2016第二学期高一化学期中考试

高一化学期中模拟试题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)

1.福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I,下列有关I的说法正确的是()I是碘元素的一种核素

I核素中含中子数为53

I

的摩尔质量为262

2

2. 下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图:

14C

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:

6

C.氯化镁的电子式:

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:

3.下列图示与对应的叙述正确的是( )

A.图①所示柱形图,纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化

B.图②所示曲线,表示该反应是吸热反应

C.图③所示曲线的阴影部分面积,表示正反应速率改变值

D.图④所示曲线,甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应

4.元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

5.镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素,下列关于镭的性质的描述中,不.正确

的是( )

A.镭原子最外电子层上有2个电子 B.单质能和水剧烈反应放氢气

C. 碳酸镭难溶于水 D.氢氧化镭的碱性比Ca(OH)

2

弱6.氢气和氯在点燃条件下反应,在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为436kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为243kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为431kJ.请用此数据估计由Cl2、H2生成1mol HCl时的能量变化()

A.氯化氢溶于水 B.加热高锰酸钾使其分解

C.碘升华 D.氧化钠熔化

8. 可逆反应4NH

3(g)+5O

2

(g) 4NO(g)+6H

2

O(g),下列叙述正确的是( )

A.达到化学平衡时4v正(O

2

)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达平衡状态C.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.平衡时,混合物中各物质的物质的量浓度相等

9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X的最外层电子数

为2,则下列叙述中正确

..的是()

A.Z一定是活泼的金属元素

B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol

D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

10.下列叙述正确的是()

A.离子键只存在于金属阳离子与阴离子之间

B. 两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键

C. 物质中化学键被破坏了,一定发生化学变化

D. 化学键类型由元素类别决定

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题3分,共24分)

11.一定温度下,在2L 的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是 ( ) A .反应开始到10s ,用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L ·s)

B .反应开始时10s ,X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C .反应开始时10s ,Y 的转化率为79.0%

D .反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)

Z(g)

12.据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价,判断以下正确的是( )

表示该反应的速率随时间的变化关系,其中t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是( ) A 、t 2时加了催化剂 B 、t 3时降低了温度 C 、t 5时增大了压强

D 、t 4~t 5时反应物的转化率最低

14.短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36,

X 、Y 在同一周期,X +与Z 2﹣具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是( )

15.100mL 6mol?L ﹣1的H 2SO 4跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )

A . 硫酸钠固体

B . 水

C . 硫酸钾溶液

D . 硝酸钾溶液 16.下列叙述正确的是( )

A .铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处,可作半导体材料

B .若存在简单阴离子R 2-,则R 一定属于第ⅥA 族元素

C .S 和Se 属于第ⅥA 族元素,H 2S 的还原性比H 2Se 的强

D .元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 17.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO 2(g )+O 2(g )?2SO 3(g ),已知反应进行到10秒时,SO 2、O 2、SO 3的物质的量分别为0.2mol 、0.1mol 、0.2mol ,则下列说法正确的是( ) A .10秒时,用O 2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L?s) B .当反应达平衡时,SO 3的物质的量不可能为0.4mol C .当SO 2和O 2的生成速率之比为2:1时,达到该反应限度

D .向容器内充人SO 2,可以提高反应速率

18.W ,X ,Y ,Z 是短周期元素,其部分性质如表,下列说法正确的是( )

原子最外层电子数是电子总数的

A .气态氢化物的热稳定性:X >W

B .最高价氧化物对应水化物的酸性:Y >X

C .离子半径:Z >W

D .X 在自然界中以游离态和化合态形式存在

第二卷非选择题

班级姓名学号

三、填空题

19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:

(1)用化学用语回答下列问题:B元素在周期表中的位置;

用电子式表示BD化合物的形成过程

(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是D,下列表述中无法证明这一事实的是( )

a.常温下D的单质和A的单质状态不同

b.D的氢化物比A的氢化物稳定

c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质

(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经如下变化的过程转化(反应条件和个别生成物已略去).

X Y Z W

①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl

2溶液中,然后滴加适量H

2

O

2

溶液,有白色沉淀生成,生成该白色沉淀的化学方程式为:

②若X是金属单质,则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

20.五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、B、C、D是元素周期表中前20号元素,B、C、D同周期,A、D同主族. B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水,D的原子半径是同周期原子半径中最小的.E元素位于笫四周期第8纵行,完成下列问题:

(1)元素D在元素周期表中的位置是

(2)A、B、C形成的单核离子中,离子半径从大到小的顺序(用离子符号表示);

(3)①写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

②写出B、C的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式:

(4)B的最高价氧化物的水化物的电子式,含有化学键的类型

(5)E2+的检验方法:

21.已知NO

2和N

2

O

4

之间发生可逆反应:2NO

2

(g)(红棕色)═N

2

O

4

(g)(无色)

(1)在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO

2与N

2

O

4

的混合气体,中间用止水夹夹紧,

浸入到盛有水的烧杯中,如图1所示.

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH

4NO

3

固体,观察到的现象是:A中气体红棕色加

深,B中__________.这说明,当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的平衡,即发生__________.

(2)图2是在一定温度下,某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO

2

气体后,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是__________.

a.t

1时,反应未达到平衡,NO

2

浓度在减小

b.t

2

时,反应达到平衡,反应不再进行

c.t

2~t

3

,各物质浓度不再变化 d.t

2

~t

3

,各物质的浓度相等

e.0~t

2,N

2

O

4

浓度增大 f.反应过程中气体的颜色不变

(3)某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO

2和N

2

O

4

的混合气体,在一定温度压

强下,两者物质的量随时间变化如图3所示.

①表示NO

2

变化的曲线是__________ (填“X”或“Y”).

②在0到1min内用Y的浓度变化表示的反应速率是_____ mol?L﹣1?min﹣1.

22、< I >相同质量的D 2O 和H 2O 中质子数之比是________;相同物质的量的D 2O 和H 2O 中中子数之比是________;相同状况下电解相同物质的量的D 2O 和H 2O 产生的氢气的质量比为___________。

<Ⅱ>现有6种物质: ①MgCl 2 ②HCl ③SO 2 ④ K 2CO 3 ⑤ CaO ⑥ NaOH 请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号): (1)属于共价化合物是 。 (2)只含离子键的化合物是 。 (3)含共价键的离子化合物是 。 23.某化学反应2A(g)

B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进

行,B 、D 起始浓度为0,反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

(1) 实验1中,反应在10至20分钟时间内B 的平均化学反应速率为

V B = 。

(2)实验2中,反应经20min 就达到平衡,可推测实验2中隐含的条件可能

是 。

(3)设实验3的化学反应速率为3v ,实验1的化学反应速率为1v ,则

3v 1v (填“>”

“=”或“<”) (4)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是 反应(填“吸热

或“放热”),理由是

高一化学期中模拟试题参考答案1、B 2、C 3、D 4、B 5、D 6、A 7、C

8、A 9、D 10、B 11、C 12、AC 13、A

14、B 15、BC 16、B 17、BD 18 、B

19.(1) 第三周期第IA族

(2)ac

(3) ①BaCl

2+SO

2

+H

2

O

2

=BaSO

4

↓+2HCl② 1:1

20. (1) 第三周期第VIIA族 (2) F﹣>Na+>Al3+

(3) Al(OH)

3 + 3H + = Al3++ 3H

2

O; Al(OH)

3

+ NaOH = Na[Al(OH)

4

]

(4) Na+离子键共价键;

(5) 向溶液中先加入KSCN溶液,溶液不变色,然后在向其中加入H

2O

2

(或通入

Cl

2

),若溶液变为红色,则证明是Fe2+.

21.(1)红棕色变浅化学平衡移动(2 ) ace (3)y 0.3

22. < I > 9:10 5:4 2:1

<Ⅱ>(1)②③

(2)①⑤

(3)④⑥

23. (1)0.0065mol/(L·min)(2)使用催化剂

(3)>(4)吸热,升高温度,平衡向右移动

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