2017-2018学年安徽省屯溪第一中学高二下学期期中考试化学(理)试题 Word版

屯溪一中2017-2018学年度第二学期期中考试

高二化学（理科）试卷

Ⅰ卷选择题（每题3分，有且仅有一个正确选项。共48分。）

1．如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性

溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速生成蓝绿色的Cr 3+

溶液。下列对乙醇的描述与此测定

原理有关的是

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A ．②⑤

B ．②③

C ．①③

D ．①④

2．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A ．用核磁共振氢谱不能鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇

B ．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色

C ．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

3．分子式为C 10H 14的三取代芳烃可能的结构有

A ．5种

B ．6种

C ．7种

D ．8种

4．下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是

①1,2,2—三氯丙烷 ②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2,2—二甲基丙烷

A ．①④⑤③②

B ．①③④②⑤

C ．⑤④①③②

D ．⑤①③④②

5．下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离

②除去乙炔中少量的H 2S ：气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶

③除去C 2H 6中少量的C 2H 4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量新制生石灰，蒸馏

A ．②④

B ．①②

C ．③④

D ．②③

6. 化合物A 的相对分子质量为136，分子式为C 8H 8O 2。A 分子中只含一个苯环且苯环上只

有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B．A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应

C．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种

D．符合题干特征的A分子结构只有1种

7．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

A．分子式为C3H7O2N

B．该有机物只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物

D．其同分异构体中有物质既不能与NaOH溶液反应，又不能与盐酸反应

8．下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是

①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3

A．①＝③>②>④ B．②>③＝①>④ C．③>②>④>① D．①>②>③>④

9．由某烯烃和炔烃组成的混合气体密度是相同条件下氢气的17倍。将1 L该混合气体燃烧得到同温同压下2.5 L CO2气体。则该混合烃可能是

A．C2H4和C2H2 B．C2H4和C3H6 C．C3H6和C2H2 D．C3H6和C3H4

10．105℃时，1 L由两种气态烃以任意比例组成的混合气与9 L O2充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4 D．CH4、C3H4

11．滴滴涕是被禁用的有机污染物，它的结构简式为：

下列有关滴滴涕的说法正确的是

A．它属于芳香烃 B．分子中最少有24个原子共面

C．分子式为C14H8Cl5 D．能发生水解反应和消去反应

12．下列说法正确的是

A．芳香烃的分子通式是C n H2n－6(n≥6)

B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

C．苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

13．1 L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105 Pa下体积为y L，当冷却至标准状况时体积为x L。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是A．C x H y－2x B．C x H y－x C．C x H2y－2x D．C x H y

14．将1 mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g。下列叙述正确的是

A．若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

B．产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1

C．若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的1/2

D．反应中消耗O256 g

15．一定条件下两种有机物组成的混合物在a L O2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠得到气体仍是a L。下列组合中符合此条件的有机物是

A．CH4、C2H4 B．CH3CH2OH、CH3COOH C．C2H6、HCHO D．HCOOH、CH3COOCH3 16．下列操作可以达到实验目的是

Ⅱ卷非选择题（共52分）

17．(1)下列9种微粒：①NH2－；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；

⑧CH3+；⑨－CH3中，属于官能团的有(填序号)________；能跟C2H5+ 结合生成有机

物分子的微粒有(填序号)__________。

（2）根据烯、炔烃的命名原则，回答下列问题：

①的名称是_________________________。

②写出2-甲基-2-戊烯的结构简式_____________________________。

（3）某单烯烃与H2加成得到有机物CH3CH2CH2CH(CH3)C(CH3)3，则此烯烃的可能结构（考虑顺反异构）共有种。

18．有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的一价烃基取代而得到的。且已知：

①A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种。

②一定量的B完全燃烧，产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，且26

③烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种。

试回答下列问题：

（1）烃B的最简式为______，分子式为______。

（2）写出烃C的3种二溴代物的结构简式________。

（3）A的分子式为________。

19．法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。格利雅试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得。

设R为烃基，已知RX + Mg RMgX（格利雅试剂）

认真阅读以下合成路线图，回答有关问题：

（1）反应I的反应类型为

（2）写出A、C、F的结构简式

A 、C 、F

（3）H是E的同分异构体，H既可以与溴水发生加成反应，又可以遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代

物有2种。则H的名称为

（4）写出反应Ⅱ的化学方程式：

20．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入

蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液

中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中仪器c的作用

是。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的

是。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法

是。

（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤。

滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。21．0.2moL有机物和0.4moLO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和水蒸气。产物经过浓硫酸后溶液增加10.8g；再经过灼热CuO充分反应后固体减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。

（1）燃烧后产物的物质的量分别为：CO2 moL、 CO moL、H2O(g) moL。

（2）推断该有机物的化学式为。

参考答案及评分标准

17．(1)②⑤⑥（2分）；①③④（2分）

(2)①3,3-二甲基-1-丁炔（2分）；②（2分）

(3) 6 （2分）

18．（1）CH（2分）； C4H4（2分）

（2）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br（各2分）；

（3）C8H12（2分）

19．(1) 氧化反应(2分)

(2) A：CH3CHO C： F：(各2分)

(3)对乙烯基苯酚 (2分)

(4) (2分)

20．（1）先加水再加入浓硫酸(2分)

（2）回流(或使气化的反应液冷凝)(2分) 便于苯乙酸析出(2分) BCE(全选对2分) （3）重结晶(2分)

（4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)

21．（1）0.2 （2分）； 0.2 （2分）； 0.6（2分）（2）C2H6O2（2分）

答题卡

17．(1) ；

(2)①；②

(3)

18．（1）；

（2）

（3）

19． (1)

(2) A： C： F：

(3)

(4) 20．（1）

（2）

（3）

（4）

21．（1）（2）

高二化学选修4期中考试试题含答案

高二化学选修4期中考试试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g （a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 1

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析高二化学组一、试卷出题范围本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。二、试卷分析：（一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海）第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。（2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。（3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。（二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。（2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。（3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。反应条件错误：不需要外界条件。（4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝）（1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。（2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况：平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹）本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二化学期中试题

2013～2014学年度第一学期期中调研测试高二化学试题本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。本试卷满分120分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1．下列常见原子或基团中，不属于官能团的是 A．羟基B．卤原子 C．烃基D．乙烯基 2．下列有机物命名正确的是 A．2-乙基丙烷B．苯酚 C．2-甲基-1-丁烯D．2-乙基-1，3-丁二烯 3．下列各项表达中正确的是 A．乙烯的电子式： B．羟基的电子式为： C．甘油的结构简式： D．苯酚分子式．．．：C6H5OH 4．下列化合物的性质属于羟基对苯．．．．环．影响的是 A．苯酚溶液显弱酸性 B．苯酚比苯容易发生溴代反应 C．苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应 D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈 5．下列有机物中，含有两种．．官能团的是 A．CH2=CH－CH2 Br B．CH≡CH C．Cl－C2H4－Cl D． 6．下列8种有机物 ①CH2＝CH2；②；③； ④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH ；⑦； ⑧CH3CH2OH.根据官能团的不同，有机物可分为 A．4类B．5类C．6类D．7类

7．下列各组物质不属于同分异构体的是 A．乙醇和乙醚B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2一甲基丁烷和正戊烷D．邻甲苯酚和苯甲醇 8．描述CCl3—CH=CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，其中说法有问题的是A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．在一条直线上的碳原子，最多有四个 C．6个碳原子可能都在同一平面内 D．键长C—C＞C＝C＞C≡C 9．手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯B．乳酸 C．苯甲醇D．甘油 10．下列化学实验，能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤 B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。 D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构二、不定项选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。） 11．了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的重要基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确．．．的是 A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键 B．苯分子中碳原子间是以σ键和π键交替连接 C．苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键 D．苯环中存在6个碳原子共有的大π键 12．甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，也可以使用仪器鉴定法，下列鉴别方法，不能对二者进行区别的是 A．加入金属钠B．利用质谱法 C．燃烧法D．利用核磁共振氢谱仪

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析

2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇

6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题注意事项 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A ．CH 4O B ．C 7H 8O C ．C 2H 4Cl 2 D ．C 5H 10 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（） A ．甘油加水作护肤剂 B ．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度） C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为：CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不．正确的是（） A ．鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B ．B 、D 均能与金属钠反应 C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO D ．B ＋D→ E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5．下列各有机物的分类或命名正确的是（）

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试（实验班）化学试卷命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制第6页共8页

高二化学期中试题

拜城县二中2009～2010学年度第二学期高二化学期中测试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是( ) A ．大力开发氢能源 B ．充分利用太阳能 C ．不使用含碳的能源 D ．提高能源利用率 2.下列液体pH ＞7的是（） A ．人体血液 B ．蔗糖溶液 C ．橙汁 D ．胃液 3．某温度时，测得纯水中c(H +)=2.4×10-7mol/L ，则c(OH -)为( ) A ．2.4×10-7 mol/L B. 0.1×10-7 mol/L C. 7 14104.2100.1--??mol/L D. 无法确定 4．体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量( ) A ．二者消耗NaOH 溶液相同 B ． HCl 溶液消耗NaOH 溶液的多 C ． CH 3COOH 溶液消耗NaOH 溶液的多 D ．无法比较 5．室温时某无色溶液pH ＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，该溶液颜色分别为( ) A. 红色、紫色、红色 B. 黄色、红色、无色 C. 黄色、紫色、红色 D. 黄色、紫色、无色 6．pH ＝4的醋酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者与后者的比较（） A ．大于 B ．小于 C ．相等 D ．无法确定 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A ．HS — + H 2O S 2— + H 3O + B ．CO 2+H 2O HCO 3— + H + C ．HS — + H 2O H 2S + OH — D ．H 2O+H 2O OH — + H 3O + 8. 反应2SO 2+O 2=2SO 3，经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol·L -1 ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为 0.04mol·L -1·s -1 ，则这段时间为( ) A ．0.1s B ．2.5s C ．5s D ．10s 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B ．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10.下列有关实验操作的叙述正确的是：( ) A ．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1-2mL B ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液 C ．用量筒量取5.00mL1.00mol·L －1 盐酸于50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L － 1 盐酸 D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 11. 下列说法错误的是( ) A. NH 4NO 3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。 C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 12. 将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)+HI(g) ②2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 达到平衡时，c(H 2)＝0.5 mol·L -1，c(HI)＝4 mol·L -1，，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 13. 向纯水中加入少量的KHSO 4固体（温度不变），则溶液的( ) A 、pH 值减小 B 、c （H +）和c （OH -）的乘积增大 C 、酸性减弱 D 、OH -离子浓度减小 14. 对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( ) A ．未用标准液润洗滴定管 B ．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 C ．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水 D ．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 15. 25℃时，将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的( ) 16. 已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋ )/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A . 加少量烧碱固体 B . 升高温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加CH 3COONa 17. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生 2A(g)＋ B (g)3C(g) +D(g)，达到化学平衡时，C 的浓度为wmol/L 。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C 的浓度仍为wmol/L 的是：( ) A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 18.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（） A. NH 3．H 2O B.NaOH C. Na 2CO 3 D.MgCO 3 19. I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I － (aq) I 3－(aq) ，某 I 2、KI 混合溶液中， I 3－的物质的量浓度c(I 3－ )与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：( ) A ．反应I 2(aq)＋I － (aq) I 3－ (aq)的△H ＞0 B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2 C ．若反应进行到状态 D 时，一定有v 正＞v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大

高二化学期中考试

高二化学期中考试模拟卷一、选择题（17小题，每题3分，共51分） 1.热化学方程式中化学式前面的计量数表示（） A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量 2.“活化分子”是衡量反应速率快慢的依据，下列对“活化分子”说法中不正确．．．的是（） A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量 B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H = + 49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H =－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是（） A.CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1 B.反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9kJ·mol －1 5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 6.右图是298K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确．．．的是（） A. 该反应的热化学方程式为： N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH = -92kJ·mol -1 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N 2和3molH 2 反应后放出的热量为Q 1kJ, 若通入2mol N 2和6mol H 2 反应后放出的热量为Q 2kJ 则184>Q 2 >2Q 1 7. 可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)正逆向进行时，正逆反应速率的大小是（） A. v 正>v 逆 B. v 正< v 逆 C. v 正=v 逆 D. 不能确定 8.右图为反应2SO 2＋O 22SO 3速率v (SO 2)变化的图像，则横坐标可能是（） A ．反应时间 B ．温度C ．压强 D ．SO 2的浓度 9.通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键 C —H C —F H —F F — F v (SO 2) O 反应过程能量/kJ ?mol －1 N 2+3H 2 NH 3 a 508 b 600

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

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