化学方程式计算(无答案)

化学方程式计算(无答案)

(一)选择题(每小题有1—2个答案)

1.在A+B=C+2D的反应中,9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC,同时得到D的质量是[]

A.1.8g B.3.6g

C.7.2g D.14.4g

2.由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z,化学方程式为:3X2+2YX=2Z,则Z 的化学式是[]

A.X3Y2B.XY

C.X4Y D.YX4

3.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中,磷、氧气、五氧化二磷的质量比为[] A.31∶16∶142

B.31∶32∶142

C.124∶160∶284

D.31∶40∶71

4.电解9g水时可生成8g氧气,同时可以得到氢气[]

A.2g B.lg C.4g D.8g

5.等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量[] A.Zn>Fe>Mg B.Mg>Fe>Zn

C.Fe>Zn>Mg D.Zn=Fe=Mg

分析:初中解选择题最常用的方法之一即排除法(筛选法),若是计算题为争取时间能估算的估算,能巧算的巧算。在解题的过程中还要注意总结解题规律、解题方法,通过会解一道题能达到会解同类题的目的。

1.此题学生常犯的错误是误选(A)。

原因是误认为2D的质量是(9.8+8)-14.2,应除以2才是D物质的质量。这说明学生还没有真正理解质量守恒定律,质量守恒定律表明:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。即:9.8g+8g=14.2g十D的质量。因此D物质的质量应为:(9.8g+8g)-14.2=3.6g“选B”。在什么情况下要除以系数2呢?在求D的相对分子质量时要除以2。如:若再知道C的相对分子质量为142(知道A、B物质的相对分子质量也可求)求D物质的相对分子质量时必须除以2。

2.正确的选择是(C)、(D);

因为题目并没有明确指出X、y两种元素中,哪种元素为正价,而学生只从习惯出发只考虑X元素为正价而忽略了Y元素为正价的可能性。

3.化学方程式的涵义之一,表示各物质间的质量比,并没有一定要求的成最简整数比。

(完整版)有关化学方程式的计算题

有关化学方程式的计算题: (1)有关反应物和生成物的计算 1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬(Cr )技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为22FeCl Cr CrCl Fe +=+。已知参加反应铁的质量为28g ,则生成铬的质量为多少克? 2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料,用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃,反应的化学方程式如下:2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ,生成物不会对大气造成污染。请计算:3.2Kg N 2H 4发生燃烧,需要助燃物N 2O 4的质量。 (2)含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨? 2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间....后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO 的质量约为 (3)和实验相结合的计算题 (2007永州市)石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验。 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后,称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为100.0g 石灰石样品样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g 试通过分析计算: (1) 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克? (2) 该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不 溶于水) (4)标签型化学方程式的计算 1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为:每日3次,每次2片。试计算,患者按此处方服用该药一天,理论上可中和HCl 多少毫克?(计算结果取整数) Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含250mg 氢图

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是() A.2:1 B.4:8 C.1:8 D.1:16 2.电解54克水,可得到氢气() A.6克B.3克C.1.5克D.8克 3.化学反应:A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C。现要制得0.4D,则所需A的质量为() A.5.6克B.11.2克C.14.6克D.无法计算 4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比()A.27:32:102 B.27:16:43 C.4:3:2 D.9:8:17 5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,得到金属b克,则该金属的原子量是() A.16b/(a—b)B.4(a—b)/ b C.4b/(a—b)D.b/16(a—b) 6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时,产生氢气最多的是() A.Mg B.Al C.Zn D.Fe 7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是()A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204 8.4克氧气可跟()克氢气完全反应。 A.1 B.0.5 C.2 D.4 9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁()克 A.10 B.6 C.5 D.12 10.在化学反应中,6克与足量的反应后,得34克,则化合物中,A、B两元素质量比() A.17:4 B.14:3 C.14:7 D.14:17 11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应,都得到2克氢气,则消耗铝和铁的质量比为()A.1:1 B.27:28 C.9:28 D.3:2 12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为() A.1:2:3 B.1:1:1 C.2:3:1 D.3:2:1 13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量比是()A.1:2:3:2 B.2:3:2:1 C. 14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是() A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克 15.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg,Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是() A.3克Mg,3克Zn B.1克Mg,1克锌 C.7克Mg,7克Zn D.5克Mg,5克Zn 16.8克在中充分燃烧,需要消耗_______克() A.56克B.64克C.72克D.60克 17.制取71克五氧化二磷,需要磷_______克,需要烧氧气_______克() A.30克30克B.30克40克C.31克40克D.40克31克 二、填空题

利用化学方程式的简单计算【最全】

利用化学方程式的简单计算【最全】! https://www.360docs.net/doc/7514688029.html,work Information Technology Company.2020YEAR

[知识要点梳理] 知识点一:化学方程式的计算步骤 实例:工业上,高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨? 解:①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO+CO2↑ ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t ④列出比例式,求解= x==1.8t ⑤简明地写出答案答:需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】 (1)化学方程式书写要正确,否则会一错全错; (2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系,故只有纯净物的质量才能代入计算; (3)质量单位要统一,在解题过程中,已知量后一定要带单位,未知量求出后也要带单位; (4)解题要严格按照格式书写。 知识点二:利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下: 解:设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意:未知数不能带单位CaCO3 CaO+CO2↑-----------------------化学方程式一定要配平 100 56 x1t --------------------------已知量不要忘记带单位 = x==1.8t ------------------------- 计算结果要有单位答:需要碳酸钙1.8t。 【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点: 一解二设最后答,化学方程(式)不能差; 准确寻找质量比,纯量代入不掺假;

专题四 化学方程式相关计算

专题四化学方程式相关计算 一、解题依据 ⒈化学方程式书写规则配平方法; ⒉反应物与生成物各物质间数量关系,成一定比例。参与反应的各物质的质量,分子个数,原子个数对应成比例。 ⒊质量守恒定律(宏观与微观)应用。 利用质量守恒定律,根据化学方程式求反应中某物质的质量; 结合化学方程式中各物质的质量比,判断某反应物是否全部参加了反应…… 二、根据化学方程式计算的步骤 1.设:根据题意设未知数; 2.写:书写正确的化学方程式; 3.找:写出有关物质的相对分子质量(或相对分子质量总和),找出已知量和未知量之间的质量关系;4.列:列出比例式并求解; 5.答:检查结果,简明作答。 三、易错点 1、化学方程式的书写。 2、解题格式要规范: ①设未知量时不需带单位,解出未知数时需带单位;②已知数据要带单位;③分子量要在对应化学式的正下方;④已知数据要在分子量的下方;⑤上下单位要一致;⑥代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。 3、注意过量问题,当给出两个反应物的质量时就需考虑两种反应物是否恰好完全反应。 4、发生多个化学反应时要注意仔细读题分析题不要遗漏,有时还需考虑反应发生的先后顺序。例如向 含有H 2SO 4 和CuSO 4 的混合溶液中加入NaOH溶液,NaOH优先H 2 SO 4 反应待H 2 SO 4 反应完后再和CuSO 4 反应 生成蓝色沉淀。 四、常见题型 (一)常规题 ①已知反应物求生成物。例题:(九年级化学上册 第五单元课题3)100页例1,习题6。 ②已知生成物求反应物。例题:(九年级化学上册 第五单元课题3)100页例2,习题4、5。 ③含杂质问题的计算。例题:(九年级化学下册第 八单元课题3)18页例1,习题4、5。 (二)综合题 1、我国最近已研究出新型水处理剂C1O 2 的新制法,其反应的微观过程如右图所示。下列说法正确的是A.乙中氯元素的化合价为+5价B.该反应属于分解反应 C.该反应符合质量守恒定律D.该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2==2ClO2+2NaCl 2、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: 物质氧气二氧化碳水蒸气M 反应前质量/g 100 1 1 46 反应后质量/g 4 89 55 x (1)根据质量守恒定律,x的值应为___________ (2)未知物质M含有的元素名称为____________

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典

【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典 一、中考化学方程式的计算 1.碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解:323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。现取3NaHCO 16.8g ,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( ) A .4.4g B .6.2g C .8.8g D .10.6g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意可知,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算,设减少的质量为x 。 3 23222NaHCO Na CO +H O +CO 168 1066216.8g x ↑△固体减少的质量 16816.8g =62x x=6.2g 2.铝被称为“年轻的金属”,工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al 2O 3 通电 4Al +3O 2↑。请计算生成1.08t 金属铝,理论上需要氧化铝的质量是多少 ____? 【答案】2.04t 【解析】 【分析】 【详解】 解:设生成1.08t 金属铝,理论上需要氧化铝的质量为x 23 22Al O 4Al +3O 204 108x 1.08t ↑通电 204x =108 1.08t x=2.04t 答:生成1.08t 金属铝,理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

3.我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术,反应的化学方程式为 H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2,理论上需要 H 2S 多少吨? 【答案】51吨 【解析】 【分析】 【详解】 解:设理论上需要H 2S 的质量为x 2 2S +H 342x 3t H S ↓一定条件 34x =23t x=51 t 答:理论上需要H 2S 51吨? 4.某工厂需要16kg 氧气作原料,若用电解水的方法制取这些氧气,消耗水的质量是_________?(要求写出计算过程) 【答案】18kg 【解析】 【分析】 【详解】 设消耗水的质量为x 2222H O 2H +O 36 32x 16kg ↑↑通电 36x =3216kg x=18kg 答:消耗水的质量是18kg 。 5.波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应:2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜,若要制得 40kg 硫酸铜。试计算: (1)硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____? 【答案】40% 12.25%

化学方程式及相关计算

1.基础知识(化学式,化学价,方程) 元素符号是要记下来的,这是个必经的过程,只要多看多回忆,这个过程不会很长。接下来组合成化学式、化学方程式就是可以理解的基础上记忆了。 化学方程式则需要掌握反应原理,然后记住特例。比如地壳中含量最多的元素为什么是氧,然后是硅等,人体中含量对多的为什么是氧、碳、钙...我们可以理解的东西,为什么不去理解,而要死记硬背呢? 化学价口诀 正一钾钠银和氢,正二钙镁铜钡锌。 正三铝,正四硅,一二铜,二三铁。 负一氟氯溴和碘,负二氧硫三氮磷。 氯在一五七中找,二四六七锰正好。 许多元素有变价,条件不同价不同。 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。 正一价的是铵根。 化学元素周期变 初中阶段常见化学式 水银.汞Hg 白金.铂Pt 硫磺.硫S 金刚石.石墨.木炭.碳 C 白磷.红磷.黄磷.磷P 盐酸.氢氯酸HCl 硝酸.HNO3 硫酸.H2SO4 双氧水.过氧化氢H2O2 烧碱.火碱.苛性钠.氢氧化钠NaOH 苛性钾.氢氧化钾KOH 消石灰.熟石灰.氢氧化钙Ca(OH)2 碱石灰NaOH,CaO 碳铵碳酸氢铵NH4HCO3

硫铵.硫酸铵(NH4)2SO4 干冰.二氧化碳CO2 生石灰.氧化钙CaO 苏打.纯碱Na2CO3 小苏打.碳酸氢钠NaHCO3 口碱.结晶碳酸钠NaCO3 明硫酸铝钾KAl(SO4)2 胆矾.硫酸铜CuSO4 草木灰碳酸钾K2CO3 灰锰氧.PP粉.高锰酸钾KMnO4 大理石.石灰石.碳酸钙CaCO3 铜绿.孔雀石.碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3 甲醇CH3OH 赤铁矿三氧化二铁Fe2O3 磁铁矿.铁黑.四氧化三铁Fe3O4 醋酸.乙酸CH3COOH 正确书写化学方程式的要点 1、是否符合客观事实:如2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑(正确产物为FeCl2) 2、条件是否完整或遗漏:如2H2O2=2H2O+O2↑(需注明MnO2作催化剂) 3、反应是否配平:如Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2↑(系数应为2、3、1、3) 4、箭头符号“ ↑” “ ↓” 是否正确使用: 如 CO+CuO==高温==Cu+CO2↑ (CO2后不用↑,CO也为气体) 学习建议 题目也许能做出,原因永远是——背出来的!

化学方程式的计算测试题及答案(word)

化学方程式的计算测试题及答案(word ) 一、中考化学方程式的计算 1.氯酸钾24.5g 加热完全反应后,制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】 解:设制得氧气的质量是x 。 23 2MnO 2KClO 2KCl +3O 245 9624Δ.5g x ↑ 2459624.5g x = x=9.6g 答:制得氧气的质量是9.6g 。 【点睛】 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 2.NO 2是一种常见的空气污染物,会引起酸雨。对NO 2的一种吸收办法是将NO 2和O 2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下: 22234NO O 2H O 4HNO ++=,现将4.6gNO 2和足量氧气一起通入94.6g 水中充分反应后,求: (1)生成硝酸溶液的溶质质量分数_____? (2)将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸,还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g ?加水_____g ? 【答案】6.3% 27.4 72.6 【解析】 【分析】 【详解】 设生成硝酸的质量为x ,参加反应的氧气的质量为y 。 2223 4NO +O +2H O =4HNO 184322524.6g y x 18432252==4.6g y x

x=6.3g;y=0.8g。 生成硝酸溶液的质量为:4.6g+0.8g+94.6g=100g;硝酸溶液的溶质质量分数为: 6.3g 100g ×100%=6.3%。 答:生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%;故填:6.3%。 (2)设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为:200g-100g-27.4g=72.6g。 答:需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g,水的质量为72.6g。故填:27.4;72.6。【点睛】 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。 3.钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛 合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4 800℃ Ti+4NaCl。 (1)四氯化钛中氯元素的质量分数。_____(结果保留到一位小数)(2)现消耗46吨钠,可生产钛的质量为多少_____? 【答案】74.7% 24t 【解析】 【分析】 (1)根据物质的化学式计算组成元素的质量分数; (2)根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。【详解】 (1)四氯化钛中氯元素的质量分数为: 35.54 100%74.7% 48+35.54 ? ?≈ ? 答:四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%; (2)设理论上可生产出金属钛的质量为x, 800C 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 9248 46t x x=24t, 答:理论上可生产出24t的金属钛。 【点睛】 题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力,计算时要注意规范性和准确性。 4.生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65. 0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应).测得的实验数据如表:

化学方程式有关计算

化学方程式有关计算 1.某金属氧化物跟足量的盐酸反应,生成氯化物和水的分子数之比为2:3,该金属元素 的化合价是()A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 2.在反应A+B=C+D中,5gA和10gB恰好完全反应,生成8gC。若2.5gA和足量的B反应, 可生成D()A.2.5g B.3.5g C.5g D.7g 3.在3A+B=2C+D的化学反应中,12gA与3gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为3:2。 当有8gB参加反应时,生成D的质量是()A.16g B.14g C.8g D.5g 4.质量相等的三种物质:①KClO3(另加少量催化剂)、②HgO、③KMnO4,充分加热分解 后,产生氧气的质量由多到少的顺序是()A.①③②B.②③①C.①②③D.③②①5.现有化学反应:X+Y=Z,若将ag X和bg Y在一定条件下充分反应,生成物Z的质量()A.等于(a+b)g B.小于(a+b)g C.大于(a+b)g D.不大于(a+b)g 6.在氢气还原氧化铜的实验中,当反应结束时,测得固体物质质量减轻了8g,则参加反 应的氧化铜的质量是()A.80g B.40g C.32g D.8g 7.将6.5g不纯的锌片(只含一种杂质)与足量的稀盐酸反应,反应后放出0.21gH2,则 铁片中可能含有杂质()A. Fe B.Ag C.Cu D.Mg 8.完全电解xg水能得到5mL氧气,同时得到氢气的质量和体积分别是()A.(8 x/9)g,5mL B.(x/9)g,10mL C.xg,5mL D.xg,10mL 9.一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物中,二氧化锰的质量分数为20%,加热后,剩余 的固体混合物中二氧化锰的质量分数升高至25%,则氯酸钾的分解百分率为()A.64% B.75% C.80% D.85% 10.对于反应X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律,推知下列说法一定错误的是() A.Z的化学式为XY3,其质量等于参加反应的X2、Y2质量之和 B.若agX2和bgY2恰好完全反应,则生成(a+b)g C.若X2的式量为a,Y2的式量为b,则Z的式量为(a+3b) D.若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗(b-a)gY2 11.有化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是() A.若A、B各取5g混合并使其反应,则C和D的质量总和一定等于10g B.A和B的质量比一定等于C和D的质量比 C.若A、C为单质,B、D为化合物,该反应不一定是置换反应 D.反应前后物质的分子总数不一定相等 12.下列叙述正确的是() A.5g镁与3g氧气反应可生成8g氧化镁B.4g镁与4g氧气反应可生成8g氧化镁C.3.2g镁与4.8g氧气反应可生成8g氧化镁D.6g镁与4g氧气反应可生成10g氧化镁13.下列化学反应方程式正确的是()A.C+O2CO2 B.Mg+O2MgO2 C.P2+O5P2O5 D.2Al+3O=Al2O3 14.铁在氯气中燃烧生成氯化铁,在这个反应中,铁、氯气、氯化铁的质量比为()A.112:213:325 B.56:71:127 C.56:71:162.5 D.112:142:325 15.下列叙述符合质量守恒定律的是() A.水加热变成水蒸气,变化前后质量相等B.50ml水与50ml酒精混合不等于100ml

初三化学化学方程式的计算试题经典

初三化学化学方程式的计算试题经典 一、中考化学方程式的计算 1.在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中,加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7-6所示,请根据题意回答问题。 (1)过程中观察到的现象_____。 (2)滴加到B 点时,溶液中的溶质是_____(填化学式)。 (3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质的质量分数。_____(结果保留一位小数) 【答案】生成白色沉淀,溶液变浑浊; NaCl 和BaCl 2 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以会看到有白色沉淀生成,故填:生成白色沉淀,溶液变浑浊; (2)硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A 点表示恰好完全反应,此时溶质为氯化钠,B 点表示氯化钡过量,此时溶质为氯化钡和氯化钠,故填:NaCl 和BaCl 2; (3)当滴加氯化钡溶液至图中A 点时,所得溶液中溶质为氯化钠 设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ,生成沉淀质量为z 。 2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20% y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20% ===117x 142y 233z x=11.7g y=14.2g z=23.3g +=↓+????,,,, 反应后氯化钠质量为:11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ,反应后溶液质量为:24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为;21.8g 100%10.6%205g ?≈ 答:溶质质量分数为10.6%

化学方程式的计算相关题型(专题)

化学方程式的计算相关练习 镇海中学陈志海 类型1:直接计算 1.电解36g水,最多可生成氧气多少克?(H:1 O:16) 类型2:含杂质的计算 1.用1000 t含氧化铁80%赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(Fe:56 C:12 O:16) (提示:3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2) 2.称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧(杂质不反应),称得剩余固体为1 3.4g,求 该石灰石样品中CaCO3的质量分数.(提示:石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑)(Ca:40 C:12 O:16) 类型2:过量计算 1.根据质量守恒定律,2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水() A.10g B.9g C.8.5g D.条件不足,无法确定 2. 3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳,则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2,生成CO2的质量为() A.14g B.11g C.7g D.10g 3. 某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共20g,燃烧后充分反应,冷却到室温,生成水的质量为18g,则原混合气体中氢气和氧气的质量为多少? 类型3:差量法(K:39 Mn:55 O:16 Ca:40 C:12) 1.ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热,完全反应后得到固体mg,则放出氧气的质量为()

试卷第2页,总4页 A .(n ﹣m )g B .(m+2)g C .(m ﹣2)g D .(n+2﹣m )g 2.加热8克高锰酸钾一段时间后,称得剩余固体质量为7.2克,则剩余物是( ) A .KMnO4、K2MnO4、MnO2 B .MnO2、KMnO4 C .K2MnO4、KMnO4 D .MnO2、K2MnO4 3.实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气.现将1.0g 二氧化锰放入盛有20.0g 过氧化氢溶液的锥形瓶中,立即塞紧带导管的橡胶塞,反应结束,剩余物的质量为20.2g 。请计算: (1生成氧气的质量为_________ g 。 (2) 计算参加反应的过氧化氢的质量。 4.称取某石灰石样品20g 在高温条件下充分煅烧(杂质不反应),称得剩余固体为13.4g ,求该石灰石样品中CaCO3的质量分数.(提示:石灰石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙高温分解的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ ) 5.小宇同学在实验室里将16g 高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,他称得剩余固体物质的质量为14.4g ,试求:①生成氧气为多少克?这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(设标准状况下O 的密度为1.4g/L )②剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克? 类型四:质量守恒定律的应用 1.在反应X+2Y=R+2M 中,已知R 和M 的相对分子质量之比为22:9,当1.6gX 与Y 完全反应后,生成4.4gR ,则在此反应中Y 和M 的质量比是( ) A .16:9 B .23:9 C .32:9 D .46:9 2.在反应2A+5=2C+4D 中,C 、D 的相对分子质量之比为9:22.若2.6 gA 与B 完全反应后,生成8.8 gD .则在此反应中,与D 的质量比为( ) A .4:9 B .8:11 C .10:11 D .31:44 类型五:表格图像题 1.某同学通过氯酸钾制取氧气,相关数据如表:

【化学】 化学方程式的计算测试题及答案

【化学】 化学方程式的计算测试题及答案 一、中考化学方程式的计算 1.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵,再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ,反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。试计算下列问题: (知识卡片) ①洁厕灵有效成分是HCl ,洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。 ②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。 (2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少?_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】 【分析】 盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,由质量守恒定律可知,反应物的总质量等于生成物的总质量,减少的是生成的气体或沉淀的质量。 【详解】 (1) 由质量守恒定律可知,反应物的总质量等于生成物的总质量,减少的是生成的气体或沉淀的质量,故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。 (2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x 322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x 4.4g ↑ 36.544=x 4.4g x=3.65g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为:3.65g 100%=3.65%100g ? 答:该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。 【点睛】 =100%?溶质质量溶质质量分数溶液质量 2.向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中,逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液,二者恰好完全反应。请计算:(化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4) (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。 【答案】9.8g 5% 【解析】

化学式的相关计算

5.化学式相关计算 1.根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义) 1)相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 2)组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 3) 4)化合物中某元素的质量分数= 5) 6)某元素的质量=某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 练习: 1.计算出下列物质的相对分子质量。 (1)CO2的相对分子质量为__ _。 (2)KClO3的相对分子质量为__ __。 (3)Al(OH)3的相对分子质量为__ __。 (4)C2H5OH的相对分子质量为。 2.计算出下列物质中各元素的质量比。 (1)P2O5中磷元素和氧元素的质量比=。 (2)C6H12O6中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=。 (3)Fe2(SO4)3中铁元素、硫元素和氧元素的质量比=_。

3.计算出下列物质中元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (1)H2O中氢元素的质量分数。 (2)Mg(OH)2中镁元素的质量分数_。 (3)CaCO3中钙元素的质量分数。 (4)NH4NO3中氮元素的质量分数。 4.下图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是( ) A.①B.②C.③D.④ 5.某物质的化学式为ROH,相对分子质量为51,则R的相对原子质量为( ) A.34 B.34 g C.40 D.40 g 6.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( ) A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16 C.碳酸乙烯酯分子中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3 D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 12 12+1+16 ×100% 7.甲醛是装修材料中常见的污染物.其分子结构如图所示,下列说法正确的是( ) A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B.甲醛的相对分子质量为30g C.甲醛由一个碳原子、1个氢分子和1个氧原子构成 D.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1 8.已知铁的氧化物中,铁元素与氧元素的质量比为7∶3,则该铁的氧化物的化学式是( ) A.Fe2O3B.Fe3O4 C.FeO D.Fe2O 9.大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。请回答下列问题: (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为。 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为。 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为。(精确到0.1%) 10.食醋是厨房中常用的调味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:

化学方程式的计算练习题(含答案)

化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1.请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题: 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答:稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒,求出二氧化碳质量,根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2.波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜,若要制得 40kg 硫酸铜。试计算: (1)硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____? 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 (2)设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3.向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中,逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液,反应情况,如图所示。 (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______(填编号); A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 (2)通过计算,确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数,写出计算过程____。 【答案】A 9.2%(详见解析) 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中,逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,pH.>7,故选A ; (2)根据图示可知,反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时,和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g

利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算 知识梳理 1.利用_________的化学方程式,才能进行计算,每个方程式各物质间都有固定的_________,质量比_________相等,但等号左右质量比之和_________相等,根据反应中的一种反应物或_________的质量,来计算另一种反应物或生成物的_________。在计算过程中要以_________定律为基础,利用正确的反应为依据。 答案:正确质量比不一定一定生成物质量质量守恒 2.在2H2+O2点燃2H2O反应中,_______份质量的氢气与_______份质量的氧气反应生成_______份质量的水,这三种物质之间的质量之比为_______。 答案:4 32 36 1∶8∶9 3.化学方程式计算的步骤主要是:①设_______;②写_______;③摆_______;④列_______;⑤解_______;⑥答_______。 、 答案:未知数化学方程式已知量和未知量比例式求解简明地写出答案 疑难突破 根据化学方程式的计算时应注意些什么? 剖析:(1)有关的化学方程式的书写一定要正确。 (2)各有关物质的相对分子质量一定计算正确,有的需要乘上它的化学计量数。 (3)所列比例式中,物质的质量都应该是有关纯净物的质量,如为不纯物的质量,需要算出纯净物的质量才能代入计算。 (4)计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。 (5)计算中的单位必须对应统一。 ~ (6)解题过程要完整规范。 问题探究

问题怎样利用化学方程式进行计算? 探究:(1)写的时候,通常先写相对分子质量,然后再写实际质量。在做题的过程中,可能会出现不写有关物质的相对分子质量、已知量和未知量,直接列出比例式,或者只写有关物质的相对分子质量、已知量和未知量,不列出比例式。这些都是错误的。 (2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯,必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。 (3)各有关物质的相对分子质量一定计算正确,有的需要乘上它的化学计量数。 (4)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。 (5)计算过程中的各物理量的单位必须对应统一,单位要带入计算过程。 : (6)必须正确书写化学方程式,如化学式书写不得有误,必须配平等。 (7)解题过程要完整规范。 典题精讲 例题12 g镁带要完全燃烧生成氧化镁,需消耗氧气多少克?同时生成氧化镁多少克? 思路解析:本题为已知反应物的质量,求另一反应物的质量以及生成物的质量。答案:解:设需消耗氧气的质量为x,同时生成氧化镁的质量为y。 2Mg + O2====2MgO 48 32 80 - 12 g x y 483280 == 12g x y 解之:x=8 g y=20 g 答:消耗氧气的质量为8 g,同时生成氧化镁的质量为2。 知识导学 应当十分明确地认识到,化学方程式不仅表示什么物质发生反应,生成什么

有关化学式计算常见习题(汇编)

与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点,对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握,具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深,而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例1、NH4NO3中共有____种元素,_____个原子。 解析:化学式中重复出现的N只算一种,共三种,原子总数:2个氮原子+4个氢原子+3个氧原子=9 例2蔗糖在充足的氧气中燃烧,生成二氧化碳和水,则蔗糖中一定有_____元素,可能有_____元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水,则蔗糖中含有的元素是_____。 解析:生成物中有CO2和H2O,共C、H、O三种元素,反应物也应有这三种,若氧元素全部由氧气提供,则蔗糖中有C、H元素,反之则蔗糖中C、H、O三种都有,可得蔗糖有一定有C、H、O三种元素都有。 二、计算相对质量 1、计算相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号:Mr 例1、(NH4)2SO4的相对分子质量=_____,CuSO4?5H2O的相对分子质量=______。 解析:(NH4)2SO4的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132CuSO4?5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5(1×2+16)=250 元素符号之间用“+”,元素符号与数字间用“×”,括号保留,括号前后的数字用“×”,结晶水合物中间的“?”变为“+”,不要与数学上的乘号“?”混淆。 2、计算相对原子质量 例1mg化学式为RO的氧化物中含有ngR,则R的相对原子质量为____。 解析:O的质量=(m-n)g O的相对原了质量为16 则O的相对原子质量的标准“1”=(m-n)/16,R的相对原子质量=n/(m-n)/16=16n/(m-n) 例2、某物质化学式为H2RO4,相对分子质量为98,则R的相对原子质量为_____,该元素1个原子中有16个中子,该元素的符号为_____. 解析:根据相对分子质量的计算 1×2+R的相对原子质量+16×4=98 R的相对原子质量=32 又因:质子数+中子数=相对原子质量 则R的质子数=32-16=16,R为S。 三、原子个数之比 例1、Cu2(OH)2CO3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为_____。 解析:2∶5∶2∶1 例2、由A、B两元素组成的化合物,A与B的质量比为1∶16,相对原子质量之比为1∶32,则A与B组成原子个数之比为_____。 解:各元素的原子个数之比 =各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 A与B的原子个数之比=(1∶16)/(1∶32) =2∶1 练习:已知某物质由C、H、O三种元素组成,其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8,求C、H、O三种元素的原子个数比为_____。 四、计算某元素的质量分数 (1)纯物质某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数/化学式中相对分子质量×100% 例1、求(NH4)2SO4中氮元素的质量分数 解:N%=2N/(NH4)2SO4×100% =2×14(14+1×4)×2+32+16×4×100% ≈21.2% 练习1:Fe2O3中铁元素的质量分数。 练习2:计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 (2)不纯物质中某元素的质量分数=纯物质的质量分数×纯度 例2、求含Fe2O360%的铁矿石中铁的质量分数 解:Fe%=2Fe/Fe2O3 ×100%×60% =2×56/(56×2+16×3)×100%×60% =42% 练习1:求含CaCO3 80%的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2:求含杂质10%的Fe2O3中铁元素的质量分数。 精品文档

最新化学方程式的计算单元测试题(含答案)

最新化学方程式的计算单元测试题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1.取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g 于烧杯中,将150.0g 的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中,加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示,请完成下列问题: (1)该混合物中硫酸钡的质量为________g ; (2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。(结果精确到0.1%) 【答案】5 10.5% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为:5; (2)由图分析可知,10g 碳酸钙恰好和100g 的盐酸反应。则恰好完全反应时,溶液中的溶质是氯化钙。设生成氯化钙的质量为x 。 3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1001114410g x y 10011144==10g x y ↑ 解得x=11.1g ,y=4.4g 。 恰好完全反应时,溶液的质量为:10g+100g-4.4g=105.6g 。 则恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为: 11.1g ×100%10.5%105.6g ≈。 2.漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca (ClO )2] ,其工业上制备反应如下: 222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算: (1)次氯酸钙中氯元素化合价为_______。 (2)生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。 【答案】+1 28.4t 【解析】 【分析】

(1)次氯酸钙[化学式:Ca (ClO )2]中钙元素为+2价,氧元素为-2价,设氯元素的化合价为x ,根据化合物中正负化合价的代数和为零可得,+2+[x+(-2)]×2=0.x=+1。 (2)设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y 222222Ca (OH )2Cl CaC1Ca (ClO )2H O +=++ 142 143 y 28.6t 142143 =y 28.6t y=28.4t 答:生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。 3.在一烧杯中盛有由 Na 2CO 3和 NaCl 组成的固体混合物 20g ,向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸,放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题: (1)当滴加稀盐酸至图中 A 点时,溶液中的溶质为_____________(填化学式)。当滴加稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “>”或“=”或“<”)。 (2)计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。 【答案】NaCl < 47% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A 点后气体的质量不再增加,所以A 点为恰好完全反应,所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl ;当滴加稀盐酸至图中B 点时,盐酸剩余,溶液显酸性,所以烧杯中溶液的 pH <7; (2)A 点后气体的质量不再增加,所以A 点为恰好完全反应,此时消耗的HCl 的质量为73g×10%=7.3g ,设消耗的碳酸钠的质量为x , 2322=10673x 7Na CO +2HCl 2N .3aCl+H O +CO g x 106=7.3g 73

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