盐酸标准溶液的配置及标定

实验题目:盐酸溶液浓度的标定

一、实验目的:

1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法;

2、学会酸碱溶液浓度的标定方法;

3、学会使用电子天平“差重法”称量。

二、实验原理:

滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O

106g 2mol

W(g)(C

·V/1000)mol

(HCl)

C(HCl)=(2 W×1000)/(106×V)=1000W/53V

基准物—硼砂(Na2B4O7·10H2O),Na2CO3(无水,放于干燥器内,本次实验用);指示剂—甲基橙

终点:黄色—变为橙色(pH=3.1—4.4)

三、仪器及试剂:

HCl标准溶液,无水Na2CO3,甲基橙,酸式滴定管,烧杯,锥形瓶;电子天平。

四、实验步骤:

1、计算Na2CO3的称量范围;

2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中;

3、在锥形瓶中加入约30 cm3纯水,在温水浴中加热,摇动使之完全溶解,并滴加2~3滴甲基橙;

4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸,调节好刻度,记下初读数后,左手控制玻璃塞,右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动,控制好滴速,当黄色—变为橙色(即为滴定终点),停止滴定,取下滴定管,正确读数(终读数)并记下读数,读数结果小数点后保留两位。

5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中,按上述方法重复两次。

五、数据记录与数据处理:

六、结果与讨论

实验注意事项:

1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O

106g 2mol

W(g)0.2×(20~30)/1000)mol

W =0.2120~0.3180g即称取(0.2~0.3g)

2.用差量法准确称取(0.2~0.3g)Na2CO3于锥形瓶中

(1)将锥形瓶用自来水冲洗,再用纯水淌洗三遍。(2)称量瓶的取放要用纸条,不能用手直接拿。(3)用差量法称一份在称量范围的Na2CO3与锥形瓶中(4)不能有Na2CO3洒在锥形瓶外(5)记录数据(四位有效数字)

3.配制Na2CO3溶液

(1)在锥形瓶中加入30cm3纯水(2)在温水浴中加热,摇动使之完全溶解

4. 酸式滴定管的准备

(1)检查玻璃塞是否配套,有无橡皮套。

(2)用自来水冲洗,然后装满自来水后放在滴定管架上约2分钟,观察有无漏水,若漏水更换(或重新涂油脂)。

(3)若不漏水用自来水、纯水分别淌洗三遍,再用盐酸标准溶液溶液淌洗三遍(每次5~10 cm3左右)。(三三步骤)

(4)将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中,装到零刻度线以上。

(5)检查滴定管玻璃塞上下有无气泡,若有气泡,把气泡排出。

(6)将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。

5. 盐酸标准溶液的标定

(1)往锥形瓶中加入1~2滴甲基橙指示剂

(2)记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数,读数时保持滴定管垂直,数据的小数点后有两位。

(3)左手控制玻璃塞,右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体向一个方向作圆周运动,边滴边摇,刚开始滴定时滴定速度可以较快,当黄色消失较慢时,一滴一滴的滴定,滴一滴摇匀了,观察颜色,直到溶液由红色变为橙色,停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。(4)记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数,读数时保持滴定管垂直,记录数据,小数点后有两位。

6、电子天平使用方法及注意事项

注意事项:

(1)FA/JA1004型电子天平最大称量为100g,称量时不能超过此值;

(2)腐蚀物不能与称量盘接触;

(3)不能随意开关电子天平;

(4)其它功能键(RNG UNT INT ASD CAL PRT COU)供维修人员调校天平使用,未经允许,不得使用;

(5)由于天平在使用时需要较长时间预热,故请同学们在使用后不用关机;

使用方法:

(1)轻按一下“ON2秒后,显示天平的型号

后是称量模式

(2)置称量瓶或容器于称量盘上(最好是正中间)

(3)然后轻按去皮键,显示消隐,随即出现全零状态,容器质量已去除,即“去皮重”:

再轻按去皮键,显示器为全零,即天平清零;当从容器中倒出一部分,再把容器放回称量室,就出现一个负值,此负值即为

从容器中倒出的那部分的质量(在实际操作过程中,我们就是这样称量的)

(4)从干燥器中取称量瓶的方法是:左手护着干燥器的主体,右手握住干燥器的盖子,向一个方向平推即打开了干燥器的盖子(不能向上直接提),用一张纸条取出称量瓶(不能用手直接拿称量瓶),然后打开电子天平的门,把称量瓶放到称量室,再把电子天平的门关好,准备称量。

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