金属铝的性质

金属铝的性质
金属铝的性质

金属铝的性质

景秀高级中学冯叶

一. 教学目标

1.知识与技能:

1)了解铝的物理性质,及其广泛用途。

2)掌握铝跟氧气,金属盐溶液,水,酸溶液反应的化学性质。

2.过程与方法:

1)通过铝在生产、生活中的应用联系铝的物理性质,培养学生的归纳能力。

2)通过学生实验与演示实验学习铝的化学性质,进一步增进学生对金属的

认识,培养学生观察、分析和推理能力。

3)巩固氧化还原反应中的电子得失情况分析,提高学生的抽象思维能力。

3.情感态度与价值观:

通过对铝知识的介绍对学生进行爱国主义教育、增强环保意识和自我保健意识。

二.教学重点:铝的化学性质

三.教学难点:铝的氧化及与水,酸溶液的反应

四.教学媒体:多媒体、投影、演示实验、学生实验

五.教学模式:引导→探究

六.教学课时:第一课时(共三课时)

七.教学过程:

引题:神州六号升空的图片,介绍铝在航天事业中的应用,进行爱国主义教育。引出对金属铝的研究。

讨论:铝除了在航天事业中的应用外,还有什么其他方面的应用?(可以展示实物说明,也可以举例。)这些应用说明了铝的那些物理性质呢?

复习:金属的物理性质,探讨金属铝的物理性质。

归纳:

一. 铝的物理性质

1)银白色质软的金属。

2)良好的延展性,导电性,导热性。

3)对光的反射性良好。

4)铝合金具有某些比铝更优良的性能。

探讨:由于铝的这些物理性质,我们可以在生活中广泛应用。(臭氧层空洞导致大量紫外线照射,可以利用铝作防紫外线材料,并进行环境保护教育:爱护环境。)小知识与练习:介绍铝污染对人体的危害,(铝与老年性痴呆症有密切的关系。

成人每天的允许摄入量不得超过60毫克。但是随着铝的广泛应用,我们对铝的摄入严重超标。铝制炊具、餐具使铝溶解在食物中而被摄入约4毫克。含铝的食品添加剂经常用于油炸食品中,每千克油炸食品中的铝量超过1000毫克,如果每人每天吃50克的油炸食品,就超过了允许的铝摄入量。还由于铝制包装带在包装食品时,不会破坏食品的维生素,所以铝被大量运用于食品包装中,也大大增加了人体对铝的摄入。小练习在下列物质中无需考虑铝污染的是:A、饮料的易拉罐B、铝制导线C、牙膏管D、炊具和餐具)增强个人保健意识。

引题:了解了物理性质,接下来我们来研究一下化学性质。

提问:化学性质决定于什么?(微粒结构)

提问:铝的化学性质决定于铝原子结构(学生分析铝原子结构);那么能否描述一下铝原子结构与其在周期表中的位置?

归纳:

二. 铝的原子结构及其在周期表中的位置

①Al的原子结构示意图

②第三周期第三主族

③Al—3e →Al3+

讲述:从Al的原子结构发现,Al很易失电子,可见铝是比较活泼的金属,接下来我们就来研究它的化学性质。

演示实验:铝粉燃烧

提问:实验现象怎样?

说明:

Al能在O

2中燃烧, 4Al+3O

2

点燃 2Al

2

O

3

讨论:常温下不点燃Al能与O

2

反应吗?

学生实验:“毛刷”实验(实验9.2)

提问:实验现象怎样?(Al片长毛)

讨论:Al片为什么长毛?白毛是什么?

归纳:铝不仅在点燃的条件下与氧气反应,还可以在空气中直接氧化生成氧化铝讨论:一般平时用的铝制品为什么不长毛?为什么会有这类现象?

归纳:毛刷实验中的黑色物质解释铝与盐溶液的置换反应,

2Al+3Hg( NO

3)

2

2Al ( NO

3

3

+ 3Hg

学生实验:铝与水的反应(实验9.3)

讨论:实验现象怎样?说明什么问题?产生的气体是什么?为什么是H

2

归纳:铝与水反应2Al+6H

2O → 2Al(OH)

3

+3H

2

讨论:1、把水换成稀盐酸或稀硫酸反应有什么现象产生?2、那为什么常温下铝

可以用来盛放浓硫酸、浓硝酸呢?归纳:铝与酸反应

①与无氧化性酸反应,有H

2产生 2Al+6H+→ 2Al3++3H

2

②与浓H

2SO

4

,浓HNO

3

反应发生钝化现象。除此外,也无氢气放出。

小结:物理性质,化学性质

课堂练习:1、2

课后作业:预、复习课文,上网查找有关铝的性质和应用,继续学习铝的性质。八.教学说明:

这节课是金属铝知识点中的第一课时(总共3课时),研究的是金属铝的物理性质和部分化学性质。这部分的内容是在研究金属通性的基础上,对个别金属的具体研究,把金属的性质从面到点的细化,让学生对金属的认识从量变到质变,能够有更深层次的认识,为以后学习铁等其他金属打好扎实的基础,有着承上启下的作用。学生在前一课时对金属化学通性的归纳总结中,是从(1)金属跟氧气和其他非金属反应(2)金属与水、酸、盐间的反应,这样两个方面进行研究的,所以在这一课时中,我适当调节教材内容,让学生在原有知识的支持下,以学生为探究主体,顺其自然地得到对铝的个别化学性质的推导。根据本节课的特点和学生的实际水平,采用引导—探究式教学模式,以学生自主学习为主,教师引导为辅。由于学生认知的有限性,为了活跃课堂的参与度,真正体现学生是主体,我在教学过程中设计加入一些简易的学生实验;对于一些微观粒子的变化,适当的利用多媒体演示,为教和学之间缩小了距离,找到研究问题的捷径。设计有探究性的问题引导学生自主学习探讨,调动学生的学习主动性和积极性。在教学过程中利用神州六号成功升入太空开创了中国航天史上的一个新的里程碑这样一个事实图片,进行展示,激发学生的爱国热情和学习兴趣,引出了对铝的知识的研究。在教学过程中利用一定数量的演示实验和学生实验,同时还有相当数量可利用实物、图片和多媒体演示,引导学生对金属铝的性质进行研究,用一环扣一环的问题,引导学生产生怀疑,然后利用实验解决问题,推导结论,利用实验真正体现了“实践是检验真理的唯一标准”。通过实验的观察,培养和教给学生从大量感性认识中加深对概念和原理的理解。加强直观性教学,不仅能给学生以启示,激发他们的兴趣,调动他们的学习积极性,使得他们从被动学习中解脱出来,由被动变为主动,而且还可使抽象要领具体化,加深对概念的理解和记忆。在研究铝的化学性质的时候,我们提出了元素研究的规律:要研究元素的化学性质,先研究它的结构特点,把思考问题的方法和步骤教给学生,使学生的思维逐渐发散开来,能举一反三,触类旁通,取得事半功倍的效果。在化学教学中联系生活,联系实际,可以很有效的让学生受到创新的启示。如研究铝的污染时,我向学生讲了一个铝和老年痴呆症的密切联系,适时的向学生传授知识的同时,让学生提高了自我保健意识。在教学中,给学生布置一些含有一定创造性因素的问题有利于训练学生的思维能力和培养学生思维的敏捷性、变通性、深刻性和独创性。在研究铝的化学性质时,我设计一系列的问题,让铝和溶液反应,先是和盐溶液,其后把盐溶液换成水,再后换成酸,训练学生思维的敏捷性,使学生学会从多方位、多角度分析问题,纵观全局的思维方式,也为后面铝和碱溶液的反应做好了铺垫。

课题2金属的化学性质教案

课题:《金属的化学性质》教案(第一课时) 授课人:梁文海 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用: 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元第二节,是在上课题介绍金属物理性质的基础上,侧重介绍金属的化学性质,重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应,以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切,本教材将此内容单列一章,体现了“化学来源于生活,服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同,加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解,认识到金属既有通性,又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养,如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论。在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学习能力,同时使他们获得新知识。 2.教学的重点和难点: 1)重点:通过实验探究认识常见金属的化学反应及金属活动性顺序是本课题的重点; 2)难点:将常见金属的化学反应用化学方程式表示,并能运用所学知识解释生活中的一些现象是本课题的难点。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解,对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应,以镁、铁与氧气反应的条件和剧烈程度引出本课题,顺理成章,学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义。会读、会写并熟记常见金属的化学方程式及金属活动性顺序表。 2.过程与方法 通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,通过小组合作进行研究性学习,主动与他人进行交流和讨论,初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并用化学语言进行表述。 3.情感态度价值观 对金属的活动性的探究, 初步认识科学探究的意义和基本过程;激发学习化学的兴趣,感受探究物质奥秘的乐趣。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学,本人采取了复习回忆一些金属与氧气反应的实验,并展示相应的图片以加深学生的感性认识。引导学生进行对比和分析,从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。对金属活动性顺序的探究上,采用实验—讨论的教学模式,通过对实验事实的分析,层层诱导,通过对某些金属的活动性的比较,进而引出金属活动性顺序。通过练习,使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与

金属的化学性质教学案例

课题2 金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力,对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期,实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此,在本课题中,我增强学生的主体意识,改进学生的学习方式,将学习的主动权交给学生,采用实验探究──讨论的教学模式,通过对大量实验事实的观察、分析,让学生充分发挥自身的潜能,去探究、交流和思考,在教师的层层诱导下,归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习,使学生学以致用,能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题,从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学,学中会”。 虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应,但是并不熟悉,运用也不熟练,因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求,重点要求学生对反应能否进行,反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后,这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。 二、教案 课题金属的化学性质 授课人李梅 学校尚文中学 教学目标 1、知识目标:初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标:对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练,培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标: ①通过学生亲自做探究实验,激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。 重点金属活动性顺序的理解和应用。

金属的化学性质教案

金属的化学性质教案 金属的化学性质教案 一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过分析对比,掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析 1、在初三阶段学习了一年的化学知识,对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解,懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象,在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。 2、通过观察了解金属钠的’物理性质及其保存方法,培养学生观察和归纳能力,掌握研究物质的一般方法。 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。 4、掌握在一般情况下,通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。四、教学策略 1、举例身边的金属材料和回顾初三化学知识,引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2、以实验探究的方法,让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用。 3、通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动顺序表,归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关。通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识,使知识系统化。

铝的性质及应用

铝的性质及应用 1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族,原子结构示意图为。 铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:

铝的用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 熟记铝、镁的特殊化学性质 (1)活泼金属与酸反应是金属的通性,而铝不但能与酸(H+)反应,还能够与碱溶液反应,表现为特殊性。2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑。 (2)铝热反应 铝和某些金属氧化物反应,将其从氧化物中置换出来,同时放出大量

的热,这种反应称为铝热反应,可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意Al与MgO不能发生铝热反应。 (3)Mg在CO2中能够燃烧,所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题:(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是________。 解析根据化学方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2,故只要参加反应的Al的量相等,所得H2的量必相等。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是________。 解析因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式:6HCl~3H2、2NaOH~3H2,故当HCl、NaOH

金属的化学性质教案

课题2 金属的化学性质 金河初中姬银龙 教学目标: 1、知识目标 1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。 2、过程与方法 1)认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。 2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。 3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感与价值观 1)激发学习化学的兴趣 2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3)了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点: 金属的化学性质 教学难点: 对金属活动性顺序的初步探究 教学方法: 实验探究多媒体 课时:一课时 教学过程: 复习提问: 什么是金属材料?金属材料有什么共同性质? 情景导入: 黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜)。你用什么方法来识别真假金饰品呢?讲授新课: 一、金属与氧气的反应 1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2===== 2Al2O3

2、在高温时,铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应 结论:镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼 二、金属与酸反应 〔活动与探究〕 金属与酸反应 思考:你能看出以下反应有何特点? Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 三、置换反应 定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 表达式:置换反应 A +BC ==B +AC 反应类型的比较 化合反应 A+B+…… == AB …… 分解反应 AB …… == A+B+…… 置换反应 A+BC == AC+B 四.导学归纳 五反馈练习 课本13页1.4. 高温 高温 反应的化学方程式 现象 金属 无明显现象 铜 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 有少量气泡产生 铁 Zn + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2 有较多气泡产生, 反应较剧烈 锌 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H 2 有大量气泡产生生,金属溶解,反应剧烈 镁 (A 组)稀盐酸 (A 组)稀盐酸

金属的化学性质教案

金属的化学性质 1.教材的地位和作用 学生在学习本课题之前已经学习了《我们周围的空气》和《自然界的水》等知识,而金属在生活生产的各个领域都被广泛应用,所以本课题的学习可以看作是对前面内容的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类;金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关;金属单质能转化为各种金属化合物;在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质,所以本课题的学习将有助于学生建立物质的分类框架,有利于学生理解物质之间的转化关系,同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。 2.学生已有的知识和经验 对本课题的学习学生有如下准备:(1)对人类生存所依赖的空气、水有了初步的了解;(2)对广泛应用于生活生产中的金属有较丰富的经验积累;(3)对物质研究的程序和方法有了一定了解;(4)学习了用化学方程式表示化学反应的方法;(5)在前面的章节中零碎地接触过有关金属化学性质的知识,例如一些金属与氧气的反应,镁与盐酸的反应,实验室用锌与硫酸反应制取氢气,镁、锌被酸雨腐蚀,铁与硫酸铜溶液的反应等。 一、教学目标 (一)知识与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (二)过程与方法 1. 通过金属和酸反应,学习利用控制变量法进行科学探究, 2.根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序 (三)情感态度与价值观 在实验操作中,获得科学方法的体验,养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度,激发学习化学兴趣 二、教学重点 金属和酸反应 三、教学难点 判断金属活动性强弱 四、教学准备 教学设备(投影仪,计算机)、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 五、教学过程

探究金属的化学性质

探究金属的化学性质 6.2金属的化学性质 第1课时探究金属的化学性质 [情景导入] [展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 [提问] 为什么有的金属保留很完整,表面没有什么改变;而有的金属表面却有很大的改变呢?你知道这些金属制品的〝化妆师〞是谁吗? 这就是这节课我们将要研究的内容之一。 [情景导入] 大家知道,黄铜类似于黄金,都有〝黄澄澄的外表〞。因此不法分子常将黄铜当作黄金制成装饰品。为了鉴别其真伪可将其加热,假设为黄金,那么黄澄澄的外表不会发生变化;如果是黄铜,那么表面有黑斑出现,你知道这是为什么吗?黄铜加热时发生了什么变化?还有其他方法能鉴定〝黄金〞的真伪吗? [问题导入] 我们的生活离不开金属。你了解金属的各种性质吗?为什么铁器容易生锈,铝却不容易生锈,而金就更不容易生锈呢?想知道这是为什么吗?学完本节课后,这些问题便会迎刃而解。 [建言1] 金属和氧气的反应 复习回顾或再次演示镁带在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧以及铜片在空气中加热的实验现象,比较它们燃烧的剧烈程度和反应条件,可通过图片展示,从而说明几者的金属活动性,为以后学习金属活动性顺序打好基础。 对于金属在常温下的反应,可点到镁、铁,重点讲述铝,一是铝在常温下易反应——化学性质活泼;再者生成的氧化膜结构致密,使铝耐腐蚀。最后点明金在高温的条件下也不与氧气反应。 由学生总结几种金属的活动性顺序。 [建言2] 金属和酸的反应 金属与酸反应时,建议用点滴板做实验,可以方便地进行对比来判断出金属反应速率的快慢。或补充学生实验:分甲、乙两个大组:甲组学生做金属铝、铁、铜、锌与盐酸反应,乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。并思考以下问题:

课题2 金属的化学性质教案

课题2、金属的化学性质 [目标]: (1)知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与金属化合物的溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。 [重点]: 掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。 [难点]: 通过反应的剧烈程度,比较金属的活动性。 [教学过程]: [引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质,绝大多数金属都有金属光泽(银白色)。在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用,这是为什么呢?(学生思考) (教师):其实呢,这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应,在镁条表面生成氧化膜,因此,使用前需要打磨。还有那些金属是如此的呢?今天我们就来学习金属的化学性质。 [板书]:课题2、金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 (教师):我们学习过金属中,常温下,镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应,生成相应的金属氧化物。以铝为代表,常温下,铝与氧气反应生成什么?(学生):氧化铝 (教师):化学反应方程式:4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 (边讲边写) (教师):铁和铜在纯氧中反应的条件又是?生成物是什么? (学生):点燃、加热。分别是四氧化三铁和氧化铜。 (教师):俗话说,真金不怕火炼,这又说明了金就算在高温下,它会反应吗? (学生):金在高温下也不和氧气反应。 [板书]:常温:铝 4Al + 3O 2=2Al 2 O 3 ;较高温度:Fe、Cu ;高温:Au也不反应 [讲解](教师):从条件上观察,可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度,最活泼的为?其次是?最不活泼的是? (学生):最活泼的为镁、锌;其次是铁、铜;最不活泼的是金。 (教师):金属除了可以和氧气发生反应之外,我们之前还学习过什么有关于金属化学性质? (学生):用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。 (教师):很好,由此,我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。现在请大家小组合作,将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中,再将桌面上的酸加入其中。观察反应现象,特别是观察他们的反应速率的对比,加录下来。开始实验。 [板书]:二、金属和盐酸或稀硫酸反应 (教师):好了,停止实验。请大家说说观察到的现象。 (学生):观察到镁锌铁都有气泡产生,却都有热量发出。铜与酸反应没有明显

金属的化学性质教案

522 金属的化学性质 (第1课时,共3课时 【教学目标】 1. 通过典型金属和氧气、酸的反应,初步认识金属活动性顺序。 2. 了解置换反应的特点。 【教学重点】 1. 金属与酸的反应。 2. 置换反应。 【教学准备】 镁带、铜丝、镁条、铝片、锌粒、铜片 酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、试管、镊子 【教学过程】 一、复习引入 上节课,我们着重了解了金属的物理性质。金属具有良好的导电性、导热性和延展性等物理性质,使得金属的用途非常广泛。金属的性质在很大程度上决定了物质的用途,但实际运用时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 事实上,在利用某种金属材料时,人们往往还要考虑这种材料的化学性质。那么,我们常用的金属有哪些重要的化学性质?这些性质是怎样为人类所利用的? 二、新课教学 (一)金属与氧气的反应 金属与其他物质发生反应时,会生成新的物质,表现出金属的化学性质。先来了解一下金属与氧气的反应。 【活动】将1根镁带、1根铜丝分别在酒精灯的外焰上加热,哪根金属会在空气中燃烧?不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化? (银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体。) ——镁会在空气中燃烧,铜不燃烧,但表面变黑。 T :铜丝表面的黑色物质是什么? ——氧化铜。 (烟炱?) 【回顾】我们还分别做过铁丝、铝片在纯氧中燃烧的实验。 总结:有些金属能在空气中燃烧,有些金属能在纯氧中燃烧,有些金属不能燃烧,但加热状态下也能生成氧化物。 2 Mg + O 2 === 2MgO 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 2Cu+ O 2 === 2 CuO 【思考】有些金属化学性质稳定,而有些金属化学性质活泼。从上述三种金属中最活泼和最不活泼的分别是哪一种? ——镁、铜。 追问:你是怎么知道的? ——从三种金属与氧气反应的难易程度可以看出来。 我们知道,金属铁在潮湿空气中会被氧气所氧化而生锈(主要成分是Fe 2O 3)。很多金属在潮湿空气中点燃 点燃 加热

高中化学《铝的性质》教学设计 苏教版必修1

第1单元课时3 铝的性质教学设计 一、学习目标 1.通过对铝的性质的实验探究,掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应,锻炼学生的实验能力和观察能力。 2.了解铝制品的相关使用知识,体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点: 教学重点:铝的化学性质。 教学难点:铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路: 铝是生活中常见的金属材料,所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质,再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境,通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】(ppt2) (图1)铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点,已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门,是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材,用量占70%~80%,其中仅铝合金铆钉一项就有40~150万个,用铝约22吨,据预测,2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨,年平均增长率约为4.5%。 (图3)这是一款新型轿车,在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番,预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆,西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用?(ppt3)主要利用了铝的哪些物理性质?【板书】一、铝的物理性质及用途:(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性

高一化学《金属的化学性质》教案设计

高一化学《金属的化学性质》教案 【导语】让我们共同努力,培养良好的学习习惯,胸怀梦想,珍惜时间,发奋学习,立志成才,让青春载着梦想飞扬!这篇关于《高一化学《金属的化学性质》教案》是高一频道为你准备的,希望你喜欢! 教案【一】 教学准备 教学目标 教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学重难点 教学重点 钠的性质 教学难点

对实验现象的观察和分析。 教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? _______________________________________________________ ____________________ _______________________________________________________ ____________________ 2.下图是一些化学反应的照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。 _______________________________________________________ ____________________ _______________________________________________

【引言】在人类已发现的一百多种元素中,大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表),多数金属的化学性质都比较活泼。因此,绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如,Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠(Na) 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 (复习:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】1.钠的原子结构示意图: 【学生】探究钠的物理性质,探究实验(教材P39实验3-1) 【板书】2.钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什

人教版高中化学必修一《金属的化学性质》教案

[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景;材料2、金属材料发展史 阅读教材:人类社会的发展过程中,金属起着重要的作用。大约公元前4000~1000年,人类进入金属文化。先是铜器时代,到了公元前2000年就进入铁器时代,已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。 [设问]铝是一种常见金属,具有金属的一般性质,高温时燃烧,而氧化铝却可以作优良的耐火材料,为什么性质有如此大的差异? [板书] 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 [投影]图3—1金属元素在地壳中的含量 [讲述]金属元素占总元素的4/5,地壳中含量最多的是Al:7.73%,第二位 Fe:4.75%。大多数金属以化合态存在。 [反问]金属元素绝大多数以化合态存在,请同学们做出合理解释? [集体回答]金属元素做外层电子数较少,易失去电子,因而性质活泼。 [回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式: 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 金属与盐置换反应 金属与酸反应 [交流] 答案。 [板书]一、金属与氧气的反应 [回扣]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件:Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧 中燃烧、铁高温下与氧气反应。 [设问]金属与氧气反应是否一定加热? [实验3—1]老师演示学生模仿:金属钠的切割方法:虑纸吸干煤油—小刀切割 —切外皮露出庐山真面目。 [思考]钠表面暗物质是什么?为什么保存在煤油中? [观察]描述物理性质:色态密度保存 [设问]钠比Mg Al Fe活泼得多,加热情况下会发生时么变化呢? [实验3—2]老师说明操作要求,学生做实验: [学生描述]反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。 [板书]1、与氧气反应: 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色) [投影]潜水艇图片,思考:潜水员如何获得氧气呼吸? [阅读]科学视野:老师穿插讲解。 [板书] 2、过氧化钠性质: 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ [思考] 过氧化钠是否是碱性氧化物?过氧化钠是氧化剂还是还原剂? [投影]小结: [实验探究]按下列要求进行实验: 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象; 2、用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象;

高一化学:铝的性质

铝的性质 教学设计 一、学习目标 1.通过对铝的性质的实验探究,掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应,锻炼学生的实验能力和观察能力。 2.了解铝制品的相关使用知识,体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点: 教学重点:铝的化学性质。 教学难点:铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路: 铝是生活中常见的金属材料,所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质,再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境,通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】(ppt2) (图1)铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点,已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门,是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材,用量占70%~80%,其中仅铝合金铆钉一项就有40~150万个,用铝约22吨,据预测,2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨,年平均增长率约为4.5%。 (图3)这是一款新型轿车,在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番,预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆,西欧将达到119kg/辆。

【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用?(ppt3)主要利用了铝的哪些物理性质? 【板书】一、铝的物理性质及用途:(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性 【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素,但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的?说明了铝的性质如何?(ppt5) 【过渡】铝的性质很活泼。根据金属活动性顺序表,铝比铁活泼,我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。请同学分别来展示你们的调查记录: 【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述,然后将记录内容投影出来。 (投影内容)(ppt6) 【设疑一】这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀?铝难道不能被空气中的氧气氧化?你们能设计一个简单实验,来确认铝有没有被氧气氧化吗?(ppt7) 【学生活动】互相讨论,设计方案。教师评价,确定实验方案。 【学生实验】用砂纸打磨铝条表面,观察表面颜色变化,然后将铝条在空气中放置一会儿。 【设问】1.为何铝条在打磨前后颜色会有变化?在打磨后铝表面是什么物质呢? 2.放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何? 【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀,且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重,那么,Al在空气中同样也被氧化表面生成了

金属的化学性质第一课时教案

金属的化学性质第一课时教案 黄陂六中王红胜 教材背景分析: 从知识的安排上,在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许多的物质,形成丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识,这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始,所以在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。 本课时由三个部分组成,第一部分是通过思考与交流让学生讨论铝、镁、铜可能发生的反应及其相关现象,认识金属的化学性质与原子结构的关系;第二部分是介绍金属钠与氧气在不同的条件下反应的情况;第三部分是介绍铝箔在空气中加热。 教学目标: 知识与技能:(1)复习初中有关金属物理性质、化学性质的知识 ~ (2)通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法 (3)通过实验掌握钠和铝与氧气反应的有关化学知识 (4)学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 过程与方法:体验钠的性质实验探究;掌握实验现象的观察方法和记录;通过实验对性质的推理与猜测;通过对钠和铝的性质研究提高分析能力与综合能力. 情感态度与价值观:培养学生动手实验的兴趣,养成良好的实验习惯和严谨的科学态度,形成良好的学习思维,乐于探究物质变化的奥秘 教学重点: 本课时的重点是理解钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释教学难点: | 对实验现象的观察和分析;良好实验素养的养成;化学探究能力的养成. 教学方法: 启发式、探究实验法 教具:药品:固体钠铝箔仪器:酒精灯镊子小刀三角架泥三角坩埚卡片:金属元素在地壳中的含量 课时安排:三课时 第一课时 教学过程: 新课导入:五千年前,人类进入青铜器时代,三千年前进入铁器时代,20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料,铜制品、铁制品的大量使用,金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用,金属和它的化合物有着截然不同的性质,例如:铝是一种常见的金属,具有金属的通性(导电性、导热性、延展性),高温可以燃烧,而氧化铝却耐高温,为什么呢本章我们就来讨论它们的性质。 ;

金属的物理性质和化学性质

第5章金属的冶炼与利用 第1节金属的性质和利用(共2课时) 第一课时金属的物理性质和化学性质 备课教师:韦延贵 教学目标: 知识与技能: 1.了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属; 2.知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应。 过程与方法:通过对金属性质的实验探究,学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 情感态度价值观:让学生初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 教学重点:金属的化学性质与用途 教学难点:①铁的化学性质实验探究方案的设计; ②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教学方法: 启发式、探究式、引导式、讲解式等。 教学过程: 一、新课导入 引入:你知道生活中哪些金属? 我知道的 金属名称: 元素符号: 我见过的 金属名称: 元素符号: 二、讲授新课 (一)探究金属的物理性质及其用途 1.金属光泽: (1)金属都具有一定的金属光泽,一般都呈银白色,而少量金属呈现特殊的颜色,如:金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时,就会呈现不同的颜色,如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色,但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的,这主要是由于颗粒太小,光不容易反射。 (3)典型用途:利用铜的光泽,制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2.金属的导电性和导热性: (1)金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序:银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途:用作输电线,炊具等 3.金属的延展性: (1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片),其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差,如锰(Mn)、锌(Zn)等;

[初中化学]金属的化学性质教学案(第一课时) 人教版

课题2 金属的化学性质(第一课时)学案 (南京市西善桥中学何乐群) 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应,与稀盐酸、稀硫酸的置换反应; (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备:把镁条、铝片、铁片、铜片(先用砂纸除去表面氧化膜)和黄金饰品(自备)挂在家中(干燥的空气中)观察现象并记录到下表中。 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢? 3.大多数金属可与氧气的反应,写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应:。 二、自主体验 活动:金属与酸溶液的反应 1.在一试管里放入两小块镁条,加入5mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,观察现象,生成的气体是______________。 2.参照上述实验步骤,分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度,并记录在下表中。 3.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象,并记录在下表中。

1.能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:_______________________________ ; 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度,将以上金属按活泼性排序:________________________。 由上述探究也可以得出: ________的金属活动性比_____强,它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢; 的金属活动性比_____弱,它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应,你得出的结论是:_____________________。 2.观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式, 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同;它们都是由一种________与一种________反应,生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计,我学会了控制变量,即: 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是() A.金的熔点高 B.金的硬度大 C.金的密度大 D.金不活泼,高温时也不与氧气反应

金属铝的性质

人教版高中化学必修1第三章第一节“金属铝的性质”教学设计 一、学情和教学内容分析: 学生在初三化学中已经接触到铝单质的片面的一些化学性质,学生通过个案了解铝的个别化学反应以及与生活的联系,例如铝的抗腐蚀性是源自于和氧气反应产生的致密氧化膜,铝与硫酸铜溶液的置换反应完成的铜树实验,当然还有在教材上未专门叙述但是联系金属活泼性顺序表常常提及的铝和酸的反应。高中教材中,铝与氧气、酸的反应再次被提及,如何在教学中体现与初中的差异,如何上升到学科观念教学呢?本课教学设计依据高中化学教材必修一中铝的性质的相关知识。人教版教材中铝的知识比较分散,从铝在空气中的反应异常引出氧化膜的作用,这个性质与钠的氧化反应并列作为金属和氧气的反应知识点下的典型案例;将铝与氢氧化钠溶液的反应单独列出重点阐述。 我们认为铝单质主要的化学反应,铝在氧化生成氧化铝或氢氧化铝的时候放出大量的热,所以要突出铝参与的化学反应都释放大量能量,并且利用这些能量可以在工业、生活中极大地发挥作用。学生在初中的氧化反应、中和反应、置换反应中初步接触到化学反应中有能量变化,尤其是在燃烧和燃料的学习中得以强化,又在高中必修1中通过元素及其化合物具体性质的学习积累能量转化的事实,为高中学生在必修2和选修4两个模块系统了解微观结构与能量的关系、学习化学反应中能量转化的规律打下基础。我们的教学设计将化学能量观建构的教学建构作为目的之一,希望学生在学习具体物质转化的过程中, 要关注能量的变化。教师通过课外信息的拓展,将我们的教学不止限于教材本身,而体现与时俱进的科学性,促使学生主动探究科学的奥妙;通过生活中的素材开展实验,有力地激发学生学习兴趣,调动学生学习内驱力。 二、教学目标: 【知识与技能目标】:通过实验了解铝与其他金属单质的相似和不同,理解铝的的化学性质。通过铝与强碱溶液的反应认识铝的“两性”。 【过程与方法】:在铝的化学变化事实积累学习中强化物质转化伴随有能量变化的认识;通过科技新闻及生活中铝单质性质的表现,感知应用所学知识对新闻或生活中的现象进行解释和探究的角度和过程。 【情感态度与价值观】:利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常识性问题,提高学生学习化学的兴趣和增强学习化学的现实意义。在具体物质事实学习过程中初步形成能量观。通过科技前沿新闻素材的阅读和分析提升科学素养。 三、教学重难点: 教学重点:铝的化学性质 教学难点:铝和氢氧化钠溶液的反应的现象及方程式的书写。 四、教学过程:

金属的化学性质(教案)

金属的化学性质(教案) 知识点睛 1.金属与酸反应 (1)图象问题 ①氢气质量与反应时间的关系 a.等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应(图1),金属反应完,酸有剩余,生成氢气的质量不等,产生氢气的质量由多到少为:____、 ____、____、____,产生氢气由快到慢为____、____、____、____。 b.足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应(图2),酸反应完,金属有剩余,生成氢气的质量相等,消耗金属的质量由少到多为:____、 ____、____、____,产生氢气由快到慢为____、____、____、____。 注:上述四种金属的产氢能力由强到弱为:____、____、____、____。 ?此类图象重点关注产生氢气的快慢与多少。 ②氢气质量与反应物质量的关系 a.向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸(图3),最初酸不足,等质量的酸参与反应,产生氢气的质量相等,最终酸过量,金属不足, 产生的氢气质量不等,产生氢气的质量由多到少为:___、___、 ___、___。 b.向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁(图4),最初金属不足,等质量的金属参与反应,产生氢气的质量不等,产生氢气的质量由 到多少为:___、___、___、___,最终酸不足,产生的氢气质量相等。 注:通过图象能比较产生氢气的多少,不能比较产生氢气的快慢。 ?此类图象重点关注最初产生氢气的多少与最终产生氢气的多少。 (2)判断混合物组成问题

①平均值法 计算出金属混合物的平均相对原子质量Ar,利用平均值法,推测金 属混合物的成分(将Al的相对原子质量折算成18,氢后金属的相 对原子质量折算成无穷大)。 A r(A)

关于金属化学性质的练习题

关于金属化学性质的练习题 10、钠的熔点 11、反应剧烈产生的 推动小球移动 12、反应剧烈并放出大量的热,,产生气体 13、有物质生成 实验结论常温下,钠与水剧烈反应,生成和 反应方程式 离子方程式 实验室如何保存钠?保存的目的? 二、铝的化学性质 (一)铝与氧气的反应 1、用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。仔细观察。 记录观察现象: 2、取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的氧化膜,再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢? 记录观察现象: 解释: 这两个实验在操作上的不同点: 铝与氧气反应方程式:

铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 (二)铝和强碱溶液(NaOH)反应:(看视频) 化学方程式: 离子方程式: 基础过关 一、选择题 1.下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是() A.保存在水中 B.密封,保存在广口瓶中 C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D.密封,保存在煤油中 2.下列实验描述符合事实的是() A.钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体氧化钠 B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体 C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热 D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热,迅速伸进氧气瓶中,燃烧火星四射,放出大量的热,生成红棕色的固体 3.取一小块金属钠,放在坩埚中加热,下列实验现象正

确的描述是() ①金属钠先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 4.金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是:() A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaCl 5.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( ) A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 6. 下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是:() A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3 7.铝在空气中能够稳定存在的原因是:() A. 铝的活泼性差 B. 铝的还原性差 C. 铝与氧气不反应 D. 铝表面有氧化膜 8. 下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是:() A. Al 是地壳中含量最多的元素 B. Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C. Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧

初中化学-金属的化学性质教案

初中化学-金属的化学性质教案 金属的化学性质 【教学目标】 (1)知识与技能目标: ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 (2)过程与方法目标: ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关信息。 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 3.情感态度与价值观 (1)激发学生学习化学的兴趣。 (2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 (3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。 【教学重难点】 重点是:通过实验探究熟悉金属活动性顺序。 难点是:运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题 1.金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生,化学方程式的书写(尤其含亚铁的)。 【教学方法】 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 实验探究法、问题教学法、讨论法 【学法指导】探究法、对比法、讨论法 【教具准备】 教师用具:投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具:稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。 为什么有的保留这么完整,表面没有什么改变;而有的金属表面却有这么大 的改变呢?这些金属制品的“化妆师”是谁呢? 【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件,书写化学方程式。 3Fe+2O 2Fe3O4 2Mg+O 22MgO4Al+3O 22Al2O3 观察并记录实验现象。 请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。 学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲,进一步理解金属与氧气的反应。 【板书】课题2金属的化学性质 1 / 4

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