浙江省杭州地区七校2017-2018学年高一下学期中考试化学试题

+14 2 8 4 2017学年第二学期期中杭州地区七校联考

高一年级化学学科试题

命题人：玉环实验 王晗，场口中学 靳海峰；审校人：场口中学 靳海峰 考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、 选择题（每一小题只有一个答案，共23小题，每题2分，共46分）

1. 2017年我国为世界地球日的主题是：“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。为响应号召，下列说法正确的是

A ．化石燃料燃烧生成的二氧化碳是产生酸雨的主要原因

B ．大力推广使用一次性塑料袋和纸巾

C ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

D ．少开私家车多乘公共交通工具能彻底消除雾霾现象的出现

2.下列实验操作中，不用于物质分离的是

3．下列过程中，不属于化学变化的是

A ．干电池供电过程

B ．铁锅生锈

C ．植物通过吸收太阳能进行光合作用

D ．碘升华

4．下列化学用语正确的是

A ．硅的原子结构示意图：

B ．原子核内有8个中子的氧原子：18 8O

C ．二氧化碳分子的电子式：

D ．甲烷分子的比例模型：

5．在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是

A ． 甲烷

B ． 乙烯

C ． 苯

D ． 乙炔

6．下列各组中，互为同素异形体的是

A ．金刚石和石墨

B ．H 2O 与H 2O 2

C ．CH 4和CH 3CH 3

D ．16O 和18O

7．下列化合物的化学键中，只有离子键的是

A ．NH 4Cl

B ．MgCl 2

C ．Na 2CO 3

D ．K 2SO 4

8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．半导体材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料 D．制催化剂的材料

9．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可

应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是

A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同

B. 核外电子数分别为108、113

C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5N A（设N A为阿伏伽德罗常数的值）

D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

10．在日本70年代，有人基于化学知识发明了暖宝宝，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温度52℃）。暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、NaCl固体、Fe2O3固体以及含镁铝的盐类，原理为形成原电池，以下分析错误的是

A．暖宝宝可将化学能转化为热能

B．暖宝宝中发生了氧化还原反应

C．铁作原电池正极，电极反应为：Fe–2e- = Fe２＋

D．该原电池中的盐类混合物充当电解质

11.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

12．CaCO3与100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图

所示，下列结论不正确

．．．的是

A．反应在2～4 min内平均反应速率最大

B．反应在2～4 min内用盐酸表示平均反应速率为

v(HCl)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大

D．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小

13. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用

①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③

14．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g) ?2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是

A．v(M)＝0.5 mol·L－1·min－1

B．v(N)＝1.2 mol·L－1·min－1

C．v(Q)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(P)＝0.1 mol·L－1·s－1

15．下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH B．CO2 C．C D．SiO2

16．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n

B．4.6g Na与100 mL含0.1 molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2N A

C．14 g乙烯和C3H6的混合气体中所含分子总数为0.5N A

D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为N A

17．下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥

18．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，在10s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

19．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

电流计指示，导线极质量减小，

极质量增加

A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

20．下列说法错误的是

A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化

B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量

C ．石油分馏可获得乙烯、丙烯

D ．苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的

21. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z ＞Y ＞X

B.气态氢化物的热稳定性：W ＞R

C.WX 3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.X 元素在自然界中存在同素异形现象

22．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A ．3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g)

反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3∶1

B ．2NO 2(g) N 2O 4(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C ．CaCO 3(s) O 2(g)＋CaO(s)

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D ．H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

23．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量铜粉，下图

表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是

二、填空题（共8小题，共50分）

24.（5分）下列物质中：

（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

V V

V V a a a a b b b b t

t t t A B C D

（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有

（5）晶体中不含化学键的是 。(填序号)

① 氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤ ⑥3717Cl ⑦3517Cl ⑧红磷 ⑨氢氧化钠 ⑩氩

25．（6分）将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的

是 极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极

反应式 ，该电池的总反应方

程式是 。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的

电极反应方程式是 ,该电池总反应

方程式是 。当

负极质量减轻5.6g 时，正极的质量增加 g

26．（6分）一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

【提示： 】

(1)反应开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为

(2)反应开始到10 s 时，Y 的转化率为

(3)反应的化学方程式为：

27．（3分）一个化学反应，我们不但要关心物质变化，

还要研究能量变化。

下面是一个由天然气和水制备氢气的反应，

其方程式为：%=

100% 反应物转化的物质的量物质的转化率（）反应物起始的物质的量CH CH CH CH CH C 3

3 2 3 3 能量

CH 4(g)+ 2H 2O(g) ? CO 2(g)+4H 2(g)

该反应过程中能量变化如图所示：

则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）

已知，破坏1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：

则该反应的ΔH 为 kJ ·mol －1 (用含a b c d 字母的代数式表示)

28. （4分）沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）建立沼气池可实现如下能量转化：（在框内填写能量的形式）

（2）在101kPa 时，32gCH 4燃烧生成CO 2和气态H 2O ，放出1604kJ 的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为______________________________________________。

29．（8分）烃A 是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：

(1)写出A 的电子式及空间构型：

电子式_______________，空间构型________________。

(2) ②、④两种制备氯乙烷的方法中，方法____________好。原因是__________________。

(3)写出③、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

③__________________________________________________，反应类型________。

④__________________________________________________，反应类型________。

30．（7分）现有A 、B 、X 、Y 、Z 五种短周期元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如表：

生物质能

（1）X的元素名称及在元素周期表中的位置：__ 、______ ___ ．

（2）B、X、Y的原子半径由大到小的顺序为_________ ．

（3）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为_________ ＞_________ （填化学式）．

（4）A、X两元素形成的原子个数比为2：1的化合物属于_________ 晶体，写出该晶体与Z元素形成的单质反应的化学方程式_________ ．

31．（11分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各0.1mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。

Ⅱ.利用上图装置可以从不同角度验证元素非金属性的变化规律。

(1) 盛放药品B的仪器的名称为，干燥管D的作用是。

(2)若要证明非金属性：Cl>S，（已知：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓）

实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，则B中加、C中加。

(3)若要证明非金属性：N>C>Si，

实验室中现有药品：酸：稀盐酸、稀硝酸

碱：氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝

盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液

①则A中加、B中加。

②观察到C中的现象是：，

B中离子方程式：。

三、计算题（共1小题，共4分）

32．将混有铜粉的镁粉3.0g投入100mL稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集到标准

状况气体2.24L。过滤后向所得溶液中滴入0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至100mL时，恰好使沉淀完全。试求（溶液体积变化忽略不计）：

(1)原混合物中镁的质量分数；

(2)最终所得溶液中溶质的物质的量浓度 mol/L