工程化学练习题库(1)

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一、是非判断题

1. 体系的状态确定,体系的各种性质也都确定,反正亦然。(×)

2. 温度一定,Kθ的数值就一定,它不随压力(浓度)的变化而改变。(√)

3. 1mol ,100℃,101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气,该过程的?H = 0 。(×)

4. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×)

5. 自发过程的进行都有一定的限度,即最终达到平衡。(√)

6. 某化学反应,当该反应中加入少量A,该化学反应速率明显提高,那么A这个物质就是催化剂。(×)

7. 一个相就是一种物质。(×)

8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,往该缓冲溶液中加入酸,不会改变该溶液的pH值。(×)

9. 某可逆化学反应A+B C+D,该化学反应正反应为吸热反应,若升高温度,则正反应速率会增大,逆反应速率会减小。(×)

10. 在等温等压不做非体积功的情况下,若ΔG<0,说明是非自发的过程。(×)

11. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。(√)

12. 同一周期元素,一般来说,随Z递增,原子半径依次递减。(√)

13. n=1时,有自旋相反的两个原子轨道。(×)

14. 在压力相同情况下,b=0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液,有相同的沸点升高值。(√)

15. BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。(×)

16. 螯合物的稳定性大于一般配合物。(√)

17. 恒温定压条件下进行的一个化学反应,ΔH=ΔU+PΔV,所以ΔH一定大于ΔU (×)

18.在一定外压下,0.10mol·kg-1的蔗糖水溶液和0.10mol·kg-1的NaCl水溶液的沸点相同。(×)

19.在一定范围内,高聚物的聚合度越高、结晶度越高、分子中极性基团越多,则其机械强度越大。(√)

20. 催化剂能使反应速率加快,但不能改变反应进行的程度。(√)

21. 反应的焓变ΔrH mθ就是反应的热效应。(×)

22. 在NH3分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。(×)

23. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,往该缓冲溶液中加入酸,不会改变该溶液的pH值。(×)

24. Ba2+是重金属离子,但BaCO3因其溶解度小,所以像BaSO4一样,可口服作造影剂。(×)

25. CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。(√)

26. 已知C(s)+ CO2(g)= 2 CO(g)是吸热反应,则其平衡常数K 随温度升高而增大。(√)

二、选择题

1. 下列化合物晶体中既存在有离子键又有共价键的是(A)

A.NaOH

B.Na2S

C.MgO

D.CaCl2

2.Al的最外层电子排布是( B )

A.3p3 B. 3s23p1 C. 3s13p2 D. 3s3

3.下列物质中,其分子具有直线形几何构型的非极性分子是(D )A.CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2

4.某电池反应①Zn(s)+ Cu2+(1mol/dm3)=Zn2+(1mol/dm3)+ Cu(s)的电动势为E1;另一电池反应②2Zn(s)+ 2Cu2+(1mol/dm3)=2Zn2+(1mol/dm3)+ 2Cu(s)的电动势为E2,则E1和E2比值为( A )

A.E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2

5.下列物质酸性最强的是(D )

A.H3PO4

B.H3AsO4

C.H2SO4

D. HClO4

6. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3,按它们的渗透压递减的顺序排列

正确的是:( C )

A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2

B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2

C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6

D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6

7. 已知反应A + B =2C的标准平衡常数为K1?,那么反应2A + 2B = 4C在同一

温度下的标准平衡常数K2?为( D )

A. K2?=K1?

B. K2?= (K1?)1/2

C. K2? = 1/2 K1?

D. K2? = (K1?)2

8、下列物质中熔点最高的是( A )

A、SiC

B、SnCl4

C、AlCl3

D、KCl

9.在由氢气、氮气、氧气和水组成的系统中含有( C )

A.一个相B.二个相C.三个相D.四个相

10.晶格能的大小,常用来表示(B)

A.共价键的强弱

B.金属键的强弱

C.离子键的强弱

D.氢键的强弱11.Si的最外层电子排布是( B )

A.3p4 B. 3s23p2 C. 3s13p3 D. 3s4

12.下列物质中,其分子具有三角形几何构型的非极性分子是(D)A.CH4 B. H2O C.BCl3 D. CO2

13.常温下,往0.1mol·dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,可能发生的变化是( C )

A.HAc的Kaθ值增大 B. HAc的Kaθ值增大

C. 溶液的pH值增大

D. 溶液的pH值减小

14.下列各种氢化合物中不含有氢键的是( A )

A.CH4

B.H2O

C.H3BO3

D.HF

15.下列分子中电偶极矩为零的是(B )

A.H2O

https://www.360docs.net/doc/7213576625.html,l4

C.CH3COOH

D. NH3

16. 根据酸碱质子理论,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是( D )

A.NH4+

B. H2CO3

C. H3O+

D. H2O

17. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·dm-3,按它们的渗透压递减的顺序排

列正确的是:( C )

A. C6H12O6—HAc—NaCl—CaCl2

B.HAc—NaCl—C6H12O6—CaCl2

C. CaCl2—NaCl—HAc— C6H12O6

D. CaCl2—HAc—NaCl—C6H12O6

18.对于某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率越快( D )

A、Δr G越小

B、Δr H越小

C、Δr S越小

D、E a越小

19.在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3中,中心离子的配位数为( B )

A .4

B .6

C .9

D .12

20.pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的( D )

A 、4倍

B 、40倍

C 、4000倍

D 、10000倍

21.298K ,稳定态单质的S m 0( B )

A 、等于零

B 、大于零

C 、小于零

D 、以上三种情况均可能

22.反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0,欲增加正反应速率,下列措施肯定无

用的是( D )

A 、增加O 2的分压

B 、升温

C 、加催化剂

D 、减少CO 2的分压

23.下列反应(1)N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10 (2)21

N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20

(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30

它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( C )

A 、K 10=K 20=K 30

B 、K 10=21

K 20=2K 30

C 、K 30=k 011=(k 021

)2 D 、K 10=2K 20=41K 30 24.杂化轨道认为,H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是( D )

A. 等性SP 2杂化轨道

B. 不等性SP 2杂化轨道

C. 等性SP 3杂化轨道

D. 不等性SP 3杂化轨道

25.H 2PO 4-的共轭碱是( B )

A. H 3PO 4

B. HPO 42-

C. PO 43-

D. OH -

26.根据φ0(Ag +/Ag )=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V ,标准态下能还原Ag +但不能还原

Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为

( D )

A 、 大于0.80V

B 、小于0.34V

C 、大于0.80V 或小于0.34V

D 、0.34V ~0.80V

27.若升高温度后,反应的K 0值升高,则此反应( A )

A. △rHm 0>0

B. △rHm 0<0

C. △rSm 0>0

D. △rSm 0<0

28.298K ,下列反应的△r Gm 0等于AgCl(S)的△f Gm 0的为( B )

A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)

B 、 Ag(S)+ 21

Cl 2(g) ═ AgCl(s)

C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)

D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s)

29.下列分子中,偶极矩最大的是( C )

A 、 HCl

B 、 H 2

C 、 HF

D 、CO 2

30.已知298K 时,Zn(S)+ 2

1O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ·mol -1 Hg(l)+ 2

1 O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ·mol -1

则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm0为( B )

A 、442.3KJ/mol

B 、260.7KJ/mol

C 、–442.3KJ/mol D、-260.7KJ/mol

31.已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9,则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2

溶液中的溶解度S是( A )

A 、4.96×10-6 mol·dm-3B、4.96×-8mol·dm-3

C、4.96×10-5 mol·dm-3

D、7.04×10-3 mol·dm-3

32.配离子[Ag(NH3)2]+的空间构型为( B )

A、四面体

B、直线型

C、V型

D、八面体

33.在[Pt(en)2]2+中,Pt的氧化数和配位数分别为( C )

A、+2 和2

B、+4和4

C、+2和4

D、+2和2

34.在将pH=4的HAc溶液中加入等体积的水,其pH为(D )

A 、8 B、4+lg2 C 、4+2D、4+lg2

35.配合物K[CrCl4·(NH3)2]的名称是( A )

A、四氯·二氨合铬(Ⅲ)酸钾

B、二氨·四氯合铬(Ⅲ)酸钾

C、四氯·二氨合铬(Ⅱ)酸钾

D、二氨·四氯合铬(Ⅱ)酸钾

36.下列物质,熔点及沸点高低顺序正确的是(C)

A、He>Ne>Ar

B、HF>HCl>HBr

C、CH4

D、H2O

37.下列电对中,φ0最大的是( D )

A 、φ0(Ag(NH3)2+/Ag) B、φ0 (Ag(CN)2-/Ag) C、φ0(AgI/Ag) D 、φ0(Ag+/Ag)

38.活化能的降低,主要是达到目的(A)

a,提高反应速率b,平衡向正方向移动

c,平衡向反方向移动d,增大反应热效应

39.能耐受高频率的电绝缘材料为( C )

a,聚苯乙烯b,异戊二烯

c,聚四氟乙烯d,聚氯乙烯

40. 27Co的三价正离子Co3+ 的外层电子排布式的正确写法是( C )

a,3d54s1b,3d44s2c,3s23p63d6d,3d54s2 41.Na2[CaY] 的配位数是(A)

a,6 b,4 c,3 d,1

42.在下述溶剂中,能溶解聚碳酸酯的是(D)

a,环己酮b,丙酮c,乙醛d,三氯甲烷

43.下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是(A)

a,CH3Cl b,NH3c,H2O d,PH3

44.可用做免拆外科手术缝合线的纤维是(A)

a,聚乳酸b,尼龙c,涤纶d,聚四氟乙烯

45.下列碳化物中,硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是( A )

a,TiC b,VC c,Fe3C d,Co3C

46.日常生活中,用于水管接头密封的―生料带‖的主要成分的化学名称是(C)

a,聚乙烯b,聚氯乙烯c,聚四氟乙烯d,聚二甲基硅氧烷47.下列化合物中,哪一种不属于ABS的单体( D )

a,丙烯腈b,丁二烯c,苯乙烯d,异戊二烯

48.下列含铁化合物中,哪一种可做补铁制剂(C )

a,硫酸铁b,氧化铁c,葡萄糖酸亚铁d,四氧化三铁

三、填空题

1. 对于反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△r H mθ(298.15K)=-9

2.2kJ·mol-1,若升高温度,则下列各项将如何变化(填写:不变;基本不变;增大或减少)

△r S mθ基本不变; △r H mθ不变; △r G mθ 增大

;

Kθ减小; ν(正) 增大; ν(逆) 增大.

2. 根据一个配体提供的配位原子数目的不同,配体可分为:

单齿配体、多齿配体。

3. 给下列配位化合物命名:

[Ag(NH3)2]Cl 氯化二氨合银(I);

K3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾

4. 有下列原电池:

(-)Zn|Zn2+(1mol/dm3) ||Cu2+(1mol/dm3)|Cu(+),

该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_;

正极反应为______Cu2++2e=Cu__ ___。

5. 比较SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔点高低;

SiF4

6. 对下列几种水溶液,按其凝固点高低顺序排列为__FDEGBAC__。

A. 1mol.Kg-1NaCl

B. 1mol.Kg-1C6H12O6

C. 1 mol.Kg-1 H2SO4

D. 0.1mol.Kg-1HAc

E. 0.1mol.Kg-1NaCl

F. 0.1mol.Kg-1C6H12O6

G. 0.1mol.Kg-1CaCl2

7. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_<0__(>或<或=0)。

8. 热力学第一定律的数学表达式△U=W+Q

9. 配位化合物K2[PtCl6]配位数是 6 、配离子的电荷数是2-

10. 已知反应:S(s)+ O2(g) = SO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -196.83kJ· mol-1和

反应S (s)+ 3/2O2(g) =SO3(g)的Δr H m? (298.15K) = -395.72kJ· mol-1,则

SO2(g) + 1/2O2(g) =SO3(g)的Δr H m? (298.15K) = __-198.89___kJ· mol-1。11.若主量子数为n=3,那么角量子数L可以取的数值为0 ,1 ,2

12. 写出该化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数Kθ= c 2(NH 3)/ c 3(H 2)×c(N 2)

13. 原电池中正极进行还原(填氧化或还原)反应,电解池中阴级进行还原反应。

14. 已知大气污染物NO的氧化反应:2NO+O2=2NO2为基元反应,则其速率方程为ν=k{c(NO)}2·c(O2),此反应为三级反应。15. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式:λ=h/mv,充分说明了电子具有

波动性。

16. 有下列原电池:

(-)Zn|Zn2+(1mol/dm3) ||H2+(1mol/dm3)| H2(p)|Pt(+),

该原电池的负极反应为_Zn-2e=Zn2+_____

正极反应为____H2++2e=H2__________ __。

17. 化学反应速率和化学平衡是两个不同的概念,前者属于化学动力学;

后者属于化学热力学范畴的问题。

18. CO分子间存在着取向力、诱导力、色散力等三种分子间力,其中以色

散力力为主。

19.常用塑料的T g比室温高,所以它在室温下呈玻璃态。

20.Ag2CrO4的Ksp0=9.0?10-12,AgCl的Ksp0=1.56?10-10,在含有0.01 mol·dm-3的Na2CrO4和0.10mol·dm-3NaCl的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,先生成沉淀的是AgCl

21.在铜锌原电池中,向锌电极加入少量氨水,电池电动势增大;若向铜电极加入少量氨水,电池电动势变小

22. 在没有外磁场的情况下,某原子中主量子数相同,角量子数相同,磁量子数不同的各个原子轨道,能量相同这些轨道称为等价轨道23. NH3、PH3、AsH3三种物质,分子间色散力按AsH3、PH3、NH3顺序递减,沸点按NH3 、AsH3、PH3 顺序递减

24. 在0℃时,一只烧杯中盛有水,水上面浮着两块冰,此时水和冰组成的系统中有两相;撒入食盐后,保持系统的温度仍为0℃不变,直至冰和食盐全部溶解,(此时,冰点下降),此时系统中有一相;如果再加入一些AgNO3溶液,此时系统有两相;如果还加入一些CCl4,此时系统为三相。(注:不计空气)

25. 高分子材料老化,大致有光氧老化,热氧老化,化学试剂作用下的老化等过程较为常见。

26. K6[Cu(P2O7)2]的名称为二焦磷酸合铜(II) 酸钾,Cu2+ 为中心原子,[Cu(P2O7)2]6–是内界,P2O74–是配体,K+是外界。

27. 29Cu的外层电子排布式是3d10 4s2 ;Cu2+的外层电子排布式是3s2 3p6 3d9 ,未成对电子数是1。

四、简答题

1、根据下列电池反应,写出该原电池中正、负电极的电极反应,并用图示表示该原电池。

5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O

负极5Fe2+-5e-=5Fe3+

正极MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O

图示表示(-)Pt| Fe3+(c?),Fe2+(c?)||MnO4-(c?),H+(0.1mol/L)|Pt(+)

2、下列各种元素各有哪些主要氧化值?并各举出一种相应的化合物。

(1)Cl -1、+1、+3、+5、+7 HClO (2)Pb +2、+4 PbO2 (3)Mn +2、+4、+6、+7 K2MnO4

3、下列各物质的分子间,分别存在何种类型的分子间作用力?

(1)H2色散力(2)SiH4 色散力(3)CH3COOH 色散力、诱导力、取向力(4)CCl4 色散力(5)HCHO 色散力、诱导力、取向力

4、写出下列给物质的共轭酸

(a)CO32-HCO3-(b)HS- H2S(c)H2O H3O+(d)HPO42-H2PO4-

(e)NH3 NH4+

5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值,并说明理由。(1)溶解少量食盐于水中负值食盐可以自动地溶解在水里,但不会自动的恢复原样

(2)碳与氧气反应生成一氧化碳负值因为碳燃烧放出热量,散发到空间中6、比较离子晶体CaO,MgO,KF,NaF熔点高低。

MgO>CaO>NaF>KF

原因:离子半径、离子电荷

7、比较0.1mol· Kg-1C6H6,0.1 mol· Kg-1CaCl2,0.1mol· Kg-1 NaCl水溶液凝固点高低。

凝固点从高到低的顺序为

0.1mol·Kg-1C6H6 > 0.1mol·Kg-1 NaCl > 0.1 mol·Kg-1CaCl2

原因:凝固点降低的幅度与溶液中不挥发性溶质质点浓度成正比。

8、比较28Ni,29Cu,30Zn未成对电子数的多少。

28Ni的外层电子排布式为3d8 4s2,所以未成对电子数是2

29Cu的外层电子排布式为3d10 4s1,所以未成对电子数是1

30Zn的外层电子排布式为3d10 4s2,所以未成对电子数是0

9、比较H2O(s)、H2O(l)、H2O(g) 的熵值大小。

熵值从大到小的顺序是S [H2O(g)] > S [H2O(l)]> S [H2O(s)]

因为熵值是系统混乱度的量度

10、根据K s 值,比较(A)BaSO4(B)PbSO4 (C)PbI2在纯水中的溶解度大小。

在纯水中的溶解度从大到小(C) PbI2 > (B) PbSO4 > (A) BaSO4 11、比较下述晶体的熔点高低:(A) NaCl (B)KCl (C)CaO。

熔点(C) CaO > (A) NaCl > (B) KCl

12、比较浓度均为0. 1 mol·L―1的(A)C6H12O6(B)NaCl (C)Na2SO4水溶液的凝固点高低。

凝固点从高到低(A) C6H12O6 > (B) NaCl > (C) Na2SO4

13、已知反应2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+和Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+均向正反应方向进行,比较(A)Fe3+ / Fe2+(B)Fe2+ / Fe (C)Cu2+ / Cu 三个氧化还原电对的电极电势大小。

(A) E( Fe3+/Fe2+) > (C) E( Cu2+/Cu) > (B) E( Fe2+/Fe)

五、计算题

θ

1. 已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g);1

kJ

H

=

?mol

22

.

92-

?

-

r

m

若298.15K时K1θ=6.0×105,试计算700K时平衡常数K2θ。

2. 在常温下,计算0.100mol·dm-3NaAc溶液的H+浓度及其pH。

已知NaAc的K bθ=5.68×10-10。

3. 测得某铜锌原电池的电动势为1.06V,并已知其中c(Cu2+)=0.02mol·dm-3,φθ(Zn2+/Zn)=-0.7618V, φθ(Cu2+/Cu)=0.3419V。问该原电池中c(Zn2+)为多少?

4. 试用标准摩尔生成焓的数据,计算电池反应:Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s),

的Δr H mθ(298.15K),并简要说明其意义。

已知298.15K下,Δf H mθ(Zn)=0,Δf H mθ(Cu2+)=64.77kJ·mol-1

Δf H mθ(Zn2+)=-153.89kJ·mol-1,Δf H mθ(Cu)=0

5.今有两种溶液,一为3.6g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水中;另一为20g未知物质溶于500g水中,这两种溶液在同一温度下结冰,求算未知物的摩尔质量。(M (C6H12O6)=180g/mol)

6.要配制这pH为5的缓冲溶液,需取多少克NaAc·3H2O固体溶于300cm3 0.50mol·dm-3醋酸溶液中(设加入固体后溶液体积不变)?(M(NaAc·3H2O)=136g/mol;P Ka0(HAc)=4.75)

7.向1.0dm3的0.1 mol·dm-3 [Ag(NH3)2]+溶液中加入KBr固体(设溶液体积不变),使Br-离子浓度为0.1mol/dm3,问能否生成AgBr沉淀?(Ks0[Ag(NH3)2]+=1.6?107)8.判断反应2Fe2++I2═ 2Fe3++2I-进行的方向,已知C(Fe2+)=0.001mol/dm3,C(I-)=0.001mol/dm3,C(Fe3+)=1mol/dm3,

φ0(Fe3+/Fe2+)=0.77V, φ0 (I2/I-)=0.535V。

9. 求298.15K时,反应2Ag(S2O3)23― + S2―Ag2S + 4 S2O32―的平衡常数,并判断该反应进行的程度。

10. 现有250 ml浓度为1. 0 mol·L―1的NaAc 溶液,欲配制500 ml pH值为5. 0的缓冲溶液,需加6. 0 mol·L―1 的HAc 溶液多少毫升?(7分)

化学反应工程试题集及复习题

化学反应工程考试总结 一、填空题: 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础,其中“三传”是指质 量传递、热量传递和动量传递,“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同,但通常温度升 高有利于活化能高的反应的选择性,反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时,两种最常见的示踪物输 入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中,利用实验数据求取化学反应速度方程式的 两种最主要的方法为积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ,轴 向扩散模型的唯一模型参数为Pe(或Ez / uL)。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳 定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ,其无 因次方差2θσ= 0 ,而全混流反应器的无因次方差2θσ= 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol hr ),该反应为 2 级 反应。 9.对于反应22 A B R +→,各物质反应速率之间的关系为 (-r A):(-r B):r R= 1:2:2 。

10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产 物是中间产物的串联反应。 →+,则其反应速率表达式不能确11.某反应的计量方程为A R S 定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解,在67℃时转化 50%需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒,该反应的活化能为 3.46×105 (J / mol ) 。 13.反应级数不可能(可能/不可能)大于3。 14.对于单一反应,在相同的处理量和最终转化率条件下,选择反应 器时主要考虑反应器的大小;而对于复合反应,选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率; 15.完全混合反应器(全混流反应器)内物料的温度和浓度均一, 并且等于(大于/小于/等于)反应器出口物料的温度和浓度。 二.单项选择 10.(2) B 1、气相反应CO + 3H2CH4 + H2O进料时无惰性气体,CO与2H以1∶2 δ=__A_。 摩尔比进料,则膨胀因子CO A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2、一级连串反应A S P在间歇式反应器中,则目的产物P C___A____。 的最大浓度= max ,P

化工原理期末考试试题及答案

1.(20分)有立式列管式换热器,其规格如下:管数30根、管长 3 m、管径由25×2.5 mm,为单管程。今拟采用此换热器冷凝冷却CS2 饱和蒸汽,从饱和温度46℃冷却到10℃,CS2 走管外,其流量为250 kg/h,其冷凝潜热为356 kJ/kg,液体CS2的比热为 1.05 kJ /(kg·℃ );水走管内与CS2成总体逆流流动,冷却水进出口温度分别为5℃和30℃。已知CS2 冷凝和冷却时传热系数(以外表面积为基准)分别为K1= 232.6和K2= l16.8 W/(m2·℃),问此换热器是否适用? 1.解:CS2冷凝的热负荷:Q冷凝=250×356=89000kJ/h=24.72 KW CS2冷却的热负荷:Q 冷凝=250×1.05×(46-10)=9450kJ/h =2.6 KW 总热负荷Q 为:Q=24.7+2.63=27.3 KW 冷却水用量q m2 为:q m2=27.3 =0.261kg/s=940kg/h 4.187×(30-5) 设冷却水进入冷却段的温度为t k,则有:0.261×4.187×(t k- 5)=2.6KW 解之得:t k=7.38℃,则:(5 分) 冷凝段对数平均温差:Δ t m=(46-30)-(46-7.38) =25.67℃ ln46 -30 46-7.38 所需传热面积: A 冷凝=24.7/232.6×10-3×25.67= 4.14m2,(5 分) 冷却段对数平均温差:Δ tm=(46-7.38)-(10-5)= 16.45℃ ln 46-7.38 (5 分)10-5 所需传热面积: A 冷却= 2.6/116.8×10-3×16.45= 1.35m2, 冷凝、冷却共需传热面积:Σ A i=4.14+ 1.35=5.49m2, 换热器实际传热面积为:A0=30×3.14×0.025×3=7.065>ΣA i ,所以适宜使用。(5分) 2.(20 分)某列管换热器由多根Φ 25×2.5mm的钢管组成,将流量为15×103kg/h 由20℃加热到55℃, 苯在管中的流速为0.5m/s ,加热剂为130℃的饱和水蒸汽在管外冷凝,其汽化潜热为2178kJ/kg ,苯的比热容cp为1.76 kJ/kg ·K,密度ρ 为858kg/m3,粘度μ为0.52 ×10-3Pa·s,导热系数λ为0.148 W/m·K,热损失、管壁热阻及污垢热阻均忽略不计,蒸汽冷凝时的对流传热系数α 为10×104 W/m2·K。试求: (1)水蒸汽用量(kg/h );(4分) (2)总传热系数K(以管外表面积为准);(7 分) (3)换热器所需管子根数n及单根管子长度L。(9 分)

《化学反应工程》期末考试试题及答案..

一、单项选择题: (每题2分,共20分) 1.反应器中等温进行着A →P(1)和A →R(2)两个反应,当降低A 的浓度后,发现反应生成P 的量显著降低,而R 的生成量略降低,表明(A ) A .反应(1)对A 的反应级数大于反应(2) B .反应(1) 对A 的反应级数小于反应 (2) C .反应(1)的活化能小于反应(2) D .反应(1)的反应速率常数大于反应(2) 2.四只相同体积的全混釜串联操作,其无因次停留时间分布的方差值2θσ为( B ) A . 1.0 B. 0.25 C .0.50 D .0 3.对一平行—连串反应R A Q P A ?→??→??→?) 3()2()1(,P 为目的产物,若活化能次序为:E 2 -r A2 B .-r A1 = -r A2 C .-r A1 < -r A2 D.不能确定何者为大 5. 已知一闭式反应器的1.0=r a uL D ,该反应器若用多釜串联模型来描述,则模型参数N 为 ( B )。 A . 4.5 B. 5.6 C .3.5 D .4.0 6.固体催化剂之所以能起催化作用,是由于催化剂的活性中心与反应组分的气体分子主要发生( C)。 A .物理吸附 B .化学反应 C .化学吸附 D .质量传递 7.包括粒内微孔体积在内的全颗粒密度称之为( B ) A .堆(积)密度 B .颗粒密度 C .真密度 D .平均密度 8.在气固催化反应动力学研究中,内循环式无梯度反应器是一种( C )。 A .平推流反应器 B. 轴向流反应器 C. 全混流反应器 D. 多釜串联反应器 9.某液相反应,其反应式可写成A+C R+C 这种反应称为(B ) A .均相催化反应 B .自催化反应 C .链锁反应 D.可逆反应 10.高径比不大的气液连续鼓泡搅拌釜,对于其中的气相和液相的流动常可近似看成( B ) A .气、液均为平推流 B .气、液均为全混流 C .气相平推流、液相全混流 D .气相全混流、液相平推流 σ R R σσR σB σA σB σ σB A σ σA S k +?+?→?+?+?+) 此步为速率控制步骤 ( 222 3.间歇釜反应器中进行如下反应: P A → (1) -r A1 =k 1C A a1 S A → (2) -r A2=k 2C A a2 在C A0和反应时间保持不变下,降低反应温度,釜液中C P /C S 增大,表明活化能E1与E2的相对大小为 E1a2 。 A .al>a2 B .alE2 4.从反应器停留时间分布测定中,求得无因次方差 98.02=θσ,反应器可视为 全混流反应

化学反应工程试题..

2010-2011学年第二学期末考试试题(A 卷) 一、选择题(30分,每题1.5分) 1、―三传一反‖是化学反应工程的基础,其中所谓的―一反‖是指 ( D )。 A .化学反应 B. 反应工程 C. 反应热力学 D. 反应动力学 2、对于反应sS pP b B aA +?→?+, 则P r = ___A__ ()A r -。 A. a p , B. a p , C. p a , D. p a 3、气相反应A + B → 3P + S 进料时无惰性气体,A 与B 以1∶1 摩尔比进料,则膨胀因子A δ=(D ) A. –2 B. –1 C. 1 D. 2 4、气相反应2A + B → 3P + S 进料时无惰性气体,A 与B 以2∶1 摩尔比进料,则膨胀率A ε=( C ) A. –1 B . –1/2 C. 1/3 D.4/3 5、反应2421042H H C H C +→,反应速率常数10.2-=s k ,则反应级数n=( B) A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 6、串联反应A → P (目的)→R + S ,目的产物P 的得率X P =( A)。 A. 00A P P n n n - B.A A P P n n n n --00 C.00S S P P n n n n -- D.0 R R P P n n n n -- 7、分批式操作的间歇反应器非生产性时间0t 不包括下列哪一项( B )。 A. 加料时间 B. 反应时间 C. 物料冷却时间 D. 清洗釜所用时间 8、对于反应级数n <0 的不可逆等温反应,为降低反应器容积,应选用(B)。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 循环操作的平推流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 9、对于单一反应组分的平行反应 ,其瞬间收率P ? 随C A 增大而单调下降,则最适合的反应器为( A )。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器

化学反应工程期末考试试题及答案(整理)

4?从反应器停留时间分布测定中 ,求得无因次方差「二 _ 0.98 ,反应器可视为 XXX 大学 化学反应工程 试题B (开)卷 (答案)2011 — 2012学年第一学 期 一、单项选择题: (每题2分,共20分) 1.反应器中等温进行着 A T P (1)和A T R (2)两个反应,当降低 A 的浓度后,发现反 应生成P 的量显著降低,而 R 的生成量略降低,表明 () A .反应(1)对A 的反应级数大于反应 (2) B .反应(1)对A 的反应级数小于反应 C .反应(1)的活化能小于反应 (2) D .反应(1)的反应速率常数大于反应 2 一为() 2?四只相同体积的全混釜串联操作,其无因次停留时间分布的方差值 A . 1.0 B. 0.25 C . 0.50 A (1) > A ⑶ > D . 0 P —-(2), Q 3. 对一平行一连串反应 为了目的产物的收率最大, A .先高后低 B.先低后高 C .高温操作 4. 两个等体积的全混流反应器进行串联操作, 与第二釜的反应速率-広2之间的关系为( A . -r Ai > -r A2 B . -r Ai 则最佳操作温度序列为( ,P 为目的产物,若活化能次序为:E 2

化学反应工程期末考试试题及答案

《化学反应工程》试题 XXX大学化学反应工程试题B(开)卷 (答案)2011—2012学年第一学期 一、单项选择题:(每题2分,共20分) 1.反应器中等温进行着A→P(1)和A→R(2)两个反应,当降低A的浓度后,发现反应生成P的量显著降低,而R的生成量略降低,表明(A ) A.反应(1)对A的反应级数大于反应(2) B.反应(1) 对A的反应级数小于反应(2) C.反应(1)的活化能小于反应(2) D.反应(1)的反应速率常数大于反应(2) 2.四只相同体积的全混釜串联操作,其无因次停留时间分布的方差值为( B ) A. 1.0 B. 0.25 C.0.50 D.0 3.对一平行—连串反应,P为目的产物,若活化能次序为:E2 -r A2 B.-r A1 = -r A2 C.-r A1 < -r A2 D.不能确定何者为大 5. 已知一闭式反应器的,该反应器若用多釜串联模型来描述,则模型参数N为( B )。 A. 4.5 B. 5.6 C.3.5 D.4.0 6.固体催化剂之所以能起催化作用,是由于催化剂的活性中心与反应组分的气体分子主要发生( C)。 A.物理吸附 B.化学反应 C.化学吸附 D.质量传递 7.包括粒内微孔体积在内的全颗粒密度称之为( B ) A.堆(积)密度 B.颗粒密度 C.真密度 D.平均密度 8.在气固催化反应动力学研究中,内循环式无梯度反应器是一种( C )。 A.平推流反应器 B. 轴向流反应器 C. 全混流反应器 D. 多釜串联反应器 9.某液相反应,其反应式可写成A+C R+C这种反应称为(B ) A.均相催化反应 B.自催化反应 C.链锁反应 D.可逆反应 10.高径比不大的气液连续鼓泡搅拌釜,对于其中的气相和液相的流动常可近似看成( B ) A.气、液均为平推流 B.气、液均为全混流 C.气相平推流、液相全混流 D.气相全混流、液相平推流 二、填空题(每题5分,共30分) 1.一不可逆反应,当反应温度从25℃升高到35℃时,反应速率增加一倍,则该反应 的活化能为 52894 J/mol 。

最新化学反应工程试卷

化学反应工程试题 班级姓名学号号 一、请在下列各题中各选择一个最适当的答案(每题1分,共40分) 1.()不是反应程度的特点 A 总为正值 B 各反应组分的反应程度相同 C 随反应时间而变 D 与反应计量系数无关 2.-r A=kC A n中,式中的负号意味着() A 反应速率常数为负值 B 反应速率随浓度的下降而减小 C 公式表示的是A的消耗速率 D dc A/dt为正值 3.返混的定义是() A 不同空间位置的粒子的混合 B 不同停留时间的粒子的混合 C 参与不同反应的粒子的混合 D 不同反应器内粒子的混合 4.自催化反应当转化率为零时反应速率() A 最大 B 出现极值点 C 为负值 D 为0 5.平推流反应器中诸参数不随()而变 A 反应物的组成 B 反应器的轴向位置 C 反应器的空间时间D反应器的径向位置 6.在平推流反应器进行某一变容反应,若εA>0,则空间时间τ将()平均停 A 等于 B 小于 C 大于 D 接近于 7.对反应级数大于零的单一反应,对同一转化率,其反应级数越小,全混流反 应器与平推流反应器的体积比()。 A 不变 B 变大 C 变小 D 不好说 8.复合反应的瞬时选择性定义为() A 生成目的产物消耗的反应物与所有消耗

的反应物的比值 B 生成副产物消耗的反应物与生成目的产物 消耗的反应物的比值 C 目的产物的净生成速率与反应物的消耗 速率的比值 D 副产物的生成速率与目的产物的净生成速 率的比值 9.空间时间的定义是() A 停留时间与非生产时间的和 B 实际反应时间与真实停留时间的和 C 反应器有效容积与入口体积流率的比值 D 反应物微元在反应器内经历的时间 10. 11.平推流反应器的无因次方差为() A 1 B 2 C -1 D 0 12.对反应级数大于零的单一反应,随着转化率的增加,所需全混流反应器与平 推流反应器的体积比() A 不变 B 增加 C 减小 D 不一定 13.由脉冲示踪实验可以直接获得的是() A 停留时间分布函数 B 停留时间分布密度函数 C 平均停留时间 D 方差 14.非理想流动反应器的方差随偏离平推流反应器的程度而() A 减少 B 增大 C 先增大后减少 D 不变 15.非理想流动反应器的停留时间分布函数曲线是() A 单调递减的 B 单调递增的 C 有极大值的 D 不好说 16.所谓对比时间是指()

《化工原理》试题库答案

《化工原理》试题库答案 一、选择题 1.当流体在密闭管路中稳定流动时,通过管路任意两截面不变的物理量是(A)。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计,垂直安装。 B. 变截面流量计,垂直安装。 C. 变压差流量计,水平安装。 D. 变截面流量计,水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中,宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是(C)。 A.齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4.下列操作中,容易使离心泵产生气蚀现象的是(B)。 A.增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前,泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前,没有关闭出口阀门。 5.水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动,已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为(C)。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6.下列流体所具有的能量中,不属于流体流动的机械能的是(D)。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7.在相同进、出口温度条件下,换热器采用(A)操作,其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8.当离心泵输送液体密度增加时,离心泵的(C)也增大。 A.流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9.下列换热器中,需要热补偿装置的是(A)。 A.固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为(D)。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000

化学反应工程套题

化学反应工程 一、填空题: 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础,其中“三传”是指质量传递、热量传递 和动量传递,“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同,但通常温度升高有利于活化能高 的反应的选择性,反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时,两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法 和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中,利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为 积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ,轴向扩散模型的唯一模 型参数为Pe(或Ez / uL)。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ,其无因次方差2θσ= 0 ,而全混流反应器的无因次方差2θσ= 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol? hr ),该反应为 2 级反应。 9.对于反应22 A B R +→,各物质反应速率之间的关系为(-r A):(-r B):r R=1:2:2 。 10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反 应。 11.某反应的计量方程为A R S →+,则其反应速率表达式不能确定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解,在67℃时转化50%需要30 min, 而 在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒,该反应的活化能为 3.46×105(J / mol ) 。 13.反应级数不可能(可能/不可能)大于3。 14.对于单一反应,在相同的处理量和最终转化率条件下,选择反应器时主要考虑反应器 的大小;而对于复合反应,选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率;15.完全混合反应器(全混流反应器)内物料的温度和浓度均一,并且等于 (大于/小于/等于)反应器出口物料的温度和浓度。

化学反应工程期末考试真题

化学反应工程原理 一、选择题 1、气相反应 CO + 3H 2 CH 4 + H 2O 进料时无惰性气体,CO 与2H 以1∶2摩尔比进料, 则膨胀因子CO δ=__A_。 A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2、一级连串反应A S K 1 K 2 P 在间歇式反应器中,则目的产物P 的最大浓度=m ax ,P C ___A____。 A. 1 22 )(210K K K A K K C - B. 2 2/1120 ]1)/[(+K K C A C. 122 )(120K K K A K K C - D. 2 2/1210]1)/[(+K K C A 3、串联反应A → P (目的)→R + S ,目的产物P 与副产物S 的选择性 P S =__C_。 A. A A P P n n n n --00 B. 0 A P P n n n - C. 0 0S S P P n n n n -- D. 0 0R R P P n n n n -- 4、全混流反应器的容积效率η=1.0时,该反应的反应级数n___B__。 A. <0 B. =0 C. ≥0 D. >0 5 、对于单一反应组分的平行反应A P(主) S(副),其瞬间收率P ?随A C 增大而单调下降,则最适合的反应器为 ____B__。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 多釜串联全混流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 6、对于反应级数n >0的不可逆等温反应,为降低反应器容积,应选用____A___。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 循环操作的平推流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 7 、一级不可逆液相反应 A 2R ,3 0/30.2m kmol C A =, 出口转化率 7.0=A x ,每批操作时间 h t t 06.20=+,装置的生产能力为50000 kg 产物R/天,R M =60,则反应器的体积V 为_C_3 m 。 A. 19.6 B. 20.2 C. 22.2 D. 23.4 8、在间歇反应器中进行等温一级反应A → B , s l mol C r A A ?=-/01.0,当l mol C A /10=时,求反应至 l mol C A /01.0=所需时间t=____B___秒。 A. 400 B. 460 C. 500 D. 560 9、一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中进行,使目的产物P 浓度最大时的最优空时 = opt τ_____D__。 A. 1 212) /ln(K K K K - B. 1 221)/ln(K K K K - C. 2 112)/ln(K K K K D. 2 11K K 10、分批式操作的完全混合反应器非生产性时间0t 不包括下列哪一项____B___。

化学反应工程考试试卷及答案

一、填空(40分) (1)气相反应A+3B→2C,则δ= δ= 。ΒA dC A?r?,前提是(2)反应速率常数有时可以表为。A dt (3)空间速度是指 ___________ , 空间时间是指 __________。 (4)反应具有最佳温度曲线, 最佳温度曲线是指 __________ 。 4.0克/cm5)多孔性球形颗粒10克,半径1cm,系由密度为(孔隙率3的材料制成。 则其孔容积V= ,θ= g 。假密度ρ= 2?0.218?,如果采用扩散模型,则)已知某非理想流动反应器其停留时间分布的方差 (6?Pe=_______,如果采用多级全混流模型,则m=_______ (7)催化剂微孔内的气体扩散有____扩散,____扩散、____扩散、 及____扩散等多种形式。。 L r?2C AL A C1mol/L, ,进料反应进行至,(8)复合反应=A02C2r?M AM x?0.5, s = 时。如果该反应在在固体催化剂中进行时,由瞬时选择性LA。于内扩散的影响,选择性会t?E(t)dt?F(?)?F(0)?)(9,,。 0. (10)内扩散效率因子ζ和Thiele模数Φ的数值通常有如下关系: 外扩散和化学动力学控制时ζ1,Φ值较; 内扩散强烈影响时ζ1,Φ值较。 (11)CO中温变换反应器属于固定床里的反应器。固定床按气体流动方向, 可以分为和反应器。 492-=/s, =1.5×1012)某一级不可逆的气液反应过程,已知k=10mm/s,D(LL则当k 时,该反应属于快反应,反应区主要在,工业上可选用 反应器或反应器;当k 时,该反应属于慢反应,这时反应区主 要在,工业上可选用或反应器。 L2r?1.0CC BAL L 13AB为主产物,则适+(,)对于平行反应2r?2.0CC M BAA CC 的要求是宜的操作条件对和。BA (14)返混是指

化学反应工程期末试卷试题(附答案)

1.化学反应工程是一门研究______________的科学。 2.化学反应速率式为β α B A C A C C K r =-,如用浓度表示的速率常数为C K ,用压力表示的速率常数 P K ,则C K =_______P K 。 3. 平行反应 A P(主) S(副)均为一级不可逆反应,若主E >副E ,选择性S p 与_______无关,仅是_______的函数。 4.对于反应级数n >0的反应,为降低反应器容积,应选用_______反应器为宜。 5.对于恒容的平推流管式反应器_______、_______、_______一致。 6.若流体是分子尺度作为独立运动单元来进行混合,这种流体称为_______。 7.流体的混合程度常用_______、_______来描述。 8.催化剂在使用过程中,可能因晶体结构变化、融合等导致表面积减少造成的_______失活,也可能由于化学物质造成的中毒或物料发生分解而造成的_______失活。 9.对于多孔性的催化剂,分子扩散很复杂,当微孔孔径在约_______时,分子与孔壁的碰撞为扩散阻力的主要因素。 10.绝热床反应器由于没有径向床壁传热,一般可以当作平推流处理,只考虑流体流动方向上有温度和浓度的变化,因此一般可用_______模型来计算。 11.对于可逆的放热反应,存在着使反应速率最大的最优温度opt T 和平衡温度eq T ,二者的关系为______________。 12.描述流化床的气泡两相模型,以0U 的气速进入床层的气体中,一部分在乳相中以起始流化 速度mf U 通过,而其余部分_______则全部以气泡的形式通过。 13.描述流化床的数学模型,对于气、乳两相的流动模式一般认为_______相为平推流,而对_______相则有种种不同的流型。 14.多相反应过程是指同时存在_______相态的反应系统所进行的反应过程。 II.1.一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中进行,使目的产物P 浓度最大时的最优 空时 = opt τ_______。 A. 1212)/ln(K K K K - B. 1221) /ln(K K K K - C. 2 112)/ln(K K K K D. 211K K 2.全混流反应器的容积效率η小于1.0时,且随着A χ的增大而减小,此时该反应的反应级数n_______。 A. <0 B. =0 C. ≥0 D. >0 3.当反应级数n_______时,微观流体具有比宏观流体高的出口转化率。 A. =0 B. =1 C. >1 D. <1 4.轴向分散模型的物料衡算方程的初始条件和边界条件与_______无关。 A. 示踪剂的种类 B. 示踪剂的输入方式 C. 管内的流动状态 D. 检测位置 5.对于气-液相反应几乎全部在液相中进行的极慢反应,为提高反应速率,应选用_______装置。A. 填料塔 B. 喷洒塔 C. 鼓泡塔 D. 搅拌釜 6.催化剂在使用过程中会逐渐失活,其失活速率式为d m i d C k dt d ψψ =- ,当平行失活对反应物有强内扩散阻力时,d 为_______。

(完整版)化学反应工程习题

化学反应工程习题 第一部分:均相反应器基本理论 1、试分别写出N 2+3H 2=2NH 3中用N 2、H 2、NH 3的浓度对时间的变化率来表示的该反应的速率;并写出这三种反应速率表达式之间的关系。 2、已知某化学计量式为 S R B A 2 121+=+的反应,其反应速率表达式为B A A C C r 5 .02=,试求反应速率B r =?;若反应的化学计量式写成S R B A +=+22,则此时反应速率A r =?为什么? 3、某气相反应在400 o K 时的反应速率方程式为2 21061.3A A P d dP -?=- τ h kPa /,问反应速率常数的单位是什么?若将反应速率方程改写为2 1A A A kC d dn V r =?-=τ h l mol ./,该反应速率常数k 的数值、单位如何? 4、在973 o K 和294.3×103Pa 恒压下发生下列反应:C 4H 10→2C 2H 4+H 2 。反应开始时,系统中含丁烷为116kg ,当反应完成50%时,丁烷分压以235.4×103Pa /s 的速率发生变化, 试求下列项次的变化速率:(1)乙烯分压;(2)H 2的摩尔数;(3)丁烷的摩尔分率。 5、某溶液反应:A+B →C ,开始时A 与B 摩尔数相等,没有C ,1小时后A 的转化率为75%,当在下列三种情况下,2小时后反应物A 尚有百分之几未反应掉? (1)对A 为一级、B 为零级反应; (2)对A 、B 皆为一级反应; (3)对A 、B 皆为零级反应。 6、在一间歇反应器中进行下列液相反应: A + B = R A + R = S 已知原料组成为C A0 = 2 kmol/m 3,C B0 = 4 kmol/m 3,C R0 = C S0 = 0。反应混合物体积的变化忽略不计。反应一段时间后测得C A = 0 .3 kmol/m 3,C R = 1.5 kmol/m 3。计算这时B 和S 的浓度,并确定A 的转化率、生成R 的选择性和收率。 7、一级可逆反应A = R 在等温下进行。已知C A0 = 500mol/m 3,C R0 = 0。若该反应在一间歇反应器中进行,且在反应温度下667.0=Ae x 。经480 s 后测得333.0=A x 。(1)试确定此反应的动力学方程;(2)计算A x 分别达到0.6和0.65所需的反应时间;(3)比较计算结果,你有什么体会?

《化学反应工程》试题

《化工设备设计基础》综合复习资料化工设备设计基础》综合复习资料 一、填空题 1. 容器按照壁厚大小分为__________和___________。 2. 双鞍座支承的卧式容器可简化为受均布载荷的算时则简化为梁。或。直径为 D 的圆形截梁;而直立的塔设备进行校核计 3. 矩形截面(长=b、宽=h)对 Z 轴的惯性矩公式为面对其对称轴的惯性矩为。 4. 计算内压操作塔设备筒体壁厚的依据是其对其应力。 应力,而进行直立设备校核计算时主要是针 5. 我国压力容器设计必须遵循的安全技术法规和标准为和。 6. 立式容器的支座有腿式支座、____________、____________和____________四种。 7. 对与封头相连的外压容器筒体而言,其计算长度应计入封头的直边高度及凸形封头 ____的凸面高度。 二、判断题 1.下列直立薄壁容器,受均匀气体内压力作用。哪些能用薄膜理论求解壁内应力?哪些不能?(1)横截面为正六角形的柱壳。(2)横截面为圆的轴对称柱壳。(3)横截面为椭圆的柱壳。(4)横截面为半圆的柱壳。(5)横截面为圆的锥形壳。 2.在承受内压的圆筒形容器上开椭圆孔,应使椭圆的长轴与筒体轴线平行。 3.薄壁回转壳体中任一点,只要该点的两个曲率半径 R1=R2,则该点的两向应力相等。 4.因为内压薄壁容器圆筒的两向应力与壁厚成反比,当材质与介质压力一定时,则壁厚大的容 器,壁内的应力总小于壁厚小的容器。 5.按无力矩理论求得的应力成为薄膜应力, 薄膜应力沿壁厚均匀分布的。 三、简答题 1. 写出下类钢材牌号的含义 09MnNiDR 和 1Cr18Ni9Ti(符号和数字)。 2. 二力平衡条 件是什么?什么叫二力杆? 3. 内压壁厚设计公式中为何引入焊缝系数?焊缝系数与哪些因素有关? 4. 什么叫长圆筒?什么叫短圆筒?用什么参数界定的? 5. 法兰公称压力的确定受到哪些因素的影响?为什么公称压力 PN 为 1.0MPa 的法兰,其最大允许操作压力比有时 1.0MPa 高而有时又比 1.0MPa 低? 6.设置加强圈的目的是什么?加强圈的类型有哪些? 7. 什么叫失稳?外压容器的稳定性条件是什么? 8. 用抗拉强度规定只下限为σb=620 MPa 材料制造的容器为几类容器?依据是什么? 9. 试确定塔卧置做水压试验时的试验压力 PT 。塔的设计压力为 P,水重度γ,塔高H。 10. 有一管线法兰,已知设计压力为 0.2MPa,设计温度为 300℃,试问在此管线上能 否使用公称压力为 0.25MPa 的碳钢平焊法兰?为什么? 11. 焊缝系数与哪些因素有关?若一容器为双面对接焊缝,局部无损探伤,焊缝系数为多少? 12. 封头有哪几种形式?各适用于什么场所?

化学反应工程复习题

《化学反应工程原理》复习思考题 第一章绪论 1、了解化学反应工程的研究内容和研究方法。 2、几个常用指标的定义及计算:转化率、选择性、收率。 第二章化学反应动力学 1、化学反应速率的工程表示,气固相催化反应及气液相非均相反应反应区的取法。 2、反应速率常数的单位及其换算。 3、复杂反应的反应速率表达式(可逆、平行、连串、自催化)。 4、气固相催化反应的步骤及基本特征。 5、物理吸附与化学吸附的特点。 6、理想吸附等温方程的导出及应用(单组分吸附、解离吸附、混合吸附)。 7、气固相催化反应动力学方程的推导步骤。 8、不同控制步骤的理想吸附模型的动力学方程的推导。 9、由已知的动力学方程推测反应机理。 第三章理想间歇反应器与典型化学反应的基本特征 1、反应器设计的基本方程式。 2、理想间歇反应器的特点。 3、理想间歇反应器等温、等容一级、二级反应反应时间的计算及反应器体积的计算。 4、自催化反应的特点及最佳工艺条件的确定及最佳反应器形式的选择。 5、理想间歇反应器最优反应时间的计算. 7、可逆反应的反应速率,分析其浓度效应及温度效应。 8、平行反应选择率的浓度效应及温度效应分析。 9、平行反应反应器形式和操作方式的选择。 10、串连反应反应物及产物的浓度分布,t opt C p.max的计算。 11、串连反应的温度效应及浓度效应分析。 第四章理想管式反应器

1、理想管式反应器的特点。 2、理想管式反应器内进行一级、二级等容、变容反应的计算。 3、空时、空速、停留时间的概念及计算。 4、膨胀率、膨胀因子的定义,变分子数反应过程反应器的计算。 第五章理想连续流动釜式反应器 1、全混流反应器的特点。 2、全混流反应器的基础方程及应用。 3、全混釜中进行零级、一级、二级等温、等容反应时的解析法计算。 4、全混釜的图解计算原理及图解示意。 5、全混流反应器中的浓度分布与返混,返混对反应的影响。 6、返混产生的原因及限制返混的措施。 7、多釜串联反应器进行一级、二级不可逆反应的解析法计算。 8、多釜串联反应器的图解法计算原理。 第七章化学反应过程的优化 1、简单反应过程平推流反应器与全混流反应器的比较及反应器形式的选择。 2、多釜串连反应器串连段数的选择分析。 3、自催化反应反应器的选型分析。 4、可逆放热反应速率随温度的变化规律,平衡温度和最优温度的概念。 5、平行反应选择率的温度效应及浓度效应分析,反应器的选型,操作方式的确定。 6、串连反应影响选择率和收率的因素分析,反应器的选型及操作方式的确定。 7、平推流与全混釜的组合方式及其计算。 第八章气固相催化反应过程的传递现象 1、气固相催化反应的全过程及特点。 2、等温条件下催化剂颗粒的外部效率因子的定义。 3、外扩散、内扩散对平行反应、连串反应选择性的影响分析。 4、气体流速对外扩散的影响分析。 5、等温条件下催化剂颗粒的内部效率因子的定义。

化学反应工程考试题

化学反应工程考试题

第一章 绪论 1.“三传一反”是化学反应工程的基础,其中所谓的一反是指__反应动力学__。 2.“三传一反”是化学反应工程的基础,下列不属于三传的是_______。 “三传”指的是质量传递、流量传递、动量传递 3. 一级连串反应在全混流釜式反应器中,则目的 产物P 的最大浓度_____、 _ _。 4. 一级连串反应在平推流反应器中,则目的产物 P 的最大浓度__、 ____。 5. 一级连串反应在间歇式全混流反应器中,则目 的产物P 的最大浓度_ 、 _。 6. 一级连串反应在平推流反应器中,为提高目的 产物P 的收率,应__降低__。 7. 化学反应速率式为 ,如用浓度表示的速率常数为, 用压力表示的速率常数为,则=__D__。 A. B. C. D. 8.反应,,则反应级数n=__B___。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 9.反应A + B → C ,已知,则反应级数n=___B____。 A S K 1 K 2 P =max ,P C 2 2/1120 ]1)/[(+K K C A = opt τ2 11K K A S K 1 K 2 P =max ,P C 1 22 )(2 10K K K A K K C -= opt t 1 221) /ln(K K K K -A S K 1 K 2 P =max ,P C 1 22 )(2 10K K K A K K C -=opt t 1 221)/ln(K K K K -A S K 1 K 2 P 12/k k β αB A C A C C K r =-C K P K P K C K β α+-)(RT ) ()(βα+RT ) ()(βα-RT )()(βα+-RT C 4H 2C 2H 4 + H 2 1 0.2-=s k 1 15.0-=s k

化学工程基础试卷答案

一、判断题 1、量纲分析法的优点是:虽未减少实验的工作量,但可以建立数学模型,对实验结果进行量化计算。( ) 答案:错 2、当流体充满圆管做定态流动时,单位时间通过任一截面的体积流量相等。( ) 答案:错 3、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。( ) 答案:错 4、液体在管内做强制湍流流动时,如果流动阻力允许,为提高对流传热系数,增大流速的效果比减小管径更为显著。( ) 答案:对 5、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热,因为两者都伴有流体的流动。( ) 答案:对 6、对于逆流操作的填料吸收塔,当气速一定时,增大吸收剂的比用量(即液气比),则出塔溶液浓度降低,吸收推动力增大。( ) 答案:对 7、选用不同结构的填料时,填料提供的比表面积越大,越有利于吸收,不利于解吸。( ) 答案:错 8、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。吸收操作在此条件下进行时,则吸收速率最大。 ( ) 答案:错 9、设计时,若R 上升,并不意味D 下降,操作中也可能有类似情况。( ) 答案:对 10、吸收操作线方程是由物料衡算得出的,因而它与操作条件(压强、温度)、相平衡关系、塔板结构等无关。( ) 答案:错 二、填空题 1、处于同一水平面的液体,维持等压面的条件必须是 、 、 。流体在管内流动时,如要测取管截面上的流速分布,应选用 流量计测量。 答案:静止的 连通着的 同一种连续的液体 皮托 2、如下图所示,密封容器中盛有3 800/kg m ρ=的油品,U 形管中指示液为水(1000kg ρ= 3/m ),1a 、2a 、3a 恰好在同一水平面上,1b 、2b 、3b 及4b 也在同一高度上,1100,h mm = 2200h mm =,则各点的1a p =________,2a p =________,2=b p ________,3=b p ________, 3h =________。(表压值,均以2mmH O 为单位)

最新化学反应工程试题库

化学反应工程考试题库(分三个部分) (一)(综合章节)复习题 一、填空题: 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础,其中“三传”是指质量传递、热量传递 和动量传递,“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同,但通常温度升高有利于活化能高 的反应的选择性,反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时,两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法 和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中,利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为 积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ,轴向扩散模型的唯一模 型参数为Pe(或Ez / uL)。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ,其无因次方差2θσ= 0 ,而全混流反应器的无因次方差2θσ= 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol? hr ),该反应为 2 级反应。 9.对于反应22 A B R +→,各物质反应速率之间的关系为(-r A):(-r B):r R=1:2:2 。 10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反 应。 11.某反应的计量方程为A R S →+,则其反应速率表达式不能确定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解,在67℃时转化50%需要30 min, 而 在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒,该反应的活化能为 3.46×105(J / mol ) 。 13.反应级数不可能(可能/不可能)大于3。

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