湖南省长沙市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
长沙市一中2018 学年高一第一学期第一次阶段测试
化学
试卷
一、选择题：
1 ．下表中所列出的物质，属于贴错了标签的是（）
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）
A．
《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．
《吕氏春秋?别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性 C．
《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”
，
“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D．
《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中错误的是
①标准状况下，2.24L 水中含有0.1N A 水分子②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为
3.01X1023
③2mol NaOH 的摩尔质量为80/mol ④H2 的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤在标准状况下，
2.8gN2 和2.8gCO 所含电子数均为1.4N A ⑥2mol/L 的C aCl2 溶液中C l-的数目为4N A
⑦常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A ⑧11.2L 氯气中含有N A 氦原子
A．①③④⑥⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦
4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．标准状况下，22.4L 由N2 和N2O 组成的混合气体中，所含有的氦原子的物质的量为
2mol
B．1.7g NH3 含有的质子数为N A
C．标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N A
D．1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含H原子数目为0.6N A
5. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A．若蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热
蒸馏 B．用苯萃取碘水后，先将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出，再
从上口放水 C．容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏 D．洗
净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
图5
①用图1所示装置从F e（OH）3 胶体中过滤出F e（OH）3 胶粒
②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图3所示装置从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图4所示装置从C2H5OH 与苯的混合物中分离出苯
⑤用图5装置灼烧海带
A. ①②⑤
B. ②③④⑤
C. ②⑤
D. ①③④
7. 某K Cl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质。为了提纯K Cl，先将样品溶于适量
。下列说法水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）
的是
（
）
A．步骤④的操作是过
滤B．试剂Ⅰ为
BaCl2 溶液C．上图
过程须经2次过滤
D．步骤③目的是除去
Ba2+
8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )
9. 同温同压下,质量相同的 、 、 、 、 五种气体,下列说法错误的
是( )
A. 所占的体积由大到小的顺序是:
B. 所含的电子数由多到少是:
C. 密度由大到小的顺序是:
D. 所含分子数由多到少的顺序是:
10. 下列说法正确的是（ ） A ．按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带 有电荷
B ．制备 F e(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 F eCl 3 饱和溶液并长时间煮沸
C．配制0.1 mol·L-1CuSO4 溶液100 mL，称取1.6g 硫酸铜晶体
D．向饱和C a(OH)2 溶液中加入少量无水C aO 固体，恢复原温度，溶液中C a(OH)2 的物质的量浓度不变
11.下列有关说法错误的是（）
A. 在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解
B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液与100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的C l-的物质的量浓度相同
C. 将5mol/L 的M g（NO3）2 溶液 a ml 稀释至b ml，稀释后溶液中N O3-的物质的量浓度变为
10a/b mol/L
D. 某位同学配制一定物质的量浓度的N aOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作，则造成所配溶液的浓度偏高
12. 某温度下,物质的饱和溶液密度为,
,溶质的质量分数为,溶质的摩尔质量为,溶解度为
,下列表达式正确的是( )
A. B.
C. D.
13. 根据下列各题所给出的数据,得出的结论正
确的是( )
A. 通入标准状况下H Cl 气体11.2L,可使1 L 浓度为0.5mol/L 的盐酸物质的量浓度增大
到1mol/L B. 在10%的N aOH 溶液中,平均每9个水分子溶有1个O H-
C. 将10g 碳酸钙粉末加水配成100ml 溶液,CaCO3 物质的量浓度
为1mol/L
D. 4g NaOH 溶解在10mL 水中,再稀释成1L,从中取1mL,这1mL 溶液的物质的量浓度为
0.1mol/L
14. 将50g 溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到V mL 水中，
。
稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2 的稀溶液。下列说法中正确的是（）
A: 若，则
，B: 若
，则，
C: 若，则
，D: 若
，则，
15. 二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相
同，则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（）
A．4：5： 6 B．22：1：14
C．64：35：13 D．29：8：13
16. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）
①1:1 ②1:2
③1:3 ④3:1
A．①②B．②④C．①④
D．①③
二、填空题：
17. 除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内.
a.蒸馏
b.萃取
c.加适量水、过滤
d.分液
e.加适量盐酸、蒸发
f.冷却热的饱和溶液、过滤
g.蒸发结晶
(1) 氯化钾粉末中混有少量碳酸钾
(2) 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）
(3)分离植物油和水
(4)硝酸钾中混有少量的氯化钠
18.（1）现有下列11 种物质：
①纯碱②Mn2O7 ③硫酸④CaO ⑤CO2 ⑥NaCO3
⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO ?NO2
（3）标准状况下，NH3 与C H4 组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则N H3 的体积分数为
。
（4）配制100mL 2mol/L 的H2SO4 溶液，取配制后的溶液20mL，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为L。
（5）已知16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和32g D，则C的摩尔质量为.
20. ( 1 ) 某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）
：Na +、Mg 2+、Al3+、Cl
-、SO4 2-，
若N a +、Mg 2+、Cl -、SO4 2-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5
mol/L、0.25
mol/L，则c（Al3+）
= 。
( 2 ) 某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D 分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合物气体对H2 的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为。
（3）在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为
g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（）
A
.
B
.
C
.
D
.
（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色C uO 粉末的硬质玻璃管,发生
的反应为:
.当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g.
将反应后气体通入2L 0.1mol/L 的澄清C a（OH）2 溶液,充分吸收,生成沉淀10g.
求：
①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)
②反应后的气体中C O2的物质的量为
（5）为确定铬钾矾? ? 的分子式,配成含此物质
31.28g 的溶液 400mL,取200mL 的溶液加入1mol/L 的 Ba（NO3）2 溶液 100mL,生成
沉淀,过滤后滤液中加入 0.1mol/L H2SO4 溶液,消耗200mL 硫酸时沉淀恰好完全,用过
量氨水处理剩余的200mL 溶
液,生成 Cr(OH)3沉淀 4.12g,试确定x、y、z 的值.
21. ?用98%的浓硫酸（?=1.84g/cm-3 ）配制1mol/L 稀硫酸480mL.
(1)实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要（填仪器名称）
(2)实验操作：
a.用量筒量取98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液转移到容量
瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.
向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，
摇匀,装瓶，贴标签；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
(3)实验分析：
①步骤a中应该取浓硫酸 mL；
②正确的操作步骤是（填序号）.
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有（填字母符号）
A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容