常用干电池小知识

常用干电池小知识
常用干电池小知识

常用干电池小知识

一、型号分类等小知识

原电池是指直接把化学能转变成电能而不可用任何其他的电源对其充电的一种电源。

常见的碱性锌-二氧化锰体系(L)、锌-二氧化锰体系(无字母),其命名方式通常有五个部分组成:串联电池数+电化学体系代码+形状代码+尺寸代码+修饰符。碱性锌-二氧化锰电池是锌-二氧化锰电池的升级产品,其性能及安全方面都大幅度提高。

形状代码有:圆柱形(R)、非圆柱形(P)

修饰符(可有可无):普通(S)、高功率(P)

如:LR6表示由一个尺寸为R6的碱性锌-二氧化锰体系的单体电池组成的圆柱形电池。

R6P表示由一个尺寸为R6的锌-二氧化锰体系的单体电池组成的圆柱形高功率电池。

注:同一尺寸系列的碱性锌-二氧化锰电池比较适合大电流的使用场合。

二、选购时注意事项及方法

1、注意查看电池外观。应选购外观清洁、无漏液、无锈蚀,标志清晰的电池。

2、注意查看电池上的标志。按产品质量法和电池相关标准的要求,电池或电池销售包装上应清晰标明电池的型号、极性(+,-)、标称电压、制造厂或供应商的名称和地址、商标、执行标准编号、安全使用注意事项,特别是生产日期和保质期或保质期的截止期限,一定要选择能明确表示在有效期限内的电池产品,目前碱性电池的保质期一般是5年,也有保质期7年的,如长虹电池、南孚电池。

3、根据电器的要求,选择适用的型号电池,同尺寸的电池通常会有几种型号,应根据用电器具耗电的大小和特点,购买适合的电池。所以,如果我们选购电池是为了用于剃须刀、数码相机、电动玩具等大电流用电场合,应选用“LR 6”电池。比如长虹的碱性5号电池,虽然价格高些,但使用时间长。一个这样的电池可以顶几个甚至数百个其他型号的电池,实际使用比较下来,反而要经济得多。如果只是用于袖珍收音机、手电筒等间隙性小电流场合,则不妨选择“R6P”、“R6S”、“R6C”型的电池。

4、购买电池尽可能到正规商场去购买,并索取发票。最好不要购买价格特别便宜、质量低劣的电池,这类电池在使用过程中容易发生使用时间短、漏液,从而导致用电器具的损坏。

5、保护环境,尽可能的选购标注有“无汞”字样的电池。

三、使用及注意事项

1、更换电池时,要用相同牌号、相同型号的新电池同时换掉所有电池,避免新旧电池混用。

2、不要使电池短路。当电池的正极(+)和负极(-)直接连接时,电池就被短路了。例如:把电池和钥匙或硬币等金属物一起放在衣袋里,电池就可能被短路。

3、应按电池及用电器具上标明的极性标志(+和-)正确装入电池。不正确装入用电器具的电池有可能被短路或充电,使电池温度迅速升高,导致发生危险。

4、不要对不可充电的原电池进行充电。

5、应及时从用电器具中取出电量已耗尽的电池并妥善处理。放过电的电池长时间留在用电器具中有可能发生电解液泄漏而造成用电器具损坏。

6、从预计将长时间不用的用电器具中(紧急用途的用电器具除外)去除电池,虽然现在市场上的大部分电池都带有保护性外套或采用其他容纳泄漏物的方式,但已部分放过电或电能已耗尽的电池比未用过的电池更易泄漏。

7、不要加热电池,不要私自拆开电池。

2021高考化学考点原电池和化学电源(提高)

高考总复习原电池和化学电源 【考纲要求】 1.了解原电池的工作原理。 2.能写出原电池的电极反应式和反应的总方程式。 3.能根据氧化还原反应方程式设计简单的原电池。 4.能根据原电池原理进行简单计算。 5.熟悉常见的化学电源(一次电池、二次电池和燃料电池),能分析常见化学电池工作原理,了解废旧电池回收的意义。 【考点梳理】 考点一、原电池的概念 1.能量的转化 原电池:将化学能转变为电能的装置。 电能是现代社会应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源,又称电力。2.工作原理 设计一种装置,使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能,即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行,并使电子转移经过导线,在一定条件下形成电流。 电子从负极(较活泼金属)流向正极(较不活泼金属或碳棒),负极发生氧化反应,正极发生还原反应。 电极电极材料反应类型电子流动方向 负极还原性较强的金属氧化反应负极向外电路提供电子 正极还原性较弱的金属还原反应正极从外电路得到电子 以下是锌铜原电池装置示意图: 要点诠释:盐桥的作用 a.组成:将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙),即可得到盐桥。将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。 b.作用:(1)使整个装置构成通路,代替两溶液直接接触。(2)平衡电荷。 在整个装置的电流回路中,溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液,ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时,CuSO4则由于Cu2+变为Cu,使得SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性,这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片,造成电流中断。 由于盐桥(如KCl)的存在,其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移,阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移,分别中和过剩的电荷,保持溶液的电中性,因而放电作用不间断地进行,一直到锌片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀,可用NH4NO3代替KCl作盐桥。

原电池的构成条件

原电池的形成条件 是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电 流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能 转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对。 定义 在高中阶段来说,原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通 过化学反应(在正负极发生不同的氧化还原反应)使闭合电路中产生电子流,从 而产生电流的。其中在正极发生还原反应,负极发生氧化反应。概述 原电池是将化学能转变成电能的装置。所以,根据定义,普通的干电池、燃料电 池都可以称为原电池。 组成原电池的基本条件: 1.将两种活 泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2.用导线连接后插入电解质 溶液中,形成闭合回路。3.要发生自发的氧化还原反应。 原电池工. .. 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还 原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在 负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发 生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移 动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序 的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看,原 电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反 应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个: (1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属 或某些氧化物等)组成。 (2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。 (3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定 的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原 反应。也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提:总反应为自发的氧化还原反应

废旧干电池的回收利用(终审稿)

废旧干电池的回收利用公司内部档案编码:[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]

基于绿色设计理念的 废旧锌锰干电池的 拆解回收实验 小组成员: 指导教师: 一、废弃电池的危害 据了解废旧电池中含有有害的重金属——汞、铅、镉、铬等,据1998年《国家危险废物录》中对重金属的危害做了一个说明:

汞:食用被汞污染的食品,会产生甲基汞中毒,头晕,四肢末梢麻木,记忆力减退,神经错乱,甚至死亡,还影响孕妇使胎儿畸 形发育;并且精神状态改变是汞中毒的一大症状,如脉搏加 快,肌肉颤动,口腔和消化系统病变; 铅:食用含铅食物会影响酶及正常血红素合成,从而使人体神经系统和消化系统出现不正常运作:如神经衰弱、手足麻木、消化 不良、腹部绞痛、肾炎等以及能引起血液中毒和其它病变; 镉:进入骨骼会造成骨疼病,骨骼软化收缩,易发生病理性骨折,最后饮食不进,于疼痛中死亡。 铬:铬进入人体内,分布于肝肾中,出现肝炎和肾炎病理。 二、废旧电池回收价值 废电池虽小,危害却甚大。但是,由于废电池污染不像垃圾、 空气和水污染那样可以凭感官感觉得到,具有很大的隐蔽性,所以 一直没有得到应有的重视。就体积和重量而言,废电池在生活垃圾 中是微不足道的,但它的害处却非常大。因此,废旧电池的回收具 有非常积极的意义。 1、回收现状 科学调查表明:一颗钮扣电池弃之大自然后可以污染6O万L水。相当于一人一生的用水量,而中国每年要消耗这样的电池7O亿只。电池中96 为锌锰电池和碱锰电池,其主要成分为锰、汞、锌等重金属,而且它们还能与有机发生反应,生成毒性更强的金属有机物。若把废旧电池混入生活垃圾中一起填埋,久而久之,渗出的重金属会污染地下水和土壤,致使土地和水源严重污染,并且使植被无法生长。生物从环境中摄取重金属,重金属可以经过食物链的放大作用逐渐在

原电池和电解池经典测试题

原电池与电解池测试题 构成原电池的一般条件 ①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极:较活泼的电极(氧化反应, 电子流出) 正极:较不活泼的金属、石墨等(还原反应, 电子流入) ③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路 构成电解池的条件: (1)外加直流电源 (2)两个固体电极 阴极:发生还原反应的电极。 与电源“-”相连的电极, 得到电子的电极, ' 阳离子移到的电极 阳极:发生氧化反应的电极。 与电源“+”相连的电极, 失去电子的电极, 阴离子移到的电极。 (3)电解质溶液或熔融电解质 (4)构成闭合的电路 阴极:阳离子得电子顺序: ; Ag+>Hg2+> Fe3+>Cu2+> H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(水)Al3+>Mg2+>Na + >Ca2+> K+ 阳极:阴离子失电子顺序:活性电极﹥阴离子。即:Cu>Hg >Ag>S2>I>Br>Cl>OH>(NO3、SO42含氧酸根)>F- 一、选择题(每题4分,共64分) 1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ++2e == H2↑++2e == Fe +O2+4e == 4OH-++e == Fe2+ 2.以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 , 3.A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解 ②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极) >B>C >C>A >A>B >A>C 4.下列关于实验现象的描述不正确 ...的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

碱性干电池培训讲义

第一章电池的发源 所谓化学电源是指将化学能直接转化为电能的装置,相对于物理电源而言,也即我们常说的电池。 第二章基本概念 2-1、化学电源的组成: 、化学电源由电极、电解质、隔膜和外壳组成::(我厂的电池的结构图间附表1) 2-1-1、化学电源由电极、电解质、隔膜和外壳组成 电极:电极包括正极和负极,其作用是参与成流反应和导电。 电解质:作用是保证两极间的离子导电,有时参加电极反应。 隔膜:作用是防止正负极直接接触而短路。 外壳:容器作用,对于Zn一MnO2于电池,负极本身是活性物质又是容器。 2-2化学电源工作原理: (一)Z n︳KO H︳MnO2(+) 电池的活性物质是二氧化锰和锌,在空间是分隔开的,二者都与KOH的水溶液相接 触。电解液含有阳离子、阴离子,是一种离子导体,但并不具有电子导电性。 当锌电极与电解质接触时,金属锌将自发地转入溶液中,发生锌的氧化反应。锌电极上 的Zn2+转入溶液后,将电子留在金属上,结果,锌电极带负电荷。它将吸引溶液中的正电荷,在两相间产生电位差,这个电位差阻滞Zn2+继续转入溶液,同时促使Zn2+返回锌电极,结果 形成了锌电极带负电荷,溶液一侧带正电荷的离子双电层。 二氧化锰电极存在类似情况,只是电极带正电荷,溶液一侧带负电荷。 在外电路接通之前,电极上都存在上述的动态平衡,一旦接通外电路,锌电极上的过剩 电子流向二氧化锰电极,这就是电池成流反应。 2-3化学电源分类 2-3-1、按电解质分可分为: a、碱性电池碱性水溶液如:碱锰电池、Cd-Ni电池 b、酸性电池酸性水溶液如:铅酸电池 c、中性电池中性水溶液如:干电池 d、有机电解质电池有机电解质溶液如Li电池

高中化学 原电池原理知识点总结

原电池正负极判断的方法 ①由组成原电池的两级材料判断,一般是活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断,电流是由正极流向负极,电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向,在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断,原电池的负极总是失电子发生氧化反应,正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重:X极质量增加,说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电,反之,X极质量减少,说明X极金属溶解,X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出:发生可析出氢气的反应,说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化:析氢或吸氧的电极发生反应后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,X极附近的pH增大,说明X极为正极。 原电池: 1.定义:将化学能转化为电能的装置。 2.工作原理: 以铜-锌原电池为例 (1)装置图:

(2)原理图: 3.实质:化学能转化为电能。 4.构成前提:能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应: 负极:失去电子;氧化反应;流出电子 正极:得到电子;氧化反应;流入电子 原电池中的电荷流动: 在外电路(电解质溶液以外),电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极,使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中),阳离子(带正电荷)向正极移动,阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动,电性趋向平衡的闭合电路。

一、原电池的原理 1.构成原电池的四个条件以铜锌原电池为例 ①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路 2.原电池正负极的确定 ①活拨性较强的金属作负极,活拨性弱的金属或非金属作正极。 ②负极发生失电子的氧化反应,正极发生得电子的还原反应 ③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极 ④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极,阴离子会移向负极区。 Cu-Zn原电池:负极: Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2↑总反应:Zn +2H+=Zn2+ +H2↑ 氢氧燃料电池,分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下: 碱作电解质:负极:H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极:O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质:负极:H2—2e-=2H+ 正极:O2+4e-+4H+=2 H2O 总反应都是:2H2+ O2=2 H2O 二、电解池的原理 1.构成电解池的四个条件以NaCl的电解为例 ①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源

知识讲解_原电池_基础

原电池 编稿:宋杰审稿:张灿丽 【学习目标】 1、进一步了解原电池的工作原理; 2、能够写出原电池的电极反应式和原电池的总反应方程式。 【要点梳理】 要点一、原电池 1、概念:将化学能转化为电能的装置叫原电池。 【高清课堂:原电池#原电池的组成条件】 2、原电池的构成条件 ①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属),分别发生氧化和还原反应。 负极:活泼性强,失去电子发生氧化反应。 正极:活泼性弱,溶液中阳离子得到电子发生还原反应。 ②电解质溶液,电解质中阴离子向负极方向移动,阳离子向正极方向移动,阴阳离子定向移动形成内电路。 ③导线将两电极连接,形成闭合回路。 ④有能自发进行的氧化还原反应。 要点诠释:a.原电池中,电极材料可能与电解质反应,也可能与电解质不反应。如图: b.形成闭合回路的方式有多种,可以是用导线连接两个电极,也可以是两电极直接接触。如图: 要点二、原电池工作原理的实验探究 【高清课堂:原电池#原电池的工作原理】 1、实验设计 ①按照图示装置进行实验。请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化,分析是否有电流产生。 ②按照下图组装实验装置,注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。请观察反应过程中电流表指针位置的变化,判断是否有电流产生,并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。

要点诠释:盐桥的作用及优点 a.组成:将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙),即可得到盐桥。将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。 b.作用:使两个半电池中的溶液连成一个通路。 c.优点:使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离,并在不同区域之间实现了电子的定向移动,使原电池能持续、稳定地产生电流。 电流产生情况电极表面变化情况温度变化情况能量变化情况 (Ⅰ) 有电流产生锌片质量减小,同时铜片上有红色 物质析出,铜片质量增加溶液温度升高化学能转化为电能、 热能 (Ⅱ) 有电流产生锌片质量减小,铜片上有红色物质 析出,铜片质量增加 溶液温度不变化学能转化为电能 3、实验分析 ①对于图甲装置 Zn片:Zn-2e-=Zn2+ Cu片:Cu2++2e-=Cu 同时在Zn片上,Zn可直接与CuSO4溶液反应,生成Cu与ZnSO4,因此该装置中既有化学能转化为电能,同时也有化学能转化为热能。 ②对于图乙所示原电池 锌片:负极,Zn-2e-=Zn2+(氧化反应) 铜片:正极,Cu2++2e-=Cu(还原反应) 总化学方程式:Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 4、实验原理分析:(如图所示)

碱性电池认识及使用

碱性电池认识 工具/原料 (3) 什么是碱性电池 (4) 碱性电池结构 (4) 具体结构及其组成材料 (4) 正极 (5) 负极 (5) 电解液 (5) 隔膜与密封圈 (5) 碱性电池参数 (6) 碱性电池包括以下三个方面的参数 (6) 规格参数 (6) 性能参数: (6) 重金属含量参数 (6) 检测方法/说明 (7) 方法一万用表准确测量干电池电压 (7) 方法二使用负载测量 (8) 掌握检测技巧优势 (9) 爆炸原因分析 (9) 原因一假冒伪劣 (9) 原因二混搭使用 (10) 原因三电路短路 (10)

电池爆炸采取措施 (10)

在当今的高科技时代,随着生活节奏和工作节奏的加快,那么我们随身用的电器设备的节奏也需要我们随时掌握,那么这个衡量标准是什么呢?电池电量,精确掌握电池的剩余电量便可以确定设备还能正常工作多长时间,决定是否需要充电或者携带备用电池,这样就不会耽误工作生活,下面笔者结合生活工作介绍两种常用的两种方法来检测干电池电量,希望能得到共勉; 工具/原料 干电池(碱性电池、碳性电池)

什么是碱性电池 碱性电池亦称为碱性干电池、碱性锌锰电池、碱锰电池,是锌锰电池系列中性能最优的品种。适用于需放电量大及长时间使用。电池内阻较低,因此产生之电流较一般锰电池为大,而环保型含汞量只有0.025%,无须回收。 碱性电池结构 碱性电池是以其碱性电解液而得名的,与所有干电池一样,碱性电池的结构主要由正极、负极、电解液组成,比较常见的碱性电池形状是圆筒形的。 具体结构及其组成材料 该种电池的具体结构及其组成材料如下:

正极 与外壳紧密接触的是用电解二氧化锰、石墨和碳黑压制成的正极环,外壳是一个带有正极帽的镀镍钢壳,该钢壳兼作正极集流体; 负极 采用粉状锌粒制成膏剂,处于电池的中间,其内插有一要黄铜集电体,集电体与负极底部相连; 电解液 为糊状KOH电解质,与负极混和制作成膏状; 隔膜与密封圈 在电池内部,正负极间用隔膜隔开,钢壳处则有尼龙或者聚丙烯密封圈与外部隔开。 碱性电池的结构从外到内依次有:密封圈、钢壳(兼作正极集流体)、正极、隔膜、负极、电解液、铜管(兼作负极集电体)等。另外有一种纽扣状的碱性电池,常被称为AG电池,属于纽扣电池的一个类型。 制成各种形状的碱性电池结构是一样的,据此定义:碱性电池是以锌为负极,二氧化锰为正极,氢氧化钾溶液为电解液的原电池,简称碱锰电池。

原电池正负极的判断依据汇总

1.据组成原电池的两极材料判断 一般情况下,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极。 例如:锌、铜和稀H 2SO 4 构成的原电池中,由于锌比铜活泼,所以锌为负极,铜为正 极。但是,要特别注意电解质溶液对正负极的影响。如: 镁、铝和稀H 2SO 4 形成的原电池:由于镁和铝在稀H 2 SO 4 中镁失电子能力要强,所以 镁为负极,铝为正极。而在镁、铝和稀H 2SO 4 、NaOH溶液形成的原电池:由于电解质溶液 为NaOH溶液,铝要溶解而镁不溶解,所以铝为负极,镁为正极。 2.据电流方向或电子流动方向判断 电流是由正极流向负极,电子是由负极流向正极。 3.据电解质溶液里离子的定向移动方向判断 在原电池的电解质溶液里,阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极是负极。 4.据两极发生的反应判断 原电池的负极总是失去电子发生氧化反应,正极总是得到电子发生还原反应。 5.根据电极产生的现象判断 (1)据电极质量的变化判断 原电池工作一段时间后,若某电极的质量增加,说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电,该电极活泼性较弱为正极。反之,若某电极的质量减小,说明该极金属溶解,该电极活泼性较强为负极。例如: (2 原电池工作时,若某电极上有气泡产生,是因为该电极上有H 2 析出,说明该极为正极,活泼性较弱。 (3)据电极附近pH的变化判断 析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,若某电极附近溶液的pH增大了,说明该电极活泼性较弱为正极。

6.据原电池反应方程式判断 原电池反应均为可自发进行的氧化还原反应。在原电池反应方程式中,先判断出氧化剂和还原剂,则总是还原剂(氧化剂)失(得)电子为负(正)极。例如:某原电池总反应式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,从离子方程式中我们可以看出铜失去电子被氧化成为正二价的铜离子,所以铜为负极。 7.据与原电池相连的用电器判断 与原电池相连的不同的用电器,会产生不同的现象,根据用电器所产生的现象可判断原电池的正负极。 (1)若连有电流表,则可根据电流表指针的偏转方向判断原电池的正负极.(2)若连接电解池,则可根据电解池两极上固体质量的变化、气体的产生、附近溶液颜色的变化、溶液中有色带电粒子的移动趋势等判断原电池的正负极。

废旧干电池的回收利用

基于绿色设计理念的废旧锌锰干电池的 拆解回收实验 小组成员: 指导教师:

一、废弃电池的危害 据了解废旧电池中含有有害的重金属——汞、铅、镉、铬等,据1998年《国家危险废物录》中对重金属的危害做了一个说明: 汞:食用被汞污染的食品,会产生甲基汞中毒,头晕,四肢末梢麻木,记忆力减退,神经错乱,甚至死亡,还影响孕妇使胎儿畸形发育;并且精神状态改变是汞中毒的一大症状,如脉搏加快,肌肉颤动,口腔和消化系统病变; 铅:食用含铅食物会影响酶及正常血红素合成,从而使人体神经系统和消化系统出现不正常运作:如神经衰弱、手足麻木、消化不良、腹部绞痛、肾炎等以及能引起血液中毒和其它病变; 镉:进入骨骼会造成骨疼病,骨骼软化收缩,易发生病理性骨折,最后饮食不进,于疼痛中死亡。 铬:铬进入人体内,分布于肝肾中,出现肝炎和肾炎病理。 二、废旧电池回收价值 废电池虽小,危害却甚大。但是,由于废电池污染不像垃圾、空气和水污染那样可以凭感官感觉得到,具有很大的隐蔽性,所以一直没有得到应有的重视。就体积和重量而言,废电池在生活垃圾中是微不足道的,但它的害处却非常大。因此,废旧电池的回收具有非常积极的意义。 1、回收现状 科学调查表明:一颗钮扣电池弃之大自然后可以污染6O万L水。相当于一人一生的用水量,而中国每年要消耗这样的电池7O亿只。电池中96 为锌锰电池和碱锰电池,其主要成分为锰、汞、锌等重金属,而且它们还能与有机发生反应,生成毒性更强的金属有机物。若把废旧电池混入生活垃圾中一

起填埋,久而久之,渗出的重金属会污染地下水和土壤,致使土地和水源严 重污染,并且使植被无法生长。生物 从环境中摄取重金属,重金属可以经 过食物链的放大作用逐渐在较高级 的生物中成千上万的累积,然后经过 食物进入人体,威胁人体健康。另一 方面,人们越来越多地认识到推进循 环经济建设、构建节约型社会、实现 可持续发展的重要性。循环经济的根本目的就是保护日益稀缺的资源。废旧电池本身含有锌、铜、钢等多种金属,随意丢弃或者填埋就造成了这些资源极大的浪费。因此,积极推进废旧电池中可再生资的回收和利用,可以减少 对原生资源的开采,提高资源综合利 用水平,既节约了金属资源又推动了 经济增长方式由粗放型向集约型转变 由于人们对废旧电池的污染认识不 足,随意丢弃废电池的现象十分严重。 目前,我国尚未建立一个完善有效的 回收体系。中国电池18O多亿只的年产 量占世界电池总产量的3O%以上,年消费量达7O~80亿只,但回收率却不足2% 。这些随意丢弃的废旧电池正是重金属污染的首祸。 2、回收价值 废电池并不是仅给人类带来危害,它里面还蕴含着很多资源。例如纽扣电池含有锂、锰、银等稀有金属;铅蓄电池中含有铅;手机电池中含有镉,这些物质回收价值很高。现已有工厂开始进行这方面的回收、提取工作。另外在普通干电池中还含有锌、铜、锰粉等资源。据统计,即便是回收价值最低的废干电池,每回收1吨也相当于节72吨锌/铁原矿,节约标煤16.8吨。有人算了一笔帐以全国每年生产100亿只电池计算,全年消耗15.6万吨锌,22.6万吨二氧化锰,2080吨铜,2.7万吨氯化锌,7.9万吨氯化铵,4.3万吨碳棒。废电池中的有色金属是宝贵的自然资源,如果能将废电池回收再利用,不仅可以减少我们对生存环境的破坏,也可以节约资源。

2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习

化学能与电能的转化—原电池专题 1、概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 2、原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 3、构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 【例题分析】 例1、在如图所示的8个装置中,属于原电池的是() A.①④ B.③④⑤C.④⑧D.②④⑥⑦ 4、电极名称及发生的反应: 负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应, 电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象:负极溶解,负极质量减少。 正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应, 电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。 5、原电池正负极的判断方法: ①依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路 流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型: 负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。 正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 6、原电池电极反应的书写方法: (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下: ①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱 介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

高中化学专题练习教案-原电池正负极的书写和判断

原电池正负极判断和电极反应式的书写 一、原电池正负极的判断 1、发生失电子氧化反应的电极为负极,发生得电子还原反应的电极为正极。 2、依据外电路中电子的流向:电子流出的电极为负极,电子流入的电极为正极。 3、依据内电路电解质溶液中离子的移向:阴离子移向的电极为负极,阳离子移向的电极为正极。 4、依据反应现象判断:通常负极会逐渐溶解,正极有气体产生或固体析出。 5、原电池的正负极判断不仅要看两极活性的相对强弱,还要看电解质的种类。 一、原电池电极反应式的书写 方法:第一步准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。第二步根据溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步将电极反应相加得总反应式。 ⑴负极 ①若负极材料本身被氧化,电极反应式有两种情况:一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液反应,此时的电极反应式可表示为M-ne-=M n+;另一种情况是生成的阳离子与电解质溶液反应,此时的电极反应要将两个反应叠加在一起。 例题1、写出镁铝为电极,稀硫酸为电解质溶液构成的原电池的电极反应和总反应 正极:负极: 总反应: 2、镁铝为电极,氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池 正极:负极: 总反应: 3、铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中 正极:负极: 总反应: 4、铁片和铜片同时插入硫酸铜溶液中 正极:负极: 总反应: ②若负极材料本身不参加反应,如燃料电池,在书负极反应时要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加在一起书写。 例5、飞船上使用的电池是氢氧燃料电池。如图,两电极均由多孔性碳(或铂)组成。通入气体在电极表面放电,总反应式为2H2+O2=2H2O。按要求写出电极方程式 酸性介质中: 正极:负极: 碱性介质中: 正极:负极: 中性介质中:

原电池.doc化学电源.doc电化学.doc经典习题及解析

原电池化学电源 题组一原电池工作原理的考查 1.下列装置中能构成原电池产生电流的是( ) 答案 B 解析A项,电极相同不能构成原电池;C项,酒精不是电解质溶液,不能构成原电池;D项,锌与电解质溶液不反应,无电流产生。 2.有关电化学知识的描述正确的是( ) A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 答案 D 解析CaO+H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应,KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生;作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。 题组二原电池正、负极的判断 3.下列有关原电池的说法中正确的是( ) A.在电路中,电子由正极流向负极 B.在原电池中,相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极 C.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生 D.原电池工作时,可能会伴随着热能变化 答案 D 解析A项,电路中不存在电子的移动;B项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构 成的原电池,则负极是铝;C项,若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,则正 极表面析出铜,没有气泡产生。 4.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )

A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+ D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑ 答案 B 解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中易钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极,A错,C错。②中电池总反应为2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,负极电极反应式为2Al+8OH--6e-===2AlO-2+4H2O,二者相减得到正极电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B正确。④中Cu是正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-=== 4OH-,D错。 题组训练原电池原理的应用 1.电工经常说的一句口头禅:“铜接铝,瞎糊弄”,所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用,说明原因:_______________________________________________。 答案铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成电路断路 2.请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式,负极_______________,正极____________________, 并在方框画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路电子流向。 答案Cu-2e-===Cu2+2Fe3++2e-===2Fe2+ 3.有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4

碱性干电池电池电量评测(南孚聚能环5号-LR6-AA)

南孚聚能环5号LR6 AA 无汞碱性电池评测 测试产品:南孚聚能环5号(LR6 SIZE AA)无汞碱性电池 公司网站: 产品型号:LR6 执行标准:GB/T 8897.2-2005 生产日期:2005年12月 测试时间:2006年1月 测试温度:20℃±5℃ 价格:10.90元(六支装) 单价: 1.82元/支 一次电池(碱性、碳性)测试方法说明: 一次电池的检测方法与镍氢、锂离子电池的恒流放电方法不同,采取的是恒电阻放电测试法,简单来说就是把电池和一规定阻值的电阻串联进行放电,再测量放电电压降到某一电压值时的放电时间来衡量。由于一次电池测试标准出现较早受当时测量技术所限很难提供mAh(毫安时)和mWh(毫瓦时)指标,所以仅使用了一个放电时间来简单衡量。而目前测量技术已经大大进步,同时也为了与前面的镍氢电池对比,本实验室所有一次电池的测试中均提供mAh和mWh指标。 还需要说明的是,一次电池适合于小电流间断放电环境,如果对其进行大电流放电电压很快就会下降到截止电压以下,而且越大电流放电一次性放出的容量就越小。所以测试中不同阻值放电的容量是不

一样的,小阻值(大电流)放电无法一次放干净,放完电的电池放置一段时间电压就会恢复。 一、外形包装 三、重量及尺寸 质量测量: 1#:23.854 g 2#:23.886 g 3#:24.045 g 4#:23.819 g 5#:24.132 g 6#:23.923 g 平均质量:23.943 g

尺寸: 1#:直径:13.94mm 高:50.32mm 2#:直径:13.94mm 高:50.34mm 3#:直径:13.94mm 高:50.16mm 4#:直径:13.94mm 高:50.16mm 5#:直径:13.94mm 高:50.36mm 6#:直径:13.94mm 高:50.32mm 平均尺寸:直径:13.94mm 高:50.28mm 四、电气试验

2021年废旧电池的回收与利用的社会调查报告

废旧电池的回收与利用的社会调查报告废旧电池的回收与利用的社会调查报告 如今,电能已成为人类社会不可缺的一种获得能量的形式。但是,最初的电能是靠发电机来获得的,发电机既笨重又不易于控制,因此人类发明了一种既轻便又能获得恒定的电流的装置,即我们所说的电池。 但是,问题也随之出现。最初的干电池是由重金属之间的氧化还原反应来提供电能的,而且不能反复充电使用,使用后就只能废弃,其中的重金属离子锰、镉、汞等便会以离子形式进入水和土壤,从而在生物体内富集,从而引起各种疾病。因此而出现的污染问题日益严重。 随着现代经济的发展,电池的结构、种类工作原理都有了很大的改变。各种蓄电池的发明,大大延长了电池的平均寿命。太阳能电池等低污染电池的发明,一定程度上缓解了电池的污染问题,但是,寿命长,低污染的电池一般都很昂贵,短期内难以普及。因此,高效、环保、廉价的电池的研究与推广以成为 ___的问题。在这种新型的电池推广之前的很长一段时间,只有靠人们一起努力,尽量减少废旧电池对环境的污染和随之造成的资源的浪费。

那么,究竟人们如何看待这个问题呢?他们是否愿意参与并配合废旧电池的回收与再利用工作?针对这个问题,我们进行了社会调查。 在静海县城东方红路、胜利南路、食品街、静海四中、静海师 范等地随机抽取72位不同年龄段、职业、学历的人为调查对象。 本研究采取问卷调查法。 根据天津市静海县的具体情况和我们的研究需要,我们制作了 一份调查问卷。全卷共有8道题目,分别从使用电池的频率、种类、对废旧电池的处理方法及一些有益的建议,进行了调查。所有题目均采用选择题形式,被调查者根据自身情况在符合实际的选项前打“√”。 A:编写问卷。确定研究方向,根据问卷编写的一般原则及静海的实际情况,编写《天津市静海师范学校○一级二班研究课题社会调查表》。 B:数据收集。用编写好并经过修改的《天津市静海县师范学校○一级二班研究课题社会调查表》按统一的时间和要求进行监测和收集数据。 C:数据录入及统计分析。对回收的问卷进行统计分析。

最新必修二原电池经典例题汇总

4-1原电池典例汇编 1.下列有关原电池的叙述中,错误的是() A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 原电池是将化学能转化为电能的装置 C 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 D 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 2.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是() A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B 铝片与盐酸的反应 C 甲烷与氧气的反应 D 石灰石的分解反应 3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是() A 电池负极发生氧化反应 B 电池正极发生还原反应 C 电子流向是从负极流向正极(外电路)D电流方向是从负极流向正极(外电路) 4.原电池产生电流的本质原因是() A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B 有导线将两个活动性不同的电极连接 C 正极发生了氧化反应,负极发生了还原反应 D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移 5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池,说法正确的是() A 铜片质量减少 B 电流从锌片经导线流向铜片 C H+在铜片表面被还原 D SO42-向正极移动 6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是() A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气 D 铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过 7.有a、b、c3种金属,将a、b放在稀硫酸中,用导线连接,电流方向由a到b。把a放在c 的硫酸盐溶液中,a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是() A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b 8.如图所示,a的金属活泼性在氢之前,b为碳棒,电解质溶液为稀硫 酸。关于下列装置的说法中,不正确的是() A a电极上发生氧化反应,b电极上发生还原反应 B 碳棒上有气体逸出 C 导线上有电流,电流方向从a到b D 反应后a极质量减小 9.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是() A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的 石墨电极 10.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池 如图所示。请回答下列问题: (1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;

2020高考化学考点剖析 原电池中正负极的判断(原卷版)

考点 原电池中正负极的判断 1.(2019全国Ⅰ卷)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B. 阴极区, 氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+ 2H ++2MV + C. 正极区,固氮酶催化剂,N 2发生还原反应生成NH 3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 2.(2019全国Ⅲ卷)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D ?Zn )可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D ?Zn —NiOOH 二次电池,结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积,所沉积的ZnO 分散度高 B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH ?(aq)?e ?NiOOH(s)+H 2O(l) C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH ?(aq)?2e ? ZnO(s)+H 2O(l) D. 放电过程中OH ?通过隔膜从负极区移向正极区 3.(2018课标Ⅲ)一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x (x =0或1)。下列说法正确的是

A. 放电时,多孔碳材料电极为负极 B. 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时,电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D. 充电时,电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+(1- 2 x )O 2 4.(2016课标Ⅱ)Mg —AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A .负极反应式为Mg-2e -=Mg 2+ B .正极反应式为Ag ++e -=Ag C .电池放电时Cl -由正极向负极迁移 D .负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑ 1.工作原理示意图(以铜锌原电池为例) 2.原电池电极的判断

高考原电池解题技巧

考点一:电化学池型判断 先分析有无外接电源,有外接电源者为电解池,无外接电源者可能为原电池;再依据原电池的形成条件分析判定,主要思路是“三看”:一看电极,两极为导体且活泼性不同;二看溶液,两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。 图1 图2 图1中没有外接电源,其中必有一个是原电池,根据原电池的形成条件可知,左边有两个活性不一样的电极、电解质溶液、闭合电路,故为原电池,右边为电解池;图2 中有为外接电源,两个均为电解池。 ?典型例题: 【例1】下列四个池的名称正确的是() A.b、d为原电池,a、c为电解池B.a、c为原电池,b、d为电解池 C.a、b为原电池,c、d为电解池D.a、b为电解池,c、d为原电池 【例2】(2012马鞍山二模)12.右图所示装置中,已知电子由b极沿 导线流向锌。下列判断正确的是 A.该装置中Cu极为阴极 B.一段时间后锌片质量减少 C.b极反应的电极反应式为:H 2 -2e-+2OH-=2H 2 O D.当铜极的质量变化为32g时,a极上消耗的O 2 的体积为5.6L ?巩固练习: 1.(2012·上海)14.右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H 2 ↑,下列说法错误的是 Zn Cu C C 稀H2SO4 Zn Cu C C 稀H2SO4

A.a 、b不可能是同种材料的电板B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 2.下列装置所示的实验不能达到实验目的的是 ( ) A.形成稳定电流的装置B.电解饱和食盐水 C.将用含有酚酞 的氯化钠溶液润 湿的滤纸铺在铂 片上写“祝你成 功” D.电解精炼铝 考点二:电化学电极判断 典型例题: 【例1】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是: Zn + 2 OH- -2e=ZnO + H 2O ;Ag 2 O +H 2 O + 2e=2Ag +2 OH-;下列判断正确的是 A.锌为正极,Ag 2O为负极。 B.锌为负极,Ag 2 O为正极。 C.原电池工作时,负极区溶液PH减小。D.原电池工作时,负极区溶液PH增大。 【例2】(2011·大纲版)11.①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③ ④ 相连时,③ 的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③ ④ ②① D.③ ① ②④ 【例3】(2012·福建)9.将右图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO 4 2-)增大

最新《废旧电池的回收与利用》研究性学习报告

《废旧电池的回收与利用》研究性学习报告 一、研究案例的背景: 环境是人类生存和发展的基本条件,是物质文明建设的基础。环境污染和生态破坏,工作和生活环境质量恶化,威胁着人民群众的健康。保护环境,实质就是保护物质生产活动持续稳定、协调发展的物质基础。一粒小小的钮扣电池可污染600立方米水,相当于一个人一生的饮水量;一节干电池可污染12立方米水、一立方米土壤,并造成永久性公害……人们在日常生活中,使用过的废旧干电池,一直没有得到很好的回收利用,造成了浪费,也污染了环境。其实,被废弃的干电池,其锌壳只损耗了一小部分,二氧化锰也只起了一点氧化的作用,碳粉、石墨棒和铜帽还远远没有被消耗。如果能加以回收和利用,就具有很好经济效益和社会效益。 二、研究的目的意义: 初步掌握科学研究的基本方法;明确废物分类回收的意义,增强环保意识。 三、研究的主要内容: 1. 查阅资料,明确: ①废旧电池对我们的危害 ②废旧电池回收的现实 ③废旧电池回收利用的方式和技术 2.校园内组织宣传,增强环保意识。 一、废旧电池对我们的危害 随着经济和科技的发展,电池在我们生活中的扮演着越来越重要的角色,使用量也正迅速增加,几乎渗透到我们生活的每一个角落,然而这些使用后的废旧电池却未能得到妥善的处理,虽然废旧电池的体积和质量都非常小,但它含有多种金属物质,如果处理不当就会污染到水源、土壤、空气等,进而直接或间接危害到人们的健康,影响人们的正常生活。 (一)废旧电池简介 1. 电池的组成:干电池、充电电池的组成成分:锌皮(铁皮)、碳棒、汞、硫酸化物、铜帽;蓄电池以铅的化合物为主。举例:1号废旧锌锰电池的组成,重量70克左右,其中碳棒5.2克,锌皮7.0克,锰粉25克,铜帽0.5克,其他32克。 2. 电池的种类:电池主要有一次性电池、二次电池和汽车电池。一次性电池包括纽扣电池、普通锌锰电池和碱电池,一次性电池多含汞。二次电池主要指充电电池,其中含有重金属镉。汽车废电池中含有酸和重金属铅。 3. 电池数量:DC、MP3等数码产品在以超猛的速度发展,而且都在使用着电池,电池的使用量在迅速增加,如果再不付诸行动的话,电池山的现象迟早会发生。 (二)废旧电池的危害 1. 废旧电池的危害性 一粒纽扣电池可污染60万升水,等于一个人一生的饮水量。一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值,所以把一节节的废旧电池说成是“污染小炸弹”一点也不过分。 我们日常所用的普通干电池,主要有酸性锌锰电池和碱性锌锰电池两类,它们都含有汞、

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