徐州市2015-2016学年高中化学 专题4 化学科学与人类文明 第1单元 化学是认识和创造物质的科学题组训练

徐州市2015-2016学年高中化学 专题4 化学科学与人类文明 第1单元 化学是认识和创造物质的科学题组训练
徐州市2015-2016学年高中化学 专题4 化学科学与人类文明 第1单元 化学是认识和创造物质的科学题组训练

第一单元 化学是认识和创造物质的科学

[经典基础题]

题组1 化学是打开物质世界的钥匙

1.下列金属的冶炼原理中,不正确的是( )

A .2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al +3O 2↑

B .MgO +H 2=====△Mg +H 2O

C .Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe +3CO 2

D .2HgO=====△2Hg +O 2↑

2.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法 ②水煤气(或氢气或一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是

( )

A .(Ⅰ)用①

B .(Ⅱ)用②

C .(Ⅲ)用③

D .(Ⅳ)用④

3.根据酸碱质子理论,下列物质既属于酸又属于碱的是( )

A .硫酸氢钠

B .氨气

C .乙醇

D .水

题组2 化学是人类创造新物质的工具

4.20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )

A .玻璃纤维素青霉素

B .尿素食盐聚乙烯

C .涤纶洗衣粉阿司匹林

D .石英橡胶磷化铟

5.下列关于青霉素的说法正确的是( )

A .青霉素是一种无机化合物

B.青霉素是人类合成的第一种有机物

C.青霉素拯救了人类

D.青霉素是人类合成的一种抗菌药

6.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图,下列说法不正确的是( )

A.从E口逸出的气体是H2

B.从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH

D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子,精制时先加Na2CO3溶液

7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl

B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl

C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl

D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

8.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温下进行,在合成工艺中必须注意( )

A.通入充足的氧气B.避免与氧气接触

C.可在氮气、氧气中合成D.通入少量氧气

9.在人们的印象中,塑料是常见的绝缘材料,但2000年3名诺贝尔化学奖得主的研究成果

表明,塑料经改造后能像金属一样具有导电性。要使塑料聚合物导电,其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合(再经掺杂处理)。目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域。由上述分析,下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是( ) A. CH2CHCHCH2

10.最近,科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型的离子化合物[HC60]+[CB11H6C6]-。该反应看起来很陌生,但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟,该化学反应是 ( )

A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.NaOH+HCl===NaCl+H2O

C.NH3+HCl ===NH4Cl

D.H2O+CH3COOH H3O++CH3COO-

[能力提升题]

11.食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。

(1)写出工业制备金属钠的化学方程式:_____________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(2)电解____________可制得烧碱、氢气和氯气,这称为________工业。写出该工业的电极方程式及总反应方程式:阳极:______________________________;阴极:

________________

________________________________________________________;

总反应式:________________________________________________________________。

(3)我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的,该方法首先向饱和食盐水中通入NH 3,再通入CO 2气体,析出NaHCO 3晶体,化学方程式为________________________________________________________________________; 将析出的NaHCO 3 晶体灼烧即得纯碱,化学方程式为

________________________________________________________________________。

12.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下:

某化学兴趣小组对 “海水提镁过程中如何实现对镁离子的富集和分离”进行了探究,学生就这个课题提出了以下问题:

(1)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?

该化学兴趣小组通过资料搜索、理论分析,得知海水提镁的过程中镁离子的富集方法:利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂。你认为其原因是___________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。

(2)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?

a .为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①是____________________________________ ____________________________________________________(填化学式)。

b .加入的足量试剂②是______________(填化学式)。

(3)试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶炼镁的方法是________。

A .Mg(OH)2――→△MgO ――→电解2 800 ℃Mg

B .Mg(OH)2――→△MgO ――→

C 还原

Mg

C .Mg(OH)2――→ HCl MgCl 2――→电解714 ℃

Mg D .Mg(OH)2――→ HCl MgCl 2――→活泼金属还原

Mg 13.如图表示一个电解池,装有电解液c ;A 、B 分别是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

(1)若A 、B 都是惰性电极,电解质溶液c 是饱和NaCl 溶液,实验开始时,同时在U 形管两边各滴入几滴酚酞溶液,试判断:

①a 是________极(填“正”或“负”),B 是________极(填“阴”或“阳”);

②A 电极上的电极反应式为____________________________________________________, B 电极上的电极反应式为______________________________________________________; ③检验A 电极产物的方法是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)如用电解法精炼粗铜,电解液c 选用CuSO 4溶液,则

①A 电极的材料是________,电极反应式为________________________________________ ______________________________;

②B 电极的材料是________,电极反应式为______________________________________。

(3)用惰性电极电解CuSO 4溶液。若阴极上析出Cu 的质量为3.2 g ,则阳极上产生气体在标准状况下的体积为________。

14.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS 2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

a .浓H 2SO 4

b .稀HNO 3

c.NaOH溶液d.氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈血红色,说明溶液中存在________(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是______________________________ ________________________________________________________________________________ __________________________________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

答案精析

第一单元 化学是认识和创造物质的科学

1.B [氢气不能置换出镁等活泼金属。]

2.B [选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然界中存在的状态及金属的活动性。 (Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是

(Ⅰ):Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO +CO 2↑+H 2O↑,C +2CuO=====△2Cu +CO 2↑,符合①;

(Ⅱ):Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu ,符合③;

(Ⅲ):2Al +Cr 2O 3=====高温Al 2O 3+2Cr ,符合③;

(Ⅳ):先从光卤石中提取MgCl 2,再电解MgCl 2:MgCl 2(熔融)=====通电Mg +Cl 2↑,符合④。]

3.D [既属于酸又属于碱的物质,必须是既能给出H +,又能接受H +

。]

4.C 5.D

6.D [Na +向阴极区迁移,H +在阴极上发生还原反应产生H 2,A 项正确;在阴极电解水,水导电能力弱,加入少量氢氧化钠增强其导电性,B 项正确;根据电解方程式2NaCl +

2H 2O=====通电2NaOH +Cl 2↑+H 2↑知,n (Cl 2)=22.4 L 22.4 L·mol

-1=1 mol ,生成1 mol Cl 2必生成2 mol NaOH ,C 项正确;精制食盐时,要先加入过量BaCl 2溶液除去SO 2-4,过量的BaCl 2用Na 2CO 3溶液除去,若先加Na 2CO 3溶液,后加入BaCl 2溶液,则过量的Ba 2+不能除去,D 项错误。]

7.B [本题考查电解饱和食盐水在生活中的应用。由于要制取消毒液,因此要让电解后的Cl 2与NaOH 充分反应生成NaCl 和NaClO ,故与b 极相连的电极应为阳极,b 为正极,与a 极相连的电极为阴极,a 为负极。]

8.B [由题给信息“需在高温下进行”,结合所学无机化学部分知识,碳、硅等在高温下可与氧气化合,因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题,并结合已学知识综合作答。]

9.B [“导电塑料”的结构特点是“内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合”,则其结构中一定含有双键,可以排除C 项和D 项。而A 项中碳原子之间的结合方式为

,并不是交替出现单双键。]

10.C [A 是一个氧化还原反应,反应是H +得到电子;B 是一个中和反应;D 是弱电解质的电离方程式,表示了CH 3COOH 的电离过程;C 中NH 3获得HCl 中的一个H +生成NH 4Cl 离子化合物,所以C 正确。]

11.(1)2NaCl(熔融)=====通电2Na +Cl 2↑

(2)饱和食盐水 氯碱 2Cl --2e -===Cl 2↑ 2H ++2e -===H 2↑ 2NaCl +2H 2O=====通电2NaOH +

H 2↑+Cl 2↑

(3)NaCl(饱和)+CO 2+NH 3+H 2O===NH 4Cl +NaHCO 3↓

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

解析 电解熔融的NaCl 可得Na 和Cl 2,电解饱和NaCl 溶液可得Cl 2、H 2和NaOH ,向饱和NaCl 的氨水溶液中通入CO 2,可析出NaHCO 3晶体,过滤后加热NaHCO 3可得纯碱。

12.(1)晒盐后的苦卤水中镁离子富集浓度高,成本低

(2)a.Ca(OH)2或CaO b .HCl (3)C

解析 (1)镁离子的富集首先要对海水进行浓缩,即经过太阳光照射使水分蒸发。(2)沉淀镁离子的试剂可以是Ca(OH)2或CaO 等。试剂②是使Mg(OH)2转化为MgCl 2,应为盐酸。(3)冶炼金属镁应该采用电解法,由于MgO 熔点比MgCl 2的熔点高,电解MgO 比电解MgCl 2耗能大,所以选用电解MgCl 2的方法冶炼金属镁。

13.(1)①正 阴 ②2Cl --2e -===Cl 2↑ 2H ++2e -===H 2↑

③把湿润的碘化钾淀粉试纸放在A 电极附近,试纸变蓝色

(2)①粗铜 Cu -2e -===Cu 2+ ②纯铜 Cu 2++2e -===Cu

(3)0.56 L

解析 (1)①根据电流方向知,a 是电源正极,b 是电源负极,B 为阴极。②A 极发生氧化反应,电极反应式为2Cl --2e -===Cl 2↑,B 极发生还原反应,电极反应式为2H ++2e -===H 2↑。③A 极上生成氯气,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在A 电极附近,试纸变蓝色。(2)电解精炼中,A 和电源正极相连,是阳极,粗铜作阳极,纯铜作阴极,则A 极材料是粗铜,失电子发生氧化反应,电极反应式为Cu -2e -===Cu 2+,B 和电源负极相连,是阴极,纯铜作阴极,因此B 电极的电极反应式为Cu 2++2e -===Cu 。(3)电解硫酸铜溶液时,阳极上氢氧根

离子放电,生成1 mol 氧气需要4 mol 电子;生成3.2 g Cu 转移电子数为 3.2 g 64 g·mol

-1×2=0.1 mol ,根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积=

0.1 mol 4

×22.4 L·mol -1=0.56 L 。

14.(1)cd (2)Fe 3+ 取少量溶液,滴加酸性KMnO 4溶液,酸性KMnO 4溶液紫色褪去

(3)3Cu 2O +2Al=====高温Al 2O 3+6Cu (4)bd

解析 (1)由流程图转化可知,气体A 中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体。a.浓H 2SO 4不能吸收二氧化硫,故a 错误;b.稀HNO 3可以吸收二氧化硫,但生成NO 污染大气,故b 错误;c.NaOH 溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,故c 正确;d.氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,故d 正确。(2)用稀H 2SO 4浸泡熔渣B ,取少量所得溶液,滴加KSCN 溶液后呈血红色,说明含有Fe 3+;Fe 2+具有还原性,可以用酸性KMnO 4溶液检验,取少量溶液,滴加酸性KMnO 4溶液,酸性KMnO 4溶液紫色褪去。(3)由流程图

转化可知,Cu 2O 与Al 发生置换反应生成Al 2O 3与Cu ,反应方程式为3Cu 2O +2Al=====高温Al 2O 3+

6Cu 。(4)a.反应中有热能产生,故a 错误;b.精炼铜时,粗铜作阳极,连接电源正极,发生氧化反应,故b 正确;c.溶液中Cu 2+

向阴极移动,故c 错误;d.Ag 、Pt 、Au 不如铜活泼,铜放电后Ag 、Pt 、Au 从粗铜脱落,利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属,故d 正确。

(完整)高中化学必修一实验专题(带答案).doc

专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( B ) A .金属钾 B .白磷 C .硫磺 D .苯 钾( Potassium )是一种银白色的软质金属, 蜡状,可用小刀切割, 熔沸点低, 密度比水小, 化学性质极度活泼 (比 钠还活泼)。是 ⅠA 族的元素之一, 属于碱金属。 钾在自然界没有单质形态存在, 钾元素以盐的形式广泛的分布于 陆地和海洋中,也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一 固体 硫磺 产品属易燃固体 , 应储存 于阴凉、 通风的库房内 ,贮运时应远离火种、 热源 ,以免发生燃烧 ,并且不能与氧化 剂和磷等物品混储混运 , 以防止发生爆炸。 苯储存 于阴凉、通风良好的专用库房或储罐内 , 远离火种、热源。 2.下列物质的溶液中,不易被氧化,不易分解,且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( D ) A .氢氟酸 B .硝酸 C . 石炭酸 D .乙酸 3.下列仪器: ① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶 ⑦ 表面皿,用酒精灯加热时.需垫石棉网的是 ( D ) A ②④⑤ B .①⑥⑦ C . ⑦④⑥ D .①③④⑥ 4.下列实验操作中,正确的是 A .把 pH 试纸浸入待测溶液中,测定溶液的 pH B .称 NaOH 固定质量时。将 NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C .苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗 D .浓硫酸溅在皮肤上,应立即用烧碱溶液冲洗 5.下列实验操作中。不正确的是 ( ( C A ) ) A .用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B .用渗析法除去 Fe ( OH )3 ,胶体中的 Cl- 离子 C .除去溴乙烷中的乙醇,用水洗后,再用分液漏斗分离 D .用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6.下列仪器 ① 漏斗 ② 容量瓶 ③ 蒸溜烧瓶 ④ 天平 ⑤ 分液漏斗 ⑥ 滴定管 ⑦ 燃烧匙。常用于物质分离的是 (C ) A. ①③④ B. ①②⑥ C . ①③⑤ D . ③④⑦ 7.某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器: ( D ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A .除 ④ 外都对 B .除 ⑥ 外都对 C . ④⑤ 不对 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 D .全都正确 ( D ) A .加入过量碳酸钠溶液,过滤.除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B .加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C .加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下: [备注及猜想] 化工生产: 工业制硫酸 1.接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2.尾气的吸收,可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后,可制得化肥(NH 4)2SO 4,并回收了SO 2。 3.生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景:无水碳酸钠,俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料,还常用作硬水的软化剂,也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是: 总反应为: 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热,制得纯碱产品: 答案:化学反应原理: 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 : 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法(又称索尔维法) 1.原料: 食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气 2.步骤: 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水, 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液, 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+(放出的二氧化碳气体可回收循环使用) 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热,所放出的氨气可回收循环使用。 CaO +H 2O → Ca(OH)2, 2NH 4Cl +Ca(OH)2 → CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 其工业流程图为: 其工业生产的简单流程如图所示:

高一化学必修一专题四_硫、氮和可持续发展复习提纲

专题四硫、氮和可持续发展 一、含硫化合物的性质和应用: 1、SO2的性质及其应用: (1)物理性质:通常为无色、有毒气体,具有刺激性气味,密度比空气大,易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积SO2),易液化(沸点为-10℃)。是严重的大气污染物。 备注:大气污染物通常包括:SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等。 (2)化学性质: ①SO2是酸性氧化物: ②还原性:SO2中S为+4价,可与强氧化剂(如氧气等)反应生成+6价的S: 1)SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂 加热 2)能使溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr 3)与H2O2反应:SO2 + H2O2 === H2SO4 4)SO2在水溶液中能被KMnO4(H+)、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化,归纳如下(都在通常条件下进行): SO2H2SO4 ③氧化性:SO2中S为+4价,可以降低,表现出氧化性,但氧化性很弱: SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O ④漂白性:SO2可与某些有色物质反应,生成不稳定的无色物质,加热时这些无色物质又会发生分解,从而恢复原来的颜色,即漂白作用是可逆的。常用于实验室对SO2 气体的检验 备注:漂白原理类型:①吸附型:活性炭漂白——活性炭吸附色素(包括胶体)②强氧化型:HClO、O3、H2、Na2O2 等强氧 化剂漂白——将有色物质氧化,不可逆③化合型:SO2 漂白 ——与有色物质化合,可逆 (3)酸雨——硫酸型酸雨: 1)硫酸型酸雨的形成: PH值小于5.6的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨;含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。 硫酸型酸雨的形成途径: ①空气中的二氧化硫,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,和氧气生成三氧化硫,溶于水后形成硫酸: SO2 + O 2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 催化剂 加热 ②空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸,亚硫酸具有较强的还原性,在空气中的氧气作用下生成硫酸: SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 第 1 页共8 页

化学与人类文明

化学与人类文明 世界由物质组成,化学是研究物质的科学,是人类认识改造和保护物质世界的主要理论依据,从开始用火的原始社会到使用各种人造物质的现代社会,人类无时无刻不在享受着化学的成果,化学是再原子和分子层次上研究物质的组成,结构,性质,变化规律和应用的一门科学,化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。 恩格斯曾经说过“化学既是关于自然地科学,又是关于人的科学。在当代科学的发展趋势中,它们正在走向统一。因此,化学不仅仅是认识生命与进化的手段,也是人类生存和获得解放的手段”。 他的各个领域无不直接的或间接的关系到人类社会历史的发展问题。当前,伴随着社会的化学化和化学的社会化趋势广泛而深入的发展,现代化学正在成为“一门满足社会需要的中心科学”,穿凿这现代物质文明和精神文明,深刻的影响着人类社会历史的发展。 首先从我们的衣、食、住、行来看,尼龙,分子中含有酰铵键的树脂,自然界中没有,需要靠化学方法得到;涤纶,用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。还有类似的许多衣料,如人造纤维、尼龙、的确凉等衣料大部分都是石油提炼成的化学品制成,这些都丰富了人们的衣橱。色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染,丰富多彩的合成纤维更是化学的一大贡献。食物方面:化学同样重要。用纯碱发面制馒头,松软可口。各种饮用酒,经粮食等原料发生一系列化学变化制得。槟榔是少数民族喜爱的食物,在食用前,槟榔必须浸泡在熟石灰中,切成小块。到一定时间后,才可食用。加工制造色香味俱佳的食品,离不开各种食品添加剂,如甜味剂、防腐剂、香料、调味剂和色素等等,它们大多是用化学合成方法或用化学分离方法从天然产物中提取出来的。住屋方面:建筑材料如三合土(水泥)、钢筋、磁砖、玻璃、铝和塑胶等均来自化学工业的制成品。由于有了化学,我们的住房才有多彩的装饰。生石灰浸在水中成熟石灰,熟石灰涂在上干后成洁白坚硬的碳酸钙,覆盖了泥土的黄色,房子才显得整洁明亮。化学炼出钢铁,我们才有铁制品使用。化学加工石油,我们才能用上轻便的塑料。化学锻烧陶土,才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。用以代步的各种现代交通工具,不仅需要汽油、柴油作动力,还需要各种汽油添加剂、防冻剂,以及机械部分的润滑剂,这些无一不是石油化工产品。此外,人们需要的药品,洗涤剂、美容品和化妆品等日常生活必不可少的用品也都是化学制剂。可见我们的衣、食、住、行无不与化学有关,人人都需要用化学制品,可以说我们生活在化学世界里。 从社会发展来看,化学对于实现农业、工业、国防和科学技术现代化具有重要的作用。农业要大幅度的增产,农、林、牧、副、渔各业要全面发展,在很大程度上依赖于化学科学的成就。化肥、农药、植物生长激素和除草剂等化学产品,不仅可以提高产量,而且也改进了耕作方法。高效、低污染的新农药的研制,长效、复合化肥的生产,农、副业产品的综合利用和合理贮运,也都需要应用化学知识。在工业现代化和国防现代化方面,急需研制各种性能迥异的金属材料、非金属材料和高分子材料。在煤、石油和天然气的开发、炼制和综合利用中包含着极为丰富的化学知识,并已形成煤化学、石油化学等专门领域。导弹的生产、人造卫星的发射,需要很多种具有特殊性能的化学产品,如高能燃料、高能电池、高敏胶片及耐高温、耐辐射的材料等。 在能源开发和利用方面,能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础。纵观人类社会发展的历史,人类文明的每一次重大进步都伴随着能源的改进和更替。能源的开发利用极大地推进了世界经济和人类社会的发展。化学工作者为人类使用煤和石油曾做出了重大贡献,现在又在为开发新能源积极努力。利用太阳能和氢能源的研究工作都是化学科学研究的

高中化学实验专题

无机实验专题 1.为测定石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO 2),某兴趣小组设计了如下几个方案: 方案Ⅰ 按下图连接好装置开始实验,通过测定装置E 反应前后的质量,计算纯度。 (1)B 中发生反应的离子方程式为 ; (2)装置C 中所装的试剂是 ,F 的作用是 ; (3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是: ,A 中所装的试剂是 ; 方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品m g ②将样品充分高温煅烧,冷却后称量,剩余固体质量为m 1 g (4)该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ;判断碳酸钙样品完 全分解的方法是 ; “冷却”应如何操作 ,理由是 ; (5)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑, 会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗? (填“正确” 或“错误”);请说明自己的理由 。 2.晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ② 粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3:Si +3HCl=====300℃SiHCl 3+H 2 ③ SiHCl 3与过量H 2在1000~1100℃反应制得纯硅 已知:SiHCl 3能与H 2O 剧烈反应,在空气中易自燃. 请回答下列问题: (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 ; (2)粗硅与HCl 反应完全后,经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0℃)中含有少量 SiCl 4(沸点57.6℃)和HCl (沸点-84.7℃),提纯SiHCl 3采用的方法为 ; (3)用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去):

化学与人类文明2018满分

1.1绪论 【单选题】在本门课程中,汤老师觉得展示科学思想最正规的场合是在()。 窗体顶端 A、 B、 C、 D、 我的答案:C得分: 100.0分 2.1化学科学的基石(一) 1 【单选题】瘦肉精是以下()发明的。 A、清华大学 B、浙江大学 C、中山大学 D、复旦大学 我的答案:B 得分:20.0分 2 【单选题】“砒霜”的化学成分是()。 A、硫化钠 B、三氧化二砷 C、氰化钾 D、九水硫化钠 我的答案:B 得分:20.0分 3 【单选题】导致杭州自来水异味事件的化学成分是()。 A、咖啡酸苯乙酯 B、天然丙酮酸乙酯 C、邻叔丁基苯酚 D、甲基 我的答案:C 得分:20.0分 4 【判断题】在制作草帽和筷子等的过程中,通常会加入硫磺来改变制品的颜色。() 我的答案:√得分:20.0分 5 【判断题】色拉油中低沸点的油较多。() 我的答案:×得分:20.0分 2.2化学科学的基石(二) 1 【单选题】在()年,诺贝尔化学奖主题是“G蛋白偶联受体研究”。 A、2011年 B、2012年 C、2013年

D、2010年 我的答案:B 得分:20.0分 2 【单选题】2014年,为表彰三位科学家在()领域做出的贡献,授予他们诺贝尔化学奖。 A、烯烃复分解反应研究 B、超分辨率荧光显微镜技术 C、手性催化氧化反应 D、绿色荧光蛋白研究 我的答案:B 得分:20.0分 3 【多选题】以下哪些物质不具有“宏观无序,微观对称”的特性。() A、夸克 B、晶胞 C、植物细胞 D、准晶体 我的答案:ABC 得分:20.0分 4 【判断题】2005年的诺贝尔化学奖得主是钱永健。() 我的答案:×得分:20.0分 5 【判断题】遗传学是李兰娟老师的主要研究领域。() 我的答案:×得分:20.0分 2.3化学科学的基石(三) 1 【单选题】“狗烯”中,具有()个苯环的有机化合物。 A、2个 B、3个 C、4个 D、1个 我的答案:C 得分:25.0分 2 【单选题】药物“思密达”这种的主要药效是()。 A、避孕 B、治疗小儿腹泻 C、退烧止咳 D、治疗偏头痛 我的答案:B 得分:25.0分 3 【单选题】()提出了碳的四价理论。 A、贝采里乌斯 B、范霍夫 C、门捷列夫 D、凯库勒

高一化学实验专题整理必修一

考点1 化学实验基本方法 1.化学实验常用仪器 (1)可加热的仪器 ①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器: 烧杯、烧瓶(圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶)、锥形瓶。 (2)测量液体体积的仪器 ①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。 ②测量液体体积的仪器 A.粗测量筒、量杯。 B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。 ③测量物体温度的仪器-------------温度计。 (3)用于物质分离的主要玻璃仪器 ①分液----------分液漏斗、烧杯。 ②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。 ③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。 (4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。 ②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶 2.常用试剂的存放 见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放(氯水、硝酸银溶液); 钠、钾等活泼金属放煤油中封存;少量液溴、白磷用水封存; 酸碱不能混放且要密封置于凉暗处;易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放; 空气中易变质物质不能长期露置于空气中;碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖; 氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。 3.物质的分离、和提纯-----过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、萃取、分液等方法。(1)、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法) 如:粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 B、实验用品:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹) C、操作:1、溶解 2 过滤 3.蒸发滤液 (如果要得到不溶性杂质,则步骤为:溶解、过滤、洗涤、干燥) 在进行过滤和蒸发时应注意 “一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁; “二低”:指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘; “三靠”:指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅出来 ②当出现大部分晶体时就停止加热(液体接近蒸干时) ③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合(共4个专题个10单元31节) 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化(移去“氧化还原反应的判断”) 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系(移去“电离、电解质非电解质”) 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯(移去“萃取、分液”) 二、常见物质的检验(移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”) 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变(删去一或与二合并) 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质(加上“Cl-检验”) 三、氧化还原反应(加上“氧化还原反应的判断”) 四、溴、碘的提取(加上“萃取、分液”) 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用(加上“焰色反应”) 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应(加上“电离、电解质非电解质”) 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金(重点铝及其化合物的性质) 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用(重点铁铜及其化合物的性质) 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料(重点硅及二氧化硅的性质) 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用(重点浓硫酸的特性) 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质(加上“SO42-检验”) 三、硫和含硫化合物的相互转化(一二的复习) 第二单元生产生活中含氮化合物(重点氮氧化物、硝酸的性质) 一、氮氧化物的产生和转化(一二合并) 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是:由于学生基础底,知识薄,教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”;中期过渡到“线”即“知识链”;后期到“面”即“知识网”,使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块,以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则:将相关知识合并,将一些无所谓的过渡性内容删除,将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作: 专题一:大量移去理论性知识。移去理由:我校学生初中化学知识几乎空白,没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天,费时费力。 专题二:加上专题一中移去的理论性知识。加上理由:专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习,学了就用自然而然,省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况,省去了不少时间,而且易教易学。 专题三、专题四:删去无所谓的过渡、与衔接,学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为:元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间,而且不影响知识的学习。

2016年泛雅化学与人类期末考试答案

2016 年泛雅化学与人类期末考试答案
一、 单选题(题数:50,共 50.0 分) 1、天然气中主要成分是什么?()1.0 分
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A、丁烷 B、丙烷 C、乙烷 D、甲烷
我的答案:D 2、以下哪项不属于洗发液的要求?()1.0 分
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A、去污性良好 B、使头发柔软 C、对头发安全 D、使发质干燥
我的答案:D 3、以下哪种物质是肥皂厂的副产品?()1.0 分
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A、洗衣粉 B、洗衣液 C、甘蔗 D、甘油

我的答案:D 4、高锰酸钾是什么颜色的晶体?()1.0 分
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A、绿色 B、蓝色 C、黄色 D、紫色
我的答案:D 5、无磷洗衣粉是没有添加()的洗衣粉。1.0 分
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A、三聚氰胺 B、三聚磷酸钠 C、磷酸二氢钾 D、硫酸钠
我的答案:B 6、心脏起搏器的电源主要采用的是什么电池?()1.0 分
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A、干电池 B、铬镍电池 C、锂电池 D、氢镍电池
我的答案:C 7、石油输出国组织成立于()年。1.0 分

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A、1940 B、1950 C、1960 D、1970
我的答案:C 8、带有苯环化合物的烃类是什么烃?()1.0 分
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A、直链烃 B、芳香烃 C、环烷烃 D、支链烃
我的答案:B 9、印度博帕尔毒气泄漏事件发生于()年。1.0 分
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A、1964 B、1974 C、1984 D、1994
我的答案:C 10、碳五在常温常压下会呈现什么形态?()1.0 分
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A、固态 B、气态

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法: 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2](6)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (7)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 (8)Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(9)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 (1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl-能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br-能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I-能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。(5)SO42-能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32-浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2-能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32-能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式:n= NA ②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式:n= M ③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L

(完整word)高中化学必修一实验专题习题

专题一基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是( ) A.金属钾B.白磷C.硫磺D.苯 2.下列仪器:①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿,用酒精灯加热时.需垫石棉网的是( ) A②④⑤ B.①⑥⑦ C.⑦④⑥ D.①③④⑥ 3下列实验操作中,正确的是( ) A.把pH试纸浸入待测溶液中,测定溶液的pH B.称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C.苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗 D.浓硫酸溅在皮肤上,应立即用烧碱溶液冲洗 4.下列实验操作中。不正确的是( ) A.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B.用渗析法除去Fe(OH)3,胶体中的Cl-离子 C.除去溴乙烷中的乙醇,用水洗后,再用分液漏斗分离 D.用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 5.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦ 6.某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器:( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 A.除④外都对B.除⑥外都对C.④⑤不对D.全都正确 7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤.除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 8.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1mol·L-1,)是( ) A.CaCl2和Na2CO3, B.稀H2SO4,和Na2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaA102和盐酸 9.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为() A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ 10.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X>n>y,

苏教版高中化学必修一专题四测试卷

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 专题四测试卷 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.全球曾发生多起动物集体死亡事件,原因不明,这给“环境污染”敲响了警钟。下列措施不利于 ...环境保护 的是() A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 B.实施绿化工程,防治扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 答案:D 解析:加大化石燃料的供应量,不能改善空气质量,D项符合题意。 2.甲型H1N1流感病毒对常用消毒剂十分敏感,容易被其杀灭,如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏它的活性。 下列不能 ..杀灭流感病毒的物质是() A.H2O2溶液B.矿泉水C.醋酸D.NaClO溶液 答案:B 解析:H2O2溶液、NaClO溶液均具有氧化性,醋酸具有酸性,B项符合题意。 3.下列各组物质中能产生如图现象的是() A.硝酸与氨水B.硫酸与氨水 C.盐酸与氯化铵溶液D.硝酸与氢氧化钠溶液 答案:A 解析:硝酸、氨水均具有较强的挥发性,能生成NH4NO3白色烟环,A项正确。 4.下列关于SO2和NO2的说法中错误 ..的是() A.两者均是大气污染物 B.均能使石蕊试液变红 C.均具有氧化性和还原性 D.均能与水反应生成强酸 答案:D 解析:SO2、NO2溶于水都生成酸使石蕊试液变红,B项正确;由化合价可知,C项正确;SO2与水反应生成H2SO3,NO2与水反应生成硝酸,D项错误。 5.下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是() A.NH+4、Na+、Cl-、NO-3B.Na+、K+、CO2-3、NO-3 C.Ba2+、Na+、SO2-4、Cl-D.K+、Fe2+、ClO-、Cl- 答案:A 解析:CO2-3与H+、Ba2+与SO2-4会发生反应;在酸性条件下,ClO-能氧化Fe2+;A项符合题意。 6.下列说法中正确的是() A.Cl2、Na2O2的漂白原理与SO2不同

2018化学与人类文明

首页 |化学与人类文明课后习题答案 汤谷平 姓名:輕風話微雨班级:默认班级成绩: 89.0分绪论作业已完成成绩: 100.0分 1 以下哪个版块不属于浙江大学学报的版块? A、工业版 B、人文社会科学版 C、哲学版 D、医学版 我的答案:C 得分: 50.0分 2 在本门课程中,汤老师认为,展示科学思想最正规的场合是哪里 A、Seminar(研讨会) B、Moot(辩论会) C、讲座(lecture) D、演讲(speech) 我的答案:A 得分: 50.0分 化学科学的基石(一)作业已完成成绩: 100.0分 1 “砒霜”的学名是什么 A、九水硫化钠 B、硫化钠 C、三氧化二砷 D、氰化钾 我的答案:C 得分:25.0分 2 瘦肉精是以下哪所大学发明的? A、中山大学 B、复旦大学 C、清华大学 D、浙江大学 我的答案:D 得分:25.0分 3 在草帽和筷子等制品的加工中,通常会加入硫磺来改变制品的颜色。

4 色拉油多为低沸点的油 我的答案:×得分:25.0 化学科学的基石(二)作业已完成成绩: 100.0分 1 2014年获得诺贝尔化学奖的三位科学家是因为在以下哪个领域作出了杰出贡献? A、绿色荧光蛋白研究 B、烯烃复分解反应研究 C、超分辨率荧光显微镜技术 D、手性催化氧化反应 我的答案:C 得分:25.0分 2 “G蛋白偶联受体研究”是()年的诺贝尔化学奖主题。 A、2010 B、2011 C、2012 D、2013 我的答案:C 得分:25.0分 3 钱永健是2005年的诺贝尔化学奖得主。 我的答案:×得分:25.0分 4 李兰娟老师的主要研究领域是遗传学。 我的答案:×得分:25.0分 化学科学的基石(三)作业已完成成绩: 100.0分 1 提出碳的四价理论的人是() A、门捷列夫 B、凯库勒 C、贝采里乌斯 D、范霍夫 我的答案:B 得分:33.3分 2 “狗烯”是一种含有()个苯环的有机化合物。 A、1 B、2 C、3 D、4

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。每个小题只有一个选项符合题意) 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误 ..的是()A.“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,合金的硬度可以大于它的纯金属成分C.人类历史上最早使用的金属是铁 D.“84”消毒液是生活中常用的消毒物质,其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系,下列对概念相互关系的说法正确的是() A.离子反应与复分解反应属于包含关系 B.化合物与电解质属于包含关系 C.金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确 ...的是() A.标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移3 N A个电子 C.常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D.标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应,能用离子方程式H ++OH -===H 2O 表示的是( ) A .稀硫酸和氢氧化钡溶液 B .稀硫酸和氢氧化钠溶液 C .盐酸和氢氧化铁 D .碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中,正确的是( ) A .MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2:MnO 2+4H ++2Cl -=====△ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O B .水玻璃中通入过量二氧化碳:Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===2Na ++CO 2-3+H 2SiO 3 C .浓硫酸与铜在加热条件下反应:Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2++H 2O D .AlCl 3溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH -===-2AlO +2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能.... 共存的是( ) A .Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B .Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C .NO 3-、Na +、K +、CO 32- D .NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不.正确.. 的是( ) A .Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质,可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B .CO 2中含有CO 杂质,可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C .Cl 2中含有HCl 杂质,可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D .FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质,可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存,说法错误.. 的是( ) A .少量金属钠保存在煤油里 B .氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C .可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D .因为铁会与浓硝酸反应,所以铁罐不可以盛放浓硝酸

高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1.对下列实验事实的解释不正确 ...的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加 几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+ 3.利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A.从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B.萃取操作过程 中的放气 C.定量测定化学 反应速率 D.比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙,利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验,其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

《化学与人类文明》课后习题答案

化学与人类文明课后习题答案绪论作业已完成成绩: 100.0分 1 以下哪个版块不属于浙江大学学报的版块? A、工业版 B、人文社会科学版 C、哲学版 D、医学版 我的答案:C 得分: 50.0分 2 在本门课程中,汤老师认为,展示科学思想最正规的场合是哪里 A、Seminar(研讨会) B、Moot(辩论会) C、讲座(lecture) D、演讲(speech) 我的答案:A 得分: 50.0分 化学科学的基石(一)作业已完成成绩: 100.0分 1 “砒霜”的学名是什么 A、九水硫化钠 B、硫化钠 C、三氧化二砷 D、氰化钾 我的答案:C 得分:25.0分 2 瘦肉精是以下哪所大学发明的? A、中山大学 B、复旦大学 C、清华大学 D、浙江大学 我的答案:D 得分:25.0分 3 在草帽和筷子等制品的加工中,通常会加入硫磺来改变制品的颜色。 我的答案:√得分:25.0分 4 色拉油多为低沸点的油 我的答案:×得分:25.0

化学科学的基石(二)作业已完成成绩: 100.0分 1 2014年获得诺贝尔化学奖的三位科学家是因为在以下哪个领域作出了杰出贡献? A、绿色荧光蛋白研究 B、烯烃复分解反应研究 C、超分辨率荧光显微镜技术 D、手性催化氧化反应 我的答案:C 得分:25.0分 2 “G蛋白偶联受体研究”是()年的诺贝尔化学奖主题。 A、2010 B、2011 C、2012 D、2013 我的答案:C 得分:25.0分 3 钱永健是2005年的诺贝尔化学奖得主。 我的答案:×得分:25.0分 4 李兰娟老师的主要研究领域是遗传学。 我的答案:×得分:25.0分 化学科学的基石(三)作业已完成成绩: 100.0分 1 提出碳的四价理论的人是() A、门捷列夫 B、凯库勒 C、贝采里乌斯 D、范霍夫 我的答案:B 得分:33.3分 2 “狗烯”是一种含有()个苯环的有机化合物。 A、1 B、2 C、3 D、4 我的答案:D 得分:33.3分 3 现代化学前沿大体上可分为基础化学前沿和应用化学前沿两个方面。 我的答案:√得分:33.3分

2020届高中化学 专题11化学实验

2020届专题十一化学 考试范围:化学实验 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Ca:40 Fe:64 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。) 1.下列有关化学药品说明正确的是() A.砒霜(As2O3)—B.硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存 C.FeCl3胶体—透明无色液体D.白磷—爆炸品 2.下列家庭化学小实验不能到预期目的的是() A.用食醋区别纯碱和小苏打 B.用食醋、石灰水验证鸡蛋壳中含有碳酸盐 C.用淀粉检验加碘食盐中的碘元素 D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3.下列叙述中正确的是() A.可用过滤的方法除去面粉中的增白剂—滑石粉(MgSiO3) B.可用玻璃棒搅拌沉淀,可加快过滤速度 C.工业制肥皂是利用了盐析原理 D.溶液离子检验时,可将检测试剂加入到盛待测液的试剂瓶中,观察现象 4.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是() A.制取Fe(OH)2 B.测定中和热 C.测定反应速率D.分离乙醇和乙酸的混合液 5.下列实验操作方法正确的是() A.配制一定物质的量浓度的溶液时,若摇匀后发现液面低于刻度线,要再用胶头滴管加水至刻度线 B.用洁净的玻璃棒蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,检验钠离子 C.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D.配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6.下列与实验相关的叙述正确的是() A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用干布擦净,然后用氢氧化钠溶液冲洗 B.配制的碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有橡胶塞的广口瓶中 C.在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时,加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率

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