初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存

初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存

初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、

还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目

最佳答案

离子共存之一

一般注意以下几点:

①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-)。

②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等,也不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,H+Fe2+与NO3-,H+与SO32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等。④能形成络离子的也不能共存:如:Fe3+与SCN -,Ag+与SO32-,Fe3+与C6H5O-等。

以上内容简化为:

①强酸不存弱酸根

②强碱不存弱碱金属

③氧化还原定不存

④成弱也不存

离子共存之二

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、SO32-、OH-、HSO3-等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质:如H+与CH3COO-(即醋酸根离子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+可以共存。

(5)形成络合物:如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。

2.附加隐含条件的应用规律:

(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。

(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子!

(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!

(4)离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

1. PH=1的溶液。

2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。

4.加镁粉放氢气。

5.c(oH-)为十的负十四次方。隐含有H+。

限制碱性的条件

1. P H=14。的溶液。

2.使红色石蕊试纸变蓝。

3.酚酞呈红色。

4.c(H+)为十的负十四次方。可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。 2.加入铝粉有氢气产生。

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

离子共存之三

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。

(1)离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存。如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I -、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。(2)离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。如OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+;HCO3-、HS-、HSO3—、H2PO4-、HPO42-、H+

与OH-等不能大量共存。

(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+;NH4+与OH-等不能大量共存。

(4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。

一般说来,有氧化性的离子(如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等)不能大量共存。

注意以下几种情况:

①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl-。

③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-。若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫红色)。

1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等)

2强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4-。

4.相关离子的颜色:MnO4-为紫色;Fe3+为棕黄色;Fe2+为浅绿色;Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存。如Cl-与Ag+;Ba2+与SO42-;CO32-、H+;H+、OH-;OH-与NH4+;H+、CH3COO-等。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存)

常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸;MnO4-(H+)溶液;高铁离子(Fe3+);NO3-(H+)溶液;含有ClO-在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂:I-;Fe2+;-2价硫(如S2-、HS-、H2S);+4价硫(SO2、SO32-、HSO3-)等。

3.发生双水解反应使离子浓度降低。

盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有(Fe3+或Al3+)与(CO32-、HCO3-、AlO2-)的组合。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2-

+6H2O=4Al(OH)3↓

4.发生络合反应使离子浓度降低。如Fe3+与SCN-等。

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;

H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。

2.Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。

4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH-。

5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。

6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存

关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析

求试题与解析,,如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是 A Fecl3 KNO3 Nacl B NaNO3 Nacl NaOH C Cacl2 NaNO3 Na2CO3 D H2SO4 KNO3 CuCl2 只需要加入1.Fe2(SO4) 2.Na2CO3 3.AgNO3 4.石蕊四种溶液中

的一种,就能将BaCl2.HCl.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A 123 B234 C124 D134 下列物质中用水作为试剂,不能鉴别开来的是A浓硫酸和稀硫酸B氯化钠和碳酸钙C硝酸铵和硫酸钠D氯化钠和硫酸钠请高手帮忙,,,给我试题与解析,,,如果有反应公式的也来,,,,

最佳答案

先解决离子共存与不共存的概念。酸、碱、盐等物质溶解于水后会电离出能自由移动的离子,有些离子能同时存在于同一水溶液中,它们相互之间不发生化学反应,不会生成气体(↑)、沉淀(↓)、水,我们就说这些离子能够共存,例如:Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-等能共存,它们相互之间不发生化学反应。而有些离子不能同时存在于同一水溶液中,它们相互之间会发生化学反应,会生成气体(↑)、沉淀(↓)、水,反应的结果,是部分或全部离子的数目减少或消失,我们就说这些离子不能够共存,例如:NH4+与OH-;Cl-与Ag+;SO42-与Ba2+等就不能共存,它们相互之间会发生化学反应。

离子不共存,就是离子之间发生了离子反应,其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应,根据初中化学课本后面的物质的溶解性表,根据复分解反应的条件,我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来,背过即可!

靶离子(被参照的离子)与靶离子不能共存的离子

H+ OH-、CO32-、HCO3-、S2-

OH- H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……

SO42- Ba2+

Cl- Ag+

CO32- H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……

NH4+ OH-

Ba2+ CO32-、SO42-

Fe2+ OH-、CO32-

Fe3+ OH-、CO32-

Ag+ Cl-、OH-

Ca2+ CO32-

只要记住上述组合,再做离子分组类型的题目就水到渠成了!

将一组离子,按照题目给出的显性条件(题目中明确告诉的条件)和隐性条件(题目没有明确告知,但是却是离子的一些基本常识,例如:阴阳离子构成化合物;离子的颜色、酸碱性;离子的不共存组合等等),进行分组,分为两个组、三个组或多个组,这种题型就是所谓的离子分组或分家题目。近举例说明如下:

例题:某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液共含有Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子,两溶液所含的离子各不相同。已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色,则乙溶液中含有的四种离子的符号是。

解析:该题要求把八种离子平均分成两个组。解答依据就是上面所描述的有关理论。

先将这八种离子整齐地列为一行,在左下角标上组别:

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲:

乙:

在看似重复抄写的过程,实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程,检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆,例如,看到Ag+,立即想到Cl-不能与之共存,相遇即成为沉淀(↓)等等。

再将第一种离子进行分组。万事开头难,确定了第一种离子的分组,就不愁下一个离子的分组,若题目中有明确的分组信息,就将具有最鲜明信息的离子作为第一个分组对象;若题目没有明确的分组信息,就从题目的隐性条件中去寻找,在给出的离子组中,哪种离子拥有的不共存离子最多,那种离子一般就是第一个被分组的对象,若离子组中,只有一种离子无不共存离子,那么该离子就具有最为特殊的特征,往往应该作为第一个分组对象,即离子组中最为特殊的离子往往是第一个被分组的对象。该题属于前一种情况,根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色”的显性条件知,甲溶液中含有OH-:

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲:OH-

乙:

完成了第一种离子的分组后,根据剩余的条件一一推导出其他离子的归属。与OH-不共存的离子是——H+、Ag+,故H+、Ag+存在于乙中,在剩余的离子中,与H+不共存的离子是——CO32-,与Ag+不共存的离子是——Cl-,故CO32- 、Cl-存在于甲中,在K+、Ba2+、NO3-三种剩余的离子中,与CO32- 不共存的离子是——Ba2+,故Ba2+存在于乙中,至此得到下列结果:

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲:OH-、CO32- 、Cl-

乙:H+、Ag+、Ba2+

可见甲中已经有了三种阴离子,而乙中已经有了三种阳离子,阳离子或阴离子都不能单独构成物质,化合物(酸、碱、盐)必须由阴阳离子共同构成(根据灯下黑的原理,一般同学想不到这一基本知识点,你想到了吗?),原离子组中仅剩余一种阳离子——K+,故K+存在于甲中;同理NO3-存在于乙中。结果及推导顺序如下:

Ag+、H+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-

甲:OH-、CO32- 、Cl-、K+

乙:H+、Ag+、Ba2+、NO3-

该题的推导一环扣一环,环环相扣,这充分体现了化学推断题的严密性、逻辑性、科学性、趣味性、知识性,没有扎实的学科素养,是难以解答该类型题目的!

练习:1、现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种,其中C盐溶液是蓝色,其它盐溶液均无色,向四种盐溶液中滴加盐酸时,B盐溶液中产生了沉淀,从D溶液中产逸出了气泡,据此推断(填化学式):A B C D

2、某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3_、OH_中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按照一定比例混合,沉淀后会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析,正确的是()

A、OH_和Cu2+来自同一工厂

B、H+和OH_中来自同一工厂

C、Cu2+和K+来自同一工厂

D、H+和Cu2+来自同一工厂

(参考答案:1、A、BaCl2、B、AgNO3、C、CuSO4、D、Na2CO3;2、D 。)

可见,弄明白离子的共存问题,再解答离子的分组问题,就迎刃而解了,另外,问题的结果和解答过程一样重要,我们在对待问题时不仅要能想出来,还要能说出来,不但要说出来,还要能写出来,这样才能有效的提高我们的思维能力!

初中化学知识归纳:重要离子的检验

酸碱盐在水溶液中能发生电离,电离产生的离子将反映出它们的性质,酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内,这里包含的重要离子有:H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。

在这里,我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结,让大家在理解离子检验基本思想的基础上,熟悉离子检验的各种题型,提高相关的解题能力。

总体思路

首先我们来看一下物质检验(包括离子检验)的定义:

物质的检验是指根据物质具有的不同的特性,利用这种特性上的差异,选择适当的试剂、采用一定的方法,将物质区分或鉴定,要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。

鉴定:指根据物质的某一特性,用化学方法来确定其中的成分。

鉴别:指利用物质的特性,用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。

推断:指根据已经进行的检验步骤,反应现象和物质的性质,分析推断被检验的是什么物质,并判断什么物质可能存在、一定不存在。

接下来,我们来总结一下常见离子的检验方法:

离子

检验方法

现象

H+

滴入紫色石蕊试液

石蕊试液变红色

Ba2+

加入H2SO4 (SO42- 起作用)

产生白色沉淀

Ag+

加入HCl(Cl- 起作用)

产生白色沉淀

NH4+

加入NaOH溶液加热(OH- 起作用)

产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体

Cu2+

加入NaOH溶液(OH- 起作用)

有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)

Fe3+

加入NaOH溶液(OH- 起作用)

有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)

OH-

滴入酚酞试液

酚酞试液变红色

SO42-

加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2+ 起作用)

生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸

Cl-

加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+ 起作用)

生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸

CO32-

加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+ 起作用)

放出的气体可使澄清石灰水变浑浊

思考1:离子在溶液中能否共存

下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是()

A. KNO3 NaCl NaOH

B. KOH Na2CO3 HCl

C. KNO3 NaOH FeCl3

D. AgNO3 BaCl2 HNO3

体验思路:能否共存就是离子间能否反应,离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应,B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体,C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀,D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀,故答案为A。

思考2:推断可能存在的离子

有一包白色固体,可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种,现取部分该固体溶于水,可得到澄清的无色溶液,再向其中加入BaCl2产生白色沉淀,再加入足量HNO3沉淀部分消失,回答:

(1)该固体一定含有、一定不含、可能

含;

(2)写出其中两个反应的化学方程式。

思路:物质的推断应该看成离子的推断,离子是由物质电离的,离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液,推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色,加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解,则必有两种以上沉淀,不溶的部分必为BaSO4,溶的部分为BaCO3,所以Na2CO3 、Na2SO4一定有,又因为Na2CO3和CaCl2不能共存,所以CaCl2一定没有,剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。

过程:(1)Na2CO3 、Na2SO4;CuSO4、CaCl2;NaCl

(2)略。

思考3:设计鉴别离子的试验方案

如上题,体验2中NaCl是可能含有的物质,请设计实验证明其是否存在。

思路:本实验实际为检验Cl-是否存在,所以很多同学马上想到:加入AgNO3溶液和稀硝酸,但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸,在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验,所以应先设计方案除去SO42-,这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。

小结:通过上述三个体验题,相信大家应该有了一些解题的感觉,那就是解答离子检验相关的题目时,一定要认真审题,把握细节(各种离子的特性如颜色、

生成沉淀等,这些往往是解题的突破口),从细节入手,周密思考,解题思路自然就会水到渠成了。

另外,体验1、2、3是三个不同类型的题目,是考察离子检验的常见三种方式。一般来说,体验1、2类型的题目相对要简单一些,但容易让人疏忽出错;而体验3这种题型有一定的开放性,但解题时一定要把握简洁、严密的准则。

练习1

现有两瓶无色溶液,分别为盐酸和硫酸,请选择合适的方法鉴别( )

A.分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银

C. 分别加入氯化钡

D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值

练习2

某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在,我们设计了如下实验,请你认真填写下面的实验报告。

实验步骤

实验现象

结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量。

有气泡产生

证明有CO32-

2、继续向试管中加入足量溶液

有白色沉淀生成

证明有。

3、过滤,向滤液中加适量的溶液

有白色沉淀生成

证明有。

练习题答案

练习1

指点迷津本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别。

练习略解:答案为:C。

练习2

指点迷津常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验,理解了大思路里的总结就不难了。另外要注意思维的严密,谨防出错。

练习略解:稀HNO3;Ba(NO3)2;SO42-;AgNO3;Cl-。

如何判断离子共存问题?化学高手进!!

哪位高手能给点通俗易懂的判断方法或者技巧(口诀什么的都行),小弟感激不尽,答的好可以加分。

(谢绝转载!)

问题补充:

有没有什么口诀之类的,可以方便记忆?

最佳答案

看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。

个人总结了下:硫酸盐中钡(Ba2+)铅(Pb+)除,

盐酸盐中除亚汞(Hg+)银(Ag+),

其他酸盐都能容。

如何判断化学离子方程式正误,怎样判断离子是否可以共存??

暑假复习高一化学,望各位高手指点迷津,谢了~

最佳答案

判断化学离子方程式方法:

元素守恒+ 电荷守恒+ 反应条件+ 沉淀或气体箭头符号

判断离子是否可以共存方法:

1.离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存;

2.离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存;

3.离子之间相互结合呈弱电解质时不能大量共存;

4.离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存;

5.离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存;

6.离子之间相互结合成络离子时不能大量共存;

初中化学离子共存问题 专项训练

1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A.H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是() A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2; B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH C.Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 3、分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是() A. NaNO3、Ba(OH)2、HNO3 B. H2SO4、NaNO3、Na2SO4 C. H2SO4、NaNO3、FeSO4 D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2 4、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时,得出了以 下结论,其中的三种溶质可能正确的是() A. CuCl2、Ba(OH)2、NaCl B. Na2SO4、HCl、Ba(NO3)2 C. KCl、HCl、Al2(SO4)3 D. HCl、NaCO3、Na2SO4 5、下列各组物质能在PH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的是() A. CaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. CuSO4、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl 、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、MgCl2、NaNO3、KCl 6、分别将下列各组物质同时加入到水中,能得到无色透明溶液的是() A. HCl、Na2SO4、KCl B. K2SO4、HCl、Ba(OH)2 C. NaCl 、BaCO3、KNO3 D. CuSO4、KOH、NaCl 7、下列各组物质在溶液中能大量共存的是() A. FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C. CuSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl 8、下列各组物质投入水中,搅拌后能得到无色、澄清溶液的是() A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4 9、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存,且形成无色溶液的是() A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3

科学判断题四下答案(新)

所谓的光辉岁月,并不是以后,闪耀的日子,而是无人问津时,你对梦想的偏执。 同是寒窗苦读,怎愿甘拜下风! 2 66、蚕豆的子叶在种子萌发过程中的主要作用是提供养料。( √ ) 67、微生物的生长也需要一定的空气、水分和温度。( √ ) 68、 鸡蛋就是母鸡产的卵,它能发育成新的生命。( × ) 69、电路开关的制作材料一般都是导体材料。( × ) 70、蚕豆的子叶在种子萌发过程中的作用是提供养料。( √ ) 71、花岗岩主要由石英、长石、云母三种不同的矿物组成。 ( √ ) 72、用电路检测器检测铁丝是否通电时,只要检测一次就足够了。( × ) 73、野葡萄一般是通过动物传播种子的。( √ ) 74、食品的保质期越长,就说明这种食品越好。( × ) 75、油菜花、桃花、南瓜花都是完全花。(南瓜不是)( × ) 76、人体和大地都是为导电的。( √ ) 77、鱼的营养很丰富,它含有人体所需要的所有营养。( × ) 78、用脑所需要的血液比肌肉工作时需要的血液多15—20倍,所以用脑长时间用脑会使人 头昏脑涨,反应迟钝。( √ ) 79、不吸烟的人比吸烟的人得心脏病的可能性要高出两倍。( √ ) 80、在水中的物体没有受到水的浮力,在水面上的物体才会受到水的浮力。( × ) 81、飞机在天空中飞行时,没有受到地球引力。( × ) 82、站在地球上的人头朝上,脚朝下,我们所说的下方,其实就是重力的方向,它是指向 地心的。( √ ) 83、人体和大地都是会导电的。( √ ) 84、家中的电是220V 交流电,我们一般不用它做实验。( √ ) 85、所有的动物都是通过产卵繁殖新生命。( × ) 86、油菜的种子又小又轻,它是依靠风力传播的。( × ) 87、发霉变质的食物含有对人体有害的物质,不能食用。( √ ) 88、食品添加剂能改善食品的色、香、味,但食用过多也会对人体有害。( √ ) 89、有些矿物有着特殊规则的几何图形,通过观察它们的形状也很容易区分它们。( √ ) 90、铁是从铁矿石中提炼出来的。( √ ) 91、矿产资源属于国家,任何组织和个人不得私自开采。( √ ) 92、好吃的、贵的食物一定营养好。( × ) 93、赤铁矿具有像玻璃那样的光泽。( × )( 矿石是红色的;石英就有玻璃的光泽 )

离子共存的判断方法

离子共存的判定方法 一.三审 1.溶液有没有颜色 Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色 CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色 Mn2+浅玫瑰色,稀溶液无色Fe(H2O) 63+淡紫色Co2+玫瑰色Ni2+绿色 MnO42-绿色Fe(CN)64-黄绿色Fe(CN)63-黄棕色 2.溶液的酸碱性(注:H3O+等同于H+) OH-及弱酸根离子(如F-,CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-)不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子(Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+,NH4+)不能与OH-大量共存 酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-,HPO3-,H2PO4-)与H+或OH-均不能大量共存3.共存不共存 注:生成气体:CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-与H+ 生成沉淀:SiO32-与H+ Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+与OH- 难溶或微溶性盐 生成弱电解质:H+,酸式弱酸根与OH-, F-,CH3COO-,ClO-与H+ NH4+与OH- 二.看 1.是否发生复分解反应(生成难溶、难电离、挥发性物质) 2.是否发生氧化还原反应 Fe3+与I-,S2-,SO32-(在H+环境下,可抑制Fe3+水解) NO3-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ MnO4-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+,Cl- S2-(H+)与SO32- ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ 歧化反应:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O(产生无色气体和淡黄色沉淀) 注:①HS-视同S2-,HSO3-视同SO32- ②ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ Fe3+与I-,S2-,SO32-不需要在H+环境下 助记:锰与氯 氯、硝、锰与溴、亚铁 铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫 硫负二与正四价 (高锰酸根离子与氯离子 次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与溴离子,亚铁离子 铁离子,次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与碘离子,负二、正四价硫离子 硫负二价与正四价) 3.是否发生双水解反应 Al3+与S2-,(HS-),CO32-,(HCO3-),AlO2-,SiO32-

哲学判断题答案

高二《生活与哲学》判断改错题答案 注:红色字体为错误之处,括号里为原因说明。 1、哲学就是关于世界观的科学,是系统化、理论化、科学化的世界观。(错,只有马克思主义哲学才科学。) 2、世界观和方法论是同一问题的两个方面,方法论决定世界观,世界观体现着方法论,哲学是世界观与方法论的统一。(二者关系说反了,世界观决定方法论,方法论体现世界观。) 3、哲学是具体科学的基础,是具体科学的总和,是科学之科学。具体科学随着哲学的发展而发展。(哲学以具体科学为基础,或具体科学的基础;哲学是对具体科学的总结和概括、反思,二者是共性与个性的关系,不能用总和;科学之科学是指哲学可以取代具体科学,是错的,即使马克思主义哲学也不是科学之科学;哲学随着具体科学的发展而发展。) 4、哲学就是对自然科学的概括和总结。(哲学是对具体科学的概括和总结,具体科学包括自然科学、社会科学、思维知识。) 5、哲学的一切问题都是思维和存在的关系问题,它贯穿于哲学发展的始终,是一切哲学都不能回避、必须回答的问题。(应是基本问题。另注意不能说思维和存在的辩证关系) 6、思维和存在的关系问题在实际生活中表现为主观与客观的关系。(对的) 7、学习实际与学习计划之间的关系,从哲学上讲,就是意识与思维的关系,处理这一关系,要求我们做到客观与主观相统一。(与前面对应应是存在与思维的关系或物质与意识的关系;做到主观与客观统一,注意一定是主观在前。) 8、划分唯物主义和唯心主义的唯一标准是思维和存在是否有同一性。(是思维与存在何为第一性。) 9、马克思主义哲学包括辩证唯物主义和历史唯物主义,正确地揭示了物质世界的客观规律,是科学的世界观和方法论,是“科学之科学”。(去掉。) 10、相对于唯物主义和唯心主义的斗争来说,辩证法和形而上学的斗争具有从属意义。(对,所以唯物主义和唯心主义是两大基本派别。) 11、物质和具体的物质形态,是共性与个性、一般与个别、普遍性与特殊性的关系。(对) 12、辩证唯物主义的物质概念,概括了自然界中一切客观存在着的事物和现象的共同本质。(应是概括了万事万物)

初中化学离子共存练习题.doc

学习必备 欢迎下载 溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题 一、有关离子共存问题 解题的关键是:离子之间不能相互结合成难电离的物质,包括:水、气体、沉淀或微溶于水的物质。 要注意的是:阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的,我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。 解题资料:不能大量共存的离子有: (依据部分酸、碱、盐溶解性表 ) H +— OH - NH 4+—OH - H +—CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS - Ag +—Cl - Ba 2+、Ca 2+、Ag +— SO 4 2- (HCO 3 -、HS -—OH -) Ca 2+、 Mg 2+、Al 3+、Zn 2+、 Fe 2+、Fe 3+、 Cu 2+、Ag +—OH - Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、 Al 3+、Zn 2+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +—CO 32-、 PO 43- 例 1.下列各组离子能共存的是 ( ) 2+ 、 K + - 2- 、H + + - 、Mg 2+ - 、H + A. Ba 、NO 3 、CO 3 B. K 、Cl 、NO 3 C. Fe 3+、SO 42-、OH -、Na +、Cu 2+ D. Ag +、Ba 2+、Cl -、NO 3-、 K + 练习:下列各组离子能共存的是 ( ) A. Ba 2+、 K +、OH -、 Cl - B. Na +、 Zn 2+、OH -、 SO 42- C. K +、Cu 2+、OH -、 HSO 3 - D. Mg 2+、Al 3+、H +、OH - 例 2.在强碱性溶液中 ,下列各组离子能共存的是 ( ) A. Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl - B. Na +、H +、 Fe 2+、Cl - + 3+ - - D. Na + 2+ - - C. K 、Al 、Br 、NO 3 、Ba 、Cl 、NO 3 ★常见习题: 1.下列离子能在同一溶液中大量共存,并形成无色溶液的是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、 Na +、OH - B. K +、Ba 2+、 Cl -、 NO 3 - C. K +、Na +、OH -、H + D. Zn 2+、Cu 2+、 Cl -、SO 4 2- 2.下列离子可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的一组是 ( ) A. K +、 Na +、OH -、Cl - 2- B. Ba 2+、Cu 2+、 NO 3-、 Cl - C. Mg 2+ + 、OH - + 、Ba 2+ - - 、 Na 、 SO 4 D. H 、NO 3 、OH 3.下列各组离子 ,在水溶液中不能大量共存的是 ( ) ①Ag +、 NO 3 -、 Cl - ②Ba 2+、 OH -、NO 3- ③ Ca 2+、Cl -、CO 32- ④Cu 2+ - - 2+ - 2- 、NO 3 、OH ⑤ Fe 、Cl 、SO 4 A. ①③④ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④ 5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是 ( ) A. NO 3 -、Na +、SO 4 2-、 Cu 2+ B. Mg 2+、CO 3 2-、 K +、 OH - C. Ba 2+、 NO 3-、 SO 4 2-、Al 3+ D. K +、NO 3 -、Na + 、 SO 4 2- 6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是 ( ) A. CO 32- B. K + C. NH 4+ D. NO 3- 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、H + K + NO 3 - OH - C 、 H + Na + SO 42- CO 32- D 、K + Na + NO 3- SO 42- 12、下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A 、 Cu 2+ NO 3 - Na + OH - B 、 OH - Na + CO 3 2- H +

初三化学专题复习离子共存

初三化学专题复习:离子共存 离子共存问题 [基础知识]: 一、离子间不能共存的条件: 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见的不能共存的离子如下: 1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。其反应如下: ⑴H++OH-→H2O;⑵H++CO32-→H2O+CO2↑;⑶H++HCO32-→H2O+CO2↑。 2、OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+不能大量共存。其反应如下: ⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑;⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2;⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓; ⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓;⑸Fe2++OH-→Fe(OH)2↓;⑹Fe3++OH-→Fe(OH)3↓等 3、Cl-与Ag+ 不能大量共存。其反应如下:Ag++ Cl-→AgCl ↓ 4、CO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓;Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓; 5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。其反应如下: Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓ 附:溶液中常见的有色离子如下: Cu2+(蓝色)、Fe2+(淡绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫色)。 注:溶解性表要背好 盐的溶解性规律: 钾钠铵盐均可溶,硝酸盐入水影无踪;盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡; 碳酸盐除三沉水中。 碱的溶解性规律: 钾钠钡碱、氨水溶 [知识应用]──考题例析 例1.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是() A. Na2CO3NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C. AgNO3NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3 例2.在pH=1的无色透明溶液中,能大量共存的离子的一组是() A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl- C、Na+ Ba2+Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 例3.某校初中化课外活动兴趣小组的学生,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两瓶溶液,共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子,每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后,溶液变成蓝色,据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号) 【中考链接】 1 / 3

四年级科学实验判断题

实验题: 一.制作风向标的材料和制作过程: 制作材料:吸管1根、小刀1把、剪子1把、硬纸板1块、大头针1个、带橡皮的铅笔1只。 制作过程:1、选一根硬一点的吸管,在吸管的两端纵向切开约1厘米的缝隙。2、用硬纸板剪一个大小适中的箭头和一个稍大的箭翼。分别插入吸管两端的缝隙,并固定。3、用一根大头针穿过吸管平衡点并插入铅笔一端的橡皮中,使其能自由转动。4、确定方向后观察风向标的箭头指向就是风向。 二、制作雨量器1、找一个直通透明的杯子,杯子的高度在15厘米以上;2、以毫米为单位,利用刻度尺在纸条上画好刻度,纸条的长度略小于直筒杯子的高度;3、取一段长于刻度纸条的透明胶带平放在桌子上,胶面朝上,将纸条画有刻度的一面朝下粘在胶带中间;4、一个同学手持杯子,另一个同学把粘在刻度纸条的透明胶带竖直粘到杯子的外侧面,要使刻度的底部正好和杯子内侧底部对齐;5、用粘贴刻度纸的条的方法把小组的名字粘贴在杯子的背面。 实验三:制定一个“100毫升水能溶解多少克食盐?”的研究计划。1.要研究的问题:100毫升水能溶解多少克食盐?2、我们的猜测100毫升水能溶解30克食盐。 3.研究地准备(实验材料):量筒、天平、小匙、搅拌棒、食盐、记录单。 研究方法:1. 用量筒取100毫升的水倒入杯中。 2用天平把食盐分成两克一份。 3一份一份把食盐加入水中搅拌溶解,直到杯底有食盐不能溶解。 4、统计一共溶解了多少克食盐,并填写记录单。 实验结论是:100毫升水能溶解大约36克食盐 实验四:描述实验过程食盐在热水与冷水中溶解的快慢一样吗?不一样。 要想证明对这个问题的猜想,你选用的实验材料是:热水、冷水各一杯、两份同样多的食盐在这个对比实验中只有冷水、热水一对条件是不一样的。 实验过程:取相同多的热水和冷水各一杯,将两份同样多的食盐同时放入水中。 实验想象:放入热水中的食盐溶解快,放入冷水中的食盐溶解慢。 实验结论:食盐在热水中溶解的快。 这个结论在生活中应用的例子是:用热水冲感冒冲剂比用冷水冲溶解快。 实验五:除了利用搅拌、加温外,还有可以加快水果糖溶解的方法。请根据下面的提示结合你做过的一种实验描述一下。 实验材料:水果糖2块、杯子两个、水、锤子1把 实验过程:把一块水果糖用锤子碾碎,将碾碎的水果糖和另外一块水果糖分别同时放到盛有水的杯子中。 实验现象:碾碎的水果糖放进水中就开始融化了,溶解比较快;整块的水果糖则融化得很慢。实验结论:碾碎可以使水果糖的溶解加快。 实验六:回忆课上做过的:不同物质在水中的溶解实验,完成: 面粉沙食盐高锰酸钾能否看见颗粒分布是否均匀是否有沉淀出现能用过滤的方法分离吗 是溶解还是没有溶解 根据以上实验,总结什么情况下物质才溶解:溶解指物质均匀地、稳定的分散在水中,不会自行沉降,也不能用过滤的方法把溶液中的物质分离出 实验七:胶水、醋、酒精、和食用油能在水中溶解吗”实验你是怎样完成的? 你的预测:我认为胶水、醋和酒精能在水中溶解,食用油不能溶解。 实验过程:①分别在试管中加入10至15毫升水。②分别往试管中加入1至2毫升醋、酒精和食用油。③充分振荡后,静置一会儿。

离子共存试题及答案

离子共存 1.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2..能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3- C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3.下列离子组一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ 4.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 5.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 6. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42― C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

(完整word)初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题

初中化学常见实验题型解题技法总结 (除杂、分离、鉴别、鉴定、推断) 知识要点: 1. 除杂题: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法: (1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。 2. 混合物的分离: (1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。 (2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如:NaCl 和KNO3的混合物。 (3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别: 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl 溶液,另一瓶则是KNO3溶液。 (1)常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-:紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。(注意碱与碱性溶液的区别) Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-:Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-:稀HCl和石灰水——有CO2↑。(仅适用于初中) PO43-:AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+:强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

四下科学判断题集锦

四下科学判断题集锦 ( )1、我们可以用已经学过的电路检测器检查材料是否导电。 ( )2、在户外遇到雷雨时可千万不要躲在树下,那样会遭到雷击的。 ( )3、我们用电路检测器检验人体、大地、自来水,发现小灯泡都是不亮的,所以说人体、大地、自来水都是绝缘体。 ( )4、有人在雷雨时被雷击打死,人们说这是他做了坏事的结果。 ( )5、家里的电器电路有问题,我就可以用自制的电路检测器检测问题出在哪里了。( )6、组装一个最简单的电路,只要有电源、用电器(小灯泡)、电线就可以了。 ( )7、我们用笔在头皮上摩擦几下,笔就能吸引小纸片,这种现象就是摩擦起电。 ( )8、电线外部的塑料,主要是为了防止里面的铜丝生锈、腐烂。 ( )9、不管是高压电还是低压电,只要我不用手直接触摸到裸露的电线,就绝对不会触电。( )10、我们用电路检测器检测人体,小灯泡不亮,说明人体不是导体。 ( )11、在只有一只电灯泡的电路中,电源上用两节电池并联时灯泡的亮度比用一只电池时要亮。 ( )12、串联的两只灯泡,一个坏了以后,另一个还可以亮。 ( )13、冬天脱下毛衣经常会听到啪啪的响声,这是一种静电现象。 ( )14、电器都是用电的器具,不需要用绝缘体材料。 ( )15、用1.5V的干电池做电的实验很安全。 ( )16、家用电灯都是串联起来,连接比较方便。 ( )17、不能用湿抹布去擦带电的用电器。 ( )18、当电池的两端被导线直接连起来时,会发生短路。 ( )19、用电路检测器检测物体是否通电之前,两个检测头要先相互接触一下,检验小灯泡是否发光。 ( )20、我们利用绝缘体阻止电流到人们不需要的地方,因此我们要好好保护这些绝缘体。( )21、对人体来说,低于36∨的电压是安全的。 ( )22、人体和大地都是导体。 ( )23、在家里和学校里的电线、插座的电一般都是220V的交流电。 ( )24、在一个完整的电路中,只有电池没有电了,灯泡才不会亮。 ( )25、植物的花承担着生产种子,繁殖新生命的任务。 ( )26、只有雄蕊,没有雌蕊或者只有雌蕊,没有雄蕊,这种花叫两性花。 ( )27、雌蕊柱头有黏液主要是为了沾上花粉。 ( )28、动物产的卵都能发育成新一代生命。

初中化学教学论文 离子能否共存的原因与判断方法

离子能否共存的原因与判断方法 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下: 一、常见的离子不能大量共存的原因:ouiu (1)发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如: ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等;再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、 SO42-、S2-等。 ② 弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+ 等与OH-不能大量共存。 ③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等与 H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH-均不能大量共存。如常见的HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42 -等既不能与H+ 大量共存也不能与OH-大量共存。 (2)若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存。如: ① 在酸性条件下,MnO4-具有较强的氧化性,与常见的Cl-、Br-、I-、S2-等能发生氧化还原反应,而不能大量共存;同样,NO3-在酸性条件下也具有较强的氧化性,与Br-、I-、S2 2-等不能大量共存。 -、Fe2+、SO 3 ② 在中性条件下,NO3-与I-、Fe2+ 等可以大量共存。 ③ 无论是在酸性或碱性条件下,ClO-都具有氧化性,与常见的还原性离子如I-、Fe2+、S2-、 SO32-等均不能大量共存。 (3)若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存。常见的能 发生“双水解”反应离子归纳如下: ① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等; ② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等; ③ NH4+与AlO2-、SiO32-等; 发生“双水解”反应时,由于水解彻底,可用“===”连接反应物和产物,水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离 子反应方程式为:

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初中离子共存问题完 整版

初中离子共存问题 解题准备信息: 1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是:彼此间任意结合不会产生沉淀、气 体或水。 下面横线链接的离子不能共存。 2、在解决离子共存时还应注意以下条件: (1)若题目强调溶液无色,则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。 (2)若题目强调溶液的pH= 0 (或1,2,)则溶液呈强酸性,此时一定不含 CO3离子、HCO3离子、OH离子等。 (3)若题目强调溶液的pH= 14(或12,13)则溶液呈强碱性,此时一定不含 H离子、HCO3离子、NH4离子等。 初中化学—离子共存问题30题 1.(2012?宜昌)下列离子在溶液中能大量共存的是() A.H+、、B.K+、Na+、 C.、OH﹣、D.Ag+、、Cl﹣

2.(2012?盐城)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A.H+、OH﹣、Na+B.Ca2+、OH﹣、CO32﹣C.Na+、K+、Cl﹣D.H+、NO3﹣、CO32﹣3.(2012?潍坊)下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是() A .K+、SO42﹣B . Cu2+、NO3﹣C . Cl﹣、H+D . Ca2+、CO32﹣ 4.(2012?遂宁)将下列各组物质分别加入水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是 () A.Na2CO3、CaCl2、NaOH B.NaCl、KNO3、CuSO4 C.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D.K2SO4、KCl、NaNO3 5.(2012?苏州)能大量共存且形成无色溶液的一组离子是() A.Cu2+、SO42﹣、H+B.CI﹣、NH4+、OH﹣C.Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D.Na+、K+、NO3﹣ 6.(2012?上海)在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是 () A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液 C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.Cu片、Na2SO4溶液 7.(2012?南京)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是 () A.Ba2+,Cu2+,OH﹣B.Na+,Cl﹣,SO42﹣C.Na+,H+,CO32﹣D.Fe3+,Cl﹣,NO3﹣ 8.(2012?眉山)下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是() A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH C.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI 9.(2012?连云港)下列物质在水溶液中能大量共存的是() A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3B.NaCl、K2CO3、H2SO4 C.HCl、BaCl2、CuSO4D.KNO3、NaOH、Na2CO3 10.(2012?广安)下列物质能在pH=1的溶液中大量共存,且为无色透明溶液的是 () A.KOH、NaNO3、Na2CO3B.FeCl3、CaCl2、Mg(NO3)2 C.KNO3、K2SO4、BaCl2D.Na2SO4、KCl、NaCl 11.(2012?佛山)在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()A.CaCl2、Na2CO3、KNO3B.NaNO3、FeCl3、HCl C.NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D.(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3

科学判断题四下答案

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持. 31、当电池的两端被电线直接连接在一起时,就会发生通路。( × ) 32、小孔成像是光线直线传播的原理。 ( √ ) 33、镜子可以反射光线。( √ ) 34、吃饭时看书不算是坏习惯。 ( × ) 35、人的年龄越小心跳越慢。 ( × ) 36、不同的人肺活量都不一样。 ( √ ) 37、肺是人的重要呼吸器官。( √ ) 38、睡眠可以让大脑得到休息。( √ ) 39、判断物体是否运动,仅凭我们的感觉就可以了。( × ) 40、注射器吸取药水利用的是弹力原理。( × ) 41、摩擦力对我们没有任何帮助。( × ) 42、弹簧测力计是利用的是弹力原理制作的。( √ ) 43、石头在水中不受到水的浮力作用。( × ) 44、植物的花都能结果,产生种子。( × ) 45、在户外遇到雷雨时,不要躲在树下避雨。( √ ) 46、维生素和矿物质有调节身体机能的作用。( √ ) 47、不要用湿手、湿布触摸电器和开关。( √ ) 48、为了使自己能均衡获得各种营养,我们要不偏食,不挑食。( √ ) 49、用滴碘酒的方法可以知道该食物中是否有蛋白质。( × ) 50、使用电路检测器检测物体的导电性要重复检测一次。( ) 51、在家里和学校里的电线、插座的电一般都是220V 的交流电。( √ ) 52、花岗岩是雕塑用的好材料。( √ ) 53、对人体来说,低于36V 的电压是安全的。( √ ) 54、、如果油菜花的花瓣只剩下3瓣了,它就成为不完全花了。( × ) 55、借助动物来传播的都是色泽鲜艳、果肉味美的果实和种子。( × ) 56、胎生的动物一般用哺乳的方法喂养小动物。( √ ) 57、只有营养均衡,我们才能健康的成长。( √ ) 58、食物包装上的信息,可以为我们科学均衡营养提供帮助。( √ ) 59、化石一般存在于变质岩中。( × ) 60、梳头时梳子和头发相互吸引,这是一种静电现象。( √ ) 61、解剖一朵花的顺序可以是从外到内,也可以是从内到外。( × ) 62、矿物条痕的颜色更能反映岩石的本质特点。( √ ) 63、我们可以利用木块、回形针和金属图钉来做个小开关。( √ ) 64、单性花一定是不完全花,完全花一定是两性花。( √ ) 65、油菜的种子又小又轻,它是依靠风传播的。( × )

(完整版)初中化学离子共存专题

一.选择题(共12小题) 1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是() A.H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C.Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D.Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ 2.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是() A.Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B.H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ C.Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ 3.在某无色溶液中能大量共存的是() A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B.Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣ C.Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D.Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣ 4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()A.Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C.Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是() A.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C.CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+ 6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是() A.K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B.CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+ C.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+ 7.下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是()A.NaCl、稀HCl、KOH B.CuSO4、KNO3、BaCl2 C.FeCl3、NaOH、HNO3D.NH3?H2O、Na2CO3、KCl

三年级科学试题及标准答案

三年级科学试题及答案

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1、我看到了什么 一、判断 1、每一种大树的表皮都是相同的。(错) 2、大树不会开花结果。(错) 3、要想了解大树,我们先从观察入手。(对) 4、树干上除了有一些寄生在上面的植物外,还有一些小动物也活跃在大树上。(对) 二、选择 1、树木的(B)是输送水分和养料的通道,所以保护它十分重要。A、叶B、表皮C、根D、枝叶 2、大树的( C )能使大树牢牢矗立在土地上。A、叶 B 、皮C、根 D 、枝 3、每一种大树的叶子( A )A、各不相同B、都相同 C 、形状相同 4 树瘤是( C )原因造成的A、生病B、天生的C、树皮或树枝受到了伤害 2、校园的树木 一、判断: 1、所有的植物秋天都落叶。(错) 2、画树的拓片是用圆珠笔把树皮画出来。(错) 3、远远看去一棵大树的形状是由树冠、树干、树根组成。(对) 4、树的器官一般包括根、茎、叶、花、果实和种子六部分。(对) 二、选择题: 1、树的器官一般包括根、茎、叶、花、果实和( b )组成。A 树皮B 种子C 树冠 2、从远处看树木,看到的是树的形态是( a )。A 整体B 部分C 粗细 3、一棵树都有生长、发育和( c )。A 开花B 结果C 生殖 4、树的生长需要阳光、水和(c )。A 氧气B 二氧化碳C 空气 3 大树和小草 科学概念: 1.小草与大树一样,具有生命体的共同特征。 2.大树和小草的主要不同之处在于植株的高矮,茎的粗细和质地。 3.大树和小草都生长在土壤中,都有绿色的叶,都会开花结果,都需要水分,阳光和空气。 一.判断1.小草和大树的生长都需要阳光和水分(对) 2.小草不会开花,也不会结果(错) 3.小草的寿命一般都比较短(对) 二.选择1.下面不属于大树和小草共同点的是(D)A.都长在土壤里 B.都需要阳光,水分C.都有根,茎,叶 D.寿命都很长 2.下面哪种植物不是陆生植物(B)A.蒲公英 B.水花生 C.狗尾草 D.车前草 4、观察水生植物 科学概念: 1.水葫芦叶柄部位膨大的海绵体充满空气是浮在水面上的原因

离子能否大量共存问题的分析与判断

离子能否大量共存问题的分析与判断 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存,否则就能大量共存。下面讨论离子能否共存的原因与判断方法: 一、常见的离子不能大量共存的原因: (1)发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如: ①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO 32-、SO 3 2-、SO 4 2-、PO 4 3-、SiO 3 2-等;再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、 I-、PO 43-、CO 3 2-、SO 4 2-、S2-等。 ②弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH 4 +、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH-不能大量共存。 ③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH 3COO-、F-、CO 3 2-、SO 3 2 -、S2-、PO 4 3-等与H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH-均不能大量共存。如常见的HCO 3-、HSO 3 -、 HS-、H 2PO 4 -、HPO 4 2-等既不能与H+ 大量共存也不能与OH-大量共存。 (2)若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存。如: ①在酸性条件下,MnO 4 -具有较强的氧化性,与常见的Cl-、Br-、I-、S2 -等能发生氧化还原反应,而不能大量共存;同样,NO 3 -在酸性条件下也具有较 强的氧化性,与Br-、I-、S2-、Fe2+、SO 3 2-等不能大量共存。 ②在中性条件下,NO 3 -与I-、Fe2+ 等可以大量共存。 ③无论是在酸性或碱性条件下,ClO-都具有氧化性,与常见的还原性离 子如I-、Fe2+、S2-、SO 3 2-等均不能大量共存。 (3)若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下: ① Al3+与HS-、S-、CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、SiO 3 2-、ClO-等; ② Fe3+与CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、ClO-等;

(完整版)有关初中化学离子共存问题的小结

有关初中化学离子共存问题的小结 武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳 关键词:溶液离子共存 我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后,就出现了溶液中的离子共存问题,纵观近几年的中考试题,几乎每年都要涉及,但由于比较零散,学生很难系统地掌握,现就本人在平时教学中的体会总结如下:一、离子共存的实质 溶液中的化学反应,实质就是离子之间的相互反应,即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此,要想使溶液中的各离子能共存,就必须各离子相互之间不发生反应,即不生成沉淀、气体或水。 二、常见题型举例 1、不加任何限制的离子共存: 例(1)下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是(A) A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl-NO3- C、H+Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例(2)下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是(B) A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl- 2、加有限制条件的离子共存: (1)溶液颜色(透明)的限制 例(3)下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是(D) A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-(2)溶液酸性与碱性的限制 例(4)下列各组离子能大量共存于PH=0的溶液中的是(D)

A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42-OH- C、Fe3+Na+ OH- SO42- D、Mg2+ NO3- K+ SO42-(3)多种条件的限制 例(5)能共存于PH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是(D) A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl-NO3- C、Fe3+K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl- 3、结合实验现象推断并检验离子(或物质)的存在 例(6)向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉,发现有少量金属析出,过滤,往得到的金属中加入过量的稀硫酸,发现金属部分 溶解,并有气泡产生,由此推断(C) A、金属是Fe、Cu ,滤液中有Cu2+、Fe2+ B、金属是Cu ,滤液中有Fe2+ C、金属是Fe、Cu ,滤液中有Fe2+ D、金属是Cu ,滤液中有Cu2+、Fe2+ 例(7)有一固体混合物,可能由Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、CuSO4、NaCl、AgNO3等物质中的一种或几种组成,为鉴别它们做了如下实验: (1) 将固体混合物溶于水,搅拌得无色溶液; (2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成; (3) 过滤,然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后完全消 失,由此可以推知:固体混合物中肯定有Na2CO3; 肯定没有Na2SO4、CuSO4、AgNO3、CuCl2; 可能有NaCl 。 三、解答离子共存问题的规律 1、常见离子中Ba2+、Ca2+、Ag+与CO32-、SO42+,Ag+与Cl-,Mg2+、Zn2+、

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