《铝金属材料》教学设计
附件1
子洲县教学设计参评交流作品申报表
申报序号：
第2 节铝金属材料
第1课时铝
教材依据：《铝金属材料》这节内容来自鲁科版化学必修1、第四章《材料家族中的元素》中的第2节。
一、设计思路：
1、指导思想：
本节课以素质教育精神和新课改理念为指导，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
（1）教材分析
铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
（2）学情分析
铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
2、教学目标：
（1）知识和技能
①掌握铝的重要物理性质和化学性质；
②了解铝的用途，体会性质决定用途。
（2）过程与方法
采用实验教学法和问题教学法，通过观察、思考、分析、交流等方式进行教学。（3）情感、态度与价值观
①通过介绍铝的两性，使学生学会用辨证的观点看待问题和分析问题；
②通过实验的魅力，激发学生学习化学的兴趣。
3、教学重点和难点：
（1）教学重点：铝与非金属单质、某些金属氧化物、酸和碱溶液的反应、以及
与某些盐溶液的反应。
（2）教学难点：铝与氢氧化钠溶液反应的实质。
二、教学准备：
自制课件、导学案，实验所需的试剂和仪器
三、教学方法
实验探究、小组讨论、启发引导、分析对比、归纳总结四、教学过程：
【板书设计】
第2 节 铝 金属材料
第1课时 铝
一、铝的物理性质：
铝是一种银白色金属，密度较小，具有良好的导电性、导热性、延展性 二、铝的化学性质：
1、铝与非金属单质的反应 4Al+ 3O 2=== 2 Al 2O 3
2、铝与某些金属氧化物的反应： 2Al+ Fe 2O 3 === Al 2O 3+ 2Fe
3、铝与酸和碱的反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑
2Al+2NaOH+2H 2O==2Na[Al(OH)4]+ 3H 2↑
4、铝与盐溶液的反应： Al+CuSO 4==Cu+Al 2(SO4)3 三、铝的用途：
金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等，铝热反应常用于焊接钢轨。
高温
点燃
附导学案：
第2 节铝金属材料
第1课时铝
【学习目标】
1、知识和技能
（1）．掌握铝的重要物理性质和化学性质；
（2）．了解铝的用途，体会性质决定用途。
2、过程与方法
采用实验教学法和问题教学法，通过观察、思考、分析、交流等方式进行教学。
3、情感、态度与价值观
（1）．通过介绍铝的两性，使学生学会用辨证的观点看待问题和分析问题；（2）．通过实验的魅力，激发学生学习化学的兴趣。
【学习重点】铝与非金属单质、某些金属氧化物、酸和碱溶液的反应、以及与某些盐溶液的反应。
【学习难点】铝与氢氧化钠溶液反应的实质。
【学习过程】
【自主学习】：
一、铝与铝合金
1、铝的物理性质
①日常生活中铝在那些方面有重要应用？这些应用体现了铝的哪些物理性质？铝的用途：
铝的物理性质：
②前面已学习了钠、镁、铁等金属的性质。那么铝作为一种典型的金属，它会有哪些化学性质？金属的通性是什么?
预测铝的化学性质：
金属的通性是：
【合作探究】：
2、铝的化学性质
【思考】铝锅为什么可以用来煮饭？不易被腐蚀？
【实验探究】
（1）铝与氧气的反应
表格1
思考：铝与氧气的反应是放热反应还是吸热反应？它有哪些用途？
（2）铝与三氧化二铁的反应
表格2
思考：
①、铝与氧化物组成的混合物叫什么？此反应是什么反应？反应有哪些特点？
②、铝可与那些氧化物反应？引发此反应的操作是什么？
③、此反应属于什么反应类型？它有什么用途？
（3）铝与酸和碱的反应
表格3
思考：
①、铝与氢氧化钠反应中所产生的气体是什么？如何检验？
②、铝制容器能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？
【交流·讨论】铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
【归纳总结】铝的化学性质
【巩固练习】
1、铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定的？
(1)家用铝锅(2)铝槽车可运输浓硝酸；(3)导线；(4)包装铝箔。
2、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量( )
A、一样多
B、跟氢氧化钠反应放出的多
C、跟盐酸反应放出的多
D、无法比较
3、下列离子方程式书写正确的是（）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－==H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O==2[Al(OH)4]－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2O
4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）
A、铝
B、镁
C、钠
D、一样多
【学习总结】这节课你学到了什么？
五、教学反思：
本节课主要采取实验探究、合作交流、小组讨论、启发引导等教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解
决问题的能力。对于铝的物理性质，通过讨论铝在日常生活中的应用，结合实际用途让学生总结铝的物理性质，对于铝与氧气、铝与酸的反应、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，这样培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，透过现象看本质的能力以及提高学生综合运用知识能力。
优点：充分利用实验探究、实物感知、图标数据分析和多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的积极性、参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
缺点：学生对于铝与氢氧化钠溶液的反应的实质不能很好的理解，对于铝热反应既要高温加热，又是放热反应的理解出现矛盾。