河南省周口市2018届高三上学期期末抽测调研化学参考答案

2017—2018学年度上期期末高中抽测调研

化学参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

一题作答，若两题都选，按第18题给分。）

15．（14分）⑴②（1分）浓硫酸（1分）

（2）4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O（2分）

（3）D（2分）

（4）KHCO3（2分）

（5）若无黑色沉淀产生(2分)

（6）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分) ②158cV/(250W)×100%(2分) 16．（14分）（1）过滤（1分）Cu（1分）

（2）2Fe3+ +Cu= 2Fe2++Cu2+（2分）

（3）Fe3+ （2分）

（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（2分）

②2.5aV×10－3mol（2分）

（5）Mn(OH)2（2分）

（6） 0.1（2分）

17．（15分）（1）3△H3－1/2△H1－9/2△H2（2分）

（2）①阳（2分）H+（1分）

②3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O（2分）

（3）①

（2分，大致方向正确既可以给分，但与3对应的必须是最高点）②CD （2分）

（4）BC（2分）

（5）增大压强（或增大CO2的浓度）（2分）

18.[选修3：物质结构与性质](15分）

（1）4S24P1 （1分）In（1分）

（2）P（1分）H2O＞H2S＞H2Se（2分）SP3 （2分）H2O （2分）

（3）N2（2分）

（4）CuInSe2（2分）（1/4，3/4，1/8）（2分）

19.【选修5：有机化学基础】（15 分）

（1）加成反应缩聚反应（2分，每个1分）

（2）羰基、碳碳双键（2分，每个1分）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）2（2分）

（6）

（3分，每步1分，前一步出现错误，后面不再给分）

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷第I 卷I （选择题共72分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热

高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（）

高三化学综合测试题一

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为

高三第一轮复习练习题化学测试

高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学精彩试题

注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B)D D.元素B 分别与A 、C 形成化合物的晶体类型相同 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.镁条投入浓硫酸中：Mg+2H + =Mg 2++ H 2↑ B.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl -+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH - C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3- 7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.Fe 2O 3?? ?→?) (l aq HC FeCl 3(aq) 无水FeCl 3 B.Al 2O 3 NaAlO 2(aq) ?? ?→?) (l aq HC AlCl 3(aq) C.NH 3NO HNO 3 D.SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl - B.c(ClO -)=1mol ·L -1的溶液中：K +、Al 3+、I -、SO 42- C.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、NO 3- D.c(H +)/c(OH -)=1×1012的溶液中：K+、NH 4+、HCO 3-、NO 3-

高考化学综合测试题

高考化学综合测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；第Ⅰ卷（选择题共67分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体

高三化学一轮综合练习题(附答案)

高三化学一轮综合练习题一、单选题 1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si H B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CH D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集2CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( ) A.可与3FeCl 溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

高三化学元素及化合物综合测试题

高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1．粗盐易潮解的原因是 [ ] A．NaCl易吸水 B．NaCl易溶于水 C．Na+易与H2O结合生成水合Na+ D．含的杂质易潮解 2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2 B．H2S C．CO2 D．NH3 3．下列叙述错误的是 [ ] A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2 B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生

了硝化反应正确的是 [ ] A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ] A．①② B．①②③ C．②③④ D．只有④ 6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2 A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②⑤ D．全部都可以

7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中，所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na 8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液 B．1mol／L NaOH溶液 C．1mol／L KClO3溶液 D．1mol／L盐酸 10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案

高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案一、高中化学铁及其化合物 1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式： ___________________，_________________。【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3 【解析】【分析】 ⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。【详解】 ⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为： Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。 ⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3。 2．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应

高三化学测试卷及答案解析

高三化学测试卷第I卷：（选择题共21题，共42分，每题2分） 1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是：（） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2．过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（） A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液 C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液 3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（） A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 4．下列说法正确的是（） A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq） B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．Al Al（OH）3Al2O3 D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq） 6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）

高三期末考试化学试卷分析

高三期末考试化学试卷分析一、命题思路就这次考试的化学试题来看，大多数试题和平时训练的试题较为接近，无偏题、怪题、难题，给人以平和和熟悉的感觉。二、选题全部是中学化学基础知识第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、离子反应、阿伏加德罗常数、电离平衡、化学平衡、PH、物质的性质等，试题都是常规试题，学生大都比较熟悉，难度适中，得48分的学生很多。第Ⅱ卷非选择题包括五道试题：17题是元素推断题;1 8题无机综合实验题;19题是化合物推断题，涉及的内容也都是高中化学中最基础的知识，难度适中。 3、选题涉及了社会热点。针对我国问题奶粉事件，选用了16题，这也是化学命题的特征，联系生产、生活实际以及科技新成果。 4、试题的不足。选题涉及重要金属部分很少，使考查知识的覆盖面受影响。三、阅卷反映的问题 1、选择题第3题，错选BD，反映学生一些物质的保存方法掌握不

牢第5题，错选C，学生对已经学过的知识遗忘的比较严重第7题，错选A，反映学生对几种晶体的性质了解的不够全面第10题，错选A，反映学生对物质的分类含糊不清第12题，错选D，反映学生对反应热、燃烧热、以及热化学反应方程式掌握的不是很好，有的学校还没复习到这相关内容第14题，错选AC，反映学生对溶液中离子的组成理解不够 2、非选择题第17题，本题较容易，就是有些同学做题过程中没有审清题目，把(3)小题做错第18题，本题是综合实验题，是考查能力题，失分率较高，说明学生综合应用能力弱，出现的问题有：离子方程式的书写不全面，不能准确的分析实验过程，不会根据题目已知条件判断反应的产物，实验的整体思路不清。第19题，该题较容易，但是拿满分的人并不多，失误在方程式的书写等小细节上。第20题，该题稍有难度，关键在于分析平衡状态的点在哪儿?应该让学生知道在分析图表问题时要注意曲线的起点、拐点、中点、平衡点等。

高三化学复习综合测试题

高三化学复习综合测试题(一) 化学命题人：柳亚鹏考试时间：2009.7.20～21 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。) 1.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( ) A.图(1)和图(3) B.图(2)和图(3) C.图(1)和图(4) D.只有图(4) 2.下列说确的是( ) A.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子存在氢键，H2S分子不能形成氢键 B.晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子 C.金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体 D.二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中SiO2分子间的作用力较强 3.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是( ) A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.加热时间过长，晶体部分变黑 C.加热过程中有少量晶体溅出 D.粉末未完全变白就停止加热 4.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说确的是( ) A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C 原子相结合 C. CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 5.氯磺酸(ClSO3H)是一种一元强酸，它能与甲酸发生反应： HCOOH+ ClSO3H==CO↑+HCl+H2SO4，下列说确的是( )

高三化学期末考试试题

高三化学考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是() A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4．下列反应的离子方程式正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是() A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋ C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－4、SO2－3、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是() A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是 A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

高三化学综合能力测试题及答案

高三化学综合能力测试题一、单选题 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是Si C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D ．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片强 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A ．对硝基甲苯的结构简式： B ．离子结构示意图既可以表示35Cl -，也可以表示37Cl - C ．5NH 的结构与4NH Cl 相似，5NH 的结构式： D ．2CO 的比例模型： 3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．25℃，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－ 9 N A B ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O 2混合后气体的分子数为N A C ．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19N A D ．过量铜与含0.4mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 N A 4.下图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）

D.D 5.科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C →砒霜(As 2O 3,剧毒)”。下列有关解释正确的是( ) A.砒霜中毒后可服用维生素C 解毒 B.青菜中含有维生素C,维生素C 在反应中失电子 C.砒霜是该反应的氧化产物 D.维生素C 能将+5价砷氧化成+3价 6.下列离子方程式正确的是( ) A ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：23224Fe O 4H 4Fe 2H O ＋＋＋＋＋＝＋ B ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2244Ba SO BaSO +- +↓＝ C ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：223 3322HCO Ca 2OH CaCO CO 2H O -- -+++↓++＝ D ．酸化的NaIO 3和NaI 的混合溶液：3 22I IO 6H I 3H O -- ＋＋＋＝＋ 7.近年来高铁酸钾()24K FeO 已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有（） ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应 A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥ 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH ＝0的溶液：234Na I NO SO -- ＋－、、、 ②pH ＝12的溶液中：223233Na NO S S C O O --- ＋－、、、、 ③水电离的H ＋浓度10 －12 mol·L － 1的溶液中：2+23343Cl CO NO NH SO --- －、、、、 ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：2+244Mg NH Cl K SO - ＋－＋、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：22434Fe MnO NO Na SO --- ＋＋、、、、 ⑥中性溶液中：333 Fe Al NO Cl - ＋＋－、、、 A ． ②④ B ．只有② C ． ②④⑥ D ． ①②⑥ 9.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N 2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

[合集3份试卷]2020内蒙古鄂尔多斯市高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是 A．上述反应属于加成反应 B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种 C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH 2．用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是 NH A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3 B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2 C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰 D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱 3．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不．正确的是 A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价 B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（） A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 5．下列实验对应的现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论 A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4 B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的 C 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂 D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性 A．A B．B C．C D．D 6．下列指定反应的离子方程式正确的是() A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O B．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O D．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O 7．下列实验方案正确且能达到实验目的的是() A．证明碳酸的酸性比硅酸强

高三化学综合测试题(附答案) (1)

高三化学综合测试题一、选择题（本题共计 15 小题，每题 3 分，共计45分，） 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（） A.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂 B.聚丙烯可用于制造汽车保险杠 C.双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同 D.普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质 2. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2?→C 高温Si（粗）→HCl 300°C SiHCl3→ 过量H2 1000～1100°C Si（纯）下列说法正确的是（） A.步骤①的化学方程式为SiO 2+C==== 高温 Si+CO2↑ B.步骤①②③中生成或消耗1mol?Si，转移2mol电子 C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D.SiHCl3（沸点33.0°C）中含有少量的SiCl4（沸点57.6°C），可通过蒸馏提纯SiHCl3 3. 298K时，在20.0mL?0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（） A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.N点处的溶液中pH<12 C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl?)=c(H+)=c(OH?) D.M点对应的盐酸体积为20.0mL 4. 实验室利用如图装置制取无水AlCl3（183°升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是（） A.①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气 B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

高三化学期末考试试卷分析

高三化学期末考试试卷分析一、命题思路就这次考试的化学试题来看，大多数试题和平时训练的试题较为接近，无偏题、怪题、难题，给人以平和和熟悉的感觉。二、选题全部是中学化学基础知识第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、离子反应、阿伏加德罗常数、电离平衡、化学平衡、PH、物质的性质等，试题都是常规试题，学生大都比较熟悉，难度适中，得48分的学生很多。第Ⅱ卷非选择题包括五道试题：17题是元素推断题;1 8题无机综合实验题;19题是化合物推断题，涉及的内容也都是高中化学中最基础的知识，难度适中。 3、选题涉及了社会热点。针对我国问题奶粉事件，选用了16题，这也是化学命题的特征，联系生产、生活实际以及科技新成果。 4、试题的不足。选题涉及重要金属部分很少，使考查知识的覆盖面受影响。三、阅卷反映的问题 1、选择题第3题，错选BD，反映学生一些物质的保存方法掌握不

(完整版)最新高三化学综合测试题(附答案)

4 高三化学综合测试题 _ 一、单选题 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（） A ． “华为麒麟 980 ”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 B ．高铁 “复兴号 ”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 C ．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量 D ．《本草纲目》中 “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣 ”中的碱是碳酸钠 2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 ( ) A.46g 有机物 C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A B.密闭容器中 1mol H 2 与 1mol I 2 制备 HI, 增加 2N A 个 H-I 键 C.25℃ ,1L pH=13 的 Ba(OH) 2 溶液中 OH -数为 0.2N A 4 D.0.1mol Fe 在足量氧气中燃烧 ,转移电子数为 N A 15 3. 全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、 H +和 SO 2 ，电池放电时，电子由惰性电极 N 经用电器转移到 M 。下列说法正确的是 ( ) A ．电池充电时，阴极反应式为 VO 2 +e - +2H +=VO 2++H 2O B ．电池放电时， H +通过交换膜向右移动 C ．充电时，惰性电极 N 应该连接电源负极 D ．电池放电时，正极区 pH 减小 4. 已知：。下列说法错误的是 ( ) A ． M 的分子式为 C 6H 10 B. M 中所有碳原子在同一平面上 C. N 能发生氧化反应和取代反应 D. N 的含有相同官能团的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构，不包括 N) 5. 已知 X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素。 25℃时 ,其最高价氧化物对应的水化物 (浓度均为 0.01mol/L) 溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )

河南省周口市2018届高三上学期期末抽测调研 化学参考答案