卤素习题

卤素习题
卤素习题

卤素练习

1.随着卤素原子半径的增大,正确的递变规律是( )

A.单质的熔、沸点逐渐降低

B.离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质氧化性逐渐增强

2.物质的保存方法正确的是( )

A.氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中

B.液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中,并用水封

C.AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中

D.氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中

3 向Vml、FeBr2溶液中通入amolCl2,结果溶液中有50%的Br-被氧化,则原FeBr2溶液的物质

的量浓度为()

A:2ⅹ103a/Vmol/L B:1ⅹ103a/Vmol/L C: 3ⅹ103a/Vmol/L D:1ⅹ103a/Vmol/L 4.在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2,再加入含有0.01mol X2O72-的溶

液后,Fe2+恰好全部转化为Fe3+,则X的化合价变为()。

A:+2 B:+3 C:+4 D:+5

5..将20mlCl2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应,3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2已知参加反应

的氯气比氨气少5ml(气体体积都在相同状况下测定)则原混合气体中Cl2和NH3的物质的量之比为()

A:3∶2 B:2∶3 C:3∶8 D:3∶17

6.下列反应的离子方程式正确的是:( )

A.将SO2通入Ca(CIO)2溶液 Ca2++2ClO-+SO2+H2O== CaSO3+2HClO

B.把氢氧化铁固体投入氢碘酸溶液中 Fe(OH)3+3H+ == Fe3++3H2O

C.氢氟酸和澄清石灰水混合 HF+OH- ==F-+H2O

D.氯气跟水的反应Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

7 向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后,有白色沉淀生成,则原溶液可能是( )

A.AgNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.Na2SO3溶液 D.Na2CO3溶液

8.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+ 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是( ) A.Al3+、Na+、SO32-、I-B.Mg2+、Na+、CO32-、Br-

C.Al3+、Mg2+、I-、SO32-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

9.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.常温常压下,71g Cl2与足量Fe反应转移的电子数为2 N A

B.标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2 N A

C.标准状况下,2.24L苯所含的分子数为0.1 N A

D.23g钠与氧气(加热或常温)反应,转移的电子数一定为是N A

10.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

C1O2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是()A.该反应中ClO2是氧化产物

B.1 mol KClO3参加反应,能得到44.8 L气体

C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D.1 mol KClO3参加反应时,有1 mol电子发生转移

11 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似,能与金属和

非金属反应生成卤化物,能与水反应:BrCl+H2O=HCl+HBrO下列有关BrCl的性质叙述不正确的是:( )

A 是较强的氧化剂

B 沸点介于Br2与Cl2之间

C 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D BrCl与水反应中,BrCl既是氧化剂又是还原剂。12用下列四种装置制备和收集Cl2,( )

将收集到Cl2置于天平上称量,若四个集气瓶体积相同、质量相等,则称量结果是:

A.A最重 B.B最重 C.C最重 D.D最重

13(2011天津)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

13为制取多瓶氯气,采用下图所示的实验装置,烧瓶中盛放的固体是二氧化锰。请回答

下列问题:

A B C D

(1)制取氯气前,必须进行的一项操作步骤是___________________________。

(2)分液漏斗中盛放的液体是_________________(填物质名称),打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,点燃酒精灯。烧瓶中反应的离子方程式为

___________________________________________________________________。

(3)D中盛放的液体是______________;其作用是___________________________。

(4)检验C瓶中是否集满Cl2,常用的一种试纸是_____________(填物质名称);使用前必须的操作是_____________________________________。

(5)B中盛放的液体是______________;B装置的作用是______________________。

(6)欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进,在装置B和C之间加入一些仪器和药品,请写出仪器的名称和对应的药品(注意先后顺序)。

______________________________________________________________________。14下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质,其中C、D和E为单质,其余为化合物,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。

A C

B D E

F G

H

MnO2

MnO2

加热

加热

点燃

E

B

D

E

(1)写出B、E的化学式:B E

(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是剂、反应②中是:剂

(3)F和B反应的化学方程式为:

(4)H和E反应的离子方程式为:

(5)若反应①是在加热条件下进行,A是;若反应①是在常温条件下进行的,A是,若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比是:

为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平方程式、标出方程式中电子转移的方向与数目,并指出氧化剂和还原剂。

KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O

此反应中,氧化剂是,还原剂是。氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

高中化学卤素知识点

卤族元素的代表:氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外,卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7,与典型的金属形成离子化合物,其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢,溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定,除了I2以外,卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如,我们每天都要食用的食盐,主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性,从F开始依次降低。 从F到At,其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性:F?> Cl?> Br?> I?> At?,但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体,有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素,只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸再与盐的反应,通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸,如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应(除氦、氖)。 氯 氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气。有毒,与水部分发生反应,生成HCl与次氯酸,次氯酸不稳定,分解放出氧气,并生成盐酸,次氯酸氧化性很强,

《卤素》单元测试题

《卤素》单元测试题 姓 名______ 一、选择题(每小题4分,共60分) 1. 下列说法中,不正确的是( )A .氟、氯、溴、碘原子的最外层都有7个电子 B .氟、氯、溴、碘原子的核外电子总数依次增多 C .氟、氯、溴、碘的原子结构相同 D .氟、氯、溴、碘阴离子的电子层结构分别与惰性气体氖、氩、氪、氙原子的电子层结构相同 2. 下列化学反应的情况及现象的说明,正确的是( ) A .氯气一般通过氯离子的氧化反应来制备B .铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C .氯水受日光照射能分解产生氯气D .Cl 2只能作氧化剂 3 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质熔沸点逐渐降低 B.卤素原子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 4. 在水溶液中能电离出大量Cl -的是( )A .KClO 3 B .KCl C .AgCl D .KClO 5. 下列说法,错误的是( )A .粗食盐晶体,久置常结块,是因粗食盐中含氯化镁、氯化镁潮解 B .氯化氢能很容易做喷泉实验,是因为氯化氢在水中的溶解度很大C .食用精盐是纯氯化钠 D .硫酸氢钠的水溶液是酸性的 6. 氯气与水反应时,其中水是( ) A .氧化剂 B .还原剂 C .既是氧化剂又是还原剂 D .既不是氧化剂又不是还原剂 7. 加入AgNO 3 溶液产生淡黄色沉淀,再加稀HNO 3 沉淀不消失的是( ) A .NaBr 溶液 B .液氯 C .Na 2CO 3 溶液 D .氯水 8. 将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,试纸的颜色( )A .由蓝变红 B .由蓝变白 C .由蓝变红再变 D .无明显变化 9. 下列变化加入适当氧化剂才能进行的是( ) 10. 为了证明氯气中混有少量氯化氢,下列方法能成功的是( )(1) 通入水中,再加入硝酸银溶液(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体(3) 使气体接触空气,看是否出现白雾(4) 使气体溶于水,加入锌看气泡 A .(1) (2) B .(3) (4) C .(2) (3) D .全不能 11. 氯化氢是( )A .离子化合物,极易溶于水B .共价化合物,密度稍大于氯气C .离子化合物,溶于水能电离D .共价化合物,在水中能电离 12. 用以除去CO 2气体中混有的HCl 气体的溶液最合适的是( ) A .浓H 2SO 4 B .饱和Na 2CO 3溶液 C .NaOH 溶液 D .饱和NaHCO 3溶液 13. 把9.5g 氟气,通入90.5g 水中,若这些氟气完全被水吸收,所得溶液溶质的质量分数为( ) A .9.5% B .10% C .10.4% D .16.4% 14. 将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中,然后把混合溶液蒸干,再将剩余残渣灼烧,最后留下的物质是( )A .溴的单质B .碘的单质C .NaCl 和NaBrD .NaCl 15. 下列实验,能成功的是( )A .把氟气通入到氯化钠溶液中置换出氯B .用酒精从碘水中萃取出碘C .用碘化钠与浓硫酸混合加热制碘化氢D .用氟化钙与浓硫酸混合加热制氟化氢 二、填空题(共20分) 16. 卤素包括_________,它们在跟金属反应时容易________电子,卤素本身被________ (填氧化或还原),它们是________剂. 17. 新制成的氯水中的主要成分是________________(写化学式),长久放置的氯水的主要成分是________________.(写化学式) 18. 溴水呈______色,加入少量有机溶剂苯,振荡后静置,则上层呈_______色,下层呈_______色,这是由于__________________的缘故. 这种操作叫______. 19. 在O 2、H 2、Cl 2、HCl 、HF 、HBr 、HI 、CO 、CO 2等气体中 -422 -22 A MnO M O B HCl H C 2Br Br D HClO O n .→ .→.→ .→

高中化学卤族元素知识点归纳

卤族元素 [卤族元素] 简称卤素.包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At).在自然界中卤素无游离态,都是以化合态的形式存在(1)位置:VIIA (2)原子结构:相同点:最外层电子数均为7 不同点:F I电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。 (3)相似性: ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价,最高正价为+7价(F除外) ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里,通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”),以减少溴的挥发. (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象,叫做升华.升华是一种物理变化.利用碘易升华的性质,可用来分离、提纯单质碘. (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中.医疗上用的碘酒,就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液.利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取). [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性.

(2)卤素单质与氢气的反应. H 2 + F 2 = 2HF (冷暗处爆炸) H 2 +Cl 2 = 2HCl (光照爆炸,点燃) H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢:易溶于水,在空气中形成白雾。 ①HClO 2 注意:将F 2通入某物质的水溶液中,F 2先跟H 2O 反应.如将F 2通入NaCl 的水溶液中,同样发生上述反应,等等. ②X 2 + H 2O HX + HXO (X=Cl 、Br 、I ) Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱,都是可逆反应。 (4)与金属反应 卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物,但 Fe + I 2 = FeI 2 (碘化亚铁) (5)与碱的反应: 2F 2 + 2NaOH =2NaF + OF 2 + 2H 2O X 2(Cl 2 、Br 2、I 2)+2NaOH NaX + NaXO + H 2O (6)卤素单质间的置换反应. 2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br 2 2Br - + C12 = 2C1- + Br 2 加入CCl 4并振荡后,液体分层.上层为含有NaCl 的水层,无色;下层为溶有Br 2的CCl 4层,显橙色. 2NaI + C12(新制、饱和) =2NaCl + I 2 2I - + Cl 2 =2C1- + I 2 ①加入CCl 4并振荡后,液体分层.上层为含有NaI 的水层,无色;下层为溶有I 2的CCl 4层,显紫红色. ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧,生成的I 2升华,故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl 和NaI 的混合物(C12不足量时). 2NaI + Br 2 =2NaBr + I 2 2I - + Br 2 =2Br - + I 2 ①加入CCl 4并振荡后,液体分层.上层为含有NaBr 的水层,无色,下层为溶有I 2的CCl 4层,显紫红色. ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧,生成的I 2升华,故残留的固体为NaBr(Br 2足量时)或NaBr 和NaI(Br 2不足量时). F 2 + NaX(熔融) =2NaF + X 2 (X =C1、Br 、I) 注意 将F 2通入含Cl -、Br -或I -的水溶液中,不是发生卤素间的置换反应,而是F 2与H 2O 反应. (7)碘单质(I 2)的化学特性.I 2 + 淀粉溶液 → 蓝色溶液 说明 ①利用碘遇淀粉变蓝的特性,可用来检验I 2的存在. △ △ 冷

卤素单元基础知识测试题

卤素单元基础知识测试题 限时:45分钟满分:100分 一、选择题(每小题3分,共39分。) 1.下列关于氯气的说法中正确的是() A.氯气在常温下能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯 B.点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C.氯气氧化性很强,一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D.氯原子最外层有7个电子,所以氯元素只有-1价和+7价2.下列叙述中正确的是() A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 3.向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为() A.Cl-B.Br- C.I-D.Fe2+ 4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是() A.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中 B.氟化氢水溶液有剧毒,盛放在磨口玻璃瓶中 C.液溴易挥发,盛放在用水封的棕色瓶中 D.碘易升华,保存在盛有水的棕色试剂瓶中

5.下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是() A.碘水B.溴水 C.碘化钾溶液D.氯气 6.(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是() A.AgNO3和稀HNO3B.氯水和CCl4 C.石灰水D.碘水和淀粉 7.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体,振荡后能观察到如右图所示的现象。则加入的液体是() A.水 B.碘化钾淀粉溶液 C.氯化亚铁溶液 D.氢氧化钠溶液 8.(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是() A.水、汽油、酒精 B. AgNO3、NaOH、KI C. NaCl、NaBr、NaI D.汽油、酒精、NaOH 9.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,然后把溶液蒸

卤素标准检测测试

卤素标准检测测试 化学周期表中的第ⅦA族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),合称卤素。其中砹(At)为放射性元素,在产品中几乎不存在,前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂:PBB,PBDE,TBBP-A,PCB,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡;用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质:CFCs、HCFCs 、HFCs等。 危害: 在塑料等聚合物产品中添加卤素(氟,氯,溴,碘)用以提高燃点,其优点是:燃点比普通聚合物材料高,燃点大约在300℃。燃烧时,会散发出卤化气体(氟,氯,溴,碘),迅速吸收氧气,从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时,引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径,同时氯气具有很强的毒性,影响人的呼吸系统,此外,含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时,会生成腐蚀性有害气体(卤化氢),对一些设备及建筑物造成腐蚀。 PBB,PBDE,TBBPA等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂,主要应用在电子电器行业,包括:电路板、电脑、燃料电池、电视机和

打印机等等。这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英,且在环境中能存在多年,甚至终身累积于生物体,无法排出。 CFCs会遇到主要由臭氧层吸收的有害紫外线。紫外线使CFCs 分解,释放出氯原子,将臭氧分子分离成为游离的氧分子和一氧化二氯分子,从而破坏了臭氧分子。一个氯原子就可以破坏100,000个以上的臭氧分子。臭氧层被破坏,将大大提高患皮肤癌、白内障和其它眼睛疾病的机率,会带来灾难性的后果。另外它可能还会造成粮食灾害,水生生物的减产,并形成“温室效应”(地球大气变暖)。 因此,不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料,如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。

卤素水分测定仪使用方法

卤素水分测定仪 一、放置要求 1、操作台面应平稳。 2、环境温度稳定,干燥,无强震、强磁干扰。 3、环境通风性要好,对于有毒、腐蚀性样品应格外注意。 二、配件安装、调整 1、放置防风罩,对准定位孔。 2、放置样品盘支架,旋转直至定位。 3、将铝样品盘放置在样品盘支架上。 4、水平调整、连接电源 (1)仪器后背有一水平泡以及两个水平调节脚,为提高测量精度,在每次仪器放好后均要重新调节水平位置。可调节水平调节脚使水平泡位于中心位置。(2)将所配的电源线有孔一端插在仪器背部电源插槽内,另一端接正确的电源输出插座。(电源应有良好的接地) (3)为保持最佳测量精度,请通电预热30分钟。 三、使用 1、首次模拟测试步骤 (1)首次测试,如不进行温度和时间的设置,则水分仪默认为出厂设置状态。(2)将空样品盘放在支架上。 (3)按去皮键清楚皮重。 (4)将样品均匀地分撒在样品盘上(样品重量应大于1g,一般3—5g)。此时显示样品称量值。 (5)关上加热罩,按“启动/停止”键开始水分测量。此时,加热管点亮,散热风扇打开,左上方加热标志在闪动。同时显示屏上滚动显示当前温度、已加热时间、当前样品的水分含量。 (6)测试结束,加热管自动关断,同时蜂鸣器报警。这时显示屏上显示样品的含水率、加热所需时间、当前温度以及参数的设置状态。 注意:现在加热单元的温度还很高,切不可用手触及样品和盘。 (7)按“复位”键,仪器返回到称重状态,等待下一次水分测试。 水分测试 样品:水 1、在称重状态下按“设置”键,将参数设置为:标准加热模式。(?) /自动停机模式(1)/温度:120度,按“确认”键回到称重状态。 2、把一张干燥的手纸放在样品盘上,按“去皮”键归零,然后手纸上倒上3g 水。

卤素及其化合物(精.选)

智能考点二十卤素及其化合物 Ⅰ.课标要求 1.通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2.认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。 Ⅱ.考纲要求 1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 Ⅲ.教材精讲 一、氯气的性质及用途 1.物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 (1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态) 如:①2Na+Cl2 2NaCl(产生白烟) ②Cu+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟) ③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟) 注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。 (2)与非金属反应 如:①H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 ②2P+3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾) 2P+5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟) (3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO (4)与碱反应 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气) 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精) Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理) (5)与某些还原性物质反应 如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

通电 ②2KI +Cl 2 = 2KCl + I 2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验) ③SO 2+Cl 2+2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 (6)与某些有机物反应 如:①CH 4+Cl 2 CH 3Cl + HCl (取代反应) ②CH 2=CH 2+Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl (加成反应) 3.氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。 注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -;久置氯水则几乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸,比H 2CO 3弱 (2)HClO 的基本性质 ② 不稳定,2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性; ④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。 (3)几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2(H 2O 2) SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4.氯气的制法 (1)实验室制法 药品及原理:MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 强调:MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2,稀盐酸不与MnO 2反应。 仪器装置:发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集 收集方法:向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 净化装置:用饱和食盐水除去HCl ,用浓硫酸干燥 尾气处理:用碱液吸收 (2)氯气的工业制法:(氯碱工业) 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1.物理性质: 无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2.盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3.氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: 加热

备战高考化学 卤素及其化合物 培优易错试卷练习(含答案)含答案解析

备战高考化学卤素及其化合物培优易错试卷练习(含答案)含答案解析 一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题: (1)B是________,D是________,G是________,H是________(填化学式)。 (2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________。 (3)A中元素的原子结构示意图为________________。 (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。 【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤ 【解析】 【分析】 反应①是重要的工业反应,工业上常利用反应①制取漂白粉,则A是Cl2,与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,G在光照下反应,应为HClO,生成的气体H为O2,则F为HCl,B与澄清的石灰水反应产生E,E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO,所以C应为 Ca(ClO)2,D为CaCl2,无色气体B应为CO2,沉淀E为CaCO3,以上推断符合题目转化关系,结合物质的性质和题目要求解答该题。 【详解】 根据上述推断可知A是Cl2,B是CO2,C是Ca(ClO)2,D是CaCl2,E是CaCO3,F是HCl(盐酸),G是HClO,H是O2。 (1)由以上分析可知B是CO2,D为CaCl2,G为HClO,H为O2; (2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应,生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,由于HClO的酸性比碳酸弱,所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; (3)A为Cl2,Cl元素是17号元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为; (4)反应①⑤中,有元素化合价的变化,反应属于氧化还原反应,②③④反应中无元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。

卤素练习

0.54 0.53 卤族元素 一、选择题 ( 共 6题 12分 ) 1. (1202) 电解食盐水,在阴、阳电极上产生的是………………………………………( ) (A) 金属钠,氯气 (B) 氢气,氯气 (C) 氢氧化钠,氯气 (D) 氢氧化钠,氧气 2. (0630) 下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是……………………( ) (A) KClO 4,KClO 3,KClO 2,KClO (B) KClO ,KClO 2,KClO 3,KClO 4 (C) KClO 3,KBrO 3,KIO 3 (D) KClO ,KBrO ,KIO 3. (7389)已知元素电势图: B ?/ V BrO 3-──BrO -──Br 2──Br - B ?/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… ( ) (A) BrO -和Br -,IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -,IO 3-和I - (C) BrO -和Br -,IO -和I - (D) BrO 3-和Br -,IO -和I - 4. (7379) 溴的沸点是58.8℃,而氯化碘的沸点是97.4℃,ICl 比Br 2的沸点高的主要原因是…( ) (A) ICl 的分子量比Br 2大 (B) ICl 是离子型化合物,而Br 2为共价型分子 (C) ICl 的蒸气压比Br 2高 (D) ICl 是极性分子,而Br 2为非极性分子 5. (1356) 在常温下,Cl 2、Br 2、I 2与 NaOH 作用正确的是……………………………( ) (A) Br 2生成NaBr ,NaBrO (B) Cl 2生成 NaCl ,NaClO (C) I 2生成 NaI ,NaIO (D) Cl 2生成 NaCl ,NaClO 3 6. (4371) 在周期表中,氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是( ) (A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 109 二、填空题 ( 共14题 28分 ) 7. (1388) H 2S 在酸性溶液中与过量的KClO 3反应的主要产物是__________________,其反应方程式是______________________________________________________。 8. (4204) 水溶液中I 3-是稳定的,固态CsI 3是稳定的(指分解为CsI 和I 2),而LiI 3不稳 定,原因是 。 9. (7419) HF 腐蚀SiO 2玻璃的反应方程式为 。 10. (7383)漂白粉在潮湿空气中容易失效,发生的反应为 ,该反应的平衡常数为 。 (已知:H 2CO 3 K a1 = 4.30?10-7,K a2 = 5.6?10-11,KClO K a = 2.95?10-5) 11. (7383)漂白粉在潮湿空气中容易失效,发生的反应为 ,该反应的平衡常数为 。 (已知:H 2CO 3 K a1 = 4.30?10-7,K a2 = 5.6?10-11,KClO K a = 2.95?10-5) 12. (7335) A ?(ClO 4-/Cl -) = 1.39 V ,电极电势高,但通常ClO 4-不作氧化剂使用,原因 是 。 0.45 1.06 0.14 0.45

知识点主族元素碱金属和卤素

第一章第二节主族元素碱金属和卤素 (一)碱金属元素: 1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,还原性(元素金属性)逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑ ★★结论:碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子,都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强, 碱性:LiOH <NaOH <KOH < RbOH < CsOH 3.碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 (二)卤族元素: 1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,得电子能力逐渐,氧化性(元素非金属性)逐渐。还原性(元素金属性)逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 2.卤素单质物理性质的递变性:(从F2到I2) (1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高 3.卤素单质与氢气的反应:X2 + H2= 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱生成的氢化物的稳定性:HF HCl HBr HI

化学卤素及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案

化学卤素及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案 一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B 在元素周期表中的位置是______。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。 (4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为 ___________。 (5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:________。 【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】 【分析】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中B与G同主族,B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,则B为F元素,G为Cl元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,原子序数大于F而小于Cl,则D为Na元素.A与E 同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最外层电子数都为6,则A为O元素,E为S元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中B与G同主族,B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,则B为F元素,G为Cl元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,原子序数大于F而小于Cl,则D为Na元素.A与E 同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最外层电子数都为6,则A为O元素,E为S元素; (1)B为F元素,位于周期表第2周期第VIIA族; (2)D为Na元素,其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠,二者均含有离子键; (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸,具有强氧化性,和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O; (4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl- +H2O; (5)氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键,单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。 2.在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气

卤素课后习题与答案

《卤素》单元检测试题 一.选择题(每小题只有1或2个答案) 1.生活中常用到一些化学知识,下列分析中正确的是 A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的服药,是因为硫酸钡不溶于水 B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解的CO2增多 C.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应,化学方 程式分别如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2 下列叙述正确的是 A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物 C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂 D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等 3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀为 A. Al2S3和I2 B. FeS、Al(OH)3、S C. Fe2S3和I2 D. Al(OH)3、Fe(OH)3 4.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A.1︰1︰2 B.2︰1︰3 C.6︰3︰2 D.3︰2︰1 5.已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量 ..KI 的硫酸溶液后,所得产物除水外还有 A.Br-、I2 B.Br2、Br-、I2 C.Br2、I2、IO3- D.Br2、IO3- 6.50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液,充分反应搅拌、静止、过滤、 洗涤、干燥得到2.87g固体,由此得出的结论是 A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应 C.氟化银难溶于水D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成 7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律,但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象,寻找例外现象出现的原因正是科学发展的在动力。下列事实与相关规律不相吻合并有其在原因的是 A.Cs是很活泼的金属B.I2易溶于四氯化碳 C.HF在标准状况下是液体D.Cl在第三周期中原子半径最小 8.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br— B.加入酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br— D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br一 9.实验室保存下列试剂,有错误的是 A.溴化银保存在棕色瓶中B.碘易升华,保存在盛有水的棕色试剂瓶中

高一化学第四章卤素单元测试题

港口高中高一化学第四章卤素单元测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 S:32 一、选择题:(每一小题只有一个正确答案,每小题2分共30分) 1、下列物质属于纯净物的是( D ) A、碘酒 B、漂白粉 C、食盐水 D、液氯 2、提纯含杂质的碘,最常用的方法是(C ) A、过滤 B、重结晶 C、升华 D、蒸馏 3、1991年我国政府向全世界做出了“到2000年消灭碘缺乏病”的庄严承诺;下列对 补碘问题的描述错误的是( D ) A、甲状腺素是一种含碘的氨基酸 B、缺碘易使婴儿患克汀病 C、吃海产品也有补碘的作用 D、目前国内食盐加碘加的是碘化钾 4、下列物质中,还原性最强的是(A) A、HI B、HBr C、HCl D、HF 5、下列反应中,水作为还原剂的是( B ) A、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ B、F2+2H2O====4HF+O2 C、Cl2+H2O===HClO+HCl D、CaO+H2O===Ca(OH)2 6、能由金属与盐酸直接反应制得的盐是--------------------------------( C ) A、AgCl B、FeCl3 C、FeCl2 D、CuCl2 7、关于氯化氢、浓盐酸、稀盐酸的说法正确的是--------------------------- ( A ) A、都可以用HCl来表示 B、它们所含微粒都相同 C、在实验室中通常都可用来制取氯气和氢气 D、它们都属于共价化合物 8、按卤素核电荷数递增顺序,下列各项变化逐渐减弱或减小的是---- ( A ) A、卤化氢稳定性变化 B、卤素阴离子半径变化 C、卤素阴离子还原性变化 D、卤素单质还原性变化 9、下列物质中,长期露置在空气中不会变质的是------------------------( C ) A、AgI B、漂白粉 C、食盐 D、次氯酸溶液 10、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则 c瓶装的气体是 ( B ) A、HBr B、HCl C、Cl2 D、H2 11、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为-------------------------------( D ) A、2:1 B、5:1 C、1:1 D、1:5 12、下列关于氯水的叙述正确的是(B)

卤族元素练习题

高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题(每题有1~2个选项符合题意)(45分) 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是( ) A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中,可以得到( ) A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法,正确的是( ) A. NaCl HNO NaNO HCl ()() 固浓++↑33? ] B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中,再滴入四氯化碳,振荡,四氯化碳层不呈紫红色的是( ) A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中,若b =1,d =3,则M 的化学式为( ) A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是( ) . A. 烧瓶里集满HI 气体,用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2,用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2,用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷,密封,反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为( ) A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( ) (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 / (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101 105 C Pa 、.?下,下列各组气体混合后,其平均分子量可能达到50的是( ) A. O F 22, B. HF Cl ,2 C. HI HBr , D. HI Cl ,2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程表示如下:(未配平) (1)H O I H I H O 2222++→+-+ (2)H O I HIO 222+→ (3)H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> … B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应(3)中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+,现将112mL Cl 2(标准状况)通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中,发生反应的离子方程式为( ) A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+

卤族元素练习题

高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题(每题有1~2个选项符合题意)(45分) 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是( ) A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中,可以得到( ) A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法,正确的是( ) A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中,再滴入四氯化碳,振荡,四氯化碳层不呈紫红色的是( ) A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中,若b =1,d =3,则M 的化学式为( ) A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是( ) A. 烧瓶里集满HI 气体,用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2,用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2,用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷,密封,反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为( ) A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( ) (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105 C Pa 、.?下,下列各组气体混合后,其平均分子量可能达到50的是( ) A. O F 22, B. HF Cl ,2 C. HI HBr , D. HI Cl ,2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程表示如下:(未配平) (1)H O I H I H O 2222++→+-+ (2)H O I HIO 222+→ (3)H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应(3)中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+,现将112mL Cl 2(标准状况)通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中,发生反应的离子方程式为( ) A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ C. 222242232Fe Br Cl Fe Br Cl + -+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++ 12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液,在此过程中,溶液中的[]H + 与Cl 2用量间关系的示意图是( )(横坐标为Cl 2的物质的量,纵坐标为[]H + ,过程中溶液的体积可视为不变)

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