贵州省贵阳市2017届高三2月适应性考试(一)理综化学.doc

贵阳市2017届高三2月适应性考试（一）

理综化学

7.下列有关说法正确的是

A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质

B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料

C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生

D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8．下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 的名称为：2-甲基-3-丁烯

B.HOCH2COOH 缩聚物的结构简式为

C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性

D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

9．下列实验操作、现象和结论均正确的是

10．分子式为C10H14且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有

A. 6 种

B. 9 种

C.10种

D.12种

11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为：Li-e-=Li+

B．放电时，正极发生氧化反应

C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质

D．充电时，阳极只有Fe参与放电

12. X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与

最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种

B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应

C．含有元素W的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性

D．五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X

13. 25℃时，下列有关溶液的说法正确的是

A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小

B. pH =9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者

C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH =5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②

0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①

＞②=③

26.（14分）硫酸亚铁按［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，

在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是

_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室

温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为 ___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度为

__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有

多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

27.（15分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：

I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1) CH4(g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________（用含K l、K2的代数式表示）。II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(2）写出氧化物Y的化学式_____________；

(3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为

_____________________；

Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO(g) △

H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为

______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

28.（14分）纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造

变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：

已知：①生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。

请回答以以下问题：

（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；

（2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为

34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_______mol/L；

（3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=__________；

（4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；

（5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；

（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zn a(OH)b CO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。

35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）

硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；

（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；

（3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC13为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；

（4）己知AlC13可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A12C16，A12C16分子的结构式为_________，双聚分子A12C16中Al原子的轨道杂化类型是________；

（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；

（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。

36.【化学―选修5：有机化学基础】（15分）

有机物G（分子式为C16H2204）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成路线如下图所示：

已知：① A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1:2:3；

② E是苯的同系物，相对分子质量在10～110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；

③ 1molF与足量的饱和NaHCO3溶液反应可产生气体44.8L（标准状况下）；

④（R1、R2表示氢原子或烃基）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的名称为_______；请写出A 的一种同分异构体的结构简式_________；

（2）A转化为B的化学方程式为__________________________；

（3）C中所含官能团的名称为_________；

（4）E的结构简式为______________；

（5）D和F反应生成G的化学反应方程式为______________________；

（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_____（填写两种即可）。

①能和NaHCO3溶液反应；②能发生银镜反应；③遇FeC13溶液显紫色。

（7）参照上述流程信息和己知信息，设计以乙醇和丙醇为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。合成路线流程图示例如下：

一、选择题：选对的得6分，选错或未选的给0分。

7．B 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C

26．本题14分

Ⅰ（1）碳酸钠溶液水解显碱性便于去除油污，CO -23+ H 2O HCO -3+ OH —

（2分） （2）硫酸过量可抑制Fe 2+的水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe 2+被氧化（2分） II （3）除去水中的溶解氧（或空气），防止Fe 2+被氧化（2分）

（4）MnO -4+ 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O （2分）

（5）滴入最后一滴酸性KMnO 4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s 内不褪色（2分）

（6）392v

m %或3.92v

m ×100%（2分）

（7）通过测定SO 2

4-的量（或通过测定NH +4的量）来计算硫酸亚铁铵的量（2分）

27．本题15分

（．1．）－．．1248kJ ．．．．．．·mol ．．．－．1 ．

（．2．分）．． 122K K K =（．2．分）．． （．2．）．N ．2．O ．5 ．（．2．分）．．

（．3．）．正． （．1．分．）． O ．2．＋．4e ．．－．＋．2N ．．2．O ．5．==．．= 4NO ．．．．－

．3． （．2．分．）． （．4．）．)

()()(222NO c N c CO c K =（．2．分．）． 0.0012 ．．．．．．（．1．分．）． 24% ．．．（．1．分．）． （．5．）减小．．．CO ．．2．的浓度．．． （．1．分）．． ＜． （．1．分）．．

28．本题14分

（1）适当增加酸的浓度、加热、将固体原料粉碎等（2分）

（2）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O （2分） 11.3（1分）

（3）调节溶液pH ，使Fe 3+完全转化成Fe(OH)3沉淀而除去（1分） 3.2≤pH<5.2（1分）

4.0×10—11mol/L （2分）

（4）Zn+Cu 2+ =Zn 2++Cu （1分）置换反应（1分）

（5）(NH 4)2SO 4 （1分）

（．6．）．2 ．（．2．分．）．

35．本题15分

（1）B>Al>Ga （2分）

（2） （2分）

（3） 分子晶体 （1分）

（4）或 （2分） sp 3

（2分） （5）由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，N —B 共价键键长比B —P 小，N —B 共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。（2分）

（6）面心立方堆积（2

【或其它合理答案】（2分）

36．．．本题．．．15．．分．

（．1．）乙醇（．．．．1．分）．．CH ．．3．OCH ．．．3．（．1．分）．．

（．2．）．2CH ．．．3．CH ．．2．OH+O ．．．．2．2CH ．．．3．CHO+2H ．．．．．．2．O ．（．1．分）．．

（．3．）碳碳双键．．．．． （．1．分）．． 醛基．． （．1．分）．．

（．4．

（．2．分）．． （．5．）．

（．2．分）．．

（．6．）．（．1．分）．．（．1．分）．．【或其它合理答案】．．．．．．．．． CH 3 CH 3

（．7．）．

（．4．

分）

．．