2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上
1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误．．的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能
D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化
2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：
Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的
A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0
B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0
C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0
D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）
B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －
＝2H 2↑+4OH
－
C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池
D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋
+4e －
＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．pH=12的溶液中：AlO 2－
、Na +、SO 42－
、SO 32
－
B ．水电离出的c (H +)=10
﹣12
mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42
－
、AlO 2－
C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －
、NO 3－
D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －
、NH 4＋
、Cl －
、Na +
5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中
正确的是
A ．每生成2分子A
B 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/mol
C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量
6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误．．的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易
7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－
→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是
A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N A
B ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出
C ．该反应的氧化产物之一为S
D ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为
0.5mol
8．关于下列各装置的叙述中，错误．．的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸
D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气
9．可逆反应
2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是
A ．
B ．
C ．
D ．
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32
－
+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑
B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣
+H 2O H 3O ＋
+S 2﹣
C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2O
D ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－
+2OH －
＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－
11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。下列图示能正确反映通入SO 2后在很短时间内通入SO 2体积与溶液pH 的关系的是
A B C D
12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c (Na +)＝c (HCO 3－
)+ c (H 2CO 3)+ 2 c (CO 32－
)
B ．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH ＞7
C ．将0.2mol/LNaA 溶液和0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：
2)
2)
2)
2)
温度 Ａ 化 转
率 压强
p 2(Mpa) p 1(Mpa) 97.8
99.7 96.9
99.6 400℃ 500℃
c (Na +)+ c (H +)＝c (A －
) +c (Cl －
)
D ．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na 2CO 3溶液中，水电离的c (H +)相等 13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
14.华法林（Warfarin ，右图）是一种鼠药。该分子的立体中心数目为 A ．0 B ．1 C ．2 D ．3
15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
16.Mg(ClO 3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2+NaCl 。已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示。下列叙述正确的是
A ．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO 3)2
B ．300K 时，MgCl 2的溶解度约为55g
C ．300K 时，100gNaCl 饱和溶液中约含有NaCl36g
D ．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO 3)2 17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A ．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c (SO 42
－
)＞c (NH 4＋
)
B ．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K a(HF)和pH 均减小
C ．室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH －
)c (NH 3·H 2O) 增大
18.下列物质的转变在给定条件下不能．．实现的是 A ． B ．
MgCl 2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2 煅烧
MgO
S O 2/点燃 SO 3
H 2O
H 2SO 4
T/K
S /g
O
O
OH
甲
乙
丙
C ．
D ．
19. ClO 3－
离子中O －Cl －O 的键角为
A ．190°28′
B ．小于190°28′
C ．120°
D ．小于120°，大于190°28′
20.水溶液中只可能有K +、Mg 2+、Al 3+、AlO 2－
、SiO 32－
、CO 32－
、SO 42－
中的若干种离子。某同学对溶液进行了如
下实验：
下列判断错误．．
的是（ ） A ．有气体甲生成，表明溶液X 中一定含有CO 32
－
B ．沉淀甲不可能是硅酸镁
C ．Al 3+一定存在于溶液X 中
D ．不可能确定SO 42－
是否存在于溶液X 中
21.X 和Y 是单齿配体，下面配合物属对映体的是
(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)
A ．(Ⅰ)和(Ⅱ)
B ．(Ⅱ)和(Ⅲ)
C ．(Ⅰ)和(Ⅲ)
D ．(Ⅱ)和(Ⅳ) 22.M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。下列叙述不正确．．．的是 A ．M 的分子式为C 18H 20O 2
B ．M 与NaOH 溶液或NaHCO 3溶液均能反应
C ．1molM 最多能与7molH 2发生加成反应
D ．1molM 与饱和溴水混合，最多消耗5molBr 2
23.对反应AsBr 3+BrOTeF 5+As(OTeF 5)5＝[AsBr 4]＋
[As(OTeF 5)6]－
，下面正确的叙述是 A ．该反应不是氧化还原反应 B ．该反应是氧化还原反应 C ．所有化合物中溴的氧化数都是﹣1 D ．所有化合物中砷的氧化数都是+5
C ＝C | C 2H 5
C 2H 5
|
OH
HO 饱和NaCl(aq) NH 3，CO 2
NaHCO 3 △ Na 2CO 3
Al 2O 3 NaOH(aq) NaAlO 2(aq) CO 2
Al(OH)3
△
24.为防治“白色污染”
，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为 的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应 （即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH 3OH 来处理这种化合物能得到的有机物可能是
A ．
B ．HO —CH 2CH 2—OH
C ．
D ．
25.甲基胺与过量的氧气反应，生成氮气 、水和二氧化碳。与1mol 甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为
A ．2.25
B ．2.5
C ．3.00
D ．4.5
26.(3分)设气体反应中的反应物和生成物为理想气体，若需求PV T ＝P 1V 1
T 1
，则反应方程式中反应物的计量系数数
之和必须_________（填等于、大于或小于）生成物的计量系数数之和。因为___________________________ __________________________________________。
27.（6分）NO －
、NO 、NO ＋
中，键能由大到小的次序是______________________________, NO ＋
的键级为___级；含有单电子轨道的是_______，键长最长的是_______________。配合物[PtCl 3(C 2H 4)]－
中，Pt 原子周围有________电子；Cr 2(CO)4(C 5H 5)2中，Cr 与Cr 之间为三键，则每个Cr 原子周围有______________电子。 28.（9分）在低温下液态SO 2溶剂中，碘单质与五氟化锑反应，生成[I 4]2+[Sb 3F 14]－
[SbF 6]－
。其方程式为
_______________________________________________。在[Sb 3F 14]－
中Sb 的平均氧化数为______，Sb 的实际氧化数为______和_______。[Sb 3F 14]－
可以看作由2个离子团（A ）_________与1个离子团（B ）_________ [(A)和(B)用化学式表示]连接而成。试画出[Sb 3F 14]－
的结构式，并指明结构式中每个Sb 原子的杂化类型。 29.（6分）
（1）画出配合物PtCl 2A （A 为1,2-二氨基环丁烯二酮）的结构式，指明所有原子是否共面？说明原因。
（2）若A 中环丁烯中双键被加氢，画出PtCl 2A ′的二种结构式。
二、本题包括4小题，共24分。
H —
[O —CH 2—CH 2—O —C — —C —
] O
O
n
CH 3O —C —
—C —OCH 3 O O
—C —OH
O
30.（6分）用系统命名法命名下列化合物
（1）
（2）
_________________________________
__________________________________ （3）（4
_______________________________ _______________________________ （5）（6）
_________________________________ __________________________________ 31.（15分）完成下列反应方程式
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
CH3COOCH＝＝CHCOOCH3+HBr _____________________________
3
)2
NaOH
C2H5OH，△
CH3CH2C—S
O
O
Br
C2H5ONa
C2H5OH
O
CHO
+ (CH3CO)2O
CH3COOH
△
I
+ Cl2
H2O
CH2CH＝CH2
|
CH3—C—CH2CHO
|
CH2
O
O
O
O O
CH3
|
CH3—C—CH3
|
CH3—CH2—CH—CH—CH—CH2—CH—CH—CH3
|
CH3
|
CH2
|
CH3
|
CH—CH3
|
CH2
|
CH3
CH3
| 3
3
3 O＝CH2CH—CHCH2CCHCH2
O
O
三、本题包括3小题，共38分。
32.（6
分）以乙烷为唯一起始有机物和必要的无机试剂制备：
33.（11分）在制备(S)-2-氯丁烷时，首先用甲基锂试剂与环氧丙烷反应，酸化处理后得到的产物再用二氯亚砜（SOCl 2）处理后，利用制备色谱分离得到反应产物(S)-2-氯丁烷，同时还分离得到了非常少量的另一种化合物，MS 分析确定其分子式为C 4H 9Cl ，旋光分析表明该化合物不具有光学活性，其1H-NMR 谱图分析结果为：δH =1.0（6H ，二重峰）、1.9（1H ，多峰）、3.4(6H ，二重峰）。 （1）根据题意给出环氧丙烷的立体结构；（2）试推测该少量副产物的结构； （3）写出生成该少量副产物的反应方程式。
34．（10分）固体一元酸HA 在25℃时的饱和溶液pH=2.90，浓度为0.0257mol/L 。 （1）计算HA 的分子溶解度（即固有溶解度）； （2）计算HA 的K a ；
四、本题包括3小题，共38分。
O O
O O
（3）50.0mL0.100mol/L 的NaA 溶液，用0.500mol/LHCl 溶液滴到刚出现沉淀时，溶液pH=4.65，求消耗
0.500mol/LHCl 溶液的体积。
35.（12分）周期表中相邻的三种金属元素A 、B 、C ，原子序数依次增大，其部分性质如下：
①A 、B 最高氧化态的含氧酸和至今已知最高氧化态C 的含氧酸根均有色，在碱性介质中稳定存在，且均为单核；
②已知B 最高阶氧化态的含氧酸根为 ，则
③已知A 最高阶氧化态的含氧酸根为 ，则
（1）写出A 、B 、C 的元素符号； （2）写出②中两个离子方程式； （3）画出 的空间构型； （4）A 2n +是顺磁性还是抗磁性的？ （5）指出C 的理论最高氧化态和C 3+所属的离子构型。
n -
x BO + （②和③中x 、n 都是相同数值） n - x BO (n +1)- x BO n - x BO 碱性中 加入丙三醇 酸化 n -
x -2 BO 2n -
A 2O 2x -1 2n -
x AO 2n -
x
AO 2n -
A 2O 2x -1
(2n +1)+
AO
酸化
加浓盐酸
2n +
A
通N 2
加Zn 并加热
36.（16分）C 60固体可以看作由C 60分子密堆积形成的。C 60固体中，有一种属ccp 堆积。其晶体参数为a=1417pm ，两个最邻近分子之间的距离为296pm 。C 60固体暴露到碱金属蒸气中，形成通式为M n C 60的一系列化合物。请回答下面问题：
（1）试计算ccp 堆积的C 60固体的密度及C 60固体中一个C 60分子的半径（用pm 表示，视C 60分子为球体）
（2）有一种K n C 60化合物，属体心立方晶系，①以“○”表示 ，以 “×”表示K +离子，试画出K n C 60
化合物的晶胞。②试写出晶胞中K +离子的分数坐标。③试指出K +离子与C 60离子的配位数。 （3）C 60分子由十二个正五边形和十二个正六边形围成。二十个正六边形被十二个正五边形全部隔开，视
C 60分子中的C —C 键的键长都相等，d C —C 为140pm ，试从数学上计算C 60分子的半径。
（录入：临泉一中教研组）
660C
2012年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
参考答案与评分标准
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选
项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2 分；
选错1个，该题不得分。
2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案-(精校)
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：
c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W
全国初中学生化学竞赛初赛试题
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa
全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。
2019年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)word精品文档10页
2 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 S 32.07 9 Cl 35.45 Ca 40.08 Sc 44.96 T i 4 7 V 50.94 Cr 52.00 Fe 55.85 Co 58.93 N i 5 8 Cu 63.55 Ga 69.72 Ge 72.61 Se 4 78.96 Br 79.90 Sr Nb Mo Ru Rh 87.62 88.91 92.91 95.94 101.1 102.9 Ag 107.9 In Sn Te 114.8 118.7 <■ ‘127.6 126.9 Ba 137.3 La — Lu Ta 180.9 W 183.8 Os 190.2 Ir 192.2 Au 197.0 Tl 204.4 Fb 207.2 Fo [210 At [210 2019年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 题号 -一一 二二二 -三 四 总分 得分 题号 答案 题号 答案 Be 14 15 16 元素周期表 10 11 12 13 22 23 24 25 9.012 10.81 12.01 16.00 19.00 6 8 4 5 7 17 18 19 20 21
一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合 题意，若该题 只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有 2个选 生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而 产生的新能源。 F 列有关说法错误的是 A 、 生物质油是一种有机化合物 B 、 这一类能源属于可再生能源 C 、 禾U 用生物质能就是间接利用太阳能 D 、 生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 2.—块铜板被等分成两块， Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a), Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuS04溶液组成电 池： Cu(a)|CuSO 4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势 E > 0,因为 Cu(a)的 A . AS> 0, AH= 0 B . AS> 0, AH<= 0 C . ASX 0, AH= 0 D . A Sc 0, AH < 0 3?空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池( RFC ), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料 电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、 当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2 (标准状况下) B 、 b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e 「= 2H 2T +4OH 一 C 、 c 电极上进行还原反应， B 电池中的 日+ 可以通过 隔膜进入A 池 D 、 d 电极上发生的电极反应是： O 2+4H*+4e = 2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SO 「SO 「 B. 水电离出的c(H + )=10「12 mol/L 的溶液中：K + 、Na + C. 能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+ 、Na + 、C 「、 得分 评卷人 为了缓解 石油危机-
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷
2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小 题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可 以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血 液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维 生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因 为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④ D．①③④
2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是 A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．的是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)
全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分）
全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
1-3该离子是（）。
A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2 个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选 均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选 对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡， 下列有关EGCG的说法中正确的是 A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B .EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 C. 1mol EGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 D. EGCG在空气中易氧化 2．用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 16O2和3.6 g 18O2含有氧原子均为0.2 N A B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C．1 L 0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1 N A D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1 N A 3．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．水电离产生的c（H+）＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－ B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋ C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－ D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－ 4．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是 A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性
全国化学竞赛初赛模拟试卷
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？
全国化学竞赛初赛2009年答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3 BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 B F F F 分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2 (0.5分) H 3C 33 分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3 (0.5分) (2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂 化轨道类型。 CH 3H 3C H 3C F B F F B ：sp 3 (1分)+ (1分)
CH 3H 3C H 3C F Si F F Si ，sp 3d (1分)+ (1分) 1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方 程式。 BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5 或 BCl 3 + N = Cl 3N (1 分) 1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式， 并指出Be 的杂化轨道类型。 Be Cl Cl sp 结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分) Be Cl Be Cl Cl Cl 结构简式1.5分 sp 2 杂化轨道0.5分 (2分) Cl Be Cl Cl Be Cl 结构简式1.5分 sp 3 杂化轨道0.5分 画成 Cl Be Cl n 也得分 (2分) 1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定
2010年安徽高中化学竞赛初赛试题
2010年安徽高中化学竞赛初赛试题
2010年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 题号一二三四总分 得分 注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 第一大题（选择题）答案写在下表 ．．中，其余题答案写在试卷上 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 题 号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 案 H 1.008 元素周期表 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs Ba La－Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1．下列卤素互化物中，最不稳定的是 (A)ClI3 (B)ClF3 (C)BrF3 (D)ICl3 2．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为 (A)N=N=O (B)N N—O (C)N—N O (D)N=O=N 3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是 (A)Be2C (B)Na2C3 (C)Mg2C3 (D)A14C3 4．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为 (A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.8 5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两 容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 (A)平均反应速度：乙>甲 (B)平衡时nc(甲)>nc(乙) (C)平衡时C的转化率：乙>甲 (D)平衡时A的物质的量甲>乙 6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是
(A)这是Lewis酸碱反应 (B)这是氧化还原反应 (C)加酸，该反应向右移动 (D)加酸，该反应向左移动 7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为 (A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—] (B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—] (C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—] (D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—] 8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是 (A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32— (B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32— (C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3— (D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32— 9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则 (A)Ga(OH)3先沉淀 (B)A1(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀出来 (C)Al(OH)3先沉淀 (D)无法判断两种沉淀的先后次序 10．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0．9％氯化钠溶液(从俗称“生理盐水’’)，是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的含量)为0．9％。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0，9％。对此，下列猜测或评论中不足取的是 (A)人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的 (B)人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合 (C)人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 (D)人体血液仍然带有原始海水的某些印痕 11．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关安全措施中不正确的是 (A)可用毛巾蘸取石灰水捂嘴 (B)在氯气泄漏的地区人应站在高处 (C)向氯气中喷洒水 (D)将泄漏的氯气在空气中点燃除去 12．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是 (A) 14C与12C互为同位素 (B)0．012kg的14C中含有N A个碳原子数(N A表示阿伏加德罗常数) (C)等物质的量的14C与12C所含的中子数不同 (D)可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 13．下列离子方程式正确的是 (A)NaHCO3的水解：HCO3—+H23O++CO32— (B)过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3C12+2Fe2++4Br－=C1—+2Fe3++2Br2 (C)在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：
全国化学竞赛初赛试题与答案
2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试卷答案及评分标准 （2000年10月14日星期六12：00公布） 十十十十十1.不是答案 1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结 构规应是第七周期第零族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是气（气、 液、固选一填入）俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第八周期第六主族元素。（5分1分） 2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量 泡沫。（6分）(1) 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤氧化碳达到平衡:CO(气) = CO(溶液), 打开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力下降, 根据勒沙特列原理22 二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响。 (2) 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧（注：以上二个要点各3分。解释必须与勒沙特列原理挂钩才能得分。） 3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时 存在C C=C键比寻常的短。C≡C三种键，并发现其C=C H．3-1X的分子式是C（2分）45分）4．请将3-2X的可能结构式画在下面的方框内。（
（注：只有一种可能结构。重键位置必须正确, 而键角和立体结构则不必要求. 右图是用Chemske立体结构图, 图形未画出重键, 仅供参考. 不是答案） 1 / 6 单晶如附MgO4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面体的面叫晶面。今有一枚个正三角形晶面。宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应86个八角形晶面和型。它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面。请指出排列在正三角形NaCl的晶体结构属个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几6（用元素符号表示原子，至少画出分） )(参考图形 是不系,晶胞的关(给出了三角形与画更多原子者仍应有正确几何关系。得3分)所有原子都是Mg(得3分)所有原子都是O(．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所 示，顶角和面心的原子是钛原子5分）（2[说明：凡按晶胞计算原子者得零分。]的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是TiC1314是长链的省略尭张描述结构变化的简图如下（图中-～6．某中学同学在一本英文杂志上发现2
2017高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题与参考答案(精校)
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中， c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是
A ．pH=5的溶液中： c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W
2015年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2015年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④ 2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。下列有关说法正确的是 A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性 B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸 C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊
试纸上．试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液 中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理 ．．．的是 A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32- 4．下列有关实验操作中错误 ．．的是 A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗 5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化 B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验 D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验 6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝化合物Al2H6 的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误 ．．的是A．Al H6中含有离子键和极性共价键 B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数） 7．用带放射性示踪原子（18O）的过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，反应完毕后，18O最可能出现在 A．K2SO4中B．MnSO4中C．H2O中D．O2中 8．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。由扇形周期表的填充规律，下列 有关已填人的元素说法不正确 ．．．的是 A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小 B．②、⑦的最高价氧化物都能和水反应 C．⑤处于长式周期表第二周期第ⅥA族 D．①与③可形成既含极性键又含非极性键的化合物