2018届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学试题及答案1

2018届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学试题及答案1
2018届四川省绵阳市高三第三次诊断性考试化学试题及答案1

四川省绵阳市高中2018届高三第三次诊

断性考试

理综试卷

化学部分

理科综合共300分,包括物理、化学、生物三部分,考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分,共4页,满分100分。

注意事项:

1. 答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后,将答题卡收回。

第I卷(选择题共42分)

选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断,其中不正确的是

A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样,它表示100g

该白酒中含有53g酒精

B. 蒸馒头时,在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡

C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料,以变废为宝

D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性

2.揭示下列变化的离子方程式正确的是

A. 明矾用于净水:A l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+

C. 向明矾溶液中加入

少量氢氧化钡溶

液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓

D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2:

3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y 同周期相邻,Y的基态原子s电子数与p电子数相等,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的价电子排布为4S1,

基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

A. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>X

B. 简单离子的半径:Z>X>Y

C. Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水

D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物,可用于检查司机酒后驾车

4. 下列化学实验叙述正确的是

A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水,继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体

C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解,可加入银氨溶液,再水浴加热

D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸

5. 常温下,将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性,关于反应混合溶液的下列判断不正确的是

A. c (Na +)>c (Cl -)>c (HC 2O 4-)>c(C 2O 42-)>c (HC 2O 4)

B. 1

2c (Na +)+c (H +)=c (HC 2O 4-)+2c (C 2O 42-)+c (OH -)

C. c (Cl -)=c (HC 2O 4-)+2c (C 2O 42-)+c (HC 2O 4)

D. 加水稀释时,溶液中c (OH -)增大,其余离子浓度均减小错

误!未指定书签。

6.已知反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的平衡常数如

下表。按照相同的物质的量投料,

测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

A. 平横常数:K(a)>K(c),

K(b)=K(d)

B. 正反应速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d)

C. 达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)>t(d)

D. 平均相对分子质量:M(a)=M(c),M(b)>M(d)

7. 20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液。已知:Kaq=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kaq=[Fe(OH)2]=8.0×10-16.

A. 沉淀中只有Fe(OH)3

B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C. 滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L

D. 向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生

第II卷(共58分)

8.(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁,几种物质的转化关系如图I所示。常温下0.01mol/L-1丙溶液

PH=12;XY2分子是非极性分子,但科

学家在特殊条件下制得了XY2的原子

晶体,其晶胞结构如图II所示。请回

答下列问题:

(1)甲与乙反应的化学方程式是______。

(2)甲的中心原子杂化轨道类型为_____;

XY2分子中, 键与π键的数目之比为_________;

XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。

(3)W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(4)工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐(棕黄色气体),同时生成小苏打和食盐混合物,反应的化学方程式是______________________________。

9.(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

(1)装置A中发生反应的化学

方程式

是_______,装置B的作用是

_______。

(2)设计装置C的目的是验证SO2的

_______________性,D中NaOH全部转化为

NaHSO3的标志是____________。

(3)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某

同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实

验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定

量稀疏后进行下列实验,能达到目的是________(填序号);

a. 用酸碱中和滴定法测定

b. 与足量Zn反应,测量生成H2的体积

c. 用PH计测溶液PH值

d. 与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量

(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况:

I. HSO3-与ClO-刚好反应完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应

属于哪一种情况,请你完成下表:

10.(14分)含扑热息痛高分子药物F具有长效性、稳定性,毒副作用小,而且可以实现药物的缓控释。F的一种合成流程图如下图所示:

请回答下列问题:

(1)①是加成反应,则A的结构简式为_______,B中官能团的名称是________。

(2)C的名称是____________。反应②~⑥中,属于取代反应的是_________。

(3)反应⑤的化学方程式是__________________________。

(4)F与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式是__________________________。

11.(16分)尿素可作为H2O2的稳定载体,生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2],其合成工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)操作I、II的名称分别是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合,其结合力较弱,具有尿素和过氧化氢双重性质。

(2)工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备,已知:

①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3Kj/mol、285.8kj/mol

写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程:_______________。

(3)合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。酒石酸分子式为C4H6O6,其核磁共振氢谱只有3种锋,只含羧基和羟基两种官能团,则酒石酸的结构简式为_____。

(4)为测定产品中H2O2的含量,称取干燥样品12.0g配成250mL 溶液,取25.00mL

于锥形瓶中,加入适量硫酸酸化,用0.20mol/LKMnO4标准溶液滴定,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL.(KMO4溶液与尿素不反应).

①完成并配平方程式: MnO4-+ H2O2+ _________= Mn2++ O2↑+________;

②计算出产品中H2O2的质量分数为

_______。

(5)电解尿素的废水既可以处理废水,

又可制得纯

氢,电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过,A、B两极均为惰性电极。B极连接电源的____极(填“正”或“负”),阳极电极反应方程为_____________。

绵阳市高中2011级第三次诊断性考试

理科综合化学部分参考答案和评分标准

第Ⅰ卷(共42分)

选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.A

2.D

3.B

4.D

5.C

6.A

7.B

第Ⅱ卷(共58分)

8.(12分,每空2分)(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

(2)sp3 1∶1 24 (3)O>C>H>Na

(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaCl+2NaHCO3+Cl2O

===CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)防9.(共16分)(1)Cu+2H2SO4(浓)△

止C中液体倒吸入A中(或防倒吸,或安全瓶)(2分)(2)还原(2分)溶液红色褪去(2分)(3)b c(2分)(4)①溶液变为蓝色(1分)②溶液褪色(1分)

③Ⅰ或Ⅲ(2分)④Ⅰ或Ⅱ(2分)

提示向NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,三种情况的化学反应

方程式为:

Ⅰ. 2NaHSO3+Ca(ClO)2+CaCl2==2CaSO4↓+2NaCl+2HCl

Ⅱ. 4NaHSO3+Ca(ClO)2+CaCl2==2CaSO4↓+4NaCl+2SO2↑+

2H2O

Ⅲ. NaHSO3+Ca(ClO)2 ==CaSO4↓+NaCl+HClO

10.(14分)(1)CH3COCH3(2分)碳碳双键、羧基(2分)

(2)氯苯(或溴苯)(2分) ②③④⑤(2分)

(3)C

CH 2C

CH 3

Cl

O +

OH

NHCOCH 3

—→C

CH 2

C

CH 3

O

O NHCOCH 3

+ HCl

(4)

COO

NHCOCH 3

C CH 3

CH 2

n

+ 3n NaOH —→

n

COONa

C CH 3

CH 2

+ n

NH 2

ONa

+ n CH 3COONa + n H 2O (3分)

11.(16分)(1)低温蒸发、过滤(2分) 氢键(1分) (2)CH 4(g)+2H 2O(g)==CO 2(g)+4H 2(g) H =+164.9 kJ /mol (3分) (3)CH COOH

HO CH COOH

HO

(2分)

(4)①2MnO -

4+5H 2O 2+6H +

==2Mn 2+

+5O 2↑+8H 2O (2分) ②28.3 %(2分)

(5)负(2分) CO(NH 2)2-6e -+8OH - == N 2↑+CO 2-3 +6H 2O (2分)

(3分)

(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)

2018年全国高考理科综合?化学<四川卷) 1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2.下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶 液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2 + 2H+ + 2I- = I2 + 2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32- + 4H+ = SO42- + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是p1EanqFDPw A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1 5.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol·L-1>反应后溶液的 pH c(HA>c(KOH> ①0.10.19 ②x0.27 下列判断不正确的是 A.实验①反应后的溶液中:c(K+>>c(A->>c(OH->>c(H+> B.实验①反应后的溶液中:c(OH-> = c(K+>—c(A-> = C.实验②反应后的溶液中:c(A-> + c(HA> > 0.1mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+> = c(A->>c(OH->= c(H+>

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷(选择题共83分) 可能用到的原子量:H-1,O-16,C-12,N-14,C1-35.5,P-31,S-32,Na-23,Mg-24,A1-27,Fe-56,Zn-65,Cu-64,Ba-37,Ag-108 一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个正确选项) 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2,8或18 3、下列试剂:①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石,若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中, 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为:2ICN=12+(CN)2。下列ICN的叙述正确的是: A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分) 6、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基(-C2H5)含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下:N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢:Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水:4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中,充入2mo lA和1mo lB发生反应: 2A(气)+B(气)<=>XC(气)达平衡时;C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质,C的体积分数也为W%,则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、4 9、一定温度下,某密闭容器里发生可逆反应: CO(气)+H2O(气)<=>XC2(气)+H2(气)-Q,(Q>0)当达到平衡时,测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍,其它条件不变时,下列措施可采用的是: A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是: A、金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

2017届高三高考模拟化学试题 含答案

2017年高三化学模拟卷 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分) 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本,坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是() A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾 C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2.下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是() A.钠原子的结构示意图: B.过氧化钠的电子式: C.小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3- D.硫化钠的水溶液呈減性的原因:S2-+2H2O H2S+2OH- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A.氨气具有还原性,可用作制冷剂B.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃C.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 D.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,四种原子最外层电子数之和为18,X与Z同主族,Y原子的最外层电子数等于周期数,W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(X) B.简单氢化物的稳定性:W>Z C.元素X的单质只存在两种同素异形体 D.X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向H2O中通人NO2:3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B.向Na2SiO3溶液中通入少量SO2:Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C.用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32-+22+CO2↑+H2O D.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是() 甲乙丙丁 A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度

高考化学试题及答案

高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 , K a2 =×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N 2发生还原反应生成NH 3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

2010年四川高考化学真题(含答案,解析)

2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个.... 选项符合题意) 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2A N 个,则阳极质量减少64g (2010四川,)8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物,则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热: 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017~2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 第一部分(选择题共42分) 选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是 A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是 A.萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4.下列有关性质的比较,不.能. 用元素周期律解释的是 A .金属性:Na > Mg B .酸性:H 2SO 4 > HClO C .碱性:KOH > NaOH D .热稳定性:HC1 > HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确... 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水:Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放:2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl 2 + OH - Cl - + ClO - + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO - + Cl - +2H + Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原,所涉及的反应方程式为: CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A .该反应的ΔH < 0 B .化学平衡常数K 增大 C .CO 2的转化率增加 D .正反应速率增大,逆反应速率减小 7.下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A .制取SO 2 B .验证漂白性 C .收集SO 2 D .尾气处理 8. 在给定条件下,下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

(word完整版)高三化学试题和答案

2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题(每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁不涉及复分解反应 2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 3.下列有关物质应用的说法正确的是() A.生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是() A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 6.下列说法错误的是() ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A.②④ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤ 7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( )

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:量筒中发生了加成反应,量筒内液面上升,量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验,不合理的是() A.比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 B.比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D.比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是() A.H Cl B.N aOH C.K2SO4D.M gSO4 9.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是() A.将Cu片置于浓H2SO 4中,无明显现象,说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D.苯酚 12.A、B、C、D有如图所示转化关系:,则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A.①②③ B.④⑤ C.①②④ D.①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是()

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个....选项符合题意) 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A .氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B .C 60属于原子晶体,用于制造纳米材料 C .纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D .单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液:K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半,Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A .还原性:X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B .简单离子的半径:M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C .YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D .Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分(共42分) 本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ...的是 A B C D 垃 圾 归 类 2.下列用离子方程式表示的原理中,正确的是 A.用水除去NO气体中的NO2:3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C.用稀硝酸溶解银:Ag + 3 D.用明矾作净水剂:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3.锗(32G e)与钾(19K)同周期。下列说法正确的是 A.锗位于第4周期第ⅤA族B.7032G e的中子数与电子数的差值为38 C.锗是一种半导体材料D.碱性:Ge(OH)4>KOH 4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ...的是 A.钠与水反应放出热量 B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C.钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O2

D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5.有机物X是医药合成的中间体,其结构如下。 下列说法不正确 ...的是 A.X分子存在顺反异构体B.X分子中含有3个甲基 C.X分子中含有羧基、羟基和酯基D.1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是 A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 7.铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ...的是 A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B.a接电源正极,b接电源负极 C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D.阴极发生反应:Cu2++2e–= Cu 8.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷,分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下,蔗糖水解能否 D 取水解后的液体,加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

高考全国卷1化学试题附答案-全国卷1

2016年全国统一考试(新课标I 卷) 一、选择题: 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) ?A.?用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.?食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 ? C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 ? D.?医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.?14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B.?1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2N ?D. 标准状况下,2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) ?A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷?B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.?49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) ?A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C .?配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示,采用惰性电极,a b、cd 均为离子交 换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子 被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) ?A.?通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移,正极区溶液pH 增大 ?B.?该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品 ?C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--,负极区溶液pH 降低 ?D.?当电路中通过1mol 电子的电量时,会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时,在20.0mL 10.10mol L -?氨水中滴入10.10mol L -?的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。已知10.10mol L -?氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 ?A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 ?B.?M 点对应的盐酸体积为20.0mL

2019年高考 化学2卷真题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是() A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.3g3He含有的中子数为1N A B.1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是() A.原子半径:W

11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是() A.向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D.向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是() A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的K ap的关系为:K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13.分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)() A.8种B.10种C.12种D.14种 二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一 项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.2019年1月,我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中,用h 表示探测器与地球表面的距离,F表示它所受的地球引力,能够描述F随h变化关系的图像是()

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合化学部分 1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的 酸性一定比苯酚强3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A .放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移 B .放电时,负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C .充电时,若转移1mole-,石墨C 6电极将增重7xg D .充电时,阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6.一定条件下,CH 4与H 2O(g)发生反应:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ,在恒压下,平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A .该反应的焓变△H>0 B ..图中Z 的大小为a>3>b C .图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D .温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7.向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大,先后发生三个不 同的反应,当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ,K a2 =×10?6) 溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N 2发生还原反应生成NH 3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项: 答题前,考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ...上;非选择题的答案写在答题纸 ...上对应题目的答案空格内,答案不写在试卷上。考试结束后,请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题:本题包括6小题,每小题3分,共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ..的是()A.用聚乙烯塑料做食品包装袋 B.用二氧化硫加工食品使食品增白 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2.氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定,易分解,在氯气中能燃烧,常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ..的是()A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C.2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D.CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B.1mol C n H2n含有的共同电子对数为(3n+1)N A C.1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时,转移的电子数目为N A D.1mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+的数目小于N A 4.下列实验能达到的预期目的的是() ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子; ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃; ③用乙醇从碘水中萃取碘; ④用盐析方法分离提纯蛋白质; ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体; ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A.②④⑤B.①③⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥ 5.在溶液中能大量共存的一组微粒是()

四川高考化学试题目集锦更新

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2005年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学部分 (全国卷三)(四川、贵州、云南、陕西、甘肃)以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量):H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 6.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足 量空气、,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生 的措施的是() A.①②③B.②③④C.①②④ D.①③④ 7.下列气体的制备可采用右图装置的是()A.铜与浓硝酸反应制NO2 B.铜与稀硝酸反应制SO C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl 8.在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中,正确的是() A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大 于p C.m必定小于p D.n必定大于p 9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 ...是 () A.16 B.26 C.36 D.46 10.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是() A.Na+、CO-22B.Na+、HCO3- C.HCO3-、CO-22D.Na+、OH- 11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中

1molKH () A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去 2mol电子D.没有电子得失 12.在273K和100kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g 氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是 () A.6.72L B.7.84L C.10.08L D.13.44L 13.能正确表示下列反应的离子方程式是 () A.甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO-+H+ HCOOH B.硫化钠的第一步水解:S2-+2H2O H2S+2OH- C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO 24BaSO4 ↓ D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应: Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O 26.(13分)A、B两种固体,都由甲、乙两种元素组成。在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比 分别为1:1和1:2,高温煅烧A、B时,产物 都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。 E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三 硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F,往 F溶液中加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元 素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列 空白: (1)A的化学式(分子式)是;(2)B煅烧生成C和D的化学方程式 是; 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式 是; (3)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象 是; 27.(20分)有6瓶白色固体试剂,分别是氧化钡、

北京市东城区高三期末化学试题

北京市东城区2016-2017 学年度第一学期末教学统一检测 高三化学2017.1 本试卷共8 页,共100 分。考试时长100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 第一部分(选择题共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是 2.下列化学用语表述正确的是 A.二氧化碳的结构式:O =C =O B.氯化氢的电子式: C.13H 的原子结构示意图:D.水的电离方程式:H2O=H++OH- 3.下列说法中,符合ⅦA族元素结构与性质特征的是 A.原子易形成-2 价阴离子B.单质均为双原子分子,具有氧化性 C .原子半径随原子序数递增逐渐减小 D .氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4.室温下,关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水,下列判断正确的是 A.溶液的pH 等于13 C.加入少量NH4Cl 固体,c(OH-)不变 B.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) D.与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后,溶液呈中性 5.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用: 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A.气体的质量不再改变 B.氯化氢的转化率不再改变 C .断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键 D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) =4∶1∶2∶2

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