方程式书写修改2

陌生化学方程式的书写专题

陌生化学方程式的书写通常出现在化工流程题中，题中通常会有一定的信息，在书写时，首先要根据材料中的信息进行整合，写出反应物和生成物的化学式，然后再配平。 配平化学方程式时首先要遵循质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

若是氧化还原反应还要遵循得失电子数相等的原则，即氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。

若是离子反应还必须遵循电荷守恒规律，反应前物质所带电荷总数等于反应后物质所带电荷总数。

一、典例分析

1、超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以NH 4Al(SO 4)2和NH 4HCO 3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH 4AlO(OH)HCO 3，该沉淀高温分解即得超细Al 2O 3。NH 4AlO(OH)HCO 3加热分解的化学反应方程式 。

2、已知Cu 2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。

3、某工厂废水中含5.00×10－3 mol ·L －1的Cr 2O 72－

，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4，设计了如下实验：

第①步反应的离子方程式是

二、巩固提升

4、焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO 3Na 2S 2O 5＋H 2O 等多步反应。

（1）反应I 的化学方程式为 。

（2）Na 2S 2O 5与稀硫酸反应放出SO 2，其离子方程式为 。

①加FeSO 4·7H 2O

5．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的化学方程式： 。

（2）某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方式： 、 。

（3）写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。

6．碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I -的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

如以途径Ⅱ在溶液中制取I 2，反应后的溶液呈酸性，则反应离子方程式是

。

三、演练高考

1、硼酸（H 3BO 3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO·B 2O 3·H 2O 、SiO 2及少量Fe 3O 4、CaCO 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H 3BO 3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g 、8.7 g 、14.8 g 、40.2 g 。Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

（1）由于矿粉中含CaCO 3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H 2SO 4。该反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）“浸出液”显酸性，含H 3BO 3和Mg 2+、SO 42-，还含有Fe 3+、Fe 2+、Ca 2+、Al 3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H 2O 2和MgO ，除去的杂质离子是________________。H 2O 2的作用是_____________________________________________（用离子方程式表示）。 -途径Ⅲ 途径Ⅱ 途径Ⅰ NaHSO 3 适量Cl 2 过量Cl 2 IO -

2、（2012广州一模32）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：

（1）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO 2生成，反应的离子方程式为 。

（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式 。

3、（2013韶关一模32．）（16分）软锰矿中含MnO 2约70%，SiO 2约20%，Al 2O 3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS 约80%，FeS 、CuS 、SiO 2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn 、MnO 2和Na 2SO 4。其工艺流程如下：

（1）Ⅰ的滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3等。写出MnO 2、CuS

与硫酸反应的化学方程式： ；

4、（2010深圳一模）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br 2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl 2或MgO 。盐卤中含有Mg 2+、Cl －，还含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、SO 42－和CO(NH 2)2等。制备流程如下图：

FeCO 3 FeO Fe 分解 还原

绿矾

FeCO 3固体母液还原铁粉 (NH 4)2SO 4粗产品

……

2SO 4 2 Na CO

MnCO

、ZnCO

（1）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，其余都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入NaClO的另一个作用是。

四、课后作业

1、已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为As H3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

2、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为：

；

3、SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：

。4、高铁酸盐(如K2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的

湿法反应的离子方程式为,

干法反应的化学方程式为。5、金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将炼钛厂与其他工业组成产业链，如

下图所示：

(1)写出钛铁矿(FeTiO3)经氯化法得到四氯化钛的化学方程式

____________________________________________________________________________。

(2)TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2Ti03，写出该反应的化学方程式________________________________________ _。（3）步骤④反应的化学方程式为_____________________________ ___。