宝安中学2015~2016学年度高一上学期期末化学试卷

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宝安中学2015~2016学年度高一上学期期末化学试卷

广东省深圳市宝安中学2015~2016学年度高一上学期期末化学试卷

一.选择题:(每小题只有一个选项,每小题2分,共计40分)

1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物.2012年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标.下列情况不会增加空气中PM2.5的是()

A.露天焚烧秸秆 B.直接用煤作燃料

C.汽车排放尾气 D.利用太阳能发电

2.化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是()

A.高纯度的硅单质用于制作光导纤维

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂

D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为N A

B.常温常压下,17gNH3所含的原子数目为4N A

C.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2N A个电子

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A

4.下列物质中,能够导电的电解质是()

A.液态HCl B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖

5.下列现象与胶体的性质无关的是()

A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐

B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀

D.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

6.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()

A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B.OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+

C.Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D.Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

7.下列有关物质分类或归类正确的一组是()

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐.

A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤

8.由下列实验事实得出结论错误的是()

A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性

C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性

D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝与冷的浓硫酸不反应

9.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是()

A.150 mL 1 mol?L﹣1的NaCl溶液

B.75 mL 2 mol?L﹣1NH4Cl溶液

C.75 mL 1 mol?L﹣1的FeCl3溶液

D.150 mL 2 mol?L﹣1的KCl溶液

10.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()

A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

11.下列说法错误的是()

A.Fe与S混合加热生成FeS

B.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落

C.检验SO2气体中是否含有CO2气体,可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液,再通入品红溶液,最后通入澄清石灰水溶液

D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

12.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是()

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在

D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在

13.下列物质间的转化,能经过一步化合反应直接转化的是()

A.SiO2→H2SiO3B.Na2O2→Na2CO3C.Fe→FeCl2D.Al2O3→Al(OH)3

14.已知:

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色.

下列判断正确的为()

A.上述实验证明氧化性:MnO4﹣>Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

15.下列离子方程式正确的是()

A.铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

C.钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣

D.铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

16.下列实验操作中,不能用于物质分离的是()

A.B. C.D.

17.下列实验操作中正确的是()

A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸

B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出

D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

19.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含 NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是()

A.定容摇匀后,有少量溶液外流,则NaClO的物质的量浓度偏小

B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D.需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

20.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是

二.非选择题:

21.(1)NaCl的摩尔质量是; 0.1molCO2的质量是,它在标准状况下的体积约为;

(2)等质量的SO2和SO3分子数之比为,同温同压下的密度之比

为,含氧原子数之比为,同温同压下的体积之比为;(3)用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目:

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,

氧化剂和还原剂的物质的量之比为.

22.实验是化学研究的一种重要手段,现有如图所示A~G七种仪器,请根据要求填空.

(1)写出仪器名称:E ,F .

(2)下列实验操作中用到仪器G的是(选填下列选项的编号字母).

a.分离水和CC14的混合物

b.分离水和酒精的混合物

c.分离水和泥砂的混合物

(3)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液.

①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是(选填下列选项的编号字母).a.使用前应检查是否漏液

b.使用前必须烘干

c.不能用作物质反应或溶解的容器

d.热溶液可直接转移到容量瓶中

②需要10mol/L的浓盐酸mL.取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A

和(选填仪器的编号字母).

23.硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视,如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为(写分子式),从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断,图1中既有氧化性又有还原性的化合物是;

(2)浓、稀硝酸的性质相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择,反应的化学方程式为;

(3)某同学设计了如图2所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2,并利用实验现象来检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4,回答下列问题.

①写出制取SO2的化学方程式;

②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为;

A 双氧水(H2O2) B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液

(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出,写出SO2吸收Br2反应的化学方程式.

24.以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:

(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:(离子方程式);

(2)氨是一种重要的化工产品;实验室制备氨气的化学方程式为;

(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中.

(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有;碳与浓硫酸反应的化学方程式为.

(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是.若参加反应的Cu质量为6.4g,则转移电子物质的量为mol.

25.如图表示的反应关系中,部分产物被略去.已知2mol白色固体粉末X受热分解,恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol.A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色,且H为淡黄色固体.

回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:X ,H .

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式,该反应中氧化剂是.(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式:.

(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式:.

(5)0.1mol H与足量的C反应,转移的电子数为个.

26.排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下.

请回答:

(1)固体A的成分是(填化学式).

(2)溶液B中的金属阳离子有.

(3)试剂G是(填名称).

(4)B→D反应的离子方程式是.

(5)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是.

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参考答案与试题解析

一.选择题:(每小题只有一个选项,每小题2分,共计40分)

1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物.2012年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标.下列情况不会增加空气中PM2.5的是()

A.露天焚烧秸秆 B.直接用煤作燃料

C.汽车排放尾气 D.利用太阳能发电

【考点】常见的生活环境的污染及治理.

【专题】化学计算.

【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物,主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘,根据PM2.5的来源进行分析判断;

【解答】解:A、露天焚烧垃圾,会产生大量微小颗粒物,会增加PM2.5污染,故A错误;

B、用煤作燃料也会产生黑烟,会产生大量微小颗粒物,会增加PM2.5污染,故B错误;

C、汽车排放尾气中有烟尘和有害气体,会增加PM2.5污染,故C错误;

D、利用太阳能发电,无污染,不会增加PM2.5污染,故D正确;

故选:D.

【点评】本题考查PM2.5的主要来源,题目难度不大,PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质,吸入PM2.5对人体,尤其是老年人的健康危害很大.

2.化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是()

A.高纯度的硅单质用于制作光导纤维

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂

D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

【考点】硅和二氧化硅;海水资源及其综合利用;乙酸的化学性质;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.

【专题】化学计算.

【分析】A.光导纤维的制作原料是二氧化硅;

B.没有新物质生成的是化学变化;

C.食品添加剂应适量添加;

D.水垢的成分为碳酸钙,能与醋酸反应.

【解答】解:A.高纯度硅常制造芯片,二氧化硅常用于制造光导纤维,故A错误;

B.从海水中提取蒸馏水和盐时,通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现,故B错误;

C.食品添加剂应适量添加,过量会对人体产生危害,故C错误;

D.水垢的成分为碳酸钙,能与醋酸反应,则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢,故D 正确.

故选D.

【点评】本题考查物质的性质、用途及人体健康,明确有害、有毒物质不能应用于食品即可解答,注意化学与生活的联系来解答.

3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为N A

B.常温常压下,17gNH3所含的原子数目为4N A

C.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2N A个电子

D.0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、标准状况下,CCl4不是气体,无法计算22.4LCCl4的物质的量;

B、17gNH3的物质的量为1mol,所含的原子数目为4N A;

C、根据Na2O2~e﹣,1mol Na2O2与H2O完全反应,转移N A个电子;

D、不知道溶液的体积,无法求出0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数.

【解答】解:A、标准状况下,CCl4不是气体,无法计算22.4LCCl4的物质的量,故A错误;

B、17gNH3的物质的量为1mol,所含的原子数目为4N A,故B正确;

C、根据Na2O2~e﹣,1mol Na2O2与H2O完全反应,转移N A个电子,故C错误;

D、不知道溶液的体积,无法求出0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数,难度不大,注意标准状况下物质的状态水不是气体,熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量间的转化关系.

4.下列物质中,能够导电的电解质是()

A.液态HCl B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖

【考点】电解质溶液的导电性.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电,能够导电的电解质中一定含有自由移动离子,据此分析解答.

【解答】解:A.液态HCl中只存在分子,没有自由移动离子,所以不导电,故A错误;B.熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子,所以熔融氯化镁能导电,且氯化镁为电解质,符合题意,故B正确;

C.氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子,氯化钠溶液能导电,但氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质,故C错误;

D.蔗糖以分子存在,不存在自由移动离子,不能导电,且蔗糖是非电解质,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查电解质导电性与电解质判断,为高频考点,侧重考查基本概念及基本理论,明确电解质与导电性关系是解本题关键,注意:导电的不一定是电解质,电解质不一定导电,为易错题.

5.下列现象与胶体的性质无关的是()

A.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐

B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀

D.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

【考点】胶体的重要性质.

【专题】溶液和胶体专题.

【分析】A、依据豆浆是胶体分散系,依据胶体的性质分析判断,胶体遇到可溶性的盐会聚沉;

B、墨水属于胶体,胶体在特定的条件下会聚沉;

C、FeCl3溶液和NaOH溶液会发生复分解反应,生成红褐色沉淀;

D、清晨的雾属于胶体,胶体具有丁达尔效应;

【解答】解:A、豆浆是胶体,加入石膏胶体聚沉形成豆腐,利用胶体的性质,故A不符合;

B、墨水属于胶体,胶体聚沉使钢笔发生堵塞,与胶体性质有关,故B不符合;

C、FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应,生成红褐色沉淀,不是胶体的性质,故C符合;

D、清晨的雾属于胶体,看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应,涉及胶体性质,故D不符合;

故选C.

【点评】本题考查了胶体的性质,较简单,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键.

6.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()

A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B.OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+

C.Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D.Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

【考点】离子共存问题.

【专题】离子反应专题.

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,则离子大量共存,并结合常见离子的颜色来解答.

【解答】解:A.CO32﹣、H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,故A错误;

B.OH﹣、NH4+结合生成弱电解质,则不能大量共存,故B错误;

C.组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;

D.Cu2+为蓝色,与无色不符,且与OH﹣不能大量共存,故D错误.

故选C.

【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

7.下列有关物质分类或归类正确的一组是()

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐.

A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤

【考点】单质和化合物;混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解质与非电解质.

【专题】物质的分类专题.

【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物,液氯是单质;

②依据混合物是不同物质组成的分析;

③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物;

④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间;

⑤过氧化钠是氧化物.

【解答】解:①液氯是单质,干冰、磁性氧化铁均为化合物,故①错误;

②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物,故②正确;

③明矾、小苏打、纯碱,符合电解质概念,均为电解质,故③正确;

④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体,漂粉精为次氯酸盐的水溶液,故④错误;

⑤过氧化钠是氧化物,不是盐,故⑤错误

综上所述:②③正确;

故选B.

【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用,熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断,掌握物质的组成是解题关键.

8.由下列实验事实得出结论错误的是()

A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性

C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性

D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝与冷的浓硫酸不反应

【考点】浓硫酸的性质.

【专题】氧族元素.

【分析】浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,具有脱水性,可使蔗糖碳化,具有强氧化性,可与还原性物质发生氧化还原反应,与铁、铝等金属在常温下可发生钝化反应,以此解答.【解答】解:A.浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖碳化而变黑,故A正确;

B.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,故B正确;

C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,该气体为二氧化硫,为硫酸还原生成,说明反应中浓硫酸起到强氧化性作用,故C正确;

D.浓硫酸具有强氧化性,可与铝在常温下发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜,阻碍反应的继续进行,则常温下浓硫酸可以用铝罐储存,故D错误.

故选D.

【点评】本题考查浓硫酸的性质,为高频考点,题目贴近高考,难度适中,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

9.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是()

A.150 mL 1 mol?L﹣1的NaCl溶液

B.75 mL 2 mol?L﹣1NH4Cl溶液

C.75 mL 1 mol?L﹣1的FeCl3溶液

D.150 mL 2 mol?L﹣1的KCl溶液

【考点】物质的量浓度的相关计算.

【分析】50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L,根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量,进行比较可知.注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度,以此解答.

【解答】解:50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L.

A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L,与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等,故A不符合;

B、75 mL 2 mol?L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L,与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等,故B不符合;

C、75 mL 1 mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L,与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl ﹣浓度相等,故C符合;

D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L,与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等,故D不符合.

故选:C.

【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解,题目难度不大,注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.

10.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是()

A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

【考点】镁、铝的重要化合物.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】A.与量有关,但均生成硫酸钡沉淀;

B.前者逐滴滴入后者,发生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al(OH)3

↓+3NaCl,后者逐滴滴入前者发生Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O;C.偏铝酸钠滴入硫酸发生反应:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓,2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O;硫酸滴入偏铝酸钠发生反应:Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓,3H2SO4+2Al(OH)3

═Al2(SO4)3+6H2O;

D.前者逐滴滴入后者,发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,后者逐滴滴入前者发生CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O.

【解答】解:A.无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,均生成硫酸钡白色沉淀,反应现象相同,故A选;

B.NaOH少量生成白色沉淀,NaOH过量沉淀溶解,则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应:Al3++4OH

﹣=AlO

2﹣+2H

2

O、Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓,现象开始无沉淀,一段时间后有沉淀;氢氧

化钠滴入氯化铝发生反应:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,现象是开始有沉淀,一段时间后无现象,所以二者现象不同,故B不选;

C.偏铝酸钠滴入硫酸发生反应:2NaAlO2+4H2SO4+2H2O=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O,现象为开始无沉淀,后产生白色沉淀;硫酸滴入偏铝酸钠发生反应:Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓,3H2SO4+2Al(OH)3═Al2(SO4)3+6H2O,现象开始产生沉淀,后沉淀溶解,二者现象不同,故C不选;

D.碳酸钠滴入硫酸发生Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O,现象立刻产生气泡;硫酸滴入碳酸钠发生反应:CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,现象开始无气泡,一段时间后有气泡,所以二者现象不同,故D不选;

故选A.

【点评】本题考查与量有关的离子反应,为高频考点,把握元素化合物知识及发生的反应为解答的关键,注意反应与现象的关系,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

11.下列说法错误的是()

A.Fe与S混合加热生成FeS

B.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al 并不滴落

C.检验SO2气体中是否含有CO2气体,可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液,再通入品红溶液,最后通入澄清石灰水溶液

D.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

【考点】铁的化学性质;电解质与非电解质;二氧化硫的化学性质;铝的化学性质.

【分析】A.S的氧化性较弱,与多价态金属反应生成低价产物;

B.Al氧化生成的氧化铝的熔点较高;

C.检验SO2气体中是否含有CO2气体,应该先除去SO2,但不能生成CO2;

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质.

【解答】解:A.S的氧化性较弱,与多价态金属反应生成低价产物,则Fe与S混合加热生成FeS,故A正确;

B.Al氧化生成的氧化铝的熔点较高,包裹在铝的外面,则加热时熔化的Al并不滴落,故B 正确;

C.检验SO2气体中是否含有CO2气体,应该先除去SO2,但不能生成CO2,所以检验SO2气体中是否含有CO2气体,可将气体先通入饱和亚硫酸钠溶液,再通入品红溶液,最后通入澄清石灰水溶液,故C错误;

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,故D正确.

故选C.

【点评】本题考查元素化合物的化学性质、电解质的概念,把握S、Al和氧化铝的性质为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

12.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是()

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在

D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在

【考点】氯气的化学性质.

【专题】卤族元素.

【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒是:分子:Cl2、HClO、H2O;离子:H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣.

A、能使有色布条褪色的是次氯酸.

B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气.

C、盐酸能干扰氯离子的检验.

D、氯气能和碱反应生成盐.

【解答】解:A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,故A错误.

B、氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确.

C、盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能说明氯水中含有氯离子,故C错误.

D、Cl2+H2O?HCl+HClO,该反应是可逆反应,向氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水溶液呈酸性,不能证明含有次氯酸,故D错误.

故选B.

【点评】本题考查了氯水的性质,难度不大,明确氯水中存在的微粒是解本题的关键,根据氯水中各种微粒的性质来解答即可.

13.下列物质间的转化,能经过一步化合反应直接转化的是()

A.SiO2→H2SiO3B.Na2O2→Na2CO3C.Fe→FeCl2D.Al2O3→Al(OH)3

【考点】硅和二氧化硅;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物;铁的化学性质.

【分析】A.二氧化硅不溶于水;

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;

C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁;

D.氧化铝不溶于水.

【解答】解:A.二氧化硅不溶于水,与水不反应,故SiO2→H2SiO3不能一步实现,故A错误;

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,不是置换反应,故B错误;

C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,故C正确;

D.氧化铝不溶于水,与水不反应,故Al2O3→Al(OH)3不能经过一步化合反应直接转化,故D错误;

故选:C.

【点评】本题考查了物质之间的转换与置换反应,熟悉物质的性质及置换反应的概念是解题关键,题目难度不大.

14.已知:

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色.

下列判断正确的为()

A.上述实验证明氧化性:MnO4﹣>Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

【考点】氧化性、还原性强弱的比较.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气,高锰酸钾做氧化剂,浓盐酸做还原剂;

氯气能将亚铁离子氧化为三价铁,氯气做氧化剂,亚铁离子做还原剂;

三价铁将碘离子氧化为单质碘,三价铁是氧化剂,单质碘是氧化产物,

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,

还原剂的还原性大于还原产物的还原性.

【解答】解:A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气,高锰酸钾做氧化剂,氯气是氧化产物,每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性MnO4﹣>Cl2,氯气能将亚铁离子氧化为三价铁,氯气做氧化剂,所以氧化性Cl2>Fe3+,三价铁将碘离子氧化为单质碘,二价铁是还原产物,单质碘是氧化产物,所以氧化性F3+>I2,故A正确;

B、三个反应都是氧化还原反应,故B错误;

C、①生成Cl2,氧化性强于I2,也能使其变蓝,故C错误;

D、②反应中Fe2+只是化合价升高,只反映其具有还原性,故D错误.

故选A.

【点评】本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识,可以根据所学知识进行回答.

15.下列离子方程式正确的是()

A.铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

C.钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣

D.铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.不符合反应客观事实;

B.二者反应生成氯化铝和水;

C.电荷不守恒;

D.电荷不守恒.

【解答】解:A.铁与稀硫酸反应,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;

B.氢氧化铝与足量盐酸反应,离子方程式:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故B正确;

C.钠和冷水反应,离子方程式:2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣,故C错误;

D.铜片与稀硝酸反应,离子方程式:3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D错误;

故选:B.

【点评】本题考查离子方程式和化学方程式的书写,明确反应实质是解本题关键,注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.

16.下列实验操作中,不能用于物质分离的是()

A.B. C.D.

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】根据物质分离的方法有:过滤、分液、蒸发和蒸馏等,结合实验装置图及选择的仪器来分析.

【解答】解:A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物,故A不选;

B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离,故B不选;

C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步,不能分离物质,故C选;

D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离,故D不选;

故选:C.

【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器,根据物质分离的方法选择仪器,较简单.

17.下列实验操作中正确的是()

A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸

B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出

D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

【考点】蒸发和结晶、重结晶;蒸馏与分馏;分液和萃取.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A.沸石起防止暴沸作用;

B.根据蒸发操作的注意事项分析;

C.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;D.根据萃取剂的选择标准分析.

【解答】解:A.沸石起防止暴沸作用,所以蒸馏操作时,加入沸石可防止暴沸,故A正确;B.蒸发时待大量晶体析出时,停止加热,利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干,故B错误;C.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C错误;

D.萃取剂的选取标准是:与水互不相溶,被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大,且跟萃取物不发生化学反应.根据萃取剂的选择标准分析:CCl4与水不互溶;而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多,所以可用CCl4作萃取剂.但是酒精与水互溶,不能做萃取剂,故D错误.

故选A.

【点评】本题考查混合物的分离,在解此类题时,首先分析题2016届中考查的问题,然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答.

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.气体为二氧化碳或二氧化硫;

B.亚铁离子易被氧化为三价铁离子,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色;

C.二氧化硅能够与碱溶液反应生成盐和水,二氧化硅属于碱性氧化物,但二氧化硅与氟化氢以外的酸不反应,不属于碱性氧化物;

D.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色,该反应不能证明二氧化硫具有漂白性.【解答】解:A.气体为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液中可能含CO32﹣,或SO32﹣,或HCO3﹣、HSO3﹣,故A错误;

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,说明一定不含有三价铁离子,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,则一定含有亚铁离子,亚铁离子钡氯水氧化为三价铁离子,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色,故B正确;

C.二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,二氧化硅属于酸性氧化物,对应的酸为硅酸;而二氧化硅不与氟化氢以外的酸反应,不属于碱性氧化物,即二氧化硅不属于两性氧化物,故C错误;

D.将SO2通入溴水中,溴水褪色,溴将二氧化硫氧化成硫酸,从而导致溴水褪色,溴水褪色原因不是因为二氧化硫具有漂白性,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查化学实验方案的评价,侧重离子检验的考查,涉及常见离子的检验、物质的分类以及还原性等,注意检验中排除干扰因素,题目难度不大.

19.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含 NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是()

A.定容摇匀后,有少量溶液外流,则NaClO的物质的量浓度偏小

B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D.需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

【考点】溶液的配制.

【专题】实验评价题.

【分析】A、根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;

B、容量瓶中有水,对溶液的体积无影响;

C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以NaClO消毒液变质导致NaClO减少;

D、容量瓶的规格没有480mL,应选取500mL的容量瓶进行配制.

【解答】解:A、若定容摇匀后有少量溶液外流,此时溶液的浓度已经均一而且确定,故对所配溶液的浓度无影响,故A错误;

B、容量瓶中有水,对溶液的体积无影响,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;

C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以NaClO消毒液变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,则溶液的物质的量浓度偏小,故C正确;

D、应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:

500mL×1.19 g?cm﹣3×25%=148.75g,故D错误.

故选:C.

【点评】本题主要考查溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等,难度不是很大,注意计算溶质的质量时,溶液的体积按500mL计算.即如果配制的溶液体积和实验室中容量瓶的规格不符时,容量瓶应该选取比要配制的体积大且最接近的规格的容量瓶.

20.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来,但是活泼金属钠和盐的反应一定是和盐中的水反应;

B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀;

C、氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应;

D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊.

【解答】解:A、铁排在金属铜的前面,金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来,但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应,不会置换出其中的金属,故A错误;

B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,离子反应方程式为:Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣

=2H2O+BaSO4↓,实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同,故B错误;

C、向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应,故C错误;

D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊,如果气体过量会变澄清,碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐,碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的,故D正确.

故选D.

【点评】本题考查学生离子方程式书写知识,是现在考试的热点,难度不大,可以根据所学知识进行回答.

二.非选择题:

21.(1)NaCl的摩尔质量是58.5g/mol ; 0.1molCO2的质量是 4.4g ,它在标准状况下的体积约为 2.24L ;

(2)等质量的SO2和SO3分子数之比为5:4 ,同温同压下的密度之比为4:5 ,含氧原子数之比为5:6 ,同温同压下的体积之比为5:4 ;

(3)用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目:

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,

氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5 .

【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算;物质的量的相关计算.

【专题】氧化还原反应专题;物质的量的计算.

【分析】(1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,根据m=nM,V=nVm来计算质量和体积;

(2)根据n===结合ρ=计算;

(3)根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子,化合价升高或降低的数目就是转移的电子数,根据电子转移情况计算即可;氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,还原剂在反应中被氧化发生氧化反应.

【解答】(1)NaCl的摩尔质量是58.5g/mol;0.1molCO2的质量是

m=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g,体积是V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案为:

58.5g/mol; 4.4g,2.24L;

(2)设质量都为1g,则n之比=:=5:4,则分子数之比为5:4;氧原子数之比为5×2:

4×3=10:12=5:6,体积之比为等于物质的量之比,即5:4,同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比,为64:80=4:5,

故答案为:5:4,4:5,5:6,5:4;

(3)根据方程式的书写,化合价降低的是Mn元素,氧化剂是高锰酸钾,化合价升高的是Cl元素,所以还原剂是盐酸,在反应的16mol盐酸中,只有10mol做还原剂,被氧化、发

生氧化反应,同时转移电子是10mol,用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为

,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,故答案为:、1:5.

【点评】本题考查物质的量的计算以及氧化还原反应中电子转移知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用,难度不大.

22.实验是化学研究的一种重要手段,现有如图所示A~G七种仪器,请根据要求填空.

(1)写出仪器名称:E 容量瓶,F 冷凝管.

(2)下列实验操作中用到仪器G的是 a (选填下列选项的编号字母).

a.分离水和CC14的混合物

b.分离水和酒精的混合物

c.分离水和泥砂的混合物

(3)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液.

①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是ac (选填下列选项的编号字母).

a.使用前应检查是否漏液

b.使用前必须烘干

c.不能用作物质反应或溶解的容器

d.热溶液可直接转移到容量瓶中

②需要10mol/L的浓盐酸 5 mL.取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和 C (选填仪器的编号字母).

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器;计量仪器及使用方法;蒸发、蒸馏与结晶的仪器;配制一定物质的量浓度的溶液.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】(1)根据仪器形状写出名称;

(2)仪器G为分液漏斗,可用于分液;

(3)①E为容量瓶,只能在常温下使用,且只能用来配制溶液,不能用作它途;

②根据0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V计算浓盐酸浓度;粗略量取液体,可用量筒和胶头滴管.【解答】解:(1)E为容量瓶,F为冷凝管,故答案为:容量瓶;冷凝管;

(2)a.水和CC14不溶,能用分液分离;

b.酒精和水互溶不能用分液分离;

c.水和泥沙应用过滤分离;

故答案为:a;

(3)①E为容量瓶,只能在常温下使用,且只能用来配制溶液,且使用前要检查是否漏水,故答案为:ac;

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V,V=0.005L,即5.0mL,取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的量筒和胶头滴管,其中胶头滴管用于定容,

故答案为:5.0;C.

【点评】本题考查较为综合,涉及物质的分离提纯、仪器的使用、溶液的配制等知识的考查,考查学生的基本实验操作能力和实验基础知识,题目难度不大.

23.硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题,越来越引起人们的重视,如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

(1)根据A对应的化合价和物质类别,A为N2O5(写分子式),从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断,图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO2;

(2)浓、稀硝酸的性质相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应选择,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ;

(3)某同学设计了如图2所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2,并利用实验现象来检验其还原性,制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4,回答下列问题.

①写出制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ;

②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性,则选用的试剂为 C ;

A 双氧水(H2O2) B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液

(4)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液,向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出,写出SO2吸收Br2反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr .

【考点】二氧化硫的化学性质;含氮物质的综合应用.

【专题】氮族元素;气体的制备与性质检验类实验.

【分析】(1)依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价氧化物;所含元素化合价处于中间价态的既有氧化性又有还原性;

(2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,铁与浓硝酸常温下发生钝化;

(3)①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水;

②依据二氧化硫的具有漂白性的特性检验二氧化硫的存在;

(4)二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸.

【解答】解:(1)依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价氧化物,为N2O5;NO、NO2中氮元素处于中间价态,化合价既可以升高,又可以降低,所以既有氧化性又有还原性;故答案为:N2O5;NO、NO2;

(2)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,铁与浓硝酸常温下发生钝化,所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层,方程式:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

故答案为:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

(3))①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式;Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;

故答案为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;

②二氧化硫的具有漂白性,能够使品红溶液褪色,所以可选择品红溶液检验二氧化硫的存在;故选:C;

(4)二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸,化学方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;

故答案为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;

【点评】本题考查了元素化合物知识,涉及物质氧化性还原性判断,方程式的书写,明确物质的性质是解题关键,题目难度不大.

24.以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:

(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O (离子方程式);

(2)氨是一种重要的化工产品;实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O ;

(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和氯化钠溶液中.

(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有吸水性;碳与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O .

(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O .若参加反应的Cu质量为6.4g,则转移电子物质的量为0.2 mol.

【考点】钠的重要化合物;氨的化学性质;硝酸的化学性质;浓硫酸的性质.

【专题】元素及其化合物.

【分析】(1)氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水,据此写出反应的离子方程式;(2)实验制氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应生成氨气;

(3)工业上用氯气与氢氧化钙溶液反应制取漂白粉;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水;

(4)浓硫酸具有吸水性,能够用作干燥剂;浓硫酸氧化C,同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫;

2014年江苏省高考化学试卷(含答案)

2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意. 1.(2分)(2014?江苏)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.(2分)(2014?江苏)下列有关化学用语表示正确的是() A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子: C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式: 3.(2分)(2014?江苏)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B.c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C.0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D.0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4.(2分)(2014?江苏)下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 5.(2分)(2014?江苏)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6.(2分)(2014?江苏)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A 7.(2分)(2014?江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe(OH )2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- 8.(2分)(2014?江苏)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca(OH)2NaHCO3 A.A B.B C.C D.D 9.(2分)(2014?江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10.(2分)(2014?江苏)已知: C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4 3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型:2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 7.下列过程没有发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有() A.3种B.4种C.5种D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C .除去CO 气体中的CO2气体 D .乙酸乙酯制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1 C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系,下列叙述错误的是( ) A .a 为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C .放电时,a 极锂的化合价发生变化 D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移 13.室温下,将1mol 的CuSO 4?5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3 26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。

2014-2015学年第一学期高一数学试卷(含答案)

(第12题图) C B A D A' C' D' 2014-2015学年第一学期期末调研测试试卷 高一数学 2015. 1 注意事项: 1.本试卷共160分,考试时间120分钟; 2.答题前,务必将自己的姓名、学校、考试号写在答卷纸的密封线内。 一、填空题:本大题共14个小题,每小题5分,共计70分,请把答案直接填写在答题..纸.相应的... 位置.. 上。 1.已知集合{}{}1,1,2,1,0,2A B =-=-,则A B I = ▲ . 2.角α的终边过点(?3,?4),则tan α= ▲ . 3.函数()log (1)1(01)a f x x a a =-+>≠且恒过定点 ▲ . 4.已知a =(cos40?,sin40?),b =(sin20?,cos20?),则a ·b = ▲ . 5.若tan 3α=,4tan 3β=,则tan()αβ-= ▲ . 6.函数232y x x =-+的零点是 ▲ . 7.将函数sin y x =的图象上所有点的横坐标缩小到原来的12 (纵坐标不变),再将图象上所有点向 右平移 个单位,所得函数图象所对应的解析式为y = ▲ . 8.若2cos 2π2sin() 4 αα=--,则sin 2α= ▲ . 9.若函数()248f x x kx =--在[]5,8上是单调函数,则k 的取值范围是 ▲ . 10.已知向量a =(6,-4),b =(0,2),OC uuu r =a +λb ,O 为坐标原点,若点C 在函数y =sin π 12 x 的图象上,实数λ的值是 ▲ . 11.四边形ABCD 中,()1,1AB DC ==u u u r u u u r ,2BA BC BD BA BC BD +=uu r uu u r uu u r uu r uu u r uu u r ,则此四边形的面积等于 ▲ . 12.如图,矩形ABCD 中,AB =12,AD =5,将矩形ABCD 绕点B 按 顺时针方向旋转45o 后得到矩形A'BC'D',则点D'到直线AB 的距 离是 ▲ . 13.已知函数 (0), ()(3)4 (0)x a x f x a x a x ?<=? -+?… 是减函数,则a 的取值范围是 ▲ . 14.设两个向量a 22(2,cos )λλα=+-和b (2sin )m m α=+,,其中m λα,,为实数.若a = 2b , 则m λ的取值范围是 ▲ . 3π

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析(浙江卷) 7.下列说法不正确 ...的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源,光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济,A正确;氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理,B正确;物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位,细胞内浓度约为10-12~10-11mol ·L-1的目标分子,C正确;汽油与甲醇的热值不同,D错误。 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气,汞离子本身也是污染物,A错误;乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质,导电性增加,B正确;邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,即实际计量减小,滴定加入的体积偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大,C错误;向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,可能含有氨基酸,D错误。 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

高一数学期末考试试卷

2015—2016学年度下学期期末考试试题 高一数学 时间:120分钟满分:150分 注意事项:1、请将第一题选择题答案按标准涂在答题卡上,答在试卷上无效。 2、请将主观题的答案写在答题卷上,答在试题卷上无效 第I 卷(60分) 一、选择题(每题5分,共12题60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.0sin 750=() A.0B.12C.2 D.2 2.下列说法正确的是( ) A.数量可以比较大小,向量也可以比较大小. B.方向不同的向量不能比较大小,但同向的可以比较大小. C.向量的大小与方向有关. D.向量的模可以比较大小. 3.已知α是第四象限角,那么2α 是() A.第一象限角 B.第二象限角 C.第二或第三象限角 D.第二或第四象限角 4.为了得到函数y=cos 2x 6π+ ()的图像,只要把y=cos2x 的图像() A.向左平移12π个长度单位B.向右平移12 π个长度单位 C.向左平移6π个长度单位D.向右平移6 π个长度单位 5.下列各组向量中,可以作为一组基底的是 A.a=0,0b=1,3-(),()B.a=3,2b=,4--(),(6) C.a=2,3b=4,4--(),()D.a=1,2b=,4(),(2) 6.化简cos (α-β)cos α+sin (α-β)sin α等于() A .cos (α+β) B .cos (α-β) C .cos β D .-cos β 7.等边三角形ABC 的边长为2,a =b c a b b c c a=BC CA AB ==?+?+?,,,那么() A.3B.-3C.6D.-6 8.sin =33π π -()

2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7.下列过程没有发生化学反应的是 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解,可用热碱液除去油污;酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果;铁粉可防止食品被氧化,硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8.四联苯的一氯代物有 A.3种B.4种C.5种D.6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴,联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】

9.下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后,CuO→Cu固体的质量减小;二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3,固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3,固体的质量不变;将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜,Zn→Cu,固体的质量减小。选择B。 【知识点】

【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析:A错,玻璃棒应靠在滤纸的三层处;B错,固体加热试管口应朝下;C错,进气管应长,进入溶液中。D正确,是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错,由电荷守恒,c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-);B错,弱碱溶液稀释电离平衡正向移动,稀释10倍,溶液的pH减小小于1;C错,c(Na+)+c(H+)=c(OH -)+c( HC2O4-)+2c(C2O42-) 。D项,根据酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,相应的盐在PH值相同时,C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是

2014年高考真题(化学)山东卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br ̄=2Cl ̄+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是 A.配制溶液 B.中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D.制取收集干燥氨气 11.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl ̄、S2 ̄ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、HCO3 ̄ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl ̄、SO42 ̄13.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L ̄1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/ c(NH3?H2O)先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO ̄)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c (NH4+)= c (CH3COO ̄) 29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1?H < 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2?H < 0 (II) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol?L ̄1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3 ̄)、c(NO2-)和c(CH3COO ̄)由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L ̄1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L ̄1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

2014-2015年江西省赣州市高一上学期期末数学试卷带答案

2014-2015学年江西省赣州市高一(上)期末数学试卷 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每一小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,答案填写在答题卷上. 1.(5.00分)已知集合A={x|y=},B={y|y=x2},则A∩B=()A.(﹣∞,1]B.[0,+∞)C.(0,1) D.[0,1] 2.(5.00分)已知角θ满足sinθ﹣2cosθ=0,则=()A.﹣2 B.0 C .D.2 3.(5.00分)下列函数中,值域是R+的是() A . B . C . D . 4.(5.00 分)已知向量 和的夹角为120° , ,且 ,则=________() A.6 B.7 C.8 D.9 5.(5.00分)已知a>0,b>0且ab=1,则函数f(x)=a x与函数g(x)=﹣log b x 的图象可能是() A . B .C . D . 第1页(共16页)

第2页(共16页) 6.(5.00分)设 a=log 3,b=()0.2,c=2,则( ) A .a <b <c B .c <b <a C .c <a <b D .b <a <c 7.(5.00分)把函数y=sin (x +)图象上各点的横坐标缩短到原来的倍(纵坐标不变) ,再将图象向右平移 个单位,那么所得图象的一条对称轴方程为 ( ) A . B . C . D . 8.(5.00分)(文)设三角形ABC 的三个内角为A ,B ,C ,向量=( sinA ,sinB ) , =(cosB , cosA ),=1+cos (A +B ),则C=( ) A . B . C . D . 9.(5.00分)已知f (x )= ,则f (2014)=( ) A .﹣1 B .2 C .0 D .1 10.(5.00分)若函数f (x )=3ax +1﹣2a 在区间(﹣1,1)上存在一个零点,则a 的取值范围是( ) A . B .或a <﹣1 C . D .a <﹣1 11.(5.00分)已知奇函数f (x )满足f (x +2)=﹣f (x ),且当x ∈(0,1)时,f (x )=2x ,则 的值为( ) A . B . C . D .4 12.(5.00分)在平行四边形ABCD 中,AD=1,∠BAD=60°,E 为CD 的中点.若?=1,则AB 的长为( ) A . B . C . D .1 二、填空题:本大题共4小题,每小题5分,共20分,答案填写在答题卷上. 13.(5.00分)已知幂函数 在区间(0,+∞)上是减少的,则实数a 的取值范围为 .

2014年高考化学试卷(海南卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试(海南)化学卷 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共 小题,每小题 分,共 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是正确的 、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是() 、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 、 消毒液的有效成分是 、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 、装饰材料释放的甲醛会造成污染 、下列有关物质性质的说法错误的是() 、热稳定性: > 、原子半径: > 、酸性: > 、结合质子能力: —> — 、以石墨为电极,电解 溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是 、阴极附近溶液呈红色 、阴极逸出气体 、阳极附近溶液呈蓝色 、溶液的 变小 、标准状况下,气态分子断开 化学键的焓变称为键焓。已知 — , — ,和 键的键焓△ 分别为 · , · , · ,下列热化学方程式正确的是() 、 △ — · 、 △ · 、 △ · 、 △ — · 、下列除杂操作可行的是()

、通过浓硫酸除去 中的 、通过灼热的 除去 中的 、通过灼热的镁粉除去 中的 、通过水除去 中的 、 溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是() 、酚酞 、圆底烧瓶 、锥形瓶 、碱式滴定管 二、选择题:本题共 小题,每小题 分,每小题有 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选的 分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 分,选两个且正确得 分,但只要选错一个就得 分。 、下列有关物质水解的说法正确的是() 、蛋白质水解的最终产物是多肽 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 、纤维素不能水解成葡萄糖 、油脂水解产物之一是甘油 、某反应工程能量变化如图所示,下列说法正确的是 、反应过程 有催化剂参与 、该反应为放热反应,热效应等于△ 、改变催化剂,可改变该反应的活化能 、有催化剂的条件下,反应的活化能等于 、下列有关物质应用的说法错误的是() 、玻璃容器可长期盛放各种酸 、纯碱可用于清洗油污 、浓氨水可检验氯气管道漏气 、 可除去污水中的 、下列关于物质应用和组成的说法正确的是() 、 可用于干燥 和 、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 、 可用于鉴别溴水和碘水 、 和 都用于制造光导纤维 、室温下,用 · 溶液分别滴定 · 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是() 、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 、 时,滴定醋酸消耗 小于 、 时,两份溶液中 — —

2014-2015学年江苏省苏州市高一(上)期末数学试卷含参考答案

2014-2015学年江苏省苏州市高一(上)期末数学试卷 一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分,每小题列出的四个选项中,只有一项是符合要求的,请将符合要求的答案涂在答题卷上) 1.(4.00分)若集合M={x|2﹣x<0},N={x|x﹣3≤0},则M∩N为()A.(﹣∞,﹣1)∪(2,3] B.(﹣∞,3]C.(2,3]D.(1,3] 2.(4.00分)“”是“A=30°”的() A.充分而不必要条件B.必要而不充分条件 C.充分必要条件D.既不充分也必要条件 3.(4.00分)下列函数中,既是偶函数又在(0,+∞)内单调递增的是()A.y=x3 B.y=|x|+1 C.y=﹣x2+1 D.y=2﹣x 4.(4.00分)已知sinα=,α是第二象限的角,则cos(π﹣α)=()A.B.C.D. 5.(4.00分)已知f(x)=,若f(x)=3,则x的值为()A.1或B.±C.D.1或或 6.(4.00分)将函数y=sin(2x+)图象上的所有点向左平移个单位,得到的图象的函数解析式是() A.y=sin(2x+)B.y=sin(2x+)C.y=sin(2x﹣)D.y=sin2x 7.(4.00分)△ABC中,已知a=2,b=2,A=60°,则B=() A.60°B.30°C.60°或120°D.120° 8.(4.00分)若x满足不等式|2x﹣1|≤1,则函数y=()x的值域为()A.[0,)B.(﹣∞,]C.(0,1]D.[,1] 9.(4.00分)函数在区间[5,+∞)上是增函数,则实数a的取值范围是() A.[6,+∞)B.(6,+∞)C.(﹣∞,6]D.(﹣∞,6) 10.(4.00分)设f(x)=asin(πx+α)+bcos(πx+β),其中a,b,α,β均为非零实数,若f(2012)=﹣1,则f(2013)等于()

2014年高考化学试卷(新课标全国卷II)

2014年高考化学试题(新课标II 7.下列过程没有发生化学反应的是: A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用热碱水除去炊具上的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与仪器一起密封保存 8.四联苯的一氯代物有: A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是: A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO32溶液中 10.下列图中实验操作正确的是: A.除去粗盐中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是:c( A.pH=5的H2S溶液中:c(H+=c(HS-=1×10-5mol/L B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na++c(H+=c(OH-+c(C2O42- D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶 液的c(Na+:①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液 锂离子电池体系。下列叙述错误的是: A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 13.室温下,将1mol的CuSO4.5H2O(s溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4 (s溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4.5H2O受热分解的化学 方程式为CuSO4.5H2O△CuSO4+5H2O,热效应为△H3,则下列判断正确的是: A.△H2>△H1 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3 26.在容积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g2NO2(g,随温度升高,混合气体颜色变深。

2014年江苏省高考化学试卷及解析

2014年普通高等学校招生统一考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个....选项符合题意。 1.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。下列关于水的说法正确的是 A .水是弱电解质 B .可燃冰是可以燃烧的水 C .氢氧两种元素只能组成水 D .0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.下列有关化学用语表示正确的是 A .过氧化钠的电子式: B .质子数为35、中子数为45的溴原子: Br 8035 C .硫离子的结构示意图: D .间二甲苯的结构简式: 3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A .pH=1的溶液中:Na +、K +、MnO 4-、CO 32- B .c (H +)=1×10-13 mol ·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3- C .0. 1 mol ·L -1 NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、NO 3-、Cl - D .0. 1 mol ·L -1 FeCl 3溶液中:Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42- 4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A .晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B .氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C .漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D .氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是

2014-2015学年福建省泉州市南安一中高一(上)数学期末试卷和 解析

2014-2015学年福建省泉州市南安一中高一(上)期末数学试卷 一.选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求. 1.(5.00分)已知直线经过点A(0,4)和点B(1,2),则直线AB的斜率为()A.3 B.﹣2 C.2 D.不存在 2.(5.00分)圆x2+y2﹣2x=0和x2+y2+4y=0的位置关系是() A.相离B.外切C.相交D.内切 3.(5.00分)设m,n是两条不同的直线,α,β,γ是三个不同的平面,给出下列四个命题: ①若m⊥α,n∥α,则m⊥n ②若α∥β,β∥γ,m⊥α,则m⊥γ ③若m∥α,n∥α,则m∥n ④若α⊥γ,β⊥γ,则α∥β 其中正确命题的序号是() A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④ 4.(5.00分)如图,是一个无盖正方体盒子的表面展开图,A、B、C为其上的三个点,则在正方体盒子中,∠ABC等于() A.45°B.60°C.90°D.120° 5.(5.00分)某几何体的三视图如图所示,且该几何体的体积是3,则正视图中的x的值是()

A.2 B.C.D.3 6.(5.00分)已知a、b是两条异面直线,c∥a,那么c与b的位置关系()A.一定是异面B.一定是相交C.不可能平行D.不可能垂直 7.(5.00分)自点A(3,5)作圆C:(x﹣2)2+(y﹣3)2=1的切线,则切线的方程为() A.3x+4y﹣29=0B.3x﹣4y+11=0 C.x=3或3x﹣4y+11=0 D.y=3或3x﹣4y+11=0 8.(5.00分)如图中O′A′B′C′为四边形OABC的斜二测直观图,则原平面图形OABC 是() A.直角梯形B.等腰梯形 C.非直角且非等腰的梯形D.不可能是梯形 9.(5.00分)k是直线l的斜率,θ是直线l的倾斜角,若30°<θ<90°,则k的取值范围是() A.0<k<B.<k<1 C.k>D.k< 10.(5.00分)两圆相交于点A(1,3)、B(m,﹣1),两圆的圆心均在直线x ﹣y+c=0上,则m+c的值为() A.﹣1 B.2 C.3 D.0 11.(5.00分)在体积为15的斜三棱柱ABC﹣A1B1C1中,S是C1C上的一点,S ﹣ABC的体积为3,则三棱锥S﹣A1B1C1的体积为()

2014年全国统一高考化学试卷(新课标一)及答案

2014年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ) 一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分) 7.(6分)下列化合物中同分异构体数目最少的是() A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯 8.(6分)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是() A.A B.B C.C D.D 9.(6分)已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I﹣的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快 下列有关该反应的说法正确的是() A.反应速率与I﹣的浓度有关B.IO﹣也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98kJ?mol﹣1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10.(6分)X,Y,Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z

C.离子半径:X2﹣>Y+>Z﹣D.原子序数:X>Y>Z 11.(6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是() A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.(6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是() A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体13.(6分)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是()

2014年浙江省高考化学试卷

2014年浙江省高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分) 1.(3分)下列说法不正确的是() A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10﹣12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol?L ﹣1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 2.(3分)下列说法正确的是() A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的 水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时 电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三铜试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液 含有蛋白质 3.(3分)如图所示的五中元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是() A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2,W3X4,WZ4均有熔点高,硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 4.(3分)下列说法正确的是() A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不 是同系物 C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H﹣NMR来鉴别5.(3分)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH) +M═NiOOH+MH 2 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni(OH)2+NO2﹣ 下列说法正确的是() A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH ﹣ B.充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e﹣═MH+OH﹣,H2O中的H被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 6.(3分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO﹣强,25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g)?Cl2(aq)K1=10﹣1.2 Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4 HClO?H++ClO﹣K a=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示,下列表述正确的是() A.Cl2(g)+H2O?2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)

(完整版)高一上学期期末考试数学试卷及答案

2015年高一上学期期末考试数学试卷 第Ⅰ卷(选择题,共60分) 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.) 1. 设集合{}{}{}1,2,3,4,5,1,2,3,2,5U A B ===,则()U A C B =I ( ) A.{}2 B. {}2,3 C.{}3 D.{}1,3 2.函数 1 ()1 f x x =+- ) A .[2,)-+∞ B. [)()2,11,-+∞U C.R D. (],2-∞- 3.下列四组函数中,表示同一函数的是( ) A .2x y x y = =与 B .2lg lg 2x y x y ==与 C .x y x y ==与3 3 D .1 1 12+-=-=x x y x y 与 4.已知点(,3)P x 是角θ终边上一点,且4 cos 5 θ=- ,则x 的值为( ) A .5 B .5- C .4 D .4- 5.已知8.028 .01.1,8.0log ,7 .0===c b a ,则c b a ,,的大小关系是( ) A .c b a << B .c a b << C .a c b << D .a c b << 6.设函数y =x 3 与2 1() 2 x y -=的图像的交点为(x 0,y 0),则x 0所在的区间是( ) A .(0,1) B .(1,2) C .(2,3) D .(3,4) 7.已知3tan =α,则αααα22cos 9cos sin 4sin 2-+的值为( ) . A 301 . B 31 . C 10 21 .D 3 8.若两个非零向量b a ,==,则向量b a +与b a -的夹角是( ) . A 6π . B 3π . C 32π . D 6 5π 9.已知函数)(x f y =是)1,1(-上的偶函数,且在区间)0,1(-是单调递增的,C B A ,,是锐角ABC ?的三个内角,则下列不等式中一定成立的是( ) .A )(cos )(sin A f A f > .B )(cos )(sin B f A f > .C )(sin )(cos B f C f > .D )(cos )(sin B f C f >

2015-2016学年高一第一学期数学期末考试试卷(含答案)

高一第一学期期末考试试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至2页.第Ⅱ卷3至4页,共150分.考试时间120分钟. 注息事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.问答第Ⅰ卷时。选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动.用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效. 3.回答第Ⅱ卷时。将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效· 4.考试结束后.将本试卷和答且卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,在每小题给同的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.已知全集U=R ,集合{}{} 0107|,73|2<+-=<≤=x x x B x x A ,则)(B A C R ?= ( ) A .()),5(3,+∞?∞- B .()),5[3,+∞?∞- C .),5[]3,(+∞?-∞ D .),5(]3,(+∞?-∞ 2. 3a a a ??的分数指数幂表示为 ( ) A .2 3 a B . a 3 C .4 3a D .都不对 3.下列指数式与对数式互化不正确的一组是( ) A. 01ln 10 ==与e B. 3 121log 218 8)3 1(-==-与 C. 3929log 2 13==与 D. 7717log 17==与 4.下列函数()f x 中,满足“对任意的12,(,0)x x ∈-∞,当12x x <时,总有12()()f x f x >” 的是 A .2 ()(1)f x x =+ B .()ln(1)f x x =- C .1()f x x = D .()x f x e = 5.已知函数)(x f y =是奇函数,当0>x 时,,l g )(x x f =则))100 1 ((f f 的值等于( ) A . 2lg 1 2 lg 1.-B C .2lg D .-2lg

2015-2016学年度第一学期期末考试高一数学试题及参考答案

2015-2016学年度第一学期期末考试 高一数学试题 一、选择题(该大题共12小题,每小题5分,共计60分) 1.下列图形中,表示?M N 的是 ( ▲ ) 2.120cos ?= ( ▲ ) A.12- B.12 C.32- D.22 3.下列命题正确的是 ( ▲ ) A .向量A B 与BA 是两平行向量; B .若,a b 都是单位向量,则a b =; C .若AB =DC ,则A B C D 、、、四点构成平行四边形; D .两向量相等的充要条件是它们的始点、终点相同. 4.45154515cos cos sin sin ??-??= ( ▲ ) A.22 B.3 2 C.12 D.12- 5.如图,在ABC ?中,D 是AC 的中点,向量AB a = , AC b = ,那么向量BD 可表示为 ( ▲ ) A.b a 1122 - B.a b 1 2- C.b a 12- D.a b 12- 6.函数2212()()=+-+f x x a x 在区间(],4-∞上是递减的,则实数a 的取值范 ( ▲ ) A.3≤-a B.3≥-a C.5≤a D.5≥a 7.已知指数函数()x f x a =和函数2()g x ax =+,下列图象正确的是 ( ▲ ) A. B. C. D. 8.已知平面向量,a b ,8a =||,4||=b ,且,a b 的夹角是150?,则a 在b 方向上的射影是 ( ▲ ) A.4- B.43- C.4 D.43 9.要得到函数2sin 2=y x 的图像,只需将2sin(2)6 π =- y x 的图像 ( ▲ ) A.向右平移 6π个单位 B.向右平移12π 个单位 C.向左平移6π个单位 D.向左平移12 π 个单位 10.若平面向量(3,4)b =与向量(4,3)a =,则向量,a b 夹角余弦值为 ( ▲ ) A.1225 B. 1225- C. 2425- D.24 25 11.设()338x f x x =+-,用二分法求方程(),338012x x x +-=∈在内近似解的过程中 得()()(),.,.,101501250f f f <><则方程的根落在区间 ( ▲ ) A .(,.)1125 B .(.,.)12515 C .(.,)152 D .不能确定 12.若函数tan ,0(2)lg(),0 x x f x x x ≥?+=? -

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