巩固练习 离子反应-提高

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【巩固练习】

一、选择题:(每题有1-2个选项符合题意)

1.下列关于电解质的说法正确的是()

A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质

C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质

D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质

2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是()

A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

D.NH4Cl的电离方程式是:NH4Cl===NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐

3.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类不.正确的是()

A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸

4.下列各组物质中,按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是(

A.Cu CaCO3冰醋酸SO2

B.CuSO4晶体NaOH NH3·H2O CH3CH2

C.石墨NaCl H3PO4

D.熔融NaCl Na2O AlCl3CCl4

5.下列反应属于离子反应的是()

A.氢气还原氧化铜B.胆矾失去结晶水

C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应

6.下列离子反应不.能发生的是()

A.KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2O

B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

C.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

D.2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4

7.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )

A. Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH

B. NaHCO3+H2SO4;KHCO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH

D. BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸

9.离子方程式Ba2++SO42-===BaSO4↓它可能表示()

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A.①②B.①②④

C.②③D.①②③

10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+=H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应:H++OH-===H2O

D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

11.下列反应中,可用离子方程式H++OH-==H2O表示的是()

A.NH4Cl+NaOH △

NaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

12.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

13.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()

A.1∶1∶1 B.1∶4∶2

C.1∶2∶4 D.1∶3∶2

14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )

A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B. K+、Na+、NO3-、SO42-

C. K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D. Na+、K+、HCO3-、NO3-

15.(2016 东城一模)下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是()。

A.铁粉溶于氯化铁溶液:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

O H2S + 2OH-

B.硫化钠溶液呈碱性:S2- + 2H

+ H2O 2H+ + Cl- + ClO-

C.氯水具有漂白性:Cl

D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2H+ + 2Cl-H2↑+Cl2↑

16.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断的加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是

A、Zn粒

B、BaCl2溶液

C、KOH溶液

D、Ba(OH)2溶液

17. (2015高考·江苏卷)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

18.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中,该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性,横坐标表示二氧化碳气体)

19.(2015 山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D .向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2:2 Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑

20. (2016 北京高考)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确...的是( )。 A .①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B .b 点,溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C .c 点,两溶液中含有相同量的OH – D .a 、d 两点对应的溶液均显中性 二、填空题:

1.(2016 山东济宁一中)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K +

、Mg 2+

、Al 3+

、Fe 2+

、Ba 2+

、NO 3-、

SO 42-、--

-

由此判断:

(1)溶液中一定存在的离子是 ; 溶液中肯定不存在的离子是 。

(2)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤) 。

2. A 、B 、C 、D 四种可溶性盐,它们的阳离子可能是Ba 2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种,阴离子可能是NO 3-、SO 42-、Cl -、CO 32-的某一种。

⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,只有C 盐的溶液呈蓝色;

⑵若向⑴的四只试管中分别加盐酸,B 溶液有沉淀产生,D 溶液有无色无味气体逸出。根据⑴⑵实验事实可推断A 、B 、C 、D 的化学式各为: ;

写出B 、D 与盐 酸反应的离子方程式: ;

3.(2016 山东济宁一中)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H +、4NH +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、3NO -、23CO -、24SO -

AlO ,取该溶液进行以下实验:

2

(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。

【参考答案与解析】

一、选择题:

1.D

解析:液态HCl不导电,但溶于水后能导电,所以HCl是电解质,A项错误;NH3溶于水形成的溶液能导电,是因为NH3与水生成的NH3·H2O的电离,所以NH3·H2O是电解质,又因液态NH3不导电,所以NH3是非电解质,B项错误;同理C项错误,SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电,SO2是非电解质。

2.D

解析:酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类,电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱,显然错误,应该强调全部;C项说法不够准确,因为有些盐还能电离出H+、OH -等。

3.D

解析:凡是电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H+,但电离出的阳离子还有Na+,故NaHSO4不属于酸,属于盐。

4.

解析:本题考查导电性、电解质和非电解质的判断。B项中CuSO4晶体不能导电;C项中Cu为单质,不是非电解质;D项中AlCl3在水中能完全电离,是强电解质。

5. C

解析:A、B、D项中,反应均无离子参加,也无离子生成。

6. D

解析:反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质,导致离子浓度减小,离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水,B项、C项生成了沉淀,所以反应能发生。

7.B

8. D

解析:A项中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用分子式表示,错误;B项错误,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来;C项中CaCO3难溶,在离子方程式中要用化学式表示;D项正确,硝酸和盐酸的作用都是提供H+。

9. D

解析:④中除生成硫酸钡沉淀外,还生成了水,也要在离子方程式中表现出来。

10.AD

11.D

解析:A项离子方程式为NH4++OH―==NH3↑+H2O;B项离子方程式为Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O;C项离子方程式为OH―+HCO3―==CO32―+H2O;只有D项离子方程式为H++OH―==H2O。

12.AC

13. B

解析:由电荷守恒可列等式n(Na+)×1=n(OH-)×1+n(SO42-)×2+n(Cl-)×1,所以n(Cl-)=4。

14.AB

15.A

【解析】A项,铁粉溶于氯化铁溶液生成氯化亚铁,反应的离子方程式为:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,故A正确;B项,硫化钠溶液呈碱性,因为硫离子水解,硫离子的水解主要以第一步为主,正确的离子方程式为:S2- + H

O HS-

+ OH-,故B错误;C项,次氯酸是弱酸,应保留化学式形式,故C错误;D项,工业上利用电解饱和食盐水制氯气的离子反应方程式为:2H2O + 2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-,故D错误。故选A。

16.D

17.B

【解析】A:此溶液能使酚酞变红色,显碱性,Al3+、OH-生成沉淀或AlO2-,不能大量共存。.B:根据信息,此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存。C:与Al反应能放出氢气的溶液,可能显酸性也可能显碱性。若是碱性,则Fe2+和OH-不共存;若酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,不产生H2。D、水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,说明此物质对水的电离有抑制作用,溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2-、CO32-和H+不能大量共存。故选:B

18.C

解析:反应为Ca(O H)2+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+H2O+CO2=Ca (H CO 3) 2

19.D

解析:A:稀硝酸会将Na2SO3氧化,发生氧化还原反应。B:通入过量的SO2会生成HSO3-。C:通入过量的NH3·H2O反应生成Al(OH)3。D:过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,将两个方程式相加,就可以得出总离子方程式。故选:D

20.C

【解析】A项,Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A正确;B项,根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH,所以b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,故B正确;C项,c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中硫酸氢钠过量,则溶质为NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故C错误;D项,a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4,水和硫酸的钠溶液都中性,故D正确。故选C。

二、填空题:

1. 【答案】(1)溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+;

溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+。

(2)K+的检验可以用焰色反应;

Cl-的检验:向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可证明有Cl-存在

2.答案:BaCl2 AgNO3 CuSO4Na2CO3

Ag++Cl-===AgCl CO32-+2H+===CO2↑+ H2O

3.【答案】(1) 23CO -、2AlO - (2) 3NO - (3)Mg 2+、Al 3+

(4)Ba 2+ 24SO -

(5)H +、I -、Ba 2+ 4NH +

【解析】(1)溶液呈酸性, 23CO -、2AlO -均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I -,而I -具有强还原性,在酸性条件下不能与3NO -共存,即原溶液中不存在3NO -。(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg 2+和Al 3+,因为若存在这两种离子时加入NaOH 溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba 2+,而24SO -与Ba 2+不能大量共存,故一定不含24SO -。(5)综合上述结论可知H +、I -、Ba 2+一定存在,而无法确定是否含有4NH +。

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1.向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性:Fe2+>Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是() A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl- C.2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性:Fe2+>Br-,则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时,氯气先与Fe2+反应,后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时,氯气只与亚铁离子反应,其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正确; B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时,其反应的离子方程式为10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-,故B正确; C.由分析可知,氯气先与亚铁离子反应,所以离子方程式中一定有亚铁离子参与,故C错误; D.当通入过量氯气时,氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确; 综上所述,答案为C。 2.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌充分反应,得到无色透明溶液,同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是 A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,不能肯定是否含有氯化铁 B.一定含有KClO3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C.另取适量固体加水溶解,若出现白色沉淀,即可证明K2CO3的存在 D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水,若有无沉淀出现,即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌,充分反应,得到无色透明溶液,则一定不含FeCl3;同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化),只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3,本身被还原为黄绿色气体氯气,则一定含有KClO3,同时有

溶液中的离子反应 (2)

以苏教版高中化学《化学反应原理》专题3《溶液中的离子反应》中 难溶电解质的溶解平衡单元教学设计 一、教材内容分析 1、沉淀溶解平衡是苏教版高中化学教材选修4《化学反应原理》专题三(溶液中的离子反应)第四单元的内容。 2、沉淀的生成和溶解是生产、生活及科学研究中十分重要的现象,沉淀溶解原理在生产、生活中应用也十分广泛。例如误服钡盐中毒后如何处理、应如何使牙齿变得更坚固、如何除去水垢中的硫酸钙等问题的解决都需要用到有关沉淀溶解平衡的知识。本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为,建立起沉淀溶解平衡的概念,引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积;在此基础上分析沉淀的生成和溶解,最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念,通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习,引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。 二、学情分析 在学生学习了平衡移动原理、电离平衡及水解平衡之后,教材接着介绍“难溶电解质的沉淀溶解平衡”。有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用,只是从沉淀平衡原理的角度解释有关的化学现象和实际问题,通过第一课时的学习,学生已经掌握了沉淀溶解平衡概念、影响因素以及溶度积规则,会利用溶度积规则进行相关计算。 三、设计思路 通过以氯化钠、氯化银溶液溶解平衡的建立,氯化银沉淀转化为碘化银沉淀,碘化银再转化为硫化银沉淀,以及除水垢的实验探究教学,让学生掌握溶解平衡建立的条件,沉淀转化和沉淀溶解的规律。在教学过程中,,促进学生独立思考,自主学习,合作交流,实验探究,应用化学原理解决实际问题,从而帮助学生形成终生学习的能力。 四、教学目标 知识与技能:让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。 过程与方法:引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考,根据实验现象,学会分析、解决问题。 情感态度与价值观:在活动中增强团结、协作的合作意识,培养学生学习化学的兴趣,以及对立统一的辨证唯物主义观点。 三、教学重点:难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化 四、教学难点:沉淀的转化和溶解 五、教学方法:实验法、自主学习、合作探究、多媒体动画展示 六、教学过程 略 七、教学反思 在设计本课时教学方案时,依据新课程教学理念,结合化学学科特点及学生的认知水平、改变了原教材的编排体系,首先用多媒体动画展示氯化钠溶液中的微观运动,引发学生思考分析饱和溶液中的溶解结晶平衡,进而再以熟悉的离子反应Ag++Cl-=AgCl↓是否真得进行到底为话题,鼓励学生去质疑分析探究,启发学生从理论和实践两方面去思考,进而再分组实验通过氯化银沉淀转化为碘化银沉淀,碘化银沉淀转化为硫化银沉淀和沉淀溶解实验的探究,让学生获得难溶电解质的水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡的事实和结论。并在实验探究中体会改变条件可以使其发生移动并为我所用的思想方法。在达成共识后,以两道实际运用的

离子反应基础再练习

离子反应基础再练习A04 一、写出下列反应的离子方程式: (过程自己在草稿纸上写) 1 铁与稀硫酸 2 铜与硝酸银 3 氧化铁与盐酸 4 碳酸钠与盐酸 5 碳酸氢钠与稀盐酸 6 醋酸与氢氧化钠 7 氢氧化钡与盐酸 二、按要求写出下列反应的离子方程式 1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应 2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应 3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和 5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应 6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 三、将下列反应改写成离子方程式: (提示,有个别不是离子反应或写不出离子方程式,请判断) (1) 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2 f (2) CI2+ H2O= HCI+ HClO (3) 2F2+ 2H2O= 4HF+ O2 (4) 2KMnO4 + 16HCI = 2KCI + 2Mn CI2 + 5Cb f + 8H2O (5) KCIQ + 6HCI = KCI + 3C2 + 3H2O

(6) C + 2H2SQ(浓)一CQ f + 2SCH + 2我0 五、写出下列信息题对应的离子方程式(注意配平) 1氯气与氯化亚铁反应,生成氯化铁 2氯化铵与氢氧化钠加热反应,生成氨气和水 3氯气与二氧化硫和水反应,生成硫酸与盐酸 六、已知有下列离子反应,请改写成化学方程式(只要写出一个正确的就可以) 1 CO32「+ 2H+= CQ f+ H2O 2 AI(0H)3+ 3H + = Al 3 + + 3H2O 3 HCOf + 0H「= CO32「+ H2O 4 Cu2+ + H2S= C U SJ+ 2H+ 八、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含有K+> Agl Fe3 + > C「、OH、N03六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含三种离子是:______ 、_______ 、_______ 。 乙厂的废水中含有另三种离子。如果加入一定量的_________________ (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)可以回收其中的金属__________________ (填写金属元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 _________________ (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水含有_____________________ ,可用来浇灌农田。

离子反应专题训练

离子反应专题训练 1.下列离子方程式书写正确的是 A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-→Ag2S↓ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+→CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O 2.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-== CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH+4+ HSO3-+2OH NH3↑+SO32-+2H2O C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2:IO3-+5I-+3H226OH- D. AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 3.下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- B.有SO2-4存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、l- C.有NO-3存在的强酸性溶液中:NH+4、Ba2+、Fe2+Br- D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 4.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO-3 B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O 8.下列反应的离子方程式书写正确的是: A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2 O+CO32-C.碳酸钙溶与醋酸CaCO3 +2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 O D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl- 9.下列叙述正确的是 A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质 B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质 C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.SO2 溶于水能导电,所以SO2 是电解质 10.下列离子方程式正确的是 A.氯气与水反应Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O B.F2 与NaOH溶液反应F2 +4OH- =2F-+O2 +2 H2O C.AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag++2 NH3·H2O=Ag(NH3)2++2 H2O D.Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 +8H+=Fe2+ +2Fe3+ +4H2 O 11.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B.碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C.FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS+2H+=Fe2+ +H2 S↑

《溶液中的离子反应》专题测试题汇总

惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题 命题者郑素环 (满分100分时间90分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物 C.水溶液中是否存在电离平衡D.导电性的强弱 2.下列物质中不属于 ...电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸; B.用托盘天平称量25.20g NaCl; C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3; D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是 A. 加硫酸钠 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 7. 常温下,下列溶液中c(H+)最小的是 A.pH=4的H2SO4溶液B.pH=3的CH3COOH溶液 C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.c(H+)=1×10-3mol·L-1 8. 水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是 A.将水加热,pH减小 B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,K w不变 C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动 9. 常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是 A.③>④>②>①B.②>①>④>③C.①>②>③>④D.④>③>②>① 10.25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是 A.原氨水的浓度=10-3mol/L B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小

《离子反应》练习题

《离子反应》练习题一、选择题 1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.熔融的KNO3、酒精 D.液态的醋酸、硫酸溶液 2.下列各组物质的分类正确的是() ①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素:1H+、2H2、3H ⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨ 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀醋酸除水垢:CO32—+2H+=CO2↑+H2O B.Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 4.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个

反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是() ①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO ④CO+2H+===CO 2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 5.下列离子组能以较大浓度共存的是() A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3- B.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、CO32- C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl- D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+ 6.下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(还原性Fe2+>Br->C1-)() A.稀盐酸,碳酸钠溶液 B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液 C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水 D.氯水,溴化亚铁溶液 7.能正确表示下列反应的离子方程式是() A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-二、填空题

高考化学离子反应专题训练答案(1)

高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1.X 溶液中含有下表所示离子中的某5种,且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A .原溶液中一定含有2Mg + B .X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C .X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D .生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ,向溶液X 中加入足量的盐酸,有气体生成,且反应溶液中阴离子的种类没有变化,产生气体不可能是二氧化碳,则不含OH -、HCO 3-和CO 32-;根据表中的离子,可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮,加入盐酸,生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+,NO 3-反应后有剩余,故溶液中阴离子种类不变,所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子,根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+,所以原溶液中含有的五种离子为:Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。 【详解】 A.根据分析可知,原溶液中一定含有Mg 2+,A 正确; B.加入足量盐酸后阴离子种类不变, HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ,B 正确; C.根据分析可知,原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+,共有2种阳离子、3种阴离子,C 错误; D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁,硝酸根被还原为NO ,生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+,D 正确。 答案选C 。 【点睛】 在离子类推断中,要注意溶液中的电荷守恒的原则,0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了,而题目中五种离子,必然还有阴、阳离子,而阴离子只剩下SO 42﹣了,所以有SO 42﹣,那么,阳离子也只能是二价的,Ba 2+与SO 42﹣不能共存,只能是Mg 2+。

历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)汇总

历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题) 考点一弱电解质的电离平衡 (2014广东理综,6分)常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示,下列说法正确的是 B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示H C.该混合液pH=7 D .该混合溶液中: — + c(A )+c(Y)=c(Na ) 0.1 (2014浙江理综,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂, 且HCIO 的杀菌能力比 ClO — 强。 25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq) + — — 3 4 Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 . 其中Cl 2(aq )、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数(a 随pH 变化的关系如右上图所示。 下列表述正确的是 A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H + + ClO — + Cl — K=10 —10.9 B .在氯处理水体系中, c(HCIO) + c(CIO — ) =c(H + ) — c(OH — ) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大 B. c ( NH 4+ ) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时,c (NH 4+)=C (CH 3COO-) (2013福建理综,6分)室温下,对于0.10 mol L :1 的氨水,下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 AI 3 + + 3OH — =Al (OH ) 3J 1. A. HA 为强酸 2. -1 2 K 1=10 . HCIO H + + ClO Ka=? 3. (2014山东理综,6分)已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等, 现向 10mL 4.

高中化学离子反应知识点总结精讲精练

离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 本质在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物 导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子 结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物 共同点均为化合物 注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-,HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸:HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱:KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐:BaSO4 BaCl2. 等弱酸:CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱:NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物质属于电解质的是() A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O → 4OH-+O2↑ D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O 2.下列离子方程式书写正确的是【】 A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水: Ca2++2HCO3-+2OH-=== CaCO3↓+CO32-+2H2O B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O C.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- D.高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛: 6MnO4—+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH—+10H2O 3.在含有大量Na+和NO3-的溶液中,能大量共存的离子组是【】 A.H+ Fe3+ ClO-Cl-B.H+ NH4+ Fe2+ Br- C.Ag+ K+ CO32-SO42-D.K+ AlO2-Cl- OH- 4.下列离子方程式书写正确的是【】 A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-=CO2+HSO3- B.NaHS水解:HS-+H2O H3O++S2- C.向苯酚钠溶液中通人少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A.在碱性溶液中:CO32-、K+、C1-、Na+ B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42- C.在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+ D.在中性溶液中:Fe3+、C1-、NO3-、A13+ 6.下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.金属钠溶于足量水中:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- 7.下列离子方程式中正确的是【】 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2O C.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+BaSO4↓ D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- 8.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种,

最新高考化学离子反应专题训练答案.docx

最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A . NaHCO 3、 Al ( OH ) 3 B .AgCl 、 NaHCO 3 C . Na 2SO 3、 BaCO 3 D . Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A . NaHCO 3、Al ( OH ) 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在, A 项错误; B . AgCl 不溶于酸,固体不能全部溶解, B 项错误; C .亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意, C 项正确; D . Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在, D 项错误; 答案选 C 。 2. 下列各反应对应的离子方程式正确的是( ) 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A .向 Ca(OH) NaHCO 溶液: Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B .向 100mL0.12mol L · 0.02molCO : Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C .硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7:H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸: OH - 32- D .向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A .根据定少为一的原则,将 NaHCO 3 的系数定为 1,则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液,离子反应方程式应为: Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O , A 选项错误; B .先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ,而 CO 的物质的量为 0.02mol ,二者的物质的 2 2 量为 3:5,按照 3:5 的化学计量比来写方程式: 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O , B 选项错误; C .硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7,因此二者按 2:1 的系数来反应: + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ,C 选项错误;

化学第一轮复习离子反应专题测试题

新洲三中高三化学一轮复习 离子反应 小专题测试 20170720 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合要求) 1.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A .室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH +4+2H 2O===NH 3·H 2O +H 3O + B .用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al +2OH -+2H 2O===2AlO -2+3H 2↑ C .用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO -3― →+2H 2O +2CO 2↑ D .用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO -4+16H ++5C 2O 2-4===2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O 2.下列离子方程式错误的是( ) A .向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液:Mg 2++2HCO -3+4OH -===Mg(OH)2↓+2CO 2- 3+2H 2O B .向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO 3+2H ++2NO - 3===3BaSO 4↓+2NO↑+H 2O C .在银氨溶液中滴加过量稀硝酸:[Ag(NH 3)2]++2H +===Ag ++2NH +4 D .向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 2- 4刚好沉淀完全: Ba 2++2OH -+NH +4+H ++SO 2- 4===BaSO 4↓+NH 3·H 2O +H 2O 3.下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A .向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B .用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C .将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D .向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液变血红色,该液中一定含Fe 2+ 4.在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A .既能溶解铝片,又能溶解H 2SiO 3的溶液中:K +、Fe 2+、SO 2-4、NO - 3 B .由水电离产生的c (OH -)=1×10-14 mol·L -1的溶液中:K +、Na +、Cl -、NO -3 C .将铝片放入,能产生H 2的无色溶液中:Na +、Mg 2+、SO 2-4、NO - 3 D .含有大量Fe 3+的溶液中:Na +、Al 3+、NO -3、SCN - 5. 7瓶分别含有Cu 2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Fe 2+、NH +4、Na + 等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是( ) A .KMnO 4溶液 B .KSCN 溶液 C .NaOH 溶液 D .NH 3·H 2O 溶液 6.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe+Cu 2+===Fe 2++Cu ②Ba 2++2OH -+2H ++SO 2- 4===BaSO 4↓+2H 2O ③Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO ④CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2O ⑤Ag ++Cl - ===AgCl↓ A .只有③ B .②③ C .③⑤ D .①④

《溶液中的离子反应》专题测试题-(1)

高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题 (满分 100分时间 90分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物 C.水溶液中是否存在电离平衡D.导电性的强弱 2.下列物质中不属于 ...电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸; B.用托盘天平称量25.20g NaCl; C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3; D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是 A. 加硫酸钠 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 7. 常温下,下列溶液中c(H+)最小的是 A.pH=4的H2SO4溶液B.pH=3的CH3COOH溶液C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.c(H+)=1×10-3mol·L-1 8. 水的电离平衡为H 2O H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是 A.将水加热,pH减小 B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,K w不变C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大 D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动 9. 常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是A.③>④>②>①B.②>①>④>③C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 10.25℃,加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是 A.原氨水的浓度=10-3mol/L B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小C.溶液中的增大D.再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=7

离子反应训练题

专题一离子反应(第一课时) 石港中学白立新汤丽华 学习目标 离子共存问题是高考中常见题型,几乎是每年必考的题型,以选择题为主。今后命题的发展趋势是: (1)增加限制条件:如强酸(碱)性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。 (2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-a mol/L的溶液中, (a可以大于7或小于7)……”等。 典型例题 例1、下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是A.H+ I- Cl- NO3- B.K+AlO2- NO3- OH- C.H+ NH4+ Al3+ SO42-D.H+ Cl- CH3COO- NO3- (解析)判断溶液中有关离子能否大量共存,实际是判断在以下条件中离子能否共存: (1)由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (2)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 (3)由于形成络合离子,离子不能大量共存 (4)能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应的不共存,但铵根离子例外,能和HCO3—、CO32—等共存。 (5)无色溶液中不存在有色离子(或特定颜色的离子存在于特定的溶液中) 本题指定了一个附加条件:加入氨水也不产生沉淀。逐一省视各选项: 选项A中I-和NO3-在H+存在下要发生氧化还原反应,I-被氧化为I2,不能共存,因而不能成为答案。 选项B中符合大量共存条件,加入氨水时不会产生沉淀。 选项C中的一组离子,当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀;选项D中的H+离子与CH3COO-离子结合生成弱酸CH3COOH分子。可见,选项C和D都不是答案答案:B 例2、在含有I-且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是 A.Na+、Cu2+、Br-、Cl- B.AlO2-、K+、NH4+、Na+ C.K+、Na+、NO3-、H+ D.K+、S2-、SO42-、OH- (解析)首先理解附加条件:I-不能在强氧化性溶液中存在,使酚酞变红的溶液为碱性,溶液为无色,有色离子不存在。逐一省视各选项: 选项A 中Cu2+为蓝色且在碱性溶液中不共存。 选项B中NH4+在碱性溶液中不共存。 选项C中溶液具有强氧化性,I-不能共存。 选项D符合条件。 答案:D

离子反应图像题专题训练

离子反应图像题专题训练 一、金属及其化合物反应图像 【例1】把一块镁铝合金投入到1mol?L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1mol?L-1NaOH溶液, 生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示.下列 说法中错误的是() A.盐酸的体积为80mL B.a的取值范围为0≤a<50 C.n(Mg2+)<0.025mol D.当a值为30时,b值为0.01 【例2】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是() A.原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2 B.V1:V2=l:5 C.M点时生成的CO2为0、05mol D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ 1.下列实验过程中沉淀的物质的量Y与加入试剂的量X关系正确的是 A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 2.向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和 所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是() A.图中C点铝元素存在形式是AlO2- B.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀 C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2 D.OA段反应的离子方程式为:Ba2++2Al3++8OH-+3SO43-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O 3.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产 生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三 份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产 生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉 淀质量为6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体 积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是 A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32- B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1

3090高一化学离子反应测验试卷

第一章《化学反应及其能量变化》 第二节离子反应测验试卷实验班姓名 1.下列电离子方程式错误的是()A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42- C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+3O2- 2.下列说法正确的是()A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl- C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42- D.检验CO32-或HCO3-离子的方法是取少许样品加入盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水3.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓ C.氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH-+H2S=S2-+H2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是()A.氨气B.硫酸C.二氧化碳D.硫酸钠 5.不能用H++OH-=H2O表示的反应是()A.盐酸与氢氧化钾溶液反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D.硅酸与氢氧化钠溶液反应 6.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A.二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B.二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C.硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7.某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,则该溶液中()A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+ C.至少含有SO42-或SO32-或Ag+ D.一定含有Ag+、SO42- 8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是()A.盐酸、氢氧化钠、酚酞B.氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 C.硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D.硫酸铜、盐酸、硫酸 9.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是()A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B.AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl 10.下列四种物质:Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后,将发生的离子反应有()A.1个B.2个C.3个D.4个 11.在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-,则溶液中溶质的种类最多为()A.2种B.3种C.4种D.5种 12.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32- C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HOO3-、NO3- 13.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是()A.K、Cl-、MnO4-、SO42-B.Na+、SiO32-、NO3-、CO32-

高考化学热点专题训练-离子反应离子方程式(五年高考真题精练)

高考热点专题训练--离子反应、离子方程式 (五年高考真题精练) 考点1 离子方程式正误判断 解此类题应该注意以下几个方面的问题: 一、离子方程式书写原则:即“分离原则”确定准哪些写成离子式,哪些写成 化学式。 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥 发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 例1.氢氧化铁与盐酸反应OH-+H+=H 2 O (错) 应为: 例2.石灰石与盐酸反应CO 32-+2H+=CO 2 ↑+H 2 O 错) 应为: 例3.纯碱与醋酸反应CO 32-+2H+=CO 2 ↑+H 2 O (错) 应为: 2、微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓号),如石灰水和石灰乳石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。 3、氨水作反应物写NH 3·H 2 O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH 3 (标↑号)。 4、固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓H 2SO 4 与 固体反应不能写离子方程式。 例:氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H++Cl-强热 HCl↑(错)应为: 5、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式,如NaHCO 3 溶液中 应拆成Na+和HCO 3- (NaHSO 4 溶液中应拆成Na+ 和H+ 和SO 4 - ) 6、正确把握与“量”有关的反应原则 ①CO 2和Ca(OH) 2 按不同比例的反应(酸性氧化物与碱): ②FeBr 2+Cl 2 按不同比例反应(两种或两种以上离子被一种物质氧化或还原): ③NaHCO 3+ Ca(OH) 2 按不同比例的反应(酸式盐与碱): ④Ba(OH) 2与KAl(SO 4 ) 2 按不同比例的反应: 二、离子方程式的正误判断 ⑴、反应要符合事实。 例1.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ (错) 应为:⑵、要做到质量和电荷守恒。 例1.金属钠和水反应Na+2H 2O=Na 2 OH+H 2 ↑(错) 应为: 例2.铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ (错) 应为: ⑶、看化学式拆分是否正确。 ⑷、看是否系数化简时错误 例:硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO 42-+OH-+Ba2+=BaSO 4 ↓+H 2 O (错)应为: ⑸、看是否漏写离子 将上一题写成Ba2++SO 42-=BaSO 4 ↓ (错) ⑹、没有参加反应的离子没有删除 例氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl-+Ag++NO 3-=AgCl↓+Na++NO 3 -(错)应为:

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