工程化学基础(第二版)练习题参考答案

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第一章 绪 论

练习题(p.9)

1. (1)×; (2)√; (3)×; (4)√。

2. (1)C 、D ;(2)C ;(3)B 。

3. 反应进度;ξ; mol 。

4. 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl ↓,二相;液相分层,共三

相。

5. 两种聚集状态,五个相:Fe (固态,固相1),FeO (固态,固相2),Fe 2O 3(固态,固

相3),Fe 3O 4(固态,固相4),H 2O (g )和H 2(g )(同属气态,一个气相5) 6. n =(216.5 -180)g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol

7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2,根据化学反应方程式: CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol

100095%10009103

??-. x 56.08×-310 y 4401103.?-

因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即

100095%10009103??-.=

x 56.08×-310=y 4401103

.?-

得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg

分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。 8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时:

22(H )6mol

4mol 3(H )2n ξν?-===-

22(N )2mol

4mol 1(N )2n ξν?-===-

33(NH )4mol

4mol 1(NH )

n ξν?=

==

化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时:

22(H )6mol 2mol 3(H )

n ξν?-=

==-

22(N )2mol

2mol 1(N )

n ξν?-===-

33(NH )4mol 2mol 2(NH )

n ξν?=

==

当反应过程中消耗掉2mol N 2时,化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3,该反应的反应进度为4 mol ;化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3,该反应的反应进度为2 mol 。 9. Δn (H 2)=ξ×ν(H 2)=0.5 mol ×(-2)=-1 mol Δn (H 2O )=ξ×ν(H 2O )=0.5 mol ×2=1 mol 消耗掉1 molH 2,生成1 molH 2O 。

思考题

1. 略。

2. 物质层次有哪些?各层次物质运用适用的理论是什么? 答:(1)宏观物体——牛顿力学; (2)微观物体——量子力学; (3)宇官物体——广义相对论; (4)渺观物体——超弦(?) 3.略。

4.以人体或烧结炉为例说明系统和环境的划分和确定不是绝对的,而是相对的。

答:系统的选择根据研究需要而定,不同的方法和不同的角度对系统的划分也不同。以烧结炉为例,在烧结炉中放置两块金属如铁片和银片,其间放有低熔点合金如锡和鉍的合金,在可控还原气氛如氮和氢的混合气体保护下加热,则两块难熔金属将被烧结在一起。在这个例子中,如果要讨论烧结工艺的有关问题就可以把整个烧结炉作为系统,它包括金属片、低熔点合金和气体介质,而烧结炉外空间中的物质则均为环境。如果想研究烧结炉内可控保护气体间发生的反应,那么就可把氮气分解的化学反应当作一个系统加以讨论。而炉膛内的支架、难熔合金片、低熔点等物质及绝热均为环境。可见,“系统”的确定是根据研究对象的需要划分的。 5.略。

6.20℃ 的实验室内,把一只盛有水和冰的但没有盖的瓶子作为一个系统来研究,那么该系统可称为什么系统?它可与环境交换些什么?若盖上盖子密封,则情况怎样?这个系统称为什么系统?若将这个瓶子用绝对隔热(实际上是不可能的)石棉布包裹,情况又如何?这个系统称为什么系统?如果把整个实验室作为一个孤立系统来讨论,此时需要什么条件? 答:(1)敞开系统,物质和能量的交换; (2)封闭系统,能量的交换;

(3)孤立系统,既无物质的交换也无能量的交换; 7.略。

8.摩尔(mol )是物质的量的单位,使用时应注意什么? 答:在使用物质的量的单位时必须指明基本单元。 9.略。

10.反应进度的物理意义是什么?能不能随便改动化学反应方程式?生成一定量的O

H 2时,反应O H H O 2222

1

=+与反应O H H O 22222=+的反应进度是否相同?

答:(1)物理意义:反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量

ν的比值。

的变化c与该物质的化学计量数

B

(2)因反应进度与化学计量数有关,故不能随便改动化学反应方程式。(3)生成物的物质的量一定,化学计量数不同,则反应进度也不同。

第二章物质的化学组成和聚集状态

§2.1 物质的化学组成

练习题(p.23)

1.

342

2.答:金刚石、石墨和碳团簇都是碳的同素异形体。金刚石的C原子之间通过共价键形成原子晶体,是天然产物中硬度最大、熔点最高(3550℃)、不导电的贵重材料;石墨晶体中同层粒子间以共价键结合,平面结构的层与层之间则以分子间力结合。由于层间的结合力较弱,容易滑动,所以有导电性和滑动性, 用于铅笔芯、润滑材料、电极材料。碳团簇, 如C60, 是由60个碳原子以20个六边形和12个五边形相间组成的32面体球形分子,形如足球,具有类似“烯烃”的某些反应性能,也称“足球烯”,球碳团簇及其衍生物在超导电性、半导体、非线性光学等方面具有奇异性能。碳纳米管是一种由单层或多层石墨卷成的纳米微管,多层碳管各层之间的间隔为石墨的层间距。碳管两头可以是空的,也可被半个C60或更大的球碳

所封闭。碳纳米管可以是不同禁带宽度的半导体,可以用于未来电子工业制造电子器件和超薄导线,使电子芯片集成度更高,体积更小, 也是制备高强度轻质材料的理想组元。3.Sn1-x Cn x O2,存在于黑漆古铜镜中,是表层耐磨物质;

Y2O2S:Eu3+,可用作彩色电视的发光材料;

GaAs1-x P x,制备发光二极管的材料。

(另外还可以举出许多例子)

4.聚苯乙烯( CH2-CH )n--

中的链节、重复单元都是

CH2-CH

,聚合度是n

聚酰胺—610

有两个链节:

,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。

【注意】高分子化合物的重复单元可以包含不同的链节,聚合度以链节数来计量。特别注意,在聚酰胺化学式中,名称后的第一个数字指二元胺的碳原子数,第二个数字指二元酸的碳原子数,所以聚酰胺—610是由己二胺和癸二酸为单体缩聚而得的。

5.

6.

7.答:蛋白质分子是一条或多条多肽链构成的生物大分子,多肽链由氨基酸通过肽键(酰胺键,—CO—NH—)共价连接而成,相对分子质量可从一万到数百万。各种多肽链都有自己特定的氨基酸顺序,人体蛋白质由20种氨基酸组成,除脯氨酸外,其它19种均是α-氨基酸,结构通式为R—CH(NH2)COOH,R是每种氨基酸的特征基团。蛋白质有不同层次的结构,分为一级、二级、三级和四级结构。多肽链中氨基酸的数目、种类和连接顺序称为蛋白质的一级结构;多肽链中若干肽段在空间的伸张方式,如α-螺旋、β-折叠等称二级结构;多肽链在二级结构基础上,依靠基团相互作用进一步卷曲、折叠而成的更复杂的三维空间结构称三级结构;两条或两条以上具有三级结构的多肽链按特定方式结合而成的聚合体称四级结构。一级结构又称为基本结构,二级结构以上属高级结构。通常只有那些具有高级结构的蛋白质才有生物活性。

脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)由磷酸、脱氧核糖或核糖、有机碱组成,有机碱分别为腺嘌呤(Adenine),鸟嘌呤(Guanine),胞嘧啶(Cytosine),胸腺嘧啶(Thymine)和尿嘧啶(Uracil),简称A,G,C,T,U。它们的基本结构单元是单核苷酸,单核苷酸通

过3’,5’-磷酸二酯键互相连接形成多核苷酸链。DNA和RNA结构之间的主要区别在戊醛糖和嘧啶碱上。核酸与蛋白质一样,也有特殊的空间结构,DNA通过碱基互补配对原则形成双螺旋结构。

DNA和RNA的基本化学组成

8.(1)金属有机,C—O,C—O,化学气相沉积。(2)DNA,RNA,蛋白质。

思考题

1.分析配位中心和配体的特征,为什么螯合物特别稳定?

答:配位中心:处于配合物中心的位置的正离子或中性原子;

配体:按一定空间位置排列在配位中心周围的负离子或中性分子。

由于螯合效应,所以螯合物的稳定性很强。

2.联系实际,简述团簇、非整比化合物在工程应用中的重要性。

答:碳纳米管可用于未来电子工业制造电子器材和超细导线,使电子芯片集成度更高,体积更小。碳纳米管有优异的力学性能,有很好的韧性,弹性比碳纤维高5个数量级,是制备高强度轻质材料的理想组元。

非整比化合物等在材料中十分重要,可以控制或改善无机固体材料的光、电、声、磁、热和力学性质。例如,碳化物、氮化物在钢材中可以有效的提高钢材的硬度。

3.略。

4.联系实际,体会一般高分子化合物和生物大分子的异同。

5.比较蛋白质和核酸在生物体内的重要作用,现代生物工程主要包括哪些方面?

答:略。

§2.2 固体

练习题(p.32)

1.(1)B,F。(2)D。(3)C、D、E、F,D、F。(4)A。

2.熔点高低为:MgO>CaO>CaF2>CaCl2。因为电荷之间作用力为f= k(Q+Q-)/(r++r-)2,典型离子晶体的熔点与其作用力有相同的变化规律,其中以Q+、Q-为主,r+、r-为参考。3.熔点高低为:SiC>SiBr4>SiF4。因为粒子间作用力大小与晶体的熔点高低规律一致,SiC 是原子晶体,SiF4和SiBr4为分子晶体,原子晶体以共价键结合,分子晶体以分子间力结合,共价键作用强于分子间力。在同为分子晶体的SiF4和SiBr4中,SiBr4的相对分子质量大于SiF4,前者分子间力大于后者。

4.因为钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。离子晶体以离子键结合,离子间作用力大,而分子晶体以分子间力结合,分子间力较离子键弱,所以硅卤化物的熔点总比钠卤化物的低。离子键强弱随电荷数增大而增强,而分子间力随相对分子量的增大而增强,所以两者间变化规律不一致。

5.(1) 熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4。因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高;FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,高价态的倾向于形成共价键为主的分子晶体,熔点、沸点较低;低价态的倾向于形成以离子键为主的离子晶体,熔点、沸点较高。正离子价态越高,吸引负离子的电子云的能力越强;负离子的半径越大,其电子云越易被正离子吸引过去。结果减弱了正、负离子间作用力。故AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,熔点更低;CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低。

(2) 硬度从大到小为:SiO2>BaO>CO2。因为SiO2是原子晶体,硬度最大;BaO是典型的离子晶体,硬度较大;CO2为典型的分子晶体,硬度最小。

6.耐高温金属:W(钨,熔点3410℃),Re(铼,熔点3180℃) 。W和Re用于测高温的热电

偶材料。

易熔金属:Hg(汞,熔点-38.87℃),用于测体温的温度计。Sn(锡,熔点231.9℃),用于制作自动灭火设备、锅炉安全装置、信号仪器(表)、电路中的保险丝等的合金材料。7.非晶态线型高分子聚合物在不同温度下可以呈现出玻璃态、高弹态和粘流态等三种不同的物理状态。低温时处于玻璃态,此时不仅高分子的整个分子链不能运动,连个别的链节也不能运动,变得如同玻璃体一般坚硬。当温度升高到一定程度时,高分子的整个链还不能运动,但其中的链节已可以自由运动了,此时在外力作用下所产生的形变可能达到一个很大的数值,表现出很高的弹性,称为高弹态。当温度继续升高,使整条分子链可以自由运动,成为流动的粘液,此时称为粘流态。

由玻璃态向高弹态转变的温度叫做玻璃化温度(T g)。由高弹态向粘流态转变的温度叫做粘流化温度(T f)。塑料的T g高于室温,橡胶的T g低于室温。作为塑料,要求在室温下能保持固定的形状,因此T g越高越好。作为橡胶,要求能够保持高度的弹性,因此T g越低越好。T f是高分子化合物成型加工的下限温度。温度高,流动性大,便于注塑、浇塑和吹塑等加工。但T f过高可能引起分解,高分子化合物的分解温度是成型加工的上限温度。对高分子材料的加工来说,T f越低越好;对耐热性来说,T f越高越好。T g与T f差值越大,橡胶的耐寒、耐热性也越好,其应用温度范围越宽。

8.(1)基于橡皮室温下处于高弹态这一力学特征。室温下橡皮塞处于高弹态,在外力作用下能产生形变,表现出很高的弹性,故可以密封容器口使其不漏气。

(2)基于BaCl2的高温稳定性。BaCl2是典型的离子晶体,熔点高,稳定性较好,不易受热分解,其熔融态可用作高温时某些金属的加热或恒温介质,即盐浴剂,使该经高温处理的金属慢慢冷却保持晶形。

(3)基于金属有机化合物中化学键的不同稳定性。过渡金属有机化合物中,M—C键不是典型的离子键,键能一般小于C—C键,容易在M—C处断裂,用于化学气相沉积(CVD),能沉积成高附着性的金属膜,致密的金属膜附着在玻璃上制得镜子。

§2.3 液体和液晶

练习题(p.44)

1.(1)饱和,方向,降低,氢,氧

(2)1千克溶剂

(3)C12H25SO3Na

,-SO3-,—C17H35,-O-(CH2-CH2-O)-,R——,

油包水型乳状液

(4)8,润湿剂;16-18,洗涤剂、增溶剂。 (5)热致液晶,溶致液晶

2. (1) pH 大小:10℃时>20℃时>50℃时,因为pH=-1g[c (H +)/c θ

],K w θ

=[c (H +)/c θ

]·[c

(OH -

)/c θ

],K w θ

随温度升高而升高,故c (H +)随温度升高而升高,pH 随温度升高而减小。

(2) 电导率大小:10℃时<20℃时<50℃时,因为K W

随温度升高,电离出来的OH -

H +都增加,所以电导率增大。

(3) 凝固点高低:0.1mol ?kg -

1>0.2mol ?kg -

1>0.5mol ?kg -

1,因为*

f f f f B T T T K b ?=-=,f

T ?表示溶液的凝固点下降值,*

f T 、f T 分别表示纯溶剂和溶液的凝固点;B b 是溶质的质量摩尔浓度,单位为mol ·k

g -1,f K 为凝固点下降常数,取决于纯溶剂的特性而与溶质特性无关。

(4) 凝固点高低:C 6H 12O 6的>NaCl 的>Na 2SO 4的, 因为C 6H 12O 6是非电解质,NaCl 和Na 2SO 4是强电解质,在水溶液中电离出的离子数不同,0.1 mol ·kg -l NaCl 和0.1 mol ·kg -l Na 2SO 4溶液的实际质点的质量摩尔浓度分别为0.2mol ·kg -l 和0.3mol ·kg -l ,根据凝固点下降公式,凝固点随质点数的增加而降低。

(5) 渗透压高低:0.1mol ?kg -

1<0.2mol ?kg -

1<0.5mol ?kg -

1,因为 ∏=cRT ,浓度增大,渗

透压也增大。

3.(1) 水的气化热(100℃时的气化热为40.67kJ ·mol -1)很大,水气化成水蒸气时要吸收大量热,水的摩尔热容(25℃时为75.4 J ·mol -1·K -1)也很大,使水升高温度需要吸收较大的热,水温受环境温度影响较小,所以水是廉价安全的制冷剂和载冷剂。

(2)水的摩尔热容很大,使水升高温度能够吸收较大的热,工厂常用喷水来降温。 (3)雪熔化成水需要从环境中吸收熔化热(在101.325 kPa 时为6kJ ·mol -1)。

(4)表面活性物质具有润湿作用,含有表面活性物质的水溶液容易在固体表面铺展开来而润湿整个表面。

(5)表面活性物质浓度大于临界胶束浓度时,溶液中内部的表面活性物质分子的憎水基之间互相以分子间力缔合形成胶束,胶束中能使溶液溶解一些原本不溶或微溶于水的物质,即表面活性物质具有增溶作用。

(6)含有少量表面活性物质的水溶液容易在固体表面铺展开来而润湿整个表面,带走油污,水剂价廉、安全无毒,而汽油、煤油等有机溶剂存在一定毒性,所以用溶有表面活性物质的水剂清洗油污是一项既节能又安全的措施。

(5)乳化燃料指由燃料油(煤油、汽油、柴油、重油、渣油)和水组成的油包水型乳化液。水是分散相,均匀地悬浮在油中,燃料油则包在水珠的外层。由于水的沸点低于燃料,高温下包裹在油滴中的水珠发生“微爆”作用,使油滴变得更小,有利于燃烧。另外,可以发

生水煤气反应等化学作用,即:C+H2O=CO+H2,C+2H2O=CO2+2H2,CO+H2O=CO2+H2,2H2+O2=2H2O,使燃烧反应更趋完全。所以,乳化燃料能够节约能源、减少污染。

4.

5.常见表面活性物质的分类、结构举例

§2.4 气体和等离子体

练习题(p.51)

1.(A)

2.(A)

3.(1)据p i=(n i/n)p,所以有:p(O2)=100kPa×0.21=21Pa,p(N2)=100kPa×0.78=78 kPa,p(NO2)=100kPa×0.01=1.0 kPa。

(2) 因为pV=nRT,V=2V0,所以p=1

2p0=50 kPa 。

4.(1) 空气的相对湿度=p(H2O,实)/p(H2O,饱)×100%

查表,20℃时p(H2O,饱)=0.2339kPa,则

相对湿度=(0.1001/0.2339)×100%=42.80%。

(2) 若温度降低到10℃,此时水的实际蒸气压为:

p(H2O.实)=0.1001kPa×283.15/293.15=0.09669kPa

查表,10℃时p(H2O,饱)=0.1228kPa

所以,相对湿度=0.09669/0.1228×100%=78.73%.

5.小于5.6 CO2、SO3 H2CO3、H2SO4。

6.温室气体CO2、SO3、O3、N2O和CF x Cl x等,引起臭氧层破坏的有N2O、CF x Cl x等气体。7.对流层:温室效应;平流层:防紫外线。

思考题

1.略

2.造成全球气候变暖、臭氧层空洞、光化学烟雾的原因是什么?对环境及人类有何危害?为

什么不把H 2O(g)称为温室气体?

答:温室效应:太阳辐射透过大气,很少一部分被吸收,大部分到达地面,地表又以红外辐射的形式向外辐射,被大气中CO 2等温室气体吸收,从而阻止了地球的热量向外空的散发,致使大气层增温。

臭氧层空洞、光化学烟雾:NO X 、CFC 以及一些工业用剂等,在大气中能发生一系列的光化学反应而破坏臭氧层。 危害:臭氧层的破坏,致使过量的紫外线射到地面,引起植物、生物、人类病变增加;加速高分子材料的老化;增加城市光化学烟雾,加剧环境的污染;造成高空平流层变冷和地面变暖。 因为H 2O(g)会在空气中凝聚放热。

3.吸烟者从一支烟中吸入约20 mg 的烟微粒,若这些烟微粒是直径为400 nm 、密度为1.0 g ·cm 3 的球体,那么这些微粒的总表面积是多少?请从吸附角度分析吸烟的危害。 答:由题意得:

A i =

5

32100.233π3

4π4×===r r

r V A =1.5×105 ㎝-1

A = A i ·V = A i ·3

35

0.11020105.1ρcm g g m ×××= = 3000 ㎝

3

第三章 物质的结构和材料的性质

§3.1 原子核外电子运动状态

练习题(p.58)

1.(b)正确。(a)错在“完全自由”;(c)错在有“一定轨迹”。 2.位置、能量

3.n ,四(0、1、2、3),4f ,7。 4.波动,波粒二象性 5.

6. 铯的电子逸出功为3.04×10-19 J ,试求:

(1)使铯产生光效应的光的最小频率极其波长各是多少?

(2)如果要达到能量为2.4×10-19J,必须使用波长为多少纳米的光照射? 解:由题意得:

(1) s J J h 1063.61004.3Δεν3419××===4.59×1014 s -1

m s s m c 7

1

14181054.61059.4100.3νλ×=××== (2) m J

s

J s m hc c 71934

18103.8104.210

63.6100.3Δενλ×=××××===

思考题

1.略

2.核外电子运动有什么特征?哪些事实可以说明? 答:特征:光的波粒二象性 波动:干涉、衍射;

微粒:光电效应、黑体辐射现象

§3.2 元素周期律 金属材料

练习题(p.69)

1.

2.最高化合价为+6,可能是第六主族或第六副族的元素;最外层电子数为1的,则只有第六副族的元素,同时原子半径又是最小的,只有Cr 满足。 (1) 29Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 (2) 3d 54s 1 (3) 3s 23p 63d 3

3. 11Na 1s 22s 22p 63s 13p 1 Z '=11-(1.00×2+0.85×8+0)=2.20 14Si 1s 22s 22p 63s 23p 2 Z '=14-(1.00×2+0.85×8+0.35×3)=4.15 17Cl 1s 22s 22p 63s 23p 5 Z '=17-(1.00×2+0.85×8+0.35×6)=6.10

Na 、Si 、Cl 作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大,原子半径依次减小,非金属性依次增强。

4.Ca 、Ti 、Mn 、Fe 、Co 、Ga 、Br 同属第四周期元素,自Ca 至Br ,所受的有效核电荷数依次增大,即金属性依次降低。

5.19K 1s 22s 22p 63s 23p 64S 1 Z '=19-(1.00×10+0.85×8+0)=2.2

Cu 1s22s22p63s23p63d104s1Z'=29-(1.00×10+0.85×18+0)=3.7

29

K和Cu最外层均有4s1,但K的4s电子所受的有效核电荷数(2.2)比Cu的4s电子所受的有效核电荷数(3.7)小,而且半径亦小,因此在化学反应中K比Cu易失去电子,金属性强。6.Ta 第六周期VB族

W 第六周期VIB族

Zr 第五周期IVB族

7.由于形成固熔体而引起合金强度、硬度的升高的现象称为固熔强化,它能提高金属的强度和硬度。引起固熔强化的主要原因是固熔体溶质元素的外层电子结构、原子半径、电负性等不同于溶剂金属,再形成取代或间充固熔体时发生固熔化晶格歪扭(或称畸变)。

8.形成碳化物倾向从大到小次序是Ti>Cr>Co>Cu。因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构依次为3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1,d电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。

思考题

1.p区零族元素和d区第Ⅷ族元素的最外层电子组态是否相同?试写出它们的通式。

答:p区零族元素:ns2np1~6

d区第Ⅷ族元素: (n-1)d1~10ns1~2

2.合金有哪几种基本类型?置换固溶体和间隙固溶体的晶格结构有何区别?

答:根据合金中组成元素之间相互作用的情况不同,一般可分为三种结构类型:金属固溶体型;金属间化合物型;简单机械混合型。

置换固溶体:溶质原子占据了溶剂原子的位置;

间隙固溶体:溶质原子半径小,分布在溶剂原子空隙之间。

§3.3 化学键分子间力高分子材料

练习题(p.86)

1.(1)c,f (2)a、b,c,d,g (3) a,d (4)d (5)b

2.乙二胺四乙酸合钙(II)酸钠,Ca2+,乙二胺四乙酸。

3.化学键>氢键>分子间力。

4.聚甲基丙烯酸甲酯是II类给电子性高聚物,它的溶度参数δ=19.4(J·cm-3)1/2;能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近,它们是三氯甲烷δ=19.0(J·cm-3)1/2、二氯甲烷δ=19.8(J·cm-3)1/2。

聚氯乙烯是I类弱亲电子性高分子化合物,δ=19.8(J·cm-3)1/2;能溶解它的溶剂必须是给电子性溶剂,而且其溶度参数要相近,它们是环己酮(II类给电子性溶剂) δ=20.2(J·cm-3)1/2、四氢呋喃(II类给电子性溶剂) δ=18.6(J·cm-3)1/2。

聚碳酸酯是II类给电子性化合物,δ=19.4(J·cm-3)1/2;能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近,它们是三氯甲烷δ=19.0(J·cm-3)1/2、二氯甲烷δ=19.8(J·cm -3)1/2。

5.9个σ键,2个π键。

6.第(1)组中的HF 、第(2)组中的H 2O 、第(3)组中的CH 3CH 2OH 、第(4)组中的

、[(O)C (CH 2)x C (O)N(H) (CH 2)y N (H)]n

有氢键。

因为它们中有电负性大的F 、O 、N 等元素,它们将对与其直接相连接的H 的电子云强烈吸引,使H 裸露成质子,它再吸引F 、O 、N 上的电子云,F 、O 、N 等元素(用X 表示)与质子(用H 表示)与另一个分子上的F 、O 、N 等元素(用Y 表示)形成了XHY 多中心轨函而产生了氢键。

7.聚二甲基硅氧烷的线型分子的化学式 :

其性质及产生原因:(1)耐热性。这是由于Si O

键的键能(4521-?mol kJ )大

于C

C

键、C

O

键。

(2)耐寒性。线型有机硅氧烷的分子较对称,硅氧烷的极性不大,因此耐寒性较好。 (3)耐水性。聚有机硅氧烷的侧链是羟基,呈憎水性。

(4)电绝缘性。聚有机硅氧烷具有不随外电场而取向极化的非极性侧基和分子的对称性,因此有高度的绝缘性和介电性能。

8.详见教材83~84页。注意橡胶和塑料的原料都是高分子化合物,高分子化合物可有不同合成工艺,不同工艺、不同配方所得高分子分子量不同,其T g 、T f 也不同。有时同一种高分子化合物既可作塑料又可作橡胶,聚氨酯类高分子化合物就属这种情况。

思 考 题

1.化学键是什么?一般可分成几类?各类化学键中原子、电子的关系是怎样?原子在分子中对电子吸引力的大小用什么来衡量?

答:①化学键:原子结合态(比如分子)中相邻原子间较强烈的相互作用。

② 一般可分为离子键、共价键两类。

③ 离子键是由正负离子痛过强烈的静电作用而形成的化学键,没有自由电子。

共价键是由共享电子对形成的化学键。 ④ 电负性来衡量。 1.两个氢原子是怎样结合成分子的?两个氦原子为什么不能结合成He 2

分子?

答:(1)在氢分子中,两个H 原子的1s 轨道可以组合成1个

H 2

的两个分子轨道。而2个

1s 电子首先填充在成键分子轨道中,填充的结果使整个分子系统的能量降低,因此,H 2分

子能够稳定存在。

......

§ 3.4 晶体缺陷陶瓷和复合材料

练习题(p.97)

1.

2.陶瓷由晶相、晶界相、玻璃相和气相组成。

晶相是陶瓷的主要组成相,决定陶瓷的主要性质。

晶界相是多晶结合处的缺陷,对晶体功能影响很大,是功能产生的原因。

玻璃相起粘结作用,能降低烧成温度,可填充气孔气相,可使陶瓷的电热绝缘性能大大提高。

气相不可避免,但可降低到最低程度。气孔可减轻重量,但抗电击穿能力下降,受力时易产生裂缝,透明度下降。

3.尽管硅酸盐有多种形式的结构,但都是Si和氧的共价键结合的硅氧四面体负离子基团,基团内镶嵌着金属正离子,与硅氧四面体负离子基团中的氧以离子键结合,其绝缘性取决于负离子基团中的氧与金属离子间的结合力。硅氧西面体的框架是确定的,金属离子的电荷与半径决定了结合力的大小,金属离子的电荷较高,半径大,结合力大。Na+电荷低,半径小,所以含量越低越好。

4.氮化硅Si3N4,偏共价键型。外层电子排布式14Si1s22s22p63s23p2,7N 1s22s22p3。电负性Si 1.8 N 3.0。

氮化硅耐高温,在1200℃下可维持室温时的强度和硬度,在氧化情况不太严重的介质中最高安全使用温度可到1600~1750℃,用作火箭发动机尾管及燃烧室,无冷却汽车发动机。5.铁氧体的化学组成主要是Fe2O3,此外有二价或三价的Mn、Zn、Cu、Ni、Mg、Ba、Pb、Sr、Li的氧化物,或三价的稀土元素Y、Sm、En、Gd、Fb、Dy、Ho和Er系的氧化物。NiMnO3及CoMnO3等虽不含Fe,但也是铁氧体。

它可用作计算机和自动化装置中的记忆(贮存)元件,用作隐身材料。

6.BYCO的化学组成为Ba、Y、Cu的氧化物,但不一定成整数比。它可用作超导材料,制成电缆输电、发动机的线圈、磁力悬浮高速列车。

7.WC-Co金属陶瓷的简单制备过程如下:

WO3 + C → W + CO2

W(粉末) + C → WC(粉末) CoO + C → Co(粉末)

WC(粉末) + Co(粉末)→(烧结)→WC-Co金属陶瓷

8.玻璃钢是一种复合材料,它由合成树脂,如酚醛树脂、环氧树脂及玻璃纤维等组成,将玻璃纤维(增强相)浸渍在树脂(粘结相,基体)中,再加以固化剂、稀释剂、填充剂、增塑剂等辅助材料制成。它的主要优点是质轻,电绝缘性好,不受电磁作用,不反射无线电波,微波透过性能好,耐磨,耐腐蚀,成型简便。可用作汽车、轮船外壳、室内器具等。

第四章化学反应与能源

§4.1热化学与能量转化

练习题(p.106)

1.(1) a、b;(2) b、d;(3) c;(4) b

2.C2H2(g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O(g) ?f H m (298.15)/kJ.mol-1 227.4 0 -393.5 -241.8

?r H m (298.15)=[2×(-393.5) -241.8-227.4] kJ?mol-1

=-1256.2 kJ?mol-1

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g)

?f H m (298.15)/kJ.mol-1 -74.6 0 -393.5 -241.8

?r H m (298.15)=[ (-393.5) +2×(-241.8)-(-74.6)] kJ?mol-1

=-802.5 kJ?mol-1

C2H4(g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 2H2O(g)

?f H m (298.15)/kJ.mol-1 52.4 0 -393.5 -241.8

?r H m (298.15)=[2×(-393.5) +2×(-241.8)-52.4] kJ?mol-1

=-1323 kJ?mol-1

C2H6(g) + 7/2O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(g) ?f H m (298.15)/kJ.mol-1 -84.0 0 -393.5 -241.8

?r H m (298.15)=[2×(-393.5) +3×(-241.8)-(-84.0)] kJ?mol-1

=-1428.4 kJ?mol-1

可见,燃烧1molC2H4或C2H6放出的热量大于C2H2,因此可以代替,而CH4不行。3.Na2S(s) + 9H2O(g) = Na2S?9H2O(s)

?f H m/kJ.mol-1 -372.86 -241.8 -3079.41

?r H m(298.15)={(-3079.41)-[(-372.86)+(-241.8)×9]}kJ?mol-1

=-530.35 kJ?mol-1

1kg Na2S的物质的量:n=1000g/(22.99×2+32.07)g?mol-1=12.81mol

Q= Q p=?H= (-530.35kJ?mol-1 )×12.81mol=-6794 kJ

4. 2N 2H 4(l) + N 2O 4(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(l)

?f H m /kJ.mol -

1 50.63 9.66 0 -285.8

?r H m

(298.15)=[(-285.8)×4-(50.63×2+9.66)] kJ ?mol -

1

=-1254.12 kJ ?mol -

1

32 g N 2H 4的物质的量为:n =32g/(14×2+1×4)g ?mol -

1=1.0 mol

1.0molN 2H 4完全反应,其反应进度为1

2mol ,所以: Q = Q p =?H =-1254.12 kJ ?mol -

1×1

2mol=-627.06 kJ

5. CaO(s) + H 2O(l) = Ca 2+(aq) + 2OH -

(aq)

?f H m (298.15)/kJ ?mol

-1

-634.9 -285.8 -542.8 -230.0

?r H m

(298.15)=[(-543.20)-2× (-230.0)]-[(-634.9)+(-285.8)] kJ ?mol -

1

=-82.1 kJ ?mol -

1 罐头从25℃→80℃需吸收的热量: Q = Q p =?H =400 J ?K -

1?(80-25)K=22000 J

设需CaO 为W 克,则其物质的量 n =W /[(40.08+16.00) g ?mol -

1]=Q /[-?r H m

(298.15) ×80%]

∴ W =[22000/(82.1×103×80%)] mol ×56.08 g ?mol -

1 =18.78 g 6. C 6H 6(l) + 15/2O

2 (g) = 6CO 2 (g) + 3H 2O(l)

209.2kJ V U Q ?==-

3[(209.2)(5/78)(67.5)8.314298.1510]kJ

209.4kJ

g H U n RT -?=?+?=-+?-???=-

1mol 液态苯在弹式量热计中完全燃烧放热:

11(209.2)78/5kJ mol 3263.5kJ mol V Q Q --==-?=-

7.恒容反应热V Q U =?,恒压反应热p Q H =?,当液体、固体相对于气体体积可以忽略且气体可以看作理想气体时有:g H U n RT ?=?+?。所以:

(1) H 2(g)十2

1

O 2(g)==H 2O(g) 0.5g n ?=-,H U ?

(2) H 2(g)十

2

1

O 2(g)==H 2O(l) 1.5g n ?=-,H U ?

8. Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g) ?f H m (298.15)/kJ ?mol

-1

-824.2 -110.5 0 -393.5

?r H m

(298.15)=[3× (-393.5)-(-824.2)+3×(-110.5)] kJ ?mol -

1

=-24.8 kJ ?mol -

1

9. C 5H 12(l) + 8O 2 (g) = 5CO 2 (g) + 6H 2O(g)

?f H m (298.15)/kJ.mol

-1

-149.9 0 -393.5 -285.8

?r H m (298.15)=[5×(-393.5) +6×(-285.8)-(-149.9)] kJ ?mol

-1

=-3532.4kJ ?mol -

1

燃烧1克汽油所放出的热量:11

13532.4kJ mol 72g mol 49.06kJ g Q ---=÷=

§4.2 化学反应的方向和限度

练习题(p.114)

1.(1)X ;(2)√;(3)X ;(4)X ;(5)X ;(6)√。 2.(1)S m θ[H 2O (s )]<S m θ[H 2O (l )] <S m θ[H 2O (g )] (2)S m θ(298.15K) <S m θ(398.15K)<S m θ(498.15K)

(3)同一温度下:S m θ(Fe )<S m θ(FeO )<S m θ(Fe 2O 3)。 3. C (s )+CO 2(g )==2CO (g ) ?f G m (298.15)/kJ ?mol

-1

0 -394.4 -137.2

?r G m

(298.15)=[ 2× (-137.2) -(-394.4)] kJ ?mol -

1

=120.0 kJ ?mol -

1

4. CaCO 3(s ) == CaO (s )+ CO 2(g ) ?f H m

(298.15)/kJ ?mol

-1

-1207.6 -634.9 -393.5

S m

(298.15)/J ?mol -1?K -

1 91.7 38.1 213.8 ?r H m

(298.15)=[(-634.9)- (-393.5)-(-1207.6)] kJ ?mol -

1

=179.2 kJ ?mol -

1 ?r S m

(298.15)=(38.1+213.8-91.7) J ?mol -

1?K -

1

=160.2 J ?mol -

1?K -

1

Δr G m θ(1222K)≈ ?r H m

(298.15) -T ?r S m

(298.15)

= 179.2 kJ ?mol -

1-1222K ×160.2 J ?mol -

1?K -

1

= -16.56 kJ ?mol -

1

Δr G m θ(1222K) <0,能自发进行。

5. SiO 2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g)

0f m H ?(298.15K)/kJ ·mol -1 -910.7 0 0 -110.5 0m S (298.15K)/J ·mol -1·K -1 41.5 5.7 18.8 -197.7 0f m G ?(298.15K)/kJ mol -1 -856.3 0 0 -137.2

(1) 0r m H ?11

(298.15K)[2(110.5)(910.7)]kJ mol 689.7kJ mol --=?---=

0r m S ?1111(298.15K)[2197.718.8(41.52 5.7)]J mol K 361.3J mol K ----=?+-+?=

(2) 0r m G ?11

(298.15K)[2(137.2)(856.3)]kJ mol 581.9kJ mol --=?---=

0r m G ?0r m (298.15K)H =?0

r m T S -?311

[689.7298.15361.310]kJ mol 582.0kJ mol ---=-??= (3) 0r m G ?311

(1000K)[689.71000361.310]kJ mol 328.4kJ mol 0---≈-??=>

不能自发。

(4) 0r m G ?0r m H =?0

r m T S -?0<,自发,所以:

0r m T H >?0

r m /S ?3(689.710/361.3)K 1909K =?=

6.(1)大于零;(2)大于零;(3)小于零;(4)小于零。 7. C(s) + H 2O (g) = CO(s) + H 2(g)

0f m H ?(298.15K)/kJ ·mol -1 0 -241.8 -110.5 0 0m S (298.15K)/J ·mol -1·K -1 5.7 188.8 197.7 130.7 0f m G ?(298.15K)/kJ mol -1 0 -228.6 -137.2 0

(1) 0r m G ?11

(298.15K)[(137.2)(228.6)]kJ mol 91.4kJ mol 0--=---=>

不能向正方向进行。

(2) 0r m H ?11

[(110.5)(241.8)]kJ mol 131.3kJ mol 0--=---=> 0r m S ?1111[197.7130.7(188.8 5.7)]J mol K 133.9J mol K 0----=+-+=> 0r m G ?0r m H =?0r m T S -?

因此,升高温度能向正方向进行。

(3) 0r m G ?0r m H =?0

r m T S -?0=

0r m T H =?0

r m /S ?3(131.310/133.9)K 980.6K =?=

8.已知?r H m (298.15)=-402.0kJ ?mol

-1

,?r G m

=-345.7kJ .mol

-1

,则 298.15K 时的

?r S m

(298.15)值可以从下式求出:

?r H m (298.15)-298.15K ×?r S m (298.15)=?r G m

(298.15)

?r S m

(298.15)=[?r H m

(298.15)-?r G m

(298.15)]/298.15K

=[-402.0-(-345.7)]kJ ?mol -

1/298.15K =0.1888 kJ .mol

-1.

K

-1

当?r G m (T )=0时的温度可用下式表示: ?r H m

(298.15)-T ??r S m

(298.15)≈0 算得:T ≈[?r H m

(298.15)]/?r S m

(298.15)

基础化学题库(题库+答案)

第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题(共10题) 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。( ) 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。( ) 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中,该两溶液的蒸气压下降值相等。( ) 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。( ) 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。( ) 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律的定量关系。( ) 7. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃,但无法定律计算。( ) 8. 任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。( ) 9. 分散质粒子大小在合适的范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。( ) 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。( ) 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------( ) (A )饱和溶液一定是浓溶液 (B )甲醇是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低 (C )强电解质溶液的活度系数皆小于1 (D )质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2

化工原理期末试题及答案

模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时,在管壁处速度为 _0 _______,临近管壁处存在层流底层,若 Re 值越大,则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体,目的是为了防止 气缚 现象发生;而且离心泵的安装高度也不能 够太高,目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小,则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气,总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数,而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 (大、小)一侧的:?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于:.值 大 (大、小)一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中,所用材料的 导热系数愈小,则该壁面的热阻愈 大 (大、小),其两侧的温差愈 大 (大、小)。 7、 Z= (V/K v a. Q ) .(y 1 -丫2 )/ △ Y m 式中:△ Y m 称 气相传质平均推动力 ,单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;(Y i — Y 2) / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时,应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况,可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有:溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置,由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ,其值愈大,萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动,则各截面上的( 6、某一套管换热器,管间用饱和水蒸气加热管内空气(空气在管内作湍流流动) 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中,常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ,出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时,则( B )。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列(A )不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时,耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力,则铝的黑度( )耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ,使空气温度由20 C 升至80 C,

工程化学基础练习题答案

-OH、-CHO、-COOH、-NH2、-SO3H等,亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团?? 绪论 1.两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgC?l ,二相;液相分层,共三相。 2.两 ?态,五个相: Fe(s),FeO(s),(s),(s),H2O(g)和H2(g)( 一个相?)。 3. 1.0 mol。 4. m(CaO) =532.38kg,m(CO2) =417.72kg。 5. 4 mol。 6.消耗掉1 molH2?,生成1 molH2?O。 第一章 第一节 1.?。 2.化 ?10 ; ? 分子化 ?物。 3. 尼龙66:化 ?9 , 分?子化 物。 二 基 ? :化 ?10 , 有 ? 分子化 ?物。 AAS :化 ?10?ABS, 分?子化 物。 4. ( CH2-CH )n-- 的 节、 ?是CH2-CH , 度是n?。 有两个 节?:,两个 节 成?一个 ?, 的 ? 度是2n?。 5. 物化 ?名称 心体 位体 位原子 位数K[Pt(NH3)Cl3] 三 一 ?铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl-N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟 锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 酸三 二? 镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二 化一 ?五 钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl-N,Cl 6 Na[CaY] 二 四 ?酸 钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4-O,N 6 6. 13?~17 。 第二节

1. MgO>CaO>CaF2,理由略。 2. :钠 化物是?离子晶体,?化物 为分?子晶体。 >SiF4,理由略。 4. (1)熔 由 ?低为>CCl4 因为BaC?l2为典型的离子晶体?,熔 较 ;和AlCl?3 为过渡型晶体与FeCl ?3比较,为低价态,Al3+与Fe3+比 化力 ?大,能使AlC?l3比C l3 偏 分子晶?体, 熔 低?;CCl4则为典型的分?子晶体,熔 低。 (2) 度 大 ?小:SiO2>BaO>CO2 ,理由略。 5.22? 。 6.23? 。 第三节 1.饱和性,方 性,锯齿,降低, 氢, 。 2. m , 1千克溶剂。 3.38?~39 。 4. 8;润湿剂;16-18 ;洗涤剂、增溶剂。 5. (1) PH大小:10℃时>20℃时>50℃时,理由略。 (2)电导率:10℃时<20℃时<50℃时,理由略。 (3)凝固 :0.1mol?kg-1>0.2mol?kg-1>0.5mol?kg-1,理由略。 (4)凝固 :O6的>NaCl的4的,理由略。 (5)渗透压.0.1mol?kg-1<0.2mol?kg-1<0.5mol?kg-1, 理由略。 第四节 1. (a) 2. (a) 3. 小 5.6 ;CO2、SO3 ;、。 4.温室气体C?O2、CH4、O3、N2O和F C等, 层?破坏的有N?2O、CFC等气体。 5. p(O2a×0.21=21Pa,p(N2a×0.78=78 kPa , p(NO2a×0.01=1.0 kPa; p=1 2p0=50 kPa 。 6.42.80%;78.73%。 第二章 第一节 1. (b)正确;(a)错在“完全自由”, 力 ?;(c)错在有“一定轨迹”。 2.位置,能量。

工程化学习题答案

第一章 5. 下列说法是否正确? (1)质量作用定律适用于任何化学反应。 (2)反应速率常数取决于反应温度,与反应物的浓度无关。 (3)放热反应均是自发反应。 (4)要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 (5)r m S ?为负值的反应均不能进行。 (6)冰在室温下自动融化成水,是熵增加起了作用。 答:①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数: H 2(g)+S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)+O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应:H 2(g)+SO 2(g) = O 2(g)+ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个? (1)o 1K -o 2K (2)o 1K o 2K (3)o 2K /o 1K (4)o 1K /o 2K 答:⑷ 7. 根据平衡移动原理,讨论下列反应: 2Cl 2(g)+2H 2O(g) =4HCl(g)+O 2(g); o r m H ?(298.15K )>0 将四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变)? 操作项目 平衡数值 答: (1)加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ (2)加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ (3)加 O 2 O 2的物质的量 ↑ (4)增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ (5)减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ (6)减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ (7)减小容器的体积 o K 不变 (8)升高温度 o K ↑ (9)升高温度 HCl 的分压 ↑ (10)加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法,两方应在25℃时的也附于后: (1)MnO 2(s)+2 H 2(g) Mn(s)+2H 2O(g)

基础化学试题

d区元素一 一、过渡元素有哪些特点? 二、铬酸洗液是怎样配制的?失效后现象如何?为何它有去污能力?如何使用 它比较合理? 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题: 1. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些氧化态的物质稳定? 2. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些化合物可作氧化剂? 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物,其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨,失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子,以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水,其水溶液中通人,即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体,溶液近乎无色,将此溶液和溶液混合,即得沉淀。将气体通入溶液,可得。判断A是哪种盐,写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g,经适当处理后,铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00,加入BaCl 2 溶液并调节酸度,使铬

全部沉淀下来,得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml,在酸性介质中用Fe2+溶液(浓度为0.075 mol?L-1)滴定,用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应?写出反应式,并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ,其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下,溶液遇NaOH溶液,生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿,最后变成棕色沉淀B。灼烧时,B生成了棕红色粉末C,C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E,它使KI溶液被氧化成I 2 ,但在加入KI前先加入NaF,则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时,可得到一紫红色溶液F,加入BaCl 2 时, 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物,并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中,用锌还原Cr 2O 7 2-时,溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之,并写出相应的化学反应方程式。

化工原理试题及答案

化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题(共15空,每空2分,共30分) 1. 一容器真空表读数为10 kpa,当地大气压强为100 kpa,则此容器的绝对压强和表压强(以kpa计)分别为:(90kpa)和( -10kpa)。 2. 热传导只发生在固体和(静止)的或(滞)流动的流体中。 3. 物体的吸收率越(大),其辐射能力越(大)。(填大或小) 4. 蒸发中以(二次蒸汽)是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的(不挥发溶质)、液柱的(静压头)和管路(阻力)所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa,当地大气压强为100 kpa,则此容器的绝对压强(以kpa计)为:(90kpa)。 7. 对于同种流体,自然对流时的对流传热系数比时的(小)。(填大或小) 8. 物体的吸收率越大,其辐射能力越(大),所以黑体的辐射能力比灰体的(大)。(填大或小) 9. 蒸发操作所用的设备称为(蒸发器)。 10. 按二次蒸汽是否被利用,蒸发分为(单效蒸发)和(多效蒸发)。 二、选择题(共5题,每题2分,共10分) 1. 对吸收操作有利的条件是:(D) A. 操作温度高、压强高; B. 操作温度高、压强低; C. 操作温度低、压强低; D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板(A ),液相温度较下层塔板() A. 高,低; B. 低,高; C. 高,高; D. 低,低 3. (D )是塔内气液两相总体上呈逆流流动,而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图; B. 板式塔的设计过程; C. 板式塔的恒摩尔流要求; D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的(C)及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度; B. 流速、压强、湿度; C. 流速、温度、湿度; D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量,下面哪种说法是正确的?(B) A. 平衡水一定是自由水; B. 平衡水一定是结合水; C. 自由水一定是结合水; D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为( C)时,不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为( A )时,可以采用精馏方法

工程化学习题答案

第一章物质的聚集状态 思考题与习题 一、填空题 1.27℃时,在压力为下测定某气体1dm3的质量为0.537g,此气体的摩尔质量是44.1g/mol。 2.在和25℃时,用排水集气法收集到1 mol H2,其体积 3.比较下列气体在25℃,101325kPa时的混合气体的分压: 1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2 下,空气中氧气的分压为。 5.恒温恒压下,混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。 6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ,沸点由低到高为ACDB 。 A.0.1 HAc溶液H2SO4溶液 蔗糖溶液NaCl溶液 7.按照范德华的想法,实际气体的分子本身有体积,分子间有作用力。 8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为。 9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。 10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ;沸点最高的是B;凝固点最低的是A 。 A.0.2-1 C溶液HAc溶液 NaCl溶液CaCl2溶液 二、选择题 1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温 2.在压力为p,温度为T时,某理想气体的密度为ρ,则它的摩尔质量M的表达式为A 。 = (ρ/p) RT = (p/ρ) RT = (nρ/p) RT = (p/nρ) RT 3.在气体状态方程pV = nRT中,如果R的数值为,体积的单位是m3,则压力的单位为C 。 A.大气压(atm) B.毫米汞柱(mmHg) C.帕(Pa) D.千帕(kPa) 4.在1000℃和下,硫蒸汽的密度为dm3,则此时硫的分子式为B 。 C 2 5.若气体压力降为原来的1/4,热力学温度是原来的两倍,则气体的现体积变化为原体积的A 倍。 .2 C2 8 6.质量摩尔浓度为的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液 B.1L溶剂 C.1000g溶剂 D.1000g溶液 7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。 8. H2SO4 NaCl> -1 C > NaCl > -1 C H2SO4 < NaCl< -1 C < NaCl < -1 C H2SO4 >NaCl> -1 C > NaCl > -1 C将非电解质溶于250g水中,若溶液的凝固点降低了℃,则该溶质的分子量为A (假设K fp = B.93.0 C.298 9.12g尿素CO(NH2)2溶于200g水,则此溶液的沸点为D 。 A.98.14℃ B.101.86℃ C.101.75℃ D.100.52℃ 10.37℃的人的血液的渗透压775kPa,与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为C 。 A.85.0g.dm-3 B.5.41g.dm-3 C.54.1g.dm-3 D.8.50g.dm-3 三、简答题 1.将32g氮气和32氢气在一容器中混合,设气体的总压力为P总,试求氮气和氢气的分压。

【免费下载】工程化学 模拟试题及答案 2

《工程化学》模拟试题(2) 一、判断题(20分)(对的,在题前括号内填“+”号,错的填“-”号) ()1.氧在化合物中氧化数一定为负值。 ()2.根据酸碱质子理论,酸愈强,其共轭碱愈弱。 ()3.氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 ()4.标准平衡常数大的反应,平衡转化率必定大。 ()5.总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1,该溶液缓冲容量愈大。 ()6.对化学反应而言,其等压热效应等于系统的焓变。 ()7.一切放热反应都是自发反应。 ()8.有气体参加的反应,改变总压,不一定使平衡移动,而改变任意气体的分压,则一定是破坏平衡。 ()9.有两个原电池,测得其电动势相等,这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10.共价化合物AB2分子为角形,则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 ()11.某反应ΔG的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。 ()12.催化剂是影响化学平衡的重要因素。 ()13.化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 ()14.系统由状态1变化到状态2,途径不同,Q、w不同,所以Q+w不同。 ()15.原子轨道和电子云的图形完全一样。 ()16.按溶度积规则,Q

基础化学期末考试试题

一、填空题(共20分) 1、主量子数n为4时,其轨道总数为,电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同,共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下,系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果: (3.202+0.01301)×12.9= ; 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。(NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol)。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中,抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题(共20分) 1、下列各组量子数中不合理的是()。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素,原子核外电子排布式为()。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中,中心原子采用不等性SP3杂化,则分子的空间构型为()。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是() A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中,不属于状态函数的是()。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应:A+B=C,其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是()。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是()。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是() (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠,Mr=80) 9、下列叙述错误的是() (A)在室温条件下,任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

工程化学基础(第二版)练习题参考答案

浙江大学<<工程化学基础(第二版)>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题(p.9) 1. (1)×; (2)√; (3)×; (4)√。 2. (1)C 、D ;(2)C ;(3)B 。 3. 反应进度;ξ; mol 。 4. 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl ↓,二相;液相分层,共三 相。 5. 两种聚集状态,五个相:Fe (固态,固相1),FeO (固态,固相2),Fe 2O 3(固态,固 相3),Fe 3O 4(固态,固相4),H 2O (g )和H 2(g )(同属气态,一个气相5) 6. n =(216.5 -180)g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol 7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2,根据化学反应方程式: CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。 8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时: 22(H )6mol 4mol 3(H )n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1(N )n ξν?-= ==- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时: 22(H )6mol 2mol 3(H ) n ξν?-= ==-

工程化学试题及答案

一、填空题(没空1分,共10分) 1、系统与环境间没有质量的交换,而只有能量的传递,这样的系统称为()系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律,该定律的数学表达式为()。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时,吸热300J,同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时,体系对环境做功50J,则此过程Q为()J。 4、碰撞理论认为,只有()的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作()。 6、将下列反应设计成原电池,以电池符号表示,()。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应,增加压力平衡向着气体分子总数()的方向移动。 8、()是一种新的功能金属材料,用这种合金做成的金属丝,即使将它揉成一团,但只要到达某个温度,它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应,其化学平衡常数只与()有关。 二、选择题(每题1分,共20分) 1、下列物理量都属于状态函数的一组是()。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数,若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态,则系统内能的增量是()。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应,其△G()。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、()是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述,不正确的是()。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列()是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为()。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高,不溶于水,是热、电的良导体的晶体是()。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服()力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于()。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是()。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷(又称特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质,其具有相当大的比表面积,将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中,不正确的是()。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强

基础化学题库

选择题 1.下列有关偶然误差的论述中不正确的是:(D) A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取:(B) A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3.已知T(H2C2O4/NaOH)= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是:(A) A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH,1升H2C2O4相当于4.502g NaOH,4.502/40=0.113接近A 4.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是:(C) A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子(H+)是酸→HPO42-,接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为:(C) A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是:(D) A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7.莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是:(D) A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时,指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入,这是因为:(C) A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9.指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是:(D) A、PH=1~3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1~1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中,可用直接法配制标准溶液的是:(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是:(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12.将Ca2+沉淀为CaC2O4,然后溶于酸,再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于:(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13.下列误差中,属于终点误差的是:(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同,使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14.下列试剂中,可作为基准物质的是:(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15.下列说法中,正确的是:(B)。

工程化学基础第二版练习题参考答案

浙江大学<<工程化学基础(第二版)>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题(p 、9) 1、 (1)×; (2)√; (3)×; (4)√。 2、 (1)C 、D;(2)C;(3)B 。 3、 反应进度;ξ; mol 。 4、 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl ↓,二相;液相分层,共三相。 5、 两种聚集状态,五个相:Fe(固态,固相1),FeO(固态,固相2),Fe 2O 3(固态,固相3),Fe 3O 4(固态, 固相4),H 2O(g)与H 2(g)(同属气态,一个气相5) 6、 n =(216、5 -180)g / (36、5g · mol -1) = 1、0 mol 7、 设最多能得到x 千克的CaO 与y 千克的 CO 2,根据化学反应方程式: CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100、09 56、08 44、01 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) =532、38kg y =m (CO 2) =417、72kg 分解时最多能得到532、28kg 的CaO 与417、72kg 的CO 2。 8、 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时: 22(H )6mol 4mol 3(H )2n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1 (N )2 n ξν?-= ==- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时: 22(H )6mol 2mol 3(H ) n ξν?-===- 22(N )2mol 2mol 1(N ) n ξν?-= ==-

工程化学试题及答案(分部分)

第一部分判断题(判断下列说法是否正确) 1、因为Q v= △ U , U是状态函数,所以Q v也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态,298.15K 时正向进行,说明 2 (Ag /Ag)> (Cu2 /Cu) 3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算,就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质,其熵值具有:S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。 5、向NH3?H2O中加入NH4CI,由于NH4+离子浓度增大,使平衡移动,结果增加了NH3?H2O的解离度a。 6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI,该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K,不稳=3.84< 10。,两者相比【Zn(NH)42更稳定。 & AgCl 的K sp=1.77 x 10-10,Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12,因为Ag2CrO4 的K sp更小,所以Ag2CrO4 更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ,(I2/I-) =0.535V 这组电对组成原电池时,则该原电池的标准电 动势E9 = 0.673V。 10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22,配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8,两者相比,[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl,该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下,下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n = 2时,其角量子数l可取两个值,即0,1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应△ G的负值很大,表明反应趋势很大,也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则,Q

《基础化学》复习题

《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是() 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是() ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2,3-二甲基丁烷 A ②>③>⑤>④>① B ③>②>⑤>④>① C ①>③>⑤>④>② D ②>③>④>⑤>① 3、下列碳正离子中,最稳定的是() A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C(CH3)2的烃中,下列哪种碳类型是不存在的() A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中,用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是() A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中,其中属于烯烃(包括顺反异构体)有() A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法,下列四种基团中,其中最大的是() A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是() 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是() 10、(反)1,2—二甲基环己烷最稳定的构象是() 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液,即可生成沉淀的是() A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是() A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述,属于S N2反应的特点是() A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时,活性由强到弱顺序正确的是() A ①>②>③>④ B ④>③>②>① C ③>④>②>① D ①>②>④>③ 15、下列物质名称叫做(R)-2-溴丁烷的是() 16、根据休克尔规则,下列化合物具有芳香性的的是() 17、将下列化合物的沸点最高的是() A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3

《化工原理》试题库答案

《化工原理》试题库答案 一、选择题 1.当流体在密闭管路中稳定流动时,通过管路任意两截面不变的物理量是(A)。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计,垂直安装。 B. 变截面流量计,垂直安装。 C. 变压差流量计,水平安装。 D. 变截面流量计,水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中,宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是(C)。 A.齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4.下列操作中,容易使离心泵产生气蚀现象的是(B)。 A.增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前,泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前,没有关闭出口阀门。 5.水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动,已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为(C)。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6.下列流体所具有的能量中,不属于流体流动的机械能的是(D)。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7.在相同进、出口温度条件下,换热器采用(A)操作,其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8.当离心泵输送液体密度增加时,离心泵的(C)也增大。 A.流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9.下列换热器中,需要热补偿装置的是(A)。 A.固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为(D)。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000

《化学反应工程》复习题及答案

单选题 1. 对于反应级数n >0的不可逆气相等温反应,为降低反应器体积,应选用_______。(A) (A)平推流反应器 (B)全混流反应器 (C)平推流串接全混流反应器 (D)全混流串接平推流反应器 2. 分批式操作的完全混合反应器非生产性时间不包括下列哪一项_______。(P22) (A )加料时间 (B )反应时间 (C)物料冷却时间 (D )清洗釜所用时间 3. 下列单位不属于反应速率的是_______。(P 13) (A)m ol/(g ﹒s) (B)m 3/s (C )mol/(m 2﹒s) (D )mol/(m 3﹒s) 4.反应 A B C →+,12.50 k s -=,则反应级数为_______。(P 13) A. 0 (B)1 (C)2 (D)3 5. 反应NaOH + HCl NaCl + H 2O ,已知mol s l k /1.0?=,则反应级数n=____ ___。(P 13) (A)0 (B)1 (C )2 (D)3 6. 气相基元反应 B A →2,进料时反应物A和稀释剂C 以等摩尔比加入,则膨胀率为_______。(P58) (A )-1 (B)-0.25 (C)0.25 (D)0.5 7. 下面反应器中不属于理想反应器的是_______。(P21) (A)间歇反应器 (B)全混流反应器 (C)平推流反应器 (D )膜反应器 8. 下面哪种反应器组合形式可以最大程度降低反应器体积_______。(B) (A)平推流反应器串联 (B)全混流反应器串联 (C )平推流反应器并联 (D )全混流反应器并联 9. 在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ,0.01 /A A r C mol L s -=?,当C A0=1 mol /L时,求反应至CA0=0.01 mol/L所需时间t=_______秒。(P43)

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