山东省潍坊市2014-2015学年高二城区期中联考化学试题 扫描版含答案
高二化学上学期期中测试
高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
高二化学上学期期中试题 新版人教版
2019学年高二化学上学期期中试题 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中，只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、下列污染现象与NO无关的是（） A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾D．臭氧空洞 2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（） A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象 的是( ) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 5、下列反应可以设计成原电池的是( ) ①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑
最新高二化学上学期期中考试卷
高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=16 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 第Ⅰ卷（选择题共50分） 选择题（每小题1分，共10分。只有一个选项符合题意） 1、通常衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（） A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 2．下列关于乙烯的说法中，错误的是（） A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯的化学性质比乙烷活泼 C．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的夹角约为120° D．乙烯和环丙烷的分子组成都符合通式CnH2n，因此它们属于同系物 3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（） A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓 度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl2 6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（） A．乙烷和Cl2反应B．乙烯和Cl2反应C．乙烯和HCl反应D．乙烷和HCl反应 7．2，2，3，3-四甲基戊烷与Cl2发生取代反应，可得一氯取代物（） A．3种B．4种C．5种D．7种 8．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（）A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C2H4 9．1999年11月17日在兰州召开的一次能源地质国际研究讨论会传出讯息：“可燃冰”是水与天燃气相互作用形成的晶体物质，主要
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃， 使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤ 高二化学上学期期中试卷 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求。) 1、下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化；②将胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰。 A 、②④ B、②③ C、①④⑤ D、①②④ 2、下列说法正确的是（） A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很容易发生 C、反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 3、已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g) △H =(aq)=H2O(1)；⊿H=－ 57、3kJ／mol。将1L 0、5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 ⊿H 1、⊿H 2、⊿H3的关系正确的是（） A、⊿H1>⊿H2>⊿H3 B、⊿H1<⊿H3<⊿H2 C、⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D、⊿H1>⊿H3>⊿H 25、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A、二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深 B、H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加 C、将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 6、当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( ) A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B、2HI(g) H2(g)+I2(g) C、PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 7、对于反应A2 +3B22C来说，以下化学反应速率中，反应速率最快的是（） A、v(B2) =0、8mol/(L?s)； B、v(A2) =0、4mol/(L?s)； C、v(C) =0、6mol/(L?s)； D、v(B2) = 4、2mol/(L?min)。 8、下列说法正确的是（） A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 重庆市第十八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，共8页，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Na 23 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2.升高温度，下列数据不一定增大的是（） A.化学平衡常数K B.水的离子积Kw C.化学反应速率 D.醋酸的电离平衡常数Ka 3.下列说法正确的是：（） A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池 B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 C.向Fe上镀Cu，应将粗铜与电源正极相连 D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法，在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果 4.下列操作会引起实验误差的是( ) A．测定中和热的实验中,所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl B．测定中和热的实验中,分多次将NaOH倒入盛HCl的小烧杯中 C．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗 D．酸碱中和滴定实验中，用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洁净锥形瓶中，再加少量的蒸馏水进行滴定 5.下列说法或表示方法中正确的是( ) A.已知2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol， 则a > b B.甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol C.已知P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定 D.已知HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含40 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量 第1页共8页 6.某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入KHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是( ) A.该温度高于25℃ B. c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- ) C.由水电离出来的c(H+ ) = 1×10-10 mol/L D.该温度下加入等体积pH 为12 的KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 7.下列操作能达到预期目的是（） 高二期中考试（实验班） 化学试卷 命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确 ．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页 高二化学上学期期中试题 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 S-32 第Ⅰ卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．吸热反应不加热的条件一定不能发生 C．放热的反应在常温下一定很容易发生 D．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量( ) A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2>Q 1的是（ ） A ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g);△H=-Q 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=HCl(g);△H =-Q 2 B.C(s)+1/2O 2(g)=CO (g); △H= -Q 1 C(s)+O 2(g)=CO 2 (g); △H= -Q 2 C.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l); △H= -Q 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H= -Q 2 D. S(g)+O 2(g)=SO 2 (g); △H= -Q 1 S(s)+O 2(g)=SO 2 (g); △H= -Q 2 4. 对于反应A 2+3B 2 = 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的 是 A 、v A =0.4mol ·L -1min -1 B 、v B =0.8mol ·L -1min -1 C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1 D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -1 5. 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A 、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B 、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C 、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D 、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平 ． 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A．①②③B．②③C．②③④D．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是： A．Fe 2 (SO 4 ) 3 B．MgCl 2 C．K 2 CO 3 D．NaCl 3．为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是： A．NH 3 ·H 2 O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A．将水加热到100℃时，水的pH=6B．向水中加入少量明矾晶体 C．向水中滴加少量NaHCO 3 D．向水中滴加少量稀硫酸 5．A、B、C、D4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A．c(NH 4 +)>c(Clˉ)B．c(NH 4 +)=c(Clˉ)C．c(NH 4 +) 高二化学上学期期中检测试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：Cu 64 一．选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 7．下列说法或表示方法中正确的是（） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×57.3kJ·mol-1 B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 D．若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1 8．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（） ①该物质的分子式为C 11H12O3； ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色； ③分别与Na、NaHCO3反应，两个反应中反应物的物质的量 之比均是1∶1； ④能发生取代、加成、水解、氧化反应 A．1种B．2种C．3种D．4种 9．在2A（g）+B(g)3C(g) + 4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）= 0.5mol/ (L? min) B．v（D）= 1mol/ (L? min) 高二化学期中考试试卷 命题人： 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．为了便于研究物质的性质,常常给物质进行分类。下列物质中,属于有机物的是( ) A.2MgC B.4NH CN C.22()CO NH D.32()Ca HCO 2．下列有机物的系统命名中正确的是 （ ） A ．3－甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3，4－三甲基己烷 C ．3－甲基－5－己烯 D ．3，5－二甲基己烷 3．下列分子中含有手性碳原子的是 （ ） A ．CF 2Cl 2 B ．CH 3CH 2OH D ．CH 2＝CH —COOH 4. 既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 （ ） A ．通入足量溴水中 B ．分别在空气中燃烧 成都市高二上学期化学期中考试试卷（理科）D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共21分) 1. （2分） (2016高二上·广州期末) 酸雨是指（） A . 酸性的雨 B . pH＜5.6的雨 C . pH=5.6的雨 D . pH＜7的雨 2. （2分）下列说法不正确的是（） A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源 B . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 C . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 D . 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程 3. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 mo l·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（） A . 等于10 s B . 大于10 s C . 小于10 s D . 无法判断 4. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（） A . 反应的化学方程式为2M N B . t2时V正=V逆，达到平衡 C . t3时V正＞ V逆 D . t1时浓度c(N)=2c(M) 5. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3++ H2O2 = 2Fe2++ O2↑+ 2H+ ，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3++2H2O， t / min0246 V(O2) / mL09.917.222.4反应过程中能量变化如下图所示。 下列说法不正确的是（） A . 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·min) B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C . 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 一、选择题（本大题22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．下列关于电子云的说法中，正确的是（） A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 2．以下符号正确的是（） A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2 3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K 1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6 C．F- 1s22s22p5D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（） A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d5 6．下列说法中正确的是( ) A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，氟的电负性最大 7．下列按电负性减小顺序排列的是( ) A . K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、 Se 8．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是( ) A．CCl4B．H2O C．CS2D．Br2 9．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是( ) A． B． C． D． 10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2B．N2O C．H2O D．CH4 11．在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是（） A. 18 B. 24 C. 32 D. 36 12．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（） A. n s2n p3 B. n s2n p5 C. n s1 D. n s2n p6 13．下列离子中,半径最大的是（） A. Na+ B. S2－ C. Mg2＋ D. Cl－ 14．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（） A. B＜C＜A B. A＜B＜C C. C＜B＜A D. B＞C ＞A 15．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化.氧化反应”研究领域作出贡献的美.日三位科 2020学年第一学期期中考试 高二化学试题（理科） 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题：本题共15小题，共45分． 1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：( ) 2.下列说法正确的是 ( ) A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3 B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种 C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物 D. 名称为丙酸甲酯 3.分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有 ( ) A.1种 B.3种 C.4种 D.5种 4.下列说法正确的是 A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化 C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物 D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀 5．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④1 mol该化合物最多可与1 mol H2发生反应。 A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④ 6. 下列化学用语正确的是（） A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的原子结构示意图： C. C的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式： 7. 下列说法正确的是（） A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C. S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D. O、F、Ne的电负性逐渐增大 8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（） A. H2O2分子中的O为sp2杂化 B. CO2分子中C原子为sp杂化 C. BF3分子中的B原子sp3杂化 D. CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 9.下列说法正确的是 ( ) A.沸点高低: CH4>SiH4>GeH4 B. 键角大小: BeCl2>BF3>NF3>H2O C. 熔点高低:金刚石>石墨>食盐 D. 键能大小: O-H>P-H>S-H 10.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4N A B.60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2N A C.1mol石墨中含σ键的数目为3N A D.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2N A 11.已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是 ( ) A. 基态原子的价电子排布式为4S2 B.位于第四周期ⅡA族 C. 属于过渡金属元素 D.最高化合价为+3 12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 ( ) A. 该物质中Fe化合价为+2 B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为Sp3 C．该物质不存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一对孤对电子 13.Li2O是离子晶体，从下图的Born?Haber循环可得出Li2O晶格能为 ( ) 化学高二上学期期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（） A . A B . B C . C D . D 2. （2分）对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（） A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成 B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下) C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应 D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少 3. （2分） (2016高二上·福州期中) 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L﹣1、0.1mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1 ，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（） A . C（SO3）=0.4mol?L﹣1 B . C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol?L﹣1 C . C（O2）=0.3mol?L﹣1 D . C（SO3）=0.35 mol?L﹣1 4. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（） A . V（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1 B . V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1 C . V（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1 D . V（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣1 5. （2分） (2016高一下·武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（） A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量 B . 最终可生成0.2 mol NH3 C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动 D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡 6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）? N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（） A . 加催化剂同时升高温度 B . 升高温度同时充入N2 C . 加催化剂同时增大压强 D . 降低温度同时减小压强 7. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 甲苯的结构简式：C7H8 B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－ C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－ D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－ 第Ⅰ卷（共44分） 一、单项选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分） 1．垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是 A．废旧电池B．厨余垃圾C．危险废物D．可回收物 2．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是： A．CH4 B．SO2 C．NO D．NO2 3．物质的量相等的CO2和O2，它们（）相等。 A．原子数B．质子数C．质量D．分子数4．下列物质中属于纯净物的是： A．碱石灰B．生石灰C．汽油D．铝热剂5．在配制2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 A B C D 6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素： A．一定被氧化B．既可能被氧化，也可能被还原 C．一定被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原 7．下列各组物质中，不互为同素异形体的是： A．金刚石和C60 B．红磷和P4 C．O2和O3 D．CH3CH3和CH4 8．下列物质中，能导电的是： A．盐酸B．液态氯化氢C．干冰D．氯化钠晶体9．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是： A．Fe3O4 B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 10．下列物质不属于“空气质量日报”内容的是： A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒 11．下列物质在通常情况下能干燥氨气的是： A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．浓磷酸12．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 A．加入足量的NaOH溶液B．加热煮沸 C．加入足量的盐酸D．观察是否产生丁达尔现象（效应）13．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是： A．用加热的方法除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3 B．用分液的方法分离乙酸与水的混合物 C．用萃取的方法提取碘水中的碘 D．用结晶的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物 14．将CuSO4 ．5H2O放入浓H2SO4中后，固体颜色变为： A．蓝色B．白色C．红色D．黑色 15．下列物质中，在加热条件能反应放出气体，但不属于氧化还原反应的是：A．高锰酸钾B．氯化铵和消石灰 C．碳和浓硫酸D．氯酸钾和二氧化锰 16．下列物质存放方法正确的是： A．药品柜的同一层不可同时存放浓盐酸和浓氨水 2019学年第一学期期中考试 高二化学试题（理科） 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一、选择题：本题共15小题，共45分． 1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：( ) 2.下列说法正确的是 ( ) A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3 B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种 C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物 D. 名称为丙酸甲酯 3.分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有 ( ) A.1种 B.3种 C.4种 D.5种 4.下列说法正确的是 A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化 C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物 D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀 5．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（） ①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应； ④1 mol该化合物最多可与1 mol H2发生反应。 A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④ 6. 下列化学用语正确的是（） A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的原子结构示意图： C. C的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式： 7. 下列说法正确的是（） A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 C. S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D. O、F、Ne的电负性逐渐增大 8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（） A. H2O2分子中的O为sp2杂化 B. CO2分子中C原子为sp杂化 C. BF3分子中的B原子sp3杂化 D. CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 9.下列说法正确的是 ( ) A. 沸点高低: CH4>SiH4>GeH4 B. 键角大小: BeCl2>BF3>NF3>H2O C. 熔点高低:金刚石>石墨>食盐 D. 键能大小: O-H>P-H>S-H 10.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4N A B.60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2N A C.1mol石墨中含σ键的数目为3N A D.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2N A 11.已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是 ( ) A. 基态原子的价电子排布式为4S2 B.位于第四周期ⅡA族 C. 属于过渡金属元素 D.最高化合价为+3 12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 ( ) A. 该物质中Fe化合价为+2 B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为Sp3 C．该物质不存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一对孤对电子 13.Li2O是离子晶体，从下图的Born?Haber循环可得出Li2O晶格能为 ( )最新高二化学上学期期末考试卷
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