福建省厦门市双十中学2015-2016学年高三期中化学试卷.doc
2015-2016学年福建省厦门市双十中学高三（上）期中化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共66分）
1．（3分）（2015?云南模拟）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】A、根据有毒气体的转化进行分析；
B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；
C、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；
D、酸雨pH＜5.6．
【解答】解：A、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成无毒的N2和CO2，故A正确；
B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；
C、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故C错误；
D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，难度不大．
2．（3分）（2015?南昌模拟）若X+酸?盐+水，则X不可能属于（）
A．氧化物B．单质C．碱D．电解质
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
【分析】碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．
【解答】解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；
C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；
D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D 不选；
故选B
【点评】本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点
3．（3分）（2015秋?厦门校级期中）不能实现如图转化的单质甲是（）
A．Si B．S C．Fe D．Cu
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．单质硅可以和氧气反应生成二氧化硅，氢气可以从四氯化硅中置换出单质硅，但是二氧化硅和盐酸之间不反应；
B．硫单质可以和铁反应得到硫化亚铁，硫化亚铁可以和强酸反应生成硫化氢，氯气可以和硫化氢反应从中置换出硫单质；
C．金属铁可以和单质硫反应得到硫化亚铁，硫化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，亚铁盐中可以置换出金属铁；
D．金属铜可以和单质氧气反应得到氧化铜，氧化铜可以和强酸反应生成铜盐，铜盐中可以置换出金属铜．
【解答】解：A．单质硅的制取是从二氧化硅中置换出硅，二氧化硅不可能是复分解反应产物，故A正确；
B．S FeS H2S S，故B错误；
C．可以实现转化的过程为Fe FeS FeCl2Fe，故C错误；
D．可以实现转化的过程为Cu CuS CuCl2Cu，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
4．（3分）（2015?南昌模拟）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A
B．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1N A
C．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有0.1N A个N原子
D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；
B．标准状况下，三氯甲烷的状态不是气体；
C．根据氨水中氮原子守恒分析；
D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．
【解答】解：A．1L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO﹣的数目小于N A，故A 错误；
B．标况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L三氯甲烷的物质的量，故B错误；
C．1L0.1mol?L﹣1的氨水中含有溶质0.1mol，0.1mol一水合氨中含有0.1mol氮原子，N原子数目在溶液中不会变化，所以溶液中含有0.1N A个N原子，故C正确；
D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应，则0.1mol氯气溶于水，转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1N A，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，D为易错点，注意氯气与水的反应情况．
5．（3分）（2015秋?厦门校级期中）短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断不一定正确的是（）
A．原子半径：丙＞丁＞戊
B．最高化合价：甲＜丁＜戊
C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜甲＜乙
D．非金属性：乙＞丁＞丙
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】图像图表题；结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期非金属元素甲～戊，根据图示可知，这些元素应为第二周期和第三周期，A．同周期自左而右原子半径减小；
B．最高化合价一般应等主族序数；
C．同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族从上向下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱；
D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上向下非金属性减弱，据此判断．
【解答】解：短周期非金属元素甲～戊，根据图示可知，这些元素应为第二周期和第三周期，A．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径：丙＞丁＞戊，故A正确；
B．最高化合价一般应等主族序数，所以最高化合价：甲＜丁＜戊，故B正确；
C．同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族从上向下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，但如果乙为氧，则甲为氮，丙为硅，氧没有最高价氧化物的水化物，故C错误；
D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上向下非金属性减弱，所以非金属性：乙＞丁＞丙，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉掌握同主族、同周期元素性质的变化规律，题目难度不大．
6．（3分）（2015秋?厦门校级期中）化学概念在逻辑上存在如图所示关系．对下列概念的说
法正确的是（）
A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
B．溶液与胶体属于并列关系
C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
D．化合物与电解质属于重叠关系
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物；混合物分为溶液、胶体和浊液，有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的．
【解答】解：A．有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的，所以氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，故A错误；
B．混合物分为溶液、胶体和浊液，溶液与胶体属于并列关系，故B正确；
C．化合物可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物，化合物与碱性氧化物属于包含关系，故C错误；
D．根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故D错误，
故选B．
【点评】本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．
7．（3分）（2015秋?厦门校级期中）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【专题】元素周期律与元素周期表专题；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．金属性越强，与水反应越剧烈；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸；
D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定．
【解答】解：A．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca（OH）2强于Mg（OH）2，故A正确；
B．Na、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故B正确；C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；
D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查金属性及非金属性的比较，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及比较方法为解答的关键，注意归纳金属性、非金属性比较方法，题目难度不大，选项C为易错点．
8．（3分）（2015春?宝鸡校级期末）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T 应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H 元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
【解答】解：短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na2S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H 元素．
A．原子半径O＞Na，离子半径O2﹣＞Na+，故A错误；
B．Y、T、R的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量大于甲烷的，分子间作用力较甲烷的强，故硫化氢的沸点高于甲烷的，故沸点H2O＞H2S＞CH4，故B正确；
C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C 错误；
D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，D为易错点，学生容易忽略有机物，难度中等．
9．（3分）（2015秋?厦门校级期中）下列各组离子在指定的溶液中一定不能大量共存的是（）
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2﹣、Cl﹣
B．1mol?L﹣1的烧碱溶液中：S2﹣、SO32﹣、K+、SO42﹣
C．滴NH4SCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、Na+
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有氧化性；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应；
C．滴NH4SCN溶液显红色的溶液，含铁离子，与该组离子之间不反应；
D．该组离子之间不反应．
【解答】解：A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有氧化性，与S2﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．滴NH4SCN溶液显红色的溶液，含铁离子，与该组离子之间不反应，可大量共存，故C 正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
10．（3分）（2015?奉贤区三模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氯气过量，但是离子方程式中碘离子的系数错误；
B．电解为铜，则阳极金属铜放电，氯离子不放电；
C．次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子；
D．氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀．
【解答】解：A．Fe2+的还原性比I﹣强，1molFeI2完全氧化消耗1.5mol Cl2，则氯气过量，反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2I2，离子方程式及评价都不合理，故A错误；
B．用Cu电极电解NaCl溶液，阳极铜放电，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，离子方程式的书写及评价均不合理，故B错误；
C．HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO﹣=Cl﹣+SO42﹣+2H+，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，离子方程式和平均都正确，故D 正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式是否正确，还要判断题中评价是否合理．
11．（3分）（2015秋?厦门校级期中）25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O═H++Cl﹣
+HClO．下列叙述中错误的是（）
A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小
B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小
C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（HClO）
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．
【分析】A．在饱和氯水中通入H2S气体，氯气和硫化氢反应生成氯化氢和硫单质；
B．在饱和氯水中通入SO2气体，氯气和SO2反应生成氯化氢和硫酸；
C．在饱和氯水中加入CaCO3，与氢离子反应，促使平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO向正反应方程移动，溶液中氢离子浓度下降；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解会使溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则加入的氢氧化钠不足，据此判断．
【解答】解：A．在饱和氯水中通入H2S气体，氯气和硫化氢反应生成氯化氢和硫单质，所以溶液的pH变小，故A正确；
B．在饱和氯水中通入SO2气体，氯气和SO2反应生成氯化氢和硫酸，所以溶液的pH变小，故B正确；
C．在饱和氯水中加入CaCO3，与氢离子反应，促使平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO向正反应方程移动，溶液中氢离子浓度下降，溶液的pH变大，故C正确；
D．加入一定量NaOH溶液后，生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠水解会使溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则加入的氢氧化钠不足，则有c（ClO﹣）＜c（Cl﹣），故D错误；
故选D．
【点评】本题考查氯气的性质以及弱电解质在水中的电离和电离平衡的移动，侧重于学生的分析能力的考查，学注意掌握平衡移动的原理，难度不大．
12．（3分）（2015秋?厦门校级期中）某同学用下列实验装置探究硝酸的性质．根据图示判断下列结论不正确的是（）
A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫
B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性
C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境
D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象
【考点】硝酸的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫；
B、试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性；
C、硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物，对环璄造成染污；
D、二氧化硫与浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕的气体二氧化氮．
【解答】解：A、硫化氢与浓硝酸发生氧化还原生成单质硫，所以试管内壁上“黄霜”的成分是硫，故A正确；
B、试管内壁上有黄霜生成说明硝酸有氧化性和挥发性，所以浓硝酸既有氧化性，又有挥发，故B正确；
C、硫化氢与硝酸发生氧化还原反应生成氮的氧化物，对环璄造成染污，所以烧杯内的NaOH 溶液的作用是除去尾气，故C正确；
D、二氧化硫与浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕的气体二氧化氮，而不是无明显现象，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查硝酸的化学性质，重点考查硝酸的强氧化性和挥发性，比较容易．
13．（3分）（2015秋?厦门校级期中）用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是（）
A．CO2在一定条件下可以支持燃烧
B．该反应是一个放热反应
C．该实验的反应中有O2生成
D．Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】燃烧必须具备三个条件：1．有可燃物质．凡是能够与空气中的氧或其他氧化剂起剧烈化学反应的物质，一般都称为可燃物质；2．有助燃物质．凡能和可燃物发生反应并引
起燃烧的物质，称为助燃物质；3．温度达到可燃物的燃点．脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，以此解答．
【解答】解：A．支持脱脂棉燃烧的助燃物质是氧气，由二氧化碳与过氧化钠反应生成，二氧化碳不是助燃物质，故A错误；
B．脱脂棉燃烧，必须要达到其燃点，据此可判断该反应是放热反应，故B正确；
C．脱脂棉燃烧需要氧气助燃，氧气燃烧，说明该实验的反应中有O2生成，故C正确；D．实验证明过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源，故D正确．
故选A．
【点评】本题以过氧化钠的性质为载体，考查可燃物燃烧具备的条件，难度不大，注意物质燃烧与完全燃烧的条件区别．
14．（3分）（2015秋?厦门校级期中）下列实验操作正确的是（）
A．称NaOH固体的质量B．读数为10.60
C．反应热的测定D．收集氯气
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．称量NaOH固体时应该遵循“左物右砝”原则，且氢氧化钠应该盛放在烧杯中；B．滴定管的感量是0.01mL；
C．反应热的测定中温度计应该测定混合溶液温度；
D．氯气能和NaOH反应，所以不能用排NaOH溶液方法收集氯气．
【解答】解：A．称量NaOH固体时应该遵循“左物右砝”原则，氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，所以氢氧化钠应该盛放在烧杯中，故A错误；
B．滴定管的感量是0.01mL，所以读数为10.60，故B正确；
C．反应热的测定中温度计应该测定混合溶液温度，故C错误；
D．氯气能和NaOH反应，所以不能用排NaOH溶液方法收集氯气，可以采用向上排空气法收集氯气，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、仪器使用、实验基本操作等知识点，明确实验基本操作方法、气体收集方法是解本题关键，注意滴定管感量，为易错点．
15．（3分）（2015秋?厦门校级期中）利用如图所示装置运行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
A
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】由实验装置可知，①②中固体与液体反应制备气体，且不需要加热，③中为性质实验，球形结构可防止气体倒吸，以此来解答．
【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A不选；
B．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，后生成络离子沉淀溶解，不能说明两性，故B不选；
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，③中由现象可知二氧化硫与FeCl3溶液发生氧化还原反应，能说明二氧化硫的还原性，故C选；
D．稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，二氧化碳、盐酸均能与硅酸钠反应，不能判断是否发生碳酸制取硅酸的反应，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备原理、性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
16．（3分）（2015?宣城三模）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（）
A．配制0.1mol?L﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl﹣微粒的溶液大量共存
C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42﹣+Fe2++2OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+【考点】离子方程式的书写；离子共存问题；铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．结合m=cVM计算；
B．HClO具有氧化性；
C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应；
D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气．
【解答】解：A．配制0.1mol?L﹣1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐为0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正确；
B．HClO具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．加入过量Ba（OH）2溶液，漏写铵根离子与碱的反应，则离子反应为2Ba2++2SO42﹣
+2NH4++Fe2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C错误；
D．加入浓NaOH溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验NH4+，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查较综合，涉及离子反应、离子共存、离子检验及溶液配制等，综合性较强，注重基础知识和高频考点的考查，题目难度不大．
17．（3分）（2015秋?厦门校级期中）从下列实验事实所得出的相应推论正确的是（）
A．①②⑥B．①④⑤C．②③⑤D．④⑤⑥
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】①能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫；
②燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，生成MgO和C；
③Na[Al（OH）4]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；
④N≡N键能大，性质稳定；
⑤强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
⑥能和氯化钡溶液产生白色沉淀的有硫酸根离子、银离子．
【解答】解：①品红溶液褪色，气体为二氧化硫、氯气等，若加热恢复红色，气体为二氧化硫，故错误；
②燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，生成MgO和C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mg＞C，故正确；
③Na[Al（OH）4]溶液促进碳酸氢根离子的电离生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故正确；
④N≡N键能大，性质稳定，则利用现象比较非金属性，事实为非金属性N＞P，故错误；
⑤强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故正确；
⑥能和氯化钡溶液产生白色沉淀的有硫酸根离子、银离子，所以不能据此判断溶液中一定含有硫酸根离子，故错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、酸性强弱判断、非金属性强弱判断、物质检验，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．
18．（3分）（2015?河西区二模）某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质．为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（）
A．起始滤液常温下pH=7 B．试剂Ⅰ为Ba（NO3）2溶液
C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32﹣
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去SO42﹣，得混合物X为KCl、BaCl
，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3，过滤，除去Ba2+，得混合物Y
2
为KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸，除去K2CO3，再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl晶体，据此答题．
【解答】解：KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液，过滤，除去SO42﹣，得混合物X为KCl、BaCl2，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3，过滤，除去Ba2+，得混合物Y为KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸，除去K2CO3，再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl晶体，
A．碳酸钾溶液水解显碱性，pH＞7，故A错误；
B．由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误；
C．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故C错误；
D．步骤③中加入试剂Ⅲ为盐酸，其目的是除去CO32﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度不大．
19．（3分）（2013?南宁校级二模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH ﹣=Fe
O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
3
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
D．x=4
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣
═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂．
【解答】解：A．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A 正确；
B．反应中Fe2+→Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O32﹣→S4O62﹣+，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O32﹣都是还原剂，故B正确；
C.1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，故C错误；D．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，则x=4，故D正确．故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．
20．（3分）（2014?德州一模）食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水．下列分析不正确的是（）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
D．炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而可以作干燥剂；
B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池；
C．Fe为活泼金属，易失去电子；
D．正极上氧气得到电子．
【解答】解：A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；
B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；
C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；
D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D错误；故选D．
【点评】本题考查原电池原理，为高频考查，把握习题中的信息及电化学腐蚀中的吸氧腐蚀原理为解答的关键，注意中性溶液中正极上氧气得到电子，题目难度不大．
21．（3分）（2015秋?厦门校级期中）一定是的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）
A．13.5L B．9.0L C．16.8L D．15.7L
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n （NO2），根据V=nV m计算气体体积，实际气体介于二者之间．
【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol，NO和NO2的体积相等，
设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得：x=0.3，故气体体积
V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积为：0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
由于是CuS和Cu2S的混合物，则生成的气体体积介于8.4～13.44之间，所以B正确，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查，有利于培养学生的分析、理解能力．
22．（3分）（2015秋?厦门校级期中）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（）
A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分
别为xmol、ymol，则，解得：x=0.02，y=0.01，
A．根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；
B．根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；
C．根据分析计算出该合金中铜与镁的物质的量之比；
D．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．
【解答】解：金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则，解得：x=0.02，y=0.01，
A．NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是：×100%=80%，故A正确；B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
mol/L=14mol/L，故B正确；
C．根据分析可知，合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故C正确；D．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，理解反应发生的过程是关键，注意根据守恒思想进行的解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
二、非选择题部分（共84分）
23．（14分）（2015秋?厦门校级期中）已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素．
（3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=﹣75.66kJ?mo l﹣1
福建省厦门第一中学抛体运动单元测试卷附答案
一、第五章抛体运动易错题培优（难） 1．如图，光滑斜面的倾角为θ＝45°，斜面足够长，在斜面上A点向斜上方抛出一小球，初速度方向与水平方向夹角为α，小球与斜面垂直碰撞于D点，不计空气阻力；若小球与斜面碰撞后返回A点，碰撞时间极短，且碰撞前后能量无损失，重力加速度g取10m/s2。则可以求出的物理量是（） A．α的值 B．小球的初速度v0 C．小球在空中运动时间 D．小球初动能 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 设初速度v0与竖直方向夹角β，则β＝90°?α（1）； 由A点斜抛至至最高点时，设水平位移为x1，竖直位移为y1，由最高点至碰撞点D的平抛过程Ⅱ中水平位移为x2，竖直位移y2。A点抛出时： sin x v vβ =（2） 10 cos y v vβ =（3） 2 1 12 y v y g =（4） 小球垂直打到斜面时，碰撞无能力损失，设竖直方向速度v y2，则水平方向速度保持0 sin x v vβ =不变，斜面倾角θ＝45°， 20 tan45sin y x x v v v vβ ===（5） 2 2 22 y y y g =（6） () 222 12 cos sin 2 v y y y g ββ - ?=-=（7）， 平抛运动中，速度的偏向角正切值等于位移偏向角的正切值的二倍，所以：
() 1 1 1 111 tan90 222tan y x v y x v β β ==-=（8） 由（8）变形化解： 2 11 cos sin 2tan v x y g ββ β ==（9） 同理，Ⅱ中水平位移为： 22 22 sin 2tan45 v x y g β ==（10） () 2 12 sin sin cos v x x x g βββ + =+= 总 （11） =tan45 y x ? 总 故 = y x ? 总 即 2sin sin cos βββ -=-（12） 由此得 1 tan 3 β= 1 9090arctan 3 αβ =-=- 故可求得α的值，其他选项无法求出； 故选：A。 2．如图所示，一小球从一半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点。O为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为R，OB与水平方向夹角为30°，重力加速度为g，不计空气阻力，则小球抛出时的初速度大小为（） A (323) 6 gR + B 33 2 gR C (13) 3 gR + D 3 3 gR 【答案】A 【解析】
2020-2021学年福建省厦门双十中学高一上学期期中考试数学试题(解析版)
福建省厦门双十中学2020-2021学年高一上学期期中考试 数学试题 试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分150分考试时间120分钟 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、单选题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的.在答题卷上相应题目的答题区域内作答. 1.（2020双十高一11月期中考）如图，U 是全集，M 、P 是U 的子集，则阴影部分所表示的集合是（ ） A.()U M C P B.M P C.() U C M P D.()()U U C M C P 『答案』A 『解析』由题易知阴影部分所表示的集合是()U M C P ，故选A. 2.（2020双十高一11月期中考）函数()2 f x x =-的定义域为（ ） A.[1,2) (2,)+∞ B (1,)+∞ C.[1,2) D.[1,)+∞ 『答案』A 『解析』由题知10x -≥，解得1x ≥：20x -≠， 解得2x ≠；两者取交集得[1,2)(2,)+∞， 故选A. 3.（2020双十高一11月期中考）若a b c <<，则函数 ()()()()()()()f x x a x b x b x c x c x a =--+--+--两个零点分别位于区间（ ） A.(,)b c 和(,)c +∞内 B.(,)a -∞和(,)a b 内 C.(,)a b 和(,)b c 内 D.(,)a -∞和(,)c +∞内 『答案』C
『解析』∵a b c <<，∴()()()0f a a b a c =-->，()()()0f b b c b a =--<， ()()()0f c c a c b =-->，由函数零点存在判定定理可知：在区间(,)a b 和(,)b c 内分别存 在一个零点；又函数()f x 是二次函数，最多有两个零点，因此函数()f x 的两个两个零点分别位于区间(,)a b 和(,)b c 内，故选C. 4.（2020双十高一11月期中考）设0.3 2a =，2 0.3b =，2log 0.3c =，则a ，b ，c 的大小 关系是（ ） A.a b c << B.c b a << C.c a b << D.b c a << 『答案』B 『解析』因为2 00.31<<，2log 0.30<，0.321>， 所以20.32log 0.30.32<<，即c b a <<，故选B. 5.（2020双十高一11月期中考）已知函数()f x 满足(1)lg f x x -=，则不等式()0f x <的解集为（ ） A.(,1)-∞ B.(1,2) C.(,0)-∞ D.(1,0)- 『答案』D 『解析』令1x t -=，∴1x t =+，10t +>，所以()lg(1)f t t =+，函数()f x 的解析式 为：()lg(1)f x x =+，不等式()0f x <化为lg(1)0x +<，解得10x -<<，故选D. 6.（2020双十高一11月期中考）已知函数2()log f x x =的反函数为()g x ，则()1g x -的图像为（ ） A. B. C. D.
2020年福建省厦门外国语学校高考物理最后一模试卷
2020年福建省厦门外国语学校高考物理最后一模试卷 1.2018年11月16日，第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位 “千克”在内的4项基本单位定义，新国际单位体系将于2019年5月20日世界计量日起正式生效。其中，千克将用普朗克常量(?)定义；安培将用电子电荷量(e)定义。以基本物理常数定义计量单位，可大大提高稳定性和精确度。关于普朗克常量和电子电荷量的单位，下列正确的是() A. 普朗克常量的单位为kg?m3s?2 B. 普朗克常量的单位为kg?1?m2s?1 C. 电子电荷量的单位为A?s D. 电子电荷量的单位为A?s?1 2.如图所示是氢原子的能级图，大量处于n=5激发态的氢原子向低能级跃迁时() A. 一共能辐射6种频率的光子 B. 能辐射出3种能量大于10.2eV的光子 C. 能辐射出3种能量大于12.09eV的光子 D. 能辐射出能量小于0.31eV的光子 3.某踢出的足球在空中运动轨迹如图所示，足球视为质点，空气阻力不计，用v y、E、E k、 P分别表示足球的竖直分速度大小、机械能、动能、重力的瞬时功率大小，用t表示足 球在空中的运动时间，下列图象中可能正确的是() A. B. C. D. 4.如图，一弯成“L”形的硬质轻杆可在竖直面内绕O点自由转动，已知两段轻杆的长度 均为l，轻杆端点分别固定质量为m、2m的小球A、B(均可视为质点)，现OA竖直， OB水平，静止释放，下列说法错误的是() A. B球运动到最低点时A球的速度为√2gl B. A球某时刻速度可能为零 C. B球从释放至运动至最低点的过程中，轻杆对B球一直做正功 D. B球不可能运动至A球最初所在的位置 5.如图所示，一粒子发射源P能够在纸面内向各个方向发射速率为v、比荷为k的带正电粒子， 空间存在垂直纸面向里的匀强磁场(图中未画出)，不考虑粒子间的相互作用和粒子重力，已 知粒子做圆周运动的半径大小为d，纸面内另一点A距P的距离恰为d，则() A. 磁感应强度的大小为d kv B. 粒子在磁场中均沿顺时针方向做圆周运动
福建省厦门第一中学2017届高三12月月考英语试题(含答案)
厦门第一中学2017届高三12月月考英语试题 （考试时间120分钟，满分150分） 2016-12 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What’s the relationship between the speakers? A. Secretary and boss B. Old friends C. Husband and wife 2. What is the woman’s reaction to the hotel? A. She is indifferent to it B. She is interested in it C. She is against it 3. What does the man imply? A. He didn’t go to the jeweler’s B. He was too busy to fix the watch C. He doesn’t know how to get to the jeweler’s 4. Who will smoke the cigarettes? A. The man’s wife B. The man C. The woman 5. How often will the woman take the medicine? A. Twice a day B. Three times a day C. Four times a day 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至8题。 6. What is the woman? A. A reporter and columnist B. A columnist C. A reporter 7. Why does the woman come to the man?
福建省厦门双十中学2021届高三上学期中考试语文试题
厦门双十中学2020—2021学年第一学期高三年期中考试 语文试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本试卷共七大题。满分：150分考试时间：150分钟 一、古代文化常识（9分） 1.下列有关古代文化常识的表述，不正确的一项是（）（3分） A.表，就是“表奏”，又称“表文”，是中国古代下级呈给上级陈情言事的一种特殊文体，在表中可以有所陈述、请求、建议。 B. “敕造”意为奉皇帝之命建造。“敕”本来是通用于长官对下属、长辈对晚辈的用语，南北朝以后作为皇帝发布命令的专称。 C.御史，春秋战国时期为国君亲近之职，掌文书及记事。秦时有纠察弹劾之权，汉以后，御史职责则专司纠弹。 D.“舍簪笏于百龄”中的“簪笏”是指代官职，其中“簪”是束发戴冠用来固定帽子的簪，“笏”是朝见皇帝时用来记事的手板。 2.下列有关古代文化常识的表述，不正确的一项是（）（3分） A.孝廉，唐代以来选拔人才的一种察举科目，即每年由地方官考察当地的人物，向朝廷推荐孝顺父母、品行廉洁的人出来做官。 1
B.待漏，指百官五更前入朝，等待朝拜天子。漏，铜壶滴漏，古代的一种计时方法，用铜壶盛水，滴漏以计时刻。 C.万乘，万辆兵车，古时一车四马为一乘。周制，天子地方千里，能出兵车万乘，因此常以“万乘”指天子、帝王、帝位。 D.斋戒，通常指古人在在祭祀或行大礼前沐浴更衣，不饮酒，不吃荤，禁欲守戒，洁身清心，以示虔诚之意。 3.下列有关古代文化常识的表述，正确的一项是（）（3分） A. 顿首，古时的一种跪拜礼。行礼时，以头叩地停顿一段时间才起身，故称“顿首”。也用于书信的起头或结尾，表致敬。 B.字，本义是生儿育女。古时，男子二十岁结发加冠时取字，女子十八岁许嫁结发及笄时取字，字常常是“名”的解释和补充。 C. 勒石，刻石记功，亦指立碑。此典故出自《后汉书》“勒石燕然”，当时东汉窦宪破北匈奴后，封燕然山，刻石记功而归。 D. 皇太子，皇帝的长子，是封建社会皇帝的第一顺位继承人，其地位仅次于皇帝。居住于东宫，故常以东宫代指太子。 二、文学类文本阅读（15分） 阅读下面的文字，完成4～6题。 士兵！士兵！阎连科 郭军火了，火透了！这是一种深埋地下,只能暗暗燃烧,不能公然爆发的委屈的火。这种难言之苦气得他肺就要炸开。何止是肺,心、脑、肝、骨、血、肉……都蓄满了一种爆炸的力量。 连队的最高“武职官员”居然在五十九秒前宣布退伍命令时短粗有力地唤到了他的名字。他答了一声“到”,但那只是士兵接受命令的本能。当他明白那声“到”的深刻含意后,就急步流星地退出了军人大会。 他遇事理智、冷静,但绝不是打掉牙咽肚里那号蔫不几几的士兵。不可理解、不可思议、不能容忍!想退伍的不让走,不想走的偏要打发你走！ 他掉泪了。当泪珠从鼻翼落到手背上,他骂了一句“草包”,陆路不通水路通,我找师长去！ 他没料到真会让他退伍。说到底他不同于一般士兵呵!入伍六年,队列、射击、军体、战术，哪样他不 2
2014福建省厦门外国语学校高三校适应性考试理综试题含答案
厦门外国语学校 2014届高三校适应性考试理科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。 （满分300分考试时间150分钟） 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分） 一、选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。 1.下列有关生物体内物质的叙述正确的是 A．植物细胞特有的糖类是葡萄糖 B．细胞内主要的能源物质是脂肪 C.细胞内携带遗传信息的物质是核酸 D.生物体内调节生命活动的信息分子是蛋白质 2.下列说法正确的是 A.人体细胞进行细胞呼吸产生CO2的场所不一定是线粒体 B.人体中能产生激素的细胞一定能产生酶，可能会释放神经递质 C.DNA的主要合成场所是细胞核；RNA的主要合成场所是细胞质 D.对白化病基因携带者而言，除成熟红细胞外，其体内所有细胞均含有白化病的致病基因 3．图甲表示果蝇卵原细胞中的一对同源染色体,图乙表示该卵原细胞形成的一个卵细胞中的一条染色体,两图中的字母均表示对应位置上的基因。下列相关叙述中正确的是 A．图甲中的同源染色体上最多只有三对等位基因 B．图乙中的卵细胞在形成过程中肯定发生了基因突变 C．图中的非等位基因在减数分裂过程中发生了自由组合 D．基因D、d的本质区别是碱基对的排列顺序不同 4．下表是用洋葱为材料做的实验，其中实验名称、观察部位和实验现象都正确的是 5．右图表示某些植物激素对幼苗生长的调节作用，图中A、B表示不同的 植物激素。下列说法错误的是 A.激素A、B分别表示乙烯和赤霉素 B．据图可以推断出a浓度高于b浓度 C．在图示的过程中激素A和B具有拮抗关系 D．幼苗正常生长是多种激素相互作用、共同调节结果
2019福建省厦门第一中学初三下学期第一次月考
福建省厦门第一中学2018-2019学年度第二学期 第一次阶段考初三语文试卷 1.请根据提示填写相应的古诗文。 (1)__________，思而不学则殆。(《论语﹒为政》) (2)斯是陋室，__________。(刘禹锡《陋室铭》) (3)__________，寒光照铁衣。(《木兰诗》) (4)予独爱莲之出淤泥而不染，__________。 (周敦颐《爱莲说》) (5)__________，风正一帆悬。(王湾《次北固山下》 (6)山重水复疑无路，__________。(陆游《游山西村》) (7)__________，千骑卷平冈。(苏轼《江城子﹒密州出猎》) (8)使人之所恶莫甚于死者，__________?(《孟子。鱼我所欲也》) (9)__________，殊未屑! (秋瑾《满江红﹒小住京华》) (10)苟全性命于乱世，__________。(诸葛亮《出师表》) (11)《送东阳马生序》中，宋濂叙说自己不攀比吃、穿等物质享受原因的句子是:“__________，__________”。 2.下列文学文化常识说法正确的一项是: ( ) A. 卞之琳和戴望舒都是现代诗人，代表作分别为《我爱这土地》和《萧红葛畔口占》。 B. 小说往往以刻画人物形象为中心,通过完整的故事情节和环境描写来反映社会生活。 C. 西汉刘向编订的《战国策》和北宋司马光主持编纂的《资治通鉴》均为国别体史学著作。 D. 茨威格,美国作家，代表作有小说《象棋的故事》,传记《三位大师》《人类群星闪耀时》。 3.阅读下面文字，完成问题。 温馨是一道风景，是初春河上飘过的草垒；是暮晚天际掠① 过的飞鸿; 是月光如水漫浸的庭院……温馨是一种默契，是“我见青山多妩媚，料青山见我应如是”时彼此的微笑颔首；是情绪低沉时，父母关切的目光；是推开门，朋友大叫“看剑”,剑刺来，却是长长的一根甘蔗,于是，jiáo② 出一堆甜蜜与笑声…… 温馨是放假时外婆精心准备的一桌佳肴；温馨是困惑时老师情真意切的一次长谈。一生的时光，该由多少个温馨串织?那些虽然甲 (A. 稍纵即逝 B.瞬息万变)却潮润眼眸的感念，那些纵然久远亦不能淡忘的故事，都会在心中渐渐乙 (A.沉积 B.沉淀)成隽永的温馨。
2021届福建省厦门双十中学高三上期中考试语文试卷
【最新】福建省厦门双十中学高三上期中考试语文试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列各句中,加点的成语使用不恰当的一句是( ) A．这样的小错误对于整个题目的要求来说是无伤大雅,不足为训 ．．．．的,我们决不能只纠缠于细枝末节而忘了根本的目标。 B．在灿若群星的世界童话作家中,丹麦作家安徒生之所以卓尔不群 ．．．．、久享盛誉,是因为他开启了童话文学的一个新时代。 C．“神舟”五号和“神舟”六号载人飞船的连续成功发射与顺利返回,为我国航天航空 事业作出的巨大贡献,必须彪炳千古 ．．．．。 D．盗挖天山雪莲日益猖獗的主要原因是,违法者众多且分布广泛,而管理部门又人手不 足,因此执法时往往捉襟见肘 ．．．．。 2．依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是（） ①《平凡的世界》这部小说以陕北黄土高原为背景，反映了从“文革”后期到改革初期广阔的社会面貌。时至今日，很多60后对那段不平凡的岁月还。 ②一首《锦瑟》，实为义山一生的写照，他的一生如镜花水月，映入历史。他的深情、执著、聪慧以及给后人留下的宝贵精神财富始终令人，回味绵长。 ③每一次返校的清晨，母亲总是为我收拾行李，为我准备早餐，送我到车站。现在想来还，眼睛不自觉地总是湿湿的。 A．历历在目念念不忘记忆犹新 B．念念不忘记忆犹新历历在目 C．记忆犹新念念不忘历历在目 D．记忆犹新历历在目念念不忘 3．依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是（） ①卫生厅长评价某些医疗乱象时说，有些医院，从不把想法设法降低老百姓负担的事放在心上，而是 想办法赚钱。 ②为打好经济下行阻击战，我市创新方式，多措并举，积极帮助企业化解融资难题， 支持企业渡过难关，提振企业信心，促进企业稳生产增效益。 ③像《飘》《魂断蓝桥》这样令人赞叹的中文翻译名有很多，而这些译名只有在译者、有时甚至数位翻译者长时间苦苦思索后才能产生出来。 A．挖空心思千方百计搜肠刮肚 B．搜肠刮肚千方百计挖空心思C．千方百计挖空心思搜肠刮肚 D．搜肠刮肚挖空心思千方百计
福建省厦门外国语学校七年级第一学期期中考试语文试卷
2．下列加点字的注音完全正确的一组是（）。（2分） A．瞬．间（shùn）痴．想（zhī）嶙峋 ．．（līn xún）庸．（yōng）碌
B．厄．运（a）雏．形（chú）玷．污（zhān）蹂．躏．（r?u lìn） C．伫．立（zhù）盘虬．（qiú）洗濯．（zhu?）啜．泣（chu?） D．迸．溅（bìng）缀．连（zhuì）泯．灭（mǐn）倔．强（jǖe jiàng） 3．下列每组词语中都有一个错别字，请将正确的字写在方格内。（2分） A．小心翼翼头晕目炫擎天撼地肃然起敬 B．忍峻不禁蜂围蝶阵灯红酒绿花枝招展 C．怡然自得萃然长逝多姿多彩举世无双 D．不可磨灭心旷神怡险象迭生获益非浅 4．下列句子中加点的成语使用不正确的一项是（）。（2分） A．有一个王子，生性多愁善感 ．．．．，最听不得悲惨的故事。 B．他说活很幽默，经常说得人们贻笑大方 ．．．．。 C．鸿蒙时期大自然移山倒海 ．．．．造就山川风景的情景总使我遐想不已。 D．雏鸟渐渐长大，羽毛渐丰，一切都具体而微 ．．．．以后，我更喜欢它了。 5．下列选项是与例句使用的修辞方法相同的一项是（）。（2分） 例句：理想是罗盘，给船舶导引方向。 A．花朵儿一串挨着一串，一朵接着一朵，彼此推着挤着，好不活泼热闹! B．于小刚长得像他爸爸，高个，圆脸。 C．“一年之季在于春”，刚起头儿，有的是工夫，有的是希望。 D．春天像刚落地的娃娃，从头到脚都是新的。 6．下列文学常识配对不正确的一项是（）。（2分） A．流沙河—现代诗人—《理想》B．白居易—唐代大诗人—《钱塘湖春行》C．朱自清—现代作家—《济南的冬天》D．沈复—清代文学家—《浮生六记?闲情记趣》7．“腹有诗书气自华”，考考你会默背多少诗文。（11分） ①几处早莺争暖树，____________________________。（白居易《钱塘湖春行》） ②_________________，潭影空人心。（常建《题破山寺后禅院》） ③曲径通幽处， ______________________。（常建《题破山寺后禅院》） ④我寄愁心与明月，_____________________。（李白《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》） ⑤_________________，洪波涌起。（曹操《观沧海》） ⑥王湾的《次北固山下》一诗中写出时序交替，暗示时光匆匆逝去的一句是 “_____________________,__________________________。” ⑦马致远的《天净沙·秋思》中点明主旨、直接道出天涯游子在外思乡之悲的句子是：“_____________________,__________________________。” ⑧《论语》中论述学习与思考的密切关系的句子
福建省厦门第一中学2021届高三12月月考 历史(含答案)
2020-2021学年高三上学期12月阶段性考试 历史试卷 本试卷共8页，满分100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号等考生信息填写到答题 卡和试卷规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位 置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修 正带。不按以上要求作答的答案无效。 第Ⅰ卷 本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《礼记·曲礼》云“无田禄者，不设祭器”；《荀子·礼论》亦云“持手而食者，不得立宗庙”。 这主要强调西周 A．获取宗族统治权的前提 B．分封制度形成等级秩序 C．政治活动带有神秘色彩 D．君主专制源于宗族祭祀 2．西汉中期的《史记》记载人物籍贯以封国国名为主，县名次之，极少以郡命名；反观东汉成书的《汉书》以封国命名籍贯的数量骤减，且在记述司马迁所处时期以后的人物籍贯时，在县名前加上郡名成为主流。由此可推知 A．朝廷对地方的管理与控制渐趋强化B．宗法关系逐渐淡出两汉政治构架 C．以县为主导的区域观念逐渐形成D．封国在国家政治体制中占主导地位 3．唐代法律规定，土地买卖的行为必须得到家（族）长认可，同时直系亲属与邻居享有优先购买权，业主不得私自买卖。这些规定体现了，唐代 A．土地私有制受到严重冲击 B．经济立法比较完善 C．政府对自耕农经济的保护 D．世族门阀把控经济 4. 宋代，皇帝的诏令，原则上必须经过“二府”，以“敕牒”方式颁布执行，直接自宫内 颁出的皇帝批示，被认为是“灭裂纪纲”的源头，经常受到臣僚的批评。这表明当时 A．专制皇权遭到削弱B．官僚制度比较成熟 C．行政效率日益低下 D．权力制衡机制建立 5.明末清初的《补农书》中说∶"桐乡田地相匹，蚕桑利厚…地之利为薄，多种田（种粮食的地）不 如多治地（种植经济作物的地）。"这一现象
②2019年厦门一中二模试卷
福建省厦门第一中学2018—2019学年度 第二学期第二次模拟考试 命题教师 陈山泉 审核教师 庄月蓉 2019.5 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分） 1．下列各数中，属于正有理数的是（ ） A ．π B ．0 C ．﹣1 D ．2 2．若分式 1 1 -x 有意义，则x 的取值范围是（ ） A ． x ≥1 B ．x ＞1 C ．x=1 D ．x ≠1 3．某几何体的三视图如图所示，则这个几何体是（ ） A ．圆柱 B ．正方体 C ．球 D ．圆锥 4．如图，直线a ，b 被直线c 所截，下列条件不能判定直线a 与b 平行的是（ ） A ．∠1＝∠3 B ．∠2+∠4＝180° C ．∠3＝∠4 D ．∠1＝∠4 5．已知a ，b 满足方程组，则a+b 的值为（ ） A ．﹣4 B ．4 C ．﹣2 D ．2 6．如图，在Rt △ABC 中，∠A ＝90°，BD 平分∠ABC ，交AC 于点D ， 且AB ＝4，BD ＝5，那么点D 到BC 的距离是（ ） A ． 3 B ． 4 C ．5 D ． 6 7．某地区经过一年的新农村建设，农村的经济收入增加了一倍，实现翻番．为更好地了解该地区农村的经济收入变化情况，统计了该地区新农村建设前后农村的经济收入构成比例，得到如下饼图： 则下面结论中不正确的是（ ） A ．新农村建设后，种植收入减少 B ．新农村建设后，养殖收入增加了一倍 C ．新农村建设后，其他收入增加了一倍以上 D ．新农村建设后，养殖收入与第三产业收入的总和超过了经济收入的一半 第6题图 第4题图 第3题图 第7题图
8．若直线l 1经过点（0，4），l 2经过点（3，2），且l 1与l 2关于x 轴对称，则l 1与l 2的交点坐标为（ ） A ．（﹣2，0） B ．（2，0） C ．（﹣6，0） D ．（6，0） 9．利用如图1的二维码可以进行身份识别．某校建立了一个身份识别系统， 图2是某个学生的识别图案，黑色小正方形表示1，白色小正方形表示0， 将第一行数字从左到右依次记为a ，b ，c ，d ，那么可以转换为该生所在班级序号， 其序号为a ×23 +b ×22 +c ×21 +d ×20 ，如图2第一行数字从左到右依次为0，1，0，1， 序号为0×23 +1×22 +0×21 +1×20 ＝5，表示该生为5班学生． 表示6班学生的识别图案是（ ） A ． B ． C ． D ． 10．如图，正方形ABCD 的边长为2，点E 在BC 上，四边形EFGB 也是正方形， 以B 为圆心，BA 长为半径画，连结AF ，CF ，则图中阴影部分面积为（ ） A ．π B ．2π﹣2 C ．π D ．2π 二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分） 11．9的算术平方根是 ． 12．因式分解：m （x ﹣y ）+n （x ﹣y ）＝ ． 13．点P （a ，a ﹣3）在第四象限，则a 的取值范围是 ． 14．为了参加中考体育测试，甲、乙、丙三位同学进行足球传球训练，球从一个人脚下随机传到另一个人脚下，且每位传球人传给其余两人的机会是均等的，由甲开始传球，共传球三次． 三次传球后，球回到甲脚下的概率大还是传到乙脚下的概率大？ ．（填：甲或乙） 15．如右上图是一枚“八一”建军节纪念章，其外轮廓是一个正五边形，则图中∠1的大小为 °． 第9题图 第10题图 第15题图
福建省厦门市厦门外国语学校2018-2019学年八年级上学期期中数学试题
福建省厦门市厦门外国语学校2018-2019学年八年 级上学期期中数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列四个图案是轴对称图形的是（） A．B．C．D． 2. （y m）3的运算结果是（） A．B．y3m C．y m+3D．3y m 3. 下列计算正确的是（） A．（x+1）（x+4）＝x2+4x+4 B．（m﹣3）（m+3）＝m2﹣6m+9 C．（y+4）（y﹣5）＝y2﹣9y﹣20 D．（x﹣6）（x﹣6）＝x2﹣12x+36 4. 根据下列已知条件，能唯一画出的是（） A．，，B．，， C．，，D．， 5. 已知等腰三角形的一边等于4，一边等于7，那么它的周长等于（）A．12 B．18 C．12或21 D．15或18 6. 如图，在△ABC中，D是BC边上一点，且AB＝AD＝DC，∠C＝35°，则 ∠BAD为（） A．25°B．35°C．40°D．50°
7. 如图，点P是∠AOB内任意一点，OP=5cm，点M和点N分别是射线OA和射线OB上的动点，△PMN周长的最小值是5cm，则∠AOB的度数是 （）． A．B．C．D． 8. 已知x2﹣x﹣1＝0，则2018+2x﹣x3的值是（） A．2017 B．2018 C．2019 D．2020 9. 已知x=+20，y=4（2b-a），x与y的大小关系是（） A．x≥y B．x≤y C．x
【全国百强校】福建省厦门第一中学2019届高三最后一次模拟考试语文试题
【全国百强校】福建省厦门第一中学2019届高三最 后一次模拟考试语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、现代文阅读 1. 阅读下面的文字，完成下列小题。 当人类文明演进的驱动力主要来自以信息与通信技术为核心的技性科学时，并且当这种驱动力强大到足以变革基于工业文明形成的产业结构、社会结构、生产方式、生活方式等各个方面时，就会滋生出一种不同于工业文明的新型文明——信息文明。信息文明在工业文明的基础上孕育出来，成为工业文明时代的颠覆者。信息文明对工业文明的替代是在一个渐进的过程中逐步完成的。 一是以自动化和信息化为标志的崛起阶段。知识经济的凸显，使得在工业文明中占有绝对优势的“资本家”逐渐地让位于掌握着知识与技能的“知本家”。此阶段时间跨度大致为从1946年第一台电子计算机的诞生，到1995年网景公司推出浏览器这段时期，人们能够方便地利用鼠标和键盘通过互联网浏览和传递信息。虽然互联网是计算机之间的联网，但它比计算机更彻底地改变了工业文明时期以自然资源为核心的产业结构和社会分级管理的层级化模式。这个阶段最典型的标志之一，是知识和技术作为生产力的一个独特要素在经济发展中的作用开始超越“资本”扮演的重要角色。 二是以网络化和数字化为标志的全面发展阶段。互联网不仅成为新的发展平台，而且成为改造过去一切习惯的新引擎。此阶段时间跨度为1995年互联网开始商业化，到2015年人工智能的全面发展这段时期。互联网是一项具有重构一切能力的新类型的技术创新，它不仅成为生活的基础设施，而且彻底改变了各行各业的商业结构和商业模式，成为信息沟通的直通道。这无疑颠覆了工业文明时代习惯于追求大而全的集团式发展策略，致使商业模式向着碎片化、个性化、专业化等方向发展。维基百科改变了传统百科全书的编撰模式，网上购物和外卖服务让生活变得更加便利，支付宝、微信支付正在替代银行。 三是以智能化为标志的高峰阶段。人类文明从利用科学技术来解放人的体力，向着利用智能科学技术来解放人类智力的方向推进。时间跨度是2015年到未来某个时候。智能化技术是比互联网更具有挑战性的技术革命，也许，未来几十年内人工智能技术的不断泛化发展，会把信息文明推向高峰，并内生出另一种新型文明——智能文明。如果说互联网对人类社会带来的挑战，主要集中于如何解决由突破传统游戏规则所导致的一系列冲突，那么，人工智能对人类社会带来的挑战，则是关乎“人类命运共同体”的大问题。从人类文明的发展趋势来看，信息文明首次为人类从习惯于追求物质文明转向重视追求精神文明
【20套精选试卷合集】福建省厦门双十中学2019-2020学年高考数学模拟试卷含答案
高考模拟数学试卷 一、单项选择（5?12=60） 1.设I 为全集，S 1，S 2，S 3是I 的三个非空子集，且S 1∪S 2∪S 3=I ，则下面论断正确的是 A ．C I S 1∩（S 2∪S 3）=Φ B ．S 1?（C I S 2∩C I S 3） C ．C I S 1∩C I S 2∩C I S 3）=Φ D ．S 1?（C I S 2∪C I S 3） 2.已知复数()11 ai z a R i += ∈-，若1z =，则a = A. 0 B. 1 C.1- D.1± 3.已知点()()1,1,5,2A B -，则与向量AB u u u r 垂直的单位向量为 A. 3455?? ???，- 或3455??- ???， B. 4355?? ???，-或4355??- ???， C. 3 45 5??- ???，- 或3455?? ???， D. 4 355??- ???，-或4355?? ??? ， 4.设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若 3613S S =，则612 S S = A. 310 B.13 C.18 D.19 5. 200辆汽车通过某一段公路时的时速频率分布直方图如图所示，则时速在[)50,60的汽车大约有 6.已知点A （3,4），现将射线OA 绕坐标原点O 顺时针旋转4 π 至OB 处，若角α以x 轴非负半轴为始边、 以射线OB 为终边，则3tan 2πα?? -= ??? A. 7- B. 7 C. 17- D. 1 7 7. 已知函数()222014120141 x x x f x e -= ++，则()1ln 2ln 2f f ??+= ??? A. 52 B. 32 C. 1 2 D. 0
2018-2019学年福建省厦门外国语学校七年级(下)期中数学试卷
2018-2019学年福建省厦门外国语学校七年级（下）期中数学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分．） 1．（4分）在平面直角坐标系中，点P（﹣3，﹣4）在（） A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 2．（4分）如图，直线a，b被直线c所截，则∠4的内错角是（） A．∠1B．∠2C．∠3D．∠5 3．（4分）已知a＞b，下列不等式中，不成立的是（） A．a+4＞b+4B．a﹣8＜b﹣8C．5a＞5b D．1﹣a＜1﹣b 4．（4分）下列命题是真命题的是（） A．同位角相等 B．在同一平面内，垂直于同一条直线的两条直线平行 C．带根号的数都是无理数 D．相等的角是对顶角 5．（4分）实数1﹣2a有平方根，则a可以取的值为（） A．B．1C．D．π 6．（4分）如图，PO⊥OR，OQ⊥PR，则点O到PR所在的直线的距离是线段（）的长度． A．PO B．RO C．OQ D．PQ 7．（4分）如图，下列条件能判定AD∥BC的是（）
A．∠C＝∠CBE B．∠FDC＝∠C C．∠FDC＝∠A D．∠C+∠ABC＝180° 8．（4分）我国古代数学著作《孙子算经》中有“鸡兔同笼”问题：今有鸡兔同笼，上有三十五头，下有九十四足，问鸡兔各几何？设有x只鸡、y只兔，则可用二元一次方程组表示题中的数量关系为（） A．B． C．D． 9．（4分）三个连续正整数的和小于99，这样的正整数共有多少组（） A．30组B．31组C．32组D．33组 10．（4分）已知关于m，n的方程组的解是，那么关于x，y的方程组的解是（） A．B．C．D． 二、填空题：本大题共6小题，每小题4分，共24分． 11．（4分）把方程2x﹣y＝3改写成用含x的式子表示y的形式为． 12．（4分）如图是一块梯形铁片的残余部分，量出∠A＝120°，∠B＝105°，原来梯形铁片的∠D的度数是． 13．（4分）已知（x+y﹣10）2+|2x+y﹣16|＝0，则x+y＝． 14．（4分）小明说不等式a＞2a永远不会成立，因为如果在这个不等式两边同时除以a，就会出现1＞2这样的错误结论．小明的说法（填写正确或不正确）；如果正确请说明理由，不正确请举一个反例说明：．15．（4分）如图，已知AB∥CD，∠EAF＝∠EAB，∠ECF＝∠ECD，∠AFC＝62°，则∠AEC度数是．
福建省厦门第一中学2021届高三12月月考数学试题
第1页 福建省厦门第一中学2020-2021学年度 上学期12月阶段性考试 高三年数学试卷 一、单选题：本大题7小题，每小题5分，共35分。 1.如果集合{}1,2,3,4,5,6,7,8U =，{}2,4,8A =，{}1,3,4,7B =，那么()U A B = A ．{4} B ．{1，3，4，5，6，7} C ．{1，3，7} D ．{2，8} 2.已知复数z 满足(1)35z i i +=+，则z 的共轭复数z = A ．4i - B ．4i + C ．1i -- D ．1i -+ 3.等差数列{}n a 中，1510a a +=，47a =，则数列{}n a 的公差为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4. 设a ，b 是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面，则αβ的一个充分条件是 A ．存在两条异面直线a ，b ，a α?，b β?，a β，b α B ．存在一条直线a ，a α，a β C ．存在一条直线a ，a α?，a β D ．存在两条平行直线a ，b ，a α?，b α?且a β，b β
第2页 5.学生甲、乙、丙报名参加校园文化活动，活动共有四个项目，每入限报其中一项， 则甲所报活动与乙、丙都不同的概率等于 A ．34 B ． 916 C ． 3281 D ．38 6.把物体放在冷空气中冷却，如果物体原来的温度是1C θ?，空气的温度是0C θ?，t min 后物体的 温度C θ?可由公式0.24010()t e θθθθ-=+-求得．把温度是100C ?的物体，放在10C ?的空气中冷却 t min 后，物体的温度是40C ?，那么t 的值约等于(参考数据：ln3≈1.099，ln2≈0.693) A ．6.61 B ．4.58 C ．2.89 D ．1.69 7.已知O 为ABC ?的外心，260OA OB OC ++=，则ACB ∠ 的正弦值为 B. 12 C.38 二、多选题：本大题4小题，全选对得5分，选对但不全得3分，选错或不答得0分。 8. 在61 ()x x -的展开式中，下列说法正确的有 A ．所有项的二项式系数和为64 B ．所有项的系数和为0 C ．常数项为20 D ．展开式中不含2x 项
2021届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次阶段性检测英语试题
2021届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次阶 段性检测英语试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、短对话 1. How much did the woman pay for the running shoes? A．￡50. B．￡15.50. C．￡15. 2. What does the woman's brother look like? A．He is very tall. B．He is a bit heavy. C．He has dark hair. 3. What will the man do this afternoon? A．Visit the New York office. B．Prepare for a meeting. C．Give a presentation. 4. What will the weather be like today? A．Rainy and cold. B．Windy but warm. C．Sunny but cold. 5. Where is Luck's father? A．In the garden. B．In the garage. C．In the kitchen. 二、长对话 6. 听下面一段较长对话，回答以下小题。 【小题1】What are the speakers talking about? A．Which movie to watch. B．Where to have dinner. C．How to be a better actor. 【小题2】What does the man think of River Adventure? A．Longer. B．Shorter. C．Funnier. 7. 听下面一段较长对话，回答以下小题。 【小题1】Where is the woman flying to? A．Tokyo. B．Chicago. C．Washington, 【小题2】Which flight will the woman take?
【全国百强校】福建省厦门第一中学2019届高三3月模拟语文试题
厦门市一中高中语文高考模拟套卷（二） 班级________ 姓名________学号________ 选择题汇总（请自填题序号及对应选项） 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 公共危机主要是指对社会公众生命、健康与财产安全造成严重损失的自然灾害、事故灾难、公共卫生事件与社会安全事件。人类正在从工业社会向后工业社会迈进，公共危机表现出不同以往的新特点，对工业社会建立起来的以控制为导向型的危机管理模式提出严峻挑战。作为维护国家安全与公共安全的一种重要手段，公共危机管理必须在总体国家安全观指导下，直面我国从工业社会向后工业社会转型的现实，积极探索适应时代需要的模式变革。 公共危机管理也被称为突发事件应急管理。按照传统观念，公共危机管理与公共安全相对应，而与国家安全鲜有关联。这是因为国家安全与公共安全分别主要指称国家的外部安全与内部安全，二者没有交集。如今，在总体国家安全观框架下，国家安全理念将内外部安全整合在一起。今天的公共危机管理具有双重使命：一是有效预防、应对公共危机，最大限度地限制、控制其影响，确保公众的生命、健康与财产安全；二是防止公共危机传导、放大、演化为国家安全危机。 不确定性是我们今天所处时代的一个重要特征。我们难以根据既往的经验或对未来精准的预测来全面把握公共危机的缘起、演进，它们往往会超越人的常规思维。公共危机越发不受地理边界或职能边界的限制，具有较强的传播与扩散能力。在全球化时代，关键基础设施在世界范围高度互联，其崩溃将造成全球供应链中断，引发公共危机的全球跨境传播。2011年泰国发生洪突，淹没了众多生产金业，由于泰国生产全球28%的硬盘驱动器，洪灾发生后，世界各地的笔记本电脑等产品生产受到影响。进入21世纪后，以控制为导向的工业社会危机管理模式的有效性受到空前的挑战与质疑。工业社会对一切事物进行严格、精确的控制，以产生所追求的秩序，公共危机管理者可以按照控制的逻辑，构建应急组织并采取按部就班的响应行动。但是，以控制为导向的危机管理模式适合应对复杂程度低、确定性强的突发事件，而不适合应对复杂程度高、不确定性强的突发事件。而且，控制需要拥有清晰职责边界的响应组织。后工业社会公共危机具有高度的复杂性和强大的跨界性使清晰的职责边界，变得形同虚设、破绽百出。 在后工业社会这样一个网络化社会，公共危机的影响沿着社会网络中的关系链条扩散、菱延，形成一