大学化学课后答案(2012年)

普通化学

第一章习题答案

1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g m o l

g m o l

J b )35.29659.298](120918.4[5.012210003226111

-+???-=????----- C b =849J.mol -1

5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.31

=????--

6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3

→)(243s O Fe )(3s FeO ×2

（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166

)

1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=

mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV

w ‘

=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ

8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？简单说明。（1）2.00mol NH 4HS 的分解

NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)

（2）生成1.00mol 的HCl

H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华

CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)

AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)

9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ

(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0

(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0

10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1

（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1

（3）NH 3(g) +稀盐酸答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1

11.答案查表)15.298(K H m f θ

?/kJ.mol -1 -74.81 0 -135.44 -92.31

)15.298(K H m r θ? = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol -1 )15.298(K U m r θ?=)15.298(K H m r θ?-(4-5)RT

=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol -1= (-429.86+2.48 )kJ.mol -1

=-427.38kJ.mol -1 体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol -1

12.答案正辛烷的M=114.224g.mol -1

q v.m

=-47.79kJ.g -1× 114.224g.mol -1=-5459kJ.mol -1. 正辛烷完全燃烧的反应式

25℃

25℃ －78℃

25℃

C 8H 18(l) + 12.5O 2(g) = 8CO 2(g) +9H 2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C 8H 18前是1,这样△r H θm 与q v.m 才能对应起来)

△r H θm (298.15K) ≈ q p.m = q v .m + (8-12.5)RT = -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15 =-5470kJ .mol -1

13.答案 CaCO 3的煅烧反应为 CaCO 3 (s) = CaO(s) + CO 2(g)

△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1

-1206.92 -635.09 -393.51

估算1mol 反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol -1

煅烧1000kg 石灰石△H =[178.32 kJ.mol -1

/100g.mol -1

]×1000×103

g =178.32×104 kJ 标准煤的热值为29.3MJ.kg -1

消耗标准煤 178.32×104

kJ/[29.3×103

kJ.kg -1

]=60.8kg 14.答案燃烧反应 C 2H 2 + 5/2O 2 = 2CO 2 + H 2O （l ）

△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1

226.73 -393.51 -285.83

(1)kJ.mol -1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g -1 C 2H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2O （l ）

△f H θm (298.15K )/kJ.mol -1

52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28

(1)kJ.mol -1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol -1 (2) kJ.g -1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g -1 根据计算结果乙烯(C 2H 4)完全燃烧会放出热量更多

15. 答 )15.298(K H m r θ

= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol -1

(注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol 反应进度q p 与q V 之差别q p -q V =

∑RT g B

)(ν

=（1-3）×8.314×298.15/1000

= -4.957 kJ.mol -1

q p = q V -4.957 kJ.mol -1 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O 2=CO 2 ΔC H= -393.5 H 2+1/2O 2=H 2 O ΔC H= -285.8

CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 20 ΔC H= -890.4

根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系

(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-Δf H m 0(CH 4) Δf H m 0(CH 4)=-74.7 kJ.mol -1

18.答：(有机化学中一个定域C=C 上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C 其氢化焓的观测值与一个定域C=C 氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol -1

(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C 降低了152 kJ.mol -1

)

第2章化学反应的基本原理与大气污染

1. 答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）

2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a

3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大

减小，增大增大

（3）答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 2

4. 答案：（d ）>（c ）>（e ）>（a ）>（b ）原因是气体熵>液体>固体分子量大的熵大

5. （1）溶解少量食盐于水中。答案：正

（2）活性炭表面吸附氧气。答案：负（1）碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正

6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1

.2.742)15.298(--=?mol kJ K G m f θ

1.7.77)15.298(--=?mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ

?-4),15.298(32O Fe K G m f θ?

),15.298(43O Fe K G m f θ

[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案：查表水的1

.129.237)15.298(--=?mol kJ K G m f θ

过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=?mol kJ K G m r θ>0

所以在298.15K 的标准态时不能自发进行. 8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)

11..)15.298(--?K mol J K S m r θ 1

15.298(-?mol kJ K G m r θ

（1）)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 （2）)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=+++ -23.0 -147.06 （3）)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 （4）)(2

)()(2l Br s Ag s AgBr +

= -51.4 96.9 9.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2 (3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O （g ）

1..)15.298(--K mol J K S m θ 5

2.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 21

3.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825 1

.)15.298(-?mol kJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2×(-241.818)

1..)

15.298(--?K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532

15.298(-?mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064

Tc>)

15.298()15.298(K S K H m r m r θ

?? (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适) 10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l) )K 15.298(S m r θ?

1..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=51

2.034 1

.)15.298(-?mol kJ K H m f θ -2225.5 0 -393.509 -285.83 =?)15.298(K H m

r θ-5640.738

=+?)3715.273(K G m r θ-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1

()15.298(K G m r θ

?=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)

做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ

11.答案：查表 1

1..)15.298(--K mol J K S m θ

197.674 130.684 186.264 188.825 )K 15.298(S m r θ?=-214.637

.)15.298(-?mol kJ K H m f θ -110.525 0 -74.81 -241.818=?)15.298(K H m r

-206.103

≈?)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ

?-523K ×)K 15.298(S m r θ?

=（-206.103）-523K ×（-206.103÷1000）= -93.85 kJ.mol -1

58.21523

314.81000

)85.93(523)523()523(ln =??--=??-=K R K G K K m r θ

937.9303.2/58.2158,211035.21010?====e K θ

12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2（g ）+O 2（g ）=2SO 3（g ）

起始 n/mol 8 4 0 n （始）=12mol 平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n （平衡）=（12-x ）mol

根据PV=nRT T V 一定时

（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =( 220

300

1212=-x 2x=6.4mol

SO 2的转化率=6.4/8=80% =?=))(())(())((22223θθθθ

O p p SO p p SO p K eq

eq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()

1002208.84.6(22????

(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol （最少量）

)

()()()())(())((222222H n S H n H p S H p p

H p p S H p K eq

eq eq eq eq eq ===θ

=x 0.1=0.36 x=2.78mol 需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1

K θ2K

973 1.47 2.38 0.618 1073 1.81 2.00 0.905 1173 2.15

1.67 1.287

1273

2.48

1.49 1.664

答：反应3的标准平衡常数 θθ

3K K K = （如上）

(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)

15．答案：利用公式21121

2))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ?-?=θθθ

求θ

代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 16

2??-?-=?θ

K =-15.03 θ2

K =1603.15109.4??-e =1.4×1010

16.答案：查数据计算 )g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+

11..)

15.298(--K mol J K S m θ

213.74 130.684 197.674 188.825 )K 15.298(S m r θ

?=42.075J.mol -1.K -1 1

15.298(-?mol

kJ K H m f θ -393.509 0 -110.525 -241.818 =?)15.298(K H m

r θ

41.166kJ.mol -1

≈?)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ

?-873)15.298

(K S m r θ??=41.166kJ.mol -1-873K ×0.042075kJ.mol -1.K -1 =4.434 kJ.mol -1

?-=RT

K G K K m r )873()873(ln θ

873314.81000

434.4??-=-0.61 54.061.0==-e K θ =Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =12712776

76??=0.358 (Q

=?m r G Q

RT K G m r ln )873(+?θ

θK Q

RT ln

==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98 kJ.mol -1

因为

m r G ?<0 所以此条件下反应正向进行

17.答案：吕〃查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是)(TK G m r ?<0

温度对平衡常数的影响有两个公式:

R S T R H K m

r m θ

θθ

?-=1ln (1)适用于某一给定反应温度对K0的影响。

RT TK G TK K m r )()(ln θ

?-= (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较，)(TK G m

r θ

?越正K 0越小。 18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO （g ）+Cl 2（g ） 2NOCl （g ）（1）写出该反应的速率方程。（因为是元反应，可根据反应式直接写出）)(2

)(2Cl NO c kc =υ （2）该反应的总级数是多少？（ n=2+1=3级）

（3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化？（体积增大后浓度各变为原来的1/2

υ81

1()21

()(2)('2

==Cl NO c c k 速率变为原来的1/8

（4）如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？（υ

υ9)()3()(2)('2

==Cl NO c c k 速

率变为原来的9倍）

19．答案：根据一级反应的特征 kt c c =0ln

51009.24594ln -?= t=35254h=1468天=4年

20．答案：根据阿仑尼乌斯公式 2112)1()2()(ln T RT T T Ea k k T T -= 代入相应数据得1000

900314.8)

9001000(10004.167ln )900()1000(??-?=

K K k k =2.237 ===237.2)

900()

1000()900()1000(e k k V V K K K K 9.36

21.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。根据阿仑

尼乌斯公式 2112)1()

2()(ln

T RT T T Ea k k T T -=

代入相应数据得 300

290314.8)

290300(ln )290()300(??-=

Ea k k K K 300290314.8)290300(5001515ln ??-=Ea Ea=1.10

300290314.803.3ln -???mol J =80184J.mol -1=80.2kJ.mol -1 22.答案：根据阿仑尼乌斯公式 A T

R Ea k ln )1

(ln +-=

假定催化剂对A （指前因子）无影响时，在一定温度下，有无催化剂对速率常数的影响：RT

Ea Ea k k )(ln 21)1()2(-=

=298314.81000

)5475(??-=8.476 476.8)

1()

2(12e k k v v ===4798≈4.8×103 23.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H 2O)或减小p(CO) 或减小p(H 2) (2) 升高温度；增p(H 2O)

其中升高温度使θK 及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对θK 及k(正)、k(逆)都无影响。

（依据是： R

S T R H K m r m θ

θθ

?+?-=1ln A T R Ea k ln )1

(ln +-=

） 24.答：查标准热力学数据 )()(2

)(2122g NO g O g N =+

1..)15.298(--K mol J K S m θ

191.50 205.138 210.761 )K 15.298(S m r θ?=12.442J.mol -1.K

-1

.)15.298(-?mol kJ K H m f θ

0 0 90.25 )15.298(K H m r θ

?=90.25kJ.mol -1

≈?)1573(K G m r θ)15.298(K H m r θ?-1573K )15.298(K S m r θ??=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol -1

1573

)1573()1573(ln ??-=R K G K K m r θ

=1573314.870680

?-= -5.4 34.5105.4--?==e K θ

)()(2

)(2122g NO g O g N =+ 1mol 空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p 0

/)21.0(/)78.0[(/(2θθθθP P x P P x P P x K 总总总）

-?-=

1)]

21.0)(78.0[(2x x x

--=

2x=0.00182mol

如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO 的物质的量分数达到0.00182，对环境造成的污染是不可忽视的。

第三章水化学与水污染

1. 答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)(

（2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈

-)(

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO (c Mg (c 232-

+=不正确的。原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---

+??=?成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。 2. （1）答案：b c g （2）答案： c

（3）答案： c （Π=cRT ）

（4）答案： b （同离子效应使s 减小，同离子浓度越大，s 减小的越多）（5）答案： c (Ks 最大的)

3.（1）10.0cm 30.10mol ·dm -3HCl 溶液pH 值。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH 4+的解离忽略不计。（2）10.0cm 30.10mol ·dm －

3NH 3水溶液（氨在水溶液中的解离度）。答案：减小

（3）10.0cm 3纯水（pH 值）。答案：减小，NH 4+是弱酸

（4）10.0cm 3带有PbCl 2沉淀的饱和溶液（PbCl 2的溶解度）。答案：减小，同离子效应。

4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO 4与NaCl 离子浓度相等而电荷不等。

6．答案：查数据水的k bp =0.515K.kg.mol -1 k fp =1.853 K.kg.mol -1

NaCl 是强电解质微粒浓度是2×0.6 mol.kg -1 沸点上升ΔT bp =k bp m=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔT fp =k fp m=1.853×2×0.6=2.22K

渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm -3×103dm 3.m -3×8.314Pa.m 3.mol -1.K -1×298.15K

=2.974×106Pa=2.974MPa 反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa

7.答案：据理想气体状态方程 PV=nRT

（1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa 8.（1）答案：HCO 3- H 2S H 3O + H 2PO 4- NH 4+ HS -

（2）答案：H 2PO 4-

Ac - S 2- NO 2- ClO - HCO 3-

9.答案： HCN （aq ） = H + + CN -

平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9

(该题可直接利用公式Ka=c α2计算,但要理解公式的使用条件) 10. HClO （aq ） = H + + ClO -

平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050

查数据Ka=2.95×10-8=x 2/(0.050-x)≈x 2/0.050 当Ka 很小 (c-x ≈c)

c(H +)≈C Ka ?(Ka 很小 c/Ka>500时酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式) c(H +)≈05.01095.28??-=3.85×10-5 mol.dm -3 解离度=3.85×10-5/0.050=0.077%

11.答案： NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH -

(aq) 已知 Kb=1.77×10-5

(1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2)

c(OH -

)=20.01077.15??-=1.88×10-3 mol.dm -3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3

氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94%

NH 3·H 2O = NH 4+(aq) + OH -

(aq) 已知 Kb=1.77×10-5

(2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH -

)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25

氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.

12.答案：磷酸K a1、K a2和K a3分别为7.52×10-3(250C ) 6.25×10-8(250C ) 2..2×10-13(180C) 由于K a1>>K a2>>K a3 所以溶液中的H +主要来自第一步解离.

设磷酸三步解离出的H +浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H 3PO 4= H + + H 2PO 4-

其中x+y+z ≈x 0.10-x x+y+z x-y

x-y ≈x H 2PO 4-= H + + HPO 42-

y-z ≈y x-y x+y+z y-z

HPO 42-

= H + + PO 43-

y-z x+y+z z

K a1=x 2/(0.10-x) K a2=xy/x=y K a3=xz/y

代入相应数据解得 c(H +)=x=2.7×10-2 mol.dm -3 pH=1.6

c(HPO 42-

)=y=K a2=6.25×10-8 mol.dm -3

c(PO 43-)=z=K a3K a2/ c(H +)=5.1×10-19 mol.dm -3

13.答案：pH 由小到大的顺序为（3）（1）（5）（6）（2）（4）原因是强酸弱酸弱酸弱酸+弱减弱减弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)

)= 2c

C K a

K b 1410-

14.答案：某一元弱酸HA 与KOH 发生反应 HA+KOH=KA+H 2O

稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm -3)与其共轭碱A -(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm -3)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH 计算公式)

()

(lg

碱酸c c pKa pH -= pk a =5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-6

15. 答案：(1)加入10.00 cm 3HCl 后所得溶液为浓度相等的NH 4+—NH 3

pH=pKa=14-pKb=9.25

(2)当加入20.00 cm 3HCl 后，所得溶液为c （NH 4+）=0.0500mol.dm -3的弱酸溶液

103.505.0]10

77.110

[)(---+?=??==KaC H C pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27

（3）当加入30.00 cm 3

HCl 后过量HCl 的浓度为c=O.I ×1/5=0.02 弱酸解离出的H +

忽略

pH=-lg(0.02)= 1.7

16.答案：利用缓冲溶液pH 计算公式)()

(lg

)

()(lg 碱酸碱酸c c pKa c c pKa pH eq eq -≈-= （1）93.330.010

.0lg

45.3=-≈pH （2）0.41

)40/4.030.0(1)40/4.010.0(lg 45.3=÷+÷--≈pH

（3）3.015.345.3)()(lg =-=-=pH pKa c c eq eq 碱酸 0.210)

()

(3.0==-F c HF c eq eq

17.答案：设需加入Vcm 36.0 mol ·dm -3HAc 利用缓冲溶液pH 计算公式 )

()

(lg 碱酸c c pKa pH -≈ 250/1250.1250/0.6lg 75.40.5??-≈V

V=10-0

。25

×125/6=11.7cm 3

18. 答案：（1）逆向因为K f [Cu(NH 3)4]2+> K f [Zn(NH 3)4]2+

配离子的转化反应的平衡常数(1)K= K f [Zn(NH 3)4]2+/ K f [Cu(NH 3)4]2+<1 K

（2）正向因为Ks(PbS)>Ks(PbCO 3)

沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO 3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.答案：(1)设PbI 2在水中的溶解度为s mol ·dm -3 平衡时（饱和溶液中）c eq (Pb 2+)=s c eq (I -)=2s Ks= c eq

(Pb 2+

)·[c eq (I -)]2

=4s

s=34Ks =39

1049.8-?=1.285×10-3 mol ·dm -3

(2) c eq （Pb 2+）=s=1.285×10-3 mol ·dm -3 c eq (I -)=2s=2.57×10-3 mol ·dm -3

(3) 设PbI 2在0.010 mol ·dm -3KI 中溶解达到饱和时c eq (Pb 2+)=s 3 mol ·dm -3 则c eq (I -)=2s 3+0.010 Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2=s 3[2s 3+0.010]2≈s 3×0.0102 c eq (Pb 2+)=s 3=8.49×10-5 mol ·dm -3 (4)设PbI 2在0.010 mol ·dm -3Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为s 4 平衡时（饱和溶液中）c eq (Pb 2+)=s 4+0.010 c eq (I -)=2s 4

Ks= c eq (Pb 2+)·[c eq (I -)]2=( s 4+0.010)×(2s 4)2≈0.010×(2s 4)2 s 4=4.6×10-4 mol ·dm -3

由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB 2类型的电解质,B -离子影响更大. 20.答案：AgCl 的溶解平衡 AgCl （s ）=Ag +（aq ）+Cl -（aq ） Δf G m 0（298.15K ）/kJ.mol -1 -109.789 77.107 -131.26 Δr G m 0（298.15K ）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol -1 lnK 0=-Δr G m 0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K 0=K s =e -22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-10

21.答案：(1) Q=c(Pb 2+).[c (Cl -)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl 2=1.17×10-5)

根据溶度积规则 Q

(2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl -)]2> Ks(PbCl 2)/0.2 c (Cl -)>7.64×10-3 mol ·dm -3

(3)c eq (Pb 2+)= Ks(PbCl 2)/ .[c eq (Cl -)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol ·dm -3=3.25×10-3 mol ·dm -3 22.答案：c(F -)=[1.0×10-4÷19]mol ÷0.1dm 3=5.26×10-5

Q= c(Ca 2+).[c (F -)]2=[2.0×10-4].[ 5.26×10-5]2=5.6×10-13

23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO +离子后又吸引（少）Cl -离子）而使胶体带电。 Fe(OH)3溶胶带正电

带电荷多的聚沉能力强 Na 3PO 4.> Na 2SO 4> NaCl

24.答案：略

25.答案：c(Cd 2+)=0.0001/112=8.9×10-7mol.dm -3 欲使c eq (Cd 2+)≤8.9×10-7mol.dm -3

而c eq

(Cd 2+

)[c eq

(OH -)]2

=5.27×10-15

则47

151059.010

9.81027.5)(----

?=??≥OH c c (OH -)≥ 7.68×10-5 pH≥14-5+lg7.68=9.89

26.2CN -（aq ）+5/2O 2（g ）+2H +（aq ）——2CO 2（g ）+N 2（g ）+H 2O 求CN -在该段河水中的浓度 2mol 2.5mol

答案： xmol.dm -3 3.0×10-3/32 x=2×{3.0×10-3/32}÷2.5=7.5×10-5 mol.dm -3

练习题一、选择题

1、水、HAc 、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

A. OH - > Ac - > CN -

B. CN - > OH - > Ac -

C. OH - > CN - > Ac -

D. CN - > Ac - > OH - 2、下列离子能与I -发生氧化还原反应的是：

A. Zn 2+

B. Hg 2+

C. Cu 2+

D. Cd 2+

3、摩尔浓度相同的弱酸HX 及盐NaX 所组成的混合溶液：(已知：X - + H 2O ?HX + OH -的平衡常数为1.0?10-10) A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10

4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

A. AgI + 2NH 3 == [Ag(NH 3)2]+ + I -

B. AgI + 2CN - == [Ag(CN)2]- + I -

C. Ag 2S + 4S 2O 32- == 2[Ag(S 2O 3)2]3- + S 2-

D. Ag 2S + 4NH 3 == 2[Ag(NH 3)2]+ + S 2- 5、醋酸的电离常数为K ?a ，则醋酸钠的水解常数为：

A.0

0w a K K ? B. K ?a / K ?w C. K ?w / K ?a D. 0

0a w K K ?

6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体，下列现象最合理解释的是： A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；

B. 有固体NaCl 生成，因为通入HCl 降低了NaCl 的溶度积；

C. 有固体NaCl 生成，因为增加[Cl -]使固体NaCl 的溶解平衡向生成固体NaCl 的方向移动；

D. 有固体NaCl 生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl -]使得[Na +] [Cl -] > K ?sp (NaCl)，所以有固体NaCl 生成。 7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： A. [H +] > [Cl -] > [NH 4+] > [OH -] B. [Cl -] > [NH 4+] > [H +] > [OH -] C. [Cl -] > [NH 4+] > [OH -] > [H +] D. [Cl -] = [NH 4+] > [H +] > [OH -] 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH 3·H 2O ？

A. AgF

B. AgCl

C. AgBr

D. AgI

E. CuCl 2 9、CaF 2饱和溶液的浓度是2.0?10-4 mol ?L -1，它的溶度积常数是： A. 2.6?10-9 B. 4.0?10-8 C. 3.2?10-11 D. 8.0?10-12

10、向c (Cl -)=0.01 mol ·L -1、c (I -)=0.1 mol ·L -1的溶液中，加入足量AgNO 3，使AgCl 、AgI 均有沉淀生成，此时溶液中离子

浓度之比c (Cl -)/c (I -

)为：（Θsp K （AgCl ）＝1.8×10-10，Θ

sp K (AgI)=8.9×10-17）

A. 0.1

B. 10-6

C. 106

D. 与所加AgNO 3量有关二、简答题

1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生？为什么？

2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？

3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？

4、什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？

5、试述乳浊液的形成、性质和应用。

6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g ，已知在298.15K 时，溶液的渗透压为413Pa ，求此蛋白质的相对分子质量。

7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。三、计算题

1、现有一瓶含有Fe 3+杂质的0.10 mol ·L -1MgCl 2溶液，欲使Fe 3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH 应控制在什么范围？

2、将19g 某生物碱溶于100g 水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。

3、人体血浆的凝固点为272.59K ，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g ?ml -1）

4、人体血液中有

H 2CO 3—HCO

-3平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知

pK Θ

1a (H 2CO 3)=6.37, pK Θ2

a =10.25。计算人血中

H 2CO 3、HCO -

各占CO 2总量的百分数。

5、计算298K 时，c (Na 2S)=0.10 mol ·L -1

的Na 2S 水溶液的pH 值及c (HS -

)和c (H 2S)。

6、欲配制pH ＝5.00 c (HAc)=0.10mol ·L -1

的缓冲溶液500ml ，需要2.0 mol ·L -1

HAc 多少毫升？固体NaAc 多少克?

7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO 2，计算HNO 2的浓度。

8、50mL 含Ba 2+离子浓度为0.01mol·L －1的溶液与30mL 浓度为0.02mol·L －

1的Na 2SO 4混合。(1)是否会产生BaSO 4沉淀?(2)

反应后溶液中的Ba 2+

浓度为多少？

9、欲配制pH 为5的缓冲溶液，需称取多少克CH 3COONa ·H 2O 的固体溶解在300cm 30.5mol ·dm -3HAc 溶液中？

10、+Ag 与P （吡啶，Pyridine ）形成配离子的反应为：PY 2Ag ++ +])PY (Ag [2，已知10100.1K -θ

?=不稳，若开

始时3

dm mol 1.0)Ag (c -+?=，3dm mol 1)PY (c -?=求平衡时的)Ag (c +、)PY (c 和)])PY (Ag ([c 2+。

11、做两个实验，一是用100cm 3蒸馏水洗4BaSO 沉淀。如果洗后洗液对4BaSO 都是饱和的，计算每一个试验中溶解

4BaSO 的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？

12、.233MgCl dm mol 1.0cm 10-?和33dm mol 01.0cm 10-?氨水相混合时，是否有2)OH (Mg 沉淀？

13、用计算结果说明，在含有--?Cl dm mol 13、--?Br dm m ol 1.03和--?I dm m ol 01.03的混合溶液中，逐滴加入3AgNO 溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？

14、在含有3dm m ol 10.0-?的+])NH (Ag [23和3dm m ol 0.1-?的3NH 的3dm 0.1溶液中，加入0.10cm 3浓度为3dm m ol 10.0-?的KBr 溶液，能否产生沉淀？

15、废水中含+3Cr 离子浓度为3dm m ol 010.0-?，加NaOH 使其生成)103.6()(31

3-?=θ

sp K OH Cr 沉淀（设加NaOH 后溶

液体积变化可省略不计）。试计算：

（1）开始生成沉淀时，溶液的最低-OH 离子浓度为多少（以3dm m ol -?表示）？

（2）若要使+3Cr 离子浓度小于3dm m g 0.4-?以达到可以排放的要求，此时溶液的pH 最小应为多少？

第4章电化学与金属腐蚀

1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-） 2.答案：1b 、2b 、3b 、4a b 3．（1）答案：（d ）

（2）答案：负极反应为Fe 2+（1mol.dm -3）-e = Fe 3+(0.01 mol.dm -3) 正极反应为Fe 3+(1 mol.dm -3) +e = Fe 2+（1mol.dm -3）

电池反应为 Fe 3+(1 mol.dm -3) — Fe 3+(0.01 mol.dm -3) （浓差电池）

（3）答案：电解水溶液时Ag +和Zn 2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质

原因Ag +的氧化性大于H + )/(/(2H H Ag Ag ++>??）而Zn 2+能析出的原因是由于氢的超电势造成

η??->++

)/(/(22H H Zn Zn

）

其他离子的析出电势<氢的析出电势(η??-=+)/((2

H H 阴极析出）)

4．5.

答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应正极上发生的是的电子的还原反应（反应略）写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极 3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开 4、盐桥两边是电解液中的离子电池的图式（1）—Zn|Zn 2+||Fe 2+|Fe+

（2）—Pt|I 2（s ）| I -|| Fe 3+，Fe 2+|+ （3）—Ni|Ni 2+||Sn 2+，Sn 4+|Pt+

（4）—Pt| Fe 3+，Fe 2+||MnO 4-，Mn 2+，H + | Pt+;h

7.答案：(1)—Sn|Sn 2+(0.01 mol.dm -3 )|| Pb 2+(1 mol.dm -3)|Pb + (2) —Pb| Pb 2+(0.1 mol.dm -3) || Sn 2+(1.00mol.dm -3)|Sn +

(先根据标准电极电势和浓度计算?,根据计算结果?高的作正极, ?低的作负极)

8. 答案：反应Zn+Fe 2+（aq ）=Fe+Zn 2+（aq ）的n=2 )/()/(22Zn Zn Fe Fe E ++-=θθθ??

250

C 05917.02lg θθ

E K ==05917.0)]7618.0()447.0[(2---=10.64 K 0=1010.64=)

()(22+

+Fe c Zn c eq eq 9. 答案：250C 反应2I -(aq)+2Fe 3+(aq)=I 2(s)+2Fe 2+(aq) (1) )/()/(223-++

-=I I Fe Fe

E θθ

??=0.771-0.5355=0.2355V

(2)θ

θnFE K G m f -=?)15.298(= -2×96485×0.2355=-45444J.mol -1=-45.444kJ.mol -1 (3) —Pt|I 2（s ）| I -|| Fe 3+，Fe 2+ | Pt +

(4)2

232

/)([]/)([]/)([lg 205917.0θθθθ

c I c c Fe c c Fe c V E E -++?-== 0.2355V-0.05917lg 01.010=0.05799V 10. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E ，(或?+

?-)若E>0(?+ >?-)则能,否则不能.

反应 2MnO 4-(aq)+16H +(aq)+10Cl -(aq)=5Cl 2(g)+2Mn 2+(aq)+8H 2O(l)

?+==+-)/(24

Mn MnO ?8)/(]/)(lg[505917.024θθ?c H c Mn MnO ++

+-=85]10lg[5

05917

.0507.1-+=1.034V ?-==-

)

/(2

Cl Cl

?=-)/(2Cl Cl θ? 1.358

E=?+—?-<0所以在pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行. 也可以直接计算16

]/)([1lg 1005917.0θθ

c H c V E E +-

==1.507-1.358-0.05917×8=-0.32V<0

11.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程 )(lg 2

05917.0)/([)/(315.0222++++-=Ni c V Ni Ni H H θθ??

01.0lg 2

05917.0)/(0315.02V Ni Ni -

-=+θ? V Ni Ni 256

.0315.005917.0)/(2-=-=+

θ? 12.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程10.0lg 05917.00()lg 059.00(016.0+-+=-=-+x ??

0.016=0.05917lgx+0.059 lgx=-0.730 x=0.19mol.dm -3

13.判断下列氧化还原反应进行的方向(250C 标准状态下) 答案：根据标准电极电势判断

（1）Ag ++Fe 2+=Ag+Fe 3+

7990.0)/(=+Ag Ag θ?>771.0)

/(23=++

Fe Fe

θ? 正向进行

（2）2Cr 3++3I 2+7H 2O=Cr 2O 72-+6I -+14H + 5355.0)/(2

I I θ?<232.1)/(3272

-Cr O Cr θ? 逆向进行（3）Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 771.0)/(23=+

Fe Fe θ?>3419.0)/2=+

Cu Cu

（θ? 正向进行

补充（4）++-+=+323Fe 2Br Fe 2Br 2 ?

（5）O H 2Cl MnCl H 4Cl 4MnO 2222++=+++- ?

14.答案：根据电极电势判断配平反应方程式或找出与H +浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算

（1）Cr 2O 72-（aq ）+14H +（aq ）+6e ——2Cr 3+（aq ）+7H 2O （l ）

1432723272]/)(lg[6

05917.0)/()/(θθ??c H c V

Cr O Cr Cr O Cr ++-+-+

==1.232V+0.05917×14/6lg10-4 =1.232-0.05917×56/6=0.6797V <{)/(2-Br Br θ?=1.066V} 所以反应向逆反应方向进行. （2）MnO 4-

（aq ）+ 8H +（aq ）+5e ——Mn 2+（aq ）+4H 2O （l ）

82424]/)(lg[5

05917.0)/()/(θθ??c H c V

Mn MnO Mn MnO ++-

+-+

==1.507V+0.05917×8/5lg10-4 =1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<{)/(2-Cl Cl θ?=1.3583V} 所以反应向逆反应方向进行. 15.答案：原电池的标准电动势)/()/(223-++-=I I Fe Fe E θθθ??=0.771-0.5355=0.2355V

反应的标准平衡常数05917

.0lg θθ

nE K ==0.2355/0.05917=3.98 98

.310=θK =9.6×103

等体积的2mol.dm -3Fe 3+和I -

溶液混合后,会发生反应生成I 2(s),有沉淀生成(应做实验看看)

16.答案：（1）)/()/(22Co Co Cl Cl E +--=θθθ?? )/(2Co Co +θ?=1.36-1.64V=-0.28V

（2）反应为Co+Cl 2=Co 2++2Cl -

（3）因为2

222]

/)([/)(lg 205917.0)/()/(θθθ??c Cl c p Cl p Cl Cl Cl Cl --

+= 氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减小，电动势减小。（4）因为））（θθ??c Co Co c Co Co Co Co

//lg 2

05917

.0)/()/(222+++

= Co 2+浓度降低到0.010mol.dm -3，原电池负极的电极电势降低0.05917V , 电动势增大0.05917 因为:01.0lg 2

05917

.0)/()/(22+

=++

Co Co Co Co

θ??=05917.0)/(2-+Co Co θ? 17.答案：查标准电极电势V Mn MnO 224.1/(22=+

）θ

V Cl Cl 358.1/(2=-）θ?

因为V Mn MnO 224.1/(22=+

）θ

）θ? 上述反应在标准状态下逆向进行。

实验室制备氯气是利用使用浓盐酸增大H +和Cl -浓度，使）+

22/(Mn MnO ?增大，）-

Cl Cl /(2?降低，加热使p （Cl 2）降低，）-

Cl Cl /(2?降低。结果）+

22/(Mn MnO ?>）-

Cl Cl /(2?,反应能正向进行,制备氯气。 18.答案：原电池图式 —Cu|Cu 2+||Fe 2+，Fe 3+|Pt+

V Fe Fe

771.0)()

/(23==+++

θθ?? V Cu Cu 3419.0)()/(2==-+θθ??

反应的标准平衡常数 05917

.0)3419.0771.0(2lg -?=

θK = 14.5 5

.1410=θK =3.16×1014

19.答案：Cu +的歧化反应为：2Cu +（aq ）=Cu 2+（aq ）+Cu （s ）

已知V Cu Cu

3419.0)/(2=+

? V Cu Cu 521.0)/(=+θ? 利用上述数据计算)/(2++Cu Cu θ?

关系

V Cu Cu 3419.0)/(2=+θ?=[)/(2++Cu Cu θ?+)/(Cu Cu +θ?]/2

)/(2++Cu Cu θ?=2×0.3419-0.521=0.1628V

方法一：反应2Cu +（aq ）=Cu 2+（aq ）+Cu （s ） 05.605917

.0)

1628.0521.0(1lg =-?=

1.54.341000/05.615.298314.8303.2lg 303.2ln --=???-=-=-=?mol kJ K RT K RT G m r θθθ

方法二：反应Cu+2Cu +（aq ）=Cu 2+（aq ）+2Cu （s ） 05.605917.0)

3419.0521.0(2lg =-?=

θK

方法三：反应Cu 2++2Cu +（aq ）=2Cu 2+（aq ）+Cu （s ） 05.605917

.0)

1628.03419.0(2lg =-?=

（方法一、二、三对应的三个反应的电极是不同的，因此电动势不同，但由于三个反应的所对应的电池反应简化后是相同的，因此平衡常数和标准吉布斯函数变相同。）

由θm r G ?和θ

K 的数值可以看出，Cu +的歧化反应自发进行的可能性很大，反应进行的程度比较彻底，因此的Cu +在水

溶液中不稳定。

20.答案：阳极：最易发生失电子反应的是还原性最强的，阴极：最易发生得电子反应的是氧化性最强的一般顺序是：阳极：金属（电极本身Pt 除外）S 2- Br - Cl -OH - SO 42-

阴极：θ?>0的金属阳离子, -1<θ?<0的 Fe 2+ Zn 2+, H + ,θ?<0的Na + K + Mg 2+ Al 3+

（1）阳极：Ni-2e=Ni 2+ 阴极：Ni 2++2e=Ni （2）阳极：2Cl —2e=Cl 2 阴极：Mg 2++2e=Mg （3）阳极：4OH —4e=O 2+2H 2O 阴极：2H ++2e=H 2

21.答案：析出Ni 而不析出H 2的条件是：21.0)/(/(22->++H H Ni Ni ??）

21.0)(lg 05917.0)/(10.0lg 2

05917

.0/(22-+>+

+++H c H H Ni Ni θθ??） 21.005917.00)1(2

05917

.0257.0-->-+

-pH 29.1>pH 22.答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀阳极：Fe-2e=Fe 2+ 阴极：O 2+2H 2O+4e=4OH -

在稀硫酸中发生析氢腐蚀阳极：Fe-2e=Fe 2+ 阴极：2H ++2e=H 2 23.答案：计算依据：#

θ?值是电极反应中各物质均在标准状态下离子浓度=1mol.dm -3

# 电极电势的值都是电极反应处于平衡状态下的值，所以对（2）有AgBr （s ）=Ag +（aq ）+Br -（aq ）溶解平衡存在，且]/)([]/)([θθc Br c c Ag c Ks eq eq

?==θ

c Ag c eq /)(+

两个银电极之间的关系：（2）可以看成是（1）当Ag +浓度降低到Ks 时的值,根据能斯特方程有0.0730=0.7990+0.05917lgKs lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917= -12.27 Ks(AgBr)=10-12.27=5.37×10-13

24.答案：Ag 在HX 溶液中的溶解反应为2Ag （s ）+2H +（aq ）+2X -（aq ）=2AgX （s ）+H 2（g ）

反应能否进行，可通过计算）Ag AgX /(θ?与）2/(H H +

θ?比较：

若0/(>）Ag AgX θ?，则能溶解；若0/(<）Ag AgX θ

?则不能溶解

）

Ag AgCl /(θ?=0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×10-10=0.222V>0 ）

Ag AgI /(θ?=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.51×10-17= -0.152V<0

25.答案：要使Zn 析出时H 2不析出

析）析)/(/(22H H Zn Zn ++>??

η-->+-pH 05917.001.0lg 2

05917

.07618.0 )lg 116.072.0(705917.002

05917

.07618.0j +-?->-

- 96.2116.0/3428.0lg -=->j 20011.0-?>cm A j

练习题

一、选择题

1、标准状态下，反应Cr 2O 72-+6Fe 2+

+14H +

=2Cr 3+

+6Fe 3+

+7H 2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为： A.Fe 3+

、Cr 3+

B. Cr 2O 72-、Fe 2+

C.Fe 3+

、Fe 2+

D. Cr 2O 72-、Cr 3+

2、已知θf K [Zn （NH 3）4]2+

=2.9×109，θ

f K [Zn （CN ）4]2-=5.0×1016则：

A. Θ?（Zn 2+/Zn ）＞Θ?[Zn （NH 3）42+/Zn]＞Θ

?[Zn （CN ）42-/Zn] B. Θ? （Zn 2+/Zn ）＞Θ?[Zn （CN ）42-/Zn]＞Θ?[Zn （NH 3）42+/Zn] C. Θ? [Zn （NH 3）42+/Zn]＞Θ?[Zn （CN ）42-/Zn]＞Θ

?（Zn 2+/Zn ） D. Θ? [Zn （CN ）42-/Zn]＞Θ?[Zn （NH 3）42+/Zn]＞Θ?（Zn 2+/Zn ）

3、下列电对的?值不受介质pH 值影响的为：

A.MnO 2/Mn

B.H 2O 2/H 2O

C.S/H 2S

D. Br 2/Br -

4、已知Θ

?(A/B)＞Θ

?(C/D)在标准状态下自发进行的反应为：

A.A+B →C+D

B.A+D →B+C

C.B+C →A+D

D.B+D →A+C

5、根据Θ

?(Ag +/Ag ）=0.7996V ，Θ

?(Cu 2+/Cu ）=0.3419V ，在标准态下，能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂，与其对应氧化态组成电极的Θ

?值所在范围为： A. Θ? ＞0.7996V ，Θ?<0.3419V B. Θ? ＞0.7996V C.

Θ? ＜0.3419V D.0.7996V ＞Θ?＞0.3419V

6、298K ，对于电极反应O 2+4H ++4e -=2H 2O 来说，当p (O 2)=100KPa ，酸度与电极电势的关系式是：

A.? =Θ

?+0.059pH B.?=Θ

?-0.059pH C.?=Θ

?+0.0148pH D.?=Θ

?-0.0148pH

7、将反应Zn+2Ag +=2Ag+Zn 2+

组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：

A. Θε=2Θ?(Ag +/Ag ）-Θ?(Zn 2+/Zn ）

B. Θ

ε=[Θ?(Ag +/Ag)]2-Θ

?(Zn 2+/Zn ）

C. Θε=Θ?(Ag +/Ag ）-Θ?(Zn 2+/Zn ）

D. Θ

ε=Θ?(Zn 2+/Zn ）-Θ

?(Ag +/Ag ）

8、根据Fe 在酸性介质中标准电极电势图：Fe 3+

+0.771 Fe 2+

-0.447 Fe ，下列说法中错误的是： A.

Θ?（Fe 2+/Fe ）=-0.447V B.Fe 与稀酸反应生成Fe 2+和H 2

C.Fe 3+

可与Fe 反应生成Fe 2+

D. Fe 2+

在酸性溶液中可发生歧化反应

9、标准Cu-Zn 原电池的V 10.1E =θ，如在铜半电池中加入少量Na 2S 固体，此原电池的电动势（） (a) 大于1.10V (b) 小于1.10V (c) 等于零伏 (d) 不变

二、填空题

1、已知Θ

?（NO 3-/NO ）=0.957V ，Θ

?（O 2/H 2O 2）=0.695V ，Θ

?（MnO 4-/Mn 2+）=1.507V ，则最强的氧化剂为；，最强的还原剂为。

2、已知Θ?（Zn 2+/Zn ）=-0.7618V ，Θ

?（Cu 2+/Cu ）=0.3419V ，原电池：

Zn|Zn 2+(1×10-6

mol·L －

1)||Cu 2+(1.0 mol·L －

1)|Cu 的电动势为。

3、在碱性溶液中，碘元素标准电势图为IO 3 - 0.14 IO - 0.45 I 2 0.54 I -

， I 2在碱性溶液中歧化最终产物为，其反应方程式为。

4、已知Θ?（ClO 3-/Cl -）=1.451V ，Θ?（Cl 2/Cl -）=1.358V ，则Θ

?（ClO 3-/Cl 2）= 。

5、Θ?（Cu 2+/Cu ）=0.3419V ，Θ

?（Ag +/Ag ）=0.7996V ，则反应Cu+2Ag +

=Cu 2+

+2Ag ，在298K 时的平衡常数Θ

K = 。

6、原电池中，得到电子的电极为极，该电极上发生反应。原电池可将化学能转化为能。

7、298K 时，将反应21 H 2（g ）+2

1 Cl 2（g ）=HCl （g ）（Θ?m r G =-95.27KJ · mol -1）设计成原电池，则原电池的标准电动势

Θε= （F=9.65×104C ?mol -1）。

10、已知Θ?（MnO 4-/Mn 2+）=1.507V ，Θ

?（SO 42-/H 2SO 3）=0.172V ，酸性介质中。MnO 4-和H 2SO 3反应的方程式为，反应的标准平衡常数Θ

K = 。若将此反应组成原电池，当c （H +

）=0.1 mol ·L -1

时（假定

其余各物质均为标准态），电池的电动势ε= 。

11、H 2O 2作为氧化剂，其产物是H 2O ，反应过程不会引入杂质。油画的白色颜料中含铅，年久会因H 2S 作用而变黑，故可用H 2O 2来修复古油画，其反应方程式为。

三、判断题

1、在Sn 2+

盐溶液中加入锡粒可以防止它被氧化。 2、氧化数与化合价的概念是相同的，数值是相等的。

3、电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的θ

sp K 越小或配离子θ

f K 越大，它们的标准电极电势就越小或越大。 4、A

g 不能溶于盐酸而放出氢气，但Ag 能溶于氢碘酸放出氢气。 5、原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。

6、在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做原电池负极。

7、金属铁可以置换Cu 2+离子，所以FeCl 3溶液不能与金属铜反应。

四、简答题

1、可利用下列反应从矿砂中提取银：4Ag+8CN -+2H 2O+O 2=4[Ag （CN ）2]-+4OH -试分析反应得以进行的原因，即加入CN -

的目的。（已知：Θ

?（Ag +/Ag ）=0.7996V ，Θ

?（O 2/OH -）=0.401V ）

2、铁管道与锌接触能防止管道的腐蚀。

五、计算题

1、将铜片插入盛有0.5mol·L －

1CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L

－1

AgNO 3溶液的烧杯中，组成一个原电池。

（1）写出原电池符号；

（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势

2、配平下列反应方程式，计算反应的平衡常数（298K ），判断标准态下反应自发进行的方向。（1）Fe 2+ + I 2→Fe 3+ + I －

（2）Cl 2 + Sn 2+→Sn 4+ + Cl

－

（3）Ag(s) + Cu 2+(0.01 mol·L －

1) → Ag +(0.1 mol·L －

1) + Cu(s)

（4）Cr 3+(0.01 mol·L －

1) + Br －

(0.1 mol·L －

1) → Cr 2+ (1.0 mol·L －

1) + Br 2(l)

3、今有一种含有Cl －，Br －，I －三种离子的混合溶液，欲使I －离子氧化成I 2，而又不使Br －和Cl －

离子氧化，在常用的氧化剂Fe 2(SO 4)3和KMnO 4中选择哪一种才能符合要求？ 4、试用电极电势解释以下现象。

（1）[Co(NH 3)6]3+和Cl -能共存于同一溶液中，而Co 3+和C1-却不能共存于同一溶液中；（2）铁能使Cu 2+离子还原，铜能使Fe 3+ 离子还原；（3）Fe （OH ）2在碱性介质中更易被氧化；（4）MnO 4－

不能与Mn 2+在水溶液中大量共存。

5、已知Θ?（Br 2/ Br －）＝ 1.066V ，Θ?（IO 3－，H +/I 2）= 1.195V

（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；

（2）若c（Br－）= 0.0001 mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行？

（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？

6、卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I－(aq)→CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。

已知

(CuBr)＝2.0×10－9，

(CuCl)＝2.0×10－6。估计用下法能否得到CuCl：CuCl2+Cu =2CuCl↓

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3）纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

大学化学_课后题答案1.doc1汇总

第一章化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？（1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ；（2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ；（3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ；不用查表，计算下列反应的Δθ298H ：（4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)

大学化学试题及答案

大学化学试题一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（）（A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）（A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（）四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

大学化学课后习题参考答案

第1章化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν

此反应的是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ）定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得同理求得因为所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。但由于该反应，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该温度为一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H

大学化学课后习题答案..

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交．．物质交换，只有换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 3

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 4

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正

大学化学课后习题答案

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

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第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：离子键化合物共价键化合物熔沸点高低溶解度溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为 Na + , K + , Br － , Cl －离子各 1mol 。由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学无机化学试题与答案

试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题1.5分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。 A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31) 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1

大学化学作业题附答案

大学化学习题第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学化学课后习题答案.

第一章化学反应热教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点 1．系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。 7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、（密度）、p（压强）等。 9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q）系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应

大学化学作业大全与答案(专升本,共90题)

大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数学生答案：A 标准答案：A 解析：得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应

C、酸效应 D、同离子效应学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案：B 标准答案：A 解析：得分：0

6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸学生答案：C 标准答案：B 解析：得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度学生答案：C

大学化学部分课后习题答案

如何正确使用食品防腐剂？问：使用食品防腐剂应注意哪些问题？怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效？答：食品防腐方法很多，其中，由于添加食品防腐剂的方法投资少、见效快，不需要特殊仪器和设备，不改变食品的形态品质而被广泛采用。添加食品防腐剂，首先必须严格按照《食品卫生法》规定的使用剂量和范围来使用，以对人体无毒无害为前提。为使食品防腐剂达到最佳使用效果，必须注意影响防腐效果的各种因素：（1）pH值与水的活度在水中，酸型防腐剂处于电离平衡状态，除H＋离子外，主要靠未电离的酸发挥防腐作用，这类防腐剂在pH值低时使用效果好。水的活度高则有利于细菌和霉菌的生长。细菌生存的水的活度在..9以上，霉菌在0.7以上。降低水的活度有利于防腐效果的发挥。在水中加入电解质，或加入其他可溶性物质，当达到一定的浓度时，可降低水的活度，起到增效作用。（2）溶解与分散对水果、薯类、冷藏食品，腐败一般从表面开始，只需将防腐剂均匀地分散于食品表面；而对于饮料就需将防腐剂配成溶液后均匀地分散在饮料中。（3）防腐剂的配合使用没有一种防腐剂能够抑制一切腐败性微生物，所以应将不同作用范围的防腐剂配合使用。防腐剂配合使用，可以有增效或协同效应；增加或相加效应；对抗或拮抗效应。一般采用同类型防腐剂配合使用，如，酸性防腐剂与其盐，同种酸的几种酯配合使用等。（4）防腐剂的使用时间同种防腐剂因加入场合和时间不同，效果可能不同。首先要保证食品本身处于良好的卫生条件下，并将防腐剂的加入时间放在细菌的诱导期。如果细菌的增殖进入了对数期，防腐剂就丧失了原有作用。防腐剂应尽早加入，加入得早，效果好，用量也少。食品染菌情况越严重，则防腐剂效果越差，如果食品已经变质，任何防腐剂也不可逆转。（5）食品的原料和成分的影响防腐剂的作用受食品的原料和成分的影响，如食品中的香味剂、调味剂、乳化剂等具有抗菌作用，食盐、糖类、乙醇可以降低水的活度，有助于防腐，食盐还可干扰微生物中酶的活性，但会改变防腐剂的分配系数，使其分布不均。食品中的某些成分与防腐剂起化学反应，会使防腐剂部分或全部失效或产生副作用。防腐剂还易被食品中的微生物分解。西气东输的战略意义西气东输工程是盘活集团公司存量资产的有利时机天然气资源具备，有良好的开发效益西气东输工程对于加快新疆地区经济发展，保持新疆地区政治和社会稳定具有重大的战略意义利用天然气可以大幅度减少建设投资作为清洁能源，利用天然气可节约大量污染治理费如何发扬两弹一星精神两弹一星”精神是爱国主义、集体主义、社会主义精神和科学精神活生生的体现.今天，面对世界科技革命的深刻变化和迅猛发展，新一代的航天科技工作者，继承并发扬老一代科

大学普通化学(第七版)课后答案(完整教资)

普通化学第五版第一章习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111 -+???-=????-----Cb=849J.mol-1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????- - 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 1 7.166) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？简单说明。（1）2.00mol NH4HS 的分解 NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s) CO2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s) AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1 （3）NH3(g) +稀盐酸答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是NH4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1 11.答案查表)15.298(K H m f θ ?/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31 25℃ 25℃ －78℃ 25℃