安徽省定远三中高一化学下学期期末复习

安徽省定远三中高一化学下学期期末复习
安徽省定远三中高一化学下学期期末复习

第三章 金属及其化合物

1.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A .②③①④

B .③②①④

C .③①②④ D.①②③④

2.纯铁的熔点为1535 ℃,而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了,这是因为( )

A .铁的纯度越高,熔点越低

B .合金的熔点比其成分物质的熔点高

C .形成了铁碳合金,所以熔点变低

D .生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

3.下列物质必须隔绝空气保存的是( )

①Na ②Na 2O ③Na 2O 2 ④NaOH ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl

A .①② B.②③④⑤ C .①②③④ D.①②③④⑤

4.下列叙述中正确的是( )

A .向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液,又有CaCO 3沉淀生成

B .向Na 2CO 3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸,生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2

C .等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO 2体积相同

D .向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2,有NaHCO 3结晶析出

5.据最新报道,科学家最近开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不.

正确的是( ) A .Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH 溶液反应 B .这种吸附剂也能吸附色素

C .向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NaOH 溶液也能得到Al(OH)3

D .实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

6.向0.1 mol·L -1

NaOH 溶液中通入过量的CO 2后,溶液中存在的主要离子是下列的( )

A .Na +和CO 32-

B .Na +和HCO 3-

C .HCO 3-和CO 32-

D .Na +和OH -

7.单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO 2制金属钛,主要反应有:

①TiO 2+2C +2Cl 2=====△TiCl 4+2CO ;②TiCl 4+2Mg=====△2MgCl 2+Ti 下列叙述不.

正确的是( ) A .反应①中碳是还原剂 B .反应①中TiO 2是氧化剂

C .反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D .反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

8.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )

A .Na +、NO 3-、Al 3+、Cl -

B .Na +、CO 32-、K +、NO 3-

C .Cu 2+、K +、SO 42-、Cl -

D .Ba 2+、K +、Cl -、CO 32-

9.向滴有酚酞的水中加入过量Na 2O 2粉末并振荡,下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色( )

A .③④

B .①②

C .②③ D.①④

10.下列叙述中不.

正确的是( ) A .NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的溶液均呈碱性,所以可以共存 B .Na 2O 2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理不同

C.铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨,是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水,对钢轨缝隙进行灌注D.62 g Na2O和78 g Na2O2分别溶于等量且足量的水中,所得溶液中溶质的质量分数相等

11.下列离子方程式中,不.正确的是( )

A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO2: 2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-

B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液: Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+

C.碳酸氢钠与足量石灰水反应: 2HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32-

D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸: AlO2-+4H+===Al3++2H2O

12.据新华社电2009年12月5日零时20分,一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸,造成现场4人死亡,高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2 ↑。下列说法正确的是( )

A.每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023 B.S和KNO3均为还原剂

C.反应过程中氮元素被还原 D.CO2为还原产物

13.下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是( )

A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH

14.在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是( )

A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜,但不一定含铁

C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+

15.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不.正确的是( )

A.镁和铝的总质量为9 g B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

16.在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:

(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是____________,所发生反应的化学方程式是____________________。

(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是

①_________________________________________②________________________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不.可能观察到的现象是________。

A.有气体生成 B.钠熔化成小球并在液面上游动 C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 D.溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。

在反应过程中,若生成标准状况下224 mL的H2,则转移的电子的物质的量为________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是____________________________。

17. A、B、C、D、E五瓶透明溶液,溶质分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。

①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:

(1)在②和③的反应中,生成的沉淀的化学式是________

(2)写出各溶液中溶质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________。

(3)A与E反应的离子方程式是____________________________。

18.向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

(1)图中A点表示的意义是_______________________________。

(2)图中B点表示的意义是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)总的反应用离子方程式可表示为_______________________

________________________________________________________________________。

19.(13分)某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:

(1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式:

B________;C________。

(2)写出下列转换的化学方程式:

C―→D_______________________________________________________________________;

E―→H+I____________________________________________________________________;

J+K―→L_____________________________________________________________________。

(3)在博物馆很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?_____________________________。

定远三中高一化学期末复习试卷

必修1第三章金属及其化合物1答案

1.解析:选B。钠在纯氧中燃烧,产物为淡黄色;FeSO4溶液与NaOH溶液反应,放置于空气中,最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液变红;无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2+或CuSO4·5H2O显蓝色。

2.解析:选C。生铁中含有较多的碳,形成合金,而合金的熔点低于各组分的熔点。

3.解析:选D。由于空气中含有O2、CO2、H2O(g),只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。

4.解析:选D。A中,向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液,它与NaHCO3饱和溶液不反应;B中,向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,发生反应:H++CO32-===HCO3-,不能产生二氧化碳气体;C中,等质量的NaHCO3和Na2CO3,前者的物质的量大,产生气体多。

5.解析:选C。Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应方程式为:Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4,

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,故不能得到Al(OH)3沉淀。

6.解析:选B。向NaOH溶液中通入CO2至过量,发生的反应为:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3,故溶液中主要存在Na+、HCO3-。

7.解析:选B。分析反应①中元素化合价变化情况可知:C是还原剂,Cl2是氧化剂,两者物质的量之比为1∶1。反应②中,Mg作还原剂,Ti为还原产物,故还原性Mg>Ti。

8.解析:选A。依据条件“无色透明”,排除选项C;依据条件“强酸性”,排除选项B、D(2H++CO32-===H2O+CO2↑);选项D中,Ba2+与CO32-不能大量共存。

9.解析:选C。由于发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,酚酞遇NaOH变红,过量Na2O2又使其褪色,故现象为:产生气泡,溶液由无色先变红后褪色。

10.解析:选A。A中,NaOH与NaHCO3不共存:NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O,Na2CO3与NaOH或NaHCO3共存;B中,Na2O2与CO2反应产生O2,是化学变化,而活性炭是吸附有毒气体,是物理变化;D中,因为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,每摩尔Na2O2反应,溶液实际增加的质量为62 g(与Na2O质量相同),故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。

11.解析:选C。C中,NaHCO3不足,则OH-的量有剩余:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。

12.解析:选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂,CO2为氧化产物,每生成55 g K2S转移电子数为3.612×1024。

13解析:选C。C中Na2O2和CO2反应只有一种情况:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;而A中,钠与O2反应由于温度不同,可

生成Na 2O 和Na 2O 2两种产物;B 中CO 2不足时,生成Na 2CO 3,CO 2过量时生成NaHCO 3;D 中NaOH 不足时生成Al(OH)3,NaOH 过量时得到NaAlO 2。

14.解析:选B 。根据题意,溶液中插入一枚铁钉后,铁钉无任何变化,说明溶液中的H +、Cu 2+均不存在,也就是说Cu 已经在插入铁钉之前析出,不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多,不溶物中也可能含有铁粉,答案为B 。

15.解析:选D 。从图象中看到,从开始至加入NaOH 溶液20 mL ,没有沉淀生成,说明原溶液中H 2SO 4溶解Mg 、Al 后有剩余,此时发生的反应为:H 2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O 。当V (NaOH 溶液)=200 mL 时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3;当V (NaOH 溶液)=240 mL 时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2。故n (Mg)=n [Mg(OH)2]=0.15 mol 。m (Mg)=0.15 mol×24 g·mol -1=3.6 g ;n (Al)=n [Al(OH)3]=0.35 mol -0.15 mol =0.2 mol ,m (Al)=0.2 mol×27 g·mol -1=5.4 g ,所以镁和铝的总质量为9 g ,A 正确。从200 mL 到240 mL ,NaOH 溶解Al(OH)3:NaOH +Al(OH)3===NaAlO 2+2H 2O ,

则此过程消耗n (NaOH)=n [Al(OH)3]=0.2 mol ,故c (NaOH)=0.2 mol 0.04 L

=5 mol·L -1,C 正确。再由Mg +H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑,2Al +3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑可以计算出生成n (H 2)=0.45 mol ,标准状况下V (H 2)=0.45 mol×22.4 L·mol -1

=10.08 L ,故D 不正确。

16.答案:(1)钠块表面由银白色变为暗灰色 4Na +O 2===2Na 2O

(2)钠与水反应放出热量 钠的熔点低 C

(3)2Na +2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑ 0.02 mol

(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触

17.解析:根据反应现象,A 与B 反应有气体生成,A 与E 反应有气体生成,所以A 是Na 2CO 3溶液,②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质,B 是HCl 溶液,E 是NaHSO 4溶液,C 是AgNO 3溶液,D 是BaCl 2溶液。

答案:(1)AgCl (2)Na 2CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 (3)2H ++CO 32-===CO 2↑+H 2O

18.解析:由题图可知:随着NaOH 溶液的加入,AlCl 3溶液中发生Al 3+→Al(OH)3→AlO 2-三者的转化。故A 点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量,B 点表示Al(OH)3沉淀完全溶解,涉及的离子反应为:

Al 3++3OH -===Al(OH)3↓,

Al(OH)3+OH -===AlO 2-+2H 2O 。

总的反应离子方程式为:

Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O 。

答案:(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值

(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH 溶液成为NaAlO 2溶液

(3)Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016-2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分:100分时间:90分钟 考生注意:1.请将答案填写在答题卷上,填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列物质的分类正确的是 A.共价化合物——硫酸、纯碱、水 B.分散系——空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质——液氯、乙醇、NH3 D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需用的仪器是 A.250 mL容量瓶B.托盘天平 C.胶头滴管D.烧杯 3.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 5.下列说法正确的是 ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥D.①④⑥ 6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高三下学期化学复习计划

高三下学期化学复习计划 复习阶段是对学科基础知识的复习和整理,从而使之系统化、网络化,复习过程中应引导学生把握学科基本知识的内在联系,建立学科知识网络,下面我分享了,拱你参考 篇一 一、复习的指导思想 以化学《新课程标准》和现行化学教材为依据,按照《全国20XX高考理科综合考试说明》中规定的考试内容和要求,遵照高考化学命题的指导思想和基本原则,搞好化学基础知识和基本技能的复习,以知识和技能为载体,加强学生能力的培养。研究培养学生创新精神和实践能力的途径和方法,优化教学过程,提高复习效率。 二、复习阶段的安排化学总复习主要采用三轮复习模式: 1.第一轮系统复习阶段:20XX年8月底至20XX年3月初。 第一阶段以章节为顺序选用高考领航进行全面系统的复习。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好"双基"关。因为这一阶段是对学科基础知识的复习和整理,使之深化并系统化和网络化,引导学生把握学科基本概念和基础知识的内在联系。单元过关是搞好一轮复习的

关键。 2.第二轮专题复习阶段:20XX年3月上旬至20XX年4月下旬。 第二阶段以专题复习为主,在一轮复习的基础上,着重进行学科内知识的适当综合,建构知识框架和认知序列系统,课堂上要特别注重"知识整理—网络构建—问题解决",要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题,在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。适当进行学科间交汇点、学科知识与社会实际的联系点及现实背景的研究探索。认真搞好单学科分析、努力做好试卷讲评,查缺补漏,抓好矫正教学,强化方法迁移,达到多题归一,使学生能力进一步得到提高,这是搞好二轮复习的关键。 3.第三轮综合复习阶段:20XX年5月上旬至6月初。 合卷练习、分科评析是该轮复习的一种重要的复习方式。这一阶段的主要任务是使学生在相对较短的时间内巩固第一、二轮复习的成果。主要是利用强化训练和模拟训练,让学生认真检查自己在本学科复习中存在的问题和薄弱环节,力求尽快完善,稳中求进。训练的内容仍以学科内知识的综合为主,但跨学科知识的综合题目还是要有适当地体现。同时,要有针对性地研究各类题型的解题规律、解题技巧,并进行分类训练。注意加强分类指导和个别辅导,使学生学科知识融会贯通,联系实际的综合知识触类旁通。并养成良好的答卷习惯、技巧和应考心理,以提高学生参加考试的实战能力 三、复习建议 1.认真研读《考试说明》,明确备考方向 《考试说明》是命题的依据,高考试题是《考试说明》的具体体现。认

人教版高中化学必修一高一化学期末复习练习题.docx

高中化学学习材料 2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题 第一章:从实验学化学 第I卷(选择题) 一、选择题 1.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是() A.1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2N A C.实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时,转移的电子数均为0.4N A D.常温常压下,16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)()A.0.05mol/L B.0.001mol/L C.0.002mol/L D.0.005mol/L 3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的() A.原子数B.体积 C.分子数D.质量 4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,可行的顺序是()A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③ 5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,可造成所配溶液浓度偏高的是() A.所用NaOH已吸潮 B.向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为() A.28 B.28g/mol C.14 D.14g/mol 7.根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子.在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的化学式为()A.AB B.AB3C.A3B D.A2B3 8.容量瓶上没有标记的是()

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H :1 Cu :64 O :16 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、单项选择题(共18小题,每题3分,共54分) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝.关于 L v的叙述错误的是() A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中,只破坏共价键的是() A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是() A.增大压强,可使活化分子数增多,反应速率加快 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度,使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知:△G=△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S为熵变,当△G <0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列吸热反应中,在高温下不能自发进行的是() A.CO(g)═C(s)+O2(g) B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) D.M g CO3(s)═M g O(s)+CO2(g) 6.下列说法正确的是: A.氨水能导电,所以NH3为电解质 B.室温下,水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下,等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离程度由大到小顺序排列正确的是() ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3. A.①>②>③>④ B.①>④>③>② C.②>①>③>④ D.②>③>④>① 8.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

高中化学总复习资料大全

高中化学知识点规律大全 ——祝天下学子都能学有所成 化学反应及其能量变化 1.氧化还原反应 [氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应.如2Na+ C12=2NaCl(有电子得失)、H2+ C12=2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。 [氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化.根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应.某一化学反应中有元素的化合价发生变化,则该反应为氧化还原反应,否则为非氧化还原反应。 [氧化剂与还原剂] 概念含义概念含义 氧化剂反应后所含元素化合价降低的反应物还原剂反应后所含元素化合价升高的反应物 被氧化还原剂在反应时化合价升高的过程被还原氧化剂在反应时化合价降低的过程 氧化性氧化剂具有的夺电子的能力还原性还原剂具有的失电子的能力 氧化反应元素在反应过程中化合价升高的反应还原反应元素在反

应过程中化合价降低的反应 氧化产物还原剂在反应时化合价升高后得到的产物还原产物氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物 氧化剂与还原剂的相互关系 重要的氧化剂和还原剂: (1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子,只具有氧化性,只能作氧化剂(注:不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有: ①活泼非金属单质,如X2(卤素单质)、O2、O3等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物,如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素处于高价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.④所含元素处于高价时的盐,如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等.⑤金属阳离子等,如Fe3+、Cu2+、Ag+、H+等.⑥过氧化物,如Na2O2、H2O2等.⑦特殊物质,如HClO也具有强氧化性. (2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子,只具有还原性,只能作还原剂(注:不一定是强还原剂).重要的还原剂有: ①活泼金属单质,如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等.②某些非金属单质,如C、H2、Si等.③所含元素处于低价或较低价时的氧化物,如CO、SO2等.④所含元素处于低价或较低价时的化合物,如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等. (3)当所含元素处于中间价态时的物质,既有氧化性又有还原性,如

2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题

2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分:100分时间:75分钟 可能用到得相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题3分,共48分)1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.CH4分子的比例模型: C.14C的原子结构示意图: D.氯化钠的电子式: 3. 对于化学反应中的能量变化,表述正确的是 A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ...离子键的是 A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl2 5. 下列说法不正确 ...的是 A.12C和14C互为同位素 B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C.二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D.乙醇(CH 3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3) 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A.用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是 A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B.海洋中含有丰富的矿产资源,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒,因为病毒的蛋白质受热变性 D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时,伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A.金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH-+ H2↑ B.氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C.铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D.碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示,下列有关该原电池的说法正确的是

高一化学下学期期末考试试题新人教版新版

2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间:90分钟总分:100分 一、选择题(,每题3分,共54分)。 1.下列离子中,电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是 A.OH- B.Mg2+C.OD- D.D3O+ 2.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分成两层,下层几乎呈无色的是A.氯仿B.苯C.酒精D.KI 溶液3.下列变化全部属于化学变化的是 A.石油裂解,煤的气化B.煤的干馏,石油分馏 C.金属导电,熔融氯化钠导电D.金属的焰色反应,浓硫酸吸水4.下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式;②Cl﹣的结构示意图:; ③乙烯的分子式:CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子:Cl;⑤乙酸分子的比例模型:;⑥氯乙烷的结构式:A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥5.试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A.X 的氧化物的水化物可能有两种B..单质是能导电的固体 C.单质不能与氢气直接化合D.X 是非金属元素

6.氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律,个别反应不符合该规律.下列反应中属于个别反应的是 A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C.Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D.Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 7.下列分子中所有原子处于同一平面的是 A.环己烷B.苯乙烯(C6H5CH=CH2) C.丙烯(CH3CH=CH2)D.乙烷 8.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1.下列关系式中正确的是 A.3Q1+3Q2<2Q3B.Q1+Q2<Q3C.3Q1+Q2<6Q3 D.3Q1+Q2<2Q3 9.合成金刚石的新方法化学原理为:①Na+CO 2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C(石墨)=C(金刚石)容易得多.以下表述中正确的是 A.反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B.新方法利用的是化学变化,旧方法利用的是物理变化 C.在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

高三化学复习计划

2019年高三化学复习计划 高三化学复习计划 这个学期我担任高三138、139班的化学教学工作,化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。我计划是这样复习: 一、复习进度 第一轮复习:要善待课本,全面阅读教材,巩固双基。挖掘隐形关系,查漏补缺,彻底扫除知识结构中理解上的障碍。有机化学部分 第十二章:烃 第十三章:烃的衍生物 第十四章:糖类、油脂、蛋白质 第十五章:合成材料 化学基本知识 第一章:化学反应及其能量变化 第三章:物质的量 第五章:物质结构,周期表 元素化学部分 第二章:碱金属第四章:卤族元素 第六章:氧族元素第七章:碳族元素 第八章:氮族元素第十一章:几种重要金属

第二轮复习:要明确重点、难点。对每一个知识结构及其知识中的重点,深刻理解,突出难点,把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用。同时进行解题训练,提高实战能力。 专题复习阶段: 1.酸式盐在离子反应中的情况 2.离子共存,离子反应上式 3.无机物的推断及检验 4.有机物之间的衍变关系 5.实验设计和评价 6.化学计算 第三轮复习: 即冲刺阶段 这段时间复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败。因此,这轮复习法中最关键的一轮。 1.研读考纲 2.重视实验 3.回归教材 4.及时纠错 5.做高考题 二、基本策略 1.研究高考化学试题。主要根据近几年来高考形式,重点研究一下全国卷(II)近几年的高考试题,发现它们的一些共同特

点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较,现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化。这些变化将体现在高考命题中,熟悉新教材和新课程标准的这些变化,将有利于把握复习的方向和深难度,有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据,是化学复习的"总纲",不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。 4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外,获得信息的途径、方法还很多,如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。 5.重视基础和培养能力的关系。化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块:化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习,要弄清实质和应用范围,对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化,对元素及其化合物等规律性较强的知识,则应在化学理论的指导下,进行总结、归纳,使中学化学知识和技能结构化、规律化,从而做

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题 (一)化学必修一1、2章(1~15题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有() ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是() A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共49分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2.下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 3.下列有关概念说法正确的是 A.D2、T2、H2互为同素异形体 B.甲烷和异丁烷互为同系物 C.石墨、金刚石互为同位素 D.乙烷和乙烯互为同分异构体 4.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式: 5.下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应 C.铝与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 7.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A.铁 B.铜 C.铅 D.钠 8.下列递变规律正确的是

高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列~12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气,a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl

高一期末复习计划精选

高一期末复习计划精选 亲爱的朋友,很高兴能在此相遇!欢迎您阅读文档高一期末复习计划精选,这篇文档是由我们精心收集整理的新文档。相信您通过阅读这篇文档,通过我们各位思想的碰撞,一定会激发出您写作的动力。还有,阁下能将此文档加入收藏或者转发出去,是我们莫大的荣幸,更是我们继续前行的动力。 期末考试在即,为自己制定一份合理的复习计划有利于学习。接下来是特意准备的高一期末复习计划三篇,供各位查看,希望内容对您有所帮助。 高一期末复习计划 要珍惜时间,合理安排时间。学期末所剩时间不多,学生除上课自习认真学习外,还应把自己饭后、课间、晚上就寝前的有效时间都利用上,针对不同科目特点,安排不同的复习内容,不能根据自己的喜好,分配不同科目的复习时间,应做到重点突出,全面兼顾,对于薄弱科目应多投放时间,但不能无所收获。规定的复习任务,一定要保质保量的完成。不可因功费时,也不可因小误而失全面,要循序渐进,环环落实。只有这样才能有效地搞好复习。 要想取得好成绩,期末复习方法也很关键。俗话说“工欲善其事,必先利其器”,期末考试也是一样。复习方法多种多样,

我们应该根据自己的实际情况,选取科学、高效的复习方法,可以按照“循序渐进、阶段侧重、精讲精练、五技并举”的原则,把期末复习分成四个阶段:基础复习、强化能力、查漏补缺、模拟练习。四个阶段,四个方面,环环相扣,逐步深入,四位一体,一气呵成。 要勤于思考,勤于动脑。复习时一定要多思考、多动笔,善于归纳消除思想上的惰性,不能光用一双眼、一张嘴,而要利用有效巧妙的记忆方法、归纳方法,把零散的知识连贯起来,把同类的知识归结起来,牢记下来,找出知识内在的联系及规律。 调整好自己的心态。不冷静的静下来,把期末考试放在一边,首先根据自身实际,为自己量身定做一套复习计划,有条不紊地对自己所学知识进行归类整理、复苏、巩固。不要忙乱无序朝三暮四,好高骛远。这些都是高中期末考试备考复习计划。 以上为高中期末考试备考复习计划相关介绍,复习时一定要多思考、多动笔,要利用有效巧妙的记忆方法、归纳方法,找出知识内在的联系及规律。 高一期末复习计划 一、制定合理的复习计划每位同学应该根据这次复习的课程,制定切实可行的计划。俗话说:“凡事预则立,不预则废。”期末考试科目多,内容庞杂,很多同学复习起来感觉到千头万绪,

高一化学必修一期末复习小练习一

高一化学自测题一 选择题4分每题,填空题4分每空,满分100分 1. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之……”,受此启发为人类有效治愈疟疾做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 杨振宁 D. 张青莲 2. 固液分离操作中,需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3. 下列分离方法正确的是 A. 除去混在植物油中的水——倾倒 B. 除去粗盐中的泥沙——过滤 C. 除去酒精中的水——分液 D. 将混合液中的碘与四氯化碳分开——萃取 4. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,正确的是 A. 冷凝管中水流方向是从上口进入,下口排出 B. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中 C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象 D. 蒸馏烧瓶可以直接加热 5. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是 A. 75%酒精中的乙醇是电解质,能杀死病毒 B. 84消毒液中主要成分次氯酸钠(NaClO )的电离方程式为:NaClO=Na++Cl-+O2- C. 供氧剂Na2O2中氧为-2价 D. 碘酊可以用于皮肤外用消毒 6. “纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是() A. 有丁达尔效应 B. 不能透过滤纸 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 7. “分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用,下列判断合理的是 ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出氢离子化合物都是酸

高一化学下学期期末考试试题(1)

泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 (考试时间:90分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题(每题只有一个正确答案,每题2分,共46分) 1.下列过程前者属于物理变化,后者属于化学变化的是( ) A .煤的干馏、石油的裂化 B .石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C .煤的液化、碘的升华 D .煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2.下列说法错误的是( ) A .化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成 B .含有共价键的化合物必是共价化合物 C .含有离子键的化合物必是离子化合物 D .金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3.下列物质中, 属于电解质的是( ) A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( ) A .羟基的电子式为: B .HClO 的结构式:H —Cl —O C .丙烷分子的比例模型: D . S 2- 的结构示意图: 5.下列大小比较全都正确的是( ) A .离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ;原子半径:Na>Mg>Al>Cl B .稳定性:HF>H 2O>NH 3>CH 4 ; 还原性: HF < H 2O < NH 3< CH 4 C .碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金属性:Cs>K>Mg>Na D .酸性:HClO>H 2SO 4>H 2CO 3;非金属性Cl>S>C 6.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成一种一氯代烃的是( ) 7.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是( ) A .植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B .油脂属于酯类化合物,油脂的水解反应叫皂化反应 C .淀粉与纤维素互称为同分异构体 D .浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是( ) ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子(Z 个) 原子核 注意: 中子(N 个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.原子) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z 个) 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n 2;③最外层电子数不超过8个(K 层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表

1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.. 。 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点: 7周期 主族:ⅠA ~ⅦA 共7个主族 族 副族:ⅢB ~ⅦB 、ⅠB ~ⅡB ,共7个副族 (18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间 (16个族) 零族:稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实.质是元素原.....子核外电子排布的周期性变化.............的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

高一化学下学期期末复习提纲+经典例题

高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总: 元素周期表(结构、族、周期)、元素周期律(微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化)、“位—构—性”关系;元素推断;质子数、中子数、质量数;元素、核素、同位素;离子化合物、共价化合物,离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键(N、O、F的氢化物);电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YH3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 4.【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有 A.2种B.3种C.4种D.5种 5.下列过程中化学键未被破坏的是() ①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热 分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水 A.①⑥B.①④⑥⑧C.①③⑥D.②③⑤⑦ 6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子。在 a g H m X中所含质子的物质的量是( )

最新高一化学考试反思与总结

最新高一化学考试反思与总结 引导语:反思即是反省,作为一种从把握外在本质到把握内在本质的过渡,以下是的最新高一化学考试反思与总结,欢迎参考! 这次月考是高一学生自开学后的第一次考试,在研究了学生的答题情况以后,我从以下几个方面进行了反思: 试卷分析: 本次试卷出题主要以考察学生基础知识掌握情况为主旨,所以没有设立难题,偏题,怪题,实验题以书本实验为主,没有能力提升的题目,计算题无复杂计算。 二、问题反映: ①基础知识掌握不牢固:从考试题来看,学生的基础知识掌握很不牢固,很多学生对知识的掌握似是而非,以为自己掌握了,其实没有,最终导致很多基础的知识点丢分较多,比如选择题1.13.15考查的是最基本的仪器的正确使用以及物质的量的计算,由于基础知识没有记熟,导致正确率不太高。 ②回答问题不规范:学生在答题过程中,明显的不够规范准确,主要针对实验题25题第二问:设计区分水层与有机溶剂层的简便方法。大部分同学都回答不规范或者表述不准确而导致失分。 ③分析问题不够透彻:在试卷中,学生考虑问题不仔细,因此对很多题目的理解不透彻。如第23题按分子数大小排列顺序,结果大部分学生分析不透彻,算错结果,理解错题意,导致丢分较多。

④粗心大意:这是个普遍问题,在普通班尤其严重。如22题“求双原子分子的原子总数”,许多同学求分子数或者漏看“双原子”以为是单原子分子而算错结果,丢分严重。 通过以上对学生的分析,我认识到,在下一阶段的教学中,必须进一步强化基础知识,同时针对学生进行一系列的规范化训练和适应性训练,这样才能在一定程度上减少学生失分,最终促进学生在总复习中进一步提高。 考试后,同学们最为关心的莫过于各门功课的分数了。其实分数只不过是对你这一阶段努力的一个评价,考完后不是盯着它,关键是要弄清失分的原因,及时弥补这一阶段的不足。学习的过程,也就是不断发现问题并解决问题的过程。成绩不理想的背后,就是问题的暴露,我们必须立即总结反思,采取措施,加以补救,才能在未来的期末考试、中考、高考中创造辉煌。 作为考试反思,首先反思的就是平时的学习态度。如果在考试中,记忆性的题目失分过多,特别是记忆性偏重的学科失分多(如政、史、地、生等),那显然就是投入不足,学习态度的问题。如果许多简单的知识应用中,出错较多,运算能力欠缺,即是反映平时训练不够,这也是学习态度有问题。反思自己平时是否自觉地进行学习、复习;是否心存侥幸心理,认为平时拖拉点没事,只要考试前几天,认真一点就可以应付。反思自己是否盲目的学习,有些同学是做一天和尚敲一天钟,,混过去就算了;有些同学每天有很多的计划与目标,而一天下来没有一个目标能实现。反思自己的学习是否扎实,对于新

高一化学期末复习资料全套

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 本节考点(1)了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。(2)掌握化学实验的基本操作。(3)综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 一.化学实验安全常识 在化学实验中,为保证实验的顺利进行和实验者的安全,必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能;为保证实验安全,必须做到:①遵守实验规则;②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。如药品的取用与存放,为保证人身安全,要做到“三不”: 不手拿、不口尝、不直闻; 二.混合物的分离和提纯 (二)化学方法提纯和分离物质 用化学方法提纯和分离物质要遵循“四原则”和“三必须”: (1)“四原则”是:一不增(提纯过程中不增加新的杂质);二不减(不减少欲被提纯的物质);三易分离(被提纯物与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);三除杂途径选最佳。 第二节化学计量在实验中的应用 本节考点(1)掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义,掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系。 (2)掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。 一.化学计量涉及的有关概念:

二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系: 三.有关物质的量计算四个基本公式与应用条件: n= m M (任何物质适用)可变形为m=n ·M n= A N N (适用于由微粒数求物质的量) 可变形为N=n ·NA n= V Vm (适用于气体)=22.4/V L mol (L )(适用于标况下气体,可变形为V=n ·22.4L/mol ) n B = C B V (aq ) (适用于溶液)变形为B B C n = 或B V n = 四.一定的物质的量浓度的溶液的配制: 1.步骤:①计算②量取或称量;③溶解;④移液;⑤定容;⑥摇匀⑦贮存、贴标签 2.方法①用固体配溶液如用NaCl 固体配溶液;②用浓溶液配稀溶液,如浓硫酸配稀硫酸; 使用仪器:一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平(或量筒)、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶规格有: 100mL 、250 mL 、500 mL 和1000 mL

相关文档
最新文档