高一化学期中考试试卷及答题纸

邯郸市钢苑中学2015-2016学年度下学期期中考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cr-52

一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）

1.下列化学药品的贮存方法正确的是( )

A．浓硝酸存放在无色细口瓶中

B．少量碘储存在酒精中

C．氢氧化钠固体保存在带玻璃塞的广口瓶中

D．少量金属钠保存在煤油中

2.下列物质能用来干燥NH3气体的是( )

A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水氯化钙D．P2O5

3.下列气体无色且有毒的是( )

A．H2 B．NO C．O2 D．Cl2

4.下列分子式的电子式书写正确的是( )

A

．氨气B

．四氯化碳C ．氮气 D ．二氧化碳5.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是( )

A．18和12 B．6和8 C．3和8 D．20和9

6.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )

A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融时能导电

7.

8. a、b、c三种元素，a、b同周期，a、c同主族，它们原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是()

A．P、S、N B．Cl、S、F C．S、Cl、O D．K、Ca、Na

9. X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是HZ＞H2Y＞XH3，下列说法正确的是( )

A．原子序数：X＞Y＞Z B．原子半径：Z＞Y＞X

C．非金属性：Z＞Y＞X D．离子还原性：Z－＞Y2－＞X3－

10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为()

A．HX B．H2X C．XH3D．XH4

11.有X、Y、Z三种金属，把它们放在稀硫酸中，只有Y溶解放出气体。将Z放入X的盐溶液中，

有X金属析出。已知X、Y、Z在化合物中均显＋2价，则下列结论正确的是( )

A．金属性：Z＞Y＞X B．还原性：X＞Y＞Z

C．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋D．氧化性：X2＋＞Y2＋

＞Z2＋

12.分子的是( )

13. 已知

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2

O（l）△H= - 571.6kJ·mol-1

据此判断，下列说法正确的是( )

A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应

B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量

C．1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量

D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量

14.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确

．．．的是( )

A ．锌片逐渐溶解

B ．溶液逐渐变蓝

C ．铜片上有气泡产生

D ．电流计指针发生偏转 15.下列各装置能够构成原电池的是 ( )

16.某化学反应反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应 ( )

A. 必须需要加热才能发生

B.是放热反应

C.不一定遵循质量守恒定律

D. 是吸热反应 17.在某温度时将2 mol A 和1 mol B 两种气体通入容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋

B(g) x C(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定B 的物质的量为0.4 mol ，C 的反应速率为0.45 mol·L －1·min －1。下列各项能表明该反应达到平衡的是 ( ) A ．v A (正):v B (逆)＝2:1 B ．C 的物质的量为1.2 mol C ．混合气体的压强不再变化 D ．混合气体的总质量不再变化 18.可逆反应：2NO 2

(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO

③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2︰2︰1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．①③④⑤ D ．全部 19.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)＋Y 2

(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是 ( ) A ．Y 2为0.4 mol/L B ．X 2为0.2 mol/L C ．Y 2为0.35 mol/ D ．Z 为0.4 mol/L 20.下列说法正确的是（ ）

A.增加反应物的用量一定能增大反应速率

B.压强是影响化学反应速率的主要因素

C.决定化学反应速率的主要因素是浓度

D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 21.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 22.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI

H 2+I 2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1

mol·L -1降到0.06 mol·L -1需20 s ，那么由0.06 mol·L -1降到0.036 mol·L -1所需时间为 ( ) A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s 23.下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是

( )

A ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

B ．生石灰和水的反应

C ．石灰石在高温下的分解反应

D ．木炭在氧气中燃烧

24.白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol －1、P —O b kJ·mol －1、P===O c kJ·mol －1、O===O d kJ·mol －1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是 ( ) A ．(6a ＋5d －4c －12b )kJ·mol －1 B ．(4c ＋12d －6a －5d )kJ·mol －1

C ．(4c ＋12b －4a －5d )kJ·mol －1

D ．(4a ＋5d －4c －12b )kJ·mol －

1

25.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；碳棒：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，据此判断，锌片是 ( )

A ．正极，被还原

B ．正极，被氧化

C ．负极，被还原

D

．负极，被氧化

第II卷（非选择题50分）

二、填空题（每空2分，共38分）

26.工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：

（1）写出N2的结构式．

(2) 写出反应④的化学方程式，实验室收集NO的方法是．

（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）．a．氨可用作制冷剂

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2 27.三种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；请回答：

（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为：；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；

（3）丙是元素（填元素名称），它在元素周期表中的位置；

28.在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是___________________________。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是_________________。

(3)X的转化率是____________。(保留三位有效数字)

(4)平衡时的压强与反应前的压强之比________。(5)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

29.燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－

y极：H2(气)＋2OH－－2e－===2H2O(液)

回答下列问题：

(1)x是________极，y极发生________反应。(填“氧化”或“还原”)

总反应方程式为______________________________________。

(2)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。（用N A表示）

三、计算题（共12分）

30.(5分) 在5 L密闭容器中，通入5mol N2和8 mol H2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2 min

时，测得容器内有4 mol NH3。求：

（1）2 min内的平均反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。

(2) 2 min时N2、H2的浓度。

31.（7分）已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1 mol H—H键断裂时吸收多少能量？

邯郸市钢苑中学2015-2016学年度下学期期中考试

高一化学答题纸

第II卷（非选择题50分）

二、填空题（每空2分，共38分）

26.

（1）．

(2)，．

（3）．

27.

（1）：；（2）：；（3）：；

28.

(1) ____________ __ ____________。

(2) ____ ___________。(3) __________ ________。

(4) ____ ____。

(5) ___ _____。29.

(1) ___ ____，____ ____

_______________ _______________________。

(2) ____ ____。

三、计算题（共12分）

30.(5分)

31.（7分）