浙江省余姚中学10-11学年高一上学期第一次质量检测(化学)

2010学年度 第一学期

余姚中学

高一化学（实验班）第一次质量检测卷

命题 汪松琪

审题 虞亚红

第I 卷

可能用到的数据：H-1 N-14 C-12 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Mg 24 Cu 64 一、

选择题：（只有一个正确答案，每题 2分，共 20 分）

1．下列物质属于强电解质的是

A 、醋酸钠晶体

B 、二氧化碳

C 、金属铜

D 、醋酸

2．1．浓H 2SO 4应贴下列哪个危险化学品的标志

A ．6剧毒品

B ．4遇湿易燃物品

C ．8腐蚀品

D ．6有害品（远离食品） 3．若气体X 与气体Y 的摩尔质量之比为1︰2，则同温同压同体积的X 、Y 两气体的分子数之比为

A 1︰2

B 1︰1

C 2︰1

D 4︰1

4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A ． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO -

23

B ． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO -

24 C ． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH +4 D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+

5．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液

的浓度分别为amol ·L －1

和bmol · L －

1。则a 与b 的关系为

A ．a=b

B ．a=2b

C ．2a=b

D ．a=5b

6．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类

处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥

推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A ．①②④⑤

B ．②③④⑥

C ．①②④⑥

D ．③④⑤⑥ 7．．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A ．过滤

B ．蒸馏

C ．分液

D ．萃取

8．用质量分数为ω的浓盐酸(其密度为ρ1 g ﹒cm -3)，按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸(其密度为ρ2 g ﹒cm -3)，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为

A ．111461000-?L

m ol ωρ B ．112131000-?+L mol ρωρρ C ．1121)3(5.361000-?+L mol ρωρρ D ．1

211461000-?L m ol ωρρ

9．某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm 3，用X 射线研究该固体的结果表明，在边

长为1nm （1nm ＝10－

9m ）的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量接近

A 32

B 65

C 120

D 150

10．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是

A ．①③⑤

B ．②④⑦

C ．①②⑥

D ．②③⑥

二、选择题（共14个小题。第小题有1～2个符合题意的选项，全对3分给满分。共42分） 11． 下列关于Na 与Na +性质的叙述中，正确的是 A 、它们灼烧时都能使火焰呈现黄色 B 、它们的电子层数相同

C 、它们都显碱性

D 、它们都是强还原剂

12．12．在反应aBrF 3+bH 2O = cHBrO 3+dHBr+eHF+fO 2中（A ．B ．C ．D ．e 、f 是各物质的化学计量数），若0.3molH 2O 被氧化，则被水还原的BrF 3的物质的量是 A ．0.15mol B ．0.2 mol C ．0.3 mol D ．0.4 mol 13．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是 A 、用100 mL 量筒量取5.26 mL 稀硫酸溶液 B 、用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末 C 、用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.5 D 、温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

14．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是： A 、1mol CH 5+

离子（碳正离子）所含电子数为10N A B 、含0.5 mol Na 2SO 4的溶液中含有N A 个+

Na C 、1mol Na 2O 2固体中含有2N A 个-

O

D 、3.2克CH 4气体完全燃烧需O 2的分子数为0.2N A

15．．在100g 浓度为18mol ／L 、密度为p(g ／cm )的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ／L 的硫酸，则加入的水的体积为

A ．小于100mL

B ．等于1 00mL

C ．大于l00mL 。

D ．等于100／p 16．．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下

列反应在水溶液中不可能．．．

发生的是 A ．3Cl 2 + 6FeI 2 == 2FeCl 3 + 4FeI 3 B ．Cl 2 + FeI 2 == FeCl 2 + I 2 C ．Co 2O 3 + 6HCl == 2CoCl 3 + 3H 2O D ．2Fe 3+ + 2I —

== 2Fe 2+ + I 2

１７．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n —

。由2个IO 62—

正八面体共用一个

面形成的I x O y n —

的化学式为

A ．I 2O 94

—

B ．I 2O 106

—

C ．I 2O 118

—

D ．I 2O 1210—

18．若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，M 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是

A ．氖元素的相对原子质量一定是12 a ／b

B ．该氖原子的摩尔质量是aN A g

C ．Wg 该氖原子的物质的量一定是

A

W

aN mol 。 D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W ／a

１９．电解含有重水（D 2O ）的普通水时，在两极共收集到气体18.5 g ，其体积恰好是33.6L （标准状况）。这些气体中普通氢和重氢（D ）的原子个数比为

A 1︰1

B 2︰1

C 3︰1

D 4︰1 20．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A

B ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子

C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子

D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:4

21．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A ．原子半径：A >

B > D >

C B ．原子序数：d>c>b>a C ．离子半径：C>D>B>A

D ．单质的还原性：A > B > D > C

22、元素R 的质量数为A ，R n 一的核外电子数为x ，则WgR n 一

所含中子的物质的量为 A ．(A －x+n)mol B ．(A －x －n)mol C ．

()W A x n A -+mol D ．()W

A x n A

--mol 23、在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO 和bmolO 2。待反应后容器内氮原子数和氧原子数

之比为

A ．a/b

B ．a/2b

C ．a/2(a+b)

D ．a/(a+2b)

24、 向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末a 克，如果保持温度不变，其结果是 （ ）

A 无水硫酸铜不再溶解，a 克粉末不变

B 溶液中可找到带标记的SO 42－

，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a 克

C 溶液中可找到带标记的SO 42－

，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a 克

D 溶液中找不到带标记的SO 42－

，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于a 克

余姚中学高一化学（实验班）第一次质量试卷兼答卷

第II 卷（共38分）

三、填空题：（共17分）

24．（7分）已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol ·L —

1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：

⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。

⑵ 装置中干燥管B 的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、 偏低或不变）。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 25．（7分） 有一包白色固体，可能由：CuSO 4、Na 2SO 4、NaNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由

NH4NO3在微热条件下分解产生，

产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为

（标出电子转移的方向和数目）。

（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3 + O2 ＝2HCl + 2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是。

A．带火星的木条B．NaOH溶液

C．酚酞溶液D．硝酸酸化的AgNO3溶液

三、简答题（共13分）

27、(4分)某简单微粒的结构示意图为:

且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是

(2)若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示

意图为

(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝y＝。

28（4分）锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克。（不必写出解答过程）

答：

29（5分）、发射卫星的火箭用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O。现有NO2和N2H4的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经氧化得到的N2比经还原得到的N2多5.6 g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO2与N2H4的物质的量可能各是多少。

30．（8分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减

压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的

组成，并分别列出。

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算

确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓

度为多少？

高一化学第一次质量检测答案

一、二两大题答案栏（共54分）提供：高考学习网

20、（1）：A CuSO4；B Cu(OH)2；C CuO。（1+1+1’）

（2） A→B：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

A→Cu：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。（2+2’）

21、___44b/3a___（2’）

22、___133.5g/mol______27______Al___（2+1+1’）

23、（1）取上层清液少许于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（其他合理答案也给分）(3’)

_（2）_____ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl __（2+2）

。（2’）

。(1+1+1)

_B、E、A、C、(A)、D、F _

（6）B C (2)

25、1.12L或5.6L（3+3）