常见的酸和碱学案

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱（二课时）制作人：杨莉

第一课时常见的酸

【学习目标】

1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【学习重点】

酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法

【课内探究】

一、常见的酸

引入新课（插入第一张幻灯片）

【提问】你知道的酸和碱有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？（插入第三张幻灯片）

实验探究引导观察

〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。

【提问】打开瓶盖有何现象？

【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？

1、（实验探究一）将观察到的现象填写在表格中。

（精讲点拨）

（1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。

(2) 要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。

（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

【问题】浓硫酸还有什么性质呢？

2、浓硫酸的腐蚀性

演示完成课本，将观察到的现象填写在表格中。

【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（插入第八张）

【思考】：

（1）、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？

（2）、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

（3）、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？用大量水冲洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？

（精讲点拨）（插入第九张）

（1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。

（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。（插入第十张）

二、盐酸和稀硫酸的化学性质：（插入第十一张）

（实验探究二）：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，

1、与指示剂反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________

（精讲点拨）：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。

碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？

2、与活泼金属反应（插入十三张）

（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于

（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：______>_______>_______＞，这是由它们的

（4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。

【出谋划策】北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝（它们是铜锌合金制成）等900余件案值210万元，你能用所学知识进行鉴别吗？

【提问】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

（探究活动三）：以小组为单位，完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应

观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。

3

（1）、反应的生成物有什么共同之处？

（2）、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

（注意）：（1）铁锈的主要成分是____________而Fe

2O

3

中，铁元素的化合价为______

价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。

（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。

4、与某些盐反应

【提问】通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO

2

，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？

（拓展学习）：

归纳小结：

第二课时：常见的碱

学习目标：

1.知道常见碱有哪些，会写常见碱的化学式；

2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途；

3.掌握碱类化合物的重要化学性质，知道保存氢氧化钠固体的方法；

自主探究：

一、温故知新：

一、认识氢氧化钠固体：（插入第十四张）

1.观察氢氧化钠固体的颜色、状态、溶解性及溶解时溶液温度的变化：氢氧化钠是一种色体；

氢氧化钠有性，曝露在空气中会，可作为氢气、氧气、氨气等

的剂。

氢氧化钠溶于水时，溶液温度（填“升高”或“降低”），说明氢氧化钠溶于水时能（填“吸热”或“放热”）。

（插入第十五张）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做、或；如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上

溶液。

2.写出下列常见碱的化学式：

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水

三、碱溶液的化学性质：

第十五和十六张）

氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：

氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：

氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：

即：碱溶液+ 氧化物=盐+

3.氢氧化钠固体要密闭保存，从物理变化角度分析，是因

为：，从化学变化角度分析，是因

为：；

氢氧化钠固体是常用干燥剂，它（填“能”或“不能”）用来干燥二氧化

碳。

澄清石灰水和氢氧化钠溶液都是碱溶液，它们都无色透明，都有涩味，都有滑腻感，都有腐蚀性，都能使酚酞溶液变红。在实验室里，用什么方法区分这两

种溶液？