《氨气》学案

第四章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时

【学习目标】

1. 掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

2. 了解氨水、液氨的区别。

3. 学会氨气的实验室制取方法。 【重点】氨气结构性质 【难点】喷泉实验

【学法指导】①基本思路：由氨气的结构推出它的性质，再用实验来证明，最后性质联系用途。

②具体方法：“先学后教，当堂训练”

【学习过程】 一、物理性质

氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，密度比空气 。常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。分子结构________。 [喷泉实验]

装置：

操作：

现象：

结论：

原理：

二、化学性质 1、与H 2O 反应

氨气的水溶液叫 ，其中存在下列平衡：NH 3＋H 2O ? NH 3·H 2O ? NH ＋4＋OH －

，一水合氨（NH 3·H 2O ）为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O =====△

________________。

[比一比]

[实验?探究一]还有哪些气体能形成喷泉实验？

[实验?探究二]如果只有单孔塞，你还能想到哪些方法来引发本实验？

[实验?探究三]

1、图中固体为何物质，可以形成喷泉？

2、形成原理与氨气的喷泉实验是否相同？

3、广场喷泉与哪个喷泉实验相似？

[实验?探究四]“魔棒生烟”

一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下，使这两根玻璃棒接近（不要接触）观察发生的现象。

2、与酸反应：酸+NH 3—铵盐 ①和易挥发性酸反应

NH 3 + HCl = ________________ 现象（ ） NH 3 + HNO 3 = ________________ 现象（ ） ②和难挥发性酸反应

3、NH 3的还原性

NH 3 + O 2 === ________________ （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） NH 3 + Cl 2 === ________________ NH 3 + HCl === ________________ 总：NH 3 + Cl 2 ===________________ （用于检验液氯管道是否漏气）

三、氨气的制备 1、工业制法

2、实验室制法

①加热浓氨水（装置如图）

原理： ：

②浓氨水滴加到CaO 或NaOH 固体上（装置如图） 原理：浓氨水中存在的化学反应：加入固态碱性物质（如CaO 、NaOH 、碱石灰等）,使_______________________________平衡逆向移动，同时放热，促进NH 3·H 2O 分解。

③加热固态铵盐和碱

原理： 装置： 干燥： 收集： 验满：

尾气吸收： 棉团的作用： 四、氨气的用途

【当堂训练】

1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )

A ．很易液化

B ．比空气轻

C ．极易溶于水

D ．能跟水起反应 2．氨水显弱碱性的主要原因是（ ）

A.通常情况下，氨的溶解度不大

B.氨水中的NH 3·H 2O 电离出少量的OH -

C.溶于水的氨分子少量电离

D.氨本身的碱性弱 3. 在1L 1mol/L 的氨水中（ ）

A ．含有1mol NH 3

B ．含NH 3和NH 4+之和为1mol

C ．含NH 3·H 2O 1mol

D ．含NH 3、NH 4+、NH 3·H 2O 共1mol 4．下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）

A.氨气可用排水法收集

B.氨气可用浓硫酸干燥

C.氨气能和酸反应

D.NH 3在催化剂的作用下与O 2反应生成NO 2 5. 氨经一系列反应得到硝酸，完成下列反应 N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3

①_________________________________________

②_________________________________________

③_________________________________________

④_________________________________________