氧化亚铜的相关介绍

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氧化亚铜

氧化亚铜为一价铜的氧化物,鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,在酸性溶液中歧化为二价铜。

物化性质

性状:深红色或深棕色结晶性粉末。在潮湿空气中易氧化,溶于酸和浓氨水,不溶于水。

密度:6.0g/cm3 熔点:1500K 闪点:1800°C 沸点:1800℃。溶解度:practically insoluble 折射率:2.705 禁带宽度:1.8--2.2eV(直接带隙) 氧化亚铜为一价铜的氧化物,红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末。相对密度6.0。熔点1235℃。在1800℃失去氧。不溶于水和醇,溶于盐酸、氯化铵、氨水,微溶于硝酸。溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。

在酸性溶液中歧化为二价铜,说明在溶液中,二价铜离子的稳定性大于一价铜离子,例如氧化亚铜和硫酸反应,生成硫酸铜和铜。

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应,因生成络合物,不歧化成二价铜和铜

溶于浓氨溶液形成无色配合物[Cu(NH3)2]+(铜(I)铵离子),其在空气中被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4(H2O)2]2+(二水合铜

(II)氨离子)

氧化亚铜可溶于盐酸生成HCuCl2(氯化亚铜的配合物),也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。

用途

氧化亚铜用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)。用作杀菌剂(86.2%铜大师WP、WG)陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂,还用于制造各种铜盐、分析试剂及用于电器工业中的整流电镀、农作物的杀菌剂和整流器的的材料等。

毒性

按中国农药毒性分级标准,氧化亚铜属低毒杀菌剂。86.2%铜大师(WG、WP)大鼠急性经口LD50 1400毫克/千克,急性经皮LD50大于4000毫克/千克。对兔皮肤和眼睛有轻微刺激,大鼠亚慢性经口LD50 500毫克/千克,对鱼类低毒,水蚤LC50(48小时)0.06毫克/升。

毒性防护

本品粉尘在空气中含量达到0.22~14mg/m3时,工作1~2h 后会引起急性中毒,表现为头痛、无力、咽和结膜发红、恶心、肌肉痛、有时呕吐和腹泻、疲乏、体温升高。一天以后体温可恢复正常,但仍无力,头痛,眩晕,脉数加快,淋巴细胞增多。

慢性中毒表现为:接触铜化合物的工人的局部皮肤、头发及眼结膜有时变成浅黄色或黑绿色,齿龈上有暗红色或绛红色边。对皮肤有刺激作用,粉尘刺激眼睛,并引起角膜溃疡。对急性

中毒者用一定浓度的K4[Fe(CN)6]溶液洗胃,服牛奶等措施。空气中最高容许浓度为0.1mg/m3。可戴口罩、防尘眼镜,穿防护工作服,工作后要洗淋浴。

包装储运

用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装,每桶净重25kg或50kg。应有“剧毒”标志。本品为剧毒物。贮存于干燥、通风良好的库房内,不得与氧化剂混放。容器必须密封,防止与空气接触变成氧化铜而降低使用价值。不可与强酸、强碱及食用物品共贮混运。装卸时要轻拿轻放,防止包装破损。失火时可用水、砂土、各种灭火器扑救。

储运注意事项

氧化亚铜应贮存于干燥通风良好的库房内,不得与氧化剂混放。容器必须密封,防止与空气接触变成氧化铜而降低使用价值。不可与强酸、强碱及食用物品共贮混运。失火时,可用水浇救。

在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。

高考化学常识题常考点大全

高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象,并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材,搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例,以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大),呆小病(克汀病),医生建议多吃海带,进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素:碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔(金属纸)的金属是:铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃,比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍,通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是:钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假,一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工,一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是:王水。 5.黑白相片上的黑色物质是:银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用,缺少它们,人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少:钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯,通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光,因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是:氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡,常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白(Hb)结合而引起中毒的气体是:CO。 9.地球大气圈的被破坏,则形成臭氧层空洞,致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏,引起皮肤癌等疾病的发生,并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是:冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是:75%。 11.医院输液常用的生理盐水,所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是:0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”(火子)打响后,产生的白烟是:五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小,这是因为:萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿,简单的处理方法是:擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积,使地球红外辐射不能透过大气,从而造成大气温度升高,产生了“温室效应”。气体A为:二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是:燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝,上面镀了一种“防腐”的金属,它是:锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光,不会生锈,原因是在炼钢过程中加入了:铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管,广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是:铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时,常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是:硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生,在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外,日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是:碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架,有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成,该硬铝的成分是:Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒,致死量为0.8克。不慎误服时,除大量吞服鸡蛋清解毒外,并应加服一

实验 氧化亚铜的制备2017.5.3

氧化亚铜的制备 氧化亚铜是一种黄色或红色的粉末,其颜色与晶粒大小有关,依制备方法不同而不同。红色氧化铜颗粒较大,性质相对更稳定。本法制备出的氧化亚铜为红色。氧化亚铜有毒,尤其是对于水生生物,故不能随意倾倒进下水道。氧化亚铜可用于船舶外壳上防止水生生物粘附的涂料、催化剂、颜料等等。 本次实验利用葡萄糖的弱还原性还原碱性条件下的铜离子来制备氧化亚铜。实验时长2小时。 实验试剂:CuCl2?2H2O(AR) 饱和NaOH溶液 C6H12O6?H2O(AR) 工业乙醇(95%) 实验仪器:Array 实验步骤: 取4.00g CuCl2?2H2O(已事先称好),在烧杯中用约50mL水溶解,再加入约3g一水合葡萄糖(C6H12O6?H2O),搅拌,必要时可微热促进溶解。在搅拌下滴加配置好的饱和NaOH溶液4~5mL(注意防止皮肤接触!),加完后继续搅拌1分钟。 加热至微沸,或溶液中蓝绿色完全消失,停止加热,静置,用倾析法倾去上层溶液,每次用30mL水洗涤并倾析去洗涤液,洗涤2~3次。过滤(或抽滤),每次用10mL工业乙醇(95%)洗涤所得固体,洗涤2~3次。固体转移至表面皿上,蒸汽浴至干燥,得到产品。称重,计算产率,产品装到自封袋中,写上名字,供下次滴定分析用。 思考题: 1.写出制备氧化亚铜的反应式。 2.倾析时溶液是什么颜色的?提出你认为合理的解释。 3.怎样控制条件有利于制备出颗粒较大的氧化亚铜?

氧化亚铜含量的测定 本次实验利用络合滴定法对上一次制备的氧化亚铜样品含量进行滴定分析。实验时长2.5小时。 实验试剂: Cu2O样品约0.02mol/L EDTA标准溶液(已标定,准确值实验时公布)0.5%铬黑T指示剂 6mol/L硫酸蒸馏水 NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10) 实验仪器: 实验步骤: 准确称取0.25~0.30g Cu2O样品于50mL烧杯中,加入1mL 6mol/L硫酸,轻轻搅拌,加10mL蒸馏水稀释后再搅拌一段时间,待反应充分,过滤。每次用10mL蒸馏水充分洗涤滤纸,洗涤三次,洗涤液并入滤液中。将滤液转移至100mL容量瓶中,定容。 用25mL移液管移取待测液至250mL锥形瓶中,加入5mL NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)和3滴0.5%铬黑T指示剂。用 EDTA标准溶液滴定至蓝紫色变成纯蓝色即为终点。记录读数,平行测定2份。根据结果计算Cu2O样品中Cu2O的含量。 思考题: 1.写出 Cu2O溶解反应的方程式。 2.试说明滴定终点颜色变化的原理和加入NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10)的原因。 3.写出根据结果计算Cu2O含量的计算过程。 (数据记录表见背面。)

晶胞结构

晶胞结构 一、金属晶体 2.钾型A2(体心立方堆积)堆积晶胞 钾型A2堆积晶胞是立方体心, 因此晶胞的大小可以用等径圆球的半径r 表示出来, 即晶胞的边长a 与r 的关系为: A2堆积的空间利用率的计算:A2堆积用圆球半径r 表示的晶胞体积为: a r r a r a 43 ,3 4 ,43===%02.68833 3643422342 23364)34(333 33==?=?===πππr r V V A r V r r V 晶胞圆球圆球晶胞堆积的空间利用率为:个圆球的体积为:每个晶胞中

3.六方最密堆积 (4)A1(面心立方最密堆积) A1是ABCABCABC······型式的堆积,从这种堆积中可以抽出一个立方面心点阵,因此这种堆积型式的最小单位是一个立方面心晶胞。A1堆积晶胞是立方面心, 因此晶胞的大小可以用等径圆球的半

径r 表示出来, 即晶胞的边长a 与r 的关系为: A1堆积空间利用率的计算: A1堆积用圆球半径r 表示的晶胞体积为: (5)A4 堆积形成晶胞 A4堆积晶胞是立方面心点阵结构, 因此晶胞的大小可以用等径圆球的半径r 表示出来, 即晶胞的边长a 与r 的关系为: A4堆积的空间利用率的计算: A4堆积用圆球半径r 表示的晶胞体积为: r a r a 22 ,42==%05.742 3121634413 44 4216)22(3 3 3 3 3==?=?===πππr r V V A r V r r V 晶胞 圆球圆球晶胞堆积的空间利用率为:个圆球的体积为:每个晶胞中a r r a r r a 83 ,38 ,8243== =?=%01.341633 35123484348 833512)38(3333 3==?=?===πππr r V V A r V r r V 晶胞 圆球 圆球晶胞堆积的空间利用率为:个圆球的体积为:每个晶胞中

铜的的分类,特性,和一般用途

一、常见分类: 黄铜是由铜和锌所组成的合金 白铜是铜和镍的合金 青铜是铜和除了锌和镍以外的元素形成的合金,主要有锡青铜,铝青铜等 紫铜是铜含量很高的铜,其它杂质总含量在1%以下。 1、紫铜: 红铜即纯铜,又名紫铜,纯铜密度为8.96,熔点为1083℃。具有很好的导电性和导热性,塑性极好,易于热压和冷压力加工,大量用于制造电线、电缆、电刷、电火花专用电蚀铜等要求导电性良好的产品。 因呈紫红色而得名。它不一定是纯铜,有时还加入少量脱氧元素或其他元素,以改善材质和性能,因此也归入铜合金。中国紫铜加工材按成分可分为:普通紫铜(T1、T2、T3、T4)、无氧铜(TU1、TU2和高纯、真空无氧铜)、脱氧铜(TUP、TUMn)、添加少量合金元素的特种铜(砷铜、碲铜、银铜)四类。 紫铜的电导率和热导率仅次于银,广泛用于制作导电、导热器材。紫铜在大气、海水和某些非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)、碱、盐溶液及多种有机酸(醋酸、柠檬酸)中,有良好的耐蚀性,用于化学工业。另外,紫铜有良好的焊接性,可经冷、热塑性加工制成各种半成品和成品。20世纪70年代,紫铜的产量超过了其他各类铜合金的总产量。 紫铜中的微量杂质对铜的导电、导热性能有严重影响。其中钛、磷、铁、硅等显着降低电导率,而镉、锌等则影响很小。氧、硫、硒、碲等在铜中的固溶度很小,可与铜生成脆性化合物,对导电性影响不大,但能降低加工塑性。普通紫铜在含氢或一氧化碳的还原性气氛中加热时,氢或一氧化碳易与晶界的氧化亚铜(Cu2O)作用,产生高压水蒸气或二氧化碳气体,可使铜破裂。这种现象常称为铜的"氢病"。氧对铜的焊接性有害。铋或铅与铜生成低熔点共晶,使铜产生热脆;而脆性的铋呈薄膜状分布在晶界时,又使铜产生冷脆。磷能显着降低铜的导电性,但可提高铜液的流动性,改善焊接性。适量的铅、碲、硫等能改善可切削性。 2、黄铜 以锌作主要添加元素的铜合金,具有美观的黄色,统称黄铜。铜锌二元合金称普通黄铜或称简单黄铜。三元以上的黄铜称特殊黄铜或称复杂黄铜。含锌低於36%的黄铜合金由固溶体组成,具有良好的冷加工性能,如含锌30%的黄铜常用来制作弹壳,俗称弹壳黄铜或七三黄铜。含锌在36~42%之间的黄铜合金由和固溶体组成,其中最常用的是含锌40%的六四黄铜。为了改善普通黄铜的性能,常添加其他元素,如铝、镍、锰、锡、硅、铅等。铝能提高黄铜的强度、硬度和耐蚀性,但使塑性降低,适合作海轮冷凝管及其他耐蚀零件。锡能提高黄铜

氧化亚铜的制备与性能

纳米Cu2O作为光催化剂的制备与性能 摘要: 光催化技术是一项新型的技术,与其他传统的技术相比具有降解完全、高效、价廉、稳定等优点,因而具有良好的应用前景。氧化亚铜是一种重要的无机化工原料,因其独特的性质而在诸多领域有着广泛的应用,研究纳米氧化亚铜的制备及光催化性能有着深远意义。 关键词::纳米氧化亚铜,光催化, ㈠纳米氧化亚铜的制备方法 氧化亚铜具有能够便于对反应温度的操作和控制。优点是不使用溶剂、并且还具有高选择性、高产率、节省能源、合成工艺简单, 制备方法有烧结法刚、电化学法、水热法和多元醇法等。 1烧结法刚 烧结法又称为干法,该方法是将固体铜粉与氧化铜粉末预先混合,再送入锻烧炉内加热到1073一1173K密闭反应得到CuZO,其反应式为:CuO+Cu分CuZO 由于这种方法用铜粉作还原剂,与固体氧化铜进行固相反应制得,固相反应存在反应不均匀、不彻底等固有缺点,因而制得的CuZO粉末中往往含有铜和氧化铜杂质,难于去除。该法制备得到的氧化亚铜粉末不仅纯度较低,而且粉末粒度取决于原料Cu粉和CuO粉的粗细,高温反应后得到的氧化亚铜容易板结、难于分散、劳动强度大、能耗高。 2电化学法 电化学法也称电解法,该法具有流程短、成本低、操作简单、产量高、工作环境良好和产品质量高的优点,因而具有很好的工业化前景和比较成熟的生产工艺。Yan沙6]等用电化学法制备纳米氧化亚铜时,两极分别采用含铜99.9%的铜板和铜片,电解液采用NaCI、NaOH和KZCrO7组成的混合液,在YB17ll型电化学装置中进行,并且比较了在不同的电流密度下所制样品的光催化性能。采用紫铜板作阳极,铜片作阴极,在含有NaOH的NaCI碱性水溶液中电解金属铜。从电极反应机理来看,氧化亚铜粉末是通过阳极铜溶解,并发生水解沉淀反应而生成的。同时研究了电解液组成及其浓度、温度以及电流密度等因素对氧化亚铜产品质量的影响,从而得到了电化学法 制备氧化亚铜的优化工艺条件。阴阳极分别发生如下反应: 阳极:Cu+CI一峥(CuCI一)吸附吸附反应:(CuCI一)吸附+(n一1)CI一分CuCln,一neueln,一n+ZOH一今Cu(OH)2一+nCI一*Cu(OH)2一峥CuZO+HZO+ZOH 阴极:ZHZO+Ze分HZ+ZOH一(1.20) 电极总反应式:ZCu+HZo分HZ+CuZO(1.21) 其中水解沉淀反应(*)是整个反应过程的控制步骤。 3水热法 水热法是在较高温度和较高压力下(温度在100℃以上,压力在105Pa以上),以水为介质的异相反应合成方法。水热温度可控制在100~300℃不等,反应过程

氧化亚铜在船底防污漆的作用

氧化亚铜对船底防污漆的用途 传统型防污漆 此类防污漆是建立在松香粘合剂的基础上的,主要用氧化亚铜作为颜料。松香粘合剂遇水会溶解并释放出有毒颜料。此类防污漆的问题在于松香粘合剂的分解是难以控制而且较为严重的。它对海洋污物的防护作用只能维持12-18个月。基于松香的防污漆会与氧气发生反应,因此油漆干后就必须下水——一般于6-8小时内,但不得超过24小时。此类防污漆也被称为可溶矩阵防污漆。 释放型防污漆 这类漆是以氯化橡胶或者乙烯作为粘合剂的,用大量的氧化亚铜作为颜料。遇水时,释放有毒颜料,只留下粘合剂的空壳。在经过足够长的时间后,空壳的厚度会变得很厚,以至于释放进入微薄水层的毒素的毒性不足,低于避免生长污物所必需的临界值。大量的有毒颜料会留在粘合剂空壳下的防污漆体系内部,人们对采用水下刷抹来去除粘合剂空壳的方式进行测试。由于人力和管理设备及检验等问题,这种方法并不见效。在重新施工防污漆之前,进干船坞的船上的粘合剂空壳必须进行密封处理,而在进干船坞的次数达到足够数量时,船体上就会形成一个厚厚的由防污漆和密封涂层交替组成的“三明治”体系。在干膜总厚度为1000-1200μm的情况下,此类三明治体系中将产生很大的内部应力,并发生剥落,从而导致水下壳体非常粗糙。释放型防污漆针对海洋污物的防护能力可以长达18-24个月。此类防污漆也被称为不可溶矩阵防污漆。

烧蚀型防污漆 此类防污漆是基于由松香和调和粘合剂(如,乙烯)混合而成的粘合剂的。使用的颜料同样是氧化亚铜,再加上其他少量的生物杀虫剂。从本质上来说,烧蚀型防污漆的机理类似于基于松香的纯传统型防污漆,但调和(或湿化)粘合剂的加入延长了其分解过程。粘合剂的溶解在一定程度上避免了三明治体系的堆积,但烧蚀型防污漆表面的确有一层很薄的皂化层,其表面的粘合剂空壳结构组成和释放型防污漆的情况是类似的。烧蚀型防污漆抵御海洋污物的时间可以长达26-30个月。 自抛光防污漆 市场上的自抛光防污漆有两类:含锡型和无锡型(不含锡)。含锡型是以甲基丙烯酸三丁锡作为粘合剂的。除锡外,有毒氧化亚铜也是油漆的主要颜料,往往还使用其他生物杀虫剂来增强效果。人们对其粘合剂的水解早有描述,但必须指出的是自抛光防污漆并不会堆积形成三明治体系。自抛光含锡防污漆在航行期间能够抵御海洋污物长达5年以上的时间。无锡型自抛光防污漆采用的是设计用来模拟异丁烯酸锡粘合剂作用机理的粘合剂。目前市场上所出现的无锡自抛光防污漆包括下列类型:·丙烯酸锌粘合剂 ·羧酸锌粘合剂 ·丙烯酸铜粘合剂 ·硅烷化丙烯酸粘合剂 所有上述技术的主要机理都是水解和离子交换。聚合物本身是疏水性的,因为聚合物本身是通过一个酯键而被束缚在功能基团上的。这意味着当聚合物浸入海水中时,酯键将会断裂,留下羧酸盐从而提高聚合物的亲水性。有人指出新一代的无锡防污漆抵御海洋污物的防护时间可以和含锡型防污漆一样长。但这一点还有待观察。

氧化亚铜

纳米氧化亚铜的制备方法研究 马德梁 摘要 氧化亚铜(Cu2O)是p 型半导体材料,用途广泛。由于量子尺寸效应,纳米级氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体、制氢和电致变方面有着潜在的应用,纳米氧化亚铜还可以处理环境有机污染物,因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一。本文主要对近年来制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法进行了详细综述。 1多元醇制备法 主要是利用高沸点的多元醇(例如:乙二醇)的还原性来制备元素金属或合金。但这种方法也适合制备二元或三元氧化物。等用多元醇来制备Cu2O 微粒,得到粒子的大小为30~200nm。具体方法是,把聚乙烯吡咯烷酮 此方法制备氧化亚铜比较简单,易操作,但制得的纳米粒子粒径较大,且粒径范围较宽。

4 结语 制备氧化亚铜粉体、膜及准一维材料的方法比较多,由于工艺条件的不同,得到的粒子大小也不同,甚至组成也不同。即使是同种方法,得到的粒子大小也不同。在目前制备纳米级氧 化亚铜的方法中,能够得到均细分散的纳米级粒子的方法比较少,这就导致了氧化亚铜在光学、 电学性质方面的难确定性。 要得到可控性的纳米氧化亚铜粒子,开发纳米氧化亚铜的潜在应用,必须进一步寻找更好的制备方法或工艺条件来制备氧化亚铜的粉体、膜及纳米线或棒,并最终实现工业化生产。另 一方面,由于纳米氧化亚铜具有特殊的光学、电学等方面性质,也可以进一步开发性能更优异 的氧化亚铜纳米复合材料。 参考文献 [1] D Trivich, E Y Wang, R J Komp et al. Proceedings of the 12th IEEE Photovoltaic Specialists Conference (Baton Rouge,LA,1976). [2] A Rows, T Karlsson, C G Ribbing. Proc. Soc. Photo-Opt. Instrum. Eng., 1983, 400: 115~121. [3] M Ristov, G J Sinadinovski, M Mitreski. Thin Solid Films, 1988, 167: 309~316. [4] S P Sharam. J. Vac. Sci. Technol., 1979, 16: 1557~1559. [5]S X Zhen, D S Dessau. Physica Rep., 1995, 235: 1~162. [6] M Hara, H Hasei, M Yashima et al. Applied Catalysis A: General, 2000, 190: 35~42. [7] T Takata, S Ikeda, A Tanaka et al. Applied Catalysis A: General, 2000, 200: 255~262. [8] H Maruska, A K Ghosh. Solar Energy, 1978, 20: 443~458. [9] N Ozer, F Tepehan. Solar Energy Materials and Solar Cell, 1993, 30: 13. [10] J Ramirez-Ortiz, T Ogura, J Medina-Valtierra et al. Applied Surface Science, 2001, 174: 177~184. [11] P E De Jongh, D Vanmaekelbergh, J J Kelly. J. Elect. Soc., 2000, 147 (2): 486~489. [12] Y Dong, Y Li, C Wang. J. Col. & Interf. Sci., 2001, 243: 85~89. [13] K Borgohain, N Murase, S Mahamuni. J. App. Phys., 2002, 92 (3): 1292~1297. [14] 张曼维. 辐射化学入门. 合肥:中国科技大学出版社, 1993. [15] Y Zhu, Y Qian, Zhang et al. Mater. Res. Bull., 1994, 29: 377. [16] 陈祖耀, 朱玉瑞等. 金属学报, 1997, 33(3): 330~335. [17] 吴华强, 邵名望, 顾家山等. 无机化学学报, 2003, 19(1): 108~110. [18] 翟慕衡, 张文敏, 郑伟威等. 化学世界, 2000, 12:632~637. [19] C Feldmann, H O Jungk. Angew. Chem. Int. Ed., 2001, 40(2): 359~362. [20] T Kosugi, S Kaneko. J. Am.Ceram. Soc., 1998, 81 (12): 3117~3124l. [21] B Balamurugan, B R Mehta. Thin Solid Film, 2001, 396: 90~96. [22] B Balamurugan, B R Mehta, S M Shivaprasad. Appl. Phys. Lett., 2001, 79 (19): 3176~3178. [23] C M Lieber. Solid State Commun., 1998, 107: 607 [24] J Hu, M Ouyang, P Yang et al. Nature,1999, 399: 48 [25] A P Alivisatos. Science, 1996, 271: 933 [26] W Z Wang, G H Wang, X S Wang. Adv. Mater., 2002,14 (1): 67~69. [27] J X iang, Y Xie, J Lu. Chem.Mater., 2001, 13: 1213.

硅微粉基本知识

硅微粉基本知识张存君手机: P1/3 -------------------------------------------------------------------------------- 硅微粉基本知识 (张存君手机: ) 一、什么是硅微粉 硅微粉是用纯石英(天然石英或熔融石英)经破碎、拣选、清洗、酸处理、高温熔化、中碎、细磨、分级、除铁等多道工序加工而成的符合使用要求的粉体。 二、硅微粉种类 1.按晶体结构不同,可分为: (1)结晶型硅微粉 结晶型硅微粉是用天然石英(硅石)为原料,经破碎、拣选、酸处理、清洗、干燥、研磨、筛分或分级等多道工序加工而成的粉体。其晶体结构为柱状六方体,分子结构为有序排列,受热后有一定量体积膨胀。按生产工艺不同,有湿法生产和干法生产两种。 (2)熔融型硅微粉 熔融型硅微粉是采用精选天然石英砂在不加任何助熔剂的情况下经2000度左右高温熔化、再粗碎、人工拣选、分级、中碎、除铁、细碎、分级多道工序加工而成的符合使用要求的粉体。其晶体结构为无定型型,分子结构为无序排列,受热后体积膨胀较小。 其生产方法多采用干法生产。 (3)方石英硅微粉 方石英硅微粉是用天然石英(硅石)为原料,经破碎、拣选、1200度左右煅烧或直接使用生产熔融石英未熔化料,研磨、筛分或分级等工序加工而成。其晶体结构为立方体,受热后体积膨胀较小,白度较高。一般采用干法生产。 2.按粉体颗粒外观形状不同,可分为: (1)角型硅微粉 目前常规生产的结晶型硅微粉、熔融型硅微粉其粉体颗粒外观均为角状,因此称为角型硅微粉。 (2)球型硅微粉 它是将角型硅微粉高温熔化造粒或采取化学的方法将其外观形状改变成球状而成的硅微粉。 它具有极低的吸油率、混合粘度和摩擦系数。其独特的球粒结构,与角形硅微粉相比,粉体流动性好,粉体堆积形成的休止角小,因而在与有机高分子材料混合堆积密度大,有效地增强了机体的强度,易分散、混料均匀、可明显增加材料的流动性。 3.按其用途不同,可分为 (1)电子级硅微粉 电子级硅微粉主要用于集成电路、电子元件的塑封料和包装料中,它对硅微粉的要求特别苛刻,不但对其内在质量(如纯度、Fe、Cl_、Na+、U 、EC、PH等)要求较严,而且对其粒度分布也有严格的要求,因此生产该产品必须具备生产条件外还要具备很好的分析化验等检测手段,目前该行业结晶型、熔融型、球型硅微粉均有使用。 (2)电工级硅微粉 电工级硅微粉主要用于普通电器件的绝缘浇注,高压电器的绝缘浇注,APG工艺注射料,环氧灌封料、电焊条保护层等。它对硅微粉的粒度、流动性、粘度要求较严。主要使用结晶型、熔融型硅微粉.

氧化亚铜的性质及用途

本文摘自再生资源回收-变宝网(https://www.360docs.net/doc/76483352.html,)氧化亚铜的性质及用途 变宝网11月04日讯 氧化亚铜是一种表现为鲜红色粉末状的氧化物,也称为一氧化二铜、红色氧化铜、赤色氧化铜,它在湿空气下会逐渐变黑,主要用于制船底防污漆、杀菌剂、着色剂、铜盐等。下面就简单介绍一下氧化亚铜。 一、氧化亚铜的性质 1.如果遵照规格使用和储存则不会分解,未有已知危险反应,避免氧化物、水分/潮湿、空气。 2.不遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。剧毒! 3.氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定,但在湿空气中会慢慢氧化,生成氧化铜,故可作为除氧剂使用;另外,用还原剂容易使其还原为金属铜。氧化亚铜不溶于水,与氨水溶液、浓氢卤酸形成络合物而溶解,极易溶解于碱性水溶液。

二、氧化亚铜的储存 用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装,每桶净重25kg或50kg。应有“剧毒”标志。本品为剧毒物。贮存于干燥、通风良好的库房内,不得与氧化剂混放。容器必须密封,防止与空气接触变成氧化铜而降低使用价值。不可与强酸、强碱及食用物品共贮混运。装卸时要轻拿轻放,防止包装破损。失火时可用水、砂土、各种灭火器扑救。 三、氧化亚铜的用途 氧化亚铜用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)。用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂,还用于制造各种铜盐、分析试剂及用于电器工业中的整流电镀、农作物的杀菌剂和整流器的的材料等。氧化亚铜也常用于催化剂作用于有机物合成。 更多氧化亚铜相关资讯关注变宝网查阅。 本文摘自变宝网-废金属_废塑料_废纸_废品回收_再生资源B2B交易平台网站; 变宝网官网网址:https://www.360docs.net/doc/76483352.html,/newsDetail352758.html 网上找客户,就上变宝网!免费会员注册,免费发布需求,让属于你的客户主动找你!

氧化亚铜制备及其工艺优化研究

龙源期刊网 https://www.360docs.net/doc/76483352.html, 氧化亚铜制备及其工艺优化研究 作者:黄钰杰 来源:《中国化工贸易·上旬刊》2018年第01期 摘要:现阶段,氧化亚铜在多个领域中得到广泛的应用,其中包括涂料、玻璃、陶瓷、 农业等方面,具有较强的应用地位。但是,利用现有的技术进行制备存在诸多问题,难以符合当前新型工业标准,因此对此项技术进行优化成为大势所趋。本文将采用电解法以及亚硫酸钠还原硫酸铜的形式,对制备的工艺进行优化研究。 关键词:氧化亚铜;制备方式;工艺优化 由于现阶段使用的氧化亚铜制备技术存在较大的局限性,使得所制备的物质与新型工业标准不相符合,存在适用范围较窄、产业化前景模糊等问题。对于此种状况,实施工艺优化,使氧化亚铜的含量提升、杂质含量降低显得十分必要。本文将采用电解法对氧化亚铜进行制备,以此来促进工业化生产效率的提升。 1 实验内容 1.1实验设备和原料 该实验过程中,主要应用的设备有:J-2电动搅拌器、JQ20001型电子天平、发射电子显 微镜、恒温电阻炉等。主要应用原料为:碳酸钠、硫酸铜、盐酸、氢氧化钠等。 1.2实验方案 1.2.1电解法制备氧化亚铜 利用此种方式进行氧化亚铜的制备时,通常将铜板当做阳极,将铅板当做阴极。在实验过程中所应用的电解液,主要为化学试剂与蒸馏水相融合而成,利用恒温水浴槽对实验温度进行控制,电解的时间通常为3h,将电解过后的样品实施分离,然后利用蒸馏水对其进行过滤和 洗涤,反复多次之后,利用浓度为2%的葡萄糖液体再次清洗,最终将其放置在干燥器当中,6h后将得到表面呈现紫红色的氧化亚铜粉末。在对实验所得的粉末中,Cu含量、氧化亚铜含量等进行检测后,对该工艺进行具体的优化。首先,在样品洗涤方面,将所得粉末利用无水乙醇进行反复的清洗,然后利用浓度为2%葡萄糖液体再次洗涤。在样品干燥方面,经过多次清洗的粉末实施分离之后,将其放置在温度为80℃的干燥箱中晾干。在样品保存方面,将样品 放置与干燥器中进行密封储存。在样品检测方面,对实验获得的氧化亚铜粉末采用电镜扫描的形式进行分析,并且也可以利用X射线衍射的方式进行研究。 1.2.2亚硫酸钠还原硫酸铜

硅微粉的行业前景

硅微粉的行业前景 硅微粉分为普通硅微粉、超细硅微粉、高纯硅微粉、结晶硅微粉、熔融硅微粉等。她们主要用于硅橡胶、特种功能橡胶、电工、电子行业的塑封料和硅基基板材料、功能化纤材料、高级陶瓷和特种耐火材料、航空、舰船防腐高级涂料、树脂基复合材料及医药、精细化工等领域。硅微粉用途之所以较为广泛,是因为它不仅具有普通硅石(脉石英,石英岩,石英砂岩等)矿物的物化性能和用途,而且还由于硅微粉的结构特征和良好的工艺性能,如近等轴颗粒,球度高,手感细腻,分散流平性好,吸油率低等,使得其具有更加优异的功能特性及更广泛的用途。那它以后的前景如何呢?要我们从以下几个方面展望一下:市场空间国际方面,目前全世界年需求硅微粉10万吨左右。日本是当今世界生产环氧塑封料产量最大的国家,年需求硅微粉3万吨,全部依靠进口;美国年需求硅微粉2万吨;韩国年需求硅微粉1万吨以上。国内方面,据有关部门统计,高纯300目—1000目普通硅微粉和超细结晶硅微粉每年国内外用量保持在20%—35%的增长幅度,随着应用范围的扩大需求量增长将会不断加大。2001年我国熔融类总用量1.8万吨,其中1.2万吨进口,2004年总用量7.8万吨,其中进口4.8万吨,预计今年总用量将突破10万吨,上半年已进口达2.5万吨。高科技领域硅微粉的年需求量为2万吨以上。据推测,国内对熔融型硅微粉的需求量,2010年可达到15-30万吨;在电子产品方面,对结晶型硅微粉的需求,预计年需求量将超过70万吨;在熔融石英陶瓷方面,国内对硅微粉的年需求量将达3万吨,市场前景广阔。据了解,我国硅微粉高档产品主要依靠进口。随着中国加入了WTO市场,以及中国IT产业的迅猛发展,电子封装这一产业将逐渐移向中国。专家预言:新的世纪中国将成为世界的封装大国,高纯超细硅微粉等下游产品

常见的金属晶体结构

第二章作业 2-1 常见的金属晶体结构有哪几种它们的原子排列和晶格常数有什么特点 V、Mg、Zn 各属何种结构答:常见晶体结构有 3 种:⑴体心立方:-Fe、Cr、V ⑵面心立方:-Fe、Al、Cu、Ni ⑶密排六方:Mg、Zn -Fe、-Fe、Al、Cu、Ni、Cr、 2---7 为何单晶体具有各向异性,而多晶体在一般情况下不显示出各向异性答:因为单晶体内各个方向上原子排列密度不同,造成原子间结合力不同,因而表现出各向异性;而多晶体是由很多个单晶体所组成,它在各个方向上的力相互抵消平衡,因而表现各向同性。第三章作业3-2 如果其它条件相同,试比较在下列铸造条件下,所得铸件晶粒的大小;⑴金属模浇注与砂模浇注;⑵高温浇注与低温浇注;⑶铸成薄壁件与铸成厚壁件;⑷浇注时采用振动与不采用振动;⑸厚大铸件的表面部分与中心部分。答:晶粒大小:⑴金属模浇注的晶粒小⑵低温浇注的晶粒小⑶铸成薄壁件的晶粒小⑷采用振动的晶粒小⑸厚大铸件表面部分的晶粒小第四章作业 4-4 在常温下为什么细晶粒金属强度高,且塑性、韧性也好试用多晶体塑性变形的特点予以解释。答:晶粒细小而均匀,不仅常温下强度较高,而且塑性和韧性也较好,即强韧性好。原因是:(1)强度高:Hall-Petch 公式。晶界越多,越难滑移。(2)塑性好:晶粒越多,变形均匀而分散,减少应力集中。(3)韧性好:晶粒越细,晶界越曲折,裂纹越不易传播。 4-6 生产中加工长的精密细杠(或轴)时,常在半精加工后,将将丝杠吊挂起来并用木锤沿全长轻击几遍在吊挂 7~15 天,然后再精加工。试解释这样做的目的及其原因答:这叫时效处理一般是在工件热处理之后进行原因用木锤轻击是为了尽快消除工件内部应力减少成品形变应力吊起来,是细长工件的一种存放形式吊个7 天,让工件释放应力的时间,轴越粗放的时间越长。 4-8 钨在1000℃变形加工,锡在室温下变形加工,请说明它们是热加工还是冷加工(钨熔点是3410℃,锡熔点是232℃)答:W、Sn 的最低再结晶温度分别为: TR(W) =(~×(3410+273)-273 =(1200~1568)(℃)>1000℃ TR(Sn) =(~×(232+273)-273 =(-71~-20)(℃) <25℃ 所以 W 在1000℃时为冷加工,Sn 在室温下为热加工 4-9 用下列三种方法制造齿轮,哪一种比较理想为什么(1)用厚钢板切出圆饼,再加工成齿轮;(2)由粗钢棒切下圆饼,再加工成齿轮;(3)由圆棒锻成圆饼,再加工成齿轮。答:齿轮的材料、加工与加工工艺有一定的原则,同时也要根据实际情况具体而定,总的原则是满足使用要求;加工便当;性价比最佳。对齿轮而言,要看是干什么用的齿轮,对于精度要求不高的,使用频率不高,强度也没什么要求的,方法 1、2 都可以,用方法 3 反倒是画蛇添足了。对于精密传动齿轮和高速运转齿轮及对强度和可靠性要求高的齿轮,方法 3 就是合理的。经过锻造的齿坯,金属内部晶粒更加细化,内应力均匀,材料的杂质更少,相对材料的强度也有所提高,经过锻造的毛坯加工的齿轮精度稳定,强度更好。 4-10 用一冷拔钢丝绳吊装一大型工件入炉,并随工件一起加热到1000℃,保温后再次吊装工件时钢丝绳发生断裂,试分析原因答:由于冷拔钢丝在生产过程中受到挤压作用产生了加工硬化使钢丝本身具有一定的强度和硬度,那么再吊重物时才有足够的强度,当将钢丝绳和工件放置在1000℃炉内进行加热和保温后,等于对钢丝绳进行了回复和再结晶处理,所以使钢丝绳的性能大大下降,所以再吊重物时发生断裂。 4-11 在室温下对铅板进行弯折,越弯越硬,而稍隔一段时间再行弯折,铅板又像最初一样柔软这是什么原因答:铅板在室温下的加工属于热加工,加工硬化的同时伴随回复和再结晶过程。越弯越硬是由于位错大量增加而引起的加工硬化造成,而过一段时间又会变软是因为室温对于铅已经是再结晶温度以上,所以伴随着回复和再结晶过程,等轴的没有变形晶粒取代了变形晶粒,硬度和塑性又恢复到了未变形之前。第五章作业 5-3 一次渗碳体、二次渗碳体、三次渗碳体、共晶渗碳体、共析渗碳体异同答:一次渗碳体:由液相中直接析出来的渗碳体称为一次渗碳体。二次渗碳体:从 A 中析出的渗碳体称为二次渗碳体。三次渗碳体:从 F 中析出的渗碳体称为三次渗碳体共晶渗碳体:经共晶反应生成的渗碳体即莱氏体中的渗碳体称为共晶渗碳体共析渗碳体:经共析反应生成的渗碳体即珠光体中的渗

高中化学复习知识点:氧化亚铜

高中化学复习知识点:氧化亚铜 一、单选题 1.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 2.下列实验操作、现象、结论均正确的是() A.A B.B C.C D.D 3.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+=Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证,每一次实验操作和实验现象记录如下,由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是().

A.只有Cu B.只有Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 4.由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为()A.1.6a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法计算5.为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中,得到白色沉淀4.66 g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH2SO4中,过滤,得到0.64 g 红色固体,将滤液稀释至200 mL,测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。下列说法正确的是 A.得到白色沉淀亚硫酸钡 B.原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3 C.最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g D.灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1 6.已知:Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O 中的一种或两种,为探究其组成,取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是A.若固体全部溶解,则发生的离子反应只有:Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O B.若固体部分溶解,则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3 C.若固体全部溶解,再滴加KSCN 溶液,溶液不变红色,则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2:1 D.另取ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O 的质量分数为9(b-a)/a 7.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的

纳米氧化亚铜的制备方法研究

纳米氧化亚铜的制备方法研究 余颖杜飞鹏 (华中师范大学物理科学与技术学院武汉 430079) 摘要近年来,国内外专家学者对纳米材料的制备表现出很大的兴趣,并通过不同的物理、化学方法制备出了许多纳米材料,纳米氧化亚铜就是其中之一。本文着重综述了近年国内外制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法。 关键词纳米氧化亚铜制备进展 Progress of Research on Preparation Methods of Nano-Cuprous Oxide Yu Ying, Du Feipeng (College of Physical Science and Technology Wuhan 430079) Abstract Nano-cuprous oxide, which has been received much attention in recent years, has many promising applications in various fields. The aim of this paper is to give a preliminary review on the preparation of nano-granule, nano-membrane and nano-thread for cuprous oxide. Key words Nano-cuprous oxide, Preparation, Research development 氧化亚铜(Cu2O)是p型半导体材料,用途广泛。除在有机合成中可作为催化剂使用外,也可作为船舶防腐涂料及杀虫剂,更应用于陶瓷和电子器件方面。由于量子尺寸效应,纳米级氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体[1~5]、制氢[6~8]和电致变色[9]等方面有着潜在的应用,甚至有专家预言[10,11]纳米氧化亚铜可以在环境中处理有机污染物,因此研究制备纳米氧化亚铜的方法就成为当前的研究热点之一。本文主要对近年来制备纳米氧化亚铜粉末、薄膜及纳米线的方法进行了详细综述。 1 制备纳米氧化亚铜粉体的方法 1.1 化学沉积法 化学沉积法是在化学反应中加入沉淀分散剂来得到所需微粒。本法较其它方法实验条件要求简单,但合适的添加剂很重要。 Dong等[12]的研究表明,反应体系中不添加有机添加剂得到的氧化亚铜不纯,因为体系中的还原剂N2H4是强还原剂,很容易把Cu2+还原为Cu单质;添加十六烷基三甲基溴化铵(CTAB)得到的是六边形纯单晶氧化亚铜;添加葡萄糖得到的是多晶纯氧化亚铜,而且随添加量由小到大 余颖女,博士,副教授。 E-mail: yythata@https://www.360docs.net/doc/76483352.html, 国家自然科学基金资助项目(20207002)

必须熟记的化学基础知识

必须熟记的化学基础知识大检查 常见的金属及其化合物 钠及其氧化物 [考纲要求] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。 知识点一钠 1.物理性质Array 2.化学性质 与水(滴有酚酞)反应的现象及解释: 问题思考 1.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 ,将一小粒金属钠(密度为0.97 g·-3)投入烧杯中,观察到的现象可能是什么? 2.钠分别与水和酸反应时,哪一个更剧烈些?钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H+反应? 3.将一小块钠投入到4溶液中,可观察到的现象是什么?并写出相关的化学方程式。

3.制备:电解熔融氯化钠 化学方程式:。 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在中,目的是防止与空气中的和发生反应。 5.钠的用途 ①制用于原子反应堆里的导热剂。②作剂来制取稀有金属。 ③制作高压钠灯。 知识点二钠的氧化物 请完成下列表格 问题思考 4.2O2中,阴、阳离子个数比是多少?它是碱性氧化物吗? 钠的其它常见化合物碱金属元素 [考纲要求] 1.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 2.了解23和3的性质、转化和制法。 知识点一钠的其它常见化合物 1.氢氧化钠() (1)物理性质:的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种色体,溶于水并放出大量的热,有性;易吸收空气中的水分而。 (2)化学性质 具有碱的通性 ①能使酸碱指示剂变色。 ②与强酸反应的离子方程式为:。 ③与酸性氧化物、两性氧化物反应: 如与2O3反应的离子方程式为:。 ④与盐反应 如与、2+反应的离子方程式分别为: ; 如与反应的离子方程式为: 。

氧化亚铜光催化剂

氧化亚铜光催化剂 摘要:氧化亚铜近年来广泛应用于废水处理及净化技术,与其他传统的水处理技术相比具有完全高效价廉稳定和可利用太阳光的优势,具有良好广阔的前景。利用太阳光处理污水常用的是tio2,然而这种物质需要紫外活化,有诸多弊端,因而可见光作为光能源处理污水一直作为科学家追求的目标1998年,Ikeda等人首次宣布用Cu20作光催化剂可在阳光.下将水分解成氢气和氧气,预示着Cu20在可见光下具有很好的光催化性能。块体Cu20量子效率较低,产生的光生电子~空穴对容易复合。当粒度从微米级变为纳米级时,复合率降低,可提高量子效率。本实验的目的是要用简单的方法制备出粒径较小,且形貌均一的纳米级氧化亚铜,并探讨纳米级氧化亚铜的光催化活性。 实验选择亚硫酸钠还原硫酸铜的方法来制备Cu20,操作方便,产物纯净。本文首次在溶液中加入缓冲溶液,调解溶液的pH值。通过多次的试验发现溶液的合适pH值为5.0左右,所以选用HAe-NaAc缓冲体系。采用化学分析、扫描电子显微镜、X.射线衍射等测试手段对样品进行了表征,确定了在水熟条件下制备氧化亚铜的最佳反应条件。 通过水热法制备的Cu20单因素实验和正交实验结果发现影响制备氧化亚铜的主要因素有反应时间、反应温度、缓冲剂的用量和反应物的配比,得出水热制各氧化亚铜的最佳实验条件为:反应温度353K、反应时间4h、缓冲剂的用量为反应溶液的2倍、填充度为8.0。得到产品的颜色为紫红色,产物较纯净,颗粒在200mn左右,近似为球形。氧化亚铜的产率为92%,用氧化还原法滴定测得氧化亚铜的含量为98.67%。 而后,我们利用制得的Cu:O粉末进行光催化性能研究,并将降解得主要对象定为甲基橙作为有机指示剂,自制纳米Cu20粉末在可见光照射下能够对甲基橙溶液起到很好的降解作用。通过实验得到Cu20降解甲基橙溶液的适宜运行参数为:催化剂质量浓度为1-3g/L~1.79/L,pn值为8~12,甲基橙溶液初始浓度为20mg/L~60mg/L,反应时间70min,温度0"C~35"C。对于初始浓度为40mg/L的甲基橙溶液,在日光灯的照射下,(溶液pH值为8,催化剂含量为1.59/L)反应70rain脱色率可达92.1%,避光暗处则脱色率可达69.1%。

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