高三化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制与分析课时分层训练苏教版

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溶液的配制与分析

A 组 专项基础达标 (建议用时:30分钟)

1.下列说法错误的是( )

A .从1 L 1 mol·L -1

的NaCl 溶液中取出10 mL ,其浓度仍是1 mol·L -1

B .配制0.5 L 10 mol·L -1

的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) C .0.5 L 2 mol·L -1

BaCl 2溶液中,Ba 2+

和Cl -

总数为3N A

D .10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm -3

)与10 mL 18.4 mol·L -1

硫酸的浓度是不同的

D [98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L -1=18.4 mol·L -1

。]

2.(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1

的是( ) A .将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成的溶液 B .将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液

C .将0.5 mol·L -1

的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D .含K +

为2 mol 的K 2SO 4溶液

B [A 项,溶液体积不是1 L ,浓度不是1 mol·L -1

;C 项,蒸发掉50 g 水后,溶液的体积不是50 mL ;D 项,未指明溶液体积。]

3.(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL ,它的密度是1.20 g·cm -3

,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是( )

【导学号:37742021】

A .溶质的质量分数是24.0%

B .溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L -1

C .溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D .硫酸根离子的质量分数是19.2% C [A 项,w =

500×1.20×4.8%×120

24×500×1.20

×100%=24.0%,正确;B 项,c =

500×1.20×4.8%×1

24

mol

0.5 L

=2.4 mol/L ,正确;C 项,假设溶液为1 L ,则溶质为2.4 mol ,

n (H 2O)=

1 000×1.2-2.4×120

18 mol≈51 mol,n (MgSO 4)∶n (H 2O)=2.4∶51,错误;D 项,

w (SO 2-

4)=

4.8%

24

×96=19.2%,正确。]

4.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

则该瓶溶液中H+的物质的量浓度是( )

A.0.21 mol·L-1B.0.42 mol·L-1

C.0.56 mol·L-1D.0.26 mol·L-1

B[c(H+)=

0.3 mol·L-1×0.1 L×2+0.25 mol·L-1×0.3 L×2

0.5 L

=0.42 mol·L-1。]

5.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( ) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁

A[量筒只能精确到0.1 mL,B错误。托盘天平只能精确到0.1 g,C错误。用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分,引起误差,故D错误。]

6.(2017·衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,下列说法正确的是( )

A.该同学使用的玻璃仪器共有3种

B.该同学配制溶液时忘记冷却,使配制溶液浓度偏小

C.该同学定容时不慎超过刻度线,他用胶头滴管吸出一些至刻度线,则配制溶液浓度偏低

D.该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水使结果偏高

C[A项,应使用4种玻璃仪器;B项,浓度应偏大;D项,NaOH不能放在纸上称量。] 7.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是( )

【导学号:37742022】A.16.7% B.20.0%

C.80.0% D.83.3%

A [N 2(g)+3H 2(g)

高温、高压催化剂

2NH 3(g) ΔV

1 L 3 L

2 L 2 L

由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH 3体积相等。设平衡时混合气体100 L ,其中含20 L NH 3,则原气体总体积减小20 L 。所以,反应前氮气和氢气总体积为120 L ,反应后体积缩小的百分率为

20 L

120 L

×100%≈16.7%。] 8.(2017·济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )

硫酸 化学纯品名:硫酸化学式:H 2SO 4相对分子质量:98

密度:1.84 g·cm -3

质量分数:98%

A .该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L -1

B .该硫酸50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 10.3 L

C .配制50 mL 4.6 mol·L -1

的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL D .该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C [该硫酸溶液的物质的量浓度为1.84×500×98%98×0.5 mol·L -1=18.4 mol·L -1

,故A 错

误;金属铜和浓硫酸的反应,随着反应的进行,硫酸变稀,金属铜和稀硫酸之间不反应,所以硫酸50 mL 与足量的铜反应得到标准状况下SO 2小于10.3 L ,故B 错误;设配制50 mL 4.6 mol·L -1

的稀硫酸需取该硫酸的体积为x ,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L -1

=x ×18.4 mol·L -1

,解得x =0.012 5 L =12.5 mL ,故C 正确;该硫酸与水等体积混合,设体积分别为V mL,98%的H 2SO 4溶液密度为ρ1,水密度为ρ2,因为ρ1>ρ2,则混合后溶液的质量分数为w (H 2SO 4)=

V ρ1×98%V ρ1+V ρ2×100%=ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%>49%,故D 错误。]

9.浓度为2 mol·L -1

的盐酸V L ,欲使其浓度变为4 mol·L -1

,以下列出的方法中可行的是( )

A .通入标准状况下的HCl 气体44.8 L

B .将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C .蒸发掉0.5V L 水

D .加入10 mol·L -1

盐酸0.6V L ,再将溶液稀释至2V L

D [A 项,溶液体积有变化,且HCl 的物质的量不一定是原来的2倍;B 项,蒸发浓缩

时HCl要挥发;C项,蒸发时无法控制HCl的挥发;D项,2V+10×0.6V=4×2V。] 10.根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。

(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中________为________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________。

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。

(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为________。

[解析](1)n=N

N A

?c=

n

V

(2)1∶a?m(NaOH)∶m(H2O)?w=m(NaOH)∶[m(NaOH)+m(H2O)]。

(3)V(HCl)?m(HCl)?w=m(HCl)∶[m(HCl)+m(H2O)]=

500

22.4

×36.5 500

22.4

×36.5+1 000

×100%≈44.9%。

(4)b g Al2O3?n(AlCl3)?c。

白色固体为Al2O3,n(Al2O3)=

b

102

mol,n(AlCl3)=

b

51

mol,c(AlCl3)=

b/51

0.1

mol/L=

b

5.1

mol/L。

[答案](1)溶质的物质的量浓度

N

VN A

mol/L

(2)溶质的质量分数

40

18a+40

×100%

(3)溶质的质量分数44.9%

(4)溶质的物质的量浓度

b

5.1

mol/L

11.实验室用密度为1.25 g·mL-1,质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L -1的盐酸,请回答下列问题:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL,应选用容量瓶的规格是________mL。

(3)若配制的溶液浓度偏小,则可能的原因是________(填序号)。

①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出 ②容量瓶洗净后没有干燥

③定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 ④定容时俯视刻度线

[解析] (1)c =1 000×1.25×36.5%

36.5

mol/L =12.5 mol/L 。

(2)配制240 mL 溶液,需选用250 mL 的容量瓶进行配制,V 浓×12.5 mol/L=250 mL×0.1 mol/L ,V 浓=2.0 mL 。

[答案] (1)12.5 mol/L (2)2.0 250 (3)①③

B 组 专项能力提升 (建议用时:15分钟)

12.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为( )

【导学号:37742023】

A .0.1(b -2a ) mol·L -1

B .10(2a -b ) mol·L -1

C .10(b -a ) mol·L -1

D .10(b -2a ) mol·L -1

D [把500 mL 混合溶液分成5等份,每份100 mL ,向一份溶液中加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀,可知原溶液中c (Ba 2+

)为10a mol·L -1

,同理知原溶液中c (Cl

)=10b mol·L -1,根据溶液呈电中性原理,求出c (K +)=10(b -2a ) mol·L -1

。] 13.(1)(2014·全国卷Ⅱ节选)PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知

失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量-a 点固体质量样品起始质量

×100%)的残留固体。若

a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO ,列式计算x 值和m ∶n 值

____________________________________________________

_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _____________________________________________________________。

(2)将500 mL(标准状况)含有CO 的某气体样品通过盛有足量I 2O 5的干燥管,170 ℃下

充分反应,用水-乙醇混合液充分溶解产物I 2,定容到100 mL 。取25.00 mL ,用0.01 mol·L

-1

Na 2S 2O 3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00 mL ,则气体样品中CO 的体积分数为多少?(写

出计算步骤。已知:气体样品中其他成分与I 2O 5不反应:2Na 2S 2O 3+I 2===2NaI +Na 2S 4O 6)

[解析] (1)根据PbO 2△,PbO x +2-x

2O 2↑(注PbO 2相对分子质量为239)

2-x

2

×32=239×4.0% 得x =2-239×4.0%

16≈1.4

根据m PbO 2·n PbO 得

2m +n

m +n

=1.4 m n =0.40.6=23

。 (2)由题意知关系式为 5CO ~I 2O 5~I 2~2Na 2S 2O 3 5 2

n (CO) 0.01×20×10-3mol

得n (CO)=52

×0.01×20×10-3

mol

w (CO)=52×0.01×20×10-3mol×10025

×22.4 L·mol -10.5 L

×100%=8.96%。

[答案] (1)根据PbO 2△,PbO x +2-x 2O 2↑,有2-x 2×32=239×4.0%,x =2-

239×4.0%

16≈1.4

根据m PbO 2·n PbO ,2m +n m +n =1.4,m n =0.40.6=2

3

(2)8.96%

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。(1)溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。(2)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行相关计算。(3)了解胶体的性质(如丁达尔效应、聚沉及电泳等),并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。(不要求识记胶体粒子的带电情况)。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电,如共价型电解质HCl、H2SO4等,因为液态HCl、H2SO4不导电;离子型电解质,如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等,因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质,要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电,但导电离子分别是H+、HSO3,不是由SO 2、NH3本身电离出来,所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒,化学反应不涉及原子核,化学变化的实质是原子的重新组合,核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征:分散质微粒直径的大小在1~100nm之间,而不是丁达尔效应。

高三化学专题直击(一)

高三化学专题直击(一) 1 N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是() A. 标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N A D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时,转移的电子数目为3.75N A 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解② 氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A . 碳棒上发生氧化 B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C. 电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是 足量的)。下列说法中正确的是() A. 实验时,先点燃酒精灯,加热;再打开K1和K2,缓缓通入N2 B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C. 若乙中盛装BaCl2溶液,可检验产物SO2 D. 取实验后甲中残留固体,加稀盐酸溶解,再滴加KSCN,溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( ) A.该有机物的分子式为C9H8O3 B.该有机物可以发生加成反应和消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol 5.在25℃时,将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中 加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确 的是 A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是:c>a>b B.b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) C.加入CH3COOH过程中,增大 D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L 6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. (一)同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是 (2)欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均 略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红 棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 (3)写出该反应的化学方程式

2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

试卷第1页,总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 ( ) A . 酸性:HClO 4>HBrO 4 B . 碱性:NaOH >Mg(OH)2 C . 稳定性:H 2S > HCl D . 非金属性:O >S 2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构,Z 与X 同族。下列说法正确的是( ) A . 简单离子的半径:XX C . X 、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 D . 工业上通过电解W 、Y 组成的化合物制备单质Y 6.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的原子半径是周期表中最小的;X 2—与Y +的电子层结构相同;Z 的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说法正确的是 ( ) A . 原子半径:ZY B . 最高价含氧酸酸性: W>R C . 简单离子半径: Y>Z D . 气态氢化物稳定性: Y>R 8.X 、Y 、Z 、W 为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法不正确的是( ) A . 可以形成化合物ZY 3 B . 非金属性:Z > Y C . 最高化合价:Z > X D . Y 和W 形成的单质都有较强的氧化性 9.Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A . Y 的原子半径比X 的大 B . Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强 C . X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 D . Q 的单质具有半导体的性质,Q 与Z 可形成化合物QZ 4 10.如图为元素周期表的一部分,下列有关短周期元素X 、Y 、Z 、R 的叙述正确的是 A . 最简单气态氢化物热稳定性:Y 大于Z B . Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为H 2ZO 4 C . X 元素的单质能与所有强酸发生反应放出H 2 D . R 的核外电子数与OH - 的核外电子总数相同 11.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原子序数依次增加。X 是元素周期表中原子半径最小的的元素, Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z 、W 、R 处于同一周期,R 与Y 处于同一族,Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等,且Z 在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A . 元素Z 、W 的离子具有相同的电子层排布 B . 元素Y 与Z 可以形成化合物Z 2Y 2 和Z 2Y ,两种物质中阴阳离子个数比不同 C . 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性:X m Y < X m R D . 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实,溶液中不存在AlO2-离子,却存在[Al(OH)4]-离子,试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物,前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2,写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡:3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-,由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法,试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验,常用AgNO3溶液喷洒指纹,用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3,写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,观察到白色沉淀生成,并且溶液的颜色变浅,写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上,普钙不能同碱性物质混合使用,否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾(KO2)常用于急救器中,它能吸收CO2生成碳酸盐和O2,写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性,写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂,常用于自来水消毒,根据水解原理,写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前,我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理,方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中,再加入铁即可得到铜,写出反应的化学方程式。

高三化学一轮复习专题实验化学模块

2012届高三化学一轮复习专题实验化学模块 1.用纸上层析法分离铁离子和铜离子 实验原理: 1. 色谱分析法: 是一种常用的物质分离分析方法,常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。 2. 纸层析法: 一种物质分离的简单方法,是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 ,附着在纸上的水是 ,不与水混溶的有机溶剂作为 (又称 ),这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 实验步骤: 1.配制试样溶液:取一只表面皿,加入1ml 饱和FeCl 3溶液和1ml 饱和CuSO 4溶液,混 合后作为层析试样。 2.裁纸:取一张滤纸,裁剪成1.5cm ×20cm 形状。 3.画原点:离滤纸末端约2cm 处用铅笔画一个小圆点作为原点。 4.点样:用毛细管取试样溶液,轻轻点样于原点上,晾干,重复 3~5次。斑点直径需<0.5cm 5.取展开剂:此实验的展开剂为丙酮(取一定量)。 6.层析操作:按图组装实验装置,并进行实验。滤纸不可触及 试管的内壁,纸条末端浸入展开剂约0.5cm ,不能让试样点浸入 展开剂。 7.显色反应:注意观察滤纸条上色带的变化,滤纸条取下后用氨气熏,观察颜色变化; 氨熏应在通风橱中进行。 实验现象、结论与解释: 1.在层析法分离Fe 3+和Cu 2+的实验中,层析操作后,滤纸未经氨熏,可观察到滤纸表面 有 色和 的斑痕。 2.为使观察效果更明显,实验中采用氨熏显色。请写出Fe 3+、Cu 2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 。 3.显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色,下方呈深蓝色(均在原点之上),说明Fe 3+和Cu 2+得到了分离。由此可以得出Fe 3+和Cu 2+在流动相和固定相中的分配情况是 。 4.实验中所使用的FeCl 3饱和溶液通常会出现浑浊现象,解决的办法是 。 5.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 ( ) 原点 滤纸 展开剂

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习,构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习,构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点,考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题,因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性,注重掌握知识间的内在联系和存在的规律,形成知识网络。如在复习元素化合物知识时,可以通过抓点、连线、建网,加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手,掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心,包括物理性质和化学性质两个方面:物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性,但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性,即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存,则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线,即以元素价态变化为主线,这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化,形成系统的知识体系。如有机化学复习中,要重点把握几组关系: ①有机物间的衍变关系;

②取代关系; ③氧化还原关系; ④消去加成关系;⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解,为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法,是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲,学科知识是有内在的、紧密联系的,将这种联系形成网络,便于知识在头脑中的激活和提取;从能力层面上讲,知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验,提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重,是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查,从更深层次看,实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中,一定要给实验复习留有足够的时间和空间,不能让实验复习匆匆走过场,必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本,深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材,实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本,是每一位师生都有??轨,开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主,涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高考化学专题复习:选修模块复习题(

《化学与生活》复习题 1.下列是药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容: (1)根据上述说明和所学化学知识回答问题: ①华素片中含有的活性成分是(写分子式); ②经推断,华素片(填“是”或“不是”)白色。 (2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,完成实验如下,请填空: ①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水,再向该试管 中加入(填选项字母)约2ml,并用力振荡。 A.酒精B.热裂汽油C.四氯化碳D.甘油 ②描述加入该试剂后可能观察到的现象: 。 ③选用液体做实验的原因是 (3)请在设计另一种方法,验证华素片中的成分(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论): 2.2005年10月12日,中国自主研制的“神舟六号”载人飞船,在卫星发射中心发射升空,准确进入预定轨道,并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收,是我国航天史上一座新的里程碑,标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上,又迈出了具有重大历史意义的一步。 (1) 钛作为一种重要的航天金属,在“神州六号”飞船上得到广泛的应用,航天员所用的“手杖”即是用钛制成,工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备,写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________,该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。 (2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料,主要成分是氮化硅,是一种超硬 物质,耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点,推测氮化硅的化学式为

__________,氮化硅晶体类型是___________________。 (3) “尿不湿”最早应用于航天领域,至今已大量应用于民用领域,这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测,这种特殊物质的结构可能是_______。 A.B. C.D. (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料,反应时以N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知: N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g);△H=+ 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g);△H=-534.0 kJ/mol 写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。 (5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的,具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知:苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有 很好的反应活性,易与某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水,苯酚还能发生如下反应生成有机酯: 下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出): 请回答: ①X的结构简式___________。X与浓溴水反应时,1 mol X最多消耗Br2_____mol。 ②与乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式

2017届高三化学有机化学专题复习

2017届高三化学有机化学专题复习 考点1:通过计算推出分子式或结构式 例题1:A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍,有机物A中氧的质量分数约为41.6%,则A的分子式为_________。 例题2:某烃A的相对分子质量在90到100之间,1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3:某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为____________。 方法小结:1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中:C:H>=n:2n+2 强化训练1: 1、已知有机物B中含有C,H,O元素,其与H2的相对密度为23,分子中碳、氢原子个数比为1: 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104,1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体,其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2:分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1:化合物I()的分子式为,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 例题2: 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________,1mol该有机物

可以消耗______molBr2,________mol NaOH。 例题3:化合物I()的分子式为,其核磁共 振氢谱有组峰,分子中官能团的名称为。 强化训练: 1、化合物A结构如下图所示,该化合物的分子式为______,1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素()除了醚键之外,还含有的官能团名称 .. 是,1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________,1mol该有机物最多消耗_____molNaOH, _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.

高三化学第二轮复习化学与生活专题训练

高三化学化学与生活 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.醋酸除水垢,纯碱去油污都发生了化学变化B.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C.可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH4·H2O D.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 2. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 5. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A: 食盐B: 火碱C:草木灰D: 胆矾 6. 化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是 A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用,应以提倡。 B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志,表示可回收利用,只能一次性使用,不能长期使用。 C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料。 7. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等.下列说法正确的是 A. ④、⑦、⑧都属于盐类 B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是 A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂” 9. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 10. 化学与科技、生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀 B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒 C.碳酸氢钠(NaHC O3)是一种抗酸药,服用时喝些醋能提高药效 D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 11. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼而用”里的石灰,指的是Ca(OH)2 B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质,糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝,成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 12.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 14.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

高考化学一轮复习专题突破训练1化学工艺流程试题的突破方略

专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷,Ⅲ全国(2016·.1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________, 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,该固体为CaCO 3,溶液中含有CaCl 2,由于溶解了生成的CO 2,溶液呈弱酸性。将溶液煮沸,可排出溶解的CO 2,防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2,加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应,经过滤得到白色晶体(CaO 2),结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ,化学方程式为CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 。H 2O 2不稳定,受热易分解生成H 2O 和O 2,故该反应在冰浴条件下进行,其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水,能溶于酸,白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比,其优点是工艺简单、操作方便;产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2.(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 +2Fe ,其次是少量的+3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 :)+2Mg 、+2Ca 、+3Al 、+3Fe

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 (1)溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。 (2)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行相关计算。 (3)了解胶体的性质(如丁达尔效应、聚沉及电泳等),并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。(不要求识记胶体粒子的带电情况)。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属(包括稀有气体)单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电,如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等,因为液态HCl 、H 2SO 4不导电;离子型电解质,如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等,因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质,要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电,但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —,不是由SO 2、NH 3本身电离出来,所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题: (1)Shibata 曾做过下列实验:①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s),氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s),平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s),平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 ℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合,采用适当的催化剂进行 反应,则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________(填标号)。 A .<0.25 B .0.25 C .0.25~0.50 D .0.50 E .>0.50 (3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E 正=_________eV ,写出该步骤的化学方程式_______________________。 (4)Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系(如下图所 示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

高三化学一轮复习 同分异构体专题复习

高三化学一轮复习同分异构体专题复习 知识梳理 1.同分异构体的书写规律 (1)烷烃:烷烃只存在碳链异构,书写时要注意全面而不重复,具体规则如下: (2)具有官能团的有机物:一般按碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写。 (以C4H10O为例且只写出骨架与官能团) ①碳链异构?C—C—C—C、 ②位置异构?、、、 ③官能团异构?C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C (3)芳香族化合物:两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种。 (4)限定条件同分异构体的书写 解答这类题目时,要注意分析限定条件的含义,弄清楚在限定条件下可以确定什么,一般都是根据官能团的特征反应限定官能团的种类、根据等效氢原子的种类限定对称性(如苯环上的一取代物的种数、核磁共振氢谱中峰的个数等),再针对已知结构中的可变因素书写各种符合要求的同分异构体。 2.同分异构体数目的判断方法 (1)记忆法:记住一些常见有机物同分异构体数目,如 ①凡只含一个碳原子的分子均无异构体;

②乙烷、丙烷、乙烯、乙炔无异构体; ③4个碳原子的烷烃有2种异构体,5个碳原子的烷烃有3种异构体,6个碳原子的烷烃有5种异构体。 (2)基元法:如丁基有4种,则丁醇、戊醛、戊酸都有4种同分异构体。 (3)替代法:如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体,四氯苯也有3种同分异构体(将H和Cl 互换);又如CH4的一氯代物只有1种,新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1种。 (4)等效氢法:等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法,其规律有: ①同一碳原子上的氢原子等效。 ②同一碳原子上的甲基上的氢原子等效。 ③位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。 强化训练 1、下列各组物质中,互为同系物的是() A.CH3—CH3和CH3—CH==CH2 B.CH2==CH—CH3和CH3—CH==CH2 C.CH3—CH==CH2和CH3—CH2—CH==CH2 D.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)—CH3 答案 C 2.下列物质一定属于同系物的是() ①② ③④C4H8 ⑤CH2==CH—CH==CH2⑥ ⑦⑧ A.⑤和⑦ B.④和⑥ C.⑤和⑧ D.①和② 答案 A 3、下列关于同分异构体异构方式的说法中,不正确的是() A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于碳链异构 B.H3CC≡CCH3和CH2==CHCH==CH2属于官能团异构 C.CH2==C(CH3)2和CH3CH==CHCH3属于官能团异构

高三化学一轮复习专题练习:离子反应

2019学年高三化学一轮复习专题练习:离子 反应 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变,下面是2019学年高三化学一轮复习专题练习,希望考生可以认真检测。下列溶液中离子一定能够大量共存的是( ) A. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32- C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中:CO32-、Na+、NO3-、AlO2- D. 无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- 【答案】C 5、下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是() A.在含有大量I-离子的溶液中:Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+ B.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存 C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 【答案】C 试题分析:A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存,

错误;B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存,错误;C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性,也可能是碱性,无论是酸性溶液还是碱性溶液中:Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存,正确;D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性,在碱性溶液中:NH4+、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存,在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存,错误。 6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是() A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu D 【解析】试题分析:碳酸钙是难溶性物质,应该用化学式表示,A不正确;铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气,B不正确;C中还有水生成,不正确,所以正确的答案选D。 考点:考考查离子方程式的正误判断 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生

高三化学第一轮复习专题训练

高三化学第一轮复习专题训练 一、选择题(每小题只有一个正确选项,请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分,共46分) 1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A.1000mL,212g B.950mL,543.4g C.任意规格,572g D.500mL,286g 2、下列说法正确的是() A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质 B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 3.(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是 ( ) A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷 C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带 4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是 A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 6、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A.①③B.③④C.①②D.①③④ 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A.水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、HCO- 3 B.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO- 2、S2-、CO2- 3 C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br- D.澄清透明的无色溶液中:ClO-、MnO- 4、Al3+、SO2- 4 8、下列离子方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO32-+H2O

高三化学二轮复习专题突破

1. 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L - 1 NaOH 溶液的过程: 该同学的错误步骤有 ( ) A .1处 B .2处 C .3处 D .4处 2. 若20 g 密度为ρ g·cm - 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2,则溶液中NO - 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L - 1 B.20ρ mol·L -1 C. 50ρ41 mol·L - 1 D. 25ρ41 mol·L - 1 3. 只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述错误的是 ( ) A .溶液中c (Na + )=2c (SO 2- 4) B.a 2 mol >沉淀的物质的量>0 C .沉淀的物质的量=a 2 mol D .原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量>a 2 mol 5. 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g ,则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )

A.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1 C.2 mol·L-1D.2.5 mol·L-1 6.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则a与b的关系为() A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b 7.300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO2-4的物质的量浓度为() A.0.4 mol·L-1B.0.3 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1D.0.1 mol·L-1 8.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是() ①w= 35a 22.4Vρ×100%②c= 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) A.①④B.②③C.①③D.②④ 9.右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B.t1~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析 出 10.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为W,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是 () A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有N A个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:W=36.5 c/(1 000ρ) 11.试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D,则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: 盐酸

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