公开课 离子共存、离子方程式 教案

第二轮复习：离子反应离子方程式教案

邝洪涛和风中学

考纲：1.了解电解质的概念；2.掌握离子共存的判断；3.掌握离子方程式的书写和判断

考况分析：离子共存、离子方程式正误判断与书写是历年高考的重点和热点，此类试题旨在考查学生对离子反应实质的理解，掌握离子反应的类型；典型的元素化合价、强弱电解质、盐类水解等基础知识的掌握和灵活运用程度，重点考查客观性原理、电荷守恒原理、书写规则和规范原则。同时会涉及到反应物的物质的量之间的关系。

●三维目标

一、知识与技能目标

1.了解强弱电解质的概念；

2.理解离子反应的概念、常见的离子反应类型，从而会判断离子共存问题；

3.能正确书写和判断的离子反应方程式。

二、过程与方法目标

1.通过归纳常见能相互反应离子的情况，让学生掌握离子共存问题的判断方法。

2.以典例解析离子方程式的书写与判断正误方法。

三、情感与价值观

1．体会归纳总结在学习中的作用。

2．通过运用守恒原理培养学生科学的学习态度，辩证的分析思维。

●教学重点和难点

限定条件下的离子共存问题；离子方程式的正误判断。

●教学方法

诱导、讲练结合、归纳

●学情分析：通过一轮的复习，学生普遍掌握离子共存的判断方法，但有限定条件的情况

时，经常对条件分析不准确；部分学生对物质性质不熟悉，不够细心观察，造成对离子方程式的判断正误不知从何。

●教学过程

一、电解质的有关概念

我们生活中常接触到的电解质有哪些？

食盐、醋酸、水等。蔗糖、葡萄糖、酒精呢？

强电解质：强酸、强碱和大多数盐（含难溶盐）——完全电离，“===”

电解质

”

弱电解质：弱酸、弱碱和水——部分电离，“

练习：写出下列物质的电离方程式：

⑴Na2CO3 ⑵H2SO3 ⑶KHCO3⑷NaHSO4

二、离子共存的判断

熟记常考离子的性质：

【典例1】能在水溶液中大量共存的一组离子是( )

A. H＋、I-、NO3-、SiO32－

B. Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42-

C. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-

D. NH4+、OH－、Cl－、HCO3-

【典例2】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．MnO-4，K＋，Na＋，SO-24B．Na＋，K＋，HCO-3，Cl－

C．Mg2＋，NH+4，Cl－，NO-3D．Ba2＋，K＋，S2－，SO-24

判断离子共存的一般步骤

提问：离子共存问题，实际是考虑离子间有没有反应，离子反应主要有哪些类型？

1.离子反应类型：

（1）复分解反应：生成沉淀、气体和弱电解质的反应，两性离子在酸性和碱性溶液中都不能大量共存

（2）氧化还原反应：氧化性物质与还原性物质结合

（3）双水解反应：如Al3+与HCO3—

（4）络合反应：如Fe3+与SCN-

提问：上面两道例题的命题，最大不同点是什么？

2.分析限制条件：

●强酸性溶液，表明酸性条件的描述还有哪些？pH=1，石蕊试液变红，

●无色透明溶液；

●能与铝单质反应生成H2的溶液

●区别溶液中C(H+)=10-12mol/L与溶液中水电离的C(H+)=10-12mol/L

●含H+的溶液中有NO3—时，不能有强还原性离子S2—、Fe2+、I—等

●含Fe3+的溶液，不能有SCN—、HCO3—、CO32—、AlO2—等

演练：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—

C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

小结：先准确分析限制条件，判断溶液本身已有的离子，再与所给离子组一同分析是否有离子反应。

三、离子方程式的正误判断

【典例1】能正确表示下列反应的离子方程式为( )

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+====Fe2++H2S↑

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-====CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O====C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 讨论：这类题应从哪些方面考虑？

离子方程式判断的三个关键点：

1.判断产物对不对

(1) 有没有变价；

(2) 与量有关的反应产物。

2.观察物质拆分准不准

(1)可拆：易溶性的强电解质；

(2)不拆：弱电解质或不溶性的、氧化物、原子团；

(3)微溶物：“清拆浊不拆”；

3.分析离子方程式平不平

(1) 电荷守恒；

(2) 电子得失守恒；

(3) 原子守恒。

【典例2】下列离子方程式正确的是( )

A.向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸：H++OH-====H2O

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2++4H++NO3- ====Fe3++NO↑+2H2O

即时巩固

1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-

C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

2．下列离子组一定能大量共存的是（）

A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—

C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—

D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+

3. (2011·南京师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是( )

A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2－＋Cu2＋====CuS↓

B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2====O2↑＋Cl-+H2O C．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋====SO42－＋2Fe2+＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2====I2＋2OH－

4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )。 A.将铜屑加入FeCl 3溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B.将磁性氧化铁溶于盐酸：+

3+

342Fe O +8H =3Fe +4H O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+

+332Fe

+4H +NO =Fe +2H O+NO -

+↑

D.将铁粉加入稀硫酸中：+

322Fe+6H =2Fe

3H +

+↑

归纳总结：

● 判断离子是否共存实质是判断有没有发生离子反应，理解限制条件所含的离子，再与所

给离子一同判断；

● 判断离子方程式的正误的三个关键：是否符合客观事实？是否守恒？是否可拆？

5. 如图为火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空。已知火山气体主要包括①水蒸气 ②CO 2 ③SO 2 ④SO 3 ⑤HCl ⑥Cl 2等物质，这些气体对环境造成了极大危害。对物质①～⑥的相关叙述正确的是 ( ) A.只有⑤属于电解质 B.②③④⑥属于非电解质

C.①③⑥恰好发生反应可生成两种强电解质

D.①和⑥发生反应的离子方程式为

Cl 2+H 2O====Cl -+ClO -+2H +

6.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )

A.无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I -、MnO 4-

B.含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H +

C.c(HCO 3-)=0.1 mol ·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Br -

D.强碱性溶液中：ClO -、S 2-、HSO 3-、Na +

7.下列离子方程式正确的是( )

A.用醋酸除水垢：CaCO 3+2H +====Ca 2+

+H 2O+CO 2↑

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H +

====CO 2↑+H 2O

C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br -+Cl 2====Br 2+2Cl -

D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2++2OH -+CO 2====CaCO 3↓+H 2O

8． (双选)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.用惰性电极电解氯化钠溶液：

2Cl -

+2H 2O

通电

Cl 2↑+H 2↑+2OH -

B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：

2AlO 2-+CO 2+3H 2O====2Al(OH)3↓+CO 32- C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu+H 2O 2+2H +====Cu 2+

+2H 2O

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

HCO 3-+Ca 2++OH -====CaCO 3↓+H 2O