2014届高三化学一轮复习_氧化还原反应的计算及方程式的配平考点全归纳

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氧化还原反应的计算及方程式的配平

[考纲要求] 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

配平的步骤:

(1)标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程式是否正确。

深度思考

根据FeS2+O2―→Fe2O3+SO2回答下列问题

(1)氧化剂________,还原剂________,氧化产物________,还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________,元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________,1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2

(2)Fe 、S O

(3)11 4

(4)4 11 2 8

题组一 正向配平类

1. (1)____HCl(浓)+____MnO2=====△____Cl2↑+____MnCl2+____H2O

(2)____Cu +____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O

(3)____KI +____KIO3+____H2SO4===____I2+____K2SO4+____H2O

(4)____MnO -4+____H ++____Cl -===____Mn2++____Cl2↑+____H2O

答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4

(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8

题组二 逆向配平类

2. (1)____S +____KOH===____K2S +____K2SO3+____H2O

(2)____P4+____KOH +____H2O===____K3PO4+____PH3

答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5

题组三 缺项配平类

3. (1)____ClO -+____Fe(OH)3+____===____Cl -+____FeO2-4+____H2O

(2)____MnO -4+____H2O2+____===____Mn2++____O2↑+____H2O

答案 (1)3 2 4OH - 3 2 5

(2)2 5 6H + 2 5 8

解题技巧

配平的基本技能

(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H+),生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加(OH-),生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。

题组四突破未知氧化还原反应方程式的书写

4.按要求完成下列方程式:

(1)在NaClO溶液中通入足量SO2,写出发生反应的离子方程式:_______________。

4+2H+

答案ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO2-

(2)S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸,该反应的化学反应方程式是________。

答案S+3Cl2+4H2O===6HCl+H2SO4

(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5NA个电子转移时,该反应的化学方程式是________。

答案2HClO3+SO2===2ClO2+H2SO4

解析可用于实验室制氧气的氯的含氧酸盐是KClO3,1.5 mol HClO3在反应中转移的电子数为1.5NA个,即1.5 mol 电子,说明1 mol Cl得到的电子为1 mol,化合价降低1价,

4,根据得失电子守恒规律得2HClO3从+5价降为+4价。还原剂为SO2,氧化产物为SO2-

4(第1步);溶液呈酸性,在等式右侧添加2 mol H+使电荷守恒,+SO2―→2ClO2+SO2-

4+2H+(第2步);检查原子已经守恒,改写成化学反应方程2HClO3+SO2―→2ClO2+SO2-

式(第3步):2HClO3+SO2===2ClO2+H2SO4。

解题技巧

未知氧化还原反应方程式的书写技巧

(2)书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)

第1步:根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂,还原性最强的为还原剂;根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物;根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步:根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H +或OH -的形式使方程式两端的电荷守恒。

第3步:根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

考点二 氧化还原反应计算题中重要的解题思想

对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。

题组一 简单反应的得失电子守恒问题

1. Na2Sx 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4,而NaClO 被还原为NaCl ,若反应中 Na2Sx 与NaClO 的物质的量之比为1∶16,则x 的值为 ( )

A .2

B .3

C .4

D .5

答案 D

解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

得关系式1×????

??6-? ????-2x ·xe-=16×2e-,x =5。 2. 24 mL 浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr 在还原产物中的化合价为 ( )

A .+2

B .+3

C .+4

D .+5

答案 B

解析 题目中指出被还原的物质是Cr ,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S 元素的化合价从+4→+6;而Cr 元素的化合价将从+6→+n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得n =3。

思维建模

守恒法解题的思维流程

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)。

题组二 多元素参与反应的得失电子守恒问题

3. 在P +CuSO4+H2O―→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P 的物质的量为________mol 。生成1 mol Cu3P 时,参加反应的P 的物质的量为________mol 。 答案 1.5 2.2

解析 设7.5 mol CuSO4氧化P 的物质的量为x ;生成1 mol Cu3P 时,被氧化P 的物质的量为y 根据电子守恒得:7.5 mol×(2-1)=x·(5-0)

x =1.5 mol

1 mol×3×(2-1)+1 mol×[0-(-3)]=y·(5-0)

y =1.2 mol

所以参加反应的P 的物质的量为1.2 mol +1 mol =2.2 mol 。

4. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O2-3+O2+xOH -===Fe3O4↓+S4O2-6+2H2O 。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是____________。

(2)反应的化学方程式中x =________。

(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol ,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol 。

答案 (1)Fe2+、S2O2-3 (2)4 (3)4 0.5

解析 (2)根据电荷守恒得:

x +2×2-3×2=2,解得x =4。

(3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数,当生成1 mol Fe3O4时,转移的电子数即是1 mol O2得电子总数,为4 mol 。设被Fe2+还原的O2的物质的量为x ,根据电子守

恒得:4x =1 mol×3×(83

-2),解得x =0.5 mol 。 题组三 多步反应的得失电子守恒问题

有的试题反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解题就变得很简单。解这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,要理清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

5. 现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2 g ,加入足量的稀硫酸使之充分反应。当固体粉末完全溶解时,收集到2.24 L(标准状况下)气体,当向溶液中滴加KSCN 溶液时,溶液不显血红色。试求原样品中氧化铁的质量分数。

答案 58.8%

6. 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 ( )

A .9.6 g

B .6.4 g

C .3.2 g

D .1.6 g

答案 C

解析 根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu 、Ag)之间的物质的量关

系。HNO3中的N +5元素相当于电子的“二传手”,先得到Cu 、Ag 失去的电子,再传给O2,

最后恢复原貌,Cu 、Ag 失去的电子最终传给了O2,所以根据得失电子守恒规律,得

64 g·mol-1×2+14 g -108 g·mol-1= 1.12 L 22.4 L·mol-1

×4,解得:m(Cu)=3.2 g 。 题组四 微粒先后反应时的得失电子守恒问题

当一种物质同时氧化两种或两种以上的微粒时,则强还原剂先被氧化。一种物质同时还原两种或两种以上微粒时,则强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度,要以还原剂和氧化剂的物质的量多少来决定,具体计算时用电子守恒规律,但是对氧化还原反应过程中对应的每个阶段要分析清楚,电子守恒在对应的阶段同样适用。

7. 下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下:还原性HSO -3>I -,氧

化性IO -3>I2>SO2-4。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示,则x =________mol 。

答案 3

3反应的微粒是HSO-3,还原产物为I-,氧化产解析开始加入KIO3溶液时,最先与IO-

3+5I-+6H+物为SO2-

4。当HSO-3反应完后,b点到c点发生反应的离子方程式为IO-

===3I2+3H2O。所以0点到b点参加反应的HSO-3的物质的量可利用电子守恒求解,

3)×2=1 mol×6,所以x=3。

3)×6e-,即n(HSO-

n(HSO-3)×2e-=n(IO-

考点三氧化还原反应原理的综合应用

题组一从定性和定量两个角度探究有关氧化还原反应的实验

(一)关于物质氧化性、还原性强弱的实验

1.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原理进行了如下探究:

【实验】制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________(填序号)。

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解

为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时,用酒精灯的灯焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大

【提出假设】

假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。

假设2:Fe(NO3)3,溶液显酸性,在此酸性条件下NO-3能氧化Ag。

【设计实验方案,验证假设】

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:_______________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO-3在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。

【思考与交流】

(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:

3都氧化了Ag。

Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO-

你是否同意丙同学的结论,并简述理由:___________________________________。

答案(1)ade (2)Ag+Fe3+===Ag++Fe2+

(3)

(4)不同意。甲同学检验出了Fe2+,可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条

3能氧化Ag,但在硝酸铁溶液氧化Ag时,由于没有检验NO-

3的还原产物,因此不件下NO-

能确定NO-3是否氧化了Ag[(3)、(4)其他合理答案均可]

解析本题是一道探究类试题,以日常生活中的蚀刻银制作美丽的银饰为情境,以探究Fe(NO3)3溶液中何种因素蚀刻银为研究课题,考查学生运用相关的化学反应原理、元素化合物知识及化学实验基本知识进行实验设计,考查学生运用控制变量思想设计实验的能力,对实验现象和结果进行分析、解释和科学举证能力,以及用正确的化学术语及文字进行表达的能力。

第(3)题考查学生运用控制变量的科学方法设计实验是该题的核心。本题中有两个变量,如表所示:

3的氧化能力随着溶液pH的变化而变化,那么在验证假设2即Fe(NO3)3溶液中的由于NO-

NO-3能氧化Ag时,就要求学生必须严格控制溶液的pH进行实验,这是考查单一变量控制法。解决本题的关键就是需测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH,然后配制相同pH的稀硝酸溶液,再将此溶液加入有银镜的试管内。显然,这是该实验的最佳设计方案。

(二)氧化还原反应滴定时指示剂的选择方法

中学中氧化还原反应滴定时指示剂的选择常见的有两类:(1)自身指示剂:有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色,而滴定产物为无色,则滴定时就无需另加指示剂,自身颜色变化可以起指示剂的作用,此类指示剂称为自身指示剂。如MnO-4本身在溶液中显紫红色,还原后的产物Mn2+为无色,所以用高锰酸钾溶液滴定时,不需要另加指示剂。

(2)显色指示剂:有些物质本身并没有颜色,但它能与滴定剂或被测物质反应产生特殊的颜色,或开始有特殊颜色,滴定后变为无色,因而可指示滴定终点。如滴定前溶液中无单质碘,滴定后有单质碘生成等,可用淀粉等作为指示剂。

2. (1)配平氧化还原反应方程式:

4+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O

C2O2-

4+____MnO-

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。

A.KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”),该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为__________。

B.若在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C.若在达到滴定终点时俯视读数,则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________,KHC2O4的质量分数为__________。

4+2MnO-4+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O

答案(1)5C2O2-

(2)①0.005 ②A.氧化剂 不需要 无色 浅紫红色

B .无影响

C .偏小 ③21% 64%

解析 (1)C :+3―→+4,改变量(4-3)×2=2,Mn :+7―→+2,改变量(7-2)×1=5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O2-4前配5,MnO -4前配2,根据C 和Mn 原子守恒,分别在CO2和Mn2+前配10和2,再由电荷守恒在H +前配16,最后根据离子方程式两边的H 原子个数相等在水前面配8,经检验离子方程式的氧原子个数相等。

(2)①由H ++OH -===H2O 知,n(H +)=n(OH -)=0.25 mol·L-1×0.02 L =0.005 mol 。②原溶液无色,而KMnO4为紫红色,所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈浅 紫红色。由电子守恒得n(还)×2=0.10 mol·L-1×0.016 L×5,n(还)=0.004 mol 。③设6.0 g 试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4),由①得:2n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.05 mol ,由②得:n(H2C2O4·2H2O)+n(KHC2O4)=0.04 mol ,解上述两个方程式得:n(H2C2O4·2H2O)=0.01 mol ,n(KHC2O4)=0.03 mol ,H2C2O4·2H2O 的质量分数为0.01 mol×126 g·mol-16.0 g

×100%=21%,KHC2O4的质量分数为0.03 mol×128 g·mol-16.0 g ×100%=64%。 题组二 氧化还原反应原理在化学工艺流程中的应用

3. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________(填序号)物质相似。

A .75%酒精

B .双氧水

C .苯酚

D .84消毒液(NaClO 溶液)

(2)写出MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是____________。

(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、__________和__________(写化学式)。

(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2可制得________mol KMnO4。

答案 (1)BD (2)2MnO2+4KOH +O2=====高温2K2MnO4+2H2O (3)K2MnO4 (4)KOH MnO2

(5)0.67(或23

) 解析 KMnO4稀溶液用作消毒剂是利用KMnO4的强氧化性,所给消毒剂中与KMnO4稀溶液消毒原理相似的只有双氧水和84消毒液(NaClO 溶液),故选BD 。MnO2和KOH 的熔融物中通入空气后生成了K2MnO4,则发生了氧化还原反应,O2作氧化剂,依据元素守恒原理可确定生

成物中有水,根据化合价的升降总数相等即可配平该化学方程式。向K2MnO4溶液中通入CO2来制备KMnO4可知锰元素的化合价升高,K2MnO4作还原剂。从上述工艺流程中可知,KOH 和MnO2作为反应原料参加反应,而反应过程中还有MnO2生成,最后的母液中又分离出KOH ,

都为可循环使用的物质。由2MnO2+4KOH +O2=====高温2K2MnO4+2H2O 和3K2MnO4+

2CO2===MnO2↓+2KMnO4+2K2CO3可知,1 mol MnO2可制得23

mol KMnO4。 4. 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:____FeCl3+____NaOH +

____NaClO===____Na2FeO4+____ +____ 。其中氧化剂是

________(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用 ____________溶解,然后______________________________________。

方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH 。

(4)电解时阳极发生反应生成FeO2-4,该电极反应方程式为

________________________________________________。

答案 (1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO

(2)Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+2NaOH (3)稀KOH 溶液 加入饱和KOH 溶液,冷却结晶

(4)Fe +8OH --6e -===FeO2-4+4H2O

解析 (1)反应中NaClO 是氧化剂,还原产物是NaCl ,根据元素守恒,可知反应式中需要补充NaCl 和H2O 。根据化合价升降法配平方程式:2FeCl3+10NaOH +3NaClO===2Na2FeO4+9NaCl +5H2O 。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物,可知“转化”过程是在加入KOH 溶液后,将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。(3)因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解,所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH 溶液中溶解,然后加入饱和KOH 溶液,冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO2-4:Fe +8OH --6e -===FeO2-4+4H2O 。

命题展望

氧化还原反应命题4大趋向

氧化还原反应是高中化学的核心内容,是高考考查的重点和热点。命题的趋向:(1)以社会实际问题或典型实例为载体,考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用;(2)将氧化还原反应与物质的推断结合在一起,考查学科内知识的综合应用能力;(3)将氧化还原反应与酸碱中和滴定相结合进行考查;(4)氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。

1. (2013·四川理综,13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

( )

A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

答案 B

解析解题的关键是会利用守恒法解题,包括元素守恒和得失电子守恒。Cu(OH)2的质量为39.2 g,其物质的量为0.4 mol,设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y,则x+2y=0.4 mol,64 g·mol-1·x+144 g·mol-1·y=27.2 g,解得:x=0.2 mol,y=0.1 mol,故A正确;Cu和Cu2O中的Cu都变成了+2价,转移的电子的物质的量为(0.4+0.2) mol=0.6 mol,根据得失电子守恒可知,生成的NO应为0.2 mol,故C正确;n(NaOH)=1 mol,生成0.4 mol Cu(OH)2时消耗了0.8 mol NaOH,另外0.2 mol NaOH中和了硝酸,故D正确;硝酸总的物质的量为0.2 mol(剩余的)+0.2 mol(表现氧化性的)+0.8 mol(表现酸性的)=1.2 mol,其物质的量浓度为2.4 mol·L-1,故B错。

2溶液中,恰2. (2013·海南,6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 MO+

好完全反应,则还原产物可能是 ( ) A.M B.M2+ C.M3+ D. MO2+

答案 B

解析锌粉加入到MO+

2溶液中发生氧化还原反应,反应物Zn为0.003 mol,反应中失去电

2为20.0×10-3 L×0.100 mol·L-1=0.002 子为0.003 mol×2=0.006 mol,而溶液中MO+

2的还原mol,根据反应中转移电子的物质的量相等,可求得反应中M元素降低3价,即MO+

产物可能为M2+。

3. [2013·山东理综,28(1)]研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为________________________________。

利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。

答案3NO2+H2O===2HNO3+NO 6.72

解析根据题给化学方程式可知当6 mol NO2全部参加反应时,转移电子6 mol×(4-0)=24 mol,故转移1.2 mol电子时,消耗NO2 0.3 mol,即6.72 L。

4.配平下列方程式

(1)[2013·福建理综,23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________

答案 2 1 6 2 6 H+

(2)[2013·福建理综,24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

Fe(OH)2+ClO-+________===

Fe(OH)3+Cl-

答案 2 1 1 H2O 2 1

(3)[2013·安徽理综,27(2)改编]配平反应的离子方程式是 Mn2++ ClO -3+ H2O=== MnO2↓+ Cl2↑+ ________。

答案 5 2 4 5 1 8 H +

(4)[2013·重庆理综,26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式:

P + FeO + CaO=====高温 Ca3(PO4)2+ Fe

答案 2 5 3 1 5

5. (2013·上海,五)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se 。

完成下列填空:

(1)Se 和浓HNO3反应的还原产物为NO 和NO2,且NO 和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se 和浓HNO3的反应方程式__________________________________________。

(2)已知:Se +2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O―→Se+2SO2-4+4H +

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO 2+KI +HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3―→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g ,消耗了0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液 25.00 mL ,所测定的样品中SeO2的质量分数为__________。

答案 (1)Se +2HNO3(浓)―→H2SeO3+NO↑+NO2↑

(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2

(3)

(4)92.5%

解析 (3)可以采用化合价升降法配平,即Se 元素化合价由+4降低为0,而I 元素化合价由-1升高至0,根据化合价升降相等,KI 系数为4,故I2系数为2,然后配平即可;该反应中KI 中的I 元素失电子,而SeO2中Se 元素得电子。

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式,必须遵循两个基本原则:一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等,即得失电子守恒;二是反应前后各种原子个数相等,即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上,根据反应的不同类型和特点,选择和运用一些不同的配平方法和技巧,以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平,即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. (1) 解析: 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: (2) 解析: 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: 2. 零价法:对于不易确定元素化合价的物质(如铁、砷、碳等组成的化合物)参加的氧化还原反应,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,把组成该物质的各元素化合价看作零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例2.? 解析:

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: 3. 变一法:假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化,其他元素的化合价在反应前后没有变化,依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例3.? 解析:设Cu3P中Cu仍为+2价,则P为-6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得: 4. 待定系数法:一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1,其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……,根据原子个数守恒列等式求解,若化学计量数为分数,应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应,主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析:设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b,根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒,则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b,再根据S、O的原子个数守恒得: 解得 配平得: 5. 定组成法:对一个确定的化合物而言,各组成元素的原子个数之比一定,由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定,据此可实现配平。 例5.?

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平(提高题) 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3(浓)→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3(稀)→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3(稀)→ Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl(浓)→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ ()→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ ()→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1.配平下列氧化还原反应方程式,回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______,还原剂是______,二者物质的量之比是________; (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________,被还原的元素是________,当反应过程中有3mol电子转移时,可产生氯气是_________mol 2.(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:

高考 氧化还原反应配平和计算

核心素养测评六氧化还原反应配平和计算 1.(双选)(2020·亳州模拟改编)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中正确的是( ) A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B.氧化产物只有Na2FeO4 C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移 【解析】选C、D。该反应中铁元素化合价由+2变为+6、氧元素化合价由-1变为0和-2,所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。根据上述分析,该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,A项错误;该反应中氧化产物为Na2FeO4和O2,B项错误;Na2FeO4处理水时,高铁酸钠具有强氧化性,能杀菌,+6价的铁被还原生成铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性,所以又能在处理水时产生胶体净水,C项正确;反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价→+6价,化合价升高的元素还有氧元素,由-1价→0价,则2 mol FeSO4发生反应时,共有2 mol×4+1mol×2=10 mol电子转移,D项正确。 2.已知还原性Cl-Cu2+>Fe3+

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 (1)23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ (2)O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 (3)O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 (4) Cu+ HNO 3(浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 (6) KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O (7) CuS+ HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O (8) Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ (9) NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O (10) 32____HNO S K +(稀)O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? (11)_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C (12) FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

常考点高考题目——配平氧化还原反应方程式

常考点高考题目——配平氧化还原反应方程式

常考点高考题—配平氧化还原反应方程式1.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如: (l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是,需用氧化剂的是(填编号)。 (2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式) (3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为: KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+O2↑+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号,多选倒扣)。 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为mo1。 (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是C12的倍。 3.实验室为监测空气中汞蒸气的含量;往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu (1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显价。 (2)以上反应中的氧化剂为,当有 1 mol CuI参与反应时,转移电子mol。 (3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。 Cu2++I-→CuI+I3- 4.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳 一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应,一般从左边反应物着手配平。例1:配平 Ag3AsO4+Zn+H2SO4-Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析:根据化合价升、降总数相等,先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4-Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒,用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为:2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O 二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素,或者氧化剂、还原剂是同一物质时,一般先从化学方程式右边着手配平。例2:配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析:因为反应物P的化合价同时有升降,若先配平化学方程式左边的化学计量数,较为繁琐,采用右配法。根据化合价升、降总数相等,先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。P+CuSO4+H2O5-Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒,用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为: 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数,而另一边为奇数时,可将该元素的原子先配成偶数,使该元素原子数在等式两边相等,然后再配平其他元素。例3:配平S+C+KNO3-CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素

的原子均为奇数,而生成物中三种元素的原子数均为偶数,故可先将KNO3的系数配成2得:S+C+2KNO3-CO2+N2+K2S,再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为: S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S 四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质,可假设物质中各元素的化合价均为0,再计算出各元素的化合价的升、降值,并使元素的化合价的升、降总数相等,配平化合价有变化的元素,最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例4:Fe3C+HNO3-Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析:复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价,此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0,再根据化合价升、降法配平。先配平 Fe3C和NO2的化学计量数:1Fe3C+HNO3- Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O,再根据质量守恒,用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为: Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O 五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时,为方便配平操作,可以将它们作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例5:配平S +Ca(OH2-CaSx+CaS2O3+H2O解析:根据化学方程式的特点,上述反应采用右配法。分析化合价升降时,把Sx、S2作为一个整体对待。S +Ca(OH2-2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒,用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为:2

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质:得失电子守恒 方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式) 配平方法:化合价升降法(电子得失法) 【例1】: C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】:NH3 + O2 —— NO + H2O 【例3】:H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法: 1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O —— HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 1

③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】:FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】:FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) ①Cr(OH)4-+ OH-+ ClO-—— CrO42-+ Cl-+ H2O ②MnO4-+ Cl-+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4-+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O 7.关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水) 【例6】:KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。 ⒉列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数:使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。 ⒌查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平,即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. (1) 解析: 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3,然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得: 2. 零价法:对于不易确定元素化合价的物质(如铁、砷、碳等组成的化合物)参加的氧化还原反应,根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则,把组成该物质的各元素化合价看作零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使升降值相等。 例2. 解析:

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13,然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得: 3. 待定系数法:一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1,其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……,根据原子个数守恒列等式求解,若化学计量数为分数,应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应,主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析:设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b,根据Cu、Fe、H的原子个数守恒,则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b,再根据S、O的原子个数守恒得: 解得 配平得: 4.平均标价法:当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3-HNO3 +N2+ H2O 分析:NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为:NH4NO3→HNO3:+1→+5 升4×1价

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案:(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4,10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是() A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 () A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C.H2+CuO Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 () A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 5.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(双选) () A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 6.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) () A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl C.HCO3+H+=CO2+H2O D.2Na+2H2O =2Na++2OH+ H2↑ 7.下列反应中氯元素被氧化的是(双选) () A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

高三氧化还原配平练习(教师版)

信息型氧化还原反应的书写 方法要点: 一、六步法 ○1确定两剂两产物(不写氢离子、氢氧根、水) ○2标价看升降(H+、OH-、CO32-、HCO3-) ○3升降价相等 ○4变价原子守恒 ○5电荷守恒 ○6补水 操练体会: .(1)[2019江苏·19(2)]NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。 (2)[2019全国Ⅲ·27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液(碱性)作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:。答案(1)4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑ (2)4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O 课堂笔记放大招: (1)常见氧化剂及其产物 (2)常见还原剂及其产物: (3)注意两面派:H2O2 二标价特训(标谁看谁乘角标) S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+ 例1、高锰酸钾与浓盐酸制备氯气 例2、双氧水氧酸性环境中氧化碘离子 例3、[2019全国Ⅲ·27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,葡萄酒样品,碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为______ ____ S2O52-+2I2+3H2O 2SO42-+4I-+6H+ 例4、例:Na2S2O3处理含Cr2O72-酸性废水 例5、Co2O3?CoO 用硫酸酸化后,与Na2S2O3混合生成CoSO4 四六部法技巧补充 1、能拆离子一定拆(能写离子方程绝对不写化学方程) 例:KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2 2、固体熔融也能拆(不变离子一边去) 例1:铬铁矿FeO Cr2O3与NaOH 在空气中煅烧,生成Na2CrO4、NaFeO2 的化学 方程式 3、变价成盐分别配(变价不变分处理) 例1:少量铁粉与浓硫酸共热的化学方程式 例2:铜与浓硝酸反应 4、歧化分解倒着配

高中化学氧化还原反应配平

1、氧化还原反应及其配平 1.复习重点:1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2.难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是: 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如,向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。

三.物质氧化性或还原性强弱的比较: (1)由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 (2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强。如:

前者比后者容易发生反应,可判断氧化性:。同理,不同的还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强。 (3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性就越强。如 ,根据铁被氧化程度的不同

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平方程式 i.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O ii.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1) KMnO4+ SO2+ H2O- MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 (2) KMnO4+ K2SO3+ H2O- MnO2+ K2SO4+ KOH (3) KMnO4+ KNO2+- MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O (4) KMnO4+ H2S+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O (5) KMnO4+ H2O2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O (6) KMnO4+ HCl- MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O (7) KMnO4+ NaOH+ PH3- K2MnO4+ Na2MnO4+ Na3PO4+ H2O (8) KMnO4+ FeCl2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ Cl2+ H2O iii.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1) K2Cr2O7+ C+ H2SO4- K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2+ H2O (2) KI+ K2CrO4+ HCl- CrCl3+ KCl+ I2+ H2O (3) K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+K2SO4+ H2O (4) K2Cr2O7+ KI+- CrPO4+ K3PO4+ I2+ H2O iv.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1) Cu+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O (2) FeSO4+ HNO3+ H2SO4- Fe2(SO4)3+ NO+ H2O (3) Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (4) As2S3+ HNO3- H3AsO4+ S+ NO2+ H2O (5) P+ HNO3+ H2O- H3PO4+ NO (6) P+ HNO3- H3PO4+ NO2+ H2O (7) AsH3+ HNO3- H3AsO4+ NO2+ H2O (8) As2O3+ HNO3+ H2O- H3AsO4+ NO (9) Cu2S+ HNO3- S+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (10) Cu2S+ HNO3- H2SO4+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (11) FeS 2+ HNO3= Fe(NO3)3+ SO2+ NO+ H2O (12) Fe3P+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O (13) Fe3C+ HNO3- CO2+ NO+ Fe(NO3)3+ H2O v.配平下列氧化-还原反应 (1) KNO2- K2O+ NO+ O2 (2) P+ KOH+ H2O- PH3+ KH2PO2 (3) FeS2+ CuSO4+ H2O- FeSO4+ Cu2S+ H2SO4 (4) P+ CuSO4+ H2O- Cu+ H3PO4+ H2SO4

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案 Document number:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

1.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案:(1)— (2)— (3)4,— (4)— (5)— (6)—下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 () A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是() A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是() A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是() A.C→CO2 B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 5.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(双选)()A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2KClO32KCl+3O2↑ D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 6.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)()A.CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl? C.HCO3?+H+= CO2?+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH?+H2↑ 7.下列反应中氯元素被氧化的是(双选) () A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 8.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 9.下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是() A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素() A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是 11.下列变化中,需加入还原剂的是 () A、SO32-→SO2 B、S2-→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO 12.下列各反应中,水只做氧化剂的是()

氧化还原反应配平练习版

氧化还原反应配平练习版 Ting Bao was revised on January 6, 20021

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质:得失电子守恒 方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式) 配平方法:化合价升降法(电子得失法) 配平步骤: 1、标价态:列出发生氧化和还原反应的元素的化合价; 2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。 3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等; 4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。 【例1】:C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O 【例2】:NH 3+O 2——NO+H 2O 【例3】:H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O 配平技法: 1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O ②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。 ①Mg+HNO 3——Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O ②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O 3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 ①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO ②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O ③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑ 4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 ①FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2 ②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4 ③Cu 2S+HNO 3——Cu(NO 3)2+NO↑+H 2SO 4+H 2O 5、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) ①Cr(OH)4-+OH -+ClO -——CrO 42-+Cl -+H 2O

氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质:得失电子守恒 方程式配平原则:质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式) 配平方法:化合价升降法(电子得失法) 配平步骤: 1、标价态:列出发生氧化和还原反应的元素的化合价; 2、列变化:列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。 3、定系数:使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等; 4、配其他:利用观察法,配平其它物质的系数,把单线改成等号。【例1】: C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】:NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】:H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法: 1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配:自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O ——HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O ③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】:FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】:FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

kimocAAA高中氧化还原反应配平练习题及答案

k i m o c A A A高中氧化还原反应配平练习题及答 案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

配平化学方程式 i.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O ii.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1) KMnO4+ SO2+ H2O- MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 (2) KMnO4+ K2SO3+ H2O- MnO2+ K2SO4+ KOH (3) KMnO4+ KNO2+- MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O (4) KMnO4+ H2S+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O (5) KMnO4+ H2O2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O (6) KMnO4+ HCl- MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O (7) KMnO4+ NaOH+ PH3- K2MnO4+ Na2MnO4+ Na3PO4+ H2O (8) KMnO4+ FeCl2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ Cl2+ H2O iii.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1) K2Cr2O7+ C+ H2SO4- K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2+ H2O (2) KI+ K2CrO4+ HCl- CrCl3+ KCl+ I2+ H2O (3) K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O (4) K2Cr2O7+ KI+- CrPO4+ K3PO4+ I2+ H2O iv.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1) Cu+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O (2) FeSO4+ HNO3+ H2SO4- Fe2(SO4)3+ NO+ H2O (3) Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (4) As2S3+ HNO3- H3AsO4+ S+ NO2+ H2O (5) P+ HNO3+ H2O- H3PO4+ NO (6) P+ HNO3- H3PO4+ NO2+ H2O (7) AsH3+ HNO3- H3AsO4+ NO2+ H2O (8) As2O3+ HNO3+ H2O- H3AsO4+ NO (9) Cu2S+ HNO3- S+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (10) Cu2S+ HNO3- H2SO4+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (11) FeS2+ HNO3= Fe(NO3)3+ SO2+ NO+ H2O (12) Fe3P+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O (13) Fe3C+ HNO3- CO2+ NO+ Fe(NO3)3+ H2O v.配平下列氧化-还原反应 (1) KNO2- K2O+ NO+ O2 (2) P+ KOH+ H2O- PH3+ KH2PO2 (3) FeS2+ CuSO4+ H2O- FeSO4+ Cu2S+ H2SO4 (4) P+ CuSO4+ H2O- Cu+ H3PO4+ H2SO4 (5) P+ CuSO4+ H2O- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 (6) HClO3+ P4+ H2O- HCl+ H3PO4

高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧

高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和 技巧 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高三复习专题一:氧化还原反应方程式配平技巧 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 一、氧化还原反应的实质:得失电子守恒 二、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等,即。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 三、配平方法:化合价升降法(电子得失法) 四、配平步骤 ⒈标变价:写出氧化还原反应方程式,标出变价元素的化合价。 ⒉列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数:使化价升高和降低的总数相等(最小公倍数)。 ⒋配系数:利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数, 再用观察的方法配平其他物质的化学计量数, 配平后,把单线改成等号。 ⒌查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷 【例1】:C+HNO 3——CO 2 ↑+NO 2 ↑+H 2 O 【例2】:NH 3+O 2 ——NO+H 2 O 【例3】:H 2S+HNO 3 ——H 2 SO 4 +NO 2 +H 2 O 五、配平技法: 1、全变左边配:某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO 3+FeCl 2 +HCl——KCl+FeCl 3 +NO↑+H 2 O ②Pt+HNO 3+HCl——H 2 PtCl 4 +NO 2 ↑+H 2 O 2、部分变两边配:某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。

高中氧化还原反应配平练习题及答案

配平化学方程式 i.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O ii.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1) KMnO4+ SO2+ H2O- MnSO4+ K2SO4+ H2SO4 (2) KMnO4+ K2SO3+ H2O- MnO2+ K2SO4+ KOH (3) KMnO4+ KNO2+- MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O (4) KMnO4+ H2S+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ S↓+ H2O (5) KMnO4+ H2O2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O (6) KMnO4+ HCl- MnCl2+ Cl2+ KCl+ H2O (7) KMnO4+ NaOH+ PH3- K2MnO4+ Na2MnO4+ Na3PO4+ H2O (8) KMnO4+ FeCl2+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ Cl2+ H2O iii.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1) K2Cr2O7+ C+ H2SO4- K2SO4+ Cr2(SO4)3+ CO2+ H2O (2) KI+ K2CrO4+ HCl- CrCl3+ KCl+ I2+ H2O (3) K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4- Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O (4) K2Cr2O7+ KI+- CrPO4+ K3PO4+ I2+ H2O iv.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1) Cu+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O (2) FeSO4+ HNO3+ H2SO4- Fe2(SO4)3+ NO+ H2O (3) Zn+ HNO3- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (4) As2S3+ HNO3- H3AsO4+ S+ NO2+ H2O (5) P+ HNO3+ H2O- H3PO4+ NO (6) P+ HNO3- H3PO4+ NO2+ H2O (7) AsH3+ HNO3- H3AsO4+ NO2+ H2O (8) As2O3+ HNO3+ H2O- H3AsO4+ NO (9) Cu2S+ HNO3- S+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (10) Cu2S+ HNO3- H2SO4+ NO+ Cu(NO3)2+ H2O (11) FeS 2+ HNO3= Fe(NO3)3+ SO2+ NO+ H2O (12) Fe3P+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O (13) Fe3C+ HNO3- CO2+ NO+ Fe(NO3)3+ H2O v.配平下列氧化-还原反应 (1) KNO2- K2O+ NO+ O2 (2) P+ KOH+ H2O- PH3+ KH2PO2 (3) FeS2+ CuSO4+ H2O- FeSO4+ Cu2S+ H2SO4 (4) P+ CuSO4+ H2O- Cu+ H3PO4+ H2SO4 (5) P+ CuSO4+ H2O- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 (6) HClO3+ P4+ H2O- HCl+ H3PO4 (7) Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2- Na2FeO4+ NaCl+ H2O (8) KI+ H2SO4- I2+ H2S+ KHSO4+ H2O (9) PbO2+ H2SO4- PbSO4+ O2+ H2O (10) AsH3+ AgNO3+ H2O- As2O3+ Ag+ HNO3 (11) NH4ClO4- N2↑+ HCl↑+ O2↑+ H2O (12) NH4NO3- N2+ NO2+ H2O (13) NH4NO3- N2+ HNO3+ H2O (14) S+ KOH- K2S+ K2SO3+ H2O

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