河南省焦作市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 N-14 S-32 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共48分）最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1、下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
2、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H = + 56.76kJ/mol 能自发进行的原
因是
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增效应大于能量效应
3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
4、下列有关有机化合物的说法正确的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
5、下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是
A.空气
B.二氧化碳
C.氧气
D.氩气
6、已知反应:①2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol
②H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3kJ热量
7、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
B.常温常压下,1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N A
C. 0.1 mol甲基(—CH3)所含电子数为N A
D.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A
8、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸②班化氢气体与氯化铁溶液
③硫酸铝溶液与氨水④铁与稀硝酸
⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水
A.③⑤
B.①③⑥
C.②④
D.②③⑥
9、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X
的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A.简单离子半径:W < X B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱 性 C.气态氢化物的热稳定性:W < Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y > Z 10、一般情况下，前者无法决定后者的是 A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B.化学反应进行的程度——化学平衡常数的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应 11、某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加人0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗 NaOH溶液的 体积(X轴〉和生成沉淀的质量(丫轴)之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子 的物质的量浓度之比为 A.1:1:1 B. 2:1:1 C. 2:2:1 D. 1:1:2 12、关于下列图示的说法中正确的是 A．由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯>碳>硅 B．图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H>0 D．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)，根据图④可以求出x=2 13、气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进人传感器， 在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。 则下列说法中正确的是 A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B. 检测Cl 2气体时，敏感电极的电极反应为: Cl 2+ 2e-= 2C1- C. 检测H2S气体时，对电极充人空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2 O + 4 e- = 4OH- D. 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 14、COC12俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H <0。下列有关说法正确的是 A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 15、在恒温、恒容下，发生反应:2A(g) + 2B(g) C(g) + 3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径I：A、 B的起始浓度均为2 mol·L-1；途径II：C、D的起始浓度分别为2 mol·L-1和6 mol·L-1。以下叙述 正确的是 A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 16、某密闭容器中充人等物质的量的气体A和B，—定温度下发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)， 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．30min时降低温度，40min时充入生成物C B．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/( L·min) C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D．20 min ~ 40 min间该反应的平衡常数均为8 第Ⅱ卷（非选择题共52分) 17. (13分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si位于元索周期表第______周期第______族。 （2）N原子的原子结构示意图为_____________；Cu的低价氧化物的颜色为 ___________。 （3）用“>”或“<”填空: （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。