河南省天一大联考2017-2018学年高二阶段性测试(一)(11月)化学试题 Word版含答案

2017-2018学年

本试题卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答

题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 016

第I 卷选择题

一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分．共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

l. 2016年8月16日，长征二号丁运载火箭成功将“墨子号”量子科学实验卫星发射到预定轨道，火箭发射时燃料会发生反应：C2H5N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O+3N2↑，下列关于该反应的说法错误的是

A．该反应的△S

C．该反应是不可逆反应D．该反应产物不会造成大气污染

2. 下列各项中采取的措施是为了加快化学反应速率的是

3．实验室用如图所示的装置进行中和热测定实验，下列说法正确的是

A．用强酸和强碱进行实验，测定的中和热（△H）一定为一57.3kJ/mol

B．实验过程中，将50mL0.55mol/L的NaOH 溶液逐滴加入到50 mL0.50 mol/L的盐酸中C．实验前用温度计先测量盐酸温度，再用该温度计直接测量NaOH溶液的温度

D．该实验需要计算生成水的量

4. 下列对平衡常数的理解正确的是

A.化学平衡发生移动，K值一定不会改变

B. K值变化，平衡不一定移动

C. K值的大小与温度、浓度、压强有关

D. K值和转化率都能定量描述化学反应的限度

5．下列说法不正确的是

A．催化剂不能改变相应反应的焙变

B. 1 mol 乙醇燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的燃烧热

C. H2 (g) +C12(g)=2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H相同

D. C ( s，石墨）=c (s，金刚石）△H=＋1.9kJ/mol，说明石墨更稳定

6．下列条件的改变，一定能引起化学反应速率和化学平衡都改变的是

A．反应体系温度 B.反应体系中某物质的质量

C. 反应体系压强D．使用催化剂

7．下列说法正确的是

A．有热量放出的过程就是放热反应

B．在l0lkPa时，lmolS(s) 1 molSO3(g)放出的热量为S的燃烧热

C．可逆反应的△H表示每摩尔反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

D．任何反应的△H二H（反应物-H（生成物）

8．在2L 密闭容器中投入 1 mol CO2 (g)、3molH2(g)，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)催化剂

加热CH3OH(g)+H2O(g) ，若0～3min内，v(H2) = 0.lmol/(L·min)，则3 min

末时剩余CO2的物质的量为

A. 0.1mol

B. 0.2mol

C. 0.4mol

D. 0.8mol

9. 下列实例能用勒夏特列原理解释的是

选

项

实例

A 工业冶炼金属钛：TIC14+ 2Mg=MgC12 + Ti （沸点3530℃）

B

用铵盐和强碱溶液制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O

C

混合气体加压后颜色变深：H2(g）+I2(g)2HI(g)

D 工业合成氨选择500℃进行反应

10．相同温度下，在四个不同的容器中进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率相等的是

①v(H2)=0.lmol/(L·min) ②v(NH3)=0.lmol/(L·min)

③v(NH3)=0.0025mol/(L·min) ④v(N2)=0.075mol/(L·min)

A．①③ B. ②④C．③④D．①②

11. H2的燃烧热（△H）是-286kJ/mol、Li的燃烧热（△H）为-299 kJ/mol。LiH可作飞船的燃料，其合成反应的热化学方程式是2Li(s)+H2(g）=2LiH （s）△H =-182kJ/mol，则LiH (s）的燃烧热（△H）是

A.-702 kJ/mol

B.-442 kJ/mol

C.-533 kJ/mol

D.-351 kJ/mol

12．根据如图所给信息，得出的结论正确的是

A.碳完全燃烧放出的热量为393.5kJ

B. 2C(s)+O2(g）=2CO(g）△H=＋221.0 kJ/mol

C. CO的燃烧热△H为＋253.0 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝-393 kJ/mol

13．下列对现象或反应的解释错误的是

现象或反应解释

A 用盖斯定律求C(s)+O2(g)=2CO(g) 的反应热

盖斯定律可以用于求算一些难以用实验直接测量的反应的反应热

B KMnO4溶液与足量H2C2O溶液混合后，开始没有明显变化，一段时间后迅速褪色

反应中有MnSO4生成，Mn2+对该反应有催化作用，且反应放热

C 其他条件相同，Na2S2O3溶液和稀H2SO4溶液反应，适当增大硫酸的浓度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快

D 向

FeC13+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

平衡正向移动，大量生成Fe(SCN)3导致其析出

14. K2CrO7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2CrO7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A.①中溶液Cr2O72-的水解平衡正向移动

B．对比②、④中的现象，说明酸性条件下Cr2O72-可以氧化C2H5OH，碱性条件下不能C．⑥中溶液最终变为橙色

D．若⑤中出现沉淀，说明产生不溶性的Cr(OH)6

15. 现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是

A. a=b>c

B. b>a>c

C. c>b>a

D. a=b

16. 在2L的密闭容器中充人1mol N2和1mo1O2，发生反应：N2＋O22NO。下图表示该反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：

下列说法不正确的是

A．该反应为吸热反应

B．升高温度，N2的平衡转化率增大

C. O℃时，再加入1molN2, lgK增大

D. 200O℃达到平衡时，NO约为0.33 mol/L

第II卷非选择题

二、非选择题：本大题共5小题，共52分。

17.（8分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）将固体物质X分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水呈如图所示状态。

①如图1所示。若物质X是一种常见含氯化合物，且X受热分解产生两种气体物质，则X 的名称是________。

②如图2所示。若物质X是一种常见氧化物且能和水发生化合反应，在空气中受热转化为淡黄色固体Y，则X是_______（填化学式）, Y和水反应的离子方程式为_____________。（2）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL浓的NaOH溶液。

①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量气泡产生、________。

②产生上述现象的原因是______________。

18.（8分）某实验小组通过如下实验探究影响H2O2分解的因素。

（1）甲同学想用如图装置验证催化剂对H2O2分解的影响。

①乙同学认为该实验设计不合理，其原因是______________。

②乙同学用实验数据绘制的O2的生成速率如图所示，t1～t2时间段，化学反应速率增大的原因是______________。

（2）丙同学查阅资料，设计实验探究催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率的影响。在常温下按照如下方案进行实验。

①实验A、B中发现实验B生成O2的速率比实验A快，但丙同学认为并不能说明Mn2+的催化效果比Cu2+要好，若想确定两种阳离子的催化效果应如何改进实验？_________。

②实验B、C、D中，测得生成O2的体积随时间变化的关系如图所示。