2011年新课标考试说明理综化学部分题型示例含有答案 适合新课程改革地区

2011年高考考试大纲（课程标准实验版)化学及题型示例

（一)选择题示例

例1 背景材料：(1)2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；(2)为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)；(3)为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；(4)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamifiu)的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示。

下列说法正确的是：

A．AgI和于冰都可用于人工降雨B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素

C．乙醇和汽油都是可再生能源D．1mol a能与4 mol NaOH完全反应

例2 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，△H<0进行过程中X的

转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的

措施是

A．升高温度B加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积

例3 下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸

馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③

例4 右图标所警示的是

A.当心火灾——氧化物

B. 当心火灾——易燃物质

C.当心爆炸——自然物质

D. 当心爆炸——爆炸性物质

例5 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A.9

B.16

C.20

D. 25

例6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A.-44.2 kJ/mol

B.+44.2 kJ/mol

C.-330 kJ/mol

D.+330 kJ/mol

(二)非选择题示例

例7 现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

(1)写出甲、乙、丙、丁4种元素的符号。甲：，乙：，丙：，丁：。

(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是。

(3)将过量的丙元素的单质通人FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是，

该反应的氧化剂是(写物质名称)。

(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7(填>、<、=)。

(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是(写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：。

例8 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。

例9 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1)请指出该结论是否合理并说明理由。

（2)请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％H2O2、6 mol·L-1HNO3 0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。

提出合理假设

假设1：；假设2：；假设3：。

设计实验方案证明你的假设

实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

步骤

Fe3+的转化、Fe3+的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查考生对实验方案评价和设计的能力。

（1)实验4和5表明，对反应速率有影响反应速率越快，能表明同一规律的实验还有(填实验序号)；

（2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)；

（3)本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

（4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃)相近，推测其原因：。

例11 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和

+

2

Fe浓度的废水中加

入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。

（1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格)。

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2)请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

υ（p-CP)= mol·L-1·s-1

[解释与结论]

（3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。（4)实验③得出的结论是：PH等于10时，。[思考与交流]

（5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

例12 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%)；

（1)已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

；

（2)在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而

不是高压，主要原因是：

；

（3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化

率？

(填“是”或“否”)，是否可以增

大该反应所放出的热量？(填“是”

或“否”)；

（4)为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；

（5)已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

例13 分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O2，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可) 。

例14 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1)X元素原子基态时的电子排布式为_________________________，该元素的符号是__________; （2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是__________; （3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________;

（4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。例15 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电

子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

(写分子式)，理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

例16 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。

（2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。

（3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是__________（填字母)。

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。

（5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。

[说明] 本题以铜单质及其化合物为背景，考查考生对常见元素核外电子排布、电负性概念、常见杂化轨道类型的了解；考查考生对离子晶体晶胞结构、化学键性质、配合物成键情况和物质的性质，以及对分子晶体、离子晶体等晶体结构微粒间作用力的了解；考查考生的理解能力、获取信息能力、信息迁移能力、推理能力及综合应用和表达能力。

例题17(11分)

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为；

(2)由A生成B的化学方程式为，

反应类型是；

(3)由B生成C的化学方程式为

，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是

；

(4)D的结构简式为，

D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有

(写结构简式)。

例17(旧题型示例) 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为；

（2)A中的碳原子是否都处于同一平面？(填“是”或者“不是”)；

（3)在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；

④、⑥的反应类型依次是。

例18 【化学----选修有机化学基础】（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使臭的CCl4溶液褪色：②B中有五种不同的化学环境的氢：

③C可与FeCl3的溶液发生显色反应：

④ D不能使臭的C Cl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是（2）B的结构简式为

（3）C与D反应生成E的化学方程式为

（4）D有很多同分异构体中含有苯环的有种，其中在核磁共振中出现两组峰，且面积之比为3:1的是

（写出结构简式）。

例18(旧题型示例) 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。请填空

(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况)，则A的分子式是；

(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是；

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7)，B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是，

该反应的化学方程式是；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称

①，②。

2011年高考考试说明题型示例答案

例1 [答案] A

[说明] 本题主要涉及必修模块“化学1”、“化学2”的内容。主要通过设置化学与生活、环境、能源等相互关系的背景材料，考查考生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调发展的能力。

例2 [答案] C

[说明] 本题主要涉及选修模块“化学反应原理”的内容。考查的主要内容包括：化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率等基本概念和原理。考查考生对曲线的观察能力；检验考生根据曲线提供的信息，通过图像分析和逻辑推理的方式对化学基本概念和原理掌握的准确性和思维的严密性。例3 [答案] B

[说明] 本题考查简单化合物的分离以及去除杂质相关实验的操作。利用不同化合物的物理化学性质即可进行分离。

例4 [答案] B

[说明] 本题考查考生对化学实验安全图标的识别。在《课程标准》和《考试大纲》的化学实验基础部分中，都明确要求“掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。”本题的4个选项都与实验安全有关。规范的化学实验基本操作是安全、合理、准确、顺利完成化学实验的基本保证；一些常用化学危险品的标志是对已知或未知化学品，的潜在危险给予一种直接的警示；实验室一般事故的预防和处理方法，则是综合运用上述知识和技能对人身伤害和财产损失等突发事件具有预防和处理能力的要求。

例5 [答案] C

[说明] 本题考查的知识点是化学平衡常数。考生对平衡常数的表达式要有深刻的理解和认识，才能准确回答此题。

例6.[答案] A

[说明] 本题涉及化学反应与能量变化，主要考查考生对于化学反应热和盖斯定律的理解和简单计算的能力。

(二)非选择题示例

例7 【参考答案】

（1）Na Al Cl S （2） NaOH

（3） 3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3+ +2Br2+6Cl- 氯气

（4）＞（5） H2铝先置换出氯化铜中的铜，然后在金属表面形成无数微小的原电池，负极发生的反应：Al－3e-= Al 3+，正极发生的反应：Cu2++ 2e- = Cu 、2H+ + 2e- = H2，所以溶液中有气体产生；由于该反应是放热反应，因此溶液温度迅速升高，产生氢气的速率不断加快。

【说明】本题主要考查的内容是必修模块“化学1”中常见金属元素和非金属元素单质及其化合物的主要性质及应用，氧化还原反应及离子方程式的书写；必修模块“化学2”中物质结构与元素周期律；选修模块“化学反应原理”中盐的水解、原电池工作原理及化学反应能量的转化。在能力层面上，本题前四小题主要通过填空方式考查学生对这三个必考模块主要知识的理解程度，提炼、吸收试题提供的信息并加以转换、重组与已有知识整合的能力；通过分析和综合，用正确的化学术语和语言

文字表述来解决问题的能力。第（5）小题通过简答方式设问,有利于辨析学生解答问题的思维过程，充分了解考生对问题的掌握程度。本题涉及到的知识点比较多，思维跨度大。

[说明] 本题主要考查的内容是必修模块“化学厂中常见金属元素和非金属元素单质及其化合物的主要性质及应用，氧化还原反应及离子方程式的书写；必修模块“化学2”中物质结构与元素周期律；选修模块“化学反应原理”中原电池工作原理及化学反应能量的转化。

在能力层面上，本题主要考查的是考生对这3个必考模块主要知识的理解程度，提炼、吸收试题提供的信息并加以转换、重组与已有知识整合的能力；通过分析和综合，用正确的化学术语和文字表述来解决问题的能力。本题涉及的知识点比较多，思维过程跨度大，需要考生沉着应答。

例8 (评析)中等难度。考查学生对教材介绍的常见非金属元素的单质及其化合物的熟知程度、理解程度以及综合运用相关知识分析解决问题的能力,层次：无机非金属元素单质及化合物综合应用及（化学基本概念和基本理论之电解质溶液）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

答案：(1) Mn02+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O

(2) 6I－+ClO3－+6H＋=3I2+Cl－+3H2O

(3) 2H2O22H2O+O2↑

(4) 解答:对于反应PdI2(s)2I－(aq)+Pd2＋(aq)

有Ksp=c2(I－)·c(Pd2＋)

设混合前Pb（NO3)2溶液的物质的量浓度为x,则等体积混合后

c(I－)=5．0 ×10—2 mo1/L，c(Pd2＋)=0.5x

7．0× 10—9=（5．0 ×10—2）2×0.5x

则x=5.6×10—4mo1/L。

即当Pb（NO3)2溶液的浓度大于5.6×10—4mo1/L时，与1．0 ×10—2 mo1/LD（I－）溶液等体积混合，可使溶解平衡PdI2(s) 2I－(aq)+Pd2＋(aq)向左移动，生成PdI2沉淀。

[说明] 本题以实验室常见的元素及其化合物为背景，考查考生对常见气体的实验室制备方法及所发生反应的化学方程式以及对难溶物质的溶度积的掌握情况，同时考查考生的理解能力、推理能力和利用化学用语表达交流的能力。

例9 【参考答案】

(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN 溶液变血红色。

(2) ①提出合理假设

假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。

假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。

假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

②设计实验方法证明你的假设

试题要求设计实验的能力和表达能力，较好地体现了“了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法”，同时也体现了考纲中“化学实验与探究能力”的要求。该题开放性的设计，通过限定试剂和药品的方式，既为考生提供了一定的思维空间，也为评分的客观公正奠

定了基础。第(1)小题在考查考生对稀硝酸强氧化性和Fe 2+

还原性的理解的基础上，着重考查考生用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力、对化学现象作出科学合理解释的能力和对实施探究方

案的评价能力。第(2) ①③两小题在考查Fe 2+和Fe 3+检验方法的掌握程度基础上，着重对考生提出合

理假设、设计实验方案、实验现象的分析和实验结果的呈现等能力等进行了考查。此两小题的答案具有良好的开放性，考查了学生发散性思维的能力，给学生的个性化解答试题留有足够的空间。该题意在引导中学化学教学在关注具体化学知识教学的同时，注意引导学生通过以化学实验为主的探究活动，体验科学研究的过程、强化科学探究的意识，促进学习方式的转变。试题做到了让那些经常经历以实验为核心的科学探究学习的考生在解题时充分发挥自己的长处。

[说明] 本题以化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究为背景，考查Fe 2+和Fe 3+的转化、Fe 3+的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查考生对实验方案评价和设计的能力。

例10 （11分）答案：（1）固体反应物的表面积 表面积越大。（2分）1和2；（1分）

（2）1、3、4、6、8；2、5（2分）

（3）反应温度（2分 ）；6和7；8和9；（2分）

（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近.（2分）

[说明] 本题考查影响化学反应速率的因素的知识以及考生对实验数据的查阅、分析能力。《普通高中化学课程标准(实验稿)》在课程目标中提出，要“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。”本题就是按照这一课程目标进行考查的。

例11 【参考答案】

2mol mol g g 220

1/4410.02)=?=?3n(HNO )/(1101)7090(025.02201s L mol s s L mol ?=-?=)v(HNO 3 【说明】本题是一道科学探究题，以探究影响化学反应速率的因素为载体，要求学生用试题提供的药品对化学反应速率的影响因素进行探究，并补充必要条件和实验步骤来解决实际问题。第(1)小题考查学生对影响化学反应速率的因素的掌握程度、变量控制方法在实验中的应用；第（2）小题考查学生通过图表的观察，获取有关信息并进行数据处理和计算的能力；第（3）小题要求学生在化学计

算的基础上，结合影响化学反应速率的因素用作图的方式把解决问题的成果表达出来。该题综合考查了实验设计能力、控制变量方法、分析推理能力、用正确的化学术语及文字、图形等进行表达的能力。

例12 答案（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应；

（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；

（3）否否

（4）浓硫酸

（5）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g

设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。

H2SO4 ～SO3 ～△H

98g 80g －196.6×0.5kJ

9.8×109g x y

x＝8.0×109g＝8.0×103t

y＝9.83×109kJ

[说明] 本题以硫酸的工业生产中SO2催化氧化为SO3的反应为载体，将化学平衡原理与化学工艺的考查相结合。

例13

[说明] 本题主要考查考生对化工生产原理以及环境保护涉及的一些问题的分析和解决能力。在案例1中，主要涉及造纸厂、火力发电厂、生活以及农田中不合理使用化肥等可能对附近水体产生的影响。在案例2中，给出了一系列生产企业及其部署的问题情境，即根据当地的自然资源考查考生如何合理设计和安排工业体系，既要充分、合理地利用自然资源，又要注意环境保护，实现循环经济和可持续发展的根本目的。

例14（1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3，As; （2) 氧;

（3)三角锥; （4) As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O;

（5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定, 沸点：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高

[说明] 本题以常见元素及其化合物为背景，考查考生对常见元素核外电子排布、价层电子排布、电子排布轨道表示式、化合物空间构型、常见杂化轨道类型以及氢键对化合物性质的影响,比较氧族元素氢化物的稳定性和沸点高低及原因。书写氧化还原方程式的技巧,等知识内容的理解和应用；考查考生的理解能力、获取信息能力、信息迁移能力、推理能力及综合应用和表达能力。

例15 答案.（1）S C （2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，

根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）F-H…

F F-H…O O-H…F O-H…O

[说明] 本题考查了周期律、分子的立体构型、分子结构与性质的关系、原子核外电子排布、物质分子间相互作用力等基础知识和基本理论。

例16 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)4(3)ACD

(4)NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键(5)高；由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。

[说明] 本题以铜单质及其化合物为背景，考查考生对常见元素核外电子排布、电负性概念、常见杂化轨道类型的了解；考查考生对离子晶体晶胞结构、化学键性质、配合物成键情况和物质的性质，以及对分子晶体、离子晶体等晶体结构微粒间作用力的了解；考查考生的理解能力、获取信息能力、信息迁移能力、推理能力及综合应用和表达能力。

例题17(11分)答案

【解析】合成题通常用逆推法：

逆推的第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。

例17旧题型示例答案(1)(2)是

(3)

,加成反应取代反应

[说明] 本题是有机化合物相关知识的综合题。考查：①有机结构简式的概念和表达，②有机分子的立体构型，③同分异构体的概念，④有机化合物的命名，⑤基本有机反应及其分类，⑥共轭体系的反应特点。

例18 答案（1）丙烯（2）

（3）

（4）7，

例18 旧题型示例（1）C6H8O7（2）（3）酯化反应

(4)

[说明] 本题考查的知识点包括：有机化学中的分子式、相对分子质量等概念；元素百分含量和分子式的相互关系、物质的量和气体体积(标准状况)之间的相互关系及它们之间的换算；有机化合物结构简式的表示、同分异构体的概念、官能团的类别和名称；醇和羧酸的主要化学性质、主要有机反应的类别及相关化学方程式的书写；综合应用有机化合物的不同性质推导未知物的结构等。考查考生分析、推理、综合运用知识、整合各种信息和处理数据的能力。

2010年与2009年的化学考试大纲说明的变化对比（4改3增加)

必考内容：基本理中：

原：利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

新：利用化学平衡常数进行相关计算。

原：（5)理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

新：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关

理论解释其一般规律。

原：（8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

新：（8)了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进