高考化学三轮复习:突破训练4(含详解)

高考化学三轮复习:突破训练4(含详解)
高考化学三轮复习:突破训练4(含详解)

高考化学三轮冲刺能力突破训练4(含详解)

(时间:90分钟满分:100分)

一、选择题(包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是()

A.除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加试剂的顺序:Na2CO3溶液、HCl溶液

B.图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解

C.用如图2装置验证氧化性:ClO->Cl2>Fe3+

D.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡

解析:A项,应该使用K2CO3溶液,使用Na2CO3溶液引入了钠离子;B项,氢氧化铝不溶于弱碱氨水,沉淀不会溶解;C项,浓盐酸和漂白粉反应生成氯气,说明氧化性ClO->Cl2,生成的氯气通入氯化亚铁溶液,可以验证氧化性:Cl2>Fe3+;D项,NaHSO3溶液显酸性,石蕊显红色,无法验证水解平衡。

答案:C

2.下列做法正确的是()

A.用无色试剂瓶盛放新制的氯水

B.用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸

C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D.用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

解析:A项,氯水中的HClO见光易分解,应用棕色瓶;B项,量筒精确到0.1 mL,不可能量取3.24 mL稀硫酸;C项,溴蒸气溶于水呈现橙色,二氧化氮溶于水,得到无色硝酸溶液;D项,银溶于硝酸不溶于氨水。

答案:C

3.实验室里不宜长期放置,应在使用时才配制的试剂是()

①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水

A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤

C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧

解析:银氨溶液、FeSO4溶液、氯水长期放置会变质,Cu(OH)2悬浊液久置活性会降低。

答案:D

4.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()

气体 a b c

A NO2 浓硝酸铜片NaOH溶液

B SO2 浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液

C CO2 稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸

D NH3 浓氨水生石灰碱石灰

解析:本题主要考查气体的制取原理及提纯、收集,A选项不能用NaOH 溶液来提纯NO2:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;B选项不能用酸性KMnO4溶液来提纯SO2:2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4;D选项中NH3密度小于空气密度,应用向下排空气法收集。故选C。

答案:C

5.下列化学实验事实及解释都正确的是()

A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2SO3溶液已经变质

B.向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠,说明高级脂肪酸钠在此时容易析出

C.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB

D.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]

解析:A项,硝酸能把SO2-3氧化成SO2-4,不能用硝酸酸化;B项,属于盐析;C项,二者H+物质的量相等,HA放出的氢气多,则HA没电离的分子多,说明酸性:HB>HA;D项,说明Cu(OH)2更难溶于水,应是

K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]。

答案:B

6.下列有关实验原理或操作正确的是()

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2

解析:NO可与空气接触生成NO2,故不能用排空气法收集,A错误;浓硫酸稀释时放出大量的热,为防止液体飞溅,将浓硫酸缓慢加入乙醇中,B正确;洗涤沉淀时,不能搅拌,C错误;广泛pH试纸所测溶液pH只能取整数值,D 错误。

答案:B

7.下述实验能达到预期目的的是()

实验内容实验目的号

A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中 证明SO 2具有氧化性

B 将F 2通入NaBr 溶液中 比较F 2与Br 2的氧化性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响

D 分别向2支试管中加入相同体积

不同浓度的H 2O 2溶液,再向其中1

支加入少量MnO 2

研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响

解析:A 项,在该反应中,SO 2体现还原性;B 项,F 2通入NaBr 溶液中发生反应2F 2+2H 2O===4HF +O 2,而NaBr 并未能反应,无法比较F 2与Br 2的氧化性强弱;D 项,两种溶液浓度不同,H 2O 2分解速率不同,到底是催化剂的影响还是浓度的影响不清楚。

答案:C

8.下图装置可用于收集气体X 并验证其某些化学性质,你认为正确的是( )

选项 气体 试剂 现象 结论

A SO2 酸性KMnO4 溶液褪色 SO2有氧化性

B C2H4 溴水 溶液褪色 能发生加成反应

C X 澄清石灰水 溶液变浑浊 X 不一定是CO2 D

Cl2

紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

Cl2有酸性和漂白性

解析:A 项是SO 2的还原性;B 项C 2H 4比空气密度小,应用向下排空气法,D 项是Cl 2溶于H 2O 生成氯水,Cl 2与H 2O 反应生成HCl 和HClO 。H +先使石蕊变红,HClO 将石蕊氧化后又褪色,Cl 2不表现酸性和漂白性。C 项X 也可以是SO 2故C 正确。

答案:C

9.某含Na+的溶液中可能含有NH+4、Fe3+、CO2-3、I-、SO2-3。取样,滴加足量氯水,有气泡产生;继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有()

A.取样,滴加硫氰化钾溶液

B.取样,加氯水和CCl4,振荡

C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体

D.取样,加足量的浓NaOH溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体解析:滴加氯水有气泡说明有CO2-3,则无Fe3+;加BaCl2或淀粉无现象,说明无SO2-3和I-,只有NH+4不确定。故用足量NaOH溶液并加热,检验溶液中有无NH+4。

答案:D

10.某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤操作现象

①用pH试纸检验溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置CCl4层呈橙色

③取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

④将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是()

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤

C.可能含有的离子是①②⑥

D.不能确定的离子是①③⑥

解析:步骤①说明溶液中存在SO2-3,Ba2+与SO2-3不能共存,所以无Ba2+,而溶液中有阴离子就必须存在阳离子,故溶液中必定存在Na+。步骤②可证明溶液中存在Br-。步骤③不能证明原溶液中含有SO2-4,因为SO2-4可能来自于SO2-3的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl-,因为滤液中的Cl-可能来自于步骤②中的氯水。

答案:A

11.在下表中,欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X.在同时有离子Y 存在时,此检验仍可判别的()

编号试剂Z 离子X 离子Y

①NH3·H2O Al3+Mg2+

3

②AgNO3 Cl-CO2-

③Na2SO4 Ba2+Mg2+

4Cl-

④Ba(NO3)2 SO2-

A.①②B.②③

C.③④D.仅④

解析:①、②中Mg2+与CO2-3均能对检验X离子产生干扰,而③、④中没有干扰。

答案:C

12.对照实验是研究物质性质的一种重要方法,下列不是用来做对照实验的是()

解析:本题主要考查考生对有关实验的理解能力.A图是为了把红磷与白磷着火点进行对比;B图的装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下能否分解的实验;C图可以比较苯和水的沸点的高低;D中白纸只是为观察溶液颜色的变化起到衬托作用。

答案:D

13.利用下列实验装置不能完成相应实验的是()

A.图1装置量取8.5 mL的稀硫酸

B.图2装置模拟铁的腐蚀

C.关闭活塞a,从b处加水,可以检验图3中装置的气密性

D.图4装置可用于收集并吸收多余的氨气

解析:量取8.5 mL的稀H2SO4应选用10 mL的量筒,选50 mL量筒错误。答案:A

14.下表中的“因果”关系正确的是()

实验现象或结论原因或原理

A

铜丝在硫蒸气中燃烧生成

黑色物质

Cu+S=====

CuS

B

ZnS能溶解在稀盐酸中,

CuS不能溶解在稀盐酸中

CuCl2的K sp比ZnCl2的K sp

C

MgO可以除去MgCl2溶液

中的FeCl3

MgO消耗了溶液中的H+,

碱性增强,使Fe3+沉淀下来

D

向豆浆中加入硫酸钙可制

成豆腐

硫酸钙转化为更难溶的沉

解析:A项应生成Cu2S;B项说明CuS的K sp小于ZnS的K sp;D项是CaSO4,使胶体聚沉,不是CaSO4转化为更难溶的沉淀。

答案:C

15.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是()

操作或现象实验目的

A

向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过

滤,洗涤,干燥,加热灼烧

制取Al2O3

B

用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为

BaCO3

证明

K sp(BaSO4) >K sp(BaCO

3

)

C 在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2

D

将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加

热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色

验证H2SO3的不稳

定性

解析:A项NaOH过量生成NaAlO2,加热灼烧生不成Al2O3;B项用饱和Na2CO3将BaSO4转化为BaCO3是增大c(CO2-3),使BaSO4(s)+CO2-3(aq)

BaCO3(s)+SO2-4(aq)平衡右移,但并能证明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3),换成稀Na2CO3溶液能转化才能证明。D项只能证明SO2与品红结合成的无色化合物不稳定。

答案:C

二、非选择题(本题包含5个小题,共55分)

16.(10分)有资料表明:乙二酸(HOOC—COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,是一种白色固体,易溶于水,其熔点为101.5 ℃,在157 ℃升华,属于二元弱酸。其钙盐不溶于水。

某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

(1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性,实验室需配制100 mL 0.1 mol·L -1的草酸溶液,配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

(2)已知草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。

①用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因

____________________________________________________________。

②常温下0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中各种离子浓度的大小关系_________

__________________________________________________________。

(3)①为探究草酸受热分解的产物,甲同学进行了如下设计:

实验中,观察到无水硫酸铜变蓝,澄清石灰水变浑浊,在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体,烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊,证明产物中有________。

②乙同学认为用下图所示仪器连接组成的装置能更好地验证上述产物:

则装置的连接顺序为:________,C装置的作用是

_______________________________________________________________。

解析:(1)略;(2)①NaHC2O4溶液显酸性是因为HC2O-4发生了电离:HC2O-4 H++C2O2-4;②类比Na2CO3的水解,结合水解微弱以第一步为主可得:c(Na+)>c(C2O2-4)>c(OH-)>c(HC2O-4)>c(H+)。(3)①由实验现象可证明产物中有H2O、CO2、CO。②用CuSO4检验生成的H2O,用澄清石灰水检验生成的CO2,由于草酸易升华,且草酸会与石灰水反应生成草酸钙沉淀,干扰对CO2的检验,所以要先用冰水使草酸蒸气凝华,最后用CuO检验CO,但通入热的CuO之前要将水除去,故顺序为ACDBE。

答案:(1)100 mL容量瓶胶头滴管

(2)①HC2O-4 H++C2O2-4

②c(Na+)>c(C2O2-4)>c(OH-)>c(HC2O-4)>c(H+)

(3)①H2O、CO2、CO②ACDBE使草酸蒸气凝华,防止干扰对CO2的检验

17.(12分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

苯溴溴苯

密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50

沸点/℃80 59 156

水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题:

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________。

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH

溶液洗涤的作用是________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是________。

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶B.过滤

C.蒸馏D.萃取

(4)在该实验中,a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

解析:根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑的作用是提供催化剂,然后对产物进行分离和提纯。

(1)苯和溴在催化剂条件下反应,产生的HBr具有挥发性,看到有白雾产生。由于该反应放热,而液溴具有挥发性,故挥发出的气体是Br2和HBr,用NaOH 溶液吸收。

(2)(3)反应完毕后,反应容器中的主要成分是溴苯,还有未反应的苯和Br2

及生成的HBr,加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。再水洗,用无水氯化钙进一步除水干燥,最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。

(4)烧瓶作为反应容器时,液体的体积不超过容积的1

2,而液体的体积为15 mL

+4 mL=19 mL,故容积选择50mL。

答案:(1)HBr吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥(3)苯C(4)B

18.(10分)课题式探究是研究性学习的一种方式,其基本模式为:

如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段,甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(2)硬质试管中反应的化学方程式为________________________________。

(3)乙同学认为甲装置有待优化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理。

如图是他设计的贮气瓶,尾气应从______(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

(4)丙同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入CuO之前,应先通入澄清石灰水,以比较排除CO与澄清石灰水反应,试对此作出评价. 你认为丙的设计是否有必要________,理由是___________________ _______________________________________________________________。

(5)如果开始时通入的是CO 和CO 2的混合气体,则应如何设计才能达到实验目的?________________________________________________________

______________________________________________________________。 解析:(1)应先点燃B 处酒精灯,当导管口气体点燃后表示粗试管内已充满纯净的CO 气体。再点燃A 处酒精灯,使反应发生:CuO +CO=====△

Cu +CO 2。(3)要将尾气采用排液法储存在瓶内,应从a 口通入。(4)丙的设计不必要,其理由是在酒精灯A 点燃前,CO 已通过了澄清石灰水。(5)如果开始时通入的是CO 和CO 2的混合气体,应先通过碱石灰(或NaOH 溶液),除去CO2,排除干扰。

答案:(1)B (2)CuO +CO=====△

Cu +CO 2 (3)a (4)不必要 在酒精灯A 点燃前,CO 已通过了澄清石灰水

(5)先通过碱石灰除去CO 2后再通入装置

19.(11分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe 2(OH)n (SO 4)3-0.5n ]m ,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁和绿矾(FeSO 4·7H 2O)过程如下:

(1)验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO 2的方法是___________________。 (2)实验室制备、收集干燥的SO 2,所需仪器如下。

装置A 产生SO 2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a →________→________→________→________→f 。装置D 的作用是____________,装置E 中NaOH 溶液的作用是________。

(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量________,充分反应后,经________操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________ _____________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏________。

解析:(1)检验SO2气体一般情况下是将混合气体通入品红溶液中。

(2)装置B为收集装置,C为干燥装置,D为防倒吸装置,E为尾气吸收装置。

(3)加过量铁屑,使溶液中的Fe3+全部转化为Fe2+,把剩余的铁屑过滤除去。

(4)pH减小,聚铁分子式中[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m的SO2-4就增多,OH-就减少,利用极限法,Fe(OH)3和Fe2(SO4)3质量相同时,Fe(OH)3中铁元素质量分数大,所以pH减小,聚铁中铁的质量分数偏小。

答案:(1)将气体通入少量品红溶液,溶液褪色,加热后恢复原色(2)d e

c b防止倒吸吸收多余的SO2

(3)铁屑过滤(4)将试纸放在点滴板(或表面皿)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,点在pH试纸的中部,待变色后与标准比色卡对比,读出读数低(或小)

20.(12分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(1)Mg2Al(OH)6Cl·x H2O热分解的化学方程式为

____________________________________________________________。

(2)若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ,则装置的连接顺序为________(按气流方向,用接口字母表示),其中C 的作用是________。装置连接后,首先要进行的操作的名称是________。

(3)加热前先通N 2排尽装置中的空气,称取C 、D 的初始质量后,再持续通入N 2的作用是__________、________等。

(4)完全分解后测得C 增重3.65 g 、D 增重9.90 g ,则x =________。若取消冷却玻管B 后进行实验,测定的x 值将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成

[Mg 2Al(OH)6Cl 1-2y ·(CO 3)y ·z H 2O],该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z ,除测定D 的增重外,至少还需测定________。

解析:(1)由已知确定反应物、生成物,条件是高温。

2[Mg 2Al(OH)6Cl·x H 2O]=====高温4MgO +Al 2O 3+2HCl↑+(5+2x )H 2O↑ 由原子守恒配平,先Al 2O 3、MgO 、HCl ,后由O 配平H 2O 的化学计量数(5+2x )。

(2)C 中NaOH 吸收HCl ,D 中浓H 2SO 4吸收H 2O ,故先通入D(浓H 2SO 4),再通入NaOH 溶液,反之先通入NaOH 溶液又带出水蒸气,使结果不准,故连接顺序为a 、e 、d 、b 。

(3)连接装置后,首先检查装置气密性,持续通入N 2,可将整套装置中产生的气体全部赶入C 、D ,同时又避免产生倒吸现象。

(4)C 增重为吸收的HCl ,n (HCl)= 3.65 g

36.5 g·mol -1

=0.1 mol 。

D 增重为吸收的H 2O ,n (H 2O)=

9.90 g

18 g·mol -1

=0.55 mol 。

根据化学方程式关系可得 2HCl ~(5+2x )H 2O ,即 2∶(5+2x )=0.1 mol ∶0.55 mol x =3

若取消冷却玻管B 后进行实验,气体温度过高将损失水蒸气,使测定结果偏低。

(5)至少还需测定装置C 的增重和样品的质量等。

答案:(1)2[Mg 2Al(OH)6Cl·x H 2O=====高温

4MgO +Al 2O 3+2HCl↑+(5+2x )H 2O↑ (2)a-e-d-b 吸收HCl 气体 检查气密性

(3)将分解产生的气体全部带入装置C 、D 中完全吸收 防止产生倒吸(合理答案均给分)

(4)3 偏低

(5)装置C 的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量)

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗: 2.钠在空气中燃烧: 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应: 4.钠与水反应:_______________________________________ 离子方程式:____________________________ 5.钠与硫酸反应: 离子方程式:______________ 6.钠与硫酸铜溶液: 7.氧化钠与水反应:___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应: 离子方程式:______________ 9.过氧化钠与盐酸反应: 离子方程式:______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应: 氧化剂:还原剂: 11.过氧化钠与水反应:_ 离子方程式:_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应: 13.电解熔融氯化钠: 14.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式:__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2:

离子方程式:_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙: 离子方程式:_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸: 离子方程式:_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合: 离子方程式:_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: 离子方程式:_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:离子方程式:_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2: 离子方程式:_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2: 离子方程式:_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应: 离子方程式:_____________________

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

2020高考化学专题突破训练6 有机推断与合成的突破方略

有机推断与合成的突破方略 (建议用时:35分钟) 1.(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用,它的合成方法如下: 已知: 回答下列问题: (1)A是一种烯烃,化学名称为________,其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为

________________。 (5)已知④有一定的反应限度,反应进行时加入吡啶(一种有机碱),其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线,写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知:RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H +RCOOH +R ′COOH ,R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应

(5)吸收反应生成的HCl,提高反应转化率 (6) 2.(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略): 回答下列问题: (1)A的名称是________,B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式: _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选): _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知,该反应为苯环上的取代反应,结合B的分子式知A为;根据合成路线可知,B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应,则C中含—CHO,结合合成路线知

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( ) 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验: 下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A.短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。 B.锂、钠、钾都保存在煤油中,密封。 C.氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D.红磷无需密封保存。 5.下列实验中,所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③ C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是() A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体 B.乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C.丙装置:可用来实验室制备乙酸乙酯 D.丁装置:可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是() A.装置c后应增加尾气处理装置 B.装置a只有干燥气体的作用 C.实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D.V2O5是催化剂并且也会参与反应 3.下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液,充分反应后再加入CCl4混合振荡,静置溶液分层,下层液 体显紫红色 氧化性: Fe3+>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4.根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体,红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状 沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO -2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口,试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再滴 加氯化铜溶液,沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实,溶液中不存在AlO2-离子,却存在[Al(OH)4]-离子,试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物,前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2,写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡:3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-,由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法,试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验,常用AgNO3溶液喷洒指纹,用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3,写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,观察到白色沉淀生成,并且溶液的颜色变浅,写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上,普钙不能同碱性物质混合使用,否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾(KO2)常用于急救器中,它能吸收CO2生成碳酸盐和O2,写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性,写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂,常用于自来水消毒,根据水解原理,写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前,我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理,方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中,再加入铁即可得到铜,写出反应的化学方程式。

高考化学专题突破训练电化学

7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()

4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

(每小题均为1到两个答案) 1.下列过程中不涉及化学变化的是() A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上,皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提 供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种() A.二糖B.多糖C.氨基酸D.脂肪 3.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业 化,合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物,下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比,可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示,三分子磷酸可脱去两分子水生成三 聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸,则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A.Na5P3O10 1mol B.Na3H2P3O102mol C.Na5P3O10 3mol D.Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同 D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A.2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=-196.6 kJ/mol B.H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=-241.8 kJ C.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol D.C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥 效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上层倒出

(完整word版)最新高中化学方程式配平练习题

配平方程式 1.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 2.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1)KMnO4+SO2+H2O-MnSO4+K2SO4+H2SO4(2)KMnO4+K2SO3+H2O-MnO2+K2SO4+KOH (3)KMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O (4)KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+MnSO4+S↓+H2O (5)KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O (6)KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O (7)KMnO4+NaOH+PH3-K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O (8)KMnO4+FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O 3.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1)K2Cr2O7+C+H2SO4-K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O (2)KI+K2CrO4+HCl-CrCl3+KCl+I2+H2O (3)K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4-Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O (4)K2Cr2O7+KI+-CrPO4+K3PO4+I2+H2O 4.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1)Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O (2)FeSO4+HNO3+H2SO4-Fe2(SO4)3+NO+H2O (3)Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O (4)As2S3+HNO3-H3AsO4+S+NO2+H2O (5)P+HNO3+H2O-H3PO4+NO (6)P+HNO3-H3PO4+NO2+H2O (7)AsH3+HNO3-H3AsO4+NO2+H2O (8)As2O3+HNO3+H2O-H3AsO4+NO (9)Cu2S+HNO3-S+NO+Cu(NO3)2+H2O (10)Cu2S+HNO3-H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O (11)FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1.(全国Ⅲ卷,T 26节选)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________, 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,该固体为CaCO 3,溶液中含有CaCl 2,由于溶解了生成的CO 2,溶液呈弱酸性。将溶液煮沸,可排出溶解的CO 2,防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2,加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应,经过滤得到白色晶体(CaO 2),结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ,化学方程式为CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 。H 2O 2不稳定,受热易分解生成H 2O 和O 2,故该反应在冰浴条件下进行,其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水,能溶于酸,白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比,其优点是工艺简单、操作方便;产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl 或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2.(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+,其次是少量的Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+ ):

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A 的原料。下列有关β-紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体,最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A .丙烷的二氯取代物有 3 种 B . 和苯乙烯互为同系物 C .饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D .聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH =CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得 C |H 3 7. 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A .盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B .苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C .上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D .上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练(四) 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中:Si是亲氧元素,在在自然界中不能稳定存在,A错。B中:在发动机内,高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物,不是汽油中含有氮元素,B错。C中:明矾不能杀菌消毒,C错。D:用惰性电极作辅助阳极,铁闸接外加电源的负极,作阴极,被保护,成为外加电流阴极保护法,D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下,下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A.等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A,且n(NH4+):NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B.向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉,转移电子数目0.2N A C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.加水稀释后,两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L,,所以不能说NH4+的数目小于0.1N A,A错。B中的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,由此可知:0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol,B正确。C:.0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L,C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性,加水稀释,c(H+)减小,故c(OH-)增大,D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中,不正确的是 A.异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B.油脂属于酯类,有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色,被氧化生成CH3COOH D.苯和液溴的混合物中加入适量铁粉,振荡,导出的气体通入AgNO3溶液中,出现浅黄色沉淀, 【答案】A

化学方程式训练

化学方程式训练

化学方程式训练 班级姓名得分 写出下列方程式或补充完全,并配平(注:如果没有特别说明,都写化学方程式)。 工业上制取氨气的方法: 1. 2.在放电条件下氮气与氧气的反应: 3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体: 4.NO2 + O2 + H2O ==== HNO3 5.NO + O2 + H2O ==== HNO3 6.P+ O2点燃 7.P2O5+ H2O △H3PO4 8.P+ Cl2(不足) 点燃 9.P+ Cl2(足量) 点燃 10.氨溶于水显碱性的原因: 11.NH3·H2O不稳定,受热易分解: 12.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟: 第 2 页共 22 页

13.氨的催化氧化(或叫接触氧化): 14.将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是: 15.NH4HCO3受热时的分解反应: 16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应: 17.实验室制取氨气的反应原理: 18.浓硝酸呈黄色的原因是: 19.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,请写出上述过程中发生的反应: 20.木炭与浓硝酸的反应: 21.将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写 第 3 页共 22 页

出上述过程中发生的离子反应方程式 .......: 22.氧化铁被CO还原: 23.将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅: 24.写出下列电解质的电离 ..方程式: ①CH3COOH: ②NH3·H2O: ③H2SO4: ④Mg(OH)2: ⑤明矾溶于水电离: 25.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式 ..........: ①NH4NO3: ②Na2S: ③Fe2(SO4)3: 26.Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示): 27.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方 第 4 页共 22 页

2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十五含解析 352

核心考点专项突破练习(十五) 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下:

回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法错误的是( ) A .“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素 B .“指南针”是我国古代四大发明之一,是由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe 2O 3 C .“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质 D .“黑陶”是一种传统工艺品,是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐 2.工业制备硝酸的反应之一为:3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A .室温下,22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B .36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C .上述反应,生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D .标准状况下,11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3.M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用,下列说法错误的是( ) A .N 的化学式为C 15H 20O 5 B .M 分子间能形成氢键,N 分子间不能形成氢键 C .M 中含有四种含氧官能团 D .1mol M 与溴水反应,最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂,实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取,已知:C 6H 5Cl 熔点-45℃,沸点132℃;C 6H 4Cl 2熔点53℃,沸点173℃。下列说法不正确的是( ) A .仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

(完整版)高中化学方程式书写练习

1. 碳酸氢铵受热分解 2. 氯气与水反应 3. 将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中 4. 硅与氢氧化钠溶液反应 5. 硫与铜反应 6. 二氧化硅与氢氟酸反应 7. 硫酸氢钠在水中电离 8. 乙烯与溴化氢反应 9. 苯的硝化反应 10. 实验室制甲烷 高中化学方程式书写练习(二) 1. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应 2. 氧化铝与烧碱溶液反应 3. 二氧化硫与硫化氢反应 4. 氯气与铜反应 5. 硫与浓硫酸反应 6. 过氧化钠与水反应 7. 红磷与白磷的相互转化 8. 苯与液溴反应 9. 乙醇的消去反应 10. 乙酸甲酯的水解 高中化学方程式书写练习(三) 1. 铝与烧碱溶液反应 2. 氮气与镁反应 3. 氨气与氯化氢反应 4. 氧气与臭氧的转化 5. 氧化钠与盐酸反应 6. 溴化银分解 7. 二氧化硅与碳反应 8. 实验室制乙炔 9. 苯的燃烧 10. 由甲苯制取TNT

1. 实验室制氯气 2. 浓硝酸分解 3. 磷与少量氯气反应 4. 二氧化硅与碳酸钙反应 5. 氟气与水反应 6. 过氧化钠与二氧化碳反应 7. 往氯化铝溶液中滴入过量的烧碱溶液 8. 乙烯与水反应 9. 制取聚氯乙烯 10.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 高中化学方程式书写练习(五) 1. 铁与稀硝酸反应 2. 硫化氢与浓硫酸反应 3. 二氧化氮与水反应 4. 镁与二氧化碳反应 5. 往偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸 6. 二氧化硅与氢氧化钠反应 7. 铜与氯化铁溶液反应 8. 乙烯与氢气反应 9. 苯酚与氢氧化钠反应 10. 乙醛的银镜反应 高中化学方程式书写练习(六) 1. 将过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 2. 黄铁矿与氧气反应 3. 硅与氢氟酸反应 4. 过氧化钠与盐酸反应 5. 一氧化氮与氧气反应 6. 电解饱和食盐水 7. 铝与氧化铁反应 8. 溴乙烷与氢氧化钠溶液反应 9. 乙醛与氢气反应 10. 淀粉的水解

2020高考化学专题突破训练辑 专题突破训练2 化学工艺流程试题的突破方略

化学工艺流程试题的突破方略 (建议用时:35分钟) 1.(2019·成都模拟)碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸,工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te),含少量的Ag、Au]回收碲,其工艺流程如下: 已知:CuC2O4的K sp为2.2×10-8;离子浓度不大于1×10-5 mol·L-1时,离子即完全沉淀。 (1)Cu2Te中Te的化合价是________。 (2)滤渣的成分是________,滤液①中含有的氧化酸浸时的氧化产物为________。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低,原因是___________________________________________________。 (3)要使Cu2+完全沉淀,应控制C2O2-4的浓度不低于________。 (4)还原反应的离子方程式为____________________________。 [解析] (2)由于Ag、Au与硫酸不反应,故滤渣的主要成分为Ag和Au;铜阳极泥进行氧化酸浸时发生氧化还原反应:Cu2Te+4H2O2+2H2SO4===2CuSO4+H2TeO3+5H2O,其中氧化产物为H2TeO3和CuSO4;由于H2O2高温时会发生分解,使氧化酸浸不充分,从而造成碲的浸出率降低。(3)根据K sp(CuC2O4)=[Cu2

+][C2O2-4],当铜离子完全沉淀时,[C2O2-4]=K sp(CuC2O4) [Cu2+] ≥ 2.2×10-8 1×10-5 mol·L-1 =2.2×10-3 mol·L-1。 [答案](1)-2 (2)Ag、Au H2TeO3、CuSO4温度过高H2O2分解增多,使氧化酸浸不充分 (3)2.2×10-3 mol·L-1 (4)H2TeO3+2SO2-3===2SO2-4+Te↓+H2O 2.(2019·银川模拟)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1: 图1 已知:铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。 请回答下列问题: (1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_____________________________________________________(写出2种即可)。 (2)“浸泡”过程中,加入Na2SO3溶液的主要作用是____________________________________________________。 (3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液,写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式______________________________________。 (4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示: 图2图3 ①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为_______________________。 ②图3中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________________。

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