2013化学复习学

化学实验基本操作

一、中考复习要求

1、了解一些实验室常规，会选择适当仪器取用药品。初步了解试剂的存放。

2、会使用托盘天平和量筒进行简单的称量。

二、基础知识回顾

1、实验室常规

(1)药品的使用原则

①认清药品名称，注意防毒、防腐蚀。药品不得用

拿，更不能品尝药品。直

接闻气体的气味，闻气味的正确方法是：。

②节约药品，若无用量说明，一般液体取mL，粉末状固体只需即可，块状固体取。

③药品取用完毕后，将试剂瓶放，并使标签。

④用剩的药品，要即放入指定容器，不能放入原试剂瓶。

(2)安全意识

①受酸腐蚀：大量水洗→溶液冲洗→水洗。

②受碱腐蚀：水洗→溶液洗→水洗。

2、药品的取用

固体块状：

固体粉末：

少量液体：用吸收，使其在试管口方进行滴加。大量液体：直接向容器内倾倒：先取下瓶塞，放，试管口试剂瓶口，向

容器内倾倒，完毕后，盖上瓶塞。

3、试剂的存放。

固体试剂存放于瓶中，液体的存放于或中，见光易分解的试剂存放于色试剂瓶中。

4、药品的定量取用

（1）固体：使用仪器：，“边放药品，边放砝码”，放药品时两边放，对于性或性药品，应在放中称量。

（2）液体

①使用仪器：。

②选择规格：最大量程比所要量取值，且尽量接近。

③操作方法：量筒放平稳，加至刻度线，再用加至刻度线。

④读数方法：视线与保持水平。

三、重点疑点讨论

1、实验时剩余的药品为什么不能放回原试剂瓶中？

2、某同学错误地用“左码右物”法称量食盐8.5ｇ，若游码0.5ｇ，其它操作无误，他所得食盐的实际质量是ｇ。

4、用量筒取5mL浓H2SO4，配制一定溶质质量分数的稀H2SO4，若读数时俯视，则所得浓H2SO4体积(大于、小于或等于)5mL，所得溶液溶质质量分数有何影响？

四、解题方法指导

例题1、下列物质存放时，必须密封保存的是( )

①NaOH ②NaCl ③石灰水④CaCO3⑤生石灰⑥浓HCl

A、①③⑤⑥

B、②③④⑤

C、只有⑥

D、均须密封

例题2、某学生用托盘天平称量粗食盐提纯后所得干燥纯净食盐的质量，在称量中发现指针偏向分度盘左边，接下来应采取的措施是（）

A、增加砝码

B、减少砝码

C、添加食盐

D、减少食盐

E、右移游码

F、左移游码

G、调节螺丝向左旋

五、知识能力训练

1、盛放下列物质的容器无需密封的是( )

A、浓HCl

B、浓H2SO4

C、固体NaOH

D、CaCO3

2、下列贮存物质的方法正确的是( )

A、少量白磷在CS2中保存

B、少量白磷存于水中

C、浓H2SO4放于烧杯中保存

D、NaOH固体于烧杯中保存

3、下列关于药品的取用，正确的是( )

A、取粉末状药品，应用药匙

B、取块状固体药品，应用坩埚钳

C、多取的药品，应放回原瓶

D、实验时，未说明用量，固体药品应取一药匙

4、中和洒在实验台上的酸所用的试剂是( )

A、NaOH溶液

B、熟石灰

C、稀氨水

D、NaHCO

3

溶液

5、下列急救治疗方法错误的是( )

A、浓H2SO4洒在皮肤上，立即用水冲洗

B、碱液滴在皮肤上，用水冲洗，再涂醋

C、胃酸过多的病人服用含Al(OH)3的药物

D、误服钡盐中毒，立即服用MgSO

4溶液解毒

6、下列操作中，仪器间不应接触的是( )

A、使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

B、过滤时倾倒液体的烧杯与玻璃棒

C、过滤时，漏斗下端与烧杯内壁

D、倾倒液体时，试剂瓶口与试管

7、某学生用托盘天平称量2.5g食盐用于实验，在称量中发现指针偏向分度盘左边，

接下来应采取的措施是（）

A、增加砝码

B、减少砝码

C、添加食盐

D、减少食盐

8、用浓H2SO4配制一定溶质质量分数的稀H2SO4，用量筒取浓H2SO4俯视，量水时

仰视，则所配溶液溶质质量分数( )

A、偏小

B、偏大

C、相等

D、无法确定

9、在配制一定质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起溶液质量分数降低的

是( )

A、用托盘天平称量5.2ｇNaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码。

B、用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处。

C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出。

D、将配好的溶液转移到细口瓶中，不慎洒落。

10、某同学测定一瓶失去标签的BaCl2溶液的质量分数，步骤如下：

①从试剂瓶中取出10ｇ该溶液于一个洁净的烧杯中，操作时，取下瓶塞应放在桌

上，其理由是。②用胶头滴管向烧杯中滴AgNO3至不再产生沉淀为

止，滴加时，滴管要，不要接触，用毕后，立即用水洗干净。③

过滤倾倒液体时，要使液体沿流入过滤器内，并使滤液沿流下。④

取沉淀物于蒸发皿中蒸干，并充分干燥后称量，质量为0.2ｇ，则BaCl2的质量分数

为。

课后反思：

氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法

一、中考复习要求

1、记住实验室制取H

2、O2、CO2的原理、装置、操作及收集方法。

2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。

二、基础知识回顾

1、气体的制备、收集和净化

（1）气体发生装置

常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：

①固体和固体药品混合加热型

使用这类装置应注意：a、试管口应稍向倾斜；b、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先，然后再。

②液体和固体（或液体和液体）反应不加热型

使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。

（2）气体收集装置

①排空气集气法所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于29的气体用向排空气法（如O2、CO2），相对分子质量小于29的气体用向排空气法（如H2）。

②排水集气法溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H2、O2、CO、CH4等）。CO2不能用排水集气法收集。

（3）气体的干燥和净化

①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等

③注意事项：a、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。b、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口

进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。

2、H2、O2、CO2气体的实验室制法比较

氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）反应

原理

药品

发生

装置

加热 固体不加热 固+液不加热 固+液收集

方法

验满

或

验纯

操作

步骤

注意

事项

三、重点疑点讨论

1、采用固体和固体加热制取气体时，为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜？用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯？

2、液体和固体（或液体和液体）反应不加热制取气体时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端为什么要插入液体药品的液面以下？

3、不论是向上排气法收集气体，还是向下排气法收集气体，为什么导管都应插到集气瓶的底部?用排水集气法收集气体，何时收集第一瓶气体最适宜？

4、加热KMnO4制氧气时，发生装置的试管口内为什么要放一团脱脂棉？

5、怎样除去用盐酸与锌粒（或碳酸钙）反应制得的氢气（或二氧化碳）中常混有的少量氯化氢气体？

四、解题方法指导

例题根据右A、B、C、D图，回答下列问题。

(1)指出有标号仪器的名称：

①，②，③，

④，⑤，⑥。

(2)若要制取O2，需用装置与配套，反应容器中装入的固体药品

是，反应的化学方程式是。

(3)若要制取H2，需用装置与配套，此反应容器中加入的药品一般是，反应的化学方程式为。

(4)若要制取CO2，需用装置与配套，此反应容器中加入的药品一般是，反应的化学方程式为。

思考：实验室制取O2，为“固体加热”型，反应装置当选A。O2既难溶于水，其密度又大于空气，收集装置选C或D，实验室制取H2和CO2都属“固+液，不加热”型，所以反应装置相同，即都选B。对于H2，由于其密度比空气小，收集装置只能选C。对于CO2由于它的密度比空气大，但能溶于水，其收集装置只能选D。

五、知识能力训练 巩固知识

1、实验室制取氧气有以下操作：①撤去酒精灯；②检查装置气密性；③把集气瓶装满水，倒置于水槽中；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥撤出伸入水槽中的导管；⑦装入药品。正确的操作顺序为(填序号)：。

2、实验室制取CO2，一般有下列各步组成：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗内注入酸液；④向广口瓶中放入大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序为(填序号)：。

3、关于制备H2、O2、CO2，下列说法正确的是( )

A、都可用启普发生器制取

B、都可用浓H2SO4干燥

C、都能用NaOH固体干燥

D、都不能用排水法收集

4、实验室制取H2、O2、CO2，都可用到的仪器是( )

A、长颈漏斗

B、导气管

C、酒精灯

D、水槽

5、实验室制取CO2，应选用的药品是( )

A、Na2CO3溶液和稀盐酸

B、NaOH固体和稀盐酸

C、稀硫酸和大理石

D、稀盐酸和大理石

E、浓盐酸和大理石

6、下列各组气体中，可用同一种方法收集且该方法又是每种气体最佳收集方法，这组是( )

A、H2、O2、CO

B、H2、O2、CO2

C、H2、CO2、CO

D、O2、CO2、CO

7、盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（）

A、氧气

B、氢气

C、二氧化碳

D、一氧化碳

E、甲烷

8、现有烧杯，试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，只选用这些仪器，不能正常完成下列实验操作的是( )

A、用氯酸钾和二氧化锰制O2B

、用氯化钠和水配制一定溶质质量分数的溶液

C、用石灰石和稀盐酸制CO2

D、用锌粒和稀盐酸制H2

提高能力

9、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法：①用硝酸与锌反应制取H2，②用稀盐酸和生石灰反应制取二氧化碳，③用高锰酸钾和氯酸钾共热制取O2，④用二氧化碳气体与碳单质反应制取一氧化碳。上述四种设计切实可行的是( )

A、①②③④

B、仅③

C、①②③

D、②④

10、已知标准状况下空气的密度是1.293ｇ/L，下表中气体既可以用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是(密度单位：ｇ/L)

气体 A B C D 标准状况 1.977 1.429 0.771 0.717

水溶性能溶不能溶极易溶极难溶

11、实验室制取氨气，用的原料是氯化铵粉末和消石灰，反应需在加热的条件下实现，和制氨气的发生装置相同的是( )

A、制H2的装置

B、制CO2的装置

C、制O2的装置

D、用H2还原CuO装置

12、甲烷是最简单的有机化合物，实验室用加热固体无水醋酸钠和固体NaOH混合物的方法制得：CH3COONA、+ NaOH＝Na2CO3 + CH4↑，该实验可选用的制取装置是( ) A、与制O2的装置相同，用向上排空气法收集。

B、与制O2的装置相同，用排水取气法收集

C、与制H2的装置相同，用向下排气法收集

D、与制CO2的装置相同，用排水取气法收集

13、硫化氢(H2S) 是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸，在空气中点燃硫化氢气体有SO2和水生成。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)，与稀硫酸混合，在常温下发生复分解反应，制得硫化氢气体，试回答：

(1)具有臭鸡蛋气味，这属H2S的性质。(物理或化学) (2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式。

(3)写出制取硫化氢气体的化学方程式。

(4)根据装置图回答下列问题：

①制取H2S气体的发生装置可选用

②若用C装置收集H2S气体， 进气口应为

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可将气体通入装置D。D中所盛的试剂应该是

，反应现象为

④做上述实验时，为了防止多余的H2S气体逸出污染环境，可将其通入装置E吸收。E中试剂应为。

14、某学生为了检验石灰石的纯度，采用一定质量的石灰石(其中含有的杂质不与盐酸反应)与稀盐酸反应，测定收集的CO2的质量以求得碳酸钙的质量。①操作中怎样加稀盐酸以保证不漏出CO2气体，②若实验中称得石灰石Wｇ，并测得生成CO2为aｇ，请写出石灰石中碳酸钙百分含量的数学表达示。

15、仔细观察下图装置，A装置中盛

有盐酸和石灰石(混有少量锌)按要求回答： ①指出装置A中有何错

误。。

②改正后的装置A中产生的气体主要是，还有。

③装置C中实验现象为

。

④装置D中的实验现象为。

⑤装置E中反应的化学方程式为。

⑥装置F中的实验现象为，该反应的化学方程式为，从F装置出来的气体为，因为具有，所以应采取的措施是。

16、“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：Na

2O

2

）固

体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的，为了控制反应速率，在过氧化钠固体压片中常添加不和水反应的辅料（如淀粉等）。

①若实验室用过氧化钠固体压片代替氯酸钾制取氧气，可采用的制气装置是

，收集装置是或。（填下列各选项序号A、固体加热型 B、固液

或

液不加热型 C、排水收集气体 D、向上排空气收集 E、向下排空气收集）

②写出过氧化钠和水反应产生氧气的化学方程式。

③已知过氧化钠中Na元素的化合价为+1价，则O元素的化合价为价。

17、右图是制取某种气体的装置图。

（1）应选用下列组物质为原料（）

A、锌和浓硫酸

B、锌和稀硫酸

C、石灰石和稀盐酸

D、大理石和硫酸

（2）证明集气瓶中该气体集满的方法是

（3）从以下干燥剂中选取可以干燥该气体的干燥剂是，选用的理由是。

A、无水氯化钙，

B、固体烧碱，

C、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物），

D、浓

硫酸

18、一氧化氮是无色不溶于水的有毒气体，其密度比空气稍大，一氧化氮气体常温下极易与空气中的氧气化合生成二氧化氮。实验室一般用铜和稀硝酸在常温下反应制取一氧化氮气体，化学方程式为：3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 。请设计实验制取并收集一氧化氮气体。

课后反思：

复习学案酸碱盐（1）

一、中考复习要求

使学生会区分酸碱盐，掌握常见酸碱盐的一些性质，并能应用有关知识解决问题

一、知识结构：

酸：电离时生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物,如（）概念碱：电离时生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物,如（）盐：电离时生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物,如（）

碱_______,________,_______溶于水,___________微溶于水

溶解性（1）_______盐＿＿＿盐＿＿＿＿盐＿＿＿＿盐，都易溶于水盐（2）盐酸盐只有________不溶于水，（3）硫酸盐只有_______不溶于水（4）碳酸盐中只有________ __________ ____________溶于水

下列物质是否溶于水：NaOH( ) Cu(OH)2（）MgCl2 ( ) AgCl( ) K2SO4 ( ) BaSO4 ( ) CuCO3 ( ) Al(NO3)3( ) 物理性质

浓盐酸（）浓硫酸（）浓硝酸（）①挥发性②刺激性气味③在空气中形成白雾④吸水性（作干燥剂）⑤使衣服皮肤等物质炭化变黑⑥很强的腐蚀性

思考：下列物质用水无法区别的是（）

A.Na

2CO

3

CuSO

4

B.NaOH KNO

3

C.浓硫酸，稀硫酸

D.CaCO

3

NaCO

3

E.NaCl KCl

氢氧化钠①色体②溶解性它可作某些气体的干燥剂是因为

由于它具有，所以俗称叫，，。氢氧化钙①

色体②溶解性③俗名叫；Na

2CO

3

俗名叫，其溶液显

性，Fe(OH)

3为色，Cu(OH)

2

为色，CuSO

4

为色，其溶液为色，

CuSO

4·5H

2

O为色固体，俗名叫，

思考：下列物质长期置于空气中，质量会增加的是（）

A.浓盐酸

B.浓硝酸

C.氢氧化钠

D.汽水

用途

①治疗胃酸病（）②降低土壤的酸性（）③除铁锈（）④配制波尔多液（）

⑤工业制火碱（）选项为①Ca(OH)

2 (2)Na

2

CO

3

(3)Al(OH)

3

(4)CuSO

4

(5)H

2

SO

4

(6)HCl

PH:

酸性溶液：PH____7,PH越大酸性越＿＿．碱性溶液：PH_____7,PH越大碱性越＿＿中性溶液：PH____7,PH分别为0，5，7，9，11的溶液中。酸性最强的是＿＿＿，

碱性最强的溶液是＿＿＿．若使PH=5的溶液的PH升高，可加入＿＿＿＿．向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液，溶液的PH将，氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的PH

二、典型训练:

1.由N

ａ

，H,O,S 四种元素，选择其中的元素写出下列物质的化学式：酸＿＿ 碱＿＿盐＿＿酸性氧化物___________碱性氧化物＿＿＿＿＿

2.下列物质必须密封储存的是（）（多个答案）

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.浓硝酸

D.NaOH

E.石灰水

3.NaOH应密封储存的原因（1）__________________(2)_________________________；氢氧化钠和氢氧化钙两种物质长期放置在空气中，分别会变成和

4.稀释浓硫酸时，切不可_____________________________________________________ 6.下列气体可用氢氧化钠做干燥剂的是（）

（A）H

2

（B）CO

2

（C）SO

2

（D）HCI

5.硫的氧化物或氮的氧化物易与水作用形成酸，是酸雨的主要成分，你认为酸雨的PH 应近

似为（） A.1 B.5 C.7 D.9

6.下列物质的名称、俗名、化学式对应关系不一致的是（）

A.氢氧化钠、火碱、NaOH

B.氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）

2

C.氢氯酸、盐酸、HCI

D.硫酸铜、蓝矾、CuSO

4

7.为检测某溶液是酸性溶液时，不可使用的试剂或试纸是（）

A.石蕊试剂

B.酚酞试剂

C.PH试纸

D.锌粒

8.下面是几种农作物生长时对土壤的PH要求的最佳范围。茶5―5.5；西瓜6；大豆 6―7；甜菜7―7.5。如果某地区经常降酸雨。以上农作物最不适宜种植的是（）

A.茶

B.西瓜

C.甜菜

D.大豆

9.有些食物近似PH如下:葡萄3.5―4.5; 苹果2.9―3.3；牛奶6.3―6.6；鸡蛋清7.6―

8.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食物是（）

A.葡萄

B.苹果

C.牛奶

D.鸡蛋清

10.下列各组物质中，属于同一种物质的是( )。

A．冰、干冰B．煤气、天然气

C．石灰石、生石灰D．苛性钠、火碱

课后反思：

第八章 酸碱盐（2）

一、中考复习要求

掌握常见酸碱盐的一些化学性质，并能应用有关知识解决问题

一、知识结构

酸碱盐的化学性质

酸的通性① ② ③ ④

（5）

碱的通性① ② ③ ④

盐的化学性质① ② ③

酸碱具有相似的化学性质的原因

1.酸碱跟指示剂的反应

溶液 酸性 碱性 中性

石蕊

酚酞

下列物质中不能将酚酞试剂变色的是（ ）

A ．氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜 C.氯化钠溶液 D.稀盐酸

2.置换反应

A.概念

B.下列化学方程式是否正确,为什么？

①2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑( ) ②Cu+H 2SO 4=CuSO+H 2↑( )

③ Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑( ) ④Zn+2HNO 3=Zn(NO 3)2+H 2↑( )

C.下列化学方程式是否正确，为什么？

①Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag ( ) ②Cu+ZnSO 4=CuSO 4+Zn ( )

③Zn+2AgCl=2Ag+ZnCl 2 ( ) ④2Fe+3CuSO 4=Fe 2(SO 4)3+3Cu( )

归纳：金属+酸―― 金属+盐――

思考：把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金

属中一定含有（ ）。A .Fe B .Cu C .Ag D .Cu 和Ag

2.复分解反应

A.概念

B.判断下列各化学方程式是否正确,为什么?

A.Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O( )

B.Fe(OH)2+Na 2CO 3=FeCO 3↓+2NaOH ( )

C.KNO 3+NaCl=KCl+KNO 3 ( )

D.Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ( )

归纳：判断复分解反应能否发生：生成物

思考：下列反应正确的是（ ），属于复分解反应的是（ ），属于中和反应的是（ ）。

A.Na 2CO 3 +2HCI=2NaCI+H 2O+CO 2↑

B.H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O

C.Cu(OH)2+2HCl= CuCl 2+2H 2O

D.2Cu(OH)2 +2FeCI 3=3CuCI 2+2Fe(OH)3↓ 酸+碱性氧化物→

CO 2 Fe 2O 3 CaO NaOH 中碱性氧化物有 ，写出碱性氧化物与盐酸的反应 3.碱+酸性氧化物→ 下列物质CO 2 H 2SO 4 CuO SO 2 SO 3中酸性氧化物是 ，分别写出它们与下列碱反应的化学方程式： ①Ca(OH)2+ = ②KOH+ = ③NaOH+ = 归纳： 二、典型训练： 1.下列物质既能和铁反应，又能和铜反应的是（ ） A.稀硫酸 B.AgCI C.ZnSO 4溶液 D.AgNO 3溶液 2.有X 、Y 、Z 三种金属，其中Y 能置换出稀硫酸中的氢，而X 、Z 则不能，又知X 能从Z 的盐溶液中置换出Z ，则X 、Y 、Z 三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 。 3.有CuO 、Fe 、H 2、Ba(OH)2溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生反应最多有（ ）。 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 4.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A.Fe →FeSO 4 B.CaO →CaCI 2 C.CaCO 3→CO 2 D.AgNO 3→AgCI 5.失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ） A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.AgNO 3溶液 D.BaCI 2溶液 6.要除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3 应选用下列试剂中的（ ） A.HCI B.CaCI 2 C.Cu(OH)2 D.Ca(OH)2 7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.石蕊试液 D.氯化铜溶液 8.写出符合下列题意的化学方程式： ①用胃舒平[含AI(OH)3]治疗胃酸病 ②不能用铁制溶液配制波尔多液的原因 ③除去FeCI 2溶液中的CuCI 2 ④除去KNO 3溶液中的CuSO 4 ⑤NaOH 在空气中变质 ⑥部分变质的NaOH 中加入盐酸 9.利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属活动顺序的是（ ） Ａ.Fe 、Ag 、CuCl ２溶液 Ｂ.FeCl ２溶液、CuCl ２溶液、Ag

Ｃ.FeCl

２溶液、Ag、Cu Ｄ.FeCl

２

溶液、AgNO

３

溶液、Cu

10.将下列各组物质分别投入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）。

A.CaCl2、KOH、Na2CO3

B.Na2CO3、BaCl2、HCl

C.K2SO4、HCl、NaOH

D.CuSO4、HCl、NaCl

11.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）。

A.Na

2CO

3

、HCl、H

2

SO

4

、NaNO

3

B.K

2

CO

3

、H

2

SO

4

、HNO

3

、BaCl

2

C.HCl、AgNO

3、HNO

3

、NaCl D.NaOH、FeCl

3

、MgCl

2

、BaCl

2

12.下列两种溶液混合后能发生化学变化，且溶液的总质量不发生变化的是（）。

A.氢氧化钾溶液和硫酸溶液

B.碳酸钠溶液和稀盐酸

C.食盐溶液和稀盐酸

D.三氯化铁溶液和烧碱溶

13.已知A、B、C、D、E、F六种物质间能发生如下反应：

①A+H2O→B ②B+C→D+E↓(蓝色)③D+AgNO3→Ca(NO3)2+F↓(乳白色，不溶于HNO3)

（1）试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质：

A____ ；B___ _；C____ ；D___ _；E____ ；F____ 。（写化学式）

（2）写出上述三个反应的化学方程式

①_______________________；②________________________；③_____________________。

课后反思：

常见气体的检验和除杂一、中考复习要求

使学生掌握常见气体的检验及除杂方法

一、小试牛刀：

实验室将草酸固体加热，可发生如下反应：

H2C2O4===H2O+CO↑+CO2↑如果

用此反应制出的一氧化碳还原氧化铜，为得到纯净、干燥的一氧化碳，并检验还原氧

化铜后所得到的气体，请用各装置的序号表示出正确的连接顺

序：

A B C D E F

二、知识链接：

请将下列各装置的序号填入表格中：

1、检验和除杂为什么试剂不同：检验需要现象明显，除杂做到务必除尽。

2、检验和除杂方法很多，要根据题目选择最合适的试剂和装置。

三、讨论

如何证明某气体中同时含有H2O 和H2 ？（上述装置可重复使用）

思考：选择先检验什么后检验什么，为什么？

四、活学活用

如何证明导出的气体中同时含有CO和CO2？（下列装置可重复使用）

A B C D

几点注意：

（1）除杂检验需分清（2）检验之前排干扰（除杂）

（3）除了杂质再检验（4）验水前来除水后

（5）污染气体要处理（6）长进短出来洗气

五、议一议：

若题中告之试剂（如浓H2SO4和NaOH）足量时，除杂后就不需要

再检验（如H2O和CO2 ）是否除尽这一步。

六、练一练：煤气的主要成分是CO如何设计一套装置来检验煤气中可能有CO2 H2 H2O

的存在（下列仪器可重复使用）

A B C D E F

七、巩固练习：

1、含CO、N

2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和

浓硫酸，最后剩下的气体是（）

常见气体检验方法除去方法

H2O

CO2

H2

CO

A. N2和CO2

B. N2和H2

C. N2和CO

D. 无任何气体

2、下列装置中制H2的发生装置应选

检验HCl 气体选 ，除去HCl 气体选 检验水蒸气应选用 ，除去水蒸气选用

3、如果要制取和收集纯净干燥的氢气，各装置的 连接顺序应该是

4、（2008中考）过碳酸钠(Na 2CO 4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na 2CO 4 +4HCl== 4NaCl+2CO 2↑ ＋O 2 ↑+2H 2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：

(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。

(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂都是足量的）。

(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

5、某一种气体

可能是氮气、水

蒸气、二氧化

碳、氢气和一氧

化碳中的一种

或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。

该学生观察到如下化学现象：装置A 中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B 中白色无水硫酸铜变蓝，装置C 中浓硫酸无明显变化，装置D 中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E 中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F 中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气。请你分析：

（1） 上述不正确的结论是（填代号）_________，你认为不正确的原因是

____________。上述正确的结论是（填代号）______________。

（2） 当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最

合适的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_________。

6、根据下列实验装置图，回答下列问题：

（1）装置A 中所发生反应的化学方程式为 。

（2）装置B 的作用是吸收装置A 中挥发出来的HCl ；装置C 中浓硫酸的作用

是 。（3）反应一段时间后，装置F 的玻璃管中可观察到的现象是 ；

装置G 中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式 。（4）某学生在验

证CuO 与CO 的反应产物时，在装置E 中加入了一种试剂。你认为这种试剂

是 。

课后反思：

NaOH

溶液 Zn 粒

无水 硫酸铜

稀盐酸

Zn AgNO 3

溶液

稀盐酸

A B C D E F G

浓硫酸

九年级化学专题复习（学案）

——推断题

一、中考复习要求

（1）进一步熟悉常见物质的化学性质。

（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。

二、学习重点和难点

重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。

难点：找出推断题中的突破口。

三、学习过程

（一）自主学习，合作探究

例题1、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为。

（2）B物质的一种用途是

。

（3）反应②还需要的一种反应物是

（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

（）。

例题2、有核电荷数都小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO，其中A元素的质量分素为60﹪，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C 原子核外最外层电子数是次外层的3倍，Dˉ比B原子多17个电子。试回答：

⑴写出A、C、D三种元素的元素符号：A ；C ；D

⑵写出四种元素间能组成化合物的化学式：酸；碱；盐（二）、巩固练习

1、（2009临沂）已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解声称B和C，它们之间的转化关系如

右图所示。

（1）则A、E的化学式为

A ， E （2）请你写出一下变化的化学方程式：

A+F→C ；

D→B+C .

2．（2008年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。

浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。

（三）自我检测，当堂达标

1．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；

(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

2、如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。

常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

（1）写出下列物质的化学式

．．．：A ，B ，D 。

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________

3．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业

中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）A 物质的化学式 。

（2）写出反应②的化学方程式 ，

C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式

4.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是常见的七种物质，A 是含有两种元素的固体化合物，C 是一切生命都离不开的氧化物，F 是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：

A+B →C+D D+E →F ↓+G B+E →C+G 请推断：

（1）C 的化学式为 。

（2）B 属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （3）写出B+E →C+G 的化学方程式： 课后反思：

红色固体 ③

A B 中考E F C

G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸

①

l

O 2 加热 ④

无色气体 浅绿色溶液

溶液的配制与混合物的分离

一、中考复习要求

1、学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、以粗盐的提纯为例学会用漏斗、滤纸进行过滤操作和用蒸发皿蒸发浓缩溶液的操作。

3、较简单地了解混合物的分离与提纯的原则和方法。

二、基础知识回顾

1、溶解、过滤、蒸发

（1）过滤：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。

①过滤所用的仪器有、、、。

②操作注意事项：过滤要求是“一贴，二低，三靠”，即滤纸要和漏斗内壁紧贴；烧杯和玻璃棒(中下部)接触；玻璃棒和。漏斗下端和。滤纸边缘要低于

液面要低于。

（2）蒸发：使溶液浓缩从而析出晶体的一种操作方法。

①蒸发所用到的仪器有：铁架台（或三角架）、酒精灯、、。

②操作注意事项：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，是为了防止滤液局部过热发生迸溅；当加热至有少量晶体出现时，应停止加热，充分利用余热使剩余的水分蒸发，析出全部晶体。

2、溶液的配制

常用的仪器：托盘天平、量筒、、和试剂瓶。

主要步骤：①计算→②称量→③溶解→④装入试剂瓶。

3、混合物的分离与提纯分离是指将混合在一起的不同物质彼此分开的过程，除去混在物质中的杂质以得到纯物质的过程中叫物质的提纯。

（1）原则：

①分离物质的原则是：分离后的每种物质应保持自己原来的状态。

②提纯物质的原则一般为：a、所选试剂一般只与杂质反应；b、反应后生成的物质易于分离；c、不能引入新杂质；d、避免被提纯物质大量损失。

（2）基本方法：

在初中阶段分离物质所采取的方法有过滤法和结晶法，提纯物质可根据被提纯物与杂质的物理性质或化学性质的不同而采取物理或化学方法。物理方法一般为过滤法，结晶法和蒸发法。化学方法有沉淀法，气化法、置换法等等。

（3）粗盐的提纯：

粗盐中含有不溶于水的泥砂，可用溶解、过滤的方法除去，蒸发滤液即得精盐。

实验步骤：①溶解→②过滤→③蒸发

三、重点疑点讨论

1、量取80mL的液体，为什么不能用小于80mL的量筒量取？

2、玻璃棒在粗盐提纯时的三个主要操作中分别起什么作用？

3、过滤为什么要做到“一贴，二低，三靠”？

四、解题方法指导

(一)物理方法

1、过滤法

例题1：如何除去Na2CO3中的CaCO3?

〔分析〕：Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，所以可采取溶解过滤的办法。

〔启示〕：该法适于除去液体中的难溶物或将为难溶物和易溶物组成的混合物分离开来。

2、结晶法

例题2 如何除去KNO3中少量的NaCl?如何除去NaCl中少量的KNO3?

〔分析〕：KNO3、NaCl都易溶于水，但NaCl的溶解度受温度的影响较小，而KNO3的溶解度受温度的影响大，将混合物溶于水，加热得到硝酸钾的高温饱和溶液，降温后大量KNO3晶体折出，而NaCl溶解在水中，过滤可将NaCl除去。第二问请同学们讨论。

3、蒸发法

例题3：怎样由Na2SO4溶液得到Na2SO4晶体？

(二)化学方法

1、沉淀法

例题4：如何除去CuCl2粉末中的CuSO4?

〔分析〕：将混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2溶液，待刚好没有白色沉淀析出为止，然后将沉淀过滤，蒸干滤液，可得CuCl2固体。

2、气化法

例题5 如何除去NaCl溶液中的Na2CO3?

〔分析〕：向溶液中滴加稀盐酸，直至无气泡产生，可得纯净的NaCl溶液。

3、置换法

例题6 如何除去FeSO4中少量的CuSO4?

〔分析〕：将Fe粉加入溶液中至无红色物质析出，溶液变为浅绿色为止，然后过滤，即得到纯净的FeSO4溶液。

4、加热法(或煅烧法) 例题7 如何除去CaO中少量的CaCO3?

〔分析〕：可利用CaCO3高温分解的性质，且生成物又是CaO，所以用煅烧法将杂质除去。

５、溶解法

例题8 如何将Cu粉中的Zn粉除去?

〔分析〕：Cu不溶于水，且不与稀盐酸(或稀硫酸)反应，而锌可“溶于”这两种酸。所以可将混合物加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)中，待反应至无气泡产生后，过滤得到纯净的铜粉。

6、吸收法

例题9 如何除去H2中少量的HCl气体?

〔分析〕：H2难溶于水，而HCl易溶于水；H2不与碱反应，而HCl可与碱反应。所以可将气体通入盛有水或碱溶液的洗气瓶。把HCl吸收掉。

例题10 除去CO中的少量CO2和水蒸气，可使混合气体先通过盛有或的装置，再通过盛有浓H2SO4或等的装置。

思考：一种气体从水或稀溶液中逸出要携带一部分水蒸气。如果让混合气体后通过盛有石灰水的装置(洗气瓶)，势必使CO中仍含有少量的水蒸气。

7、转化法

例题11 如何除去CO2中的CO?

〔分析〕：CO可与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应，且生成的气体为CO2，而CO2则不能。所以将混合气体通过灼热的CuO，即除去了CO，又增加了CO2的质量。

通过以上七种提纯方法，我们得到什么启示?

五、知识能力训练

巩固知识

1、指出右图过滤实验操作有何错误?

①

②

③

2、下列实验操作中不正确的是（）

A、稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛浓硫酸的量筒里

B、蒸发液体时要不断搅动液体，防止局部过热

C、洗刷盛过食盐溶液的试管，用清水反复冲洗数次

D、在固体物质溶解过程中，搅拌和振荡的作用是相同的

3、配制一定溶质质量分数的硫酸溶液时，必不可少的一组仪器是( )

A、托盘天平、玻璃棒、药匙

B、烧杯、量筒、琉璃棒

C、托盘天平、烧杯、量筒

D、琉璃棒、烧杯、药匙

4、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( )

A、碳酸钙和硫酸钡

B、铁粉和铜粉

C、二氧化锰和氯化钾

D、三氯化铁和硝酸银

5、下列各项括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )

A、NaOH中混有Na2CO3(盐酸)

B、CO中混有SO2(石灰水)

C、H2混有HCl(NaOH溶液)

D、HNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)

6、除去氯化钠中含有的少量的硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )

A、氢氧化钠溶液

B、氢氧化钡溶液

C、氯化钡溶液

D、氢氧化钾溶液 7、为了除去表内各物质的杂质，将正确操作的序号填入格内。

操作有：①加适量的稀盐酸②加适量水③过滤④加热(高温或灼烧) ⑤蒸发物质

所含杂质去杂质操作化学方程式KCl K2CO3

CuO C

Cu CuO

BaCO3Na2CO3

8、右图为一种洗气装置，用它可以除去氧气中的二氧化碳，或一氧化碳

中混有的二氧化碳。

（1）混合气体应从导管通入。

（2）除去混合气体中的CO2，洗气瓶中的物质是。

（3）如果不将A导管插入液面下，能否达到除杂质（洗气）的目的？

（4）这个装置能否作贮气瓶用，被贮存的气体应具有什么性质？应怎样使用？

提高能力

9、在NaNO3溶液中混有少量NaCl，BaCl2杂质，既要除去杂质又得到只含NaNO3的溶液，下列操作正确的是( )

A、先加适量AgNO3溶液，再加适量的稀H2SO4。

B、先加适量的稀H2SO4，再加适量的AgNO3溶液。

C、先加适量的AgNO3溶液，再加适量的K2CO3溶液。

D、先加适量的Na2SO4溶液，再加适量的AgNO3溶液。

10、除去KCl中的K2SO4依次加入的试剂最好的是( )

A、CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸

B、Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液→盐酸

C、BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸

D、BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸

11、固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程应是( )

A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤

B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤

C、溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤

D、溶解→加适量盐酸→加热

12、在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是( )

A、水、硝酸银溶液、稀硝酸

B、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸

C、水、氢氧化钾溶液、稀盐酸

D、水、氢氧化钾溶液、稀硝酸

13、要除去CO气体中混有的少量的CO2，应采用的方法是( )

A、把混合气体通过澄清的石灰水

B、把混合气体通过灼热的CuO

C、把混合气体通过灼热的木炭

D、把混合气体点燃

14、要除去N2中少量的O2、H2、CO2和水蒸气等，可将混合气体依次通过下列各组物质，其中正确的是( )

A、澄清石灰水，浓H2SO4，灼热的CuO，灼热的铜网。

B、灼热的铜网，澄清石灰水。

C、灼热的铜网，灼热的CuO，浓H2SO4，澄清的石灰水。

D、灼热的铜网，灼热的CuO，澄清的石灰水，浓H2SO4。

15、某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种溶液，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是。 16、将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：

①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的溶液。

②过滤，洗涤沉淀。

③向沉淀中加入，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体。

④向滤液中加入，至不再产生气泡。

⑤蒸发所得溶液，得到晶体。

17、用胆矾配制溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液(密度为1.02ｇ/cm3)250mL

①需要胆矾的质量是。

②简述配制硫酸铜溶液的主要操作步骤过程

a、

b、

c、把配好的硫酸铜溶液装入(填试剂瓶)

18、如何除去CaCO3中的NaCl？如何分离CaCO3和NaCl? 除去NaCl中的CaCl2，为什么不能用K2CO3?

19、实验室用KClO3和MnO2制取氧气反应的方程式是，充分反应后，欲将残留物分离并加以回收，必须的实验步骤是。课后反思：

初中化学计算题分类

一、中考复习要求

使学生掌握有关化学式、化学方程式和溶液的计算

（一）有关化学式计算题类型：

第一种类型：标签型化学式计算题：

1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）

（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）

2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

配料氯化钠、碘酸钾（KIO

3

）

含碘量(20mg~30mg)/kg

保质期18个月

食用方法勿长时间炖炒

贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮

请回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO

3）的化学性质之一是；

（2）计算碘酸钾（KIO

3

）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；

（3）计算碘酸钾（KIO

3

）中，碘元素的质量分数是多少？；

（计算结果精确到0.01，下同）

（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）

第二种类型：叙述型化学式计算题：

1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH

3

CH(NH

2

)COOH等]构成的极为复杂

的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计

算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种

高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C

3

O

3

N

3

Cl

3

)，又称高氯精。下列有关高氯精的说

法不正确的是（）

A．高氯精由4种元素组成

B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1

C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14

D．高氯精中氯元素的质量分数为25％

第三种类型：综合型化学式计算题：

1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的

代谢产物主要是尿素[CO(NH

2

)

2

]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化

为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋

白质为多少克?

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食

物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶

蛋白质含量10％14％20％3％

2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户

××牌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学是：C

12H

22

O

14

Zn

每只口服液含葡萄糖酸锌

45.5mg

××制药厂

获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算：

1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5

2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为： A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算

1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ，则生成铬的质量为多少克？

2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为 （3）和实验相结合的计算题

(2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与④待反应完全后，称

步骤 中并称重 过量稀盐酸反应 重

实验图示

实验数据

烧杯的质量为50.0g

烧杯和盐酸的质量为100.0g

石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：

（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应

也不溶于水）

（4）标签型化学方程式的计算

1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）

2、(2007太原市)过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g 该溶液共制得0.64g 氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。 （5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种

金属杂质为[ ]

过氧化氢溶液

主要成分 H 2O 2 质量分数 30%

净 重 500g

Stomachease

帮助消化

减缓胃痛

每片含250mg 氢氧化镁

图4

A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

2、(2007德阳市)将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）

A、Mg和Zn

B、Fe和Zn

C、Zn和Cu

D、Cu和Fe

（6）有关字母型化学反应方程式计算题

1、（2008南通市） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2

2、（2008南京市）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6

gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )

A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44

（7）有关表格型化学方程式计算题

（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法错误的是

A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂

C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g

（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：

1、(2007天津市)将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）

A. 蒸发掉10g水，无晶体析出

B. 加入10g10%的M的溶液

C. 加入10g固体M，并使之完全溶解

D. 加入10g水

2、(2007青岛市)无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg

（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：

①增加溶剂（加水稀释）

1、(2007常州市)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为

A．50g B．90g C．100g D．200g

2、(2008江西省)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。

要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。

(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，

(2)稀释时所需水的质量为g。

②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）

1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：

①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g 氯化钠？

③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？

2、(2007重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算：(1)生成氧气的质量。(2)电解后剩余水的质量。

（3）配制溶液问题：

①计算类：

1、( 2007柳州市)欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是（）

A、只需要托盘天平和量筒两种仪器

B、配制时要用葡萄糖作溶质

C、用托盘天平称取5g葡萄糖

D、用量筒量取100ml水

2、(2007威海市)实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）

方案一

方案二

物质甲乙丙丁反应前质量／g 5 2 20 22 反应后质量／g 待测11 28 5