2.1物质的分类
第一节 物质的分类
例1．将A 组物质与B 组物质用短线相连。
A B
Na 2CO 3 钠盐
Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐
［［解答］ A B Na 2CO 3
钠盐
Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4
无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐
例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。 ⑴．Cu 、Hg 、Au 、Fe
⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃 ⑶．KCl 、Na 2SO 4、K 2CO 3、NaNO 3 ⑷．CH 4、C 2H 5OH 、H 2CO 3、CH 3COOH
［解答］⑴．Fe ，活动性在氢之前 ⑵．玻璃，混合物
⑶．KCl ，无氧酸盐 ⑷．H 2CO 3，无机物
例3．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：Cu 、H 2、NaCl 溶液、CaO 、H 2O 、Hg 、S 、Ca(OH)2、H 2SO 4、CaCO 3、NH 3·H 2O 、CH 3COOH ［解答］
［巩固练习］
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（）A．CH3CH2OH B．NaHSO4
C．CH3COOH D．H2SO4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca(OH)2
C．CaCO3D．CH4
4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
5．对下列化学反应进行分类：
⑴硫在氧气里燃烧
⑵红磷在氧气里燃烧
⑶铁丝在氧气里燃烧
⑷铝箔在氧气燃烧
⑸甲烷在氧气里燃烧
6．从不同的角度对下列盐进行分类：
K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3
7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）
A．CO B．NO C．N2O5D．Na2O
9．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。
⑴Fe、S、C、P
⑵H2、O2、N2、S
⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O
⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3
⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3
1．把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、
3．Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
4．丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。
5．胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
6．胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。
[典型例析]
例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是：（）
A．碘酒B．Fe(OH)3溶胶C．CuSO4溶液D．淀粉溶液
［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。
［解答］BD
［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。
例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散
剂中，所得混合物具有的性质是（）
A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电D．能全部透过半透膜
［剖析］因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。
［解答］B
［评点］分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。
例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）
A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3 D．NH4Cl
［剖析］土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。含氮量相等的几种化肥中，NH4NO3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。
［解答］C
［评点］胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。
例4．下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
［剖析］制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
［解答］A
［评点］胶体粒子的大小决定了胶体的特性和胶体的制备方法，只要将颗粒直径细分到1到100nm 之间，再分散到某一分散系中即可形成胶体，胶体的分散质可以是液态、气态或固态；胶体粒子不能透过半透膜，在一定条件下可以发生凝聚。
［巩固练习］
1．下列分散系属于胶体的是（）
A．淀粉溶液B．食盐水C．碘酒D．蛋白质溶液
2．下列分散系最稳定的是（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
3．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应
C．布朗运动D．加热
4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
6．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶体做不停的、无秩序的运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
7．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
8．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
9．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径D．都存在布朗运动
10．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
11．浊液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”）1nm，而胶体颗粒的直径介于之间。这个尺寸与现代材料科学中的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。
物质的组成、结构和分类题目
物质的组成、构成和分类 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原 子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种 物质的名称： ①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿； ③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石 ①__________②__________③__________④__________ 6、进入21世纪，化合物已超过2000万种，其些物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成， 用上述元素，按要求各写出一种常见物质化学式： ①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________； ②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________； ③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________； ④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________； ⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________； ⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。 综合能力提升 1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子 2、能保持二氧化碳化学性质的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数 3、由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧 4、下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( ) A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气 5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、氧气、氧化镁、液态氧 B、铁、二氧化硫、石油 C、铜、二氧化锰、甲烷 D、磷、二氧化碳、水银 6、下列几组物质中，元素组成完全相同的是( )
化学必修一物质的分类经典练习题
《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO2 D. H2O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点 考点1 物质的组成 1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。 (1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。（单原子分子、双原子分子、多原子分子） (2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒） (3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子团） 3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素 同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质 特别提醒： 1.离子与基团： 2.同位素与同素异形体： [知识规律] 物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地： （1）由分子构成的物质（分子晶体）： ①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等 ②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等 （2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等； （3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。 （4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金
高中化学物质的分类汇总
高中化学物质的分类汇总 高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1. 分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、
Fe、Ga。 5. 同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质 物理性质 （1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。 （3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 化学性质
物质的分类知识点及题型(含答案)
物质的分类知识点及题型（含答案） 一、常见的分类方法：（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。 举例 ： Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐 （2）树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法 举例 ： （3）化学反应的分类： ?? ? ?? ????? ???? ??? ?????? ?还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类 复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的化学反应 二、分散系及其分类： 1、几个概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 分散质：分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 物质 混合物：NaCl 溶液 纯净物 金属单质：Cu Hg 非金属单质：S H 2 单质 化合物 碱：Ca(OH)2 NH 3·H 2O 盐：CaCO 3 酸：H 2SO 4 CH 3COOH 氧化物：CaO H 2O
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。三种分散系的比较： 4、胶体及其性质 （1）定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，叫胶体。 ②将烧杯中蒸馏水加热至沸腾； ③向沸水中滴加1~2mL FeCl3饱和溶液； ④继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl （3）性质：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
(完整版)初中物质的分类专项练习
物质的分类专项练习 1、关于纯净物和混合物的叙述中，正确的是（） Ａ、纯净物由一种物质组成Ｂ、混合物一定由两种物质组成 Ｃ、纯净物有固定的组成和性质Ｄ、混合物也有固定的组成和性质 2、下列物质属于化合物的是（） A、水蒸气 B、氮气 C、液态氧 D、水银 3、常温下，氧元素可以组成两种气体单质：氧气和臭氧，将这两种气体混合，所得气体属于（） A、混合物 B、纯净物 C、合物 D、单质 4、下列物质属于纯净物的是（） Ａ、澄清的石灰水Ｂ、人体呼出的气体Ｃ、经过净化处理的自来水D、冰与水的混合体 5、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，则该物质属于( )。 A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物 6、下列是我们日常生活中接触到的物质，其中肯定是化合物的是( )。 A、碘酒 B、软水 C、蒸馏水 D、不锈钢 7、下列物质中属于纯净物的是（） Ａ、洁净的食盐水Ｂ、清洁的空气Ｃ、氯酸钾受热完全反应后的剩余物Ｄ、硫粉 8、下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是（） A、空气 B、液氧 C、高锰酸钾 D、氧化铜 9、有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气；将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是；属于单质是；属于氧化物的是；属于化合物的是。 下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为混合物的是（） A、氯化钙液态氧纯盐酸 B、澄清的石灰水水银精盐 C、硫酸铜胆矾铜 D、甲烷空气天然气 10、下列各组物质中，前面一种是混合物、后面一种是纯净物，且混合物中含有后面的纯净物的一组是（） A、天然气甲烷 B、酒精乙醇 C、煤木炭 D、醋酸食醋 11、由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）
高中化学 物质的分类知识点总结
高中化学常见物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质 氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、 二、化合物 1. 有机化合物： 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物 氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物 水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为 碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、 氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、 碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸 中学常见的酸：
知识总结物质的分类
物质的分类
1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。 2.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO 4 ·5H 2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 注意：由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O 2 、O 3 ）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。 3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 5．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物 6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na 2O MgO Fe 2 O 3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K 2O CaO Na 2 O溶于水立即跟水反 应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的pH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法： 酸的电离方程式：酸＝nH＋＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO 3 ）、二元 酸（H 2 SO 4 、H 2 S、H 2 CO 3 ）和三元酸（H 3 PO 4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H 2 SO 4 ,HNO 3 , H 3 PO 4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H 2 S名称为：氢某酸） 鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出 8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2,NaOH, Ba(OH) 2 ，氨水）它们的溶液 无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH) 3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜 （Cu(OH) 2 ↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
中考化学专题复习 物质的分类
物质的分类 一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质 类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物
高中化学物质分类知识点汇总
高中化学物质的分类知识点总结 高中化学物质的分类知识点总结 一、物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1.分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子：Ne 、C、He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2.原子 原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3.离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子和阴离子 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4.元素 元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 （3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、Fe、Ga。 5.同位素 同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚）。 6.核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7.原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、-NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子
物质的分类
物质的分类 一、常见的分类方法 1.交叉分类法：对物质依据____________进行分类。 例： 2.树状分类法：对_______按照某种属性进行分类。如： 【思维拓展】冰水混合物为混合物这句话对吗？金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，因此金刚石和石墨混合在一起为混合物，这句话对吗？ 例1.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C.氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 例2.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（ ） A ．①单质、③化合物 B ．②碱、⑤氧化物 C ．②化合物、⑤含氧化合物 D ．④含氧化合物、③氧化物 【易错警示】物质分类中的易错点小结 （1）概念间的关系——“并列”与“包含” ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。 ②包含关系：纯净物>化合物>氧化物。 （2）酸性氧化物和碱性氧化物的概念 ①酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物； ②碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 （3）酸的元数是酸电离出H +的个数，而不是分子中氢原子的个数，如醋酸是一元酸而不是四元酸。 二、分类法的应用——物质间的转化 金属→碱性氧化物→碱→盐 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如：钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙 碳→二氧化碳→碳酸→碳酸钙 写出以上各步的化学方程式： 【思维拓展】碱和盐反应时符合什么条件才能发生？试举例说明。
初三化学物质的分类练习题
1．由同种分子构成的物质一定是( ) A. 单质B．化合物 C. 纯净物D．混合物2．单质跟化合物的主要区别在于它们是否由( ) A. 同种物质组成B．同种元素组成C．同种分子构成D．同种 原子构成 3．下列物质中属于化合物的是（） A. O3B．NH3 C. N2D．P4（白磷） 4．下列物质由原子直接构成的单质是（）A．酒精B．蔗糖C．氮气D．铁 5．下列物质中属于非金属单质的是（）A．水B．汞C．铝D．氧气 6．下列物质中，氧元素以单质形式存在的有________，以化合物形式存在的有________．(填写字母) A.空气、溶解在水里的氧气 B.氯酸钾、高锰酸钾 C.空气、水 D.氮气、水 7．下列物质中，属于单质的是( ) A．水银B．水C．糖水 D．干冰 8．下列物质中，一定属于氧化物的是( ) A．含有氧元素的化合物B．能分解出氧气的化合物 C．氧气跟某种物质反应的生成物D．由氧元素与另一种元素组成的化合物9．某氧化物含有n种元素，而某含氧化合物含有m种元素，则m与n的关系为（） A．n=m B．n
D．催化剂是指在化学反应中，能改变化学反应速率，而它的质量和化学性质都没有改变的物质 11．下列各类物质一定由两种元素组成的是( ) A. 化合物B．混合物 C. 单质D．氧化物 12．下列物质是纯净物的是（） A. 经过净化后的空气B．水煤气 C. 从空气中分离出来的稀有气体 D. 固态碘升华后的碘蒸气13．下列几组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是( ) A. 铜、氧化铜D．冰水、汽水 C. 碘酒、酒精 D. 蔗糖、氯化钠 14．下列物质中，不属于混合物的是: （） A.干净的空气 B.火药 C.高锰酸钾 D.含镁12%的氧化镁15．水是纯净物的特征是: （） A. 含有氢氧两种元素 B. 能溶解许多物质 C. 具有固定的分子组成 D. 在4℃密度最大 16. 下列物质属于混合物的是（） A.铁在氧气中充分燃烧的生成物 B.铁和硫酸铜反应后的上层清液 C.硫在氧气中完全燃烧的产物 D.石蜡(蜡烛主要成分)充分燃烧后除水以外的另一种生成物 17．在氢气和水中都含有（） A.氧元素 B.一个氢分子 C.氢元素 D.两个氢原子 18．分别给纯净的氯酸钾，纯净的高锰酸钾加热产生氧气，在下述情况下，试管内存在的固体属于纯净物的是:（） A.氯酸钾正在分解产生氧气时 B.氯酸钾完全分解放出氧气后 C.高锰酸钾正在分解产生氧气时 D.高锰酸钾完全分解放出氧气后19．下列叙述中错误的是:（） A.因为空气是混合物，所以可以用物理的方法从空气中分离出氧气、氮气和 稀有气体
物质的分类 -教学设计
《物质的分类（第一课时）》教学设计 一、教学分析 1.内容分析 本课时选自人教版必修1第2章第一节，属于典型的化学核心观念知识。第一章已经从化学研究手段学习了化学实验验观和定量分析观，这一章旨在从化学学科观念（元素观、分类观、转化观、离子反应观、氧化还原观）出发，引领学生后面进一步学习元素化合物知识。因此，本节内容的主要功能与价值在于： 1）. 将已有较为零散的生活经验和知识和已有知识上升到较为系统的化学思想方法——元素观、分类观、转化观； 2）.元素观、分类观可以帮助我们快速寻找、认识纷繁多样的化学物质； 3）.分类观可以帮助我们高效学习、研究陌生物质的性质； 4）.丰富对物质认识的角度，为元素化合物知识的学习提供重要视角。 2.课标及学情分析 课程目标：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 学生已有知识：1）.对物质的初步分类； 2）.生活中的分类及其作用（感性认识）。 学生已有能力：1）.能利用分类法解决生活中的一些实际问题； 2）.初步的分析、归纳、表达能力。 学生可能的发展障碍点：1）.熟练地根据物质性质及组成对物质进行多角度分类； 2）.元素观、分类观、转化观的形成和应用。 二、教学目标 （一）知识与技能 1. 了解树状分类法和交叉分类法； 2. 初步认识较为系统的核心分类； 3. 复习、整理酸类物质的通性。 （二）过程与方法（重难点） 1. 能从物质的组成和性质对物质进行多角度分类； 2. 熟悉从类别角度预测、学习物质性质的一般步骤； 3. 初步掌握不同类别物质间相互转化的方法。 （三）情感态度价值观 1.通过讨论活动，认识到分类的关键在于制定标准，制定标准的关键在于分析组成和性质差别； 2. 通过探究活动，体验从分类角度寻找、认识、研究物质性质的过程 三、教学策略 问题及任务驱动、小组合作、情境创设
8年级物质的分类知识点
八年级上：物质的分类知识点 分子和原子 一、 分子和原子的异同 二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同 种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合 成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的 物质 混合物 单质（由同种元素组成的纯净物） 其中一种元素是氧元素的是氧化物）
分子。 四、 物质的组成 1. 宏观角度： 水是由氢元素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。 2. 微观角度： 。 水分子由氢原子和氧原子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 。 3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 4. 第三节 水的净化 一、水的净化方法 1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。 2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。 ? 以达到净水的目的。 ? 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物， 但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。 ? 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。 3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净 物。 4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2） 等。 5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸 的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 二、过滤（见下图） 【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】 1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。 “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。 “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、
物质分类专题
物质分类专题训练一 九（）班姓名成绩 1.下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（） A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 D 啤酒 2.下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是（） A.氯气（Cl2） B.臭氧（O3） C. 二氧化氯（ClO2） D. 漂白粉[主要成分Ca(ClO)2] 3..某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（） A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、由分子构成的物质 4.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 5下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相符的是（） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 6.公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（） A、有毒的 B、单质 C、氧化物 D、金属或合金 7.下列各物质属于纯净物的是（） A、净化后的空气 B、高锰酸钾完全分解后的剩余物 C、硫酸铜 D、波尔多液 8.下列说法中正确的是（） A、混合物一定是由不同种分子构成的 B、纯净物一定是由同种分子构成的 C、单质一定是由一种分子构成的 D、化合物一定是由不同种元素组成的 9.下列各组物质中，属于同一类别物质的是（） A、纯净的盐酸冰水 B、含氮35%的硝酸铵样品空气 C、干冰汽水 D、水煤气爆鸣气 10.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（） A、食盐碘酒 B、冰水共存物纯碱 C、胆矾糖水 D、净化后的空气氧化镁
物质的分类说课稿
物质的分类说课稿 王顺昌 各位评委、各位老师：大家好!能与在座的各位评委、老师在一起学习交流，我非常高兴。今天，我说课的内容是人教版九年级化学复习课物质的分类。下面，我就从说教材分析、说教学目标、说学情分析、说教学重难点、说教法学法、说教学过程、说教学反思七个方面谈谈我的教学设想。 【指导思想及理论依据】 本课题根据《化学课程标准》、学生的认知特点，由浅入深。结合《2013云南省中学学业水平标准与考试说明》中的考试要求，能使学生在解决问题的过程中发现知识，应用知识，学会分析和解决问题的方法，学以致用，形成多种能力，在复习中加深和领会。 一、说教材 (一)教材的地位和作用 “物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；从教材的第二单元开始就涉及一直到第十二单元，它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。由于它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点。 该部分知识是中考中的基础题（如填空题、选择题）、开放性题的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法以及分析归纳能力。教学内容包括混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物、氧化物、酸、碱、盐的概念，身边化学物质的分类。是在学习了氧气、碳及其化合物、金属、酸碱盐等身边化学物质基础上，更高层次的学习。通过物质的分类学习，可以为今后化学的学习打下基础。完善身边化学物质之间之间的关系网络，对学生今后参加社会实践以及化学的学习具有非常重要的作用。 （二）课标要求、考纲解读 １、新课标要求： 课程目标: （1）、能从组成上识别氧化物，区分纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物。 （2）、认识物质的多样性。 2、考纲解读 主要内容： （1）、能从组成上识别各类物质。 （2）、能说出各类常见物质的名称。
21物质的分类和利用(2)
九年级科学上导说稿0928 主备人：陈营军审核人：陈营军使用时间：10.22 2.1物质的分类和利用(2) 一、知识要点 1 (表中所述性质不是绝对的，也有例外。如石墨。) 2．常见非金属的主要性质和用途 (1)石墨：熔点极高，是良好的导电体。 (2)硫：黄色固体粉末，熔点低、易燃烧，可用于制炸药。 3．常见金属的主要性质和用途 (1)铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软，密度较大，熔沸点较高，有良好的延展性、导电性、导热性和铁磁性。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。 (2)铜：具有紫红色的金属光泽，密度大，纯铜质软、韧性好、富有延展性、有良好的导电性和导热性。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。 (3)铝：具有银白色金属光泽的轻金属，密度小，有良好的延展性和导电性、导热性。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等。铝合金外表美观，轻而坚韧，具较强的抗腐蚀性能，还可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的制造材料。 (4)金：质地软，延展性是金属中最好的，价格昂贵，性质稳定。多用于收藏保值、制装饰品。 (5)银：质地较软，是电、热的优良导体，价格较贵，常用于制装饰品。 二、重要提示 1．金属的延展性是指常见金属通过敲打或轧压能够延伸而不易碎裂的特性。 2．在元素的文字符号中，带“金”字旁的都为金属元素。大部分的金属由于其熔沸点较高，故在常温下大多数为固态，汞是唯一的液态金属。 3．金属一定能导电、导热，但能导电、导热的单质不一定是金属，如非金属石墨也能导电、导热。 科学广场 钛 钛是一种很特别的金属，钛的质地非常轻盈，密度仅为4.51克／厘米3，但强度却与钢铁差不多，同时又十分坚韧和耐腐蚀。钛不像银会变黑，在常温下终身保持本身的色调。钛的熔点为1800。C，与铂金相差不多，既耐高温，又耐低温，在-253℃～500℃这样宽的温度范围内都能保持高强度。由于具有这些优点，钛被大量用于制造军用超音速飞机的结构部件，也用于制造火箭发动机壳体、人造卫星、宇宙飞船的壳体等，有“太空金属”之美称。
物质的分类 优秀教案
个人收集整理仅供参考学习 1节物质地分类必修一第二章第课前预习学案 预习目标：一、. 预习物质分类地方法和意义；初步掌握胶体地定义和主要性质预习内容：二、常用地地物质分类法（一）、CONa 、SO、K交叉分类法：对同一物质按不同地标准分类，如对NaCO、1343222、.四种盐分类KSO42. 盐以组成其中地阳离子为标准分类： _______________盐和_______________（1） . _______________盐和_______________盐以组成其中地阴离子为标准分类：（2） 盐；________盐，又属于_______________既属于在交叉分类法中NaCO_____3（）32 盐_____________盐，又属于_______________KSO既属于422、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质地组成对物质分类：混合物 金属物质单质 非金属氧化物纯净物 酸无机化合物 碱 化合物盐 有机化合物 分散系、胶体（二） 1、分散系及其分类 （1）分散系地概念：把_____________分散在_____________________中所得地体系.（2）组成： 分散质：____________________________________________________地物质 分散剂：____________________________________________________地物质 (3) 分类 a 按照分散质和分散剂所处地状态，可分为_____种分散系; b 按照分散质粒子大小分类 溶液：分散质粒子小于__________________ 胶体：分散质粒子介于________________之间 浊液：分散质粒子大于_______________ 1 / 4 个人收集整理仅供参考学习 2、胶体地制备和性质 （1）Fe(OH)胶体地制备方法3用烧杯取一定量地蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中加入1~2mlFeCl饱和溶3 液.继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)胶体.3反应方程式：
高中化学《物质的分类》教案21新人教版
难点分析细 化 内 容 和 确 定 依 据 科学分类既是化学家研究物质的方法，同时也是学生学习化学的方法，为以后学习化学提供方法指导。 氧化还原反应是高中化学的核心概念。 主要教学方 法 讲授法；谈话法 教学过程（一）新课导入 （二）新课教学 [导入复习引入然后再做相应的题目 一、物质的分类 [交流与讨论]按一定的依据对教材P3“交流与讨论” 的物质进行分类。引导得出结论：可以从不同的角度、用不 同的标准对物质进行分类。 非均匀混合物： 混合物 均匀混合物： 物质非金属单质： 单质 金属单质： 纯净物有机化合物: 化合物氧化 物： 酸： 无机化合物碱： 盐： …… ［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。 二、物质的转化 哪些类别的物质之间可以发生转化?它们之间的转化需 要怎样的条件？ ［交流与讨论］2.1完成下表所列的物质的转化类型， 并将你知道的其他的转化类型补充到表中。 物质的转化类型化学方程式 单质化合物 个性化设计与改进
碱性氧化物 碱 酸性氧化物 酸 酸盐 ［交流与讨论］钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多的写出表示图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。 ［讨论］根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。 ［整理与归纳］根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成表1－4的填充。 反应类型实例 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋ CB ［过渡］写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于那种基本反应类型呢？用现有的分类方法我们无法划分，即四种基本反应类型不能包括所有反应。就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。 ［小结］根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。四种基本反应类型中，哪种反应一定会伴随着化合价的升降，哪种反应可能有化合价的升降，哪种反应一定不会有化合价