安徽省宣城市四校2015-2016学年高一12月联考化学试卷

宣城四校2015级高一第一学期12月联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量:H:1,O:16,Na:23,Ca:40,Mg:24,Al:27

一、选择题(每小题只有一个小题符合题意。每小题3分,共48分)

1.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为

A.33 g B.32 g C.33 g·molˉ1 D.32 g·molˉ1

2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,可用适当方法在包装袋中装入

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

3.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的原子数为3N A

B.1molNa2O2晶体中阴离子数为2 N A

C.标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

D.等质量钠,在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多4.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B.Fe3+、Na+、S2-、Cl-

C.K+、H+、 Cl-、AlO2- D.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

5.下列离子方程式中,正确的是

A.饱和NaHCO3溶液中通入过量CO2:CO32—+CO2+H2O= HCO3—

B.金属铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2++CO2-3 = CaCO3↓

D.氯化铝与过量氨水反应:Al3++4OH-= AlO-2+2H2O

6.如图所示的甲、乙两个装置中(常温),胶头滴管中吸入某种液体,圆底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则下列选项中所用试剂合理的是()

7.下列叙述正确的是

A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原

B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化

D .在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

8.若20g 密度为dg/cm 3

的硝酸钙溶液里含1gCa 2+

,则NO 3-

的物质的量浓度是 A.400

d mol /L B.d

20mol /L C.2.5d mol /L D.1.25d mol /L

9.关于NaHCO 3与Na 2CO 3说法正确的是:

① NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火

② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3,可配置成溶液通入过量的CO 2,再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2、Ba(HCO 3)2、Mg(HCO 3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大,因此,NaHCO 3的溶解度也应该比Na 2CO 3的大

④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3,高温灼烧即可

⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液,Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用

⑥在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中,加入BaCl 2溶液后,Na 2CO 3溶液中的红色褪去,说明BaCl 2

溶液具有酸性。

A .①③ B. ③⑥ C.②④ D. ②⑤

10.FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确...的是

A .加入KSCN 溶液一定不变红色

B .溶液中一定含Fe 2+

C .溶液中一定不含Cu 2+

D .剩余固体中一定含Cu

11.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3,则V 1、V 2和V 3的大小关系正确的是

A .V 1>V 2>V 3

B .V 1>V 3>V 2

C .V 2>V 3>V 1

D .V 1=V 2=V 3

12.羟胺(NH 2OH )是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00ml0.049mol/L 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应,生成的Fe 2+

恰好与24.50ml 0.020mol/LKMnO 4酸性溶液完全作用(已知:2KMnO 4+10FeSO 4=5Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O ),则上述反应中羟胺的氧化产物是

A .N 2

B .N 2O

C .NO

D .NO 2

13.向含0.01mol NaOH 和0.01 mol Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1 mol·L -1

稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是

14.有FeO 、 Fe 2O 3的混合物若干克,在CO 气流中加热充分反应,冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g ,若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A .100mL B .200mL C .250mL D .无法计算

15.取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中,充分反应后溶液中H+的浓度约为(假设反应后溶液体积仍为100mL)

A.3 mol/L B.2 mol/L C.1.4 mol/L D.1 mol/L

16.标准状况下,将20LCO2和CO的混合气体缓慢通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为

A.4L B.8L C.10L D.12L

二、填空题(本大题共5小题,共52分)

17.(8分)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:

(1)该反应中氧化剂是,被氧化的元素是(填元素符号)。

(2)用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

(3)该反应中参加氧化还原

....的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

18.(10分)工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝

23

(1)写出主要成份的化学式:滤渣A ,滤液丙中的溶质是NaCl和。

(2)反应②中Al3+反应的离子方程式是;反应③的离子方程式是;反应④的化学方程式是。

19.(11分)有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:

①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后,滤液呈中性,在滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。

(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是,肯定含有的离子是,

不能确定是否含有的离子是,可通过实验来进一步确定该离子。

(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:

(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式:

20.(14分)某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进

一步制

取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

请回答下列问题:

(1)装置B中发生反应的化学方程式是。

(2)E中出现的现象是。

(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为,现象

是。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因:。

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的。

A.酸性KMnO4溶液

B.Cl2

C.Na2O2

D.FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化,实验方法

是。

21.(9分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取20 mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见下表:

(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?

________(填“甲”或“乙”)。理由是________________________________________。

(2)要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作为计算依据的数据是________,求得的盐酸的物质的量浓度为________。

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是________,求得的Mg、Al物质的量之比为________。

宣城四校2015级高一第一学期12月联考

化学试题参考答案

一、选择题(每小题3分,共48分)

二、填空题(本大题共5小题,共52分) 17.(共8分,每空2分)

(1)Cl 2 , N (2) 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl +N 2 (3)3:2

18.(共10分,每空2分)

(1)SiO 2 , NaHCO 3 (2) Al 3+

+4OH -

=AlO 2-

+2H 2O

AlO 2- +CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3-

2Al(OH)3 = Al 2O 3+3H 2O 19.(11分)

(1) CO 32-、SO 42- ; Fe 3+

、Al 3+

、Cl - ;K +

(每空2分) ; 焰色反应(1分) (2) Fe 3+

+3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+

(2分) (3) Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O (2分) 20.(14分)(每空2分)

(1) 3Fe + 4H 2O(g)=======高温

Fe 3O 4 + 4H 2;

(2)黑色氧化铜(固体)变红,(玻璃管右端出现无色液滴) (3)①硫氰化钾(KSCN ) 溶液..

变红 ②2Fe 3+

+ Fe

=3Fe 2+

(Fe + 2H +

=Fe 2+

+ H 2

多写、少写都不扣分)

③ B ④ 用小试管取③反应后的溶液1-2ml,滴入几滴酸性KMnO 4溶液,溶液不褪色则FeCl 2已全部氧化。 21.(9分) (每小题3分)

(1)乙(1分) 因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应,说明甲中盐酸有剩余,若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余,则产生的氢气应为280

255

×385 mL=423 mL>336 mL ,故说明乙中盐酸不足。(2分)

(2)盐酸体积20 mL ,H 2体积336 mL (1分) 1.5 mol·L -1

(2分) (3)合金质量255 mg ,H 2体积280 mL (1分) 1︰1(2分)

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