化学必修一_第二章_化学物质及其变化教案及练习_新人教版必修1
化学物质及其变化
课标要求:
能根据物质的组成和性质对物质进行分类,感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用;知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应;了解电解质的概念,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离;根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件;通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移,能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应;能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节物质的分类
(第一课时)
教学目标:
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.通过查阅资料等手段,浓度按不同的方法对物质进行分类
3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法
教学重点、难点
重点:常见化学物质的分类方法
难点:常见化学物质的分类方法
教学过程
教学环节教师活动学生活动
新课导入1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所
需要的商品
2.实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品
新知学习指导
阅读
提出问题:化学物质的分类方法有哪
两种
阅读教材第20页至21页有关内容
思考
交流
提出问题:请尝试对所学的化学物质
和化学反应进行分类
化学物质分为纯净物和混合物
纯净物分为单质和化合物
化合物分为氧化物、酸、碱、盐
(各类物质都还可以再分类)
化学反应可分为化合、分解、置换和
复分解四种基本类型
归纳
整理
不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类,都是依据一定的分类标准。
分类标准不同,则有不同的分类方法。
思考
讨论
根据不同的分类标准(如按组成、能
否电离、结构)对化合物进行分类
化合物(根据组成)
化合物(能否电离)
化合物(根据结构)
新知学习思考
讨论
纯净物和混合物的比较:从有无固定
组成和结构、有无固定熔沸点、化学
性质等方面
纯净物混合物
有固定组成和结
构
无固定组成和结
构
有固定熔沸点无固定熔沸点
保持该种物质的
化学性质
保持原有物质各
自的化学性质
学习
探究
归纳
总结
一类物质可能有多种不同的树状分类
法,各种树状分类法间的交叉现象在
所难免,这就是交叉分类法
学习
探究
归纳
总结
树状分类法便于知识的积累和记忆,
也是化学上常用的分类方法
板书设计
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用
1.化合物的分类
2.化学反应的分类
3.交叉分类法
4.树状分类法
巩固练习:
1.下列不属于置换反应的是()
A.CuO+H2 Cu+H2O
B.C+2CuO2Cu+CO2
C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2
D.Fe+CuSO=FeSO+Cu
2.下列反应既是化合反应,又是氧化反应的是()
A.2CO+O22CO2
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.C+H2O CO+H2
D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是()
①水②酸③碱④盐⑤氧化物
A.①
B.①⑤
C.①③⑤
D.①②③④⑤
4.一定由三种元素组成的是()
A.氧化物
B.碱
C.酸
D.盐
5.下列物质既是钠盐,又是硫酸盐的是()
A.NaOH
B.Na2SO4
C. Na2CO3
D.K 2CO3
6.下列物质分类的正确组合是()
碱酸盐酸性氧化物
A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫
B 烧碱硫酸食盐一氧化碳
C 苛性钠醋酸石灰石水
D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫
7.下列物质:①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________,属于碱的是_______
属于酸的是_________,属于盐的是___________
8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1)化合反应___________________________________
(2)分解反应___________________________________
(3)置换反应___________________________________
(4)复分解反应___________________________________
9.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。(1)请从多角度对这些物质进行分类,并说明你的分类标准。
(2)制作物质分类的示意图,再举出一些你知道的种类别的具体物质。
备课参考
1.练习答案:1.C
2.AC
3.C
4.B
5.C
6.D
7.①⑤④③⑦②⑥⑧⑨
8.3Fe+2O2Fe3O4 H2O H2↑+O2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2.备课资料:
公孙龙是战国时期平原君的食客。一天他牵了一匹白马出关被阻,公孙龙便以白马不是马的命题与之辩论,守关的人辩不过他,公孙龙就牵着马出关去了(或曰未能出关)。公孙龙说:“白马非马者,言白所以名色,言马所以名形也;色非形,形非色也。夫言色则形不当与,言形则色不宜从,今合以为物,非也。如求白马于厩中,无有,而有骊色之马,然不可以应有白马也。不可以应有白马,则所求之马亡矣;亡则白马竟非马。
公孙龙白马非马的论断,从颜色和形状两个方面把“马”和“白马”说成两个概念,从逻辑上讲是偷换概念,但从分类方法上可以说是颜色和形状分别对物质进行分类而得到的结论。
第一节物质的分类
(第二课时)
教学目标
1.知道胶体是一种常见的分散系
2.认识丁达尔效应
3.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别
4.发展学生的学习兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,感受化学世界的奇妙教学重点、难点
重点:胶体及其主要性质
难点:丁达尔效应
教学过程
教学环节教师活动学生活动新课导入 1.从学过的溶液组成导入
2.从纳米科技简介导入
新知学习指导
阅读
提出问题:什么是分散系、分散质
和分散剂?
阅读教材第22页有关内容
归纳
整理
分散系:把一种或多种物质分散在另一种
(或多种)物质里所得到的体系。
被分散的物质叫分散质,容纳分散质的物
质叫分散剂。
思考
讨论
按照分散质和分散剂所处的状态,
它们之间的能使方式有哪些,并各
举一两例
分散质分散剂举例
气体气体空气
液体气体云、雾
固体气体烟灰尘
气体液体泡沫
液体液体牛奶、酒精溶液
固体液体糖水、油漆
气体固体泡沫塑料
液体固体
固体固体有色玻璃、合金归纳
小结
分散系具有多样性
学习
探究
分散系的分类(按分散质粒子的大
小)
思考
讨论
三种分散系性质的比较:
分散系
分散质粒
子大小
主要特征
粒子能否通
过半透膜
粒子能否
通过滤纸
举例浊液>100nm 不均一、不稳定不能不能泥浆水
溶液<1nm 均一、稳定能能盐酸
胶体1~100nm 均一、介稳定不能能蛋清
新知学习归纳
小结
1.溶液是常见的一种分散系,溶质是分散质,溶剂是分散剂
2.油状物质分散到水中可形成乳浊液;不溶于水的固体分散到水中可形成悬
浊液
实验
探究
Fe(OH)3胶体的制备:指导操作
操作1:向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶
液,继续煮沸
现象:体系变红褐色
操作2:用激光笔分别照射得到的红褐色
液体与CuSO4溶液,并进行比较
前者:体系中有一条光亮的“通路”
后者:溶液中无光亮的“通路”
归纳
总结
丁达尔效应:当光束通过胶体时,在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象
利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
实验
探究
与上表结论对比:胶体粒子能透过
滤纸
1.将上述得到的Fe(OH)3胶体和泥浆水进
行过滤
Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系
无明显差异;泥浆水过滤后得澄清透明的
液体
2.用激光笔照射Fe(OH)3胶体过滤后得到
的液体:有丁达尔效应
思考
讨论
1.日常生活中的丁达尔效应
2.如果没有丁达尔效应地球上将
是什么情形?
自学
指导
纳米科技与胶体化学
阅读教材、
课后查阅资料
板书设计二、分散系及其分类
1.分散系:
2.胶体:分散质粒子直径在1~100nm的分散系
3.丁达尔效应
4.纳米科技与胶体化学简介
巩固练习:
1.胶体和其它分散系的本质区别是()
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应
D.粒子不没有带电荷
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤
B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥
3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是()
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
4.下列关于胶体的叙述中,不正确的是()
A.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象
B.一束可见光透过胶体时,产生丁达尔效应
C.用渗析的方法“净化”胶体时,使用的半透膜只能让分子通过
D.胶体能够吸附阴离子和阳离子,故在电场的作用下,会产生电泳现象
5.下列关于胶体的叙述中正确的是()
A.胶体外观不均匀
B.胶体带电荷,所以会产生电泳现象
C.胶粒能透过滤纸
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
6.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是()
A.在电场作用下,Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动
B.Fe3+带正电荷
C. Fe(OH)3带负电荷,吸引阳离子
D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子
7.关于胶体的叙述不正确的是()
A.溶液显电中性,胶体带有电荷
B.胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸
C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
8.不能用胶体的知识解释的现象是()
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色
D.在海水与河水交界处,易形成三角洲
9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚,而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚,有关说法不正确的是()
A.胶体粒子直径约为1~100nm
B.此胶体粒子带有电荷
C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+
10.已知土壤胶体粒子带负电,在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥,肥效最差的是()
A.(NH4)2SO4
B.NH4HCO3
C. NH4NO3
D. NH4Cl
11.在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程称为_______
12.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,液体变为________色,得到的是_________,用此分散系进行下列实验:(1)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色________,这说明
________________,这种现象称为____________
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________,原因是______________
(3)向其中滴入过量稀硫酸,现象是__________________________________________,其原因是
______________________________________
(4)提纯此分散系常用的方法是_______________________
备课参考
1.练习答案:1.A
2.B
3.C
4.A
5.D
6.D
7.B
8.C
9.B 10.C
11.SO42-凝聚或聚沉12.红褐胶体(1)加深胶体粒子带电荷电泳
(2)产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚(3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时,胶体发生聚沉生成Fe(OH)3,当酸过量时,又将Fe(OH)3沉淀溶解
2.备课资料:
胶体的凝聚:胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷,同一种胶粒带有相同的电荷,它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集,胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒,就会形成从分散系中析出。这个过程叫胶体的凝聚。通常使胶体凝集的方法有:
(1)加热:可使胶粒布朗运动速率加快,胶粒相互碰撞的机会增多,从而使之聚集成较大颗粒而沉降。(2)加入电解质:往胶体中加入某些电解质,由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷,使胶体聚集生成沉淀析出。
(3)加入胶粒带相反电荷的胶体:不同的胶粒吸附带不同电荷的离子,如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子,使胶体带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子,使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合,也会因胶粒所带电荷发生中和,而使胶体凝聚。
第二节离子反应
( 第一课时 )
教学目标
1.了解电解质的概念;知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析,培养学生归纳、概括能力,训练学生的科学方法
3.体验科学探究的艰辛与喜悦,树立辩证唯物主义世界观
教学重点、难点
重点:让学生讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸碱盐的本质
难点:电解质的概念
教学过程
教学环节教师活动学生活动
新课导入在四种基本反应类型中,有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应?并思考参加这类反应的物质的组成特点。
新
知
学
习
新知学习
实验
探究
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
投影:
1.Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下
能否导电,为什么?
①固体__________
②水溶液(Cu除外)_______
③熔化_________
2.HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电,
为什么?
①液态(纯净物)___________
②水溶液_____________
回忆初中所学物质导电性实验,针对题组展
开小组讨论交流,并小结发言:
Cu在固态或熔化时都能够导电,因为金属中
存在自由电子。
NaOH、KNO3在固态时不导电,因为阴、阳离
子不能自由移动;在水溶液里或熔融状态下
能够导电,因为产生了自由移动的离子。
HCl、H2SO4作为液态纯净物时,全部由分子
构成,不能导电;当溶于水后,在水分子的
作用下产生了自由移动的离子,故而能够导
电。
而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电,
因为二者既不存在自由电子又不能电离产生
自由移动的阴、阳离子。
归纳
思考
1. 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电
的化合物
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电
的化合物
思考:Cu和NaCl溶液是不是电解质?为什
么?
归纳
整理
⑴电解质和非电解质指的都是化合物,应为纯净物
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
新知学习
思考
交流
电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化?
2. 电离及电离方程式
指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容
及图2-9
投影:
⑴能发生电离的物质类别:______________
⑵电离的条件(与通电有无关系):
_________________________
⑶电离的结果:__________________________
⑷电离的定义:__________________________
⑸电离的表示方法:______________________
讨论后填写投影中的空白:
酸、碱、盐或电解质
溶于水或受热熔化,与通电无关
产生了自由移动的离子
电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的
离子的过程叫做电离
电离方程式:用化学式和离子符号来表示电
解质电离过程的式子
思考
交流
常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢?其电离
方程式如何书写?
每位同学分别列举酸、碱、盐各三种,小组
交流之后分类汇总,然后选三个组的代表在
黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的
碱、一组写所列举的盐。
检查
小结
将分类错误的予以更正,并从每类中选取三种能
够完全电离的物质让学生书写电离方程式
分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式
写完之后在小组内互批互改
更正学生板演电离方程式中的不当之处
思考
交流
试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论:酸、碱、盐的电离有无共同点?归纳
整理
⑴. 酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
⑵. 碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物
⑶. 盐:电离时,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
应用
实践
可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4=Na++H++SO42-,据此判断
NaHSO4属于哪类物质?
学习
探究
电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本
质的区别呢?
投影:今有100mL1mol/L Al2(SO4)3溶液
①写出Al2(SO4)3的电离方程式
________________________________
②溶液中阳离子数目为_________,阴离子
数目为________________
溶液中正电荷总数为___________,负电荷总
数为_______________
归纳
整理
4. 电解质溶液的特点
⑴导电性(存在自由移动的离子)
⑵电中性(电荷守恒)
板书设计第二节离子反应
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电解质:
非电解质:
2. 电离及电离方程式
电离:
电离方程式:3.从电离的角度认识酸、碱、盐
⑴. 酸:
⑵. 碱:
⑶. 盐:
4. 电解质溶液的特点
⑴导电性(存在自由移动的离子)
⑵电中性(电荷守恒)
巩固练习
1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体
B. 氯化钠溶液
C. 液态氯化氢
D. 熔融氢氧化钾
2.下列物质中导电性能最差的是( )
A.石墨棒
B. 固体氧化钾
C. 盐酸
D. 熔融氢氧化钠
3.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( )
A. 铝
B. 食盐
C. 硫酸
D. 蔗糖
4.仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH
B. KNO3
C. NH4HCO3
D. 酒精
5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl
B. NaOH
C. Na2CO3
D. 蔗糖
6.下列电离方程式不正确的是( )
A.H2SO4=2H++SO42-
B. NH4NO3=NH4++NO3-
C. Na2CO3=Na2++CO32-
D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
7.下列关于电解质的判断中,正确的观点是()
A.在熔融状态下能够导电的物质
B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物
D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
8.下列电离方程式中,正确的是( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2(OH-)
B. FeCl3=Fe2++3Cl-
B.H2SO4=H2++SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A
B. 500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A
10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了___________,产生了________。电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸;生成的________离子全部是________的化合物叫做碱;生成________和_______的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_____________________________________________________。
11.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2
备课参考:
1.练习答案:1.D
2.B
3.A
4.C
5.D
6.C
7.C
8.D
9.B 10.水溶液熔化电离自
由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水 11.②③④⑤⑦
2.备课参考:
(1) 电解质与非电解质的区别
电解质非电解质
定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
化合物类型离子化合物(强碱、盐),强极性共价化
合物
非极性共价化合物,弱极性共价化合物、大多
数有机物
能否直接
电离
溶于水或熔融时,能直接电离溶于水或熔融时,不能直接电离
通电时的
现象
溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等
(2)强弱电解质的区别
强电解质弱电解质相同点都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关
不同点电离程度完全电离部分电离
电离过程不可逆过程可逆过程,存在电离平衡
表示方法电离方程式用“===”
电离方程式用“”
水溶液中粒
子存在形式
电离出的阴、阳离子,不存在电解质
分子
既有电离出的阴、阳离子,又有电解质
分子
实例绝大多数盐:NaCl、BaSO4等
强酸:H2SO4、HCl等
强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸:H2CO3、CH3COOH等弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐:
第二节离子反应
(第二课时)
教学目标:
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
2.初步学会判断离子方程式的正误
3.将实验探究与讨论交流密切结合,通过比较、归纳、分析、综合,加深对离子反应概念及其反应条件的
理解
4.使学生体验科学探究的快乐,养成务实求真、勇于探索的科学态度
教学重点、难点
重点:离子反应发生的条件
难点:离子反应发生的条件
教学过程:
教学环节教师活动学生活动
新课导入书写三组电离方程式:HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3
新知学习学习
探究
引导分析混合液中的离子数目有无
增减,并引导讨论原因
1.若将100mL 1mol·L-1 KNO3溶液与
100mL 1mol·L-1 NaCl溶液混合,求
混合液中的离子种类及数目
_______________________________
2.若将100mL 1mol·L-1 AgNO3溶液与
100mL 1mol·L-1 NaCl溶液混合,求
混合液中的离子种类及数目
_______________________________
总结
归纳
第1种情况中,混合液里含有K+、NO3-、Na+、Cl-四种离子各0.1mol,说明这些离子在溶液中是共存的,相互之间没有反应;而第2种情况中,溶液里仅存在NO3-、Na+两种离子各0.1mol,原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl-恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀
思考
讨论
提出问题:什么是离子反应
如上述2中在溶液中电解质电离产生的
离子之间所发生的反应
指导
阅读
提出问题:离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论
实验
探究
实验现象
1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL
NaCl溶液
无明显现象
2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL
BaCl2溶液
有白色沉淀产生
新知学习总结
归纳
CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应,只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42
-与NaCl电离出来的Na+、Cl-的混合;而CuSO
4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应,生成了BaSO4沉淀:
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
学习
探究
进行学法指导
CuSO4=Cu2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
总结
归纳
当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时,Cu2+和Cl-之间没有发生化学反应;而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀,CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)
思考
讨论
提出问题:离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应
的式子叫做离子方程式
学习
探究
要求写几个酸碱中和反应的化学方
程式并试写它们的离子反应方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
离子反应方程式都是:
H++OH-=H2O
总结
归纳
上述四个中和反应的化学方程式各不相同,但它们的离子方程式却都是相同的,酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O 学习
探究
从上例四个中和反应引导
不仅可以表示某一个具体的化学反应,而
且还可以表示同一类型的离子反应
实验
探究
实验现象结论或解释
①Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32-+2H+=CO2↑
③NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失 H++OH-=H2O
归纳
总结
生成沉淀、放出气体或生成水
板书设计二、离子反应发生的条件
1.离子反应:
2.离子方程式:
3.离子反应发生的条件
巩固练习:
1.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2.不能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4=Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3=2KNO3 +CO2↑+H2O
3.下列离子方程式错误的是()
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液:H++OH-=H2O
C.碳酸钙与稀硝酸:CaCO3+2H+=2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.在pH=1的无色为溶液中,能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B. Ba2+、K+、OH-、Cl-
C.Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-
D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+
5.对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是()
A. SO32-、OH-、Cl-、K+
B. Na+、NO3-、OH-、Cl-
C. K+、Na+、NO3-、Cl-
D. K+、CO32-、 H+、Ba2+
6.将两种物质的溶液相混合,有魄白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀消失并有气泡生成,再加入AgNO3溶液,又生成白色沉淀,则这两种物质是()
A.MgCl2和Na2CO3
B.K2SO4和BaCl2
C.NaOH和CuSO4
D. K2CO3和Ca(NO3)2
7.离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的意义是________________________________
______________________________________________________________________________________________ ______________________________________,写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________
8.某溶液中可能存在下列阴离子:Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种
(1)当溶液中存在大量H+时,________________不能在溶液中大量存在
(2)当溶液中存在大量Ag+时,________________不能在溶液中大量存在
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察
_______________再作出进一步的判断。
备课参考
1.练习答案:1.B
2.B
3.A
4.A
5.D
6.A
7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O
8. (1)CO32-(2)Cl-、SO42-、CO32- (3)SO42-、CO32-至少有一种;稀硝酸;沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解
2.备课资料:
1.离子反应发生的条件
(1)生成难溶物质或微溶物:如SO42-与Ag+、SO42-与Ca2+、CO32-与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-、H+与、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、
SO32-、HSO3-等之间发生离子反应
(3)生成弱电解质:如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱
碱;H+与OH-生成水(水是一种极弱的电解质)
2.书写离子方程式的步骤:
(1)写:写出正确的化学方程式
(2)拆:将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶于水、难电离、气体、
水、单质等仍用化学式表示
(3)删:删去方程式等号两边重复的离子
(4)查:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
第三节氧化还原反应
(第一课时)
教学目标:
1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应
2.通过氧化还原反应概念的学习,培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力
3.通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度,勇于探索的品质学习化学,并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育
教学重点、难点
重点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
难点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念
教学过程
教学环节教师活动学生活动
新课导入 1.从日常生活中一些常见的现象,如:食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入
2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入
新
知学习
知学习思考
交流
列举几个氧化反应和还原反应的
实例
⑴这两类反应的分类标准是什
么?
⑵得氧者氧从何处来?失氧者氧
向何处去?
氧化反应是物质得到氧的反应,还原反应是物质失去氧
的反应,如在中,CuO失去
氧的同时,H2得到氧
辩论
组织学生进行小辩论:
正方:氧化反应和还原反应是同时发生的,不是独立进行的。
反方:氧化反应和还原反应可以分别独立进行。
总结
氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系,它们尽管表现不同,彼此对立,但它们又是相伴而生,同时进行,是不可分割的统一整体,有氧化必有还原,我们称之为氧化还原反应。
归纳
整理
投影:
从得氧失氧的角度分析
⑴氧化反应
⑵还原反应
⑶氧化剂
⑷还原剂
⑸氧化还原反应
⑴氧化反应:物质得到氧的反应
⑵还原反应:物质失去氧的反应
⑶氧化剂:提供氧的物质
⑷还原剂:接受氧的物质
⑸氧化还原反应:有得氧失氧的反应
活动
探究
检查小结人类很早就已经学会利用氧化还原反应,如火的使用、
金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还
原出来。
分析下列两种炼铜方法的异同。
比较:Cu都是从化合物中被还原出来,C和Fe与之相对
应,在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧
的情况。
指导学生分析反应前后元素化合价变化情况换个角度,将以上反应中的各元素化合价标注出来,并分析反应前后的变化。
思考讨论完成教材P30“思考与交流” 1.请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变
化,如何变化?
2.是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?
检查小结从已知的氧化还原反应来看,凡是失氧的元素其化合价会降低,即被还原;凡是得氧的元素其化合价会升高,即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系,而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。
归纳整理投影:从元素化合价升降的角度
分析(特征)
⑴氧化反应
⑵还原反应
⑶氧化剂
⑷还原剂
⑸氧化还原反应
⑴氧化反应:所含元素化合价升高的反应
⑵还原反应:所含元素化合价降低的反应
⑶氧化剂:所含元素化合价降低的物质
⑷还原剂:所含元素化合价升高的物质
⑸氧化还原反应:有元素化合价升降的反应
归纳总结氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应,凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
思考
讨论
下列不属于氧化还原反应的是( )
预习作业为什么氧化还原反应一定伴随元素
化合价的变化呢?
复习初中所学化合价相关知识,并预习教材P31~P32
有关内容。
板书设计第三节氧化还原反应
一、从电子得失的观点分析二、从化合价升降的观点分析
1.氧化反应: 1.氧化反应:
2.还原反应: 2.还原反应:
3.氧化剂: 3.氧化剂:
4.还原剂: 4.还原剂:
5.氧化还原反应: 5.氧化还原反应:
巩固练习:
1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2.下列属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4=.Na2SO4+CO2↑+H2O
D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()
A.NaOH→NaCl
B. H2SO4→H2
C. HCl→Cl2
D. CaCO3→CO2
4.在下列反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是()
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B. Na2O=2NaOH
C. H2O H2↑+O2↑
D.C+H2O CO+H2
5.下列变化过程一定属于还原反应的是()
A. HCl→MgCl2
B. Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe2+
6.下列反应氯元素只被氧化的是()
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
D.2HClO2HCl+O2↑
7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化,指出氧化剂和还原剂
(1)2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________ 还原剂___________
(2) CuO+CO Cu+CO2 氧化剂_________ 还原剂___________
(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________ 还原剂___________
(4) 2KClO32KCl+3O2↑氧化剂_________ 还原剂___________
备课参考
1.练习答案:1.B
2.D
3.C
4.B
5.D
6.B
7.(1)Cl2 Fe (2) CuO CO
(3)H2SO4 Al(4) KClO3 KClO3
2.资料选用:氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义
我们所需要的各种各样的金属,都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法;制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法;制备贵重金属常用湿法还原,等等。许多重要化工部的制造,如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水
电解制烧碱等等,主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。
在农业生产中,植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化,如铵态转化为硝态氨,SO42-转化为H2S等,虽然需要有细菌起作用,但就其实质来说了,也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养,晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。
我们通常应用的干电池、蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应,否则就不可能把化学能转变为电能、把电能转变成化学能。
人和动物的呼吸,把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把储藏在食物的分子内的能,转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能,这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的热。
由此可见,在许多领域里都涉及到氧化还原反应,我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们今后参加生产、走向社会等都是有意义的。
人教版化学必修一第二章知识点总结(经典导学案)
章末核心素养整合 ◇专题1分类方法在化学学习中的应用 1.判断或预测物质的性质 例如锌和铁都是金属单质,已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质,则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。 2.寻找具有相同或相似性质的物质 例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中,具有酸的通性的是①⑤。 3.对物质进行鉴别 例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时,可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类,然后再分组鉴别。 序号分类依据物质 ①能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸 ②能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 ③石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液 【例1】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案: 方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;方案Ⅱ:将它们按照钠盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。 (1)根据方案Ⅰ进行分类时,某同学发现Na2CO3溶液也显碱性,于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类,是否合理?___________________________。 (2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式:___________________________________。 (3)该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质
化学_必修一第二章复习学案
第二章 物质的分类 基础知识梳理 一、元素与物质的关系 1.元素的存在形态 元素在自然界中的存在形态有两种:一种是______态,即单质;另一种是______态,即化合物。 2.元素与物质的多样性 (1)、每种元素都能自身组成单质,许多元素还可以形成性质不同的多种单质,如碳元素有________、______、______三种单质,互称 。 (2)一种元素与其他元素组成化合物,元素种类不同,组成的化合物不同,元素种类相同时也可能组成不同的化合物,如C 和O 可形成______和______两种氧化物。 二、物质的分类 1.初中我们已接触过简单的物质分类,如根据物质是否由一种物质(分子)组成,将物质分为__________和__________,根据组成物质的____________,将纯净物分为单质和化合物;我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。 (1)交叉分类法N a 2CO 3????? 按其组成的阳离子来分类,属于 盐按其组成的阴离子来分类,属于 盐按其溶解性来分类, 属于 盐 (2)树状分类法 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 练习1.只含有一种元素的物质 ( ) A .一定是纯净物 B .一定是一种单质 C .可能是单质也可能是化合物 D .可能是纯净物也可能是混合物 2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是 ( ) A .硫酸 纯碱 孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3] B .硝酸 烧碱 绿矾[FeSO 4·7H 2O] C .醋酸 乙醇 碳酸钙 D .盐酸 熟石灰 苛性钠 三、分散系及其分类 1.分散系:把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。 2.按照分散质粒子大小分类
最新高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)
高一化学必修二第二章单元测试题(含答案及解析) 时间:90分钟 满分:100分 一、选择题(每小题3分,共48分) 1.在众多的环境污染中,废旧电池的污染可谓让人触目惊心,废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A .镉 B .锌 C .石墨 D .二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质,是对环境形成污染的主要物质。 2.有如下两个反应: ①2HCl=====高温H 2↑+Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑+Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A .①②两反应都是氧化还原反应 B .①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C .①反应是热能转变为化学能 D .②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,A 项正确;反应②是电能转变为化学能;B 项错误,D 项正确;反应①是吸热反应,是热能转变为化学能,C 项正确。 3.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A .防止火灾发生 B .防止污染面粉 C .吸烟有害健康 D .防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小,当其扩散在空气中与空气充分接触,导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应,极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4.化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是( ) A .化合价的升降 B .电子的转移 C .氧化还原反应 D .电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式,而电子转移则是氧化还原反应的实
质,而只有氧化还原反应才能设计为原电池。 5.某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论,你认为不正确的是( ) A .构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B .由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C .电子沿导线由锌流向铜,在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D .铜锌原电池工作时,锌溶解,所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属,而且是活泼性的金属,而正极可以是导电的非金属,如石墨碳棒;但负极也不一定是金属 6.锌电池可代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2Zn +O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A .锌为电池负极,发生氧化反应 B .电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌 C .正极发生的反应是:12O 2+2e -+2H + ===H 2O D .负极发生的反应是:Zn -2e - +H 2O===ZnO +2H + 【答案】B 【解析】负极发生的反应是:Zn -2e -+H 2O===ZnO +2H + 7.“西气东输”工程中,需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下,铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A .在含铁元素较多的酸性土壤中 B .在潮湿疏松的碱性土壤中 C .在干燥致密的不透气的土壤中 D .在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀,而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀,在含有碳粒的土壤中会形成原电池,造成腐蚀。 8.“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮,下列说法中正确的是( ) A .火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B .火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池,即化学能转化为电能,使火箭上天 C .液氢燃烧,化学能转化为热能及机械能使火箭上天
高中化学_全册精品教案_新人教版必修1
化学必修1全册精品教案全集 教案编号:1 课题:初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯,填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的 过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,如图:
①“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项,如图: ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3; ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处; ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出; ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片; ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质; ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别:加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项:注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3;加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下: ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液; ②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡; ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液; ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净,一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法:
鲁科版高中化学必修一全册教案
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一.知识与技能目标 1.使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2.让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势,明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3.让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习,以及这些课程模块所包含的内容。 4.使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能,让学生了解高中化学的学习方法。二.过程与方法目标 1.培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2.通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3.通过对案例的探究,激发学生学习的主动性和创新意识,从而悟出学好化学的科学方法。三.情感态度与价值观目标 1.通过化学史的教学,使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2.通过化学高科技产品及技术介绍,激发学生的科学审美感和对微观世界的联想,激励学生培养自己的化学审美创造力。 3.介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就,激发学生的爱国主义情感。 4.培养学生实事求是的科学态度,引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题,激发学生的社会责任感,关注与化学有关地社会问题,引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习,我们已经了解了一些化学知识,面对生机勃勃、变化无穷的大自然,我们不仅要问:是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的?怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考,那就让我们一起来学习吧,相信通过今天的学习,你对化学会有一个全新的认识。 情景一:溶洞景观图片(其它图片可以自己收集补充)D2
【人教版】高中化学必修1知识点总结:第二章化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化 课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小,把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件,能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应,从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价,能根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是否为氧化还 原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类
二、分散系相关概念 1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。 2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm -100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶;液溶胶;固溶粒子胶体:分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同: 注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类: ①. 根据分散质微粒组成的状况分类: 如:3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm ~100nm 之间,这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm ~100nm 范围之内,这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分: 如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。
(推荐)高一化学必修1第二章-化学物质及其变化-教案-同步学案
第二章化学物质及其变化 一、本章内容概述 本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。 把物质分类法作为化学知识单独来教,在中学化学教学历史上是首次,体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务,更关注学生综合素养的发展和提高。 胶体是从混合物(分散系)的分类切入的。其实大家都清楚,胶体这部分知识相对比较独立,历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学(硅、胶体)中、置于高中化学最后(第3册选修中单独成为一个单元)。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置,努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接,也不失为一种有益的尝试。 离子反应、氧化还原反应是学习分类法后,从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。 本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章,具有非常重要的作用;为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位,具有重要的功能,是整个高中化学的教学重点之一。 1.与初中的衔接作用 与第1章相比,本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分,都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述,有的是运用和巩固初中基础知识(元素与物质分类);有的属于对初中知识体系的补充(胶体对分散系概念的补充完善);有的属于初中知识的延伸发展(电解质是在电离概念的基础上提出的);而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。 2.基础性、工具性作用 物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具; 氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具,是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。 3.值得注意的问题 学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比,通过分析熟悉的物质,逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系;同时应注意知识的迁移与和运用,通过对熟悉的物质及化学反应的分析,学会分析问题解决问题,并归纳总结出新概念的思路和方法。 (1)物质分类法属于方法性工具,就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索,引导学生运用分类法,对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类,借以巩固学生对化学的认识。 (2)氧化还原和离子反应(电解质)两部分内容,在中学阶段的确是重点知识,但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”,也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学设计和安排的必要训练。 对于示范学校的学生来说,由于其基础较好、思维活跃,可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念;另一方面可以为今后教学打下更好的基础。 三、在高考中的地位及常见题型 本章在高考中占有十分重要的地位,特别是离子反应和氧化还原反应的有关知识点是高考中的重点热点,是必考内容之一,需要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础,高考试题往往会综合考查物质的分类;对于胶
高一化学必修1第二章单元测试题(时间60分钟,满分100__-_金台教研网AnUAnn
金台区高一化学必修1第二章单元测试题 (时间60分钟,满分100分) 学校:卧龙寺中学命题人:夏晓彬 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 13小题,每题只有1个选项符合题意,1-9题每小题 3分,10-13题,每小题4分,共 43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1.下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 2.下列物质属于钠盐的是 A.Na2O B.CH3COONa C.NaOH D.Na2O2 3.下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜 C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 4.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.二氧化碳通入澄清石灰水中 D.澄清石灰水和稀硝酸反应 5.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑ 6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 7.下列说法正确的是 A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离 B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 8.关于氧化剂的叙述正确的是 A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中易失电子的物质D.在反应中化合价升高的物质 9.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是 A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3- C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3- 10.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 13.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D.C+CO22CO 二、填空题:(28分) 14.(9分)下列物质:⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。 属于电解质的是,属于非电解质的是, 能导电的是。 15.(8分)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。
高中化学必修1全册教案
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 (第一课时) 教学目标: 1.体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。 3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法,能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标: 1.树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。 2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究 教学重点难点:过滤、蒸发操作的掌握及应用。 实验准备:(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程: [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面,引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事:1774年,拉瓦锡在发现氧的著名实验中,经过科学分析得出了反应事物本质的结论:空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土,人们终于科学的认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法,所以学习化学离不开实验,掌握实验方法以及完成实验所必须的技能,是学好化学的关键。 [板书]第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 [问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些? [学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下,怎样取用固体、液体? [学生回答] 固体盖住试管低、液体1~2ml。 [讲解]为了完成更多的实验,我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。[板书]一、化学实验安全 [投影]以下图片,请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?
高中化学必修一教学案 第二章化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 主备人:黄军参备人:林晓红许凤梅吴桂丽备课时间:2012-9-1上课班级:备课组长签字: 教学目标 1.感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法;了解两种常用的、具体的分类方法:“交叉分类法”和“树状分类法”; 2.能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类; 3.知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应; 重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法; 教学过程 知识梳理: 一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法 2、树状分类法 1.初中化学中主要物质:氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质,例如;分类标准:常温下是气体,包括的物质有:O2 N2H2CO2CH4 (1)分类标准:具有可燃性的物质,包括的物质有:H2CH4酒精 (2)分类标准:______________________,包括的物质有:甲烷、酒精、醋酸(3)分类标准:___________________________,包括的物质有:__________ 2.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类,如钾盐、钠盐、钙盐等等,也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、S O2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类,写出两种情况,粒子可以重复使用。 A:分类原则____________________________________________________ B:分类原则_____________________________________________________ 二、分散系及其分类 1.分散系及其分类: (1)分散系:一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。 分散质:被分散的物质称作分散质。 分散剂:容纳分散质的物质称作分散剂。
高一化学必修1第二章测试题及答案
新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A) (化学物质及其变化) 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题每题有1-2个答案,每小题4分,共43 分。) 1.下列物质中属于氧化物的是 A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4 2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体 3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是() A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液 6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2 7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 8.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A.①③B.③C.①②D.③④ 9.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
高中生物必修一全册教案
探索生物大分子的奥秘 一、教学目标: 知识方面 1、初步了解分子与生物学之间的关系 2、了解中国合成牛胰岛素事件。 技能方面:培养分析分析资料的能力。 情感态度价值观 1、了解中国是首个人工合成有生物活性的有机物的国家,增强学生的民族自豪感; 2、初步了解分子生物学的成果,帮助学生树立学习的目标; 3、阅读访谈,学习科学家们实事求是、艰苦钻研的精神。 二、教学重难点:激发学生对高中生物的兴趣是本课的重点。 三、教学用具: 四、教学准备 五、教学课时:1课时。 六、教学过程: (一)以概述《细胞与分子》模块作为引入。 师:比较初中阶段所学习的生物知识特点,大家拿到课本可能会想,初中的时候不是已经学过细胞了吗?为什么高中还要再学呢?初中的生物知识着重让学生了解生物学的大概情况,而且因为学生没有相关的化学知识和足够的空间想象能力,所以很多知识在初中阶段是没有办法说明白的。就拿细胞结构来说吧,初中的时候,老师只能让学生知道动物细胞是由细胞膜、细胞质、细胞核构成,至于细胞为什么是有生命的,细胞是怎么样生活的,都没有办法说得清楚。只有在同学们在初三、高一学习了化学的基础知识后我们才可以对生命进一步的学习。学习科学就是这样,当你掌握的知识越多时候,反而觉得自己不知道的东西就更多。 这个学期开设的《分子与细胞》模块,将为我们在化学分子的层面上,解释细胞的结构以及生命活动。解答在初中阶段没有办法解开的谜团,也为后面的学习打下基础。 (二)人工合成牛胰岛素事件以及科学家访谈录 师:要了解分子与生物学之间的关系,我们先来看一个我们国家在这方面的杰出成果。(展示出我国人工合成牛胰岛素的背景资料)。
必修二化学第二章 导学案
2.1.1 化学能与热能(一) 导学案 【学习目标】2min 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2.了解化学键与能量之间的关系。 3.拓宽学生的科学视野,使学生建立正确的能量观,提高节能意识。 【指导自学】6min 1. 什么是化学键?它有哪些主要类型?其特点各是什么? 2. 化学反应的本质是什么? 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的化学能也不同。 【合作探究】20min 1.化学反应的基本特征就是有新物质生成吗?(课本P32 思考与交流) 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因? 一个化学反应的的过程,本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂,能量,反应后形成新化学键要能量,反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢?并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图? 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于 【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化,说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图,说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。 【课堂小结】2min 【当堂检测】10min
1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是:() 2. 放热反应一定是() A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是:() A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 4.对于放热反应,下列说法中正确的是() A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D.反应物H2和O2具有的能量相等
高一化学必修一第二章测试卷
高一化学必修一第二章测试卷 姓名 成绩 一.选择题。( 每小题3分,共48分) 1.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( ) A 、碱性氧化物 氧化铁 FeO B 、酸性氧化物 碳酸气 CO 2 C 、酸 硫酸 H 2S D 、盐 纯碱 NaOH 2.下列有关氧化、还原的叙述正确的是( ) A .得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 B .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C .微粒中元素处于最高价态,该微粒一定是强氧化剂 D .某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化 3.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( ) A .NaCl 溶液 B .液态 HCl C .熔融的KOH D .铜 4.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是( ) A .2Cl -→Cl 2 B .Fe 3+→ Fe 2+ C .SO 42-→SO 2 D .CuO→Cu 5.下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是( ) A .2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑ B .2F 2+2H 2O =4HF +O 2 C . NaH +H 2O =NaOH +H 2↑( NaH 中H 为-1价) D . Cl 2+H 2O =HCl +HClO 6.在酸性的无色溶液中,能大量共存的离子组是( ) A .NH 4+、Na +、CO 32-、NO 3- B .Ag +、Na +、NO 3-、Cl - C .Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42- D .K +、Na +、NO 3-、SO 42- 7.可用H ++OH - =H 2O 表示的化学反应是( ) A .H 2SO 4+Ba(OH)2 B .CH 3COOH +KOH C .HCl +Al(OH)3 D .HCl +NaOH 8. 在一定条件下,RO 3n -和I -可发生如下反应:RO 3n - +6I -+6H + = R -+ 3I 2 +3H 2O ,则 RO 3n -中R 元素的化合价为( ) A 、+1 B 、+3 C 、+5 D 、+7 9.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是( ) A .Zn+2H + = Zn 2++H 2↑ B .CH 3COOH+OH ―= CH 3COO ―+H 2O C .Ba 2++ 2OH ―+ 2H ++ SO 42―= BaSO 4↓+2H 2O D .CH 3COOH + NH 3·H 2O = CH 3COO ―+ NH 4+ + H 2O 10.在强碱性的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是( ) A .NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42— B .CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na + C .Na +、K +、CO 23- 、 NO 3— D .MnO 4-、K +、Na +、SO 42—
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题(A卷)
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题 (A卷) 广州市高一化学中心组提供 2008.10 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。 第一部分选择题(共59分) 一、选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,13小题,共39分。) 1. 下列物质中,属于电解质的是 A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液 2. 下列家庭小实验不能制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl3溶液 C. 蔗 糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜 4. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 5.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是 A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.氢气还原氧化铜 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D.一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl- B. Ba2+ C. NO3- D. Na+ 7. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 8. 下列物质混合后,不能发生离子反应的是
最新化学必修二第二章复习学案
第二章化学反应与能量复习学案 学习目标: 识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应 理解:原电池的原理及应用,影响化学反应速率的因素 运用:控制化学反应速率的方法 一、化学能与热能(关键熟记哪些类型的反应吸热或放热) 2.常见的放热反应: -------------------------------------------------------------- 3.常见的吸热反应: ------------------------------------------------------------------------------------------------ 【自我评价】 1.在反应H2 + Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ,Cl-Cl键能为243kJ,H-Cl键能为431kJ,判断该反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量 2、已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是() A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 = Q3 二、化学能与电能 铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中,由于活泼性 大于,所以锌片电子,电子由流 向,电流由流向;有电流通过,形 成原电池。此原电池中,为负极,发生__________ 反应(“氧化”或“还原”) 为正极,发生反 应(“氧化”或“还原”) 【自我评价】 1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是( ) A、Mg B.Fe C.Al D.Cu 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的PH( ) A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小 题型3 利用原电池电极判断金属性强弱 3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( )
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)1
第二章《化学物质及其变化》单元测试题 (90分钟,100分) 一、选择题(每小题3分,共60分,每小题有1个或2个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是() A.纯净物一定由分子构成 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D.含有氧元素的化合物就是氧化物 2.(2009-2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是() 3 A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 4.下列说法正确的是() A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物 5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A.分散质粒子大小都在1~100nm之间 B.有丁达尔效应 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 6.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是() A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应 C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 7.下列化学方程式中,能用离子方程式SO2-4+Ba2+===BaSO4↓来表示的是() A.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑ B.BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl C.Ba(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 8.下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是() A.Cl-、Fe3+、NO-3、OH- B.HCO-3、Cl-、Na+、H+ C.Ba2+、Cl-、CO2-3、K+ D.NH+4、K+、OH-、Cl- 。 9.下列离子方程式中书写正确的是() A.铁和稀硫酸反应: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.碳酸钙和稀盐酸反应: CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C.铜和硝酸银溶液反应: Cu+Ag+===Cu2++Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应: Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 10.离子检验的常用方法有三种: A.NH+4—气体法B.I-—沉淀法 C.Fe3+—显色法D.Ca2+—气体法 11.(贵州兴义市第九中学2009-2010学年度第一次月考,17)下列关于氧化还原反应说法正确的是() A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原 B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 12.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起下列离子浓度减小的是() A.HCO-3B.Cl-
人教版化学必修一第二章知识点总结-精品
第1页 共4页 第2页 共4页 Δ ①根据分散质微粒组成 分子胶体 如:蛋白质胶体(蛋白质溶液)、淀粉胶体(淀粉溶液) 粒子胶体 如: AgI 胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 气溶胶 如:烟、云、雾、灰尘 ②根据分散剂的状态划分 液溶胶 如:AgI 胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体 固溶胶 如:烟水晶、有色玻璃、合金 2、Fe(OH)3胶体的制备、硅酸胶体的制备、碘化银胶体的制备 (1)Fe(OH)3胶体的制备 取一个干燥洁净的小烧杯,加入25mL 蒸馏水,将烧杯中的水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液 ,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 反应的化学方程式为 FeCl 3+3H 2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)硅酸胶体的制备 在试管中加入3-5mL Na 2SiO 3溶液(饱和的Na 2SiO 3溶液按1:2或者1:3的体积比用蒸馏水稀释),滴入1-2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失。静置。 反应的化学方程式为 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl (3)碘化银胶体的制备 在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液,边滴入边震荡。 反应的化学方程式为 KI+AgNO 3=AgI (胶体)+KNO 3 思考:若上述(1)反应中,没有及时停止加热,会出现什么现象?若上述(2)(3)两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式? 提示:(1)胶体聚沉,生成红褐色沉淀 (2)Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl 生成白色沉淀 (3) KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3 生成黄色沉淀 3、胶体的性质与应用 带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。 (2)固溶胶不发生电泳现象;气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象(静电除尘);胶体都是呈电中性的,凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象,胶粒不带电的不会发生电泳现象。【碘 化银胶体和蛋白质胶体的胶体粒子所带的电荷的电性不同条件下是不相同的】 (3)聚沉的方法有三种:①加入电解质溶液 ②加入带相反电荷胶粒的胶体③加热或搅拌【胶体粒子不带电的胶体可以用第③方法聚沉】 (4)向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸现象:产生红褐色沉淀,后红褐色沉淀溶解。原因:少量稀硫酸作为溶液使胶体聚沉,生成氢氧化铁红褐色沉淀,过量的稀硫酸与氢氧化铁反应,使沉淀溶解。 (5)胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有: ①盐卤点豆腐 ②明矾净水 ③FeCl 3溶液用于伤口止血 ④江河入海口形成的沙洲 ⑤冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑥土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用 ⑦用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 4、胶体的提纯净化 :利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。 四、离子反应 1、电离 :电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 2、电离方程式书写——“三句话” ①强酸、强碱、盐用等号一步到位 ②一元弱酸、所有弱碱用可逆符号一步到位 ③多远弱酸多可逆符号分步电离 例:①H 2SO 4 = 2H + + SO 42- NaOH= Na ++OH - Ca(OH)2= Ca 2++2OH - BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - BaSO 4 = Ba 2+ + SO 4 2- NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42-(在水溶液中) NaHCO 3 == Na + + HCO 3- ②HClO H + + ClO - Cu(OH)2 Cu 2++2OH - ③H 2CO 3 H + +HCO 3- HCO 3- H + +CO 32- 从电离的角度,我们可以对酸碱盐的本质有一个新的认识。 注意:(1) HCO 3-、OH -、SO 42-等原子团不能拆开。