2017届高三化学一轮复习《氨 硝酸 硫酸》45分钟限时强化训练试题卷

2017届高三化学一轮复习《氨 硝酸 硫酸》45分钟限时强化训练试题卷
2017届高三化学一轮复习《氨 硝酸 硫酸》45分钟限时强化训练试题卷

2017届高考化学一轮复习《氨硝酸硫酸》45分钟限时强化训练试题卷(江西崇义)

(考试时间:45分钟满分:100分)

第I卷选择题

一、选择题(每小题5分,共60分)

1、向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m

1

克金属,再继续加

入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m

2克金属,则m

1

和 m

2

的大小关系正确的是

()

A.m

1=m

2

B. m

1

>m

2

C.m

1

< m

2

D.m

1

≥ m

2

2、在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO

3

-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中()

A.含有Cl-、NO

3

-、I- B.可能含有Fe3+

C.含有I-,不能确定是否含有Cl- D.可能含有NO

3

-

3、下列物质中,含元素种类由多到少排列正确的是()

①液氯②氨水③超重水、重水和普通水的混合物

④明矾⑤水玻璃⑥天然蛋白质

A.⑥④⑤②③① B.④⑥⑤②③①

C.⑥④②⑤③① D.⑥④⑤②①③

4、用图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是()

5、下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是()

A.SiO

2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液,说明SiO

2

是两性氧化物

B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C.浓硫酸能干燥SO

2

等气体,说明浓硫酸具有吸水性

D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

6、一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的()

A.(NH

4)

2

SO

4

B.NH

4

NO

3

C.NH

4

Cl D.NH

4

HCO

3

7、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c (H+)="0.1" mol/L,则下列叙述中错误的是()

A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B.气体A中SO

2和H

2

的体积比为1∶4

C.反应中被还原的元素只有一种

D.反应中共转移电子3 mol

8、下列说法正确的是()

A.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中一定无

B.向装有Fe(NO

3)

2

溶液的试管中加入稀H

2

SO

4

,可在管口观察到红棕色气体

C.过量的Fe粉中加入稀HNO

3

,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色

D.46 g NO

2和N

2

O

4

混合气体中含有原子总数为3N

A

,含有的分子总数为N

A

9、下列推断正确的是()

A.N

2、NO、NO

2

都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B.向AlCl

3

溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO

3)

2

固体,铜粉就会溶解

10、在某100 mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、1 mol/L,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是()

A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L

C .0.30 mol/L

D .0.45 mol/L

11、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol/L 的硝酸溶液中充分反应,产生NO 气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe (NO 3)3、H 2SO 4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )

①(a+b )×63 g ②(a+b )×189 g ③(a+b ) mol ④[Vc-(9a+b )/3] mol A .①④ B.②③ C.①③ D.②④

12、如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是( )

第II 卷 非选择题

二、非选择题(共40分)

13、下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白:

(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则可以检出

的物质是;不能检出的物质是。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质是;不能检出的物质是_ 。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①,则可以检出的物质是;不能检出的物质是。

14、某课外活动小组的同学,在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。

(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是。

(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确,若按气体从左

到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b……填写)。

(3) 根据(2)确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释

填入下表:

15、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置进行有关实验:

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在答题纸对应

处把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 m ol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: 。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解?你认为原因是:。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是:(填写字母编号)

A.铁粉 B.BaCl

2溶液 C.银粉 D Na

2

CO

3

溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液,当B中气体收集满后,有可能观察到的现象是

,待反应结束后,向C中烧杯内加入沸水,D中观察到的现象是__ 。

(4)实验装置C有可能造成环境污染,试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选) 。

16、现有实验药品;一定质量的锌(分片状和粒状),浓H

2SO

4

、水以及如图所示

装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水。甲管有刻度(0~100 mL)。甲、乙两管可固定在铁架台上供量气用。实验时乙管可上下移动以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量(设锌全部反应产生的H

2

不超过50 mL)。回答下列问题:

(1)实验前如何检查装置的气密性?

___________________________________________________________________。

(2)按图示装置实验,要保证不漏出H

2

,应如何操作?

______________________________________________________________。

(3)为了较准确地测量H

2

的体积,在读取反应前后甲管中液面的读数时,除注意视线与凹液面最低处相平外,还应注意_______________,原因是_________________________。

(4)设计一个不用量气管,而用中学常用仪器来测H

2

体积的装置,应用的仪器是(自选)_______________。

参考答案

1.D

2.C

3.A

液氯是氯气单质,只含1种元素;氨水是NH

3

溶于水后的产物,含有3种元素;

根据元素的定义可知③中只含有氢、氧两种元素;明矾的化学式为KAl(SO

4

2·12H

2

O,含有5种元素;水玻璃是硅酸钠的水溶液,含有4种元素;天然蛋白

质除含有C、H、O、N等元素外,还含有S、P等元素。综上分析选项A正确4.C

浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气与酚酞溶液相遇溶液变红色,故A正确;浓硝酸具有挥发性,硝酸溶于水得稀硝酸溶液,酚酞遇稀硝酸不变红,故B正确;浓

硫酸具有吸水性,能吸收饱和CuSO

4溶液中的水分,导致CuSO

4

溶液过饱和而析

出五水硫酸铜晶体,故C错误;FeCl

3

溶液没有挥发性,所以没有明显变化,故

D正确;故选C。

5.C

A、SiO

2

能溶于NaOH溶液,生成硅酸钠和水,属于酸性氧化物,但是它只能溶于HF溶液,不和其他强酸之间反应,不属于两性氧化物,故A错误;B、将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,反应需要加热才能发生,金属铜不会发生钝化,故B

错误;C、浓硫酸具有吸水性,能干燥SO

2

等气体,常做干燥剂,故C正确;D、自来水厂可用明矾对水净化,但是不能杀菌消毒,故D错误,故答案选C。

6.B

与氢氧化钠共热放出的无色气体Y一定是NH

3,NH

3

经过一系列氧化后生成NO

2

,NO

2

溶于水可得HNO

3,NH

3

和HNO

3

得到NH

4

NO

3

7.C

解答本题应注意以下两点:(1)生成的33.6 L气体可能是SO

2和H

2

的混合气体。

(2)假设反应的Zn一部分还原出SO

2,一部分还原出H

2

,设未知数、列方程式

计算。

设气体A中SO

2、H

2

的物质的量分别为x、y。

则根据两个反应方程式可知

解得x="0.3" mol y="1.2" mol

消耗Zn的质量为(x+y)×65 g/mol="97.5" g,转移电子数为3 mol,被还原的元素有S、H两种。

8.B

由于氨气极易溶于水,若铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时,产生的氨气不

会挥发出来,红色石蕊试纸就不会变蓝色,A错;在酸性溶液中具有氧化性,

被Fe2+还原成NO气体,NO气体在管口遇空气氧化成NO

2

,B正确;Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+,但过量的铁会继续和Fe3+反应,将其还原成Fe2+,所以滴入

KSCN溶液不可能显红色,C错;假设46 g气体全为NO

2

,则其含有的原子数为

3N

A ,含有的分子数为N

A

,实际存在反应2NO

2

(g) N

2

O

4

(g),导致分子数

减少,原子数不变,D错。

9.D

A项,N

2不是污染物,NO在空气中会发生反应2NO+O

2

=2NO

2

,不能稳定存在,A错;

B项,Al(OH)

3

沉淀不能溶于过量的氨水中,B错误;浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化,但在常温下,浓硝酸能与铜反应,浓硫酸不能与铜反应,故可用浓硝酸,

不能用浓硫酸, C错误;选项D,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu(NO

3)

2

后,

溶液中存在HNO

3,Cu溶解在HNO

3

中,D正确。

10.B

溶液中同时存在H+和时就能够与Cu发生反应。该溶液中 H+实际为 0.06

mol,应该根据离子方程式进行计算,正确解题思路为:

3Cu + 8H+ + =3Cu

2+ +2NO↑ +4H

2

O

3 8 2 3

03 mol 0.06 mol 0.04 mol x

根据各物质量的关系可知, H+不足,应根据H+进行计算。x=3×0.06 mol÷8=022 5 mol,

因此,铜离子浓度为0.225 mol /L。

11.D

在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量,由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)=3n[Fe(NO

3

)3

],m(未被还原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189 g;由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量:a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被还原的硝酸)×(5-2),n(被还原的硝酸)=(9a+b)/3 mol,n(未被还原的硝酸)=n(总硝酸)-n(被还原的硝酸)=[Vc-(9a+b)/3] mol,因此D选项正确。

12.C

A项,NH

3与H

2

O反应生成的氨水显碱性,使酚酞溶液变红,正确;B项,Cl

2

H

2

O反应生成盐酸和次氯酸,具有酸性和强氧化性,所以颜色变化为先变红后褪色,正确;C项,乙醇能够被酸性重铬酸钾氧化而使酸性重铬酸钾溶液变色,错

误;D项,O

3具有强氧化性,能够将KI氧化为I

2

,使淀粉变蓝,正确。

13.(1) CO

2、SO

2

; H

2

O (2) H

2

O;CO

2

、SO

2

(3) CO

2

、SO

2

;H

2

O

这类试题的特点是根据中学课本中介绍过的实验,给出新情境,结合仪器组装,物质的性质或制法,实验现象描述或分析等已有知识提出问题,考查考生接受新信息,运用所学知识进行联想、迁移、分析、重组来解决实验问题的能力,同时还考查了考生的观察能力、思维能力和自学能力。

14.(1) 氢气和水蒸气 (2)c d (或d c) a b (或b a) e

(3)

本题考查了常见气体检验的方法和操作顺序的掌握。随着反应进行,浓硫酸 逐渐变稀,稀硫酸会和过量的锌反应生成H 2,所以SO 2中的杂质可能为H 2和H 2O(g)。检验H 2的方法常用灼热的CuO 反应生成水,检验水的存在,这里有水蒸气的存在,注意操作的顺序,先检验水的存在,将水除尽,再检验H 2和CuO 反应生成的水。

15.⑴

(作图时注意长进短出)

⑵①Cu+2H 2SO 4(浓) △

CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

②随着H 2SO 4的消耗,浓H 2SO 4的浓度不断减少,稀H 2SO 4与Cu 不反应。 ③AD ⑶红色褪去;恢复红色 ⑷用浸有NaOH 溶液的棉团塞在试管口

Cu 只与浓硫酸在加热时反应,而不与稀硫酸反应。收集SO 2气体应用向上排空气法,因此B 装置应为长进短出,证明硫酸有剩余,应证明溶液中含H +,而不应证明含SO 42 -,因此BaCl 2溶液和Ag 均不可。对C 装置逸出的SO 2,用浸有NaOH 溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。

16.(1)①固定A 、甲、乙三管,在乙管内注入适量水,将A 、甲管橡皮塞塞紧,上(或下)移乙管至某一位置固定,使甲、乙两管内水面不相平,静置片刻后水面保持不变,表明气密性良好。或者②固定A 、甲、 乙三管,将A 、甲两管橡皮塞塞紧,在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面,静置片刻水面保持不变,说明装置气密性良好。(两种方法取其中一种即可)

(2)取下试管A ,向其中加入适量水,再沿试管壁慢慢加入少量浓H 2SO 4,振荡,使液体总体积不超过试管容积的1/3,将试管斜放,把锌片放在试管内壁上,塞紧塞子,慢慢直立,使锌片滑下与稀H 2SO 4接触。

(3)调节甲、乙两管液面高度至相平 水柱本身有压强,须使气压与外压相等,以减少测量误差

(4)洗气瓶,带导管的双孔塞,50 mL 量筒(或水槽,50 mL 量筒)

2020年高三化学总复习练习题含答案(六)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题: 1.五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明,下列说法错误的是 A.豆腐的制作过程利用了胶体的性质 B.制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐,属于无机非金属材料 D.“越王勾践剑”的制作原料为青铜,属于合金 【答案】B 【解析】A.豆浆中蛋白质溶液属于胶体,加入电解质,胶粒上的电荷被中和,发生聚沉形成豆腐,属于胶体的性质,A正确; B.植物油属于油脂,油脂不属于高分子化合物,B错误; C.秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐,属于无机非金属材料,C正确; D.青铜器属于铜合金,D正确;故合理选项是B。 2.下列有关说法不正确的是 A.天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点 B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C.的名称为2-乙基丙烷 D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 【答案】C 【解析】A. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯,分子中碳原子数不相同,所以天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点,故A正确; B. 乙酸具有酸的通性,可以与碳酸钠反应,所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸, 故B正确; C. 选定碳原子数最多的碳链为主链,所以2号位不能存在乙基,的名称为2-甲基 丁烷,故C错误; D. 该有机物中存在手性碳原子,该碳原子为sp3杂化,与与之相连的碳原子不可能在同一个平 面上,所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上,故D正确。故选C。 3.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材,回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划,希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略: 1、重视教材,狠抓双基 课本是学科知识的精华,在第一轮复习中,自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性,重点性,精确性,联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读,深刻理解,以点带面形成知识网络,能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用,注重解题思路 化学原理如元素守恒原则,氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡,物质结构的一般规律,要重点回顾。掌握化学基本原理和规律,在解题中灵活应用,拓宽解题思路,增强解题技巧。如:应用守恒法,差量法,讨论法解一些计算题,可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用,此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多,综合性强,有较好的区分度,它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析,列举典型例题进行

分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学,今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年,所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练,提高解题能力,培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求,结合高考真题,透彻理解知识点,切实打好基础。加强章节题型训练,举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中,减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范,实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量,提高解题速度。化学知识掌握的程度,学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的,所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识,熟练知识,提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等),做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等),长期坚持限时训练,这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点,加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思,及时纠正,对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后,要对差错做出详尽的分析,找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容

高考一轮复习化学试题.doc

精品试卷 高中化学学习材料 (灿若寒星 **整理制作) 高三化学 2016 . 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分,考试时间为90 分钟。 注意事项: 1.答第I 卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题,共42分) 选择题 (本题包括14 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共42 分 ) 1.我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS) 烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.①中描述的化学反应是可逆反应 B.“曾青”是含有Cu 2+的溶液,如硫酸铜溶液 C.“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2.下列说法正确的是 A.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化 B.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆 C. SiCl 4在战争中可用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾 D .用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载

高三化学二轮复习限时训练

限时训练 时限:________分钟满分:100分 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题6分,共60分) 1.下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中,药片完全溶解,同时产生大量气泡。针对这个过程,下列说法不正确的是( A ) 泡腾片 每片含: 碳酸钙500 mg 维生素C 1000 mg 柠檬酸1350 mg 用量:XXXXX 用法:XXXXX A.溶液中Ca2+物质的量浓度为5×10mol/L B.释放了112 mL(标准状况)的气体 C.产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体 D.每片“泡腾片”含Ca2+数约为3.01×1021 解析:1 L为溶剂的体积,不是反应溶液的体积,故A项错;n(CO2)=n(CaCO3)=0.5 g/100 g·mol-1=5×10-3mol,V(CO2)=5×10-3mol×22400 mL/mol=112 mL,B项正确;产生的气体为CO2,C正确;每片“泡腾片”含Ca2+数约为5×10-3mol×6.02×1023mol-1=3.01×1021,D正确。 2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A ) A.常温下,4 g CH4含有N A个C—H共价键 B.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移2N A个电子 C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO-3 D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子 解析:4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键,故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3+,故应转移3N A个电子,故B错误。HCO-3会发生水解,故应小于0.1N A,C错误。D项不是标准状况下。 3.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A 解析:A项,D2O和H2O的质子数相同(均为10),但D2O、H2O的摩尔质量不同,分别为20 g·mol-1和18 g·mol-1,所以18 g的两者物质的量不同,质子数不同,错误;B项,n(H2SO3)=2 L×0.5 mol·L-1=1 mol,但H2SO3是弱酸,部分电离,所以H+数目小于2N A,错误;C项,发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,转移电子数为2 mol,正确;D项,发生反应:2NO+O2===2NO2,常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4,所以分子数小于2N A,错误。 4.只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( C ) A.甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数 B.甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积 C.甲:固体的体积;乙:固体的密度

高三化学试题-高三化学总复习错题分析(一) 最新

高三化学总复习错题分析(一) 基本概念 例1.只含有一种元素的物质不可能是 A .混合物 B .化学物 C .纯净物 D .单质 类似的题目还有:下列物质肯定为纯净物的是 A .是由一种元素组成的物质 B .是由一种原子组成的物质 C .是由一种分子组成的物质 D .是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 例2.下列关于氧化物的叙述正确的是: A .酸性氧化物都能和碱反应 B .酸性氧化物都不和酸反应 C .不能与酸反应的氧化物一定能和碱反应 D .SiO 2与NaOH 和HF 都反应,所以SiO 2是两性氧化物 E .NO 2能与水反应生成HNO 3,所以NO 2是HNO 3的酸酐 F .金属氧化物都是碱性氧化物 G .酸性氧化物也叫酸酐,酸酐都是酸性氧化物 例3.下列离子方程式正确的是 A .向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - B .向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HCCO C .向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性 H ++SO 2 4+Ba 2++OH - =BaSO 4↓+H 2O D .将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe 3++3H 2O 例4.在反应Zn+2HNO 3+NH 4NO 3=N 2+3H 2O+Zn(NO 3)2中每溶解1molZn ,电子转移了 A .2mol B .3mol C .4mol D .5mol 例5.在下列反应中:P+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4,1molCu 2+能氧化P 的物质的量为 A .51mol B .15 11mol C .52mol D .31mol 类似的题目还有: 在KNO 3+S+C →K 2S+N 2+CO 2反应中,被1mol KNO 3氧化的碳的质量是 A .21g B .18g C .15g D .12g 在反应CuSO 4+FeS 2+H 2O →Cu 2S+FeSO 4+H 2SO 4中,1molCuSO 4能氧化硫的物质的量为 A .14 3mol B .71mol C .75mol D .74mol 例6.25℃时,硫酸铜的溶解度为Sg ,将Sg 无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g 饱和到铜溶液中,得到一定量的蓝色晶体,若将此晶体溶解配制成饱和溶液,应加入的水的质量是 A .100g B .(100+S)g C .(100-259)g D .(100-25 16)g 类似的题目还有:一包铝铁混合物粉末,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH 溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等,则原粉末中铝的含量为:

高三第一轮复习练习题化学测试

高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题,每小题2分,共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作,其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康,预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢,同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:1:2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃,观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的,葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

高三化学第一轮复习试题-非金属及其化合物

高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分,共45分) 1.常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是() A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A.1︰4 B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时,每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3,还原产物为NO2,则单质氧 化后的化合价可能是() A.+ 4 B.+ 3 C.+ 2 D.+ 1 4..现有下列试剂:①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 () A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部 5.下列关于硫的叙述中,正确的是() A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是() 6.下列物质不能 .. A.NO B.NO2C.MgCl2D.CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是() A.稀硝酸 B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸 8.有一种常见氮肥,加热可完全分解为气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水,并加入少量CaCl2溶液,无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4NO3D.(NH4)2CO3 9.0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶

018届高三化学限时训练(附答案)

高三化学限时训练一(2017.9.5) 1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( ) A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO B.金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 3制得 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2 D.CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2,推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A .氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B .明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C .常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D .金属钠具有强还原性,可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 3.离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,则离子甲不可能是( ) A .HCO 3- B .NH 4+ C .A13+ D .Mg 2+ 4.将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。 下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( ) 5.下列叙述中正确的是( ) A .氯化铝溶液中加入过量氨水,反应实质是Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH + 4 B .在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K +、NH +4、CO 2-3、Cl - 一定能够大量共存 C .镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液 D .依据铝热反应原理,能发生反应:2Al +3MgO=====高温 3Mg +Al 2O 3

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率,搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划:一、指导思想 以考纲、考题为向导,围绕重点、考点抓主干,贯通“三基”(基本知识、基本技能、基本方法)促综合,强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是:承上启下,巩固一轮复习成果,提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网,形成一个完整的知识体系,就是使零碎知识结网成片,构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习,总结解题方法,指点解题技巧,敲打注意问题,指明应用方向。归类总结,搭桥过渡,形成有机整体,培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是:专题切入,辐射全书。宏观把握,微观深入;穿针引线,上串下联;整理体系,构筑框架;错题再现,归类总结;举一反三,培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景,不要照本宣科、机械罗列;要温故重在知新,不要机械重复;要注意培养学生的知识迁移能力,不要死记硬背;要充分展现思维过程,不要奉送现成答案;要体现学生的主体地位,不要“独角戏”、“满堂灌”;要充分发挥教师的主导作用,不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 (1)设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》,分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例,根据学情实际,设置专题训练,突出重点,强化薄弱环节。 (2)精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列,防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联,对知识进行穿插综合。 (3)分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高,能培养学生迁移能力的题目为例题,同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻,做到五抓,即抓联系、抓变化、抓变式训练(一题多变、一题多解、多题归一)、抓思路分析、抓方法技巧的总结,努力做到举一反三、融会贯通。 (4)跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量,以提高解题的速度和准确率,单元检测要全部及时批阅,同时做好考情分析,要舍得花时间,认真搞好试卷讲评,出现的问题要及时跟踪补偿,真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处,抓出成效。 ¥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上,要把复习时间划分成不同的阶段,并针对不同阶段的特点确定复习任务,做到胸有成竹,有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习,5月初左右至5月底为第三轮复习时间,最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间; 2.内容上,复习时不能平均用力,必须向重点专题倾斜,如:①基本概念中的氧化还原、物质的量; ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡;③物质结构;④无机推断;⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上,应结合学生不同层次的实际情况,讲解时要有所区别,既要培优又要补差,特别是要抓好边缘生的工作,使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上,要注意整体复习与阶段复习计划相配套,整体复习计划精确到月,阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度;当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划,强化薄弱环节。 5.测练上,要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排,化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情,把握正确的复习方向 ·

2020届高三化学一轮复习 有机物制备流程题(综合训练)

2020届高三化学一轮复习有机物制备流程题(综合训练) 1、(2019·嘉兴市第一中学高三检测)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件 下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下:2C6H5CHO+NaOH―→C6H5CH2OH+C6H5COONa C6H5COONa+HCl―→C6H5COOH+NaCl 有关物质物理性质如下表: 苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯 沸点/℃178 205 249 80 熔点/℃26 -15 12 5.4 苯甲酸在水中的溶解度 17℃25℃100℃ 0.21g 0.34g 5.9g 实验流程如下: (1)第①步需连续加热1小时(如图1),其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为______________,若 将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因_________________________ ____________________________________________。 (2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是________。 A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水 B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液 D.分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞,换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 (3)操作③用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误,正确的应改为______________________________________________________。 (4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用________冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤时应______________ _____________________________________________。 (5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中,加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,则苯甲酸样品的纯度为______%。答案(1) 三颈烧瓶B的接触面积大,冷却回流苯甲醛的效果好(2)CD(3)205温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处(4)滤液关小水龙头(5)96.00 2、以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为: 主反应: 副反应: 主要物料的物理常数如下表: 名称分子量性状 相对密度 (g·cm-3) 沸点 (℃) 溶解度 水乙醚 苯甲醛106 无色液体 1.04 179 微溶易溶 苯甲酸122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇108 无色液体 1.04 205 微溶易溶 乙醚74 无色液体0.71 35 不溶- 实验步骤:

最新高考化学题型复习提纲

一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题(7-10) 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素:H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体:H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息:物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件:点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应: 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2↑ 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 2NaOH + Cl 2 = NaCl +NaClO + H 2O 2NaOH + Ca(HCO 3)2 = Na 2CO 3 + CaCO 3↓ + 2H 2O NaOH + Ca(HCO 3)2 = NaHCO 3 + CaCO 3↓+ H 2O 2NaHCO 3 + Ca(OH)2 = Na 2CO 3 + CaCO 3↓ + 2H 2O NaHCO 3 + Ca(OH)2 =NaOH + CaCO 3↓ + H 2O 2Mg + CO 2 2MgO + C 3Mg + N 2 Mg 3N 2 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + H 2↑ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O

备战高考化学培优专题复习氮及其化合物练习题含详细答案

备战高考化学培优专题复习氮及其化合物练习题含详细答案 一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 (1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。 ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。 ②试管中反应的化学方程式是____________________。 ③为吸收多余的氨气,烧杯中的试剂是__________________。 (2)氨有很多重要性质。 ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色,其原因是_______________________________。 ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如出现白烟,说明有氯气泄露,同时还有一种相对分子质量为28的气体生成,该反应的化学方程式是 __________________________。 (3)写出氨的两种用途__________________________________。 【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 水(或稀盐酸、硫酸等) 氨 水显碱性 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 作制冷剂、制化肥等 【解析】 【分析】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,氨气极易溶于水,所以只能采用向下排空气法收集; ②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水,据此写出该反应方程式; ③氨气极易溶于水,且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸,据此分析氨气的吸收方法; (2) ①氨水溶液显碱性,溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度,据此进行分析; ②根据电子得失守恒、原子守恒规律,推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气;据此写出化学方程式; 【详解】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集气体,即导气管应该“短进长出”,如图所示:;

2020届高三化学二轮复习 高考模拟题试题十五(全国卷II)

2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五(全国卷II) 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5 K—39Mn—55Fe—56Zn—65 选择题 一:选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 7、(2020年朝阳5月)下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是 A B C D 家庭 常用 消毒剂 有效 对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸 成分 2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂,结构简式为,可用乙酸与过氧化氢一 定条件下反应制得。下列说法不正确 ...的是 A. 过氧化氢的电子式: B. 乙酸溶于水:CH3COOH===CH3COO—+H+ C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式:CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O 一定条件 答案B 9、下列说法正确的是 A.23g NO2与足量水反应,转移的电子数约为6.02×1023 B.标准状况下,22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024 C.常温下,1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022 D.密闭容器中,1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后,容器中分子数约为6.02×1023 答案 B 10.(2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯 硝柳胺等药物的疗效,三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不.正确 ..的是

高三化学一轮复习高考真题分析

高考真题分析 2016年————化学反应与能量 1.【2016年高考海南卷】油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为(D) A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1 C.3.4×104kJ·mol-1 D.- 3.4×104kJ·mol-1 考点:考查燃烧热及化学反应中的能量 2.【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。 下列说法正确的是(BC) A.由反应的ΔH=E5?E2 B.由反应的ΔH<0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 考点:考查化学反应中的能量变化,化学图象的分析与判断 3.【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(D) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等 4.【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题: (2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B 为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH_<_0(填“>”、“<”或“=”)。 【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用 5.【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O __。 (3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △ H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=__2△H3-2△H2-△H1_,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_反应放热量大、产生大量气体__。 【考点定位】考查电子式,化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离,化学计算等知识。 6.【2016年高考新课标Ⅲ卷】(15分) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题: (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 ②已知下列反应:SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1; ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2; CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42?(aq)ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=__△H1+△H2-△H3___。 【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等 7.【2016年高考浙江卷】(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO

高三化学第一轮复习基础练习题(含答案)

1.下列反应适用于实验室制备氧气的是( ) ①高锰酸钾分解:2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑ ②硝酸铵分解:2NH4NO3=====△4H2O+2N2↑+O2↑ ③过氧化氢催化分解:2H2O2=====MnO22H2O+O2↑ ④二氧化氮受热分解:2NO2=====△2NO+O2 A.只有①B.①和② C.①和③D.①③④ 【答案】 C 2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是(多选)( ) 【解析】A选项的设想是在加热时氯化铵分解为氯化氢和氨气,混合气体通过碱石灰时氯化氢被吸收,从而得到氨气,实际反应过程中,氯化氢和氨气会在温度较低的试管口附近反应生成氯化铵晶体,所以得不到氨气。B选项的设想很巧妙,浓氨水滴加到固体氧化钙上,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,由于水的减少、温度的升高和氢氧根离子的增加,会有氨气生成。C选项的实验装置中,大试管的放置角度错误。D选项利用了浓氨水的挥发性,通过加热可得到少量的氨气。【答案】AC 3.实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体可用水吸收,则R是( ) A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3

【解析】该装置只能收集密度比空气小的气体,HCl、Cl2的密度大于空气的密度,故A、B项均不符合题意;CO不能用排空气法收集。 【答案】 D 4.用下列装置制取并收集NO2气体,其中最合理的是( ) 【解析】NO2的密度大于空气,当试管口向上收集NO2气体时,应采用“长管进气,短管出气”装置。 【答案】 C 5.实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______ (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。 可选用制备气体的装置: 【解析】考虑所给反应物质的状态与气体的性质选用气体发生和收集的装置。制备氢气不需加热,且锌粒为固体颗粒,氢气难溶于水,密度比空气小,因此a、e、f中只有e正确;氯气可溶于水,且氯气中混有氯化氢和水蒸气,为除杂需选用d装置。 【答案】 e d 6.实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉,现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ΔH<0,温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

高三化学复习全攻略

高三化学复习全攻略 近几年来高考化学试题,总的讲覆盖面大,综合性强,单一知识点的测验题较少,单一识记题较少,基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。因此,高三 化学总复习阶段必须坚持三到位。下面是小编为大家整理的关于高三化学复习全攻略,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高三化学复习全攻略 近几年来高考化学试题,总的讲覆盖面大,综合性强,单一知识点的测验题较少,单一识记题较少,基本实验内容的题较少。体现了源于课本而高于课本。因此,高三 化学总复习阶段必须坚持三到位。 即基础知识到位,逻辑思维到位,分析问题和解决问题的能力到位。通过复习使 自己将原来分课时分单元学习的知识进一步系统化、网络化、规律化。通过复习使自 己原有知识链中薄弱环节得到加强,错误理解的概念得到纠正。总之通过复习使自己 掌握中学化学技能和基本知识,提高观察、思维、想象、记忆、表达、自学等诸多能力。 众所周知,知识是构成能力的一种重要因素,知识的积累、深化、扩展、创新对 能力有很大的依赖性。因此,在复习中必须注意到把握好能力与知识的相互依赖,互 相转化,共同增长。 不同内容三到位的要求不同。基础知识到位,就是把近期普通高校“招生考试说明”作为总复习的原则和指导思想。认真掌握知识的要点、概念、概念间的异同点及其联系。思维方法到位,就是要求想问题时深层次理解教材内容,善于思考,全面识别事物,全方位的掌握事物的本质和合理解决问题的方法。具体要用物质结构、元素周期律、化学平衡、电解质的电离理论、氧化—还原理论统观全局。把握事物共性与个性 间的关系,用发展的观点紧纳化学反应与化工生产原理,使自己学会找主要矛盾,对 具体问题具体分析。能力到位,就是理解问题要深刻,推理要严密,能举一反三,以 一贯十,灵活的迁移知识,综合运用知识,学会选准解题的思路,优化解题思路,能 灵活规范地操作重要的实验。为此,在复习过程中切不可超越教材要求把知识任意伸展,也不要把较高要求的内容作为复习的重点,更不能搞题海战术,造成事倍功半。 具体如下: 一、阅读教材,以本为纲

高考化学复习北京市高三3月综合能力测试(二).docx

高中化学学习材料 唐玲出品 北京市2016届高三3月综合能力测试(二) 理综试题化学部分 6.下列各项古代工、农业活动中,其原理不涉及化学反应的是 7.下列化学用语表示不正确的是 A·钠离子的结构示意图: B.原子核内有20个中子的氯原子: C.氢氧根离子的电子式: D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- 8.下列说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烃与卤素单质之间的反应均为加成反应 C.多糖、油脂均可发生水解反应D.石油分馏和裂化均为物理变化 9.某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如下图所示,下列说法不正确的是 A.步骤X中可用MnO2代替双氧水 B.步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗 C.步骤Y中可用酒精代替CCl4 D.由于碘易升华,步骤Z中不能采取加热蒸发 10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子;Z与W在周期表中同主族,且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17;X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是

A.原子半径:W>Y>Z>X B.标准状况下的2.24 LM溶于水,所得溶液pH=13 C.YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D一定条件下,Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应 11、下列实验方案能达到实验目的的是 12.硫铁矿(主要成分为FeS2)又称愚人金,用如图所示装置定量测定其硫元素的质量分数。取 m g该样品于装置A中,经充分锻烧反应,使硫元素全部转化为氧化物,用B装置完全吸收;将媛烧后A中固体用盐酸溶解得溶液W,经检验W中含有Fe2+和Fe3+。计算硫元素 的质量分数还应测量的数据是 A.测B中沉淀质量 B.测锻烧后A中固体的质量 C.测B吸收瓶反应前的质量 D.将W蒸干、灼烧,测所得固体质量 25.(17分)PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品,用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下。

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题,可发现其难度并不大,体现了源于课本,覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之系统化和深化,把握学科基本知识的内在联系,建立学科知识网络,复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元,进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中,注意感受知识的内在联系和规律,形成完整的知识结构和网络,促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条:(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量

及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学 实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单,所以对细节的要求非常严格,书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此,充分利用课堂教学和作业练习,强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤,运算准确,表达规范。 三、训练思维,注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识,按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形 成知识体系,以便应用时能快速、准确地提取相关知识,解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法,复习掌握化学知识,提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进 行分析、训练,加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导

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