2012中考化学总复习专题讲座

中考化学总复习专题讲座

目录

专题讲座一基本概念和基本理论

专题讲座二元素及化合物

专题讲座三有关化学式的计算

专题讲座四有关化学方程式的计算

专题讲座五化学实验

专题讲座六化学与STS（科学、技术、社会问题）

专题讲座七中考热点题型分析

专题讲座一基本概念和基本理论

考点剖析：

1、化学用语

化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。

2、物质的组成、结构和分类

重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。

3、物质的性质和变化

重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。

4、质量守恒定律

质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。

中考热点预测

1、元素符号和化学式

用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。

2、物质的结构和分类

分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。

3、化学方程式

判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。

4、质量守恒定律

有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。

说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。

复习技巧点拨

1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。

2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。

3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。

4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别

联系起来记忆。

5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：

6、主动关心与化学有关的人类面临的重大社会问题和各地发生的重大事件，并学会用所学知识进行分析判断。

例题精析

例1、下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）

A、Fe

B、N2

C、CO

D、H+

分析：化学式在宏观上表示一种物质及物质的组成，微观上由分子构成的物质表示一个分子及分子的构成。元素符号从宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子。对单原子的单质，元素符号还表示这种物质。

答案：A

例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：

①x的值为_________。

②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相

似______（填序号）

A B

C

③溴化氢的化学式为_________。

④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是_________。

分析：①由原子呈电中性，即原子中质子数＝核外电子数得出答案：x＝35

②因为元素化学性质由最外层电子数决定，Br的最外层有7个电子，应该与Cl即B的化学性质相似。

③书写化学式时应该正价在前，负价在后，氢为＋1价，而溴的最外层有7个电子，化合价应为－1价；再根据正负化合价代数和为0，溴化氢的化学式应为HBr，或由②中可提示，氯化氢化学式为HCl，氯与溴的化学性质相似，则溴化氢应为HBr。

④由无氧酸的命名规律或HCl的命名可知答案为氢溴酸。

例3、下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的

③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成

④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的

⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成

⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成

⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成

⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的

A、①⑤⑦⑧

B、①③⑤⑧

C、①⑥⑦⑧

D、③⑤⑥⑦

分析：物质是由元素组成的，元素是用来表示单质、化合物的宏观组成的。分子、原子、离子是用来表示物质微观构成的，解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后得出正确答案。

选项①正确：从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

选项②错误：元素是只论种类，不论个数。

选项③错误：因为纯净物的分子中不能再含其他物质的分子。

选项④错误：纯净物中只能由一种物质组成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气组成。

选项⑤正确：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质。

选项⑥错误：由分子构成的物质，不能说由原子直接构成。

选项⑦⑧都正确：分子是由原子构成的。当分子说个数时，构成这一分子的原子个数也要说，当分子个数没有说时，原子个数也不说。

答案：A。

例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）

A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

分析：中和反应是指酸与碱之间发生的反应，而酸性氧化物与碱溶液，碱性氧化物与酸之间的反应均可生成盐和水；可溶性碱［Ba(OH)2］与可溶性盐（CuSO4）反应可生成两种沉淀[BaSO4和Cu(OH)2]；酸性氧化物（CO2）与碱溶液（NaOH）反应就不属于复分解反应。根据置换反应的定义可知正确答案为B。

答案：B

例4、由

六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；

（2）碱_________________________________；

（3）含氧酸_____________________________；

（4）盐_________________________________。

分析：理解“碱性氧化物、碱、含氧酸、盐”的概念和各自的组成特点，是解答本题的关键。其解题的基本方法是根据各类物质的组成，从题中所给的四种元素中，选择适当的元素，利用化合物中正负化合价的代数和等于零的原则，写出符合要求的化学式。具体解法如下：

（1）碱性氧化物的组成是：“金属元素＋氧元素”应由Na 与O 组成，化学式为Na 2O 。

（2）碱的组成是：“金属离子＋OH －

”应由Na 、H 、O 组成，化学式为NaOH 。 （3）含氧酸是：“H ++含氧酸根”应由H 、O 、C 组成，化学式为H 2CO 3。 (4)盐是：“金属离子＋酸根离子”应由Na 、C 、O 组成，化学式为Na 2CO 3。 答案：（1）Na 2O ；（2）NaOH （3）H 2CO 3（4）Na 2CO 3

例5、填写下表（类别指：酸、氧化物、碱、盐、单质、有机物）

分析：本

题地考查物质的分类和命名，在分类时，

一定要按照题目的要求答

题，如P 2O 3只需答属氧化物即可，不要再分为酸性氧化物。

答案：

中考热身：

（一）选择题

1、在一小组的报告里使

用了如下化学符号，其中错误的是（）

A 、镁离子：Mg 2+

B 、两个氮原子：2N 2

C 、五氧化二磷：P 2O 5

D 、氯化钾：KCl

2、下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（） A 、KMnO 4、K 2MnO 4 B 、NH 4Cl 、HNO 3 C 、P 2O 5、、Ca 3(PO4)2 D 、Cl 2、CaCl 2

3、X 元素的原子外电子层有1个电子，Y 元素的化合价为-2价，则由X 、Y 两种元素形成的化合物的化学式可能是（）

A 、XY

B 、XY 2

C 、X 2Y

D 、XY 3

4、酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬[Cr 2(SO 4)3]中Cr 元素的化合价为（）

A 、＋3

B 、＋5

C 、＋6

D 、＋7

5、下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是

名称 氢硫酸 烧碱

纯碱 水银 化学式 P 2O 3 C 2H 5OH

类别

名称 氢硫酸 三氧化二磷 烧碱 乙醇

纯碱

水银

化学式 H 2S P 2O 3 NaOH C 2H 5OH Na 2CO 3 Hg 类别

酸

氧化物

碱

有机物

盐

单质

A、氢氧化钠、纯碱、Na2CO3

B、氢氯酸、盐酸、HCl

C、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4

D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2

6、下列离子中，属于同一种元素的是（）

①②③④

A、①②

B、①④

C、②③

D、③④

7、想一想：Na2O(固)、P2O5(固)为什么可归为一类。据此，与这两种物质可归为同一类的是（）

A、浓H2SO4

B、KNO3

C、CaO

D、碱石灰

8、下列各组中，与其他三组表现出的规律有所不同的是（）

A、缓慢氧化、氧化反应

B、中和反应、复分解反应

C、无氧酸、酸

D、纯净物、有机物

9、由1H、2H、3H和16O、17O、18O可形成的水分子有（）

A、3种

B、6种

C、9种

D、18种

10、下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）

A、轮胎爆炸、石蜡熔化

B、食物腐败、干冰升华

C、工业制氧、石墨转化为金刚石

D、实验室制取二氧化碳、钢铁生锈

11、下列物品不属于危险品，允许旅客带上客车的是（）

A、浓核酸

B、汽油

C、纯碱

D、白磷

12、（本题有2个正确答案）下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）

A、“超纯水、超纯蒸馏水绝对卫生，对人有益

B、本饮品由天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害

C、含氟牙膏可以防龋齿

D、含碘食品可以防治甲状腺肿大

13、固体物质受热变成气体，这种变化（）

A、一定是物理变化

B、一定是化学变化

C、可能是物理变化，也可能是化学变化

D、不是物理变化，也不是化学变化

14、在一个密闭的容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数与氧原子数之比为（）

A、a/(a+2b)

B、a/2(a+b)

C、a/b

D、a/2b↑

15、已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=XNH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中X的值是（）

A、1

B、2

C、3

D、4

（二）填空题

16、请你结合下列备选答案，填写此题题干。

________________________________________________

A、二氧化碳通入石灰水

B、爆炸

C、盐酸中滴入紫色石蕊

D、两种溶液混合无明显现象发生

17、浓硫酸具有强氧化性，和铜在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X ↑+2H2O根据质量守恒定律，推断X的化学式为：________________。

18、在CO和CO2混合气中，碳元素的质量分数是36%，取此混合气5g，通过足量的灼热氧化铜充分反应后，将气体通入过量的石灰水中能得到白色沉淀________克。

19、大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳。某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH4HCO3），它与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳。

①写出该反应的化学方程式________________。

②将塑料桶悬挂在高处的原因是________________。

③反应生成的硫酸铵在农村可用作________________。

20、点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为________________。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息：①________________②________________③________________④________________。

21、（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示，1个H3＋粒子中含有_________个质子，_________个电子。

（2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”它的化学式C26H40O2，它是由_________种元素组成，其相对分子质量为_________。

22、2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已经把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.10C，熔点是5.50C。苯的化学式是C6H6在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）苯的物理性质有______________，（2）苯的化学性质有______________；（3）苯在空气里燃烧的化学方程式为______________。

23、有四组物质：①MgO、CaO、CO2、Fe2O3②Zn、Al、Fe、Cu③H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3④NO、CO、O2、CO2上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同，这四种物质依次是________、________、________、________。它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式是________________________________。

17、现有①液氧②洁净的空气③碱式碳酸铜④MnO2⑤KClO3⑥水银⑦冰水混合物⑧氯化钾。其中属于单质的有________，属于氧化物的有________，属于纯净物的有________，属于混合物的有________，属于化合物的有________，含有氧分子的有________，属于含氧化合物的有________。（填序号）

参考答案：

（一）选择题

1、B

2、C

3、C

4、A

5、B

6、C

7、C

8、D

9、D 10、B 11、C 12、CD 13、C14、A

15、D

（二）填空题

16、下列变化中一定发生化学变化的是或下列变化中可能发生化学变化的是

17、SO2

18、15

19、A、①2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑

②二氧化碳气体的密度大于空气的密度

③化肥（氮肥）

20、

①该反应中镁、二氧化碳、碳、氧化镁四种物

质的质量之比为12︰11︰3︰28

②镁的化学性质比碳活泼

③该反应为置换反应

④镁着火不能用CO2灭火

⑤燃烧不一定要有氧气参加

⑥镁在这个反应中是还原剂。

21、（1）3、2（2）3、384

22、（1）没有颜色；有特殊气味；液体；密度比水小；不溶于水；沸点是80.10C；熔点是5.50C。（2）在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧（3）2C6H6＋15O2＝12CO2＋6H2O

12、CO2、、Cu、H2O、O2、2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

17、①⑥；④⑦；①③④⑤⑥⑦⑧；②；③④⑤⑦⑧；①②；③④⑤⑦

专题讲座二元素及化合物

考点剖析：

中考热点预测

1、空气、氧、水和氢

除本部分内容中重要的基础知识外，空气的成分、主要污染物或污染源；有关水资源的利用、保护和开发；结合重大失火事件讨论失火的原因；新能源的开发利用及氢气做燃料的优点等问题是近年来中考中命题的热点问题。

2、碳及其化合物

碳单质及其化合物的相互转化；运用知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。

3、铁及金属

铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的相互转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的基本能力。

4、酸、碱、盐、氧化物

常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和检验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反应发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。

复习技巧点拨

1、建立结构决定性质，性质决定用途、存在、制法和检验的思维方式。复习应先从物质结构入手，再将物质性质与其存在、用途、制法和检验等知识连成片，形成知识网络。

2、紧扣教材，以二氧化碳为中心建立碳及其化合物相互转化的网络体系，使知识脉络

化，加深对概念的认识理解，提高知识的应用能力。

H 2CO 3 ↓↑

C ─→CO

2

CaCO 3↑

↓↑ CH 4

CO C 2H 5OH

3、结合铁生锈的探究实验，归纳研究性学习的程序：针对已知的结论或反应现象，提出问题→猜想与假设→设计实验方案→进行实验→观察实验现象→分析、归纳、总结→解释与结论。

4、理清各类物质的相互关系，学会运用有关的反应规律，判断各类物质间能否发生反应。

非金属 金属 金属 O 2↓ O 2↓↑还原 酸性氧化物 盐

碱性氧化物

H 2O ↓

H 2O ↓↑加热

酸 碱

5、联系社会生产和生活实际，对相关知识和规律进行迁移，培养分析和解决实际问题的能力。 例题精析

例1、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制备氧气的方法：（1）加热高锰酸钾，（2）电解水（3）在常温下过氧化钠固体（Na 2O 2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是 ，与其他两种方法相比，这种方法的优点是 。

分析：实验室制氧气和工业上，军事上制氧气因设备条件限制及氧气的需求不同，而采取的方法不同。在潜水艇这一特定空间内，应选择反应条件最低的方法，同时不仅要考虑供气问题，还应考虑废气的净化或排出问题。

答案：（3）；在常温下就能反应，并能将人呼出的二氧化碳转化为氧气。

例2、煤、天然气、石油等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的。从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。因此，进一步开发利用新能源（核能、太阳能、风能、水能、地热、潮汐能等），已显得十分迫切。

氢气是一种高效而无污染的理想能源。下列（1）－（6）是某校化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制氢气的方法，其中包括正在开发的方案。

①水电解法：

2H 2O 2H 2↑＋O 2↑

②甲烷转化法：

CH 4＋H 2O CO ＋3H 2

通电

催化剂

③水煤气法：

C ＋H 2O CO ＋H 2

④碳氢化合物热裂法：

CH 4 C+2H 2

⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解：

2H 2O 2H 2↑＋O 2↑

⑥寻找高效催化剂使水分解产生氢气。

如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述六种方法中，你认为可行且很有发展前途的方法有哪几种?逐条说明理由。

分析：氢气是一种理想燃料，具有①原料易得；②燃烧时热值大，放热量高；③燃烧产物是水，不会污染环境等优点，前途十分广阔。但用水作原料电解制备氢气成本太高，所以目前还不能普遍使用。要想使它成为一种能源，必须找到成本低、效率高的制备方法。随着科技的发展①⑤⑥方案将成为可能，而②③④方案的反应物需用三大燃料的燃烧，且方案②③生成物中有污染环境的CO ，故这三种方案可行性不大。

答案：有①⑤⑥

方案①：有朝一日大力发展水电站，太阳能发电站和核电站等，电力供应十分充裕时是

可行的。

方案⑤：太阳能是取之不尽的廉价能源。 方案⑥：催化剂能大大加快水的分解速率。

例3、为了确定三种可燃性气体：CH 4、H 2和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A 、B 两个洗气瓶。回答下列问题：

(1)装置A 中的液体是 ；装置B 中的液体是 。

(2)若装置A 的质量增加，B 的质量不变，则试验气是 ，燃烧的方程式为 。

(3)若装置A 的质量不变，B 的质量增加，则试验气是 ，B 瓶中反应的化学方程式是 。

(4)若装置A 、B 的质量都增加，则试验气是 ；若B 的质量增加m 克，则A 的质量增加 克。

分析：这是一道利用几种可燃性气体跟氧气反应时生成物不同而推断原气体的题目。其解答关键是审题。

1000℃

高温

高温

三种可燃性气体，分别在氧气中燃烧，说明每次只燃烧一种气体，可以排除是混合气体

的可能。由CH4+2O2点燃

====2H2O+CO2；2H2+O2

点燃

====2H2O；2CO+O2

点燃

====2CO2可知：各气体

在氧气中燃烧后的产物各不相同，其种类只有二种：水和二氧化碳。

(1)结合题意不难看出：A、B两个洗气瓶中的液体应该能吸收水和二氧化碳。在初中所学的知识中，吸收水分的液体是浓硫酸，吸收二氧化碳气体的液体是石灰水或氢氧化钠溶液。为防止干扰实验结果，装置A应吸收水，装置B吸收二氧化碳。因此，装置A、B中的液体应分别是浓硫酸和石灰水(或氢氧化钠溶液)。

(2)装置A的质量增加，B的质量不变，说明生成的气体中只有水，试验气是氢气。

(3)装置A的质量不变，B的质量增加，说明生成的气体中没有水，只有二氧化碳，试验气是一氧化碳。

(4)装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中有水和二氧化碳，试验气是甲烷。B的

质量增加m g，说明生成二氧化碳的质量为m g，根据CH4+2O2点燃

====2H2O+CO2可计算出生

成水的质量(即A增加的质量)。

答案：(1)浓硫酸石灰水(或氢氧化钠溶液)

(2)氢气2H2+O2点燃

====2H2O

(3)一氧化碳CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

(4)甲烷9ｍ／11g

例4、下列说法中正确的是（）

A、铁容器中不能配制农药“波尔多液”

B、钢是铁单质

C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe2O3

D、铁是地壳中含量最多的金属元素

分析：铁能与硫酸铜溶液反应，铁丝在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4，钢是铁的合金，铝是地壳中含量最多的金属元素。

答案：A

例5、(1)在潮湿的空气中，金属铜表面也会生“锈”，经检验其主要成分为碱式碳酸铜，请你结合铁在潮湿的空气中生锈的知识进行分析：。

(2)化学上常用氧化物的形式表示一些较复杂的物质组成，如：镁橄榄石(Mg2SiO4)常以：2MgO·SiO2表示。照此法，可将碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］用氧化物的形式表示为：。

(3)自然界中存在一种孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜。在某森林大火后，人们发现部分绿色的孔雀石变成了闪闪发光的红色固体，试写出发生反应的化学方程式：。

分析：(1)铜生“锈”与铁生锈有相似之处，即与空气中的氧气和水反应，但从碱式碳酸铜的化学式分析会发现空气中的CO2也参与了反应。

(2)将Cu2(OH)2CO3写成氧化物形式时要注意二点：①各元素的化合价不变；②各元素的原子个数不变。

(3)从Cu2(OH)2CO3受热分解的实验和木炭还原氧化铜的实验可知：在森林大火中，Cu2(OH)2CO3受热分解产生CuO，CuO跟木炭反应生成铜。

答案：(1)铜在潮湿的空气中生“锈”，是铜与氧气、水、二氧化碳发生一系列复杂化学反应的结果，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

(2)2CuO·CO2·H2O

(3)Cu2(OH)2CO3

?

====2CuO+CO2↑+H2O C+2CuO

高温

====2Cu+CO2↑

例6、中国的“西部大开发”已启动，为了避免走“先污染后治理”的弯路，环保观念和措施应贯彻于西部大开发的始终。根据课本知识谈谈，在西部大开发过程中，为避免水污染，主要应注意哪些方面的问题?

。

剖析：解答本题要从造成水污染的原因入手，结合实际分析解答。

答案：要注意三个方面的问题：

(1)防止工业生产中的废渣、废水、废气的任意排放；

(2)防止生活污水的任意排放，生活垃圾的任意倾倒；

(3)防止农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中，使水受到污染。

例7、在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( ) A．Cu和Ag B.Cu C.Ag D.K

剖析：根据金属的活动性顺序，当把铁粉加入到AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中时，铁不能跟KNO3反应，只能跟AgNO3和Cu(NO3)2反应分别置换出Ag和Cu，但是，由题意可知，反应后的滤液中加入盐酸产生白色沉淀，说明滤液中存在着AgNO3(AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3)，所以凡能跟AgNO3反应的金属单质，一定会完全反应不会析出(Cu、Fe都能跟AgNO3反应)，析出的少量金属是Ag。

答案：C

例8、不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是( )

A.H2SO4、HCl、Na2CO3

B.Na2SO4、NaOH、CaCl2

C.K2CO3、BaCl2、H2SO4

D.HNO3、NaNO3、KCl

剖析：鉴别物质的关键是全面掌握各种物质的性质，尤其是一些特性(如CO2能使澄清的石灰水变浑浊)及反应时产生的特殊现象(如硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰)，然后紧扣题意并按照一定的方法分析解答。

不另加试剂进行物质鉴别，一般可按照以下二种方法解答：

(1)根据物质的特殊物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热量变化等)，首先鉴别出一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别出其他物质。

(2)根据各物质间相互混合时所发生反应的特有现象，首先鉴别出一种物质，然后再依次鉴别其他物质。

本题的具体思考方法如下：

(1)很明显，A中有刺激性气味的是HCl，与HCl混合放出气泡者为Na2CO3(Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑)，与HCl混合无明显现象的为H2SO4，所以，本组物质不另加试剂可以鉴别。

(2)B组中的三种物质，因无特殊的物理性质和现象特殊的反应，所以，不另加试剂无法鉴别。

(3)将C组中的三种物质两两混合后，其反应情况如下表(表中“↑”表示有气体放出，“↓”表示有沉淀生成，“—”表示无明显现象)

K2CO3BaCl2H2SO4

K2CO3—↓↑

BaCl2↓—↓

H2SO4↑↓—

所以，本组物质不另加试剂也无法鉴别。

(4)D 组中的HNO 3因有刺激性气味，能首先鉴别出来，但HNO 3与NaNO 3、HNO 3与KCl 均不发生反应，无法将NaNO 3与KCl 分开，所以本组物质不另加试剂也无法鉴别。

答案：A 中考热身：

（一）选择题

1、2002年桂林市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）

A 、泼上汽油焚烧

B 、倾倒入漓江中

C 、深埋水土中

D 、碾压粉碎后回收再利用 2、下列物质发生分解反应，没有氧气生成的是（ ）

A 、高锰酸钾

B 、碳酸钙

C 、氧化汞

D 、水 3、下列物质露置在空气中，因发生氧化反应而变质的是（ ） A 、白磷 B 、生石灰 C 、烧碱 D 、浓硫酸 4、下列情况会引起大气污染的是（ ）

①燃烧氢气；②燃烧煤；③工厂废气的排放；④植物光合作用；⑤燃放鞭炮；⑥飞机、汽车尾气的排放

A.①②③⑤

B.②③⑤⑥

C.③④⑤⑥

D.②③④⑤ 5、集气瓶里盛有N 2和O 2的混合气体（体积比4∶1），采用燃烧法除去氧气而得到纯净的氮气，最好采用的试剂是（ ）

A.铁 B .木炭 C.红磷 D.硫磺

6、下列关于碳单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是（ ） A 、金刚石用于刻划玻璃――金刚石的硬度最大 B 、活性碳用做冰箱除臭剂――活性碳具有吸附性 C 、一氧化碳用于冶炼生铁――一氧化碳具有可燃性 D 、干冰用于人工降雨――干冰升华时吸热

7、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压（打开阀门）很容易汽化，遇明火燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（ ）

8、

8、通过下列哪种基本反应类型的反应能得到二氧化碳（ ） ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应

A 、①②④

B 、①②③

C 、②③④

D 、①②③④ 9、M 、X 、Y 、Z 四种物质在一定条件下，存在如下转化关系： ①M ＋X →Y ②Y ＋Z →X ＋N ③M ＋Z →X ＋N

其中X 是一种无色，无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N 是一种光亮的红色金属。下列判断中，正确的是（ ）

A 、Z 一定是CuO

B 、M 一定是CO

C 、Y 可能是H 2

D 、M 可能是C 或CO

10、已知同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有aL H 2和CO 的混合气体，完全燃烧后用去a/2L O 2，则H 2和CO 混合气体中，两种气体的体积比是（ ）

A 、1︰1

B 、1︰2

C 、2︰1

D 、任意比

A B C D 化学式 C 2H 6 C 3H 8 C 4H 10 C 3H 12

沸点/O C

－88.6

－42.1

－0.5

36.1

11、将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，过滤，滤纸上留下的固体可能是（）

A、Ag

B、Fe、Ag

C、Cu、Ag

D、Mg、Fe、Ag

12、据统计，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”是指（）

A、铁单质

B、三氧化二铁

C、氢氧化铁

D、铁元素

13、小兰家中收藏一件清朝末年的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的主要原因是（）

A、铝不易发生化学反应

B、铝的氧化物容易发生还原反应

C、铝不易被氧化

D、铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

14、往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（）

A、Ag+、Cu2+、、Mg2+、Fe2+

B、Cu2+、、Mg2+、Fe2+

C、Mg2+、Fe2+

D、Cu2+、、Fe2+

15、（本题有两个正确答案）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是

序号甲乙

A 铜、锌的混合物稀盐酸

B 硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液

C 盐酸和硫酸的混合溶液氯化钡溶液

D 生锈的铁钉稀盐酸

（二）填空题

1、在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：。经改进实验成功了，其反应的化学方程式为。

2、煤的地下气化是将煤层打成巷道后鼓入热的空气，使煤变成可燃性气体，它的主要反应是，。这种做法的目的是。

3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入稀盐酸的大玻璃筒，鸡蛋沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升。这个实验用白醋代替稀盐酸也能完成，你不妨回家试一试。

（1）请简述鸡蛋徐徐上升的原因____________________________；

（2）请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式_______________；

（3）请举出两个例子,说明酸跟碳酸盐的反应的原理在实际生活中的应用______________________________。

4、有一种固体混合物，可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：

(1)将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；

(2)往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色无气味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_____________,一定不存在的是____________________,不能确定是否存在的是____________________。

5、根据下列实验装置图回答（装置用序号表示）

（1）写出编号①、②的仪器名称①_____②_____。

（2）实验室制O2应选用的发生装置为_____；实验室制取CO2应选用的发生装置是_____。

（3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS)与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，制取气体应选用的发生装置是_____，收集装置是_____。气体由_____（填导管口代号）导入集气瓶。

（4）收集气体后，对硫化氢尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如下装置：

处理尾气的效果最好的是。不能应用点点燃的方法处理尾气。原因是，反应方程式为。

6、如下图所示，弹簧秤下悬挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（变大、

变小、不变） 。

（2）若A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，则将A 放入B 中，过一会儿，弹簧秤的读数将（变大、变小、不变） 。

7、如下图所示，烧杯中质量相同的铁圈和银圈用一根绝缘细丝相连，在两者之间同样用一根绝缘细丝吊住，并使其在水中保持平衡。然后小心地从烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，反应一段时间后，观察铁圈和银圈的现象是 __________________、_______________________。

8、某化工厂按如下步骤进行生产：①用煤作燃料锻烧石灰石;②用饱和Na 2CO 3溶液充分吸收①步所产生的CO 2,生成NaHCO 3;③使①步得到的CaO 跟水起反应;④再使消石灰跟Na 2CO 3起反应。根据以上步骤判断:

（1）该厂的最终产品是_______________、_______________； （2）写出②、④两步发生反应的化学方程式： ______________________________； ______________________________。 参考答案： （一）选择题

1、D

2、B

3、A

4、B

5、C

6、C

7、C

8、D

9、A10、D11、A12、D13、D14、C15、BD （二）填空题

1、可能实验同学未将氧化的部分（主要是含结晶水的Fe 2O 3）或油漆打磨干净；其次从收集O 2的情况来分析：收集到的O 2纯度可能太低；最后从燃烧条件来分析，未将铁丝预热，未达到着火点就伸入O 2瓶。还有其他一些可能情况，只要合理即可。

3Fe+2O 2 Fe 3O 4

2、CO 、C ＋O 2 CO 2 CO 2＋C 2CO

减少煤中硫、氮燃烧生成SO 2及氮氧化物对空气的污染。

3、(1)鸡蛋壳中的碳酸钙跟稀盐酸反应产生大量气泡且附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。

(2)CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑

(3)a.用稀盐酸或白醋除去水垢;b.用柠檬和小苏打制汽水。 4、Na 2CO 3 CaCO 3、KMnO 4、BaCl 2 KCl

5、（1）试管、酒精灯（2）A ；B （3）B 、D 、b(4)H 、硫化氢容易在空气中燃烧生成二氧化硫同样污染空气：

2H 2S+3O 2 2SO 2+2H 2O

6、（1）变小（2）变大

7、铁圈上附有红棕色的铜 铁圈向下倾斜

点燃

△ 高温

点燃

8、（1）NaHCO3NaOH

（2）Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

专题讲座三有关化学式的计算

考点剖析：

1、计算物质的相对分子质量

相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个

原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算化合物中某元素的质量分数

计算公式：

化合物中某元素的质量分数=

×100%

点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常

用百分数表示。

3、计算化合物中各元素的质量比

组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量

化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数

化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数

5、求物质的化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式：

②不纯物中某

元素的质量分数=不

纯物中纯净物的质

量分数×该纯净物

中某元素的质量分数。

点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。

例题精析：

例1已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3质量比。

分析：①已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则根据这一等量关系列方程求解。

解法一：设SO2的质量为m，SO3的质量为n，根据题意得：

②宏观SO2和SO3中所含氧元素质量相等，则微观是两种化合物中所含氧原子个数相等。要使SO2和SO3中氧原子个数相等，则可调整其系数，得关系式：3SO2----2SO3，所以SO2和SO3的质量比可求得。

解法二：由题知：欲使氧元素质量相等，须分子中含氧原子个数相等。

即：3个二氧化硫分子的质量︰2个三氧化硫分子的质量=3×64︰2×80=6︰5

例2X、Y两种元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y 两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式是（）

分析：确定化合物的化学式的关键是确定化合物中X、Y的原子个数比。

解：设这种化合物的化学式为X m Y n(即X、Y的原子个数比为m︰n)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：

=

= 解得：

①某纯净物的质量分数

= ×

100%

这种化合物的化学式是X3Y4。

例3已知胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，求：

①胆矾的相对分子质量；

②胆矾中CuSO4和H2O的质量比；

③胆矾中结晶水的质量分数；

注意：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式之间的“·”，表示加，不表示乘。

解：①胆矾的相对分子质量=64＋32＋16×4十5（l×2＋16）＝250

②胆矾中CuSO4和H2O的质量比：

(64＋32＋16×4)︰［5（l×2＋16）］＝160︰90＝16︰9

③胆矾中结晶水的质量分数：

= ×100%=36%

中考热身

(一)、选择题

1、下列各物质中相对分子质量相等的是

A、CO2和SO2

B、Ca(OH)2和Cu(OH)2

C、H2SO4和H3PO4

D、ZnSO4和CuSO4

2、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，它是（）

A、N2O

B、NO2

C、NO

D、N2O5

3、《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3︰4的物质是（）

A、NO

B、CO2

C、SO2

D、CO

4、质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）

A、14︰11

B、1︰1