中考化学实验知识要点专题一化学实验1
专题一化学实验(一)
一、实验常用仪器
1.常用化学仪器的分类
直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶
不能加热——量筒、水槽
称质量——托盘天平
计算仪器量体温——量筒
测温度——温度计
漏斗
分离仪器洗气瓶、干燥管
仪药匙、镊子
器取用试剂胶头滴管
的取用存放仪器固体——广口瓶
分存放仪器液体——细口瓶
类气体——集气瓶
加热仪器——酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈)
辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管
其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种,但根据大纲要求,应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。二、化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技能包括:1、药品的取用;2、物质的加热;3、溶解;4、过滤;5、蒸发;6、仪器的装配和气密性的检查;7、仪器的洗涤等。
1.药品的取用
不能用手接触药品
原则不能把鼻子凑近容器口闻气味
不能尝药品的味道
药固体——一横、二放、三竖立
品方法
的液体——一倒、二向、三紧靠
取固体(托盘天平)——一调、二放、三回零
用一定量药品的取用
液体(量筒)——一平、二看、三读数
酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干
浓酸浓碱的使用
酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液
2.物质的加热
构造:灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶
火焰:外焰、内焰、焰心
酒精灯一要:要用火柴来点燃
使用二查:查灯芯和酒精量
物三禁:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止酒精灯对点;禁止用嘴吹质灭酒精灯的固体:一斜:试管口略向下倾斜;二匀:对试管均匀加热;三固定:固加注意事项定在有药品的部位
热液体:一量:液体量不能超过试管溶剂的1/3;二斜:45°;三向:试管口不向人
3.溶解
溶仪器:烧杯(少量用试管)、玻璃棒
解振荡:腕动臂不动
方法搅拌:不可碰壁
浓硫酸稀释:注酸入水,不断用玻璃棒搅拌
4.过滤
仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
过一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘
操二低
作漏斗内液面低于滤纸边缘
要上烧杯紧靠玻璃棒
点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处
漏斗下端紧靠下烧杯内壁
5.蒸发
⑴仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵操作方法:放好酒精灯,调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;
加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
6.仪器的装配和气密性的检验
⑴装配顺序:从下往上、从左到右
⑵气密性检查操作:管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱
7.仪器的洗涤
⑴方法:注水半,振荡。用试管刷柔力刷洗
⑵难溶物的洗涤:A 油脂:热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐:加稀盐酸
⑶洗净的标志:水膜均匀,不成滴不成股
8.溶液的配制
⑴计算:准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
⑵称量或量取:用托盘天平称量固体,用量筒量取液体。
⑶溶解:在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。
9.常见酸碱指示剂的使用
⑴石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵酚酞指示剂的颜色:“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
10、固体物质的溶解
固体物质溶解时,先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解,常采用加热、搅拌、振荡等方法。
试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时,不超过试管容积的1/3。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握持试管上端,无名指和小指弯向掌心,用适当大小的腕力来回甩动试管,振荡时,不能上下振荡,更不能用拇指堵住试管口。
烧杯里溶解物质时,用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动,搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击,以防止容器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎,以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯,可在玻璃棒一端套上一小段(1cm~2cm)橡皮管,使玻璃棒的顶端不露出。
烧瓶溶解物质时,当溶液不超过烧瓶容积1/2时,也可用振荡方法加速溶质的溶解。
11、浓硫酸的稀释
浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。
12、气体的溶解
根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同,可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸入水中约1mm~2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置,又可增大吸收面积,利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大,如氯气、硫化氢等应采取A法。
三、实验中安全的注意事项
①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时,应立即用适量的碳酸钠溶液中和;浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用布擦干。如果浓硫酸沾在
皮肤上,应先用布擦去,再用水洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体,要采取相应的措施,通风排毒,保证人体的健康,防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
四、药品的存放
白磷:因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放。
强碱:如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸:因具有挥发性,见光受热易分解,应在低温处的棕色瓶内存放。
氨水:因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙:因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应在煤油或石蜡油里存放。
硝酸银:因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放。
浓硫酸易吸收空气中的水份,浓盐酸易挥发,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严
专题一化学实验(二)
———综合实验的复习
一、气体的制取、净化和除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线,将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图,再根据要求进行实验。
1.气体制取的仪器组合顺序
制备纯净干燥气体的步骤是:
实验仪器组装公式:气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理
⑴制气装置的选择:A 所需药品的状态;B 反应条件
⑵集气装置的选择:A 气体的溶解性;B 气体的密度
⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择:实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去,
水份可用干燥剂如:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去
(1)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;
(2)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等
气体除杂的方法:A 水吸收法:易溶于水的气体杂质用水吸收。(如HCl)
B 酸碱吸收法:酸性气体杂质用碱性试剂吸收。(如氢氧化钠溶液吸收CO
2
、HCl。)
C 沉淀法:将杂质气体转变为沉淀除去。(如用澄清石灰水除CO
2
)
D 固化法:将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。(如除去O
2
用灼热的氧化铜)
E 转纯法:将杂质转化为所需气体。(如除去CO中的CO
2
,可将气体通过炽热的炭粉)气体除杂的原则:不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项:
A 选择除杂试剂:一般只能跟杂质起反应,而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽:选择除杂试剂要注意反应进行的程度。(如除去CO
2
时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多,因此其溶质质量分数较大。)
C 有许多杂质要除去时,要注意除杂的顺序。一般来说,杂质中有许多酸性杂质时,先除酸性较强的杂质;而水
蒸气要放在最后除去
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出,在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
⑷处理装置:一般有三种,一是用溶液吸收;二是点燃尾气;三是回收。
2.制取气体的操作顺序
要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。
3、氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集
氧气氢气二氧化碳
药品氯酸钾和二氧
化锰或高锰酸
钾
过氧化氢溶
液与二氧化
锰
锌粒和稀硫酸
(或稀盐酸)
大理石(或石灰石)
和稀盐酸
化学反应原理
反应物状态固体与固体混
合
固体与液体
混合
固体与液体混合固体与液体混合
反应条件加热不需加热不需加热不需加热
制得气体
在水中的
溶解性
氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水制得气体
的密度与空气的比较氧气密度比空气密度大
氢气密度比空气
密度小
二氧化碳密度比空
气密度大
收集方法排水法或向上排空气法排水法或向下排
空气法
向上排空气法
检验方法将带火星的木条插入集气瓶
内,若复燃,说明是氧气。
点燃该气体,检
验其生成的产
物。
将气体通入澄清的
石灰水,若其变浑
浊,说明是二氧化
碳
验满或验
纯
将带火星的木条靠近集气瓶
口,若木条复燃,说明已收集
满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的
试管,靠近火焰
移开手指,若为
“噗”的一声,说明已纯。
将燃着的木条靠近集气瓶口,若木条熄灭,说明已收集满。
实验装置
4、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO 2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO 2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 ③ 除HCl 气体可用:AgNO 3溶液(可检验出杂质中有无HCl )、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。 5、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4)或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3之前,要检验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO 、SO 2、NO 2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉;SO 2、NO 2用碱液吸收。 ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
6、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
(1)制O 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )
(2)用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl ,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) (3)制CO 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl )
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰(主要成份是NaOH 和CaO )、生石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质
中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl 气体的试剂:AgNO 3溶液(并可检验出杂质中有无HCl )、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固
体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO 2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。 (2)有H 2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO 4中。现象:黑色CuO 变成红色,且无水CuSO 4变蓝色。
(3)有CO 2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
(1) 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
(2)试设计一个实验来证明CO 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO 2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
二、物质的鉴别和推断 检验、鉴别、推断的含义
检验及鉴别是根据物质的某一特性,用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分,是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象,应用物质特性进行分析,推理,判断被检测物是什么或其中含有什么,不含什么,可能含有什么。
(一)初中化学物质的检验
1、气体的检验
[1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
[2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不
变浑浊,则是氢气.
[3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
[4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
[5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
[6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,
往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则是一氧化碳.
[7] 氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.
(1)酸液(H+):⑴用紫色石蕊试液或PH试纸
⑵活泼金属(如:镁条、锌粒等)
⑶不溶性碱(如:氢氧化铜等)
⑷某些金属氧化物(如:铁锈)
{5}碳酸盐(如:碳酸钠等)
(2)碱液(OH-):⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐(如:硫酸铜、氯化铁)
(3)盐酸和Cl-:用AgNO
3溶液和稀HNO
3
,若产生白色沉淀,则是氯离子
(4)硫酸和SO
42-:硝酸钡溶液Ba(NO
3
)
2
和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl
2
区别Cl-和SO
42-:先用 Ba(NO
3
)
2
溶液再用AgNO
3
溶液
(5)CO
3
2-:用盐酸和石灰水
(6)铵盐(NH4+):氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子
(8)Fe2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子
(9)Ca2+:用可溶性碳酸盐(如:碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子
*相关例题
[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
[2]检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
[3]检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
[4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
[4]淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
[5]葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖
*常见的鉴别方法
[一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法。
方法1:取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳,另一个试管内的石灰水不变,则该气体是一氧化碳。
CO
2+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO与Ca(OH)
2
不反应
方法2:将两个贮气瓶导气管的阀门(活塞)打开,用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰
的,则证明该气体为一氧化碳;另一个使燃着的木条熄灭,则是二氧化碳。 2CO+O
22CO
2
[二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体?
分别点燃三种气体,在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿,会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有
水蒸气凝结,则说明这两种气体中有一个是氢气,另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。
再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水,振荡,见有石灰水变浑的,则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的,说明那种气体为氢气。
[三]有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体,怎样鉴别它们?
取6支试管,并分别倒入澄清的石灰水。然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中,打开自由夹,观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊,此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。
取一个水槽并放好水。再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体,并将此5瓶气体用玻璃片盖好,从水槽中取出,放置在桌面上。
用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口,观察现象。
其中一瓶气体能使木条越着越旺的,则一定是氧气。
其中一瓶对于木条燃烧没什么影响,而瓶中气体也没有燃烧现象的,则一定是空气。
其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。
有两瓶气体在遇燃着的木条时,瓶中的气体被点燃了,且燃烧时的火焰均为淡蓝色,此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水,盖上玻璃片,摇动集气瓶,观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了,则原来的气体一定为一氧化碳,因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳,二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化,则原来的气体一定为氢气,因为氢气燃烧只能生成水。
[四]今有水、盐酸、氢氧化钠
三瓶无色液体,怎样鉴别它们?
取三支试管,并分别倒入未知液1mL至2mL,然后各滴入石蕊试液2滴至3滴,振荡,石蕊试液不变色仍为紫色者,原液体为水。
[五]用一种试剂,如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液区别开?
取三支试管,并分别倒入未知液1mL至2mL,然后各倒入1mL至2mL盐酸,观察现象。若一个试管中有无色气泡放出者,原溶液为碳酸钾溶液。
K
2CO
3
+2HCl=2KCl+H
2
O+CO
2
↑
若一个试管中有白色沉淀生成者,原溶液为硝酸银溶液。
AgNO
3+HCl=AgCl↓+HNO
3
如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成,又无其它现象发生的,原溶液为硫酸锌溶液。
[六]今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末,怎样鉴别它们?
取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙,分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解,得四种无色溶液。
取四支试管分别倒入未知液1mL至2mL,并往四支试管中加入1mL至2mL盐酸。其中一支试管中有无色气泡产生,则原物质为碳酸钾。
K
2CO
3
+2HCl=2KCl+H
2
O+CO
2
↑
其它三支试管中没有气泡生成,也无其它现象发生。因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应。
再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至2mL并往三支试管中加入1mL至2mL氯化钡溶液,其中一个有白色沉淀生成,再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失,则此原物质为硫酸钾。
K
2SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2KCl
其它两支试管中没有白色沉淀生成,也无别的现象发生。因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应。
再取两只试管分别倒入余下的两种未知液1mL至2mL,并往两支试管中加入1mL至2mL硝酸银溶液,其中一个有白色沉淀生成,再滴入1mL至2mL稀硝酸,如果白色沉淀不消失,则此原物质为氯化钾。
KCl+AgNO
3=AgCl↓+KNO
3
在另一试管中没有白色沉淀生成,也无其它现象发生。因为硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应。
所以,余下的一种原物质为硝酸钾。
[七]如何鉴定一瓶无色液体为盐酸?
盐酸溶液中的阳离子为氢离子(H+),阴离子为氯离子(Cl-)。如果通过一定的实验步骤和具体的实验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子,就能确定该无色溶液一定为盐酸。
检验氢离子(H+)。把两块锌粒放入一支试管中,将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中3mL—5mL,用拇指堵住试管口,待试管中气体对拇指的压力较大时,移开拇指,立即用燃着的火柴点燃试管中的气体,如果气体安静燃烧或发出尖锐的爆鸣声,证明有氢气生成,也就证明原无色溶液中含有氢离子(H+)。
或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上,若蓝色石蕊试纸变红,则证明溶液中氢离子(H+)的存在。
检验氯离子(Cl-)。取一支试管,倒入待测溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸银溶液,振荡,观察现象。如果有白色沉淀生成,再加入1mL至2mL稀硝酸,若沉淀不消失,则证明氯离子(Cl-)的存在。
该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子,则此溶液为盐酸。
[八]如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子?
(1)H+检验。
方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明H+存在。
方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明H+的存在。
方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,则证明H+的存在。
(2)Ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Ag+的存在。
(3)OH-的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,则证明OH-的存在。
(4)Cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,则证明Cl-的存在。
(5)SO
4
2-的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,
如果沉淀不消失,则证明SO
4
2-的存在。
(6)CO
3
2-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管
中,如果石灰水变浑,则证明原待测液中CO
3
2-的存在。
(二)常见物质的物理性质归纳:
1、固体物质的颜色
A 白色固体:氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P
5O
2
、氧化钙 CaO 、
氢氧化钙Ca(OH)
2、碳酸钠Na
2
CO
3
、碳酸钙CaCO
3
、氯酸钾KClO
3
、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫
酸铜CuSO
4
等。
B 黄色固体:硫粉S
C 红色固体:红磷P、氧化铁Fe
2O
3
、铜Cu
D 蓝色固体:胆矾CuSO
4.5H
2
O
E 黑色固体:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO
2、四氧化三铁Fe
3
O
4
、
生铁Fe
F 绿色固体:碱式碳酸铜Cu
2(OH)
2
CO
3
G 紫黑色固体:高锰酸钾KMnO
4
H 无色固体:冰,干冰,金刚石I 银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
2、生成沉淀的颜色
A 白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO
4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)
2
、
碳酸钙CaCO
3、碳酸钡BaCO
3
B 红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)
3 C 蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)
2
3、溶液的颜色
A 蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSO
4、硝酸铜Cu(NO
3
)
2
、氯化铜CuCl
2
等
B 黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl
3、硫酸铁Fe
2
(SO
4
)
3
、硝酸铁Fe(NO
3
)
3
等
C 浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl
2、硫酸亚铁FeSO
4
、硝酸亚铁Fe(NO
3
)
2
等
D无色液体:水,双氧水
E 紫红色溶液:高锰酸钾溶液
F 紫色溶液:石蕊溶液
4、气体的颜色
A 红棕色气体:二氧化氮
B 黄绿色气体:氯气
C 无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
三、物质的分离和提纯
分离:根据混合物中各成分的性质差异,采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开,得到几种纯净物的过程。
提纯(除杂):利用物质和杂质的性质不同,选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分,除去的杂质不保留。
提纯的原则:
①“不增”:除杂时不能引人新杂质,加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”:选择的除杂剂一般只与杂质反应,不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”:要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1.常用的物理方法
⑴过滤:用于固体不溶物与液体的分离。
⑵蒸发:用加热使溶剂不断挥发,从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2.常用的化学方法
⑴溶解过滤法:Cu(Fe)、Cu(CuO)---加稀盐酸溶解后过滤
⑵生成气体法:NaCl溶液(Na
2CO
3
)---加适量稀盐酸
⑶生成沉淀法:NaCl溶液(CaCl
2
)---加适量碳酸钠溶液后过滤
⑷酸碱中和法:NaCl溶液(NaOH)---加适量稀盐酸
*相关物质的除杂
1、H
2[HCl] 通入氢氧化钠溶液:HCl+NaOH=NaCl+ H
2
O
2、CO
2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液:HCl+NaHCO
3
= NaCl+H
2
O+ CO
2
↑
3、CO[CO
2] 通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶液: CO
2
+2NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O
4、CO
2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO
△
Cu+CO
2
5、气体的干燥H
2、 CO
2、
CO[H
2
O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)、
无水硫酸铜等除去
如:H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体;CO2(水蒸气):通过浓硫酸
6、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物C + O2点燃CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu
10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
13、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
Ba(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
16、NaCl(KNO
3
):蒸发溶剂
17、KNO
3
(NaCl):冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO
3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑
注意:检验CaO是否含CaCO
3加盐酸:CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
(CO
3
2-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
专题一化学实验(三)
——物质的性质实验
一、初中物质性质实验比较简单,多在集气瓶或试管中进行,现分别叙述如下:
(1)反应器为集气瓶进行固体与气体的反应。例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。(图1)
现象:铁丝——火星四射
木炭——发白光
硫——明亮蓝紫色火焰
注:对剧烈的放热反应(如铁丝在氧气中燃烧),应在集气瓶底部,留少量水或铺一层细沙。
(2)反应器为试管,反应物之一是液体。
(3)反应器为试管,反应物之一是固体。
还原氧化铜的实验(图2)
进行H
2
,将试管中空气排要注意:试管口稍向下倾斜;铁夹夹持试管中上部;导气管插入靠近试管底部。操作时应先通入纯净H
2
。
净再加热。反应完毕先熄灭酒精灯,待试管冷却后再停止通入H
2
(4)反应器为硬质玻璃管
(图3)
气体和固体的反应,如CuO+CO Cu+CO
2
注意:先将管内空气排净再加热;反应后应使生成物在CO气流中冷却。
(5)洗气装置(图4)
将不纯气体通过选定的洗涤剂,其中杂质气体被吸收(溶解或发生化学反应)从而达到净化气体的目的。
注意:气流方向,“长进短出”。
(6)二氧化碳灭火
现象:烧杯中下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭。
气体比空气重,一般情况下不支持燃烧。
结论:CO
2
专题三化学与社会
一、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。密度最小的气体是H2。相对分子质量最小的物质是H2。
2、最简单的有机物是CH4。(天然气、沼气的主要成分)
3、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
4、化学变化中最小的粒子是原子。
5、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
6、土壤里最缺乏的是N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
7、天然存在最硬的物质是金刚石。
8、最早利用天然气的国家是中国。9、地壳中含量最多的元素是氧。
10、地壳中含量最多的金属元素是铝。
11、空气里含量最多的气体是氮气。
12、空气里含量最多的元素是氮,含量最多的金属元素是铝。
13、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
14、形成化合物种类最多的元素:碳
二、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同
三:有毒的物质
1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
四、初中化学之“三”
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空
气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口
紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)
排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度
影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。
五、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
六、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
(三)1、浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。
2、浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。
3、氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧
化碳反应而变质。
4、用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙
七、物质的俗名或主要成分、化学式:
1、酸:氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3氢硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸HNO3 磷酸H3PO4
2、氧化物和碱:氧化钙CaO (生石灰)、氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水氢氧
化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)
氨水NH3·H2O(属于碱类)
3.盐:石灰石主要成分是:CaCO3氯化钠NaCl(食盐)
碳酸钠Na2CO3(纯碱、苏打)(水溶液呈碱性,但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O
碳酸氢钠NaHCO3(小苏打)
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3尿素CO(NH2)2
波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O (蓝矾、胆矾)
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2硫酸氢钠NaHSO4 过磷酸钙是混合物
八、物质用途、性质及化学方程式
1、生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增
加且变质。
化学方程式:
3、稀HCl、H2SO4用于除锈,化学方程式:
1、NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3化学方程式:
5、熟石灰用于改良酸性土壤;农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]不能用铁桶盛装,
化学方程式:
6、制取NaOH用:Ca(OH)2+ Na2CO3=
制取Ca(OH)2用:CaO+H2O=
九、04-07年河北中考“化学与生活”试题
(一)(04河北)25.化学与人类生活息息相关。
食物是维持人类生命和健康的支柱。人们把食物中的______________________称
为营养素(至少答三种)。
利用化学合成药物,可保障人体健康。有的治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝[Al(OH)3 ],用化学方程式表示氢氧化
铝与盐酸的反应:___________________________。
燃料的使用,给人们的生活带来了很多方便。但是,有些燃料在燃烧提供热量的同时,也会对环境造成不良的影响。请你解释酸雨是如何形成的:
___________________________________________________________________________。
钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我们每年向自然界索取大量的金属矿物资源。随着金属材料使用量的增大和矿物资源的紧缺,人们对资源保护的意识日趋增强。保护金属资源的有效途径为(请写出两条):
①_____________________________________________________________;
②_______________________________________________________________。
27.图6是研究粉尘爆炸的实验装置。小明迅速压下打气筒内橡皮盘的过程中,橡皮盘下的气体压强将(选
填“变大”、“变小”或“不变”)。通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的适量面粉吹满整个容器,面粉
在容器内迅速燃烧,发生了爆炸。这一现象表明了化学反应的剧烈程度与
有关。
面粉厂为了避免爆炸事故的发生,应采取的安全措施
是。
28.化学物质及其变化与生活密切相关。
(1)健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液pH超越
正常范围,就会导致某些疾病的产生。胃液的pH 7(选填“﹤”、“﹥”或“=”)。
人体内的二氧化碳排出不畅时,会导致血液pH (选填“升高”或“降低”)。
(2)自来水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4等可溶性盐。
烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO3)2发生了分解反应,生成了难溶的CaCO3。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式:
;
实验室若用自来水配制Ba(OH)2溶液,可能出现的现象是,造成这种现象的原因是(请用其中一个反应的化学方程式表示):
。
(二)(05河北)化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。
(1)目前,一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为_______。
(2)电镀或焊接前,常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)。用化学方程式表示其反应原理________________。
(3)某食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰,请勿食用”。生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为________________,该反应的基本类型为________________。
(4)现有三种铁矿石:①含Fe3O480%的磁铁矿石;②含FeO380%的赤铁矿石;③含FeS285%的黄铁矿石。若仅从铁的含量考虑,冶炼生铁的矿石应选用____________(填序号)。在实际生产中,选用铁矿石还应综合考虑多种因素,如____________等(至少答两种)。
(三)(06河北)化学就在我们身边,它与生产、生活和科技密切相关。
(1)改良土壤有利于农作物生长。化学兴趣小组的同学们测定出某块农田的土壤
pH<7,则土壤呈性,要改良此土壤应该施加适量的。
(2)为了及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(化学式为C2H5SH)作指示气体,乙硫醇可以燃烧,该反应的化学方程式为:
2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O。请推断X的化学式为。
(3)2005年诺贝尔化学奖授予了在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼(Mo)、钌(Ru)等催化剂的作用下,分子断裂并重新组合的过程。其中催化剂钼是在高温条件下用还原剂从MoO3中还原出来的。请写出用碳还原MoO3的化学方程式。
30.从干冰、烧碱、酒精、胆矾、一氧化碳、碳酸氢铵中选择适当的物质,按要求填空:
(1)常用于人工降雨;(2)是常用的含氮化肥;
(3)是配制波尔多液的物质;
(4)是肥皂、造纸等工业的重要原料。
29.某同学在家中发现饼干长时间敞口放置会变软,他也曾在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后,发生潮解。
这些现象说明空气中含有_________,这种物质是________(选填“单质”或“化合物”)。
⑴请你结合生活经验或化学知识,另举一例说明空气中含有这种物质:
⑵为防止饼干变软,通常在包装袋内,放一个装有白色固体的小纸袋。请从安全卫生的角度猜想小纸袋里的物质可能是_____________________。
(四)(07河北)29.化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础,而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
(1)煤、石油和天然气是当今社会最主要的能源。被誉为“工业的血液”。
(2)2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰·科恩伯格,他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。现有①黄瓜②大豆③淀粉④鸡蛋,其中富含蛋白质的是(填序号)。
(3)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,造成钢铁锈蚀的原因是。不同的钢铁制品防锈的措施不同,为了避免菜刀生锈可以采取的方法有(只答一条即可)。
30.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易,还
能,所以必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+ 2NaOH == X + H2O,试推断X的化学式为。
中考化学实验知识要点专题一化学实验
专题一化学实验(一) 一、实验常用仪器 1.常用化学仪器的分类 直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平 计算仪器量体温——量筒 测温度——温度计 漏斗 分离仪器洗气瓶、干燥管 仪药匙、镊子 器取用试剂胶头滴管 的取用存放仪器固体——广口瓶 分存放仪器液体——细口瓶 类气体——集气瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈) 辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管 其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种,但根据大纲要求,应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。 二、化学实验基本操作 初中化学实验基本操作技能包括:1、药品的取用;2、物质的加热;3、溶解;4、过滤;5、蒸发;6、仪器的装配和气密性的检查;7、仪器的洗涤等。 1.药品的取用 不能用手接触药品 原则不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道 药固体——一横、二放、三竖立 品方法 的液体——一倒、二向、三紧靠 取固体(托盘天平)——一调、二放、三回零 用一定量药品的取用 液体(量筒)——一平、二看、三读数 酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干 浓酸浓碱的使用 酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液
2.物质的加热 构造:灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 火焰:外焰、内焰、焰心 酒精灯一要:要用火柴来点燃 使用二查:查灯芯和酒精量 物三禁:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止酒精灯对点;禁止用嘴吹灭灭酒精灯 的固体:一斜:试管口略向下倾斜;二匀:对试管均匀加热;三固定:固定在有药品的 部位 热液体:一量:液体量不能超过试管溶剂的1/3;二斜:45°;三向:试管口不向人3.溶解 溶仪器:烧杯(少量用试管)、玻璃棒 解振荡:腕动臂不动 方法搅拌:不可碰壁 浓硫酸稀释:注酸入水,不断用玻璃棒搅拌 4.过滤 仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘 操二低 作漏斗内液面低于滤纸边缘 要上烧杯紧靠玻璃棒 点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠下烧杯内壁 5.蒸发 ⑴仪器:铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ⑵操作方法:放好酒精灯,调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体; 加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。 6.仪器的装配和气密性的检验 ⑴装配顺序:从下往上、从左到右 ⑵气密性检查操作:管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱 7.仪器的洗涤 ⑴方法:注水半,振荡。用试管刷柔力刷洗 ⑵难溶物的洗涤:A 油脂:热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐:加稀盐酸 ⑶洗净的标志:水膜均匀,不成滴不成股 8.溶液的配制 ⑴计算:准确计算溶质的质量和溶剂的体积。 ⑵称量或量取:用托盘天平称量固体,用量筒量取液体。 ⑶溶解:在烧杯内进行,用玻璃棒搅拌。 9.常见酸碱指示剂的使用 ⑴石蕊指示剂的颜色:“酸里红、碱里蓝、中性紫”。 ⑵酚酞指示剂的颜色:“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。 10、固体物质的溶解 固体物质溶解时,先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解,常采用加热、搅拌、振荡等方法。
初中化学实验知识点
一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有:2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。 【实验步骤】 ①连接装置,并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧,产生大量白烟;②放热;③冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集 气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内 压强几乎不变,水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷!原因:镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氮 气和二氧化碳,使测量结果偏大。 1
高考化学实验知识点归纳
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 (1)应用要点:熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项,主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 (2)注意事项:加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 (1)应用要点:着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 (2)注意事项:试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中,置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂,如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 (1)应用要点:掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。(2)注意事项:气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度,以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 (1)应用要点:要注意区分检验、分离、提纯的区别;掌握常见离子检验的检验方法;掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 (2)注意事项:要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定;分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同,所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 (1)应用要点:掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 (2)注意事项:要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法;在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 (1)应用要点:能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序;能够设计简装实验;能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 (2)注意事项:要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途;。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则;在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1.典型例题:
初中化学实验操作与注意事项完整版
类仪器名称 别 试管 (平口、翻 可口、具支) 直 接 坩埚 加 (坩埚钳、 热泥三角、 三脚架) 蒸发皿 燃烧匙 烧杯 隔 网 可 烧瓶: 可分为圆加 底烧瓶、平 热底烧瓶和 蒸馏烧瓶。 注意圆底 烧 瓶与蒸馏 烧 瓶的区别。 锥形瓶 不集气瓶 能 加 热滴瓶 试剂瓶 化学实验常用仪器 一、常用仪器的名称、用途、使用注意事项 主要用途使用方法和注意事项 用来盛放或溶解少①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3 量药品、常温或加热处。 情况下进行少量试②放在试管内的液体,不加热时不超过 剂反应的容器,可用试管容积的l/2,加热时不超过l/3。 于制取或收集少量③加热后不能骤冷,防止炸裂。 气体。④加热时试管口不应对着任何人;给固 体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。主要用于固体物质 一般为瓷质。把坩埚放在三脚架上的泥 三 的高温灼烧。角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚 钳。定量实验时应在干燥器中冷却。 蒸发或浓缩溶液或可直接加热,但不能骤冷。 结晶。盛液量不应超过蒸发皿容积的 2/3, 结 晶时,近干时可停止加热。 取、放蒸发皿应使用坩埚钳。加热后的 蒸发皿要放在石棉网上冷却。 少量固体燃烧的反 应器。 用作配制溶液和较 加热时应放置在石棉网上,使受热均 匀。 大量剂量的反应容溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯 器,在常温或加热时 壁或杯底,反应液量不超过容积 的2/3,加使用。(水浴加热)热时不超过1/2。 须注意常用规格的选用(如配100mL 溶液)。 用于试剂量较大而圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热 又有液体物质参加时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如 反应的容器,可用于水浴加热等)。 装配气体发生装置。液体加入量不要超过烧瓶容积的2/3, 加 蒸馏烧瓶用于蒸馏热时不少于烧瓶容积的1/3,蒸馏时温度 以分离互溶的沸点计水银球应放在支管口处并加碎瓷片防 不同的物质。暴沸。 中和滴定反应器及液体不超过容积的1/3,中和滴定时应 蒸馏接受器。用右手振荡,(且只振荡不搅拌)。 收集或贮存少量气 瓶口磨砂,用磨砂玻片涂凡士林封盖。 燃 体及气体间的反应,烧时有固体生成时,瓶底应加少量水或 安全瓶、量气装置。铺少量细砂,不能加热,盛不同密度的 气体放置时瓶口方向不同。 须防止倒吸。 盛少量液体药品。见光易变质的试剂装入棕色瓶,带有 玻璃塞的试剂瓶不可装强碱性试剂;滴 管不能互换,倾倒液体时标签向手心, 滴瓶不存放强挥发性腐蚀性试剂(浓 溴水、浓硝酸等)。 广口:盛固体药品 棕色瓶盛见光易变质药品;盛碱液时应 橡
最新中考化学实验操作步骤知识点归纳
最新中考化学实验操作步骤知识点归纳 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量,应按最少量取用: 液体取(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内。 2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。 4.试管:可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。 5.烧杯:溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网。 6.平底烧瓶:用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网。 7.酒精灯:熄灭时要用盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 酒精灯的火焰分为:外焰、内焰和焰心。外焰温度最高,加热时用外焰。 可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器:烧杯,烧瓶。不能加热的仪器:水槽、量筒、集气瓶
8.量筒:量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小,俯视读数比实际值大 9.托盘天平:用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。 10.胶头滴管:滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。 11.检查装置的气密性方法:连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。 12.过滤:分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”: 一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低:过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。 三靠:倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 13.粗盐提纯实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤:1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率 14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上,
2021年初三化学实验题知识点总结
初三化学实验题知识点总结 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验: 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;
防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法:溶与不溶。 4.升华法:SiO2(I2)。 5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。 8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
高考化学实验专题知识归纳
高考化学实验专题知识归纳 一、知识目标要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法. 2.掌握化学实验的基本操作. 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法). 4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别. 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验. (1)根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论. (2)根据实验试题要求,设计基本实验方案. (3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图. 6.以上各部分知识与技能的综合应用. 二、实验能力要求 1.用正确的化学实验基本操作,完成规定的学生实验的能力. 2.观察记录实验现象,分析实验结果和处理实验数据,得出正确结论的能力. 3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力. 4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.
5.根据实验试题的要求,设计简单实验方案的能力. 三、高考试题的特点和趋势 根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析,下列内容是化学实验部分考查的重点: l.实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,要求正确完成某项实验操作,既有常见仪器的使用方法,又有基本操作的正误辨别,着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况,题目的难度不高,但并不容易得满分。 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据,要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息,结合元素化合物知识,选用仪器药品,正确认识、选择装置,说明装置中某些仪器的作用,描述实验现象,写有关化方程式,进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等,主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性,具有较大的区分度。 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理 近年来,实验题中新情境试题不断增多,这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、
2018年初中化学实验操作考试试题
宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容:通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求:1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品:试管架、托盘天平(带砝码)、方纸片、药匙、量筒(50 mL)、胶头滴管(放盛水的烧杯中)、 玻璃棒(放烧杯中)、200mL烧杯两个(分别贴 标签配溶液和回收氯化钠)、500 mL烧杯一个(贴 标签回收氯化钠溶液)、蒸馏水(放细口瓶中)、 氯化钠粉末(放试剂瓶中)、擦纸 实验记录: 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则
试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容:通过计算、称量、溶解等步骤,配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品:试管架、托盘天平(带砝码)、方纸片、药匙、量筒(50 mL)、胶头滴管(放盛水的烧杯中)、 玻璃棒(放烧杯中)、200mL烧杯2个(分别贴 标签配溶液和回收氯化钠)、500 mL烧杯1个 (贴标签回收氯化钠溶液)、蒸馏水(放细口瓶
宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容:1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应,验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求:1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。
初中化学实验基本操作知识点归纳
初中化学实验基本操作 一、认识仪器: 仪器主要用途使用注意事项理由 试管1.常用于少量试剂 的反应容器,可直 接加热。 2.收集少量气体 1.给液体加热,液体体积不超过试管容积的1/3. 2.加热时试管外壁应干燥 3.加热时试管口不能对着有人的方向,与桌面成 45°角,试管夹夹在试管中上部。 4.加热固体时,试管口略向下倾斜。 1.防止液体受热溢出 2.防止试管炸裂 3.防止液体沸腾溅出伤人,倾斜可使 受热面积增大,以防暴沸。 4.防止冷凝水倒流使试管炸裂。 烧杯1.用于较多量试剂 反应容器 2.配制溶液 1.加热要垫石棉网 2.加热前外壁应擦干 防止受热不均使烧杯炸裂。 酒精灯用于加热物质 1.酒精的量不超过容积2/3,不少于1/4. 2.灯芯松紧适宜,不能烧焦且应剪平。 3.不准用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 4.不准用嘴吹灭(灯帽盖灭) 5.不可向正燃着的酒精灯内添加酒精 6.不用时盖好灯帽 7.应用外焰加热 1.酒精过多或太少,点燃时,容易引 起火灾。 2.保证更好燃烧,火焰保持较高温度。 3.以免引起火灾 4.防止灯内酒精引燃失火 5.以免引起火灾 6.防止酒精挥发和灯芯吸水不易点燃 7.外焰温度较高 试管夹夹持试管 1.从底部往上套,夹在试管中上部。 2.手握长柄,不要把拇指按在短柄上 1.防止杂质带入试管 2.以免试管脱落 量筒量取液体体积 1.量筒放平稳 2.视线与液体凹液面最低处保持水平 3.量取液体时,应选量程接近并稍大于所量液体 体积的量筒。 4.不可加热,不可量取热溶液,不可作反应容器。 1.2.3保证数据准确 4.防止破裂 托盘天平称量固体质量 1.称量前,游码归零,利用平衡螺母使天平调平。 2.称量时,左物右码。放砝码时,先大后小;左 右各放一张质量相同的纸。 3.易吸潮(如氢氧化钠)放在玻璃器皿(小烧杯 或表面皿)里称量。 4.标准到0.1g 5.用镊子夹取砝码,用后砝码回盒,游码回零。 2.读数:物质的质量= 砝码+ 游码 3.以免腐蚀托盘 5.保证砝码不受腐蚀 胶头滴管滴瓶吸取和滴加少量试 剂 滴瓶用于盛放液体 药品 1.使用后立即用水冲洗 2.取液时,先将胶头中空气挤出,再用滴管取液。 3.取液后,保持橡胶乳头朝上,不要平放或倒置。 4.不要放在实验台或其他地方 5.滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,吸液后不用 洗,直接放回滴瓶。 1.防止药剂相互污染 2.防止空气中物质污染试剂 3.防止腐蚀胶头 4.以免污染滴管 蒸发皿(陶瓷做)用于溶液蒸发浓缩 或结晶,可直接加 热。 1.溶液不超过容积的2/3 2.均匀加热,切忌骤冷。 3.加热时要用玻璃棒不断搅拌 1.3.防止加热时液体沸腾外溅 2.防止液体由于局部温度过高而四处 飞溅破裂
苏教版《实验化学》知识点总结
《选修六实验化学》知识点总结 【专题1】 1、海带灰化目的是使有机物分解,呈气体逸散,待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角 2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时,注意分液漏斗使用前须 检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通,使液体顺利流下。能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶;I2在CCl4中溶解度比在水中的大。 3、一种物质分离的简单方法,是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物,附着在纸上的水是固定相,不与水混溶的有机溶剂作为流动相(又称展开剂),这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 为使观察效果更明显,实验中采用氨熏显色。请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色,下方呈棕黄色(均在原点之上),说明Fe3+和Cu2+得到了分离。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度慢一些。在用纸层法进行层析操作时,为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂?如接触,样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂,导致实验失败。 4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体,应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。 当溶液发生过饱和现象时,如何操作使晶体析出振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁,或投入几粒晶种,都可促使晶体析出。加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时,为什么NaCl先析出?NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度,温度降低时,NaNO3、KCl的溶解度明显减小,而KNO3的溶解度则急剧下降;NaCl的溶解度随温度变化不大。趁热过滤的原因防止温度降低KNO3结晶析出如何趁热过滤用已 预热过的布氏漏斗进行抽滤,过滤装置如图1—8所示,采用这种装 置过滤的主要目的是过滤速度较快;可以得到比较干燥的沉淀。这 种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强 降低,使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安 全瓶、抽气泵等仪器组成,其安全瓶的作用是防止倒吸,导管应短 进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对,以便于 吸滤。吸滤完毕时,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀欲将KNO3粗产品提纯,可采取的方法是_重结晶。具体操作是按粗产品∶水=2∶1(质量比)的比例,将粗产品溶于蒸馏水中。加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。(若溶液沸腾时,晶体还未全部溶解,可再加极少量蒸馏水使其溶解。)待溶液冷却至室温后抽滤。 为什么选用这方法可使产品获得较高的纯度?可以除去晶体中微量的杂质 附录:关于溴和碘的萃取 水汽油/苯CCl4 Br2橙色橙红色橙红色 I2棕黄色→褐色紫红色深紫色
初中化学实验基本操作
初中化学实验基本操作一、认识仪器:
二、安全要求: 1、不要用手接触药品,也不要把鼻孔凑到容器口,去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。 2、实验剩余的药品既不要放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入制定
容器内。 3、实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅入了药液(尤其是有腐蚀性或有毒的药液),要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗,提倡使用防护眼镜。 4.在使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。向灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑火。 三、基本操作: (一)取药品 1、固体药品 (1)粉末状:一横二送三直立,全落底。 (2)块状:一横二放三慢竖,缓缓滑。 2、液体药品 (1)大量:倒,塞倒放,签朝手,口挨口,缓缓倒。 (2)少量:胶头滴管:滴加时在容器正上方,防止玷污试管和污染试剂,不要平放或倒置,不能放在桌子上,用完用清水冲洗(滴瓶上的除外) (3)定量:量筒:量液时,量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 俯视:度数偏大仰视:读数偏小 3、气体收集 (1)排气法:向上排气法,适用于密度比空气大的,且不与空气反应的。 向下排气法,适用于密度比空气小的,且不与空气反应的。 (2)排水法:适用于难溶或不易溶于水的气体,且不与水反应。 (二)加热 仪器:酒精灯 1、(1)灯内酒精不多于2/3 (2)用外焰加热 2、给固体加热: (1)仪器:试管,蒸发皿 (2)注意事项:A.先预热,再固定。 B.试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂) C.试管外壁不能有水(炸裂) D.热试管不用冷水冲洗(炸裂) E.试管不接触灯芯(防止炸裂) 3、给液体加热 (1)仪器:试管,蒸发皿,烧杯,烧瓶(其中,后两个须垫石棉网) (2)注意事项:A.先预热,一直预热(来回移动试管)。 B.试管内液体不超过容积的1/3 C.试管与桌面成45度 D.试管口不朝着有人的方向 (三)称量:用托盘天平 零件:托盘(两个)平衡螺母,指针,分度盘,游码,标尺,砝码。 称量步骤: 1、称量前先把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡,调节平衡螺母,使天平平衡。 2、称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。砝码用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。
中考化学实验设计的复习策略
中考化学实验设计的复习策略 在中考中,试验设计与实验探究成为中考命题的热点。探究性试题一般以研究性小课题作为试题的内容和研究对象,以实验为研究手段,模拟科学探究过程对小课试题展开研究。试题通常按问题情景、知识视野和探究过程构建。此类试题往往具有三个特征:开放性(体现在探究主题视角的多样性、探究过程或研究手段的多样性以及研究结果表述的多样性)、过程性(探究过程强调模拟科学研究过程,对课题实行猜想与假设、研究与论证、评价与应用等)和综合性(综合使用学科内和学科间知识从多角度、多层面去思考和解决探究的问题) 实验设计与探究题的命题热点主要有: 1、利用给出的一些装好药品的单个实验装置,要求根据实验目的连接仪器、叙述现象、说明理由,或要求根据实验现象和物质的性质判断物质和化学反应。 2 、给出部分实验环节,根据实验要求设计完整的实验或补全部分实验步骤。 3、根据实验目的,实验实行的条件,选择适当的药品、仪器(或使用指定的仪器)完成次指定的实验操作。 4、利用限定的仪器装置、药品,融气体制备、除杂、收集、检验等设计操作程序、仪器连接、定量计算于一体。考查学生设计实验、基本操作和数据处理水平。 5、针对题目所给出的小题目,自主设计探究方案;针对题目所
给的情景,提出一个有价值的问题或猜想,并设计方案对该问题或猜想实行探究;对题目所给的探究方案或猜想实行改进或评价;从探究过程中得到有用的启示或将探究的结论推广与应用。 解答实验方案设计的思路和方法是: 明确目的原理,即明确实验的目的要求,弄清题目所给的新信息。 选择仪器药品,即选择合理的化学仪器和药品。 设计实验步骤,即设计出合理的实验装置和实验操作步骤。 记录现象数据,即全面而准确地及记录实验过程中的现象和数据。 分析得出结论,即根据实验观察的现象和记录的数据,通过度析、计算、图表、推理等处理,得出准确结论。 解答探究性试题的一般思路是: 分析题给信息,即认真读题,理解题目所给的明确的信息,挖掘题目中隐含的信息。 提出合理假设,即在明确实验目的的基础上分析问题,有针对性的提出尽可能多的有一定依据的合理的假设。 设计实验验证,记在假设和猜想的基础上,合理应用知识与技能、研究性学习的一般思路与方法指定研究计划、展开研究并科学合理地进行观察与记录、收集证据、对比分析,最终得出结论。
初中化学文字实验题需掌握的知识点
初中化学文字实验题需掌握的知识点(希望你能多看几遍) 1.浓硫酸的稀释 浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水。若将水注入酸中,水会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸向四周飞溅,发生事故。因此稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散。 2.气体的溶解 根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同,可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解 的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法,装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗,漏斗边缘浸 入水中约1mm~2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置,又可增大吸收面积,利于气体充分溶 解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太 大,如氯气、硫化氢等应采取A法。 3.实验中安全的注意事项 ①不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝药品的味道。 ②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 ③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来,应立即用湿布盖灭。 ⑤浓酸洒在桌上时,应立即用适量的碳酸钠溶液中和;浓碱液用稀醋酸中和,然后用水冲洗,用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤 上,应先用布擦去,再用水洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和。 ⑥对于实验中的有毒气体,要采取相应的措施,通风排毒,保证人体的健康,防止环境的污染。 ⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。 4.药品的存放 白磷:因易氧化且能自燃,但它不与水反应,所以应放在水中存放。 强碱:如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应,又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口,所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。 浓硝酸:因具有挥发性,见光受热易分解,应在低温处的棕色瓶内存放。 氨水:因易挥发,所以应放在低温处,密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用,在运输和贮存氨水时,一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。 金属钾、钠、钙:因它们易氧化、易跟水反应,但它们不和煤油或石蜡油反应,所以应在煤油或石蜡油里存放。 硝酸银:因见光受热易分解,所以应在低温处棕色瓶内存放。 浓硫酸:易吸收空气中的水份,浓盐酸易挥发,应放入试剂瓶里用磨口塞盖严 一、气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线,将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图,再根据要求进行实验。 1.气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式:气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 ⑴制气装置的选择:A 所需药品的状态;B 反应条件 ⑵集气装置的选择:A 气体的溶解性;B 气体的密度 ⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择:实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去, 水份可用干燥剂如:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去 (1)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气; (2)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的方法:A 水吸收法:易溶于水的气体杂质用水吸收。(如HCl) B 酸碱吸收法:酸性气体杂质用碱性试剂吸收。(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。) C 沉淀法:将杂质气体转变为沉淀除去。(如用澄清石灰水除CO2)
化学实验知识归纳
化学实验基础知识归纳 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以氯气实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上例装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放人时损坏烧瓶。总之固体药品应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”展则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药品前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度 这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。 ②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度 这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中,①温度对反应速率影响的反应。 ②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞人少量棉花的实验,它们是加热KMnO4制氧气,制乙炔和收集NH3。其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的
中考化学实验操作考试试题
中考化学实验操作考试试题 学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目(一) 制取一瓶二氧化碳气体、验满并试验其性质 实验用品:集气瓶、玻璃导管、胶皮管、试管、单孔橡皮塞、锥形瓶、长颈漏斗、毛玻璃片、镊子(或药匙)、稀盐酸、大理石(石灰石)、澄清石灰水、 考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________
题目(二) 配制溶质质量分数一定的溶液 实验用品:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠、水、胶头滴管、药匙 考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目(三) 硫酸的性质 实验用品:石蕊试液、稀硫酸、氧化铜粉末、试管、试管夹、药匙、胶头滴管、酒精灯、纸槽、火柴
考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目(四)金属的性质 实验用品:试管、玻璃棒、药匙、铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、铁片、铜片、稀硫酸、、硫酸铜溶液、氯化钠与铁粉的固体混合物
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿) 中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
化学实验基础知识归纳
化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 (l)试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项:①可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3处. ②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人;给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。 (2)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项:①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3)烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他 热浴(如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. (4)蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. (5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 (6)酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项:①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 2.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 (2)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出"。 (3)干燥管干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂
初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项: 1. 药品的取用: (1)取用原则 ①“三不”原则:不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则:若没有说明用量时,液体一般取1~2ml,固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则:实验剩余药品既不能放回原瓶,也不能随便丢弃,要放在指定的容器内。 (2)取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中,固体药品的取用:用药匙取, 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用: a. 液体药品一般放在细口瓶(试剂瓶)中,取用时注意:瓶塞倒放,手握标签,瓶口紧挨试管口,回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”,即应在仪器的正上方垂直滴入,胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁;不要平放或倒置,保持橡胶乳头在上;不要把滴管放在实验台或其它地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂,(但滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不能冲洗)。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹底保持水平 注意:量筒的0刻度在下,读数时俯视——数值偏高(大) 仰视——数值偏低(小) 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时,用滴管逐滴滴入至刻度值。 (3)浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛,若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用: (1)构造:托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 (2)称量范围:砝码5~50g,精确称至0.1g(只用于粗略称量)。 (3)操作: ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。