化学必修一_第二章_化学物质及其变化教案及练习_新人教版必修1

化学物质及其变化

课标要求：

能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。

第一节物质的分类

（第一课时）

教学目标:

1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类

2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类

3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法

教学重点、难点

重点：常见化学物质的分类方法

难点：常见化学物质的分类方法

教学过程

教学环节教师活动学生活动

新课导入1.从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所

需要的商品

2.实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品

新知学习指导

阅读

提出问题：化学物质的分类方法有哪

两种

阅读教材第20页至21页有关内容

思考

交流

提出问题：请尝试对所学的化学物质

和化学反应进行分类

化学物质分为纯净物和混合物

纯净物分为单质和化合物

化合物分为氧化物、酸、碱、盐

（各类物质都还可以再分类）

化学反应可分为化合、分解、置换和

复分解四种基本类型

归纳

整理

不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。

分类标准不同，则有不同的分类方法。

思考

讨论

根据不同的分类标准（如按组成、能

否电离、结构）对化合物进行分类

化合物（根据组成）

化合物（能否电离）

化合物（根据结构）

新知学习思考

讨论

纯净物和混合物的比较：从有无固定

组成和结构、有无固定熔沸点、化学

性质等方面

纯净物混合物

有固定组成和结

构

无固定组成和结

构

有固定熔沸点无固定熔沸点

保持该种物质的

化学性质

保持原有物质各

自的化学性质

学习

探究

归纳

总结

一类物质可能有多种不同的树状分类

法，各种树状分类法间的交叉现象在

所难免，这就是交叉分类法

学习

探究

归纳

总结

树状分类法便于知识的积累和记忆，

也是化学上常用的分类方法

板书设计

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

一、简单分类法及其应用

1.化合物的分类

2.化学反应的分类

3.交叉分类法

4.树状分类法

巩固练习：

1.下列不属于置换反应的是（）

A.CuO+H2 Cu+H2O

B.C+2CuO2Cu+CO2

C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2

D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu

2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）

A.2CO+O22CO2

B.CaO+H2O＝Ca(OH)2

C.C+H2O CO+H2

D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）

①水②酸③碱④盐⑤氧化物

A.①

B.①⑤

C.①③⑤

D.①②③④⑤

4.一定由三种元素组成的是（）

A.氧化物

B.碱

C.酸

D.盐

5.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（）

A.NaOH

B.Na2SO4

C. Na2CO3

D.K 2CO3

6.下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物

A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫

B 烧碱硫酸食盐一氧化碳

C 苛性钠醋酸石灰石水

D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫

7.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______

属于酸的是_________，属于盐的是___________

8.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式

(1)化合反应___________________________________

(2)分解反应___________________________________

(3)置换反应___________________________________

(4)复分解反应___________________________________

9.我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。(1)请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。

(2)制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。

备课参考

1.练习答案：1.C

2.AC

3.C

4.B

5.C

6.D

7.①⑤④③⑦②⑥⑧⑨

8.3Fe+2O2Fe3O4 H2O H2↑+O2↑

Fe+2HCl＝FeCl2+H2 HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

2.备课资料：

公孙龙是战国时期平原君的食客。一天他牵了一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马不是马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了（或曰未能出关）。公孙龙说：“白马非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。

公孙龙白马非马的论断，从颜色和形状两个方面把“马”和“白马”说成两个概念，从逻辑上讲是偷换概念，但从分类方法上可以说是颜色和形状分别对物质进行分类而得到的结论。

第一节物质的分类

（第二课时）

教学目标

1.知道胶体是一种常见的分散系

2.认识丁达尔效应

3.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别

4.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点

重点：胶体及其主要性质

难点：丁达尔效应

教学过程

教学环节教师活动学生活动新课导入 1.从学过的溶液组成导入

2.从纳米科技简介导入

新知学习指导

阅读

提出问题：什么是分散系、分散质

和分散剂？

阅读教材第22页有关内容

归纳

整理

分散系：把一种或多种物质分散在另一种

(或多种)物质里所得到的体系。

被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物

质叫分散剂。

思考

讨论

按照分散质和分散剂所处的状态，

它们之间的能使方式有哪些，并各

举一两例

分散质分散剂举例

气体气体空气

液体气体云、雾

固体气体烟灰尘

气体液体泡沫

液体液体牛奶、酒精溶液

固体液体糖水、油漆

气体固体泡沫塑料

液体固体

固体固体有色玻璃、合金归纳

小结

分散系具有多样性

学习

探究

分散系的分类(按分散质粒子的大

小)

思考

讨论

三种分散系性质的比较：

分散系

分散质粒

子大小

主要特征

粒子能否通

过半透膜

粒子能否

通过滤纸

举例浊液>100nm 不均一、不稳定不能不能泥浆水

溶液<1nm 均一、稳定能能盐酸

胶体1~100nm 均一、介稳定不能能蛋清

新知学习归纳

小结

1.溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂

2.油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬

浊液

实验

探究

Fe(OH)3胶体的制备：指导操作

操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶

液，继续煮沸

现象：体系变红褐色

操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色

液体与CuSO4溶液，并进行比较

前者：体系中有一条光亮的“通路”

后者：溶液中无光亮的“通路”

归纳

总结

丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象

利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

实验

探究

与上表结论对比：胶体粒子能透过

滤纸

1.将上述得到的Fe(OH)3胶体和泥浆水进

行过滤

Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系

无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的

液体

2.用激光笔照射Fe(OH)3胶体过滤后得到

的液体：有丁达尔效应

思考

讨论

1.日常生活中的丁达尔效应

2.如果没有丁达尔效应地球上将

是什么情形？

自学

指导

纳米科技与胶体化学

阅读教材、

课后查阅资料

板书设计二、分散系及其分类

1.分散系：

2.胶体：分散质粒子直径在1~100nm的分散系

3.丁达尔效应

4.纳米科技与胶体化学简介

巩固练习：

1.胶体和其它分散系的本质区别是（）

A.分散质粒子的大小

B.是不是一种稳定的体系

C.会不会产生丁达尔效应

D.粒子不没有带电荷

2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥

3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）

A.溶液

B.悬浊液

C.胶体

D.乳浊液

4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）

A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应

C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过

D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象

5.下列关于胶体的叙述中正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象

C.胶粒能透过滤纸

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

6.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（）

A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动

B.Fe3+带正电荷

C. Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子

D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子

7.关于胶体的叙述不正确的是（）

A.溶液显电中性，胶体带有电荷

B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸

C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷

8.不能用胶体的知识解释的现象是（）

A.豆浆中加入石膏做豆腐

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色

D.在海水与河水交界处，易形成三角洲

9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（）

A.胶体粒子直径约为1~100nm

B.此胶体粒子带有电荷

C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚

D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋

10.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）

A.(NH4)2SO4

B.NH4HCO3

C. NH4NO3

D. NH4Cl

11.在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______

12.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：(1)将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明

________________，这种现象称为____________

(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________

(3)向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是

______________________________________

(4)提纯此分散系常用的方法是_______________________

备课参考

1.练习答案：1.A

2.B

3.C

4.A

5.D

6.D

7.B

8.C

9.B 10.C

11.SO42－凝聚或聚沉12.红褐胶体（1）加深胶体粒子带电荷电泳

（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解

2.备课资料：

胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。这个过程叫胶体的凝聚。通常使胶体凝集的方法有：

（1）加热：可使胶粒布朗运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。（2）加入电解质：往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。

（3）加入胶粒带相反电荷的胶体：不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。

第二节离子反应

( 第一课时 )

教学目标

1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法

3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观

教学重点、难点

重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质

难点：电解质的概念

教学过程

教学环节教师活动学生活动

新课导入在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。

新

知

学

习

新知学习

实验

探究

一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

投影：

1.Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下

能否导电，为什么？

①固体__________

②水溶液(Cu除外)_______

③熔化_________

2.HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，

为什么？

①液态(纯净物)___________

②水溶液_____________

回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展

开小组讨论交流，并小结发言：

Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中

存在自由电子。

NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、阳离

子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下

能够导电，因为产生了自由移动的离子。

HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子

构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的

作用下产生了自由移动的离子，故而能够导

电。

而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，

因为二者既不存在自由电子又不能电离产生

自由移动的阴、阳离子。

归纳

思考

1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电

的化合物

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电

的化合物

思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什

么？

归纳

整理

⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物

⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

新知学习

思考

交流

电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？

2. 电离及电离方程式

指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容

及图2-9

投影：

⑴能发生电离的物质类别：______________

⑵电离的条件(与通电有无关系)：

_________________________

⑶电离的结果：__________________________

⑷电离的定义：__________________________

⑸电离的表示方法：______________________

讨论后填写投影中的空白：

酸、碱、盐或电解质

溶于水或受热熔化，与通电无关

产生了自由移动的离子

电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的

离子的过程叫做电离

电离方程式：用化学式和离子符号来表示电

解质电离过程的式子

思考

交流

常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离

方程式如何书写？

每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组

交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在

黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的

碱、一组写所列举的盐。

检查

小结

将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能

够完全电离的物质让学生书写电离方程式

分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式

写完之后在小组内互批互改

更正学生板演电离方程式中的不当之处

思考

交流

试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？归纳

整理

⑴. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物

⑵. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物

⑶. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

应用

实践

可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断

NaHSO4属于哪类物质？

学习

探究

电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本

质的区别呢？

投影：今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液

①写出Al2(SO4)3的电离方程式

________________________________

②溶液中阳离子数目为_________，阴离子

数目为________________

溶液中正电荷总数为___________，负电荷总

数为_______________

归纳

整理

4. 电解质溶液的特点

⑴导电性(存在自由移动的离子)

⑵电中性(电荷守恒)

板书设计第二节离子反应

一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离

1. 电解质：

非电解质：

2. 电离及电离方程式

电离：

电离方程式：3.从电离的角度认识酸、碱、盐

⑴. 酸：

⑵. 碱：

⑶. 盐：

4. 电解质溶液的特点

⑴导电性(存在自由移动的离子)

⑵电中性(电荷守恒)

巩固练习

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )

A.氯化镁晶体

B. 氯化钠溶液

C. 液态氯化氢

D. 熔融氢氧化钾

2.下列物质中导电性能最差的是( )

A.石墨棒

B. 固体氧化钾

C. 盐酸

D. 熔融氢氧化钠

3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )

A. 铝

B. 食盐

C. 硫酸

D. 蔗糖

4.仅能在水溶液中导电的电解质是( )

A. KOH

B. KNO3

C. NH4HCO3

D. 酒精

5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )

A. HCl

B. NaOH

C. Na2CO3

D. 蔗糖

6.下列电离方程式不正确的是( )

A.H2SO4＝2H+＋SO42－

B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－

C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－

D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－

7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）

A.在熔融状态下能够导电的物质

B. 在熔融或溶液中能够导电的物质

C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物

D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物

8.下列电离方程式中，正确的是( )

A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）

B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－

B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )

A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A

B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A

10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了________。电离时生成的_______________离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_____________________________________________________。

11.下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2

备课参考：

1.练习答案：1.D

2.B

3.A

4.C

5.D

6.C

7.C

8.D

9.B 10.水溶液熔化电离自

由移动的离子阳氢离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水 11.②③④⑤⑦

2.备课参考：

(1) 电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化

合物

非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多

数有机物

能否直接

电离

溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离

通电时的

现象

溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等

(2)强弱电解质的区别

强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不同点电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

表示方法电离方程式用“===”

电离方程式用“”

水溶液中粒

子存在形式

电离出的阴、阳离子，不存在电解质

分子

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质

分子

实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等

强酸：H2SO4、HCl等

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐：

第二节离子反应

(第二课时)

教学目标：

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

2.初步学会判断离子方程式的正误

3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的

理解

4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度

教学重点、难点

重点：离子反应发生的条件

难点：离子反应发生的条件

教学过程：

教学环节教师活动学生活动

新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3

新知学习学习

探究

引导分析混合液中的离子数目有无

增减，并引导讨论原因

1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与

100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求

混合液中的离子种类及数目

_______________________________

2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与

100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求

混合液中的离子种类及数目

_______________________________

总结

归纳

第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀

思考

讨论

提出问题：什么是离子反应

如上述2中在溶液中电解质电离产生的

离子之间所发生的反应

指导

阅读

提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论

实验

探究

实验现象

1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL

NaCl溶液

无明显现象

2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL

BaCl2溶液

有白色沉淀产生

新知学习总结

归纳

CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42

－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO

4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：

CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓

学习

探究

进行学法指导

CuSO4＝Cu2++SO42－

BaCl2＝Ba2++2Cl－

CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓

Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+ BaSO4↓

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

总结

归纳

当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)

思考

讨论

提出问题：离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示反应

的式子叫做离子方程式

学习

探究

要求写几个酸碱中和反应的化学方

程式并试写它们的离子反应方程式

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

KOH+HCl＝KCl+H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O

离子反应方程式都是：

H++OH－＝H2O

总结

归纳

上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O 学习

探究

从上例四个中和反应引导

不仅可以表示某一个具体的化学反应，而

且还可以表示同一类型的离子反应

实验

探究

实验现象结论或解释

①Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓

②Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32－+2H＋＝CO2↑

③NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失 H++OH－＝H2O

归纳

总结

生成沉淀、放出气体或生成水

板书设计二、离子反应发生的条件

1.离子反应：

2.离子方程式：

3.离子反应发生的条件

巩固练习：

1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应

C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )

A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O

B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O

C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O

D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O

3.下列离子方程式错误的是（）

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O

C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B. Ba2+、K+、OH－、Cl－

C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+

5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）

A. SO32－、OH－、Cl－、K+

B. Na+、NO3－、OH－、Cl－

C. K+、Na+、NO3－、Cl－

D. K+、CO32－、 H+、Ba2+

6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）

A.MgCl2和Na2CO3

B.K2SO4和BaCl2

C.NaOH和CuSO4

D. K2CO3和Ca(NO3)2

7.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________

______________________________________________________________________________________________ ______________________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________

8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种

(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在

(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在

(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________

为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察

_______________再作出进一步的判断。

备课参考

1.练习答案：1.B

2.B

3.A

4.A

5.D

6.A

7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O

8. (1)CO32－(2)Cl－、SO42－、CO32－ (3)SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解

2.备课资料：

1.离子反应发生的条件

(1)生成难溶物质或微溶物：如SO42－与Ag+、SO42－与Ca2+、CO32－与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－、H+与、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、

SO32－、HSO3－等之间发生离子反应

(3)生成弱电解质：如H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱

碱；H+与OH－生成水(水是一种极弱的电解质)

2.书写离子方程式的步骤：

(1)写：写出正确的化学方程式

(2)拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、

水、单质等仍用化学式表示

(3)删：删去方程式等号两边重复的离子

(4)查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。

第三节氧化还原反应

(第一课时)

教学目标：

1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应

2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力

3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育

教学重点、难点

重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

教学过程

教学环节教师活动学生活动

新课导入 1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入

2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入

新

知学习

知学习思考

交流

列举几个氧化反应和还原反应的

实例

⑴这两类反应的分类标准是什

么？

⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧

向何处去？

氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧

的反应，如在中，CuO失去

氧的同时，H2得到氧

辩论

组织学生进行小辩论：

正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。

反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。

总结

氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。

归纳

整理

投影：

从得氧失氧的角度分析

⑴氧化反应

⑵还原反应

⑶氧化剂

⑷还原剂

⑸氧化还原反应

⑴氧化反应：物质得到氧的反应

⑵还原反应：物质失去氧的反应

⑶氧化剂：提供氧的物质

⑷还原剂：接受氧的物质

⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应

活动

探究

检查小结人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、

金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还

原出来。

分析下列两种炼铜方法的异同。

比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对

应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧

的情况。

指导学生分析反应前后元素化合价变化情况换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。

思考讨论完成教材P30“思考与交流” 1.请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变

化，如何变化？

2.是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？

检查小结从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。

归纳整理投影：从元素化合价升降的角度

分析(特征)

⑴氧化反应

⑵还原反应

⑶氧化剂

⑷还原剂

⑸氧化还原反应

⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应

⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应

⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质

⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质

⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

归纳总结氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。

思考

讨论

下列不属于氧化还原反应的是( )

预习作业为什么氧化还原反应一定伴随元素

化合价的变化呢？

复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31～P32

有关内容。

板书设计第三节氧化还原反应

一、从电子得失的观点分析二、从化合价升降的观点分析

1.氧化反应： 1.氧化反应：

2.还原反应： 2.还原反应：

3.氧化剂： 3.氧化剂：

4.还原剂： 4.还原剂：

5.氧化还原反应： 5.氧化还原反应：

巩固练习：

1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑

2.下列属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3CaO+CO2↑

B.Na2O+H2O＝2NaOH

C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O

D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.NaOH→NaCl

B. H2SO4→H2

C. HCl→Cl2

D. CaCO3→CO2

4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B. Na2O＝2NaOH

C. H2O H2↑+O2↑

D.C+H2O CO+H2

5.下列变化过程一定属于还原反应的是（）

A. HCl→MgCl2

B. Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+

6.下列反应氯元素只被氧化的是（）

A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3

B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O

C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O

D.2HClO2HCl+O2↑

7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂

（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________ 还原剂___________

(2) CuO+CO Cu+CO2 氧化剂_________ 还原剂___________

（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________ 还原剂___________

(4) 2KClO32KCl+3O2↑氧化剂_________ 还原剂___________

备课参考

1.练习答案：1.B

2.D

3.C

4.B

5.D

6.B

7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO

（3）H2SO4 Al(4) KClO3 KClO3

2.资料选用：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义

我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工部的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水

电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。

在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态转化为硝态氨，SO42－转化为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说了，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。

我们通常应用的干电池、蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能把化学能转变为电能、把电能转变成化学能。

人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷（ATP）的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的热。

由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们今后参加生产、走向社会等都是有意义的。