华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐可行性研究报告-广州中撰咨询

华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐可行性研究报告-广州中撰咨询
华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐可行性研究报告-广州中撰咨询

华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐

可行性研究报告

(典型案例〃仅供参考)

广州中撰企业投资咨询有限公司

地址:中国·广州

目录

第一章华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐概论 (1)

一、华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐名称及承办单位 (1)

二、华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐可行性研究报告委托编制单位 (1)

三、可行性研究的目的 (1)

四、可行性研究报告编制依据原则和范围 (2)

(一)项目可行性报告编制依据 (2)

(二)可行性研究报告编制原则 (2)

(三)可行性研究报告编制范围 (4)

五、研究的主要过程 (5)

六、华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐产品方案及建设规模 (6)

七、华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐总投资估算 (6)

八、工艺技术装备方案的选择 (6)

九、项目实施进度建议 (7)

十、研究结论 (7)

十一、华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐主要经济技术指标 (9)

项目主要经济技术指标一览表 (9)

第二章华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐产品说明 (16)

第三章华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐

市场分析预测 (16)

第四章项目选址科学性分析 (16)

一、厂址的选择原则 (16)

二、厂址选择方案 (17)

四、选址用地权属性质类别及占地面积 (17)

五、项目用地利用指标 (18)

项目占地及建筑工程投资一览表 (18)

六、项目选址综合评价 (19)

第五章项目建设内容与建设规模 (20)

一、建设内容 (20)

(一)土建工程 (20)

(二)设备购臵 (21)

二、建设规模 (21)

第六章原辅材料供应及基本生产条件 (22)

一、原辅材料供应条件 (22)

(一)主要原辅材料供应 (22)

(二)原辅材料来源 (22)

原辅材料及能源供应情况一览表 (22)

二、基本生产条件 (24)

第七章工程技术方案 (25)

一、工艺技术方案的选用原则 (25)

二、工艺技术方案 (26)

(一)工艺技术来源及特点 (26)

(二)技术保障措施 (26)

(三)产品生产工艺流程 (26)

华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐生产工艺流程示意简图 (27)

三、设备的选择 (27)

(一)设备配臵原则 (27)

(二)设备配臵方案 (28)

主要设备投资明细表 (29)

第八章环境保护 (30)

一、环境保护设计依据 (30)

二、污染物的来源 (31)

(一)华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐建设期污染源 (32)

(二)华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐运营期污染源 (32)

三、污染物的治理 (32)

(一)项目施工期环境影响简要分析及治理措施 (33)

1、施工期大气环境影响分析和防治对策 (33)

2、施工期水环境影响分析和防治对策 (37)

3、施工期固体废弃物环境影响分析和防治对策 (38)

4、施工期噪声环境影响分析和防治对策 (39)

5、施工建议及要求 (41)

施工期间主要污染物产生及预计排放情况一览表 (43)

(二)项目营运期环境影响分析及治理措施 (44)

1、废水的治理 (44)

办公及生活废水处理流程图 (44)

生活及办公废水治理效果比较一览表 (45)

生活及办公废水治理效果一览表 (45)

2、固体废弃物的治理措施及排放分析 (45)

3、噪声治理措施及排放分析 (47)

主要噪声源治理情况一览表 (48)

四、环境保护投资分析 (48)

(一)环境保护设施投资 (48)

(二)环境效益分析 (49)

五、厂区绿化工程 (49)

六、清洁生产 (50)

七、环境保护结论 (50)

施工期主要污染物产生、排放及预期效果一览表 (52)

第九章项目节能分析 (53)

一、项目建设的节能原则 (53)

二、设计依据及用能标准 (53)

(一)节能政策依据 (53)

(二)国家及省、市节能目标 (54)

(三)行业标准、规范、技术规定和技术指导 (55)

三、项目节能背景分析 (55)

四、项目能源消耗种类和数量分析 (57)

(一)主要耗能装臵及能耗种类和数量 (57)

1、主要耗能装臵 (57)

2、主要能耗种类及数量 (58)

项目综合用能测算一览表 (58)

(二)单位产品能耗指标测算 (59)

单位能耗估算一览表 (59)

五、项目用能品种选择的可靠性分析 (60)

六、工艺设备节能措施 (60)

七、电力节能措施 (61)

八、节水措施 (62)

九、项目运营期节能原则 (62)

十、运营期主要节能措施 (63)

十一、能源管理 (64)

(一)管理组织和制度 (64)

(二)能源计量管理 (65)

十二、节能建议及效果分析 (66)

(一)节能建议 (66)

(二)节能效果分析 (66)

第十章组织机构工作制度和劳动定员 (66)

一、组织机构 (67)

二、工作制度 (67)

三、劳动定员 (67)

四、人员培训 (68)

(一)人员技术水平与要求 (68)

(二)培训规划建议 (68)

第十一章华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐投资估算与资金筹措 (69)

一、投资估算依据和说明 (69)

(一)编制依据 (69)

(二)投资费用分析 (71)

(三)工程建设投资(固定资产)投资 (71)

1、设备投资估算 (72)

2、土建投资估算 (72)

3、其它费用 (72)

4、工程建设投资(固定资产)投资 (72)

固定资产投资估算表 (73)

5、铺底流动资金估算 (73)

铺底流动资金估算一览表 (73)

6、华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐总投

资估算 (74)

总投资构成分析一览表 (74)

二、资金筹措 (75)

投资计划与资金筹措表 (76)

三、华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐资金使用计划 (76)

资金使用计划与运用表 (77)

第十二章经济评价 (77)

一、经济评价的依据和范围 (77)

二、基础数据与参数选取 (78)

三、财务效益与费用估算 (79)

(一)销售收入估算 (79)

产品销售收入及税金估算一览表 (79)

(二)综合总成本估算 (80)

综合总成本费用估算表 (80)

(三)利润总额估算 (81)

(四)所得税及税后利润 (81)

(五)项目投资收益率测算 (81)

项目综合损益表 (82)

四、财务分析 (83)

财务现金流量表(全部投资) (85)

财务现金流量表(固定投资) (86)

五、不确定性分析 (87)

盈亏平衡分析表 (88)

六、敏感性分析 (89)

单因素敏感性分析表 (90)

第十三章华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储

罐综合评价 (90)

第一章项目概论

一、项目名称及承办单位

1、项目名称:华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐投资建设项目

2、项目建设性质:新建

3、项目编制单位:广州中撰企业投资咨询有限公司

4、企业类型:有限责任公司

5、注册资金:500万元人民币

二、项目可行性研究报告委托编制单位

1、编制单位:广州中撰企业投资咨询有限公司

三、可行性研究的目的

本可行性研究报告对该华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐所涉及的主要问题,例如:资源条件、原辅材料、燃料和动力的供应、交通运输条件、建厂规模、投资规模、生产工艺和设备选型、产品类别、项目节能技术和措施、环境影响评价和劳动卫生保障等,从技术、经济和环境保护等多个方面进行较为详细的调查研究。通过分析比较方案,并对项目建成后可能取得的技术经济效果进行预测,从而为投资决策提供可靠的依据,作为该华东1万m3燃料乙醇、1万m3乙酸乙酯、1万m3乙酸储罐进行下一步环境评价及工程设计的基础文件。

本可行性研究报告具体论述该华东1万m3燃料乙醇、1万

乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质

酯 学案 宋清冬 学习目标:乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质。乙酸乙酯水解的基本规律。 温故知新:酯的定义。写出乙酸与乙醇反应的方程式。 学习内容: 一、酯 1、酯的一般通式: 。饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子式为 ,所以这种酯与碳原子数相同的饱和一元羧酸互为同分异构体。 2、酯的通性 物理性质:酯 溶于水,易溶于 ,密度比水 ,低级酯有果香味。这种特殊的性质往往被用来鉴别酯类化合物。 3、酯的命名:酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的,例如: 4、酯的化学性质: 乙酸乙酯在 条件下完全水解; 乙酸乙酯在 条件下部分水解; 乙酸乙酯仅在加热的条件下不水解或几乎不水解。 总之在有酸(或碱)存在并加热的条件下,酯类水解生成相应的酸(或盐)和醇。 RCOOR ` + H 2O RCOOR ` + H 2O RCOOH + NaOH → 或合并为 二、酯化反应 1、一元羧酸与一元醇之间的酯化反应 CH 3COOH + HOC 2H 5 2、一元羧酸与多元醇之间的酯化反应 2CH 3COOH + CH 2OH CH 2OH 3、多元羧酸与一元醇之间的酯化反应 COOH COOH + 2CH 3CH 2OH 三、思考交流 1.为什么酒存放时间越久越香? 2.喝醋不能解酒? 3、日常生活中,我们经常使用热的纯碱水溶液(显碱性)洗涤炊具上的油污,分析这是利用了什么原理? 当堂练习 1.下列分子式只能表示一种物质的是 A.C 3H 7Cl B.CH 2Cl 2 C.C 2H 6O D.C 2H 4O 2 2.下列基团:-CH 3、-OH 、-COOH 、-C 6H 5,相互两两组成的有机物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 3、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为 , 下列说法中不正确的是 A 、该物质属于芳香烃 B 、该物质的分子式为C 8H 8O 3 C 、该物质能够和FeCl 3反应,使溶液呈紫色 D 、在一定条件下,1mol 该物质最多能和2molNaOH 反应 4.下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同的是: A .CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B .CH 3CH 2OH 浓硫酸 170℃ CH 2=CH 2↑+H 2O C .2CH 3CH 2OH 浓硫酸 140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D. CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O 5. 甲组中的 能跟乙组中的所有物质发生反应,乙组中的 也能跟甲组的所有物质发生反应 6、图为实验室制乙酸乙脂的装置。 1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H 2SO 4混合液的方法为: 然后轻轻的振荡试管,使之混合均匀。 2)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na 2CO 3溶液的液面以上,不能插在溶液中,目的是 3)浓H 2SO 4的作用: (1) (2) 4)饱和Na 2CO 3的作用:(1) (2) 5)试管中加入沸石的作用: 6)实验室生成的乙酸乙脂,其密度比水 (填“大”或“小”), 有 的气味。 浓H 2SO 4

气瓶储存使用消防安全管理规定

编号:SY-AQ-08969 ( 安全管理) 单位:_____________________ 审批:_____________________ 日期:_____________________ WORD文档/ A4打印/ 可编辑 气瓶储存使用消防安全管理规 定 Regulations on fire safety management of cylinder storage and use

气瓶储存使用消防安全管理规定 导语:进行安全管理的目的是预防、消灭事故,防止或消除事故伤害,保护劳动者的安全与健康。在安全管理的四项主要内容中,虽然都是为了达到安全管理的目的,但是对生产因素状态的控制,与安全管理目的关系更直接,显得更为突出。 1.新投入使用的气瓶必须符合国家安全标准,检验合格(有检验 合格证),严禁储存充装压力超过气瓶设计压力的气瓶。 2.气瓶与其他危险化学物品不得任意混放。(间隔距离不小于 10米) 高压气瓶分类储存规定 气体性质 可燃气体 助燃气体 不燃气体 气体名称 氢、甲烷、乙烯、丙烯、乙炔液化石油气、丙烷、一氧化碳、 液态烃蒸气、甲醚、氯甲烷等 氧、压缩空气、氯气

氮、二氧化碳、氖、氩 不准共同储存的物品种类 除惰性不燃气体(如氮、二氧化碳、氖、氩)外,不准和其他种类易燃易爆物品共同储存 除惰性不燃气体和有毒物品(如氯化钾、碳酰二氯(光气)、五氧化二砷、氰化钾)外,不准和其他种类易燃易爆物品共同储存除气体、有毒物品和氧化剂(如氯酸钾、钠、硝酸钾、钠、过氧化钠)外,不准和其他种类的物品共同储存 3.有毒气的气瓶,或所装介质互相接触后能引起燃烧爆炸的气瓶,必须分室储存(如氢与氧、氢与氯,氯与氨等气瓶)。 4.易于发生聚合反应的气体气瓶,如乙炔、乙烯等,必须规定储存期限,平时应执行先进先出的制度,避免久储。气瓶使用后应留有剩压,以防第二次充装时因无压而渗入杂质,引起事故。 5.气瓶入库一律不准用电磁起重机搬运;搬运进库及堆放时,不得敲击、碰撞、抛掷、滚拉,更不准将瓶阀对着人身。 6.进库气瓶应旋紧瓶帽,气瓶应套上两个防震圈,否则不得在地

乙酸乙酯皂化反应实验报告

乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定 一、实验目的 1.通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。 2.求反应的活化能。 3.进一步理解二级反应的特点。 4.掌握电导仪的使用方法。 二、基本原理 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应: 325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+??→+ 设在时间t 时生成浓度为x ,则该反应的动力学方程式为 ()()dx k a x b x dt - =-- (8-1) 式中,a ,b 分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度,k 为反应速率常数,若a=b,则(8-1)式变为 2()dx k a x dt =- (8-2) 积分上式得: 1() x k t a a x =?- (8-3) 由实验测的不同t 时的x 值,则可根据式(8-3)计算出不同t 时的k 值。如果k 值为常数,就可证明反应是二级的。通常是作 () x a x -对t 图,如果所的是直线,也可证明反应是二级 反应,并可从直线的斜率求出k 值。 不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定,也可用物理化学分析法测定。本实验用电导法测定x 值,测定的根据是: (1) 溶液中OH -离子的电导率比离子(即3CH COO -)的电导率要大很多。因此,随着反应的进行,OH -离子的浓度不断降低,溶液的电导率就随着下降。 (2) 在稀溶液中,每种强电解质的电导率与其浓度成正比,而且溶液的总电导率

就等于组成溶液的电解质的电导率之和。 依据上述两点,对乙酸乙酯皂化反应来说,反映物和生成物只有NaOH 和NaAc 是 强电解质,乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。如果是在稀溶液下进行反应,则 01A a κ= 2A a κ∞= 12()t A a x A x κ=-+ 式中:1A ,2A 是与温度、溶剂、电解质NaOH 和NaAc 的性质有关的比例常数; 0κ,κ∞分别为反应开始和终了是溶液的总电导率;t κ为时间t 时溶液的总电导率。由此三 式可以得到: 00( )t x a κκκκ∞ -=- (8-4) 若乙酸乙酯与NaOH 的起始浓度相等,将(8-4)式代入(8-3)式得: 01t t k ta κκκκ∞ -= ?- (8-5) 由上式变换为: 0t t kat κκκκ∞-= + (8-6) 作0~ t t t κκκ-图,由直线的斜率可求k 值,即 1m ka = ,1k ma = 由(8-3)式可知,本反应的半衰期为: 1/21 t ka = (8-7) 可见,两反应物起始浓度相同的二级反应,其半衰期1/2t 与起始浓度成反比,由(8-7)式可知,此处1/2t 亦即作图所得直线之斜率。 若由实验求得两个不同温度下的速度常数k ,则可利用公式(8-8)计算出反应的活化能a E 。

乙酸乙酯实验报告

乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 实验日期: 提交报告日期: 带实验的老师 一、 引言 1. 实验目的 1.学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。 2.了解二级反应的特点,学习反应动力学参数的求解方法,加深理解反应动力学特征。 3.进一步认识电导测定的应用,熟练掌握电导率仪的使用方法。 2. 实验原理 反应速率与反应物浓度的二次方成正比的反应为二级反应,其速率方程式可以表示为 22dc - =k c dt (1) 将(1)积分可得动力学方程: c t 22c 0dc -=k dt c ?? (2) 20 11-=k t c c (3) 式中:0c 为反应物的初始浓度;c 为t 时刻反应物的浓度;2k 为二级反应的反应速率常数。将1/c 对t 作图应得到一条直线,直线的斜率即为2k 。 对于大多数反应,反应速率与温度的关系可以用阿累尼乌斯经验方程式来表示: a E ln k=lnA-RT (4) 式中:a E 为阿累尼乌斯活化能或反应活化能;A 为指前因子;k 为速率常数。 实验中若测得两个不同温度下的速率常数,就很容易得到 21T a 21T 12k E T -T ln =k R T T ?? ??? (5) 由(5)就可以求出活化能a E 。 乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应,

325325CH COOC H +NaOH CH COONa+C H OH → t=0时, 0c 0c 0 0 t=t 时, 0c -x 0c -x x x t=∞时, 0 0 0x c → 0x c → 设在时间t 内生成物的浓度为x ,则反应的动力学方程为 220dx =k (c -x)dt (6) 2001x k =t c (c -x) (7) 本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导率随时间的变化。设0κ、t κ和κ∞分别代表时间为0、t 和∞(反应完毕)时溶液的电导率,则在稀溶液中有: 010=A c κ 20=A c κ∞ t 102=A (c -x)+A x κ 式中A 1和A 2是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数,由上面的三式可得 0t 00-x= -c -κκκκ∞ (8) 将(8)式代入(7)式得: 0t 20t -1k = t c -κκκκ∞ (9) 整理上式得到 t 20t 0=-k c (-)t+κκκκ∞ (10) 以t κ对t (-)t κκ∞作图可得一直线,直线的斜率为20-k c ,由此可以得到反应速率系数2k 。 溶液中的电导(对应于某一电导池)与电导率成正比,因此以电导代替电导率,(10)式也成立。本实验既可采用电导率仪,也可采用电导仪。 3实验操作 3.1 实验用品

乙酸乙酯皂化反应实验报告(详细参考)

浙江万里学院生物与环境学院 化学工程实验技术实验报告 实验名称:乙酸乙酯皂化反应 姓名成绩 班级学号 同组姓名实验日期 指导教师签字批改日期年月日

一、实验预习(30分) 1.实验装置预习(10分)_____年____月____日 指导教师______(签字)成绩 2.实验仿真预习(10分)_____年____月____日 指导教师______(签字)成绩 3.预习报告(10分) 指导教师______(签字)成绩 (1)实验目的 1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。 2.掌握用图解法求二级反应的速率常数,并计算该反应的活化能。 3.学会使用电导率仪和超级恒温水槽。 (2)实验原理 乙酸乙酯皂化反应是个二级反应,其反应方程式为 CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH 当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时,如均为a,则反应速率表示为 (1)式中,x为时间t时反应物消耗掉的浓度,k为反应速率常数。将上式积分得 (2) 起始浓度a为已知,因此只要由实验测得不同时间t时

的x值,以对t作图,应得一直线,从直线的斜率便可求出k值。 乙酸乙酯皂化反应中,参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-,由于反应体系是很稀的水溶液,可认为CH3COONa是全部电离的,因此,反应前后Na+的浓度不变,随着反应的进行,仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代,致使溶液的电导逐渐减小,因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化,从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。 令G0为t=0时溶液的电导,G t为时间t时混合溶液的电导,G∞为t=∞(反应完毕)时溶液的电导。则稀溶液中,电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比,设K为比例常数,则 由此可得 所以(2)式中的a-x和x可以用溶液相应的电导表示,将其代入(2)式得: 重新排列得: (3) 因此,只要测不同时间溶液的电导值G t和起始溶液的电导值G0,然后 以G t对作图应得一直线,直线的斜率为,由此便求出某温 度下的反应速率常数k值。由电导与电导率κ的关系式:G=κ代入(3)式得: (4) 通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液 的电导率κ0,以κt,对作图,也得一直线,从直线的斜率也可求出反应速率数k值。如果知道不同温度下的反应速率常数k(T2)和k(T1),根据Arrhenius公式,可计算出该反应的活化能E和反应半衰期。 (5)

乙酸乙酯

乙酸乙酯 乙酸乙酯得分子式就是C4H8O2,CAS号为141-78-6、就是乙酸中得羟基被乙氧基取代而生成得化合物.无色透明液体,有水果香,易挥发,对空气敏感,能吸水分,水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。可用作纺织工业得清洗剂与天然香料得萃取剂,也就是制药工业与有机合成得重要原料。 基本信息 乙酸乙酯 Aceticether 醋酸乙酯 CH3COOC2H5 相对分子质量 88、11 有机物-酯 不管制 密封阴凉干燥保存 展开 分子结构 乙酸乙酯 基本信息 中文名称:乙酸乙酯 英文名称:Ethyl acetate 中文别名:醋酸乙酯;醋酸乙脂[1] 英文别名:Acetic acidethylester;ethyl acetate B&J brand4 L; ETHYLA CETATE ULTRARESI—ANAL、; ETHYL ACETATE CAPILLARYGRADE;Eth ylAcetate Specially Purified —SPECIFIED; Acetic Ether;RFE; aceti cester CAS号:141—78-6 分子式:C4H8O2

分子量:88、1051 物性数据 1、性状:无色澄清液体,有芳香气味,易挥发.[1] 2、熔点(℃):-8 3、6[2] 3、沸点(℃):77、2[3] 4、相对密度(水=1):0、90(20℃)[4] 5、相对蒸气密度(空气=1):3、04[5] 6、饱与蒸气压(kPa):10、1(20℃)[6] 7、燃烧热(kJ/mol):—2072[7] 8、临界温度(℃):250、1[8] 9、临界压力(MPa):3、83[9] 10、辛醇/水分配系数:0、73[10] 11、闪点(℃):—4(CC);7、2(OC)[11] 12、引燃温度(℃):426、7[12] 13、爆炸上限(%):11、5[13] 14、爆炸下限(%):2、2[14] 15、溶解性:微溶于水,溶于乙醇、丙酮、乙醚、氯仿、苯等多数有机溶剂.[15]16、黏度(mPa·s,20oC):0、449 17、闪点(oC,闭口):-3 18、闪点(oC,开口):7、2 19、燃点(oC):425、5 20、蒸发热(KJ/mol,b、p、):32、28 21、熔化热(KJ/mol):118、99 22、生成热(KJ/mol):446、31 23、比热容(KJ/(kg·K),20、4oC,定压):1、92 24、电导率(S/m,25oC):3、0×10—9 25、热导率(W/(m·K),20oC):0、15198 26、体膨胀系数(K-1,20oC):0、00139 27、临界密度(g·cm—3):0、308 28、临界体积(cm3·mol-1):286 29、临界压缩因子:0、255 30、偏心因子:0、366 31、溶度参数(J·cm—3)0、5:18、346 32、van derWaals面积(cm2·mol-1):7、790×109

氰乙酸乙酯MSDS

氰乙酸乙酯MSDS 1、物质的理化常数 国标编号: 61646 CAS: 105-56-6 中文名称: 氰乙酸乙酯 英文名称: ethyl cyanocaetate 别名: 分子式: C5H7NO2;NCCH2COOCH2CH3 分子量: 113.12 熔点: -22.5℃沸点:206~2 密度: 相对密度(水=1)1.06 蒸汽压: 110℃ 溶解性: 微溶于水、碱液、氨水,可混溶于乙醇、乙醚 稳定性: 稳定 外观与性 状: 无色液体,略有气味 危险标记: 14(有毒品) 用途: 用于有机合成,制药工业,染料工业 2.对环境的影响 该物质对环境有危害,应特别注意对水体的污染。 一、健康危害 侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。 健康危害:低浓度时实验动物有呼吸急促、流泪、嗜睡、精神萎靡、反应迟钝;浓度稍高还可出现呼吸困难,侧卧,眼球突出;浓度高时出现极度呼吸困难,痉挛,死亡。可经皮吸收引起中毒死亡。

二、毒理学资料及环境行为 急性毒性:LD50400~3200mg/kg(大鼠经口);LC50550mg/m3,2小时(大鼠吸入) 危险特性:遇明火能燃烧。受高热或与酸接触会产生剧毒的氰化物气体。与强氧化剂接触可发生化学反应。遇水或水蒸气反应放出有毒的或易燃的气体。 燃烧(分解)产物:一氧休碳、二氧化碳、氧化氮。 3.现场应急监测方法 水质快速比色管法(日本制,氰化物) 4.实验室监测方法 气相色谱法,参照《分析化学手册》(第四分册,色谱分析),化学工业出版社 5.环境标准 前苏联车间空气中有害物质的最高容许浓度2mg/m3 6.应急处理处置方法 一、泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防毒服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏:用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。 二、防护措施 呼吸系统防护:可能接触其蒸气时,应该佩戴自吸过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时,建议佩戴自给式呼吸器。 眼睛防护:戴安全防护眼镜。 身体防护:穿聚乙烯防毒服。 手防护:戴橡胶手套。

气体储存管理的规定

气体储存管理的规定 为适应公司的发展,加强气体的管理,根据目前公司使用气体情况,现对气体的储存、检验、出入库规定如下,望相关人员遵照执行! 气体储存规定: 公司目前使用的气体主要有氦气、氩气、氧气、乙炔等气体,主要采用压力容器存储,即40L碳钢瓶装气体。关于其存储规定如下: 1、气体存放区内应留有安全通道,严禁在通道内存放任何物品,确保通道 通畅。 2、气体存放必须按照储存区的标识定置存放,摆放整齐,严禁倾倒。严禁 空瓶和满瓶混放。 3、气瓶存放和使用过程中应遮阳防晒,严禁敲打、碰撞。 4、氩气在存放和使用过程中,不能在密闭的场所,以免引起人员窒息。 5、氧气和乙炔瓶之间的间距不得小于5米,离明火距离不得小于10米。 6、气体存放区应配有消防器材及悬挂醒目的防火标志,仓管员应经常检 查。 7、仓管员应密切注意、维护气体存放区的卫生、安全,发现异常情况应立 即上报主管领导处理。 8、气瓶在搬运过程中,禁止肩扛和在地上滚动。 9、各种气体应按规定存放在规定的区域,气瓶应放直立放置,摆放整齐, 佩戴好瓶帽,并应安放稳固,严禁倾倒。 10、氧气的其他要求: a、禁止与油类等物品接触。

b、禁止与可燃气体混放。 c、禁止用氧气通风和降温。 气体检验规定: 一般氧气、氩气、氦气的测量都可以用氧气表进行测量,氧气压力不得低于10Mpa,氦气和氩气压力一般在12-13Mpa ,而乙炔瓶中的压力低,不适用氧气表测量,而需要用专用的乙炔表进行测量。一般压力在1.5 Mpa左右,不得超过2Mpa。本公司要求乙炔充气重量为2kg/瓶左右,压力1.5 Mpa左右。而在退还空瓶时,气体是不能用尽的,氧气、氦气、氩气最少应保留0.5 Mpa但不高于1 Mpa(其残留值是根据季节的变化而定的),而乙炔要有不低于0.05 Mpa但不高于0.2 Mpa的剩余压力,以免在灌装时避免混进其他气体,造成危险。 气体出入库规定: 1、气体区域的日常管理有备品备件库负责。 2、瓶装气体到货时,须经当班仓管员和检斤员共同按照上述标准进行逐瓶检验,符合检验标准,仓管员和检斤员办理入库手续,不符合检验标准,则不得入库,作退货处理。 3、领用人领用时,应带空瓶换取满瓶气体,当班仓管员应按照检验标准进行气体残留值检测,符合检测要求则予以更换,超出残留值则不予更换。 4、更换气体时,当班仓管员应按照其他物料的出库相关规定开具领料单。 5、在退回空瓶时,当班仓管员和检斤员应共同逐瓶进行检测空瓶残留值是否符合检验要求,如符合则退回,不符合,则留在存放区做明显标识,并上报相关领导进行处理。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 一、实验目的 1.学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法; 2.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求二级反应的速率常数; 3.熟悉电导仪的使用。 二、实验原理 (1)速率常数的测定 乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应,其反应式为: CH 3COOC 2H 5+NaOH = CH 3OONa +C 2H 5OH t=0 C 0 C 0 0 0 t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0 速率方程式 2kc dt dc =- ,积分并整理得速率常数k 的表达式为: t 0t 0c c c c t 1k -?= 假定此反应在稀溶液中进行,且CH 3COONa 全部电离。则参加导电离子有Na + 、OH -、CH 3COO -,而Na +反应前后不变,OH -的迁移率远远大于CH 3COO -,随着反 应的进行, OH - 不断减小,CH 3COO -不断增加,所以体系的电导率不断下降,且体系电导率(κ) 的下降和产物CH 3COO -的浓度成正比。 令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率,则: t=t 时,C 0 –Ct=K (0κ-t κ) K 为比例常数 t→∞时,C 0= K (0κ-∞κ) 联立以上式子,整理得:

∞+-?= κκκκt kc 1t 00t 可见,即已知起始浓度C 0,在恒温条件下,测得0κ和t κ,并以t κ对t t 0κκ-作图,可得一直线,则直线斜率0 kc 1 m = ,从而求得此温度下的反应速率常数k 。 (2)活化能的测定原理: )11(k k ln 2 1a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数,就可以算出反应的表观活化能。 三、仪器与试剂 电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支 氢氧化钠溶液(0.02mol/L ) 乙酸乙酯溶液(0.02mol/L ) 四、实验步骤 1.标定NaOH 溶液及乙酸乙酯溶液的配制 计算标定0.023/dm mol NaOH 溶液所需的草酸二份,放入锥形瓶中,用少量去离子水溶解之,标定溶液。计算出配制与NaOH 等浓度的乙酸乙酯溶液100mL 所需化学纯乙酸乙酯的质量,根据不同温度下乙酸乙酯的密度计算其体积(乙酸乙酯的取样是通过量取一定量的体积),于ml 100容量瓶中加入约3/2容积的去离子水,然后用1mL 移液管吸取所需的乙酸乙酯加入容量瓶中,加水至刻度,摇匀。 2.调节恒温水浴调节恒温水浴温度为30℃1.0±℃。 3.电导率0K 的测定 用mL 20移液管量取去离子水及标定过的NaOH 溶液各mL 20,在干燥的100mL 烧杯中混匀,用少量稀释后的NaOH 溶液淋洗电导电极及电极管3次,装入适量的此NaOH 溶液于电极管中,浸入电导电极并置于恒温水浴中恒温。将

乙酸乙酯

乙酸乙酯 乙酸乙酯的分子式是C4H8O2,CAS号为141-78-6.是乙酸中的羟基被乙氧基取代而生成的化合物。无色透明液体,有水果香,易挥发,对空气敏感,能吸水分,水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂,也是制药工业和有机合成的重要原料。 基本信息 乙酸乙酯 Aceticether 醋酸乙酯 CH3COOC2H5 相对分子质量 88.11 有机物-酯 不管制 密封阴凉干燥保存 展开 分子结构 乙酸乙酯 基本信息 中文名称:乙酸乙酯 英文名称:Ethyl acetate 中文别名:醋酸乙酯;醋酸乙脂[1] 英文别名:Acetic acid ethyl ester; ethyl acetate B&J brand 4 L; ETHYLACETATE ULTRA RESI-ANAL.; ETHYL ACETATE CAPILLARY GRADE; Ethyl Acetate Specially Purified - SPECIFIED; Acetic Ether; RFE; acetic ester

CAS号:141-78-6 分子式:C4H8O2 分子量:88.1051 物性数据 1.性状:无色澄清液体,有芳香气味,易挥发。[1] 2.熔点(℃):-8 3.6[2] 3.沸点(℃):77.2[3] 4.相对密度(水=1):0.90(20℃)[4] 5.相对蒸气密度(空气=1):3.04[5] 6.饱和蒸气压(kPa):10.1(20℃)[6] 7.燃烧热(kJ/mol):-2072[7] 8.临界温度(℃):250.1[8] 9.临界压力(MPa):3.83[9] 10.辛醇/水分配系数:0.73[10] 11.闪点(℃):-4(CC);7.2(OC)[11] 12.引燃温度(℃):426.7[12] 13.爆炸上限(%):11.5[13] 14.爆炸下限(%):2.2[14] 15.溶解性:微溶于水,溶于乙醇、丙酮、乙醚、氯仿、苯等多数有机溶剂。[15] 16.黏度(mPa·s,20oC):0.449 17.闪点(oC,闭口):-3 18.闪点(oC,开口):7.2 19.燃点(oC):425.5 20.蒸发热(KJ/mol,b.p.):32.28 21.熔化热(KJ/mol):118.99 22.生成热(KJ/mol):446.31 23.比热容(KJ/(kg·K),20.4oC,定压):1.92 24.电导率(S/m,25oC):3.0×10-9 25.热导率(W/(m·K),20oC):0.15198 26.体膨胀系数(K-1,20oC):0.00139 27.临界密度(g·cm-3):0.308 28.临界体积(cm3·mol-1):286 29.临界压缩因子:0.255 30.偏心因子:0.366

气体安全管理制度范本

内部管理制度系列 气体安全管理制度(标准、完整、实用、可修改)

编号:FS-QG-28419 气体安全管理制度 Gas safety management system 说明:为规范化、制度化和统一化作业行为,使人员管理工作有章可循,提高工作效率和责任感、归属感,特此编写。 1、目的 为加强公司对气体的安全管理,保障职工生命和公司财产的安全,保护环境,特制订本制度。 2、适用范围 本制度适用于公司对气体的采购、储存、使用及监管等工作。 3、相关文件和术语 3.1气瓶:气瓶是指在正常环境下(-40~60℃)可重复充气使用的,公称工作压力为0~30MPa(表压),公称容积为0.4~1000L的盛装永久气体、液化气体或溶解气体等的移动式压力容器。 3.2气体分类:具体详见附件《附件一:气体分类表》; 3.2.1有毒气体:有毒是指进入肌体后,累积达一定的量,

能与体液和器官组织发生生物化学作用或生物物理学作用,扰乱或破坏肌体的正常生理功能,引起某些器官和系统暂时性或持久性的病理改变,甚至危及生命。有毒气体泄漏可能造成的危害取决于气体的毒性和浓度,扩散空间大小和环境通风状况。 3.2.2易燃气体:指达到一定的浓度范围,在有空气或氧气混合的环境中,遇到火源容易发生燃烧和爆炸的气体。包括CH4、C2H6、C2H2、C2H4等有机气体以及H2、CO等无机气体。 3.2.3助燃气体:21%以上的O2和氧化性气体。 3.2.4不燃气体:包括21%以下的O2、空气和不燃气体,如CO2和N2等。 3.2.5混合气体参照瓶内气体组分按有毒气体、易燃气体、助燃气体、不燃气体进行分类; 3.3相关文件:本制度具体指导气体安全的管理,未涉及内容参见《FPI/AM1M-07危化品安全管理制度》; 4.职责 4.1供应链中心

乙酸乙酯皂化反应实验报告精选doc

浙江万里学院生物与环境学院化学工程实验技术实验报告 实验名称:乙酸乙酯皂化反应

一、实验预习(30分) 1.实验装置预习(10分)_____年____月____日 指导教师______(签字)成绩 2.实验仿真预习(10分)_____年____月____日 指导教师______(签字)成绩 3.预习报告(10分) 指导教师______(签字)成绩 (1)实验目的 1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。 2.掌握用图解法求二级反应的速率常数,并计算该反应的活化能。 3.学会使用电导率仪和超级恒温水槽。 (2)实验原理 乙酸乙酯皂化反应是个二级反应,其反应方程式为 CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH 当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时,如均为a,则反应速率表示为

(1) 式中,x为时间t时反应物消耗掉的浓度,k为反应速率常数。将上式积分得 (2) 起始浓度a为已知,因此只要由实验测得不同时间t时的x值,以对t作图,应得一直线,从直线的斜率便可求出k值。

乙酸乙酯皂化反应中,参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-,由于反应体系是很稀的水溶液,可认为CH3COONa是全部电离的,因此,反应前后Na+的浓度不变,随着反应的进行,仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代,致使溶液的电导逐渐减小,因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化,从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。 令G0为t=0时溶液的电导,G t为时间t时混合溶液的电导,G∞为t=∞(反应完毕)时溶液的电导。则稀溶液中,电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比,设K为比例常数,则 由此可得 所以(2)式中的a-x和x可以用溶液相应的电导表示,将其代入(2)式得:

不同方法合成乙酸乙酯的对比研究

摘要:乙酸乙酯是一种重要的有机化合物,乙酸乙酯的合成实验也是有机化学中的基本实验。在传统的乙酸乙酯的合成方法中,我们采用的是用浓 H2SO4做催化剂的蒸馏法,但实验结果并不是非常理想,本文通过对乙酸乙酯不同的合成方法(蒸馏法,回流法)的对比,不同的催化剂的选择(浓硫酸,盐酸,碳酸氢钠)的对比,讨论合成乙酸乙酯的最佳方法。 关键词:乙酸乙酯蒸馏法回流法浓 H2SO4 HCl NaHSO4 正文: 一.实验原理 乙酸乙酯的合成作为典型的羧酸酯化反应被有机化学实验教材普遍采用。合成原理是乙醇和乙酸在催化剂作用下脱水生成乙酸乙酯。 主反应:CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O 反应条件:120~125℃ 催化剂 副反应:2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O 在反应中,酯的合成与酯的水解形成一个动态平衡,采用增加醇或酸的量,蒸出酯和水的方法,可以增加酯的产率。 二,合成乙酸乙酯的不同方法: 1蒸馏法 步骤:在100mL三口烧瓶中加入5mL乙醇和5mL催化剂浓硫酸的混合液。在三口烧瓶的三个口分别插入温度计,安装盛有20mL乙醇和14.3mL冰醋酸混合液的滴液漏斗以及连接蒸馏装置,并且温度计水银球,滴液漏斗末端浸入液面以下,距瓶底约0.5-1cm,加热反应物,待瓶内温度为120度时,将滴液漏斗中反应物慢慢滴入反应瓶中,调节加料速度,使加料速度和蒸出酯的速度大致相同,保持三口烧瓶内温度为120-125度,反应完成后,继续加热10分钟,直到不再有液体溜出为止。 图1. 乙酸乙酯合成蒸馏装置图2. 乙酸乙酯合成的回流装置 2.回流法 步骤:在100ml圆底烧瓶中加入23mL95%乙醇和15ml冰醋酸,在摇动中慢慢加入7.5ml浓硫酸,混匀后加入沸石2-3粒,装上回流冷凝管,水浴加热30min,冷却后将回流装置改成蒸馏装置,在水浴中加热蒸馏,直至在沸水中不再有蒸出物为止,收集馏分. 3.蒸馏法和回流法的对比 1. 在蒸馏法制备乙酸乙酯中,采用加入过量乙醇的方法,将生成的乙酸乙酯和水不断蒸出,使反应一直向右方向进行,乙酸和乙醇能充分转化。“其产率理论上能达到99.9%以上。”在回流法制备中,由于反应物和产物共存于同一体系中,反应平衡后,酯化和水解速度相等。体系中各物质的量保持一定,“其理论产率为84.1%”(1)。也就是说,从理论上讲,在乙醇和乙酸的质量一定时,蒸馏法的产率高于回流法的产率。 2. 在蒸馏法制备中,实验操作步骤复杂。有以下几个方面需要注意:1,浓硫酸与乙醇混合时,要在充分振荡与冷却下分批加入浓硫酸。否则,由于混合时的放热,使体系温度骤升,乙醇被浓硫酸氧化的速度过快,生成乙醚、乙烯,甚至炭黑,影响酯的产率;2,乙酸和乙醇的混合液在滴加时,应尽量使滴加

特殊气体储存管理

特殊气体储存管理 第一条凡具有爆炸、易燃、毒害、腐蚀、放射性等危险物质在运输、装卸、生产、使用、储存、保管过程中,在一定条件下能引起燃烧、爆炸,导致人身伤亡和财产损失等事故的化学物品,统称为化学危险品。 第二条化学危险物品必须储存在专用仓库、专用场地或专用储存室(柜)内,并设专人管理。 第三条化学危险物品专用仓库,应当符合有关安全防火规定,并根据物品的种类、性质,设置相应的通风、防爆、泄压、防火、防腐、报警、灭火、防晒、调温、消除静电、防护围堤等安全措施。 第四条化学危险品应当分类分项存放,堆垛之间的主要通道应有安全距离,不准超量储存。各级仓库的贮存量规定如下: 1、厂一级库存量为全厂各单位化学危险品一个月用量总和; 2、各车间(所)二级库的储存量为15天使用量; 如遇特殊情况,需增加储存量时,必须经安全部门批准。 第五条遇火、遇潮容易燃烧、爆炸或产生有毒气体的化学危险品,不得在露天、潮湿、漏雨和低洼、容易积水的场地存放。 第六条受阳光照射容易燃烧、爆炸或产生有毒气体的化学危险品和桶装、罐装等易燃气体、液体,应当在阴凉通风地点存放。 第七条化学性质或防护、灭火方法相互抵触的化学危险品,不得在同一仓库或同一储存室内储存。 第八条化学危险品入库前,必须进行严格检查登记,入库后应当定期检查,对易燃烧、爆炸物品或气体必须实行两人、两锁、两本账保管,由保卫、安全部门按规定监督。 第九条贮存危险化学物品的仓库内,严禁吸烟和使用明火,对于进入仓库区内的机动车辆必须采取防火措施。

第十条包装过剧毒物品的箱、袋、瓶、桶等容器,必须严加管理,要统一回收,登记造册,指定专人负责,在保卫部门专人监护下进行销毁。 第十一条报废的剧毒、易燃、易爆和放射性物品的处理,必须予先向安全、保卫部门提出申请,制订周密、安全的保障措施,并经当地有关部门批准方可处理。 第十二条要加强废旧物质的安全回收管理,凡含有危险性物质的废容器、设备、管道、管件、阀门等,必须进行彻底清洗、置换处理,并经收缴部门检查认可。 第十三条科研部门在科研过程中,产生的毒物废渣,必须加强管理,不得随同一般垃圾运出。 第十四条各单位主要领导要亲自过问化学危险品的管理工作,化学危险品的保管人员要选派责任心强、经过专门训练、熟知危险品性质和安全管理常识的人员担任,并按管理危险品的范围配备防护用品和器具,贮存剧毒物品场所应备有一定数量的解毒药品。 第十五条一旦发现危险品有丢失,被盗现象,应立即上报有关部门,配合相关部门追查落实,并按有关规定严格整顿处理。 第十五条对违反本规定的个人,视情节给予处理。

乙酸乙酯皂化反应

乙酸乙酯皂化反应 一、实验目的 1. 用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的反应级数、速率常数和活化能 2. 通过实验掌握测量原理和电导率一的使用方法 二、实验原理 1. 乙酸乙酯皂化反应为典型的二级反应,其反应式为: CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH A B C D 当C A,0=C B,0其速率方程为: -dC A/dt=kC A2 积分得: 由实验测得不同时间t时的C A 值,以1/C A 对t作图,得一直线,从直线斜率便可求出K的值。 2. 反应物浓度CA的分析 不同时间下反应物浓度C A可用化学分析发确定,也可用物理化学分析法确定,本实验采用电导率法测定。 对稀溶液,每种强电解质的电导率与其浓度成正比,对于乙酸乙酯皂化反应来说,溶液的电导率是反应物NaoH与产物CH3CooNa两种电解质的贡献: 式中:Gt—t时刻溶液的电导率;A1,A2—分别为两电解质的电导率与浓度关系的比例系数。反应开始时溶液电导率全由NaOH贡献,反应完毕时全由CH3COONa贡献,因此 代入动力学积分式中得: 由上式可知,以Gt对 作图可得一直线,其斜率等于 ,由此可求得反应速率常数k。

3. 变化皂化反应温度,根据阿雷尼乌斯公式: ,求出该反应的活化能Ea。 三、实验步骤 1. 恒温水浴调至20℃。 2. 反应物溶液的配置: 将盛有实验用乙酸乙酯的磨口三角瓶置入恒温水浴中,恒温10分钟。用带有刻度的移液管吸取V/ml乙酸乙酯,移入预先放有一定量蒸馏水的100毫升容量瓶中,再加蒸馏水稀释至刻度,所吸取乙酸乙酯的体积 V/ml可用下式计算: 式子:M =88.11, =0.9005, 和NaOH见所用药品标签。 3. G0的测定: (1)在一烘干洁净的大试管内,用移液管移入电导水和NaOH溶液(新配置)各15ml,摇匀并插入附有橡皮擦的260型电导电极(插入前应用蒸馏水淋洗,并用滤纸小心吸干,要特别注意切勿触及两电极的铂黑)赛还塞子,将其置入恒温槽中恒温。 (2)开启DDSJ-308A型电导仪电源开关,按下"ON/OFF"键,仪器将显示产标、仪器型号、名称。按“模式”键选择“电导率测量”状态,仪器自动进入上次关机时的测量工作状态,此时仪器采用的参数已设好,可直接进行测量,待样品恒温10分钟后,记录仪器显示的电导率值。 (3)将电导电极取出,用蒸馏水林洗干净后插入盛有蒸馏水的烧杯中,大试管中的溶液保留待用。 4. Gt的测定; (1)取烘干洁净的混合反应器一支,其粗管中用移液管移入15ml新鲜配置的乙酸乙酯溶液,插入已经用蒸馏水淋洗并用滤纸小心吸干(注意:滤纸切勿触及两级的铂黑)带有橡皮塞的电导电极,用另一只移液管于细管移入15ml已知浓度的NaOH溶液,然后将其置于20摄氏度的恒温槽中恒温。 注意:氢氧化钠和乙酸乙酯两种溶液此时不能混合。

乙酸乙酯

乙酸乙酯是无色透明液体,低毒性,有甜味,浓度较高时有刺激性气味,易挥发,对空气敏感,能吸水分,使其缓慢水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶,溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类(如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等)反应。相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃(开杯)。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致死量(大鼠,经口)11.3ml/kg。 中文名 乙酸乙酯 英文名 ethyl acetate 别称 醋酸乙酯、甜菜糖蜜滓 化学式 C4H8O2 分子量 88.11 g·mol?1 CAS登录号 141-78-6 EINECS登录号 205-500-4 熔点 -84 °C(189.55 K) 沸点 77 °C(350.25 K) 水溶性 8.3 g/100 mL(20 °C) 密度 0.902 g/mL 外观 无色液体 闪点 -4 °C 应用 有机化工、香精香料、油漆、医药等行业 安全性描述 S:S16-S26-S33 危险性符号

NFPA 704 危险性描述 R:R11-R36-R66-R67 危险品运输编号 32127 SMILES CC(=O)OCC 折光度 1.3720 黏度 0.426(25 °C) 偶极矩 1.78 主要危害 易燃,有刺激性 临界点 250.11 °C (523.26 K) UN编号 1173 RTECS AH5425000 物理性质 外观:无色澄清粘稠状液体。 香气:有强烈的醚似的气味,清灵、微带果香的酒香,易扩散,不持久。燃烧性:易燃 闪点(℃):-4(闭杯),7.2℃(开杯) 引燃温度(℃):426 爆炸下限(%):2.0 爆炸上限(%):11 爆炸极限:2.2%—11.2%(体积)[1] 最小点火能(mJ):0.46 最大爆炸压力(MPa):0.850 极性:4.30 粘度:0.45 沸点:77.2 吸收波长:260 熔点:-83.6[1]

氰乙酰胺

氰乙酰胺 1 分子结构 2 基本信息 中文名称:氰乙酰胺 英文名称:Cyanoacetamide 中文别名:氰基乙酰胺 英文别名:2-cyanoacetamide; Malonamide nitrile; 4,5-Dimethylresorcinol CAS号:107-91-5 分子式:C3H2N2O2 分子量:98.0602 3 物性数据 1. 性状:白色或黄色针状结晶或粉末。 2. 密度(g/mL,25℃):未确定 3. 相对蒸汽密度(g/mL,空气=1):未确定 4. 熔点(oC):121-122 5. 沸点(oC,常压):未确定 6. 沸点(oC, kPa):未确定 7. 折射率(D20):未确定 8. 闪点(oC):215 9. 比旋光度(oC):未确定 10. 自燃点或引燃温度(oC): 未确定 11. 蒸气压(mmHg, 20oC):未确定 12. 饱和蒸气压(kPa, 20oC):未确定 13. 燃烧热(KJ/mol):未确定 14. 临界温度(oC):未确定 15. 临界压力(KPa):未确定 16. 油水(辛醇/水)分配系数的对数值:未确定 17. 爆炸上限(%,V/V):未确定 18. 爆炸下限(%,V/V):未确定 19. 溶解性:微溶于水,溶于乙醇。 4 存储方法 1.储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂、还原剂、酸类、还原剂分开存放,切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 2.本品试剂用玻璃瓶装,每瓶25g,应密封贮存。 5 合成方法 可由氰乙酸乙酯与氨作用制得。将氰乙酸乙酯冷却至200℃以下,加入浓氨水进行反应,得混合物由浊变清,在冷水中冷却20分钟后析出沉淀,经过滤、甩干后得粗品,然后将氰乙酰胺粗品加入沸腾的乙醇中,待其溶解后,再加入少量活性炭脱色精制,过滤,滤液冷却析出沉淀,经甩干后于80-100℃下干燥制得氰乙酰胺精品。 6 主要用途 用机合成原料,用于合成丙二腈和电镀液,还用于药物氨苯喋啶、氨蝶呤的合成。

相关文档
最新文档