【精品】高二选修5化学方程式总汇.

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【精品】高二化学选修5化学方程式汇总

(知识点总结)

【编辑】Mr zhu

【日期】2013-4

首先介绍下方程式的书写问题

一、质量守恒定律:

1、内容:参加参加参加参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成生成生成生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成 2 (或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)

3、中和反应:酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应

下面是具体的方程式书写

1、甲烷烷烃通式:C n H2n+2☆☆

(1)结构:分子式:CH4结构式:

(2)电子式

(3)空间构形:正四面体

(4

(5)饱和烃,化学性质稳定,光照下能发生取代反应,不能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4

H 2)。

取代反应: CH 4+Cl 2??→?光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2??→?光照 CH 2Cl 2+ HCl

CH 2Cl 2+Cl 2??→?光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2??→?光照 CCl 4+ HCl

2、乙烯 烯烃通式:C n H 2n ☆☆☆☆

(1)结构:乙烯分子式:C

4 结构简式:CH 2=CH 2

2)化学性质:

①可燃性:C 2H 4+3O 2??→

?点燃

2CO 2+2H 2O

②加成、加聚反应,都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。 加成反应 CH 2=CH 2+H 2O ??

→?催化剂

CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br 加聚反应

(3)用途:①石油化工基础原料 (乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志);

②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔 炔烃的通式:C n H 2n-2 ☆☆☆☆

(1)结构:乙炔分子式:C

CH ≡ CH

(2)化学性质: ①可燃性:2C 2H 2+5O 2??→

?点燃4CO 2+2H 2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。

②实验室制乙炔

CaC 2+2H 2

O Ca(OH)2+C 2H 2↑ ③加成、加聚反应

加成反应 CH ≡ CH +Br CHBr = CHBr +Br 2CHBr 2

加聚反应 乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC ≡ n 4、苯 ☆☆☆☆

(1)结构:没有真正意义上的双键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

(2)化学性质:“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定,不能酸性KMnO 溶液褪色。 氧化反应 CH=CH 图1 乙炔的制取 点燃

苯的燃烧:2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O

取代反应

①苯与液溴反应(需铁作催化剂):(取代反应)

②苯的硝化反应:(取代反应)

苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。

加成反应 苯与氢气加成

+3H 2

苯还可以和氯气在紫外光...

照射下发生加成反应,生成C 6H 6Cl 6(剧毒农药)。 5、甲苯 苯的同系物通式:C n H 2n-6 ☆☆☆

(1)氧化反应 甲苯的燃烧:C +9O +4H

(2)取代反应

甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT ),

是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

(3)加成反应

6、溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。

(1)取代反应 溴乙烷的水解:C 2H 5Br +NaOH C 2H 5—OH +NaBr (2)消去反应 溴乙烷与NaOH 溶液反应:CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr +H 2O 7、乙醇 ☆☆☆☆

(1)与钠反应 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa +H 2↑(乙醇钠) (2)氧化反应 乙醇的燃烧:2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O 乙醇在常温下的氧化反应

CH 3CH 2OH ????????→?或酸性重铬酸钾溶液

酸性4KMnO CH 3(3)消去反应

点燃 CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 △ O 2N — CH 3 | —NO 2 | NO 2 +3H 2O +3H CH 3 | CH 3 水 △ 醇 △ Cu 或Ag △ 催化剂 △

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。

CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O

注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。

2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O (乙醚)

8、苯酚 ☆☆☆☆

苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点 43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。

(1)苯酚的酸性

(苯酚钠)

苯酚(俗称石炭酸)的电离:

+H 2O +H 3O +

苯酚钠与CO 2反应:

+CO 2

+H 2 +NaHCO 3

苯酚钠与HCl 反应: +HCl +NaHCO 3

(2)取代反应 +3Br 2 ↓+3HBr (三溴苯酚)

(3)显色反应

苯酚能和FeCl 3溶液反应,使溶液呈紫色。

9、乙醛 ☆☆☆☆

乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。

(1)加成反应 乙醛与氢气反应:CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH (2)氧化反应 乙醛与氧气反应:2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH (乙酸) 乙醛的银镜反应: CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O (乙酸铵)

注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH (氢氧化二氨合银), 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag 。有关制备的方程式:

浓硫酸 140℃ 浓硫酸 170℃ —OH —O - —OH +H 2O ONa —ONa OH —OH —Br Br — OH | Br | O || 催化剂 △ O || 催化剂 △ △ —ONa —OH

Ag ++NH 3·H 2O===AgOH↓+ NH 4+

AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O

乙醛还原氢氧化铜:CH 3CHO +2Cu(OH)2 CH 3COOH +Cu 2O +2H 2O

10、乙酸 ☆☆☆

(1)乙酸的酸性

乙酸的电离:CH 3COOH CH 3COO -+H +

(2)酯化反应

CH 3—C —OH +C 2H 5—

OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O (乙酸乙酯)

注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。

11、乙酸乙酯 ☆☆☆

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。

(1)水解反应 CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH (2)中和反应 CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa +C 2H 5OH 附加:烃的衍生物的转化

O || 浓硫酸 △ 稀硫酸

高中化学选修5化学方程式总汇(20200625215426)

有机化学方程式(选修五)烷烃(甲烷为例) 1. CH + Cl 2光照CH Cl + HCl ? . 43 2.C H+ (3n+ 1)/2O点燃 2nCO + (n+ 1)H O n2n+222烯烃(乙烯为例) 1. CH 2=CH 2+ Br2→CH 2Br — CH2Br 2. CH =CH+ H O催化剂OH CH CH 22232 3. CH =CH+ HCl催化剂CH Cl CH 2232 催化剂 4. CH 2=CH 2+ H2CH 3— CH 3 △ 2 =CH 2催化剂22 ] n 5. nCH[CH — CH 点燃 6. C n H 2n+ 3n/2O 2nCO2+ nH 2O 炔烃(乙炔为例) 1. CH≡ CH+ 2H2催化剂 CH 3—CH 3△ 2. CH≡ CH+ HCl 催化剂2 CH =CHCl △ 3.CH ≡CH+ Br 2→ CHBr=CHBr 4. CH≡ CH+ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 2 5. nCH 2=CHCl 催化剂 [CH 2— 催化剂 CH ] n Cl 6. C4H 10苯 1. 2. 3.加热、加压C2H4+ C2H6 浓硫酸 +HNO 3 55~ 60℃ +Br 2 (液溴 )FeCl3 催化剂 +3H 2 △ — NO2+ H2O — Br + HBr

苯的同系物(甲苯为例) CH 3 CH32—NO2 浓硫酸O N— 1.+ 3HNO 3+ 3H2O 55~60℃ NO 2 CH3 2、 KMnO 4(H+)— COOH 卤代烃(溴乙烷为例) 1. CH 3CH 2Br + NaOH H2 O CH CH OH + NaBr 32 △ 2. CH CH Br +NaOH醇△CH =CH ↑+ NaBr + H O 32222醇1.2CH 3CH2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 2. CH 3CH 2OH +HBr △ CH3 CH2 Br+ H 2O 浓硫酸 3. CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH2↑+ H 2O 浓硫酸 4. 2CH3232232 CH OH140℃CH CH—O— CH CH +H O 5. 2CH CH OH+O催化剂O 322CH CHO + 2H2 23 △ 6. 2CH3CH(OH)CH 3+O2催化剂 2CH 3COCH 3+ H2O △ 7. C(CH3)3 OH+O2催化剂 很难被氧化△ 酚(苯酚为例) OH ONa 1. 2+2Na→ 2+H2↑ OH ONa 2.+ NaOH →+ H O 2 ONa OH 3.+CO2+H2O→+NaHCO3

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中:梳理选修五知识点 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点: 1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!) 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类:

⑴碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况:

高二化学选修五有机化学方程式(全)

高二化学选修五有机化学方程式 一.甲烷的反应 1、(氧化反应) 2、(取代反应) (取代反应) (取代反应) (取代反应) 3、(分解反应) 二.乙烯的实验室制法 (消去反应)乙烯的反应 1 、(加成反应) 2 、(加成反应) 3 、(加成反应) 4 、(氧化反应) 5 、(加成反应) 6*、(氧化反应) 7 、(聚乙烯)(加聚反应) 三.烯烃的反应1 、(聚丙烯)(加聚反应) 2 、(1,2加成) 3 、(1,4加成) 四.乙炔的实验室制法 (水解反应) 乙炔的反应 1、(氧化反应) 2 、(加成反应) 3、(加成反应) 4、(加成反应) 5、(加成反应) 6*、(加成反应) 五.苯及其同系物的反应 1 、(取代反应) 2、(硝基苯)(取代反应)

3 、(苯磺酸)(取代反应) 4 、(环己烷)(加成反应) 5 、(取代反应) 六.卤代烃的反应 1 、(取代反应) 2 、(取代反应) 3 、(消去反应) 4、(加成反应) 5 、(聚氯乙烯)(加聚反应) 七.乙醇的反应 1 、(氧化反应) 2 、(置换反应) 3 、(氧化反应) 4 、(氧化反应) 5 、(取代反应) 6 、(消去反应) 7 、(取代反应) 8 、(酯化反应) 八.苯酚的反应 1、(置换反应) 2、(复分解反应) 3、(复分解反应) 4、(取代反应) 5、(取代反应) 6、(酚醛树脂)(缩聚反应) 详解: ,苯酚钠与二氧化碳水溶液反应,无论二 氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。

九.乙醛的反应 1 、(加成反应、还原反应) 2 、(氧化反应) 3 、+++(银镜反应) (+ ++ +++) 4 、+ ++ +(氧化反应) 详解: 十.甲醛的反应 1 、(还原反应) 2、+ +++(氧化反应) 3、+ +++(氧化反 应) 4 、+ +++(氧化反应) 5 、+ +++(氧化反应) 十一.乙酸的反应 1 、 +2Na= + 2 、+ =+ +; 3 、(乙酸乙酯)(酯化反应) 4、(乙酸甲酯)(酯化反应) 5 、(酯化反应) 6 、(酯化反应) 十二.甲酸的反应 1、 () 2、 ++ 3、+ +++ 4、+ +++ 5、 6、 ++(酯化反应) 十三.高级脂肪酸的反应 1 、(酯化反应)

2017-2018学年苏教版高二化学选修5专题一第二节基础题(word有答案)

2019-2019 学年苏教版高二化学选修5 专题一第二节基础题一.选择题(共20 小题) 1.能够测定分子结构和化学键的方法是() ①质谱②红外光谱③紫外光谱④核磁共振谱. A.①②B.③④C.②D.①④ 2.某气态烃1mol 与2mol HCl 发生加成反应,所得的加成产物1mol 又能与8mol Cl2 反应,最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物.则气态烃为()A.丙炔B.1﹣丁炔C.丁烯D.苯 3.下列说法不正确的有() ①CH3﹣CH=CH2 和CH2=CH2 的最简式相同 ②CH≡CH 和C6H6 含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下,11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A(N A 为阿伏加德罗常数) ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法.A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种 4.某物质的分子式为C2H6O,若要确定其共价键种类,下列方法能实现的是A.质谱法B.李比希法 C.红外光谱法D.核磁共振氢谱法 5.下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是() A.CH3COOCH3 B.HCHO C.HCOOH D.CH3OH 6.以下用于研究有机物的方法错误的是()A.蒸馏用于分离 液态有机混合物B.燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法 C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物 分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 第 1 页

7.具有一个醇羟基的有机物A7g 与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g 乙酸某酯,经分析还有1gA 剩余,则A 的结构简式可能是() ① CH3CH2OH ② CH3CH2CH2CH2OH ③④ A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 8.有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟,下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时,产生的黑烟最浓的一组是() A.CH3﹣CH2OH 和H2 B.CH4 和CH3CH2CH3 C.CH2═CH2 和CH2═CH﹣CH3 D .和H﹣C≡C﹣H 9.某有机物样品3.1g 完全燃烧,无论何种比例混合,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤后得到10g 沉淀.该有机物样品可能是() ①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物. A.①② B.①C.①④ D.④ 10.燃烧0.2mol 某有机物,得到0.4mol CO2 和0.6mol H2O,由此可得出的结论是() A.该有机物中含有2 个碳原子和6 个氢原子 B.该有机物中碳和氢的原子个数比为3:1 C.该有机物中含有2 个CO2 和3 个H2O D.该有机物的1 个分子里含2 个碳原子和6 个氢原子,还可能含有氧原子11.两种气态烃组成的混合物共0.1mol,完全燃烧后得到4.48LCO2(标准状况下)和3.6g 水,则这两种气体可能是() A.CH4 和C3H8 B.CH4 和C3H4 C.C2H4 和C3H4 D.C2H4 和C2H6 12.某化合物6.2g 在O2 中完全燃烧,只生成8.8g CO2 和5.4g H2O .下列说法正 第 2 页

高中化学有机化学知识点归纳新人教版选修5

有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点: 1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同,如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ,前者无支链,后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物,如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃,且组成相差一个CH 2原子团,但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类: ⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12 有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况: ⑴ C n H 2n +2:只能是烷烃,而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2:炔烃、二烯烃。如:CH≡CCH 2CH 3、CH 3C≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6 、 ⑸ C n H 2n +2O :饱和脂肪醇、醚。如:CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH-3 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3

高中化学选修5 有机化学期末测试卷汇总

高二有机化学试题 (考试时间:100分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Al -27 S -32 Cl -35.5 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、单项选择题:本题包括18小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意 1.有关化学用语正确的是( ) A .溴乙烷的分子式C 2H 5Br B .乙醇的结构简式 C 2H 6O C .四氯化碳的电子式 D .乙烯的最简式C 2H 4 2.下列属于物理变化的是( ) A .重油的裂化 B .硝酸使蛋白质变性 C .煤的干馏 D .石油的分馏 3.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷 D.CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸 4.下列有关苯酚的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A .苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B .苯酚能和NaOH 溶液反应 C .苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D .1 mol 苯酚与3 molH 2发生加成反应 5.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),不能达到目的的是( ) A. 乙酸乙酯(乙酸):加饱和32CO Na 溶液,充分振荡静置后,分液 B. 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏 C. 溴苯(溴):加入NaOH 溶液,充分振荡静置后,分液 D. 乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏 6.某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成,在进行鉴定实验时记录如下:①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解 ③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色,加热后变无色。该物质是( )

高二化学选修5归纳与整理 有机化学基础

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高 于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝

选修五化学方程式讲解

选修五化学方程式 甲烷燃烧 CH 4+2O 2CO 2+2H 2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 以下是最终分解。 CH 4C+2H 2(条件为高温高压,催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应 CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl (条件都为光照。 ) 实验室制甲烷 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧 CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br 乙烯和水 CH 2=CH 2+H 20 CH 3CH 2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl 乙烯和氢气 CH 2=CH 2+H 2 CH 3-CH 3 (条件为催化剂) 乙烯聚合 nCH 2=CH 2 -.-CH 2-CH 2-]n - (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH 2=CHCl →-[-CH 2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl →-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 实验室制乙烯 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O (条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧 C 2H 2+3O 22CO 2+H 2O (条件为点燃) 点燃 △ 浓硫酸 催化剂 催化剂 催化剂 △ CaO 点燃 光照 光照 光照 光照 高压高温 催化剂 点燃

化学选修四化学方程式

化学选修四化学方程式 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

这里是原电池反应常用的 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

高二化学人教版选修5练习:专题五 脂肪烃

易错点一:饱和烃与不饱和烃 【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A,化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B,则下列有关说法正确的是() A.该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B.该烃分子内碳原子数超过6 C.该烃能发生氧化反应和加聚反应 D.化合物B有两种同分异构体 【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体,考查饱和烃与不饱和烃的性质,其中不饱和烃易发生加成反应,饱和烃易发生取代反应,易错点:(1)烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确,通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成,1mol碳碳叁键与2molH2加成;(2)不能正确理解烃的取代反应原理,1mol该烃能和12molCl2发生取代反应,说明1个烃中含有12个H 原子;(3)忽视原子守恒,注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气,原链烃分子中只有12-4=8个氢原子;(4)烷烃通式的应用,化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃,可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数;(5)同分异构体的书写,可结合碳架异构,比照戊烷书写同分异构体。 【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键,根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应,则分子中含有2个C=C键或1个C≡C,1mol该烷能和12molCl2发生取代反应,说明1个烷中引入12个Cl原子,加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷,所以1个链烃中共含有8个H原子,以此来解答。 易错点二:有机反应类型

【易错题典例】下列物质中,既能发生取代反应,又能发生消去反应,同时催化氧化生成醛的是() A.B.C.CH3-OH D. 【答案】 【解析】A.既能发生取代反应,又能发生消去反应生成丙烯,发生氧化反 应生成丙酮,故A错误;B.既能发生取代反应,又能发生氧化反应生成苯甲醛,但不能发生消去反应,故B错误;C.CH3-OH既能发生取代反应,又能发生氧 化反应生成甲醛,但不能发生消去反应,故C错误;D、既能发生取代反应,又能发生消去反应生成2-甲基丙烯,发生氧化反应生成2-甲基丙醛,故D正确; 故选D。 【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型,易错点:(1)对醇消去反应的原理理解错误,不是所有的醇均能发生消去反应,只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应,形成不饱和键;(2)对醇催化氧化的原理理解错误,不是所有的醇都能发生氧化反应,只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应,有1个氢原子能够氧化成酮,有两个氢原子能够还原成醛;(3)选项部分满足条件,发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系,只满足部分条件的选项不符合题意。 【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键,所有的醇均能发生取代反应,醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应,形成不饱和键;醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应,有1个氢原子能够氧化成酮,有两个氢原子能够还原成醛,据此对照各选项逐一分析,只有三个条件均满足的选项符合题意。 易错点三:甲烷与烷烃 【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的

高中化学选修5化学方程式总汇

有机化学方程式(选修五) 烷烃(甲烷为例) 1.CH 4+Cl 2 CH 3Cl +HCl …. 2.C n H 2n+2+(3n +1)/2O 2 nCO 2+(n +1)H 2O 烯烃(乙烯为例) 1.CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2Br 2.CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 3.CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 4.CH 2=CH 2+H 2 CH 3—CH 3 5.nCH 2=CH 2 [CH 2—CH 2]n 6.C n H 2n +3n/2O 2 nCO 2+nH 2O 炔烃(乙炔为例) 1.CH ≡CH +2H 2 CH 3—CH 3 2.CH ≡CH +HCl CH 2=CHCl 3.CH ≡CH +Br 2 → CHBr=CHBr 4.CH ≡CH +2Br 2→CHBr 2—CHBr 2 5.nCH 2=CHCl [CH 2— CH ]n 6.C 4H 10 C 2H 4+C 2H 6 苯 1. +HNO 3 —NO 2+H 2O 2. +Br 2 (液溴Br + HBr 3. +3H 2 催化剂 催化剂 催化剂 点燃 光照 点燃 催化剂 催化剂 加热、加压 浓硫酸 55~60℃ 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 △ Cl

苯的同系物(甲苯为例) 1. +3HNO 3 +3H 2O 2、 卤代烃(溴乙烷为例) 1.CH 3CH 2Br +NaOH CH 3CH 2OH +NaBr 2.CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr +H 2O 醇1.2CH 3CH 2OH +2Na → 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 2.CH 3CH 2OH +HBr CH 3CH 2Br +H 2O 3.CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O 4.2CH 3CH 2OH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 5.2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O 6.2CH 3CH(OH)CH 3+O 2 2CH 3COCH 3+H 2O 7. C(CH 3)3 OH +O 2 很难被氧化 酚(苯酚为例) 1.2 +2Na →2 + H 2↑ 2. + NaOH → +H 2O 3. +CO 2 + H 2O → + NaHCO 3 CH 3 浓硫酸 55~60℃ CH 3 O 2N — —NO 2 NO 2 醇 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 催化剂 △ OH ONa OH ONa ONa OH △ CH 3 KMnO 4(H +) —COOH H 2O △ 催化剂 △

高二化学选修5-有机推断专题练习

选修五有机化学推断题训练 1、(10分) 根据图示回答下列问题: (1)写出A、E、G的结构简式:A ,E ,G ; (2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是,反应④化学方程式(包括反应条件)是; (3)写出①、⑤的反应类型:①、⑤。 2、(10分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物,请根据下列图示回答问题。 (1)直链有机化合物A的结构简式是________________; (2)①的反应试剂和反应条件是_________________; (3)③的反应类型是_______________________; (4)B生成C的化学方程式是______________________; D1或D2生成E的化学方程式是_______________;

(5)G可应用于医疗、爆破等,由F生成G的化学方程式是_________________。 3、(10分)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线: 已知:①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为90%; ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮: ③C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题: (1)A的分子式为; (2)由A生成B的化学方程式为, 反应类型是; (3)由B生成C的化学方程式为, 该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是; (4)D的结构简式为,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有(写结构简式)。 4、(14分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下: 请回答下列问题:

(1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______________:(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________; (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是___、___________; (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________; (5)F存在于栀子香油中,其结构简式为_______________; (6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的是_______________ (填结构简式)。 5、(20分)18-11(14)PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题: (1)由A生成D的化学方程式为________; (2)由B生成C的反应类型是________________,C的化学名称为______________;(3)由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________;(4)D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________(写结构简式) (5)B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是________(写结构简式)。 6、16.乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):

高中化学选修5知识点整理汇编

一、有机物的结构 牢牢记住:在有机物中H:一价、C:四价、O:二价、N(氨基中):三价、X (卤素):一价 (一)同系物的判断规律 1.一差(分子组成差若干个CH2) 2.两同(同通式,同结构) 3.三注意 (1)必为同一类物质; (2)结构相似(即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目);(3)同系物间物性不同化性相似。 因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物。 (二)、同分异构体的种类 ⑴碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。 如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如 1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与 1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。(表) ⑷其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构) 等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。 CH3与CH CH3COOH、HCOOCH —CHO 与 —COOH

(三)、同分异构体的书写规律 书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉;思维一定要有序,可按下列顺序考虑: 1.主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对。 2.按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。 3.若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的。(四)、同分异构体数目的判断方法 1.记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如: (1)凡只含一个碳原子的分子均无异构; (2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种; (3)戊烷、戊炔有3种; (4)丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种; (5)己烷、C7H8O(含苯环)有5种; (6)C8H8O2的芳香酯有6种; (7)戊基、C9H12(芳烃)有8种。 2.基元法例如:丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种 3.替代法例如:二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种(将H替代Cl); 又如:CH4的一氯代物只有一种,新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。 4.对称法(又称等效氢法)等效氢法的判断可按下列三点进行: (1)同一碳原子上的氢原子是等效的; (2)同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的; (3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物与像的关系)。 有机物的系统命名 二、有机物的系统命名法 1、烷烃的系统命名法 ⑴定主链:就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链 的碳原子数决定) ⑵找支链:就近不就远。从离取代基最近的一端编号。 ⑶命名: ①就多不就少。若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链。 ②就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,简 单的取代基优先编号(若为相同的取代基,则从哪端编号能使取代基 位置编号之和最小,就从哪一端编起)。 ③先写取代基名称,后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂; 相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子 的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前,位置编号之

选修五化学方程式默写并写出反应类型

选修五化学方程式默写并写出反应类型 1.甲烷与氯气在光照条件下反应(只写第一步) _________________________________,____________________ 2.乙烯使溴水褪色 __________________________________,____________________ 3.乙烯在催化剂作用下与HCl反应 ___________________________________,____________________ H O反应 4.乙烯在催化剂作用下与 2 ___________________________________,____________________ 5.苯的燃烧 __________________________________,____________________ FeCl催化作用下与液溴反应 6.苯在 3 __________________________________,____________________ 7.苯与浓硝酸反应 ___________________________________,____________________ 8.苯在Ni催化作用和加热条件下与2H反应 __________________________________,____________________ 9.乙醇与钠反应 ___________________________________,____________________ 10.乙醇的燃烧 ___________________________________,____________________ 11.乙醇的催化氧化 ____________________________________,____________________ 12.乙醇与乙酸发生酯化反应 ___________________________________,____________________

高中有机化学(选修五)知识点总结

高中有机化学知识点总结 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类: 一氯甲烷( ....CCl .....). ....-.29.8℃ ...2.F.2.,沸点为 .....CH ..3.Cl..,.沸点为 ...-.24.2℃ .....).氟里昂( 氯乙烯( ....,沸点为 ....-.21℃ ...). ...HCHO ....-.13.9℃ ....CH .....).甲醛( ..2.==CHCl ......,沸点为 氯乙烷( ..2.C.l.,沸点为 ....℃.).一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃) ....12.3 ..3.CH ....CH 四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃) 甲乙醚(CH 3OC2H5,沸点为10.8℃)环氧乙烷(,沸点为13.5℃) (2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 ★特殊:不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 ★特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示: ☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体; ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色; ☆2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);

高二化学选修5有机合成专题练习

高二化学 选修5有机合成专题练习 1.有以下一系列反应,最终产物为草酸。 已知A的相对分子质量比乙烷的大79,请推测用字母代表的化合物的结构简式。 A_________B__________C___________D___________E_____________F________ 2.乙酸苯甲酯对花香和果香的香味具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的 设计方案合成。 (1)写出A、C的结构简式:A ,C: (2)①、③发生的反应类型分别是_____________、_____________ (3)写出②的反应方程式__________________________________________________ 3.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯(HO--COOC2H5)过程如下: 据上图填写下列空白: (1)有机物A的结构简式,B的结构简式; (2)反应④属于反应,反应⑤属于反应; (3)③和⑤的目的是; (4)写出反应⑤的方程式。 4.环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到: (也可表示为:+║→) 丁二烯乙烯环已烯 实验证明,下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化: 现仅以丁二烯为有机原料,无机试剂任选,按下列途径合成甲基环己烷: 请按要求填空: (1)A的结构简式是;B的结构简式是。 (2)写出下列反应的化学方程式和反应类型: 反应④,反应类型; 反应⑤,反应类型。

5、从石油裂解中得到的1,3—丁二烯可进行以下多步反应,得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。 (1)写出D 的结构简式 (2)写出B的结构简式 (3)写出第②步反应的化学方程式 (4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 (5)写出第⑨步反应的化学方程式 (6)以上反应中属于消去反应的是(填入编号)。 6、已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸 , 产物分子比原化合物分子多了一个碳原子,增长了碳链。请根据以下框图回答问题。 F分子中含有8个原子组成的环状结构。 (1)反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。 (2)写出结构简式:E ,F 。 7、以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。 请回答下列问题: (1)反应①属于反应(填反应类型),反应③的反应条件是 (2)反应②③的目的是:。 (3)写出反应⑤的化学方程式:。 (4)写出G的结构简式。 HOOCCH=CHCOOH

选修五化学方程式

选修五化学方程式 甲烷燃烧: CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解:CH 4 C+2H 2(条件为高温高压,催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应:CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl (条件都为光照。 ) 实验室制甲烷: CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧: CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O(条件为点燃) 乙烯和溴水: CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br 乙烯和水: CH 2=CH 2+H 20CH 3CH 2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢: CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl 乙烯和氢气: CH 2=CH 2+H 2CH 3-CH 3 (条件为催化剂) 乙烯聚合: nCH 2=CH 2 -.-CH 2-CH 2-]n - (条件为催化剂) 氯乙烯聚合: nCH 2=CHCl →-[-CH 2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合: nCH2=CHCl →-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂) 实验室制乙烯: CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O (条件为加热,浓H2SO4) ~ 乙炔燃烧: C 2H 2+3O 2 2CO 2+H 2O (条件为点燃) 乙炔和溴水: C 2H 2+2Br 2→C 2H 2Br 4 乙炔和氯化氢:两步反应:C 2H 2+HCl →C 2H 3Cl C 2H 3Cl+HCl →C 2H 4Cl 2 乙炔和氢气两步反应:C 2H 2+H 2C 2H 4C 2H 2+2H 2C 2H 6 (催化剂) 实验室制乙炔:CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式: CaCO 3 === CaO + CO 2 2CaO+5C===2CaC 2+CO 2 CaC 2+2H 2O →C 2H 2+Ca(OH)2 C+H 2O CO+H 2-----高温 C 2H 2+H 2→C 2H 4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧: 2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O (条件为点燃) 苯和液溴的取代:C 6H 6+Br 2→C 6H 5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸: C 6H 6+HNO 3 C 6H 5NO 2+H 2O 光照 · 浓硫酸 点燃 高温 — 催化剂 催化剂 催化剂 \ 点燃 △ 浓硫酸 ¥ 催化剂 催化剂 — 催化剂 △ CaO ) 点燃 。 光照 : 光照 光照 高压高温 \ 催化剂 点燃

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