苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一年级化学试题

江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（2009.1）

试卷说明：

本场考试75分钟。本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Na：23 Mg:24

Al：27 Fe:56 Cu ：64

第I卷（必做题，120分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1．合乎实际并用于工业生产的是

A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠

B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢

C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

D．高温分解石灰石制生石灰

2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是

A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）

C．大量食用海带D．注射含碘药

3．实验室制氯气，二氧化锰的作用是

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．既作催化剂又作氧化剂4．下列反应中，水只表现氧化性的是

A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClO

C．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2

５．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜B．钢C．石英D．铝

６．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是

A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应

７．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的稀溶液充分反应，放出氢气最多的是A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl

８．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

．B

．C

．D

．

９．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3

１０．下列各组离子能大量共存,并且溶液呈无色的是

A．Ca2+、K+、Cl-、HCO3- B．Ba2+、Mg2+、OH-、Cl-

C．Fe3+、Na+、Cl-、NO3- D．Na+、Ag+、NO3-、ＯH-

１１．能用H++OH-＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应

１２．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

１３．在CuBr2溶液中加入下列物质，不反应的是

A．Cl2B．AgNO3C．NaOH D．HCl

１４．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

１５．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO B．可能有ＳＯ2、O2和NO

C．可能有Cl2和O2D．Cl2和SO2至少有一种、肯有NO、

１６．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．Fe－FeCl2－FeCl3－Fe(OH)3

C．S－SO3－H2SO4－MgSO4D．N2－NO2－NO－HNO3

１７．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有

A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑

D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑

１８．2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol

二．（本大题包括2小题，共30分）

19．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：

。

（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

、。

２０．含镁3％－5％的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

回答下列问题：

(1)某化学实验小组利用上图所示实验装置，按照方案1 进行了实验。请问装置中仪器a的名称是。

(2)方案2中发生反应的化学方程式为。

(3)若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为。

(4)在正确操作的前提下评价以上三个实验方案中误差最小的是；理由是。

第II卷（选做题，30分）

友情提醒：

本部分试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。

A类题

三．（本大题包括2小题，共30分）

２１．非金属单质a及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的

变化，五种物质中都含有同一种元素。

(1)若a常温下是一种固体，则a是，c是。

e→c的化学方程式为。

(2)若a常温下是一种气体，则a是，d是。

e→c的离子方程式

为。

b→c的化学方程式

为。

２２．将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1．8６g投入水中，收集到３３６mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，无气体剩余。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？

m(Na)=g；m(Na2O)=g；m(Na2O2)＝g

B类题

三．（本大题包括3小题，共30分）

２１．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO + 2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：；

（2）反应中硝酸体现了性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

____________________________________________________________________________。

２２．如图所示已知：

①甲、乙、丙、丁均为核电荷数

小于18的元素的单质。

②在一定条件下甲与丙、甲与丁

都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X

和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价，Z在常温下为液体。

请填空：

（1）甲是（填化学式），乙是（填化学式）

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

２３．将铁与氧化铁的混合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1．68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。

(1)写出所有发生的反应方程式：

(2)混合物中铁的质量是克。

(3)为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为。

江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期末考试

高一年级化学试题答卷（2009.1）

二、选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

△ 催化剂题号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案

D A A A C C B D A 题号

10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C C D B A B A D 二．（本大题包括2小题，每空3分，共30分）

19．（1）甲 NaHCO 3 （填化学式）；乙 Al(OH)3 （填化学式）。

（2） HCO 3－＋ H ＋＝ H 2O ＋CO 2↑ 。

（3） Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O 。

Al(OH)3 ＋ OH －＝ AlO 2－＋ 2H 2O

２０． (1) 分液漏斗。

(2) 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑。

(3) 12w 2/29m×100%。

(4) 方案2 ；理由是步骤少，操作简单，测量所得的数据较正确。。

A 类题

三．（本大题包括2小题，每空3分，共30分）

２１． (1) a 是 S （填化学式），c 是 SO 2（填化学式）。 e→c Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 。

(2) a 是 N 2 （填化学式），

d 是 NO 2 （填化学式）。 e→c 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 。

b→c 4NH 3+5O 2=====4NO+6H 2O

２２． m(Na)= 0．4６ g ；m(Na 2O)= 0． 6２ g ；m(Na 2O 2)＝ 0．７８ g

B 类题

三．（本大题包括3小题，每空3分，共30分）

２１．（1） 14HNO 3＋3Cu 2O = 6Cu(NO 3)2＋2NO↑＋7H 2O ；

（2）酸性和氧化性

（3） 0.6 mol 。

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

２２．

（1）甲是 N 2 （填化学式），乙是 O 2 。（填

化学式）

（2）N 2＋3H 2

2NH 3 ２３．

(1) Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4

(2) 7 克。

(3) 2mol/L 。

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

苏教版高中化学必修一第一学期期末考试题卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作） 2015学年第一学期期末考试题卷年级：高一学科：化学时间：90分钟满分：100分命题人：孙利亚审核人：沈青霞考生须知：1、本卷共6页；分为I 卷和II 卷两部分 2、本卷答案必须做在答题卡上，做在试卷上无效； 3、答题前请在密封线内填好相关栏目。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第I 卷（共42分）第一部分：选择题部分（本大题共42分）第一节：选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列说法不正确．．．的是 A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等 B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx 、CO 、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM 单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子 D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 属于区域3 2. 下列有关化学用于表示正确．．的是 A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO 3溶液混合离子方程式：Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O B. Na +的结构示意图： C. 原子核内有10个中子的氧原子：第1题图

高一数学必修一期末测试卷含详细答案解析

数学必修一期末测试模拟卷含解析【说明】本试卷分为第I （选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。第I 卷（选择题共60分）一、单选题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1. 设U Z =，集合{}1,3,5,7,9A =，{}1,2,3,4,5B =，则图中阴影部分表示的集合是（） {}.1,3,5A {}.1,2,3,4,5B {}.7,9C {}.2,4D 2. 若函数()33x x f x -=+与 ()33x x g x -=-的定义域均为R ，则（） .A ()f x 与()g x 均为偶函数 .B ()f x 为偶函数，()g x 为奇函数 .C ()f x 与()g x 均为奇函数 .D ()f x 为奇函数，()g x 为偶函数 3. 已知函数()3log , 02, x x x f x x >?=?≤? 则f ? ? ） .4A 1.4B .4C - 1.4 D - 4. 函数 y = 的定义域是（） 3.,14A ?? ??? 3.,4B ??+∞ ??? ().1,C +∞ ()3.,11,4D ?? +∞ ??? U 5. 552log 10log 0.25+=（） .0A .1B .2C .4D 6. 函数()3log 82f x x x =-+的零点一定位于区间（） ().5,6A ().3,4B ().2,3C ().1,2D 7. 函数()()2 312f x x a x a =+++在(),4-∞上为减函数，则实数a 是取值范围为（） .3A a ≤- .3B a ≤ .5C a ≤ .3D a =- A B U

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

苏教版化学必修一期末试卷

高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Na －23 Al －27 Mg －24 Fe －56 第I 卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A ．C 60、O 3 B ．H 2O 2、N 2O 4 C ．H 2SO 4、H 2CO 3 D ．Na 2SO 3、KMnO 4 2．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A ．①③⑦ B ．①④⑧ C ．②⑥⑦ D ．④⑥⑧ 4 5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A ．CO 2通入石灰水 B ．AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液 C ．硫酸中加入锌粉 D ．H Cl 溶液滴入NaHCO 3溶液 6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ① Cl 2+H 2O 、②Na+H 2O 、③NO 2+H 2O 、 ④Na 2O 2 +H 2O 。 A ．① B ．② C ．③ D ．④ 7. 鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3两种无色溶液的最好方法是 A ．加稀硫酸 B ．加热 C ．加CaCl 2溶液 D ．加Ca(OH)2溶液 8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO 的说法正确的是 A ．NO 是酸性氧化物 B ．NO 只能通过人工合成 C ．NO 是大气污染物，会形成酸雨 D ．NO 可以用向下排空气法收集 9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A ．C12（饱和食盐水）无色喷泉 B ．NH 3（H 2O 含石蕊）蓝色喷泉 C ．HCl (H 2O 含石蕊）红色喷泉 D ．SO 2（NaOH 溶液）无色喷泉 10．下列反应的离子方程式正确的是

高中数学必修一期末试卷及答案

高中数学必修一期末试卷姓名：班别：座位号：注意事项： ⒈本试卷分为选择题、填空题和简答题三部分，共计150分，时间90分钟。 ⒉答题时，请将答案填在答题卡中。一、选择题：本大题10小题，每小题5分，满分50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、已知全集I ={0,1,2,3,4}，集合{1,2,3}M =，{0,3,4}N =，则()I M N I e等于 ( ) A.｛0，4｝ B.｛3，4｝ C.｛1，2｝ D. ? 2、设集合2{650}M x x x =-+=，2{50}N x x x =-=，则M N U 等于（） A.｛0｝ B.｛0，5｝ C.｛0，1，5｝ D.｛0，－1，－5｝ 3、计算：9823log log ?＝（） A 12 B 10 C 8 D 6 4、函数2(01)x y a a a =+>≠且图象一定过点 ( ) A （0,1） B （0,3） C （1,0） D （3,0） 5、“龟兔赛跑”讲述了这样的故事：领先的兔子看着慢慢爬行的乌龟，骄傲起来，睡了一觉，当它醒来时，发现乌龟快到终点了，于是急忙追赶，但为时已晚，乌龟还是先到达了终点…用S 1、S 2分别表示乌龟和兔子所行的路程，t 为时间，则与故事情节相吻合是（） 6、函数12 log y x =的定义域是（）

A {x ｜x ＞0} B {x ｜x ≥1} C {x ｜x ≤1} D {x ｜0＜x ≤1} 7、把函数x 1y -=的图象向左平移1个单位，再向上平移2个单位后，所得函数的解析式应为（） A 1x 3x 2y --= B 1x 1x 2y ---= C 1x 1x 2y ++= D 1 x 3x 2y ++-= 8、设x x e 1e )x (g 1x 1x lg )x (f +=-+=，，则 ( ) A f(x)与g(x)都是奇函数 B f(x)是奇函数，g(x)是偶函数 C f(x)与g(x)都是偶函数 D f(x)是偶函数，g(x)是奇函数 9、使得函数2x 2 1x ln )x (f -+=有零点的一个区间是 ( ) A (0，1) B (1，2) C (2，3) D (3，4) 10、若0.52a =，πlog 3b =，2log 0.5c =，则（） A a b c >> B b a c >> C c a b >> D b c a >> 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分 11、函数5()2log (3)f x x =++在区间[-2，2]上的值域是______ 12、计算：2391－　??? ??＋3 2 64＝______ 13、函数212 log (45)y x x =--的递减区间为______ 14、函数1 22x )x (f x -+=的定义域是______ 三、解答题：本大题共5小题，满分80分。解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤。 15. (15分) 计算 5log 333 3322log 2log log 859 -+-

苏教版高一生物必修一期末模拟试题及答案

苏教版高一生物必修一期末模拟试题及答案一、单选题 1．下表所示为玉米（2N=20）处于不同分裂时期细胞的相关信息，其中对应关系正确的一项是（） A．A B．B C．C D．D 2．下列对实验的相关叙述，正确的是（） A．双缩脲试剂可以与所有酶发生紫色反应 B．观察植物有丝分裂实验可以用洋葱鳞片叶表皮细胞作实验材料 C．若探究温度对酶活性的影响，用斐林试剂检测还原糖的生成 D．在纸层析法分离叶绿体色素的结果中，第一个条带为橙黄色 3．光合作用和呼吸作用的原理在生产中具有广泛的应用。下列相关叙述正确的是（）A．长期施用化肥比施用农家肥更有利于作物生长 B．合理密植有利于改善田间CO2浓度和光能利用率 C．降低温度、保持干燥有利于绿色蔬菜的保鲜 D．给稻田定期排水、晒田的主要目的是抑制水稻生长 4．下列关于生物膜结构、功能的叙述，不正确的是（） A．细胞膜、内质网膜与小肠黏膜都属于细胞内的生物膜系统 B．细胞膜均以磷脂双分子层为基本结构支架 C．细胞内的囊泡可来自于内质网和高尔基体膜 D．细胞膜上的受体是参与细胞间信息交流的结构 5．下图为氨基酸和Na+进出肾小管上皮细胞的示意图，下表选项中正确的是

选项管腔中氨基酸→上皮细胞管腔中Na+→上皮细胞上皮细胞中氨基酸→组织液A主动运输被动运输主动运输 B被动运输被动运输被动运输 C被动运输主动运输被动运输 D主动运输被动运输被动运输 A．A B．B C．C D．D 6．图表示物质进入细胞的不同方式，ATPase为ATP酶，在图示生理过程中还具有载体功能。下列有关叙述错误的是 A．ATP只影响方式③的运输速率B．吞噬细胞通过方式④吞噬病原体 C．低温会影响方式①~④的运输速率D．固醇类激素通过方式①进入靶细胞7．下列关于T2噬菌体、乳酸菌、酵母菌和家兔体内核酸中五碳糖、碱基和核苷酸的叙述，错误的是（） A．T2噬菌体的遗传物质的五碳糖是一种，碱基和核苷酸都是四种 B．乳酸菌细胞中的核酸有两种，碱基和核苷酸都是八种 C．酵母菌的遗传物质主要分布于细胞核中的染色体上，其碱基和核苷酸都是四种D．家兔神经细胞中的核酸及五碳糖都是两种，细胞核和细胞质中都有核酸分布 8．如图①～④表示某细胞的部分细胞器．下列有关叙述正确的是

人教版数学必修一期末考试题(含答案)

期中考试考前检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120分钟．第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．如果A ＝{x |x ＞－1}，那么 A ．0?A B ．{0}∈A C ．?∈A D ．{0}?A 2．函数f (x )＝ 3x 2 1－x ＋lg(3x ＋1)的定义域是 A.? ????－13，＋∞ B.? ?? ??－13，1 C.? ?? ??－13，13 D ．? ????－∞，－13 3．下列各组函数中，表示同一函数的是 A ．y ＝x 2 和y ＝(x )2 B ．y ＝lg(x 2 －1)和y ＝lg(x ＋1)＋lg(x －1) C ．y ＝log a x 2 和y ＝2log a x D ．y ＝x 和y ＝log a a x 4．a ＝log 0.7 0.8，b ＝log 1.1 0.9，c ＝1.10.9 的大小关系是 A ．c >a >b B ．a >b >c C ．b >c >a D ．c >b >a 5．若函数f (x )＝????? ? ?? ??14x ，x ∈[－1，0)， 4x ，x ∈[0，1]，则f (log 43)＝ A. 13 B . 1 4 C ． 3 D ．4 6．已知函数f (x )＝7＋a x －1 的图象恒过点P ，则P 点的坐标是

A ．(1,8) B ．(1,7) C ．(0,8) D ．(8,0) 7．若x ＝1是函数f (x )＝a x ＋b (a ≠0)的一个零点，则函数h (x )＝ax 2 ＋bx 的零点是 A ．0或－1 B ．0或－2 C ．0或1 D ．0或2 8．利用计算器，列出自变量和函数值的对应值如下表： A ．(0.6,1.0) B ．(1.4,1.8) C ．(1.8,2.2) D ．(2.6,3.0) 9．设α∈{－1,1，1 2，3}，则使函数y ＝x α的定义域为R 且为奇函数的所有α的值为 A ．1,3 B ．－1,1 C ．－1,3 D ．－1,1,3 10．函数y ＝f (x )是R 上的偶函数，且在(－∞，0]上是增函数，若f (a )≤f (2)，则实数a 的取值范围是 A ．(－∞，2] B ．[－2，＋∞) C ．[－2,2] D ．(－∞，－2]∪[2，＋∞) 11．已知a >0，b >0且ab ＝1，则函数f (x )＝a x 与g (x )＝－log b x 的图象可能是 12．函数y ＝4x ＋1 2 x 的图象( )

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

苏教版必修一高一期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题 1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( ) A．用已脱硫的煤作燃料 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 2.按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( ) A．Cl2B．NaClO C．Cl2O7D．NaCl 3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是( ) A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+══Ca2+ + H2O + CO2↑ B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ══H2O C. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2Clˉ D. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+ +2NO3－══3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 B．常温常压下，中含有的分子数为N A C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N A D．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A 5. 下列离子可以大量共存的是 ( ) A．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－ C．K +、SO42－、Na+、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－ 6.下列做法中没有用到物质氧化性的是( ) A.臭氧消毒餐具 B.氯水的漂白 C.二氧化硫的漂白 D.浓硫酸使铁铝表面钝化 7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )

人教版高中数学必修一期末测考试试题

期末测试题考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题：本大题共14小题，每小题4分，共56分．在每小题的4个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．设全集U ＝R ，A ＝{x |x ＞0}，B ＝{x |x ＞1}，则A ∩U B ＝( )． A ．{x |0≤x ＜1} B ．{x |0＜x ≤1} C ．{x |x ＜0} D ．{x |x ＞1} 2．下列四个图形中，不是．．以x 为自变量的函数的图象是( )． A B C D 3．已知函数 f (x )＝x 2＋1，那么f (a ＋1)的值为( )． A ．a 2＋a ＋2 B ．a 2＋1 C ．a 2＋2a ＋2 D ．a 2＋2a ＋1 4．下列等式成立的是( )． A ．log 2(8－4)＝log 2 8－log 2 4 B ． 4log 8log 22＝4 8 log 2 C ．log 2 23＝3log 2 2 D ．log 2(8＋4)＝log 2 8＋log 2 4 5．下列四组函数中，表示同一函数的是( )． A ．f (x )＝|x |，g (x )＝2x B ．f (x )＝lg x 2，g (x )＝2lg x C ．f (x )＝1 －1 －2x x ，g (x )＝x ＋1 D ．f (x )＝1＋x ·1－x ，g (x )＝1－2x 6．幂函数y ＝x α(α是常数)的图象( ). A ．一定经过点(0，0) B ．一定经过点(1，1) C ．一定经过点(－1，1) D ．一定经过点(1，－1) 7．国内快递重量在1 000克以内的包裹邮资标准如下表：

苏教版高中化学必修二高二化学答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考高二化学参考答案与评分标准一、选择题（每题2分，共20分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题（每题3分，共30分）题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题（每空2分） 21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22．问题1：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol. 23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。 24．(1) E NaClO ，I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。四、实验题（每空2分）

25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③，②④。五、计算分析题（6分） 26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符 (3)3.5＜a＜4.67（2分）。杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表题型序号知识点能力层次分值难度实际难度识记理解应用分析选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7

高中化学(苏教版必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电通电点燃点燃光照点燃点燃光照点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂

人教版高中数学必修一期末测试题

综合测试题一一、选择题(每小题5分,共60分) 1．设全集U ＝R ，A ＝{x |x ＞0}，B ＝{x |x ＞1}，则A ∩U B ＝( )． A ．{x |0≤x ＜1} B ．{x |0＜x ≤1} C ．{x |x ＜0} D ．{x |x ＞1} 2．下列四个图形中，不是．．以x 为自变量的函数的图象是( )． A B C D 3．已知函数 f (x )＝x 2＋1，那么f (a ＋1)的值为( )． A ．a 2＋a ＋2 B ．a 2＋1 C ．a 2＋2a ＋2 D ．a 2＋2a ＋1 4．下列等式成立的是( )． A ．log 2(8－4)＝log 2 8－log 2 4 B ．4log 8log 22＝4 8 log 2 C ．log 2 23＝3log 2 2 D ．log 2(8＋4)＝log 2 8＋log 2 4 5．下列四组函数中，表示同一函数的是( )． A ．f (x )＝|x |，g (x )＝2x B ．f (x )＝lg x 2，g (x )＝2lg x C ．f (x )＝1 －1 －2x x ，g (x )＝x ＋1 D ．f (x )＝1＋x ·1－x ，g (x )＝1－2x 6．幂函数y ＝x α(α是常数)的图象( ). A ．一定经过点(0，0) B ．一定经过点(1，1) C ．一定经过点(－1，1) D ．一定经过点(1，－1) 7．国内快递重量在1 000克以内的包裹邮资标准如下表：运送距离x (km) O ＜x ≤500 500＜x ≤1 000 1 000＜x ≤1 500 1 500＜x ≤2 000 … 邮资y (元) … A ．元 B ．元 C ．元 D ．元 8．方程2x ＝2－x 的根所在区间是( ). A ．(－1，0) B ．(2，3) C ．(1，2) D ．(0，1) 9．若log 2 a ＜0，b ?? ? ??21＞1，则( ). A ．a ＞1，b ＞0 B ．a ＞1，b ＜0 C ．0＜a ＜1，b ＞0 D ．0＜a ＜1，b ＜0 10．函数y ＝x 416－的值域是( ). A ．[0，＋∞) B ．[0，4] C ．[0，4) D ．(0，4) 11．下列函数f (x )中，满足“对任意x 1，x 2∈(0，＋∞)，当x 1＜x 2时，都有f (x 1)＞f (x 2)的是( ). A ．f (x )＝ x 1 B ．f (x )＝(x －1)2 C ．f (x )＝e x D ．f (x )＝ln(x ＋1) 12．已知函数f (x )＝? ??0≤ 30 log 2x x f x x )，＋(＞，，则f (－10)的值是( ). A ．－2 B ．－1 C ．0 D ．1 二、填空题(每小题5分 , 共20分) 13．A ＝{x |－2≤x ≤5}，B ＝{x |x ＞a }，若A ?B ，则a 取值范围是． 14．若f (x )＝(a －2)x 2＋(a －1)x ＋3是偶函数，则函数f (x )的增区间是． 15．函数y ＝2－log 2x 的定义域是． 16．求满足8 241－x ? ? ? ??＞x －24的x 的取值集合是．三、解答题(本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17．(10分)已知全集R U =, A =}52{<≤x x ，集合B 是函数3lg(9)y x x = -+-的定义域．（1）求集合B ；（2）求)(B C A U ． 18．(12分) 已知函数f (x )＝lg(3＋x )＋lg(3－x )．

高中化学必修一苏教版知识点整理

高中化学必修一（苏教版）知识点整理 1．物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（） A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误； C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成． 2．核素【知识点的认识】 1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数， A﹣，N是该核素中的中子数．【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．

完整word版,苏教版高一数学必修1综合复习试题

高一数学必修1综合复习试题一、填空题 1．集合A ＝{x |－1≤x ≤2}，B ＝{x |x <1}，则A ∩(?R B )＝． 2．已知函数20()10x x f x x x ?=?->?，≤，，，若1()2f a =，则实数a = ． 3．方程)2(log )12(log 255-=+x x 的解集为． 4．函数23 )(-=x x f 的定义域为． 5．已知函数()f x 是R 上的奇函数，且当0x >时，32()2f x x x =-，则0x <时，函数()f x 的表达式为()f x = ． 6．定义集合A 、B 的一种运算：1212{,,}A B x x x x x A x B *==+∈∈其中，若{1,2,3}A =， {1,2}B =，则A B *中的所有元素数字之和为． 7．已知定义在R 上的奇函数)(x f 满足),()2(x f x f -=+则)6(f =_________. 8．若2()2(1)2f x ax a x =+-+在(3,3)-为单调函数，则a 的取值范围是． 9 ．函数y 的单调递减区间为． 10．函数)86lg()(2++-=a ax ax x f 的定义域为R ，则实数a 的取值范围是． 11．若关于x 的方程a a x -+= 523)43(有负实数解，则实数a 的取值范围为． 12．如果函数()223f x x x =-+在[]0,m 上有最大值3，最小值2，则m 的范围是．

13．已知定义域为()(),00,-∞+∞U 的偶函数()f x 在(0)+∞，上为增函数，且(1)0f =，则不等式()0x f x ?>的解集为． 14．不等式012 ≥+-ax x 对所有]2,1[∈x 都成立，则实数a 的取值范围．二、解答题 15．设集合{}2|lg(2)A x y x x ==--，集合{}|3||B y y x ==-． ⑴ 求B A ?和A B U ； ⑵ 若{}|40C x x p =+<，C A ?，求实数p 的取值范围． 16．计算下列各式的值：（1）3212833)21() 32(??? ??--+-- ； (2) 2lg 2lg3111lg 0.36lg823 +++．