2020年高二(上)化学限时训练试题卷2

2020高二（上）化学限时练2

班级 姓名

一、选择题

1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )

A ．正极

B ．负极

C ．阳极

D ．阴极 2．下列各项与反应热的大小无关的是( )

A ．反应物和生成物的状态

B ．反应物量的多少

C ．反应物的性质

D ．反应的快慢

3．据报道，氢氧燃料电池公交车已经驶上了许多大城市的街头。下列说法正确的是( )

A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B ．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C ．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D ．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 4．在298 K 、100 kPa 时，已知： 2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2

2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )

A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2

B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2

C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2

D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 5．已知：①Zn(s)＋1

2O 2(g)＝ZnO(s)

ΔH ＝－348.3 kJ·mol －

1

②2Ag(s)＋1

2

O 2(g)＝Ag 2O(s)

ΔH ＝－31.0 kJ·mol －

1

则Zn 与Ag 2O 反应生成ZnO 和Ag 的热化学方程式为( )

A ．Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH ＝＋317.3 kJ·mol －

1

B ．Zn ＋Ag 2O===ZnO ＋2Ag ΔH ＝＋317.3 kJ·mol －

1

C ．Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH ＝－317.3 kJ·mol －

1 D ．2Zn(s)＋2Ag 2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH ＝－634.6 kJ 6．已知：热化学方程式 ①C(s)＋2H 2(g)CH 4(g) ΔH 1

②C(s)＋1

2H 2(g)

1

2C 2H 2

(g) ΔH 2 ③C(s)＋H 2(g)

1

2C 2H 4

(g) ΔH 3 ΔH 2<ΔH 3<ΔH 1<0

则关于反应C 2H 2(g)＋H 2(g)C 2H 4(g)和2CH 4(g)C 2H 4(g)＋2H 2(g)的说法正确的是( ) A ．都是放热反应 B ．都是吸热反应 C ．前者放热后者吸热 D ．前者吸热后者放热 7．图CA1-1?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，?为电镀槽。接通电路后发现?上的c 点显红色。为实现铁上镀锌，接通

后，使c 、d 两点短路。下列叙述不正确的是( )

A ．a 为直流电源的正极

B ．c 极发生的反应为2H ＋

＋2e －

===H 2↑ C ．f 电极为锌板 D ．e 极发生氧化反应

8．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( )

A ．CO(g)＋1

2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol

B ．C(s)＋1

2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ/mol

C ．H 2(g)＋1

2

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol

D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ/mol

9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl －－2e －

===Cl 2↑

B ．氢氧燃料电池的负极反应式： O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －

C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：Cu －2e －===Cu 2＋

D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋

10．如图CA1-2所示，铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)( )

A ．⑤④③②①

B ．⑤③④①②

C ．⑤④①②③

D ．①②③④⑤

11．LiFePO 4新型锂离子动力电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。已知该电

池放电时的电极反应式为：正极：FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，负极：Li －e －===Li ＋

。下列说法正确的是( )

A ．充电时电池反应式为FePO 4＋Li===LiFePO 4

B ．放电时在正极上是Li ＋

得电子被还原

C ．放电时电池内部Li ＋

向负极移动

D ．充电时动力电池上“＋”的电极与外接电源的正极相连

12．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

13．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)分子、P4O6分子结构如图CB1-2。现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ·mol －1、P—O 360 kJ·mol－1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol－1，则P

＋3O2===P4O6的反应热ΔH

4

为()

A．＋1638 kJ·mol－1B．－1638 kJ·mol－1 C．－126 kJ·mol－1D．＋126 kJ·mol－1

14．用铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，下列叙述正确的是()

①通入CH4的电极为正极

②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－＝2H2O＋CO2

④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－＝CO2－3＋7H2O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③

15．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是()

A．将ΔH＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能

B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀

C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率

D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连

二、填空题

16．(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________；

(2)请在图中画出使用催化剂时NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

17．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图CA1-5所示：