2019高考化学简答题专练

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2019高考化学简答题专练

化学简答题规范答题专练

角度(一) 考查化学反应原理应用的简答题

1.(2016·全国Ⅱ,27改编)根据生成丙烯腈(C 3H 3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4O)的热化学方程式。回答下列问题:

①C 3H 6(g)+NH 3(g)+32

O 2(g)===C 3H 3N(g)+3H 2O(g) ΔH =-515 kJ·mol -1 ②C 3H 6(g)+O 2(g)===C 3H 4O(g)+H 2O(g) ΔH =-353 kJ·mol -1

两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是

______________________________________________________________;

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是

______________________________________________________________;

提高丙烯腈反应选择性的关键因素是

____________________________________________________________。

2.(2016·上海化学,32)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:

H ++HCO -3H 2CO 3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH 变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。

3.(2016·海南,14节选)将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是

______________________________________________________________________________。

4.(2015·山东节选)实验室可用NaOH 溶液吸收NO 2,反应为2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。 含0.2 mol NaOH 的水溶液与0.2 mol NO 2恰好完全反应得1 L 溶液A ,溶液B 为0.1 mol·L -1

的CH 3COONa 溶液,则两溶液中c (NO -3)、c (NO -2)和c (CH 3COO -)由大到小的顺序为____________________。(已知HNO 2的电离常数 K a =7.1×10-4 mol·L -1,CH 3COOH 的电离常数K a =1.7×10-5 mol·L -1)

角度(二) 考查信息迁移应用的简答题

1.(2016·四川理综,9节选)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ,并进行相关探究。

【资料查阅】

加热至反应结束后,取出CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质,根据资料信息分析:

(1)若杂质是CuCl 2,则产生的原因是________________________________________。

(2)若杂质是CuO ,则产生的原因是______________________________________。

2.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3,还含有MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3 等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)的流程图:

已知:①4FeO·Cr 2O 3+8Na 2CO 3+7O 2――→750 ℃8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2↑;

②Na 2CO 3+Al 2O 3――→750 ℃2NaAlO 2 +CO 2↑;

③Cr 2O 2-7+H 2O 2CrO 2-4+2H +

根据题意回答下列问题:

(1)固体X 中主要含有___________(填化学式);要检测酸化操作中溶液的pH 是否等于4.5,应该使用___________________(填写仪器或试剂名称)。

(2)下表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na 2Cr 2O 7 + 2KCl===K 2Cr 2O 7↓+ 2NaCl ,该反应在溶液中能发生的理由是

________________________________________________________________________________。

(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。

3.已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的6种钠盐溶液pH如下表:

请根据上表数据回答:

(1)在上述 NaHCO3溶液中加0.1 mol·L-1的CaCl2溶液,不能产生CaCO3沉淀的原因:

_________________________________________________________________________________。

(2)若要增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是________。

(3)等浓度的H2SO3 和NaHSO3混合液,加入少量的强酸或强碱溶液,pH都没有明显变化,请解释原因__________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

角度(三) 考查化学实验基本操作的简答题

1.(2016·全国Ⅱ,28改编)在配制成0.1 mol/L FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________。2.(2016·上海化学,23)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl。

(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。

已知HCN(K i=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空:

第一次氧化时,溶液的pH应调节为________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是

____________________________________________________________________________。3.(2014·福建节选)(1)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________。实验葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(2)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

溶液出现蓝色且30 s内不褪色

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

化学反应原理简答题专练

1.取少量待检水样(含有少量Cu2+)于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因___________________________

______________________________________________________________。

2.用Fe做电极电解含Cr2O2-7的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀以达到除铬的目的。

(1)用Fe做电极的原因为_____________________________________________。

(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是___________________________________________________。

(3)溶液中除生成Cr(OH)3沉淀外还生成沉淀___________________________________________,

解释产生的原因_______________________________________________________________。

3.已知H2S高温热分解制H2的反应如下:

2H 22(g)+S2(g)。在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验。

以H2S的起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果如图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:____________________。

4.NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

(1)ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_______________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是___________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为______________________________________________,

其中反应温度不能高于5 ℃可能的原因为____________________________________________。5.等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的强酸或强碱溶液,pH值都没有明显变化,请解释其原因: __________________________________________________(用离子方程式表示)。

6.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO2-3)∶n(HSO-3)变化关系如下表:

由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:____________________

________________________________________________________________________。

(2)当吸收液的pH降至约为6时,需送到电解槽再生。再生示意图如下:

当阴极室中溶液pH升到8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:_______________。

7.简要回答下列问题:

(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2-4,其原因是

________________________________________________________________________

[已知:K sp(BaSO4)=1.1×10-10、K sp(BaCO3)=5.1×10-9]。

(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时,用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:_________________________________________。

(3)已知Ba2+有很强的毒性,医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是

____________________________________________________________________________________ (用沉淀溶解平衡原理解释)。

8.汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质,已成为某些大城市空气的主要污染源。

(1)汽车燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因为(可逆反应,用化学方程式表

示)_____________________________________________________________________________,

且汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,试分析其原因____________________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2,反应原理:2NO(g)+

H<0

2(g)+N2(g) Δ

某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中,分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO,在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变),反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)=

________________。

②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由大到小

的顺序为________(填序号)。

③与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件,所

改变的条件和判断的理由:

实验Ⅰ________________________________________________________________________;

实验Ⅲ________________________________________________________________________

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试(北京卷) 本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) 8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb )同周期。下列说法不正确的是 A .In 是第五周期第ⅢA 族元素 B .11549In 的中子数与电子数的差值为17 C .原子半径:In>Al D .碱性:In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9.交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中 表示链延长) A .聚合物P 中有酯基,能水解 B .聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C .聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D .邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11. ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A .H 2C 2O 4有酸性,Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B .酸性:H 2 C 2O 4> H 2CO 3,NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C .H 2C 2O 4具有还原性,24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D .H 2C 2O 4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三) (试卷满分100分,考试时间60分钟) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A.光导纤维是由高纯度的硅单质制得,遇强碱会“断路” B.二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂,具有消毒杀菌作用 C.使用太阳能代替化石能源,可以减少温室气体排放 D.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 B. KAl(SO4)2?12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4.下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应: OH-+ HCO3-= CO32-+ H2O C. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量:H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及...化学反应的是( ) A .利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B .利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C .利用基本的化学原料生产化学合成药物 D .利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) ... A .将废铁屑加入2FeCl 溶液中,可用于除去工业废气中的2Cl B .铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C .盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D .无水2CoCl 呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 4.下列实验操作或装置能达到目的的是( ) 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5.某温度下,2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两

种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A .曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B .溶液中水的电离程度:b 点>c 点 C .从c 点到d 点,溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变(其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子) D .相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中( )Na n + 相同 6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。 A .放电时,a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B .放电时,溶液中离子的数目增大 C .充电时,b 电极每增重0.65g ,溶液中有0.02mol I - 被氧化 D .充电时,a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。 7.(14分)氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质 一、单选题(共2题;共8分) 1.(2019?江苏)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A. 中子数为18的氯原子: B. N2的结构式:N=N C. Na+的结构示意图: D. H2O的电子式: 2.(2019?全国Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是() A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题(共4题;共57分) 3.(2019?江苏)A.[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu?O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为________。 (2)的空间构型为________(用文字描述);Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________(填元素符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为________;推测抗坏血酸在水中的溶解性:________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为________。 4.(2019?全国Ⅰ)【选修三:物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题(十四) 总分:100分,时间:50分钟 注意事项: 1、答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 ( ) A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下,足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中,HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下,1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是( ) A. 关闭K 2,打开K 1,滴加硫酸,则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2,转移电子数为N A B. 关闭K 1,打开K 2,试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液,均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染,装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是( ) 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A.氢B.碳C.氮D.氧 2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A.中子数为18的氯原子:18 17 B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH,横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数;(2)酸性越强,c()越大,pH越小;(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1,而电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H,H+。当==1时,即横坐标为0.0时,K a1=c(),K a2=c'(),因为K a1>K a2,故c(H+)>c'(H+),即pHc(OH-),C项正确;电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c(),中性溶液中存在c()=c(O),故有c(N)=c(H)+2c(),假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX-)c(),会认为D项正确,导致错选,其错选本质原因是忽视了“混

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Mg:24 Ga:70 一.单项选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题6分,共42分) 7、下列有关化学与生活的说法正确的是() A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A. 9 g超重水(3H216O)含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N A C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一,对该溶液进行下列实验,实验操作和现象 如下表: 下列结论正确的是() A.可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B.肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C.不能确定Na+、SO32一、SO42一D.肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效,其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是() A.有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B.既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C.能与酸性高锰酸钾溶液反应 D.1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极), 分别进行下述操作。Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是() A.操作Ⅰ过程中,C1为正极 B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液 C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I-=I2+2e-

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2019年高考化学真题分类汇编专题11:有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11:有机化学 一、单选题(共3题;共18分) 1.(2019?全国Ⅰ)关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是() A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.(2019?北京卷)交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)() A. 聚合物P中有酯基,能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.(2019?全国Ⅲ)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是() A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题(共1题;共4分) 4.(2019?江苏)化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是() A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题(共6题;共85分) 5.(2019?江苏)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A中含氧官能团的名称为________和________。 (2)A→B的反应类型为________。 (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:________。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 (5)已知:(R表示烃基,R'和R"表示烃基或氢) 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 6.(2019?全国Ⅰ)【选修五:有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A中的官能团名称是________。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳________。 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构,只需写出3个) (4)反应④所需的试剂和条件是________。 (5)⑤的反应类型是________。

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018~2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.对生活废弃物进行分类回收 B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D.大力发展新型能源,减少对化石能源的依赖 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A .过氧化氢的电子式: B .硫离子的结构示意图: C.中子数为16的磷原子:3116P D .对硝基苯甲醛的结构简式: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.晶体硅的硬度大,可用作半导体材料 B.氧化镁熔点很高,可用于耐高温材料 C.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂 D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A .无色透明的溶液中:K +、NH 4+、S 2-、ClO - B .与Al 反应能产生H 2的溶液中:Na +、Cu 2+、NO 3-、I - C .使甲基橙变红的溶液:Na +、NH 4+、SO 32-、Cl - D . c (H +)/c (OH -)=1×10 -12的溶液:K +、AlO 2-、CO 32-、Na + 5.下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A .用装置甲制备Cl 2 B .用装置乙除去Cl 2中的HCl C .用装置丙制备KClO D .用装置丁吸收尾气 6.下列有关物质性质的叙述正确的是 A .氯气可使品红溶液褪色 B .电解熔融的氯化铝制备铝 C .硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D .铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - B .用铜电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 通电 2Cu +4H ++O 2↑ C .向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O D .向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热: CH 3CHO +2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO -+Cu 2O ↓+3H 2O 8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1,X 、Z 同主族,二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A .原子半径:r (Z )>r (X)>r (Y) B .X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C .Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D .Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A .FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B . 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D . BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C . C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

专题05 化学实验选择题 1.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出 B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐 C.乙酸乙酯与互为同分异构体 D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇,反应消耗乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度,为防止产生倒吸现象,b中导管不能插入液面下,否则不仅可能会产生倒吸现象,而且还会阻碍产物的导出,A正确;B.固体酒精制作方法如下:将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和,加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精,可见固体酒精是混合物,B 错误;C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,结构不同,故二者互为同分异构体,C 正确;D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基,电离产生H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以羟基氢的活泼性依次减弱,D正确。 2.下列有关实验能达到相应实验目的的是 A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气 C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C

【解析】A.实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气,但是该反应需要加热才发生,没有加热装置,达不到实验目的,A项错误;B.NH3的密度小于空气,应该用向下排空气法收集,实验②达不到实验目的,B项错误;C.装置③为分馏装置,不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误,C 项正确;D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液,酯在碱性环境下易水解,得不到产物,D项错误。 3.已知:Ag++SCN-==== AgSCN↓(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验。 下列说法中,不正确 ...的是 A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度 B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应,上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出现浅红色溶液,说明上层清液中含有SCN-,即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度,故A说法正确;B、根据②中现象:红色褪去,产生白色沉淀,Fe(SCN)3被消耗,白色沉淀为AgSCN,即发生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B 说法正确;C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+过量,反应②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-与过量Ag+反应生成AgI沉淀,不能说明AgI溶解度小于AgSCN,故C说法错误; D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后,白色沉淀转化成黄色沉淀,即AgSCN转化成AgI,随后沉淀溶解,得到无色溶液,可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应,故D说法正确。 4.探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正确 ...的是

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1.A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为n s n n p n;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答: (1)A元素的单质为A2,不能形成A3或A4,这体现了共价键的________性;B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃,该单质的晶体类型属于________;基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________,该分子与 D2+、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC-中含有的π键数目为________;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图 所示,D+和C3-的半径分别为a pm、b pm,D+和C3-都是紧 密接触的刚性小球,则C3-的配位数为________,晶体的密 度为________g·cm-3。 解析:根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n,则n=2,即B为C(碳)元素;由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0,可知A为H元素;由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1,可知C的电子排布式为1s22s22p3,则C为N元素;根据D元素原子的M能层全满可知,D元素M能层排布18个电子,且最外层有1个电子,即D原子核外电子个数为29,则D

【20套精选试卷合集】海南省2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量:H 1,C 12,O 16,Na 23,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Cu 64 选择题共7题 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共计42分。每小题只有一个 ....选项符合题意。)A.乙烯可作为水果的催熟剂 B.地沟油经过处理,可用来制造肥皂 C.煤炭燃烧过程安装固硫装置,可有效提高煤的利用率 D.发生地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情 A.1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9N A B.在1L0.1 mol·L-1 2 Na S溶液中,阴离子总数大于0.1N A C.78g Na2O2与足量CO2完全反应,转移的电子总数为N A D.在IO3 + 6HI = I+ 3I2 +3H2O反应中,每生成3 molI2,则转移6N A个电子 代产物异构体数目为() A.6种B.8种C.10种D.12种 A.位于元素周期表中第3周期、ⅢA族 B.原子半径:>>W C.最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 操作和现象结论 A 常温下,将Al箔插入浓HNO3中,无明显现象铝和浓硝酸不反应 B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3 C 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液 D 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口 观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 A242252H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为l mol,则用分压表示的平衡常数p=3/P B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol.若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动C.一恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各l mol,若此时再充入3mol N2,则平衡正向移动 D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关 A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.点c所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)=c(NH3·H2O )+ c(OH-) D.点d所示溶液中:c(NH3·H2O )>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+) 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分)

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________;Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“>”或“<”填空: 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下: 电离能 I n /(kJ·mol-1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版) 化 学(二) 注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A .用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量 B .“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 C .2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D .有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物 8.设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .标准状况下,44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B .1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C .7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D .0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A .分子式为C 3H 14O 4 B .能使酸性KMnO 4溶液褪色 C .能发生加成反应,不能发生取代反应 D .1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短

2019年高考化学专题复习:化学平衡图像专题

化学平衡图像专题 1.对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),下列图象的描述正确的是 A. 依据图①,若t1时升高温度,则ΔH<0 B. 依据图①,若t1时增大压强,则D是固体或液体 C. 依据图②,P1>P2 D. 依据图②,物质D是固体或液体 【答案】B 2.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3.—定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol,往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示,b点反应达到平衡状态,下列说法正确的是

A. a 点v(正)>v(逆) B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4.如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5.下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂

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