高中物理必修1第三章相互作用思维导图

高中物理必修1第三章相互作用思维导图

高中物理思维导图图解全集

高中物理思维导图图解全 集 Newly compiled on November 23, 2020

高中物理思维导图图解1:运动的描述 高中物理思维导图图解2:相互作用 高中物理思维导图图解3:重力基本相互作用 高中物理思维导图图解4:力的合成与分解 高中物理思维导图图解5:牛顿第一、三定律 高中物理思维导图图解6:牛顿运动定律 高中物理思维导图图解7:摩擦力 高中物理思维导图图解8:圆周运动 高中物理思维导图图解9:运动的合成与分解等 高中物理思维导图图解10:弹力 高中物理思维导图图解11:万有引力与航天 高中物理思维导图图解12:牛顿第二定律及其应用 高中物理思维导图图解13:曲线运动 高中物理思维导图图解14:静电场 高中物理思维导图图解15:机械能守恒定律能量守恒定律高中物理思维导图图解16:电势能电势电势差 高中物理思维导图图解17:电荷守恒定律库仑定律 高中物理思维导图图解18:宇宙航行 高中物理思维导图图解19:机械能守恒定律 高中物理思维导图图解20:功功率 高中物理思维导图图解21:势能动能及动能定理 高中物理思维导图图解22:电场电场强度

高中物理思维导图图解23:静电场中的导体电容器电容高中物理思维导图图解24:气体 高中物理思维导图图解25:磁场 高中物理思维导图图解26:交变电流 高中物理思维导图图解27:电磁感应现象楞次定律 高中物理思维导图图解28:法拉第电磁感应定律及其应用高中物理思维导图图解29:带电粒子在电场中的运动 高中物理思维导图图解30:磁场磁感应强度 高中物理思维导图图解31:电磁感应 高中物理思维导图图解32:电磁感应与现代生活 高中物理思维导图图解33:恒定电流 高中物理思维导图图解34:焦耳定律闭合电路的欧姆定律 高中物理思维导图图解35:欧姆定律电阻定律 高中物理思维导图图解36:安培力洛伦兹力等 高中物理思维导图图解37:分子动理论 高中物理思维导图图解38:力与机械 高中物理思维导图图解39:动量守恒定律 高中物理思维导图图解40:热力学定律

(精心整理)高中地理必修一思维导图

高中地理必修一思维导图 第一章 行星地球 一、描述地球所处的宇宙环境,运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星。 地 球 在 宇 宙 中 的 位 置 二、阐述太阳对地球的影响: 1、太阳辐射对地球的影响: 在宇 宙中的位置 不同级别 的天体系统 地球宇宙中的位置(自己描述) 太阳系的 普通行星 与其他行星运动特征比较 与其他行星结构特征比较 太阳系的特殊形星 (存在生命的行星) 地球所处的宇宙环境很安全 具有适宜的温度条件 具有适合生物生存的大气条 地球上有液态水

太阳主要成分是_氢___和氦,表面温度为_6000K_,太阳能量的来源是:核聚变;其能量以电磁波的形式释放出来。太阳辐射能由赤道向两极逐渐减少。

对地球的影响:太阳辐射是地球的主要能量来源,它可以维持地表温度,是促进地球上的水、大气、生物活动和变化的主要动力,可以影响人类的生产和生活,提供煤炭、石油等化石燃料,还可以通过人为转化形成其它形式的能量。 2太阳活动对地球的影响: 太阳活动最主要的类型是黑子和耀斑。它们是太阳活动的重要标志, 分别出现在太阳大气层的光球和色球,其活动周期为 11 年, 它们同步起落体现了太阳活动的整体性。 太阳活动对地球的影响主要有1、扰动电离层,影响无线短波通讯、2、扰乱地球磁场,引起“磁暴”现象、3、出现极光、4、引起自然灾害。 三、分析地球运动的地理意义 1、比较自转公转

公转自西向 东 北逆南 逆 一个恒星 年 规律:近日点( 1 月初)较快, 远日点( 7 月初)较慢

2、地球自转的意义 (1)晨昏线:昼夜半球的分界线。晨昏线的判断方法顺着地球自转方向:由昼入夜叫昏线,由夜入昼叫晨线。在此线上太阳高度是____0_____度。 如下图中,ab为昏线,bc为晨线 (2)时间计算:东加西减。(加减) 地方时:因经度不同而不同的时刻(同一经度上,地方时相等)。经度每相差15度,地方时相差一小时,经度每相差1度,时间相差 4分钟。 例如:600E为10时,则800E为 11时20分 时区:为了统一标准,国际上把 15个经度划分为一个时区,全球划分为24个时区。 区时:各时区的都把本区的中央经线的地方时作为全区使用的时刻,相邻时区相差 1小时。

用思维导图学习高中物理复习电磁学

用思维导图学习高中物理电磁学 物理是高中课程的主要组成部分,在我们的成长过程中学习物理方面的知识,对我们日后的发展有很大的影响和帮助。电磁学是物理学的分支,其中包含电学和磁学,主要学习电磁波、电磁场以及带电物体动力学的相关内容。在学习电磁学的过程中使用思维导图,能够弥补直线性笔记的缺陷,将抽象的物理知识转化为直观、易懂的逻辑顺序图,能够帮助我们理清学习思路,强化物理知识,提高对物理学习的兴趣。 一、思维导图的概述 思维导图也称心智导图、脑力激荡图、树状图、概念地图和灵感触发图,主要用来表达发散性思维,是一种简单、有效的图形思维工具。思维导图可以将图片与教学内容结合在一起,使用相关的层级图将教学重点表现出来。在主题关键词、图像、颜色之间建立记忆链接,发挥人的左右脑机能,借助阅读、记忆和思维的规律帮助人们在科学发展与逻辑想象中建立平衡关系,激发人们的潜能,将抽象的内容形象化。思维导图是在众多感觉、记忆、思考、数字、食物、颜色和节奏中找寻一个关节点,形成思考中心,在点与点的连接中构建放射性的立体结构。每个连接点都是人们的记忆,利用思维导图的形式能够在自己的脑海中建立数据库[1]。 二、高中物理电磁学的学习现状

(一)物理逻辑思维能力较强,学生对物理的学习兴趣低 在高中物理学习过程中,教材内容较单一,我们在学习理论知识的过程中感到非常的枯燥和无聊。我们在高中的物理学习中更重视考试结果,忽视了在学习过程中的情感体验和学习能力的培养。同时,制定的教学目标过高,使我们感到压力太大,对学习物理会产生畏惧心理。在面对着抽象的电磁学内容时,我们对知识的理解和掌握不到位。在学习过程中遇到了很多的重点和难点,我们只是死记硬背公式,解题思路不能举一反三,将考试的重点标记出来,不考试的内容就忽略过去,在学习过程中比较被动。例如,在学习“恒定电流”这一章节时,需要掌握电阻、欧姆、焦耳等三大定律,我们会先将各个定律的内容学习一遍,然后将定义和相关公式背过。这样做我们虽然知道各个定律的重要性,但是根本没有对其理解。我们的学习兴趣低,对知识点的理解不够透彻,在电磁学教学活动中没有积极性和主动性,学习效率低[2]。 (二)自主学习能力差 长期依赖“被动式”学习方式,抑制了我们自主学习能力的提高。我们在学习电磁学内容时思维处于一种固化的状态,对教材资料中的内容缺乏理解,没有主动探索精神。遇到难以解决的问题就逃避过去,等到学期末统一复习时才发

高一物理必修一思维导图

运动的描述 质点:忽略物体的大小和形状,把它简化为一个有质量的物质点 参考系 : 用来参考的物体 时刻和时间间隔 路程是物体运动轨迹的长度 位移的物理量来表示物体的位置变化 矢量,表示物体运动的快慢 公式: v= △x/ △t 速度单位: m/s 平均速度 : 物体在时间间隔△ t 内的平均快慢程度 瞬时速度 : 物体在时刻的速度 速率 : 瞬时速度的大小 矢量,速度的变化与发生这一变化所用时间的比值 公式 a= △v/ △t 加速度单位:米每二次方秒 在直线运动中,如果速度增加,加速度的方向与速度的方向相 同 ; 如果速度减小,加速度的方向与速度的方向相反 匀变速直线运动 V=v 0+at 速度与时间图像:一条倾斜的直线 X=v 0 +at 2 位移与时间 图像:抛物线 V2 -v02=2ax 速度与位移 匀变速直线运动的基本公式以及其推论都适用于自由落体运动,加速度 a 取 g 力,矢量,单位:牛顿,简称牛,符号N G=mg 重力不但有大小,而且有方向,方向: 竖直向下 重力 重心 : 物体各部分受到的重力作用集中于一点 均匀物体重心的位置只跟物体的形状有关 质量分布不均匀的物体,重心的位置,除了跟物体的形状有关外,还跟物体内质量的分布有关 相互作用 四种相互作用力:万有引力、电磁相互作用、强相互作用、弱相互作用 形变:物体在力的作用下,形状或体积会发生改变 弹性形变:有些物体在形变后撤去作用力时能恢复原状 如果形变过大,超过一定限度,撤去作用力和物体不能完全恢复原来的形状,这个限度叫做弹性限度弹力弹力:发生形变的物体,由于恢复原状,对与它接触的物体会产生力的作用 弹簧发生弹性形变时,弹力的大小 F 跟弹簧伸长的长度x 成正比 F=kxk 称为弹簧的劲度系数 胡克定律 单位:牛顿每米 方向总是沿着接触面,并且跟物体相对运动趋势的方向相反 静摩擦力只要受推力物体与地面间没有产生相对运动,静摩擦力的大小,就随着推移增大而增大,并且推力保持摩擦力大小相等0 < F≤F max 方向总是沿着接触面,并且跟物体的相对运动方向相反 滑动摩擦力 F= μF N μ是比例常数,叫做动摩擦因素

必修一思维导图

氯 溴 碘 及 其 氧 化 物 氯气工业制法:电解饱和食盐水(电解池)氧化还原反应: 氯气实验室制法:4HCl(浓)+MnO?=加热=MnCl?+Cl?↑+2H?O 除杂:先通过饱和食盐水(HCl ),再通过浓硫酸(H2O )溴:深红色液体,易挥发 尾气处理:NaOH 溶液吸收水中为橙黄色,CCl4和苯中为橙红色 氯气性质:与金属反应:Na (白烟),Cu (棕黄烟),Fe (FeCl3棕褐烟)碘:紫黑色固体,易升华 与非金属反应:H2(苍白色火焰,白雾产生)水中为棕黄色,CCl4和苯中为紫红色 与碱反应NaOH (NaCl ,NaClO,H2O )氧化性:Cl2>Br2>I2 次氯酸的性质:弱酸性(:HClO?H++ClO-)、漂白性、溴、碘离子检验:1.加Cl2,再加入CCl4 不稳定性(2HClO=光照=2HCl 十O2↑)、强氧化性(消毒、杀菌)下层紫红色为碘离子,橙黄色为溴离子 漂白粉(Ca (ClO)2和CaCl2)变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2.加入AgNO3和HNO3溶液 2HClO=光照=2HCl 十O2↑黄色沉淀为碘离子,淡黄色沉淀为溴离子 物质分类 Na :银白色,密度小于水 钠的性质:与O2反应(4Na+O2==2Na2O (白色)2Na+O2=燃烧=Na2O2(淡黄色)) 与水反应(2Na+2H2O==2NaOH+H2↑):浮溶游响红 Na20性质:与酸反应:Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 与酸性氧化物反应:Na2O +CO2===Na2CO3 与水反应:Na2O +H2O=2NaOH Na2O2的性质:与酸性氧化物反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 与水反应:2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na 的制备:2Na Cl(熔融)=通电=2Na +Cl2↑ Na 的用途:制备Ti ;快中子反应堆的热交换剂(Na ,K 合金);植被钠光灯(黄色) Na 及其化合物 Na2CO3和NaHCO3比较 碱性:NaCO3>NaHCO3鉴别方法2::NaHCO3不与CaCl2反应 与酸反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (较慢) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(较快) 强电解质:强酸,强碱,盐,用=号eg.HCl=H++Cl- 弱电解质:弱酸,弱碱,水,用?号eg.HClO?H++ClO- 易错离子方程式(强酸、强碱、可溶性盐拆,其余不拆): 2H2O2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓ H+(少量)+CO32-=HCO3- 2H+(过量)+CO32-=CO2+H2O 分散系 离子反应 电解质和非电解质区别 接离子反应 赤铁矿:Fe2O3红棕色 磁铁矿:Fe3O4黑色 黄铁矿:FeS2 黄铜矿:CuFeS2 高炉炼铁:C+O2=△=CO2 CO2+C=高温=2CO Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2Cu 的化学性质: CaCO3=高温=CaO+CO2↑不与H+反应生成H2 CaO+SiO2=高温=CaSiO3Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe ,Cu 的应用:Fe3+的化学性质(黄色): Fe2O3(铁红):红棕色,作颜料强氧化性:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ FeSO4:补Fe 剂,抗氧化剂,净水剂2Fe3++Fe==3Fe2+ FeCl3:净水剂特性:Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3(血红色) CuSO4:消毒Fe2+的化学性质(浅绿色): Fe 的化学性质:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 与非金属反应:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Fe2+检验:先加入KSCN ,无现象,再加入Cl2,变为血红色 Fe+S=点燃=FeSFe2+和Fe3+共存时Fe2+检验:加入酸性高锰酸钾褪色 与H+反应生成H2加入NaOH 后先有白色沉淀,再变为灰绿色,再变为红褐色 主要方程式:MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑ 镁的性质:2Mg+CO2=点燃=2MgO (白色)+C Mg+N2=点燃=Mg3N2 镁的应用:炮火,镁铝合金做航天材料,MgO 可用于耐磨材料 镁的提取 与 应Fe 、Cu 的获取及其应用 铁三角 含硅化合物与信息材料 Si 在自然界以SiO2,硅酸盐等化合物存在水晶中SiO2的含量很高,沙子和硅藻土中SiO2很少 Si 的性质:很稳定常温下不与强酸,强氧化剂反应SiO2物理性质:无色透明晶体,硬度大,熔点高,不溶于水 亲F 性:Si+4HF==SiF4↑+2H2↑用于做光导纤维做光学镜片石英砂锅 Si+O2=加热=SiO2(酸性氧化物)SiO2的化学性质:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(NaOH 不用玻璃塞) Si+Cl2=加热=SiCl4SiO2+CaOCaSiO3(炼铁造渣) Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H2↑不与水反应 Na2SiO3性质:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓特性:不与稀硫酸、HCl 反应 (水玻璃)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SIO3↓SiO2+4HFSiF4↑+2H2O Na2SiO3+2CO2(足量)+2H2O=2NaHCO3+H2SIO3↓Si :深灰色固体,用于半导体和太阳能电池 硅酸不稳定:H2SiO3=加热=SiO2+H2O 主要原料 产品主要成分 水泥 黏土、石灰石、少量石膏 成分复杂主要是硅酸盐 玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 陶瓷 黏土 成分复杂主要是硅酸盐,SiO 2 工业制硅: 2C+SiO2==高温==2CO+Si(得到粗硅) Si+2Cl2=高温=SiCl4 2H2+SiCl4==高温==Si+4HCl(得到精硅) 二氧化硫的物理性质:区分SO2和CO2:1.品红; 无色、刺激性气味的有毒气体。密度比空气大,易溶于水2.酸性高锰酸钾;溴水 SO2的化学性质:酸雨:(1)2SO2+O22SO3 1)有酸性氧化物的通性SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O H2SO3(2)SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2H2SO3+O2=2H2SO4 SO2(过量)+NaOH=NaHSO3加石灰石脱硫:CaCO3CaO+CO2↑ SO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+CaO=CaSO3 SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4 2)还原性(较强):硫酸的制备:(1)沸腾炉S +O2SO2或4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 a :SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2)接触室:2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 b :使酸性KMnO4褪色(3)吸收塔:SO3+H2O=H2SO4 c:SO2+H2O2=H2SO4d.2SO2+O2+2H2O=2H2SO4实验室制二氧化硫:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(复分解反应) 3)漂白性(是指漂白有机色素):SO2使品红褪色,加热后又变回红色(可用于检验SO2)Na2SO3在空气中变质:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 含硫化合物的性质和应用 浓硫酸性质:(1)吸水性:(2)浓H 2SO 4的脱水性: (3)浓硫酸的强氧化性: .a 、它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。 b 、Cu +2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O c 、氧化非金属: C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 从铝土矿到铝合金 Al 的特别化学性质:Al(OH)3制备:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl (1)两性与酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 与碱2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2)铝热反应:2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 (3)常温下Al 或Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 Al2O3的两性:注意Al2O3不溶于水,不能与水反应生成Al(OH)3 1.与酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 生产生活中的含氮氧 工业制N2:分离液态空气(沸点:N2:-196℃O2:-183℃) 实验室制取N2:NH4Cl +NaNO2=加热=NaCl+2H2O+N2↑ 氮的氧化物:N2O ,NO ,N2O3,NO2(N2O4),N2O5 2NO2?)N2O4(NO2为红棕色) 雷雨发庄稼:N2+O2=闪电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 原理:NH3极易溶于水 其他极易溶于水的气体: HCl 、SO2、NO2 要使得Cl2、SO2喷出,将水改为NaOH 溶液 假如实验不用胶头滴管,则用手捂 喷泉实验

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必修一思维导图(1)

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